第5单元 课题2 第2课时 根据化学方程式进行简单计算（课件PPT）-【中考123】2024-2025学年新教材九年级上册化学全程导练（人教版2024）（辽宁专版）

勤为径图书 化 学 九年级上册(HL) 第五单元 化学反应的定量关系 课题2 化学方程式 第2课时　根据化学方程式进行简单计算 勤为径图书 C 勤为径图书 D B B 勤为径图书 B 勤为径图书 ＋1 7∶8 447 勤为径图书 勤为径图书 勤为径图书 勤为径图书 2.2 勤为径图书 勤为径图书 B 勤为径图书 A 勤为径图书 B C 勤为径图书 30.8 勤为径图书 勤为径图书 4.4 勤为径图书 勤为径图书 勤为径图书 1.6 79% 没有计算出生成的二氧 化锰的质量，反应后的固体质量是18.4 g而不是20 g 根据化学方程式进行简单计算　　 1．根据化学方程式计算的依据是( ) A．化学方程式表示了一种化学反应过程 B．化学方程式表示了参加反应的物质是什么，反应后生成的物质又是什么 C．化学方程式表示反应前后反应物和生成物的质量关系 D．在化学方程式中，各反应物的质量比等于各生成物的质量比 2．红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，该反应中磷、氧气、五氧化二磷的质量比为( ) A．4∶5∶2 B．31∶24∶47 C．31∶32∶142 D．31∶40∶71 3．(湘西州中考)在反应2A＋B2===2C中，21 g A和足量B2在一定条件下充分反应生成33 g C，已知B的相对原子质量为16，则A的相对分子质量是( ) A．26 B．28 C．30 D．32 4．相同质量的碳完全燃烧生成CO和CO2消耗的氧气的质量比是( ) A．2∶1 B．1∶2 C．14∶11 D．11∶14 5．现有一根质量为50 g的铁棒，将其置于硫酸铜溶液中一段时间后取出，称其质量变为51.6 g，铁置换出的铜的质量为( ) A．6.4 g B．12.8 g C．5.6 g D．11.2 g 6．(娄底中考)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用次氯酸钠(NaClO)氧化法生产，反应原理用化学方程式表示为：3NaClO＋2Fe(NO3)3＋10NaOH===2Na2FeO4＋3NaCl＋6NaNO3＋5H2O。 (1)次氯酸钠(NaClO)中氯元素的化合价为____。 (2)高铁酸钠(Na2FeO4)中铁元素和氧元素的质量比为_______(填最简比)。 (3)现要制得830 kg含杂质20%的高铁酸钠，至少需要次氯酸钠的质量是_______kg。 7．(贵阳中考)含碳燃料燃烧会排放二氧化碳，使用氢能等新能源能降低碳排放。12 g碳完全燃烧，生成二氧化碳的质量是多少？ 解：设生成二氧化碳的质量是x。 C＋O2 eq \o(=====,\s\up15(点燃)) CO2 12　　　 　44 12 g　　　　x eq \f(12,44) ＝ eq \f(12 g,x) 　x＝44 g 答：生成二氧化碳的质量是44 g。 8．(安徽中考)尿素[CO(NH2)2]是一种常见的氮肥，工业上制备反应如下：CO2＋2NH3 eq \o(=========,\s\up15(一定条件)) CO(NH2)2＋H2O，请计算： (1)尿素中氮元素的质量分数(保留至0.1%)。 (2)生产6 t尿素，理论上需要氨气的质量是多少？ 解：(1)尿素中氮元素的质量分数： eq \f(14×2,12＋16＋（14＋1×2）×2) ×100%≈46.7% (2)设理论上需要氨气的质量是x。 CO2＋2NH3 eq \o(=========,\s\up15(一定条件)) CO(NH2)2＋H2O 　 34　　　　　　 60 　 x　　　　　　　6 t eq \f(34,60) ＝ eq \f(x,6 t) 　x＝3.4 t 答：(1)尿素中氮元素的质量分数为46.7%。(2)理论上需要氨气的质量是3.4 t。 9．为了测定某石灰石矿中碳酸钙的含量，进行了如下实验：称取石灰石样品 10 g，反复灼烧至质量不再改变，称得剩余固体质量为7.8 g。请计算： (反应的化学方程式为CaCO3 eq \o(=====,\s\up15(高温)) CaO＋CO2↑，假设杂质不参与反应) (1)反应生成CO2的质量是______g。 (2)该石灰石样品中碳酸钙的质量。 (2)解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x。 CaCO3 eq \o(=====,\s\up15(高温)) CaO＋CO2↑ 100　　　　　　　 44 x　　　　　　　 2.2 g eq \f(100,44) ＝ eq \f(x,2.2 g) 　x＝5 g 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量为5 g。 10．在反应A＋2B===2C＋3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7∶8，当2.8 g A与一定量B恰好完全反应后，生成3.6 g D，则C的质量为( ) A．8.8 g B．5.6 g C．6.8 g D．2.4 g 11．在化学反应A＋B2===AB2中，A与B2反应的质量关系如图所示，现将8 g A和5 g B2充分反应，则生成AB2的质量是( ) A．10 g B．13 g C．16 g D．18 g 12．已知碳酸镁在空气中煅烧可生成氧化镁和二氧化碳。现有镁粉和碳酸镁混合物，将该混合物充分煅烧。若煅烧前后固体质量不变，则原混合物中镁粉所占的质量分数为( ) A．22% B．44% C．66% D．88% 13．天平两端分别放置盛有足量稀硫酸的烧杯，把天平调到平衡，向其中一只烧杯中投入6.4 g镁(Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑)，向另一只烧杯中投入适量的铝[2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑]，要使天平最终保持平衡，需投入铝的质量为( ) A．5.4 g B．6.4 g C．6.6 g D．7.2 g 14．工业上高温煅烧石灰石(主要成分为CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。某兴趣小组为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行了相关实验(杂质不参与反应)，测得相关数据如图所示。 eq \x(\a\al(石灰石样品,100.0 g)) eq \o(————————→,\s\up15(高温煅烧),\s\do15(至质量不再减轻)) eq \x(\a\al(剩余固体,69.2 g)) (1)根据质量守恒定律，固体减少的质量________g就是反应生成二氧化碳的质量。 (2)该样品中碳酸钙的质量分数是多少？ (2)解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x。 CaCO3 eq \o(=====,\s\up15(高温)) CaO＋CO2↑ 100　　　　　　　 44 x　　　 　　　 30.8 g eq \f(100,44) ＝ eq \f(x,30.8 g) 　x＝ eq \f(30.8 g×100,44) ＝70 g 该样品中碳酸钙的质量分数是 eq \f(70 g,100 g) ×100%＝70% 答：该样品中碳酸钙的质量分数是70%。 15．(南充中考)医用碳酸氢钠片可用于治疗胃酸过多，某同学为测定其中碳酸氢钠的质量分数，取10.0 g样品放入烧杯中，分两次加入稀盐酸(该实验条件下杂质不参与反应)，充分反应。测定实验数据如表。 加盐酸的次数 第一次 第二次 加盐酸的质量/g 40.0 40.0 生成气体的质量/g 3.3 1.1 (1)两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是______g。 (2)求该样品中碳酸氢钠的质量分数(写出计算过程)。(反应的化学方程式为NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑) (2)解：设样品中碳酸氢钠的质量为x。 NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ 　84　　　　　　　　 　　　 44 　x　　　　　　　　　　　　4.4 g eq \f(84,44) ＝ eq \f(x,4.4 g) 　x＝8.4 g 样品中碳酸氢钠的质量分数为 eq \f(8.4 g,10.0 g) ×100%＝84% 答：样品中碳酸氢钠的质量分数为84%。 16．一黑紫色的固体为KMnO4和MnO2的混合物，为测定混合物中KMnO4的质量分数，某同学取样20.0 g，对固体充分加热，测得固体质量随反应时间变化的曲线见图。 (1)生成氧气的总质量为______ g(精确到小数点后一位)。 (2)样品中KMnO4的质量分数为______。 (3)某同学为计算反应后固体中MnO2的质量分数，计算如下： ∵已计算到原混合物中KMnO4的质量(用“M”表示) ∴反应后固体中的MnO2的质量分数＝ eq \f(20 g－M,20 g) ×100% 小华对上述计算过程提出了质疑，请指出其中的错误：_____________________ _______________________________________________________。 $$