2025届高三化学二轮复习--沉淀溶解平衡

2025届高三化学复习题---沉淀溶解平衡 一、单选题 1．（23-24高三上·湖北十堰·阶段练习）常温下，某混合溶液中，(X为、、或)与的关系如图所示。已知：①常温下，，②，③坐标：，下列叙述错误的是 A．直线代表与的关系 B．时， C．常温下， D．向悬浊液中通入气体，当混合溶液中时，能转化成 2．（23-24高三上·重庆黔江·阶段练习）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向含酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2固体，溶液红色变浅 Na2CO3溶液中水解平衡逆向移动 B 将0.1mol/L氨水稀释成0.01mol/L，测得pH由11.1变成10.6 稀释后的电离程度减小 C 向5mL 0.1mol/L AgNO3溶液中加2mL 0.1mol/L NaCl溶液，产生白色沉淀；再加入1mL 0.1mol/LKI溶液，产生黄色沉淀 D 用pH计测定相同浓度的溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的 HClO的酸性强于 A．A B．B C．C D．D 3．（23-24高三上·广东深圳·期末）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 实验操作和现象 实验目的或结论 A 向ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀 B 室温下，用pH试纸分别测定等物质的量浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH，NaClO溶液对应的pH试纸蓝色更深 酸性： C 用pH试纸测得： CH3COOH溶液与 HCN溶液的pH分别为3、5 D 用 NaOH溶液滴定25.00 mL未知浓度的盐酸，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度数据 测定中和反应的反应热 A．A B．B C．C D．D 4．（23-24高三上·四川绵阳·阶段练习）化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是 A．根据图①可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的>0 B．图②表示压强对2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大 C．图③表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 D．根据图④，相同温度下Ksp[Fe(OH)3]一定小于Ksp[Cu(OH)2] 5．（23-24高三上·北京·阶段练习）下列实验操作能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 证明溶液中存在的水解平衡 向含有酚酞的溶液中滴入溶液至过量，观察溶液颜色的变化 B 比较和的酸性强弱 常温下，测定溶液和溶液的pH C 制备胶体 向NaOH溶液中滴加5～6滴饱和溶液，加热 D 比较、溶解度大小 向溶液中先加入2滴溶液，再加入2滴溶液 A．A B．B C．C D．D 6．（23-24高三上·湖北·阶段练习）实验室测定水体中氯离子的含量时常使用滴定法，用滴定溶液的滴定曲线如图所示。已知在25℃时几种银盐的和颜色如下表，下列说法不正确的是 银盐 颜色 淡黄色 黄色 砖红色 白色 A．可滴加几滴任意浓度的溶液作该滴定实验的指示剂 B．向滴定完成后的溶液中加入溶液不会产生新的沉淀 C．相同实验条件下，若将改为相同浓度的，反应终点c向b方向移动 D．根据曲线数据计算可知的数量级为 7．（23-24高三上·广西南宁·阶段练习）一定温度下，和（砖红色）的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A．曲线M为的沉淀溶解平衡曲线 B．X点条件下可以同时生成和沉淀 C．该温度下，的数量级为 D．用标准溶液滴定溶液中的，可以用作指示剂 8．（23-24高三上·广西南宁·阶段练习）下列离子方程式错误的是 A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： B．氢氧化钠溶液和金属铝反应： C．利用覆铜板制作印刷电路板： D．碘化亚铁溶液与少量的氯气反应： 9．（23-24高三上·浙江宁波·阶段练习）草酸亚铁是生产磷酸铁锂电池的原料，实验室可通过如下反应制取： 已知室温时：、、，下列说法不正确的是 A．室温时，经过步骤①后的溶液中水电离出的浓度可能为 B．室温时，向生成后的溶液中滴加浓溶液可能会生成沉淀 C．室温时，反应的平衡常数 D．室温时，溶液中存在 10．（23-24高三上·广西柳州·期中）下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 操作 现象 解释或结论 A 在与的混合液中再加入固体 溶液颜色变浅 增大生成物浓度，平衡逆向移动 B 常温下，向等体积、等浓度的和溶液中分别滴加2滴酚酞 两份溶液变红，溶液红色更深 常温下的水解平衡常数： C 向重铬酸钾溶液中加水 溶液颜色变浅 增加反应物的用量，平衡向右移动 D 向溶液中加入过量的溶液，再加入溶液 产生黄色沉淀 A．A B．B C．C D．D 11．（2023高三·全国·专题练习）已知难溶性物质K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)⇌2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4。不同温度下，K＋的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示，则下列说法错误的是 A．向该体系中加入饱和NaOH溶液，溶解平衡向右移动 B．向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向左移动 C．升高温度，化学反应速率增大，溶解平衡向右移动 D．该平衡的Ksp=c2(Ca2＋)·c2(K＋)·c(Mg2＋)·c4() 12．（23-24高三上·黑龙江大庆·期中）下列实验现象及得出的结论均正确的是 选项 实验现象 结论 A 等浓度的CH3COONH4溶液的pH比NaF溶液的小 Ka(CH3COOH)>Ka(HF) B 向2mL0.1mol/LMgCl2溶液中先滴入几滴0.1mol/LNaOH溶液，产生白色沉淀，再滴入几滴0.1mol/LCuSO4溶液，白色沉淀逐渐变为蓝色 C 25℃时，向NH4CNO溶液中滴加甲基橙溶液，溶液 变红 HCNO的电离平衡常数小于NH3·H2O的电离平衡常数 D T℃时，向等体积的饱和AgCl、AgI溶液中分别滴加足量AgNO3溶液 所得沉淀n(AgCl)>n(AgI)，则Ksp(AgCl)<Ksp(AgI) A．A B．B C．C D．D 13．（23-24高三上·新疆省直辖县级单位·阶段练习）下列实验操作及现象与对应结论匹配的是 选项 实验操作及现象 结论 A 取一定量NaSO4样品，溶解后加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。加入浓HNO3，仍有沉淀。 此样品中含有 B 相同温度下，分别测定相同浓度的NaNO2和CH3COONa溶液pH，NaNO2溶液的pH 约为8，CH3COONa溶液的pH约为9 相同温度下Ka(HNO2)<Ka(CH3COOH) C 向硫酸铜溶液中滴加浓盐酸至过量，溶液由蓝色变为绿色 [Cu(H2O)4]2+转化为[CuCl4]2- D 将Zn(OH)2固体粉末加入过量NaOH溶液中，充分搅拌，溶解得到无色溶液。 Zn(OH)2既体现碱性又体现酸性 A．A B．B C．C D．D 14．（23-24高三上·吉林通化·阶段练习）时，和的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数与溶液的变化关系如图所示，已知：该温度下，下列说法正确的是 A．b线表示饱和溶液中的变化关系，且 B．当和沉淀共存时，溶液中 C．向X点对应的饱和溶液中加入少量，可转化为Y点对应的溶液 D．除去溶液中含有的少量，可加入适量 二、非选择题 15．（23-24高三上·北京昌平·期末）汞及其化合物具有迁移性、高毒性、生物富集性等特点，汞污染的治理受到广泛关注。 (1)含汞废液(主要是Hg2+)的硫化沉淀法。 写出用Na2S溶液处理含汞废液的离子方程式 。 (2)含汞废渣HgS的处理方法。 ①盐酸-碘化法处理HgS固体。其原理为：HgS可溶于盐酸-碘化钾溶液中，产生H2S，I-与Hg2+生成HgI。结合化学用语分别解释盐酸和碘化钾的作用 。 ②含铁氧化细菌处理含汞废渣，分为以下2步： i．溶液中的Fe3+的化学氧化作用：___________+___________=___________+___________+S↓； ii．生物法对Fe3+的再生过程： 4Fe2++4H++O2 =4Fe3+ +2H2O； 将步骤i中的反应补充完整 。 (3)含汞废渣氯化亚汞的处理方法。 资料：a．Hg2Cl2在碱性溶液中能自发发生歧化反应，产物有HgO，HgO在碱性条件下能生成可溶性的HgOH+； b．Hg2Cl2在酸性溶液中不能自发发生歧化反应； c．物质中的某一种元素在反应中化合价既升高也降低，该反应是歧化反应； 水浸法不同pH对氯化亚汞水浸实验影响如下图所示，结合化学用语解释初始pH为11.24，汞浸出率高的原因 。 16．（2024高三下·全国·专题练习）硫酸镍(NiSO4，易溶于水)是一种重要的化工原料，应用广泛。利用废旧镍电池正极板(主要成分为单质Ni)为原料制取工业级硫酸镍晶体()的流程如下： 已知：①粗NiSO4溶液中还含有、、、、等； ②，。 回答下列问题： 若溶液中，，“除Ca2＋，Mg2＋”时，缓慢滴加稀NH4F溶液，则先产生的沉淀1是 (填化学式)，当CaF2，MgF2开始共沉淀时，溶液中“沉淀1”是否沉淀完全？写出推断过程： (离子浓度即可认为沉淀完全)。 17．（2024高三下·全国·专题练习）盐湖卤水(主要含、和硼酸根等)是锂盐的重要来源。一种以高镁卤水为原料经两段除镁制备的工艺流程如下： 已知：常温下，。相关化合物的溶解度与温度的关系如图所示。 回答下列问题： (1)滤渣Ⅰ的主要成分是 (填化学式)；精制Ⅰ后溶液中的浓度为，则常温下精制Ⅱ过程中浓度应控制在 以下。若脱硼后直接进行精制Ⅰ，除无法回收外，还将增加 的用量(填化学式)。 18．（2024高三下·全国·专题练习）巫山桃花铁矿是重庆迄今发现的最大铁矿，储量上亿吨，按市场估值在400亿以上。其所含化学成分有Fe2O3、MgO、SiO2和不溶物(不溶物不参与反应)。现模拟用该铁矿来制备高铁酸钠[Na2FeO4]，其流程设计如图： 已知：常温下，几种难溶氢氧化物的Ksp 难溶物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Ksp 8×10-16 4×10-38 2×10-11 常温下，若测得操作1后所得滤液中c(Mg2+)=0.2mol/L，则调pH时的最佳取值范围为 。(已知lg2=0.3，当某离子浓度≤10-5mol/L时可认为其完全沉淀，计算结果保留1位小数)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A C D A A D B D B 题号 11 12 13 14 答案 B B C A 1．C 【分析】随pH增大浓度减小、浓度增大，E点pH=7，则代表、EF代表；随pH增大，F-浓度增大、HF浓度减小，则HG代表、GF代表。 【详解】A．随pH增大浓度减小、浓度增大，E点pH=7，则代表，故A正确； B．根据图示，时，，故B正确； C．根据图示，c(F-)=c(HF)时，pH=3.4，常温下，，故C错误； D．向悬浊液中c(Mg2+)=，当混合溶液中时，，，所以能转化成，故D正确； 选C。 2．A 【详解】A．向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入氯化钡固体，化学方程式为，碳酸根离子浓度减小，水解平衡逆向移动，A正确； B．将氨水稀释成测得pH变化小于1，说明是弱电解质，同时稀释时的电离程度增大，B错误； C．硝酸银溶液中加入氯化钠反应后Ag+有剩余，加入碘化钾一定会产生黄色沉淀，不能判断氯化银和碘化银的大小，C错误； D．pH计测定相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的，可知次氯酸根离子的水解程度大，HClO的酸性弱，则HClO的酸性弱于CH3COOH， D错误； 故选A。 3．C 【详解】A．ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，虽然有不溶物ZnS,但含有Na2S，加入硫酸铜后，铜离子会与硫离子反应生成黑色硫化铜沉淀，但不能证明沉淀发生转化，A错误； B．NaClO具有漂白性，故不能用pH试纸测定其酸碱性，B错误； C．同浓度的两种一元酸，电离的氢离子越多说明电离程度越大，酸性越强，pH越小，C正确； D．中和热应在量热计中进行，为了避免热量损失，应该盖上盖子，对锥形瓶周围进行保温处理，为了使酸碱充分反应，需要使用搅拌棒进行搅拌，且酸或碱需要过量，D错误； 故答案为：C。 4．D 【详解】A．根据图象可知，温度升高，逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，△H＜0，A错误； B．从图象可知，乙曲线斜率大，乙反应到达平衡用得时间少，则乙反应速率快，根据压强对反应速率的影响，压强越大反应速率越大，则乙曲线压强大，根据反应方程式可以看出，物质D为固体，则增大压强平衡向正反应方向移动，反应物的含量减小，而图中达到平衡时反应物的浓度在两种不同压强下相同，是不符合实际的，B错误； C．乙酸和氨水都为弱电解质，二者反应生成醋酸铵为强电解质，溶液中离子浓度增大，导电性增强，C错误； D．由图象可知Fe3+水解生成沉淀，当调节pH在4左右时，Fe3+全部水解完全沉淀，而铜离子还没有开张沉淀，所以相同温度下Ksp[Fe(OH)3]一定小于Ksp[Cu(OH)2]，D正确； 故选D。 5．A 【详解】A．碳酸根离子与钡离子反应生成沉淀，使碳酸根离子的水解平衡逆向移动，溶液的碱性减弱，红色变浅，选项A正确； B．Na2SO3溶液和CH3COONa溶液的浓度未知，应测定等浓度的盐溶液的pH，选项B错误； C．NaOH与氯化铁溶液反应生成沉淀，应向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备胶体，选项C错误； D．向溶液中先加入2滴溶液，OH-是过量的，不能证明沉淀是由转化而来，不能比较、溶解度大小，故项D错误； 故选A。 6．A 【分析】用滴定溶液，可知加入25mL溶液时恰好反应完全，此时溶液中、浓度相等，近似为mol/L，计算可得的数量级为； 【详解】A．溶液浓度太大，有可能先于氯离子沉淀，无法起到指示剂作用，A错误； B．的远大于，向滴定完成后的溶液中加入溶液不会产生新的沉淀，B正确； C．相同实验条件下，若将改为相同浓度的，，加入25mL溶液时到达反应终点，溶液中浓度更小，反应终点c向b方向移动，C正确； D．根据分析，可知的数量级为，D正确； 故选A。 7．D 【详解】A．当，；当，，根据化学式，所以曲线M为的溶解平衡曲线，曲线N为的溶解平衡曲线，故A错误； B．由图示纵坐标和横坐标所代表的含义可知，曲线下方的区域说明生成沉淀，曲线上方的区域为不溶物的不饱和溶液，故X区域中的点没有也没有沉淀，故B错误； C．曲线N为的溶解平衡曲线，曲线N与Y轴的交点，根据可知，数量级为，故C错误； D．用标准溶液滴定溶液中的，当完全沉淀时，，故，即完全沉淀时，未沉淀，故可用作指示剂，故D正确； 故答案选D。 8．B 【详解】A．碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙，硫酸钙转化为更难溶的碳酸钙，离子方程式为，故A正确； B．氢氧化钠溶液和金属铝反应的离子方程式应该为，故B错误。 C．氯化铁溶液制作铜制印刷电路板，离子方程式为，故C正确； D．I-还原性大，当碘化亚铁溶液与少量的氯气反应，I-先发生反应，离子方程式为，故D正确； 故答案选B。 9．D 【详解】A．室温时，因为溶液中的氢离子浓度未知，Fe2+、促进水电离，H2SO4抑制水电离，经过步骤①后的溶液中水电离出的OH−浓度可能为1×10−7mol⋅L-1，A正确； B．室温时,向生成FeC2O4后的溶液中滴加浓CaCl2溶液，因为溶液中的硫酸根离子浓度未知　可能会生成CaSO4沉淀，B正确； C．室温时,反应Fe2++ H2C2O4 = FeC2O4↓+2H+的平衡常数K = 　，C正确； D．氢温时,(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液中存在电荷守恒，2c() + 2c() +c(H+) = 2() +c()，D错误； 故选D。 10．B 【详解】A．与发生离子反应，加入固体，对该离子反应无影响，平衡不移动，溶液颜色不变，现象及解释都错误，A错误； B．常温下，向等体积、等浓度的和溶液中分别滴加2滴酚酞，两份溶液变红，说明两份溶液都显碱性，、发生水解，溶液红色更深，则水解程度大，水解平衡常数大， 即，B正确； C．向重铬酸钾溶液中加水，溶液体积增大，溶液中离子、浓度都减小，溶液颜色变浅，不能用存在平衡向右移动解释，溶液颜色变浅也不能说明该平衡向右移动，C错误； D．向溶液中加入过量的溶液，发生反应，有浅黄色沉淀生成，有剩余，再加入溶液，发生反应，有黄色沉淀生成，不能证明更难溶于水，不能得出结论，D错误； 答案选B。 11．B 【分析】K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)⇌2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4的Ksp=c2(Ca2+)•c2(K+)•c(Mg2+)•c4()，加入NaOH或饱和碳酸钠溶液，可分别与Mg2+、Ca2+反应，平衡正向移动，升高温度，平衡正向移动，以此解答该题。 【详解】A．加入NaOH，c(Mg2+)减小，溶解平衡向右移动，故A正确； B．加入Na2CO3饱和溶液，c(Ca2+)、c(Mg2+)均减小，溶解平衡向右移动，故B错误； C．结合图可知，升高温度K+的浸出浓度增大，则溶解速率增大，沉淀溶解平衡向右移动，故C正确； D．K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，则该平衡的Ksp=c2(Ca2＋)·c2(K＋)·c(Mg2＋)·c4()，故D正确。 答案选B。 12．B 【详解】A．CH3COONH4溶液、NaF溶液的阳离子不同，由实验操作和现象，不能比较Ka(CH3COOH)、Ka(HF)的大小，A错误； B．NaOH不足，生成的氢氧化镁可转化为更难溶的氢氧化铜，则Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]，B正确； C．NH4CNO溶液中滴加甲基橙溶液，溶液变红，可知溶液显酸性，则HCNO的电离平衡常数大于NH3•H2O的电离平衡常数，C错误； D．饱和AgCl、AgI溶液中氯离子的浓度大于碘离子的浓度，则向等体积的饱和AgCl、AgI溶液中分别滴加足量AgNO3溶液，所得沉淀n(AgCl)＞n(AgI)，可知Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，D错误； 故答案为：B。 13．C 【详解】A．浓硝酸具有氧化性，能将BaSO3氧化为BaSO4，不能证明是样品中含有，A错误； B．酸的酸性越强，其对应的酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液的pH越小，相同温度下，测定相同浓度的NaNO2和CH3COONa溶液pH，NaNO2溶液的pH小于CH3COONa溶液的pH，因此Ka(HNO2)>Ka(CH3COOH)，B错误； C．[Cu(H2O)4]2+为蓝色，[CuCl4]-为绿色，增大溶液中Cl-浓度，[Cu(H2O)4]2+会转化为[CuCl4]2-，C正确； D．将Zn(OH)2固体粉末加入过量NaOH溶液中，充分搅拌，溶解得到无色溶液，说明Zn(OH)2能和碱反应，体现酸性，D错误； 故选C。 14．A 【分析】该温度下，，则饱和溶液中c(Fe2+)>c(Cu2+)，离子浓度越大，-lgc(M2+)值越小，则相同条件下，饱和溶液中c(Fe2+)较大，所以Fe(OH)2饱和溶液中-lgc(Fe2+)较小，则b线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系、a线表示Cu(OH)2饱和溶液中的变化关系； 【详解】A．由图可知，pH=8时，pOH=6，-lgc(Fe2+)=3.1，则，A正确； B．当pH=10时，pOH=4，-lgc(Cu2+)=11.7，则，则，B错误； C．向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，溶液中会生成Cu(OH)2沉淀，溶液中c(Cu2+)减小，增大，C错误； D．，Cu(OH)2更易生成沉淀，加入适量CuO，不能生成Fe(OH)2沉淀，D错误； 故选A。 15．(1)Hg2+ + S2- = HgS↓ (2) HgS(s)Hg2+(aq) + S2-(aq) ，I-与Hg2+ 生成[HgI4]2-，H+与生成H2S，可促进HgS溶解 HgS+2Fe3+=Hg2++2Fe2++S (3)在碱性条件下，可发生反应：Hg2Cl2 +2OH-HgO+Hg+2Cl-+H2O、HgO+H2O=HgOH++OH- ，最终生成可溶性的HgOH+ ，因此汞浸出率高 【详解】（1）由题意可知，硫化钠溶液处理含汞废液发生的反应为溶液中硫离子与汞离子反应生成硫化汞沉淀，反应的离子方程式为Hg2+ + S2- = HgS↓，故答案为：Hg2+ + S2- = HgS↓； （2）①硫化汞在溶液中存在如下溶解平衡：HgS(s)Hg2+(aq) + S2-(aq)，向溶液中加入盐酸-碘化钾溶液，溶液中硫离子与氢离子反应生成硫化氢气体，碘离子与汞离子反应生成[HgI4]2-离子，溶解平衡不断右移，促进硫化汞溶解，故答案为：HgS(s)Hg2+(aq) + S2-(aq) ，I-与Hg2+ 生成[HgI4]2-，H+与生成H2S，可促进HgS溶解； ②由题意可知，反应i为溶液中的铁离子与硫化汞反应生成亚铁离子、汞离子和硫，反应的离子方程式为HgS+2Fe3+=Hg2++2Fe2++S，故答案为：HgS+2Fe3+=Hg2++2Fe2++S； （3）由题给信息可知，溶液pH为11.24时，Hg2Cl2在碱性溶液中发生歧化反应生成氧化汞、汞、氯离子和水，反应的离子方程式为Hg2Cl2 +2OH-HgO+Hg+2Cl-+H2O，反应生成的氧化汞在碱性条件下与水反应生成可溶性的HgOH+离子和氢氧根离子，使得汞浸出率高，故答案为：在碱性条件下，可发生反应：Hg2Cl2 +2OH-HgO+Hg+2Cl-+H2O、HgO+H2O=HgOH++OH- ，最终生成可溶性的HgOH+ ，因此汞浸出率高。 16． MgF2 根据，，，没有沉淀完全 【详解】氟化钙、氟化镁的类型相同时， 小的先沉淀，故MgF2先沉淀；根据，，，没有沉淀完全。 17． 、Mg(OH)2 CaO 【详解】（1）由分析可知，滤渣I的主要成分是、Mg(OH)2；精制I后溶液中的浓度为2.0，由可知，则常温下精制Ⅱ过程中浓度应控制在以下。若脱硼后直接进行精制Ⅰ，若不回收HCl，整个溶液将呈强酸性，因此为达到除Mg2+离子所需的碱性pH首先需要额外多消耗CaO，同时多引入的Ca2+离子需要更多的纯碱除去，因此，还将增加生石灰（CaO）和纯碱（）的用量。 18．3.2＜pH≤9 【分析】根据题干工艺流程图可知，先将矿石粉碎以增大固液接触面积，提高反应速率和铁的浸出率，向粉碎后的矿石中加入过量的稀硫酸，将Fe2O3转化为Fe3+、MgO转化为Mg2+，SiO2和不溶物留在滤渣中，操作1为过滤，得到主要含有Mg2+和Fe3+的滤液，含有SiO2和不溶物的滤渣，加入试剂1调节pH以让Fe3+完全沉淀，Mg2+不沉淀，故试剂1可以是MgO、Mg(OH)2或MgCO3等，过滤出滤渣Fe(OH)3，洗涤滤渣后向其中加入NaOH和NaClO溶液，将Fe(OH)3氧化为Na2FeO4，据此分析解题。 【详解】常温下，若测得操作1后所得滤液中c(Mg2+)=0.2mol/L，则调pH时保证Fe3+完全沉淀，Mg2+不沉淀，当离子浓度≤10-5mol/L时可认为其完全沉淀，当Fe3+完全沉淀时c(OH-)==×10-11mol/L，c(H+)==,pH=-lgc(H+)=3.2，Mg2+恰好不沉淀时，，pH=9，则调pH时的最佳取值范围为，故答案为：。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$