第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元复习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章《水溶液中离子反应与平衡》单元复习题 一、单选题 1．某些可溶性氯化物中氯含量的测定常用莫尔法，即用标准溶液滴定待测试液中的氯离子来确定氯化物的量。已知是白色沉淀，，是砖红色沉淀，的平衡常数，下列说法不正确的是 A． B．在等浓度的和混合溶液中，滴加溶液先产生砖红色沉淀 C．在的悬浊液中滴加溶液可能会产生砖红色沉淀 D．莫尔法选用作指示剂，滴定终点时出现砖红色沉淀且半分钟不变 2．一种利用含钴废料(主要成分为，还含有少量等杂质)制备的工艺流程如下。 已知：①常温下，部分金属离子沉淀的如下表： 金属离子 开始沉淀的 8.5 2.2 3.4 7.8 完全沉淀(金属离子)的的 10.0 3.0 4.5 9.4 ②的的。 下列说法不正确的是 A．由流程可知氧化性： B．常温下加入的溶液显碱性 C．气体通入氨水至过量后所得溶液可循环利用 D．“高温焙烧”时的化学方程式： 3．可逆反应有一定的反应限度，平衡常数的大小能反映化学反应进行的程度。为测定可逆反应的平衡常数K，实验步骤如下。 I．一定温度下，将溶液与溶液等体积混合。 Ⅱ.待实验I中反应达到平衡状态时，取V mL上层清液，用 标准溶液进行滴定，达到终点时，消耗标准溶液。 已知： 下列说法错误的是 A．配制溶液应加入适量的和铁粉 B．滴定管用蒸馏水洗净后应再用标准溶液润洗 C．滴定过程中的作用是氧化剂 D．读数时应将滴定管从滴定管夹上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持竖直 4．可逆反应有一定的反应限度，平衡常数的大小能反映化学反应进行的程度。为测定可逆反应的平衡常数K，实验步骤如下。 I．一定温度下，将0.01mol/L溶液与0.04mol/L溶液等体积混合。 Ⅱ.待实验I中反应达到平衡状态时，取V mL上层清液，用 标准溶液进行滴定，达到终点时，消耗标准溶液。 已知： 下列操作使测定的K值偏小的是 A．取实验Ⅰ的浊液测定 B．滴定过程中振荡剧烈，有待测液溅出 C．滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡 D．达到终点时最后半滴标准液用蒸馏水冲入锥形瓶 5．将(s)或(s)悬浊液置于分压固定的气相中，体系中pH与关系如图所示。pH变化对的浓度基本无影响。c为、、、、的浓度，单位为。已知：，。下列说法错误的是 A．表示-pH曲线 B． C． D．的数量级为 6．与同为第族元素，溶液中及其与形成的微粒的浓度分数随溶液变化的关系如图所示。已知的溶液的约为3.4，常温下，向溶液中滴加醋酸溶液，关于该过程的说法正确的是 A．的浓度分数一直不变 B．反应的平衡常数的数量级为 C．时， D．当溶液中与的浓度相等时， 7．常温下，分别向MnCl2、ZnCl2、CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液，溶液pX[pX=-lgc(X)，X代表Mn2+、Zn2+、OH-，]与pH关系如图所示。已知：Ksp[Mn(OH)2]＞Ksp[Zn(OH)2]。下列叙述正确的是 A．图中L2代表，L3代表Mn2+ B．室温下，Ksp[Zn(OH)2]的数量级为10-13 C．同时产生两种沉淀时， D．的平衡常数K=105.8 8．白磷（，正四面体结构）有较强还原性，可与硫酸铜反应生成铜。方程式如下：， 表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A．中含P－P键数为 B．溶液中含数为 C．生成时转移电子数为 D．分别与的溶液和溶液完全反应时消耗的数均为 9．某温度下，分别向10.00mL0.1mol/L的KCl和K2CrO4溶液中滴加0.1mol/L AgNO3溶液，滴加过程中-lgc(M)(M为Cl-或)与AgNO3溶液体积(V)的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化，下列说法正确的是 A．曲线L2表示lgc(Cl-)与V(AgNO3)的变化关系 B．该温度下，Ksp(Ag2CrO4)=4.0×10-12 C．x = 7.9 D．相同实验条件下，若改为0.05mol/L的KCl和K2CrO4溶液，则曲线L2中N点移到Q点 10．在T℃时，将n的氨水逐滴滴入到10mLm盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是 A．根据变化曲线可判断：； B．b点溶液中存在 C．T℃时，氨水的电离常数为 D．由a点到c点，溶液的导电性逐渐变弱 11．硼氢化钠为白色粉末，是有机合成中常用的还原剂，在潮湿空气中分解。偏硼酸钠()易溶于水，不溶于乙醇，易水解，但在碱性条件下可稳定存在。用硼精矿(含有一定量，及、、等杂质)制取的流程和分析样品纯度(杂质不参加反应)的步骤如下。 步骤Ⅰ：取样品配成溶液，取置于碘量瓶中，加入的溶液，发生反应：(化学方程式未配平)。 步骤Ⅱ：向步骤Ⅰ反应后的溶液中加入过量的溶液，调节，使转化为，冷却后于暗处放置数分钟。 步骤Ⅲ：将步骤Ⅱ所得混合液的调为弱酸性，加入几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，发生反应：，消耗标准溶液。 样品的纯度计算正确的是 A． B． C． D． 12．(H2NCH2CH2NH2)有类似于NH3的性质。25℃时，向0.01mol/L乙二胺溶液中通入HCl气体，所得溶液(忽略溶液体积的变化)的pH与体系中含N微粒浓度的对数值(lgc)、反应物的物质的量之比关系如图所示。下列有关说法错误的是 A．乙二胺在水溶液中第一步电离的方程式为： B．溶液水的电离程度：小于 C．所示溶液： D．的数量级为 13．已知： 、。室温下，通过下列实验探究NaHCO3溶液的性质。 实验 实验操作和现象 1 测量0.1mol·L-1的NaHCO3溶液的pH为7.8 2 向0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中持续通入CO2，溶液的pH减小 3 向0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中加入少量溶液，产生白色沉淀 4 向0.5mol·L-1的NaHCO3溶液中滴加少量0.5mol·L-1的CaCl2溶液，产生白色沉淀和无色气体 下列有关说法正确的是 A．实验1溶液中存在： B．实验2中随CO2的不断通入，溶液中的值逐渐变小 C．实验3反应的离子方程式为 D．实验4所得溶液中存在 14．工业上以为原料生产，对其工艺条件进行研究．现有含的溶液和含的溶液，以及含的溶液和含的溶液．在一定pH范围内（固体足量），四种溶液中随pH的变化关系如图所示．下列说法错误的是 A． B．由图可知，pH越小，越不利于转化为 C．曲线①代表含的溶液的变化曲线 D．将状态下的②、④两物料等体积混合后，溶液中pM等于5.5 二、非选择题 15．按要求填空： (1)①写出下列物质在水中的电离方程式： NH4HSO3 ； H3PO4 。 ②HClO4、H2SO4、HCl、HNO3都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大，以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数，下列说法不正确的是 。 酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 Ka 1.6×10﹣5 Ka1＝6.3×10﹣9 1.6×10﹣9 4.2×10﹣10 A．温度不会影响这四种酸在冰酸中的电离常数 B．在冰醋酸中HClO4是这四种酸中最强的酸 C．在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO4＝2H++SO D．这四种酸在冰醋酸中都没有完全电离，但仍属于强电解质 (2)在水的电离平衡中，c(H+)和(OH﹣)的关系如图所示： ①100℃时，向1L水中加入0.1molNaOH(s)，所得溶液的pH＝ 。 ②25℃时，若盐酸中c(H+)＝5×10﹣4mol/L，则由水电离产生的c(H+)＝ 。 ③25℃时，若0.015mol/LH2SO4溶液与pH＝12NaOH溶液等积混合(混合后体积变化不计)，混合后的pH为 。 16．I．25℃时，三种酸的电离平衡常数如下表所示。 名称 醋酸 氢氟酸 草酸 化学式 HF 电离平衡常数 (1)三种酸的酸性由强到弱的顺序为 (填化学式)。 (2)将pH和体积均相同的溶液和HF溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。 ①稀释前 (填“>”“=”或“<”)。 ②a、b两点： (填“>”“=”或“<”)。 (3)在NaF溶液中滴加少量的草酸溶液，发生反应的离子反应方程式为 。 II．分别取40mL的盐酸与40mL的溶液进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题： 某学生实验记录数据如下： 实验序号 起始温度 终止温度 盐酸 NaOH 混合溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.5 20.6 23.6 (4)近似认为的NaOH溶液和的盐酸的密度都是，中和后生成溶液的比热容，则中和热 (取小数点后一位)。 (5)用相同浓度和体积的醋酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得的中和热数值()会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 17．填空。Ⅰ、 (1)25℃时，0.1mol／L的HA溶液中。HA是 _(填“强电解质”或“弱电解质”)。 (2)将0.1mol／L的加水稀释，随着水量的增加而减小的是 (填字母) a. b.溶液中离子总数 c.溶液导电性 d.溶液中醋酸分子数 e.醋酸电离程度 (3)已知：HClO的电离常数；的电离常数，。向NaClO溶液中通入少量气体，发生反应的离子方程式为 (4)常温下，将pH均为3，体积均为的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示。a、b、c三点水的电离程度 (用“＞”、“＜”、“=”填空) (5)浓度相同的等体积的两份上述溶液HA和HB，分别加入等质量的锌粉，充分反应后仅有一份溶液中存在锌，则下列说法正确的是 (填写序号) ①溶液中溶质的物质的量浓度 ②溶液中溶质的物质的量浓度 ③开始反应时的速率           ④开始反应时的速率 ⑤HA溶液里有锌剩余                 ⑥HB溶液里有锌剩余 II、已知：时，三种酸的电离平衡常数如下表所示： 化学式 电离平衡常数 回答下列问题： (6)的电离方程式为 。 (7)上述三种酸分子的酸性由强到弱的顺序为 (用分子式填写)。 (8)用蒸馏水稀释的溶液，下列各式表示的数值随水量的增加而减小的是_______(填序号)。 A． B． C． D． (9)向的溶液中滴加等体积的一定浓度的稀硫酸，此时测得溶液中的，则溶液中 。 18．磷能形成次磷酸、亚磷酸等多种含氧酸，请根据所学知识回答下列问题： (1)已知溶液中存在的含磷微粒只有、。 ①属于 酸。 ②写出将的NaOH溶液逐滴加入10mL溶液中至过量时发生反应的离子方程式： 。 (2)亚磷酸是二元中强酸，常温下，其电离平衡常数为、，。 ①常温下，的溶液呈 (填“酸”或“碱”)性，该溶液中含磷微粒的浓度由大到小的顺序为 。 ②常温下，向的溶液中滴加NaOH溶液至，此时溶液中的 (填精确值)。 ③常温下，将NaOH溶液滴加到亚磷酸溶液中，混合溶液的pH随或变化的关系如图所示。 表示的是曲线 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)， 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A C A D B D C B C 题号 11 12 13 14 答案 C C D D 1．B 【详解】A．的平衡常数，，A正确； B．析出沉淀时，AgCl溶液中，溶液中，结合两者的K值，等浓度的和混合溶液中，滴加溶液生成氯化银沉淀所需的c(Ag+)小，故先析出白色氯化银沉淀，B错误； C．在的悬浊液中滴加溶液，若浓度较大，则氯化银可能会转化为沉淀，故可能会产生砖红色沉淀，C正确；   D．由B知先析出氯化银，故用硝酸银标准溶液滴定氯化钠溶液时，可用作指示剂，当恰好开始出现砖红色沉淀时，说明氯化银已沉淀完全即达到滴定终点，D正确； 故选B。 2．A 【分析】钴废料(主要成分为，还含有少量等杂质)中加硫酸、H2O2酸浸，还原为Co2+，转化为对应硫酸盐，二氧化硅不溶解，滤渣为二氧化硅，滤液中加氨水调溶液的pH，沉淀Al3+、Fe3+，过滤，滤液中加碳酸氢铵沉钴，得CoCO3沉淀，然后碳酸钴和碳酸锂高温焙烧生成。 【详解】A．由流程可知，钴废料(主要成分为，还含有少量等杂质)中加硫酸、H2O2酸浸，被H2O2还原为Co2+，所以氧化性：，故A错误； B．电离常数：碳酸的，所以水解常数，所以溶液显碱性，故B正确； C．气体为CO2，通入氨水至过量后所得溶液为溶液，溶液可循环利用，故C正确； D．“高温焙烧”时，碳酸钴和碳酸锂反应生成，钴元素化合价升高，则有氧气参与，反应的化学方程式：，故D正确； 故答案为：A。 3．C 【详解】A．配制溶液应加入适量的，防止水解，加入铁粉，防止被氧化，A正确； B．滴定管用蒸馏水洗净后应再用标准溶液润洗，B正确； C．滴定过程中的作用是指示剂，达到终点时溶液显红色，C错误； D．读数时应使视线与凹液面最低处保持水平，应将滴定管从滴定管夹上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持竖直，D正确； 答案选C。 4．A 【详解】A．若取实验Ⅰ的浊液测定，则浊液中还有银，因为存在，随着反应的进行，平衡逆向移动，测得平衡体系中的银离子浓度偏大，所得到的平衡常数偏小，A正确； B．滴定过程中振荡剧烈，有待测液溅出，使偏小，偏小，平衡常数偏大，B错误； C．滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡，使偏小，偏小，平衡常数偏大，C错误； D．达到终点时最后半滴标准液用蒸馏水冲入锥形瓶，对滴定结果无影响，D错误； 答案选A。 5．D 【分析】分压固定的CO2气相中，使溶液中CO2浓度也相应固定，因此L3为H2CO3的浓度，随着pH逐渐增大，、的浓度逐渐增大，且pH较小时的浓度大于的浓度，所以L1表示，L2表示；根据Ksp(CaCO3)>Ksp(ZnCO3)判断，L4为Ca2+的浓度，L5为Zn2+的浓度； 【详解】A．由上述分析可知，表示-pH曲线，A正确； B．L1、L3交点可知，，L1、L2交点可知，，，B正确； C．由b点可知，，；结合B分析，，，则，C正确；   D．L2、L5交点可知，，，数量级为，D错误； 故选D。 6．B 【分析】向溶液中不断滴加醋酸溶液，随着溶液的减小，与醋酸电离产生的会不断反应产生、、、。 【详解】A．向溶液中不断滴加醋酸溶液，随着溶液的减小，与醋酸电离产生的会不断反应产生、、、，因此的浓度分数一直减小，A错误； B．反应的平衡常数，由图可知，在溶液左右时，，此时，所以该反应的平衡常数的数量级为，B正确； C．常温下，的溶液显中性，，根据溶液中存在的电荷守恒可得关系式：，故，C错误； D．由图可知，当溶液中与的浓度相等时，溶液，说明的浓度远大于的浓度，D错误； 故选B。 7．D 【分析】由b(4，10)可知，pH+pX=14，则L1代表OH-，L3、L4两条线平行，说明代表Mn2+、Zn2+，则L2代表；根据a、c、d点坐标可知，Ka(CH3COOH)=10-4.75，c点Ksp=10-12.7，d点Ksp=10-16.15，因Ksp[Mn(OH)2]＞Ksp[Zn(OH)2]，故L3代表Zn2+，L4代表Mn2+，然后根据问题分析解答。 【详解】A．根据上述分析可知：L2代表与溶液pH关系，A错误； B．根据图示可知：c点Ksp=10-12.7，d点Ksp=10-16.15，因Ksp[Mn(OH)2]＞Ksp[Zn(OH)2]，故L3代表Zn2+与溶液pH关系，L4代表Mn2+与溶液pH关系。d点Ksp=10-16.15，可知Ksp[Zn(OH)2]的数量级为10-17，B错误； C．同时产生两种沉淀时，，C错误； D．的离子反应为，则其平衡常数，D正确； 故合理选项是D。 8．C 【详解】A．白磷为正四面体结构，1个白磷分子中含6个P－P，则中含P－P键数为，A错误； B．溶液中会发生水解，则溶液中含数小于，B错误； C．根据方程式可知，Cu元素化合价从+2价将为0价，则生成 （即1mol）时转移电子数为，C正确； D．为弱酸，在溶液中存在未电离的，所以与的溶液完全反应时消耗的数大于，D错误； 答案选C。 9．B 【详解】A．KCl和硝酸银反应的化学方程式为： KCl + AgNO3 =AgCl↓+KNO3，铬酸钾和硝酸银反应的化学方程式为：K2CrO4 + 2AgNO3 = Ag2CrO4↓+2KNO3 ，根据反应方程式可知在相同浓度的KCl和K2CrO4溶液中加入相同浓度的硝酸银溶液，氯离子浓度减小的更快，所以L1代表是-lgc(Cl- )与V(AgNO3 )的变化关系，故A项错误； B．N点纵坐标的数值是4，则Ag2CrO4，在沉淀溶解平衡中c(CrO42-)=10-4mol/L，c(Ag+)=2x10-4mol/L  ，Ksp(Ag2CrO4)=c(CrO42- )×c2(Ag+ )=10-4×(2×10-4)2=4.0×10-12，故B项正确； C．L1为KCl的滴定曲线，P点时，-lgc(Cl-)=4.9，则c(Cl-) =10-4.9 mol/L，此时氯化钾与硝酸银恰好沉淀完全，则KSP(AgCl) =10-9.8，M点时，c(Ag+)==0.02，则c(Cl-)===5×10-8.8 mol/L，则x= lgc(Cl-)=8.8-0.7=8.1，故C项错误； D．相同实验条件下同一种溶液的Ksp相同，平衡时溶液中c(CrO42-)=10-4mol/L，Q对应的纵坐标数值是4.0，即c(CrO42-)=10-4mol/L曲线L2中N点移到Q点上方，故D项错误； 故本题选B。 10．C 【详解】A．由图像可知，盐酸的初始pH=0，所以盐酸中，则，温度变化曲线的最高点即为酸碱恰好完全反应的点，而此时加入的氨水的体积小于盐酸的体积10mL，所以氨水的浓度大于，即，A正确； B．b点是氨水和盐酸恰好完全反应的点，即此时溶液中的溶质为，根据元素质量守恒得：，B正确； C．c点溶液加入了10mL氨水，此时溶液的总体积为20mL。溶液的pH=7，此时的温度为25℃，所以，溶液中存在电荷守恒：，所以，根据元素质量守恒，，所以25℃时的电离平衡常数为，C错误； D．a点是的盐酸，b点是溶液，c点是和的混合液，从a点到b点，离子的物质的量几乎不变，但由于加入了氨水，溶液体积增大，导致可自由移动的离子浓度降低，导电性减弱；从b点到c点，由于加入的是弱电解质，离子物质的量增加的有限，但溶液体积增大很多，所以可自由移动的离子物质的量浓度降低，溶液的导电性也减弱，所以从a点到c点，溶液的导电性减弱，D正确。 故选C。 11．C 【分析】由流程知，硼精矿经氢氧化钠溶液溶解、过滤，得到的滤液含偏硼酸钠、偏铝酸钠(四羟基合铝酸钠)、硅酸钠和氧化铁，操作1为过滤，得到的滤渣为氧化铁；加入生石灰，除硅铝，过滤后，得到主要含偏硼酸钠的滤液，经操作2、反应1即制得。 【详解】根据题意，消耗该标准液的物质的量，由反应，根据I2~2NaS2O3，碘的物质的量为，根据KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，则与碘化钾反应的碘酸钾的物质的量为，根据3NaBH4+4KIO3=3NaBO2+4KI+6H2O，与NaBH4反应的碘酸钾的物质的量为，3NaBH4~4KIO3，则NaBH4的物质的量为，样品中NaBH4质量分数为。 选C。 12．C 【分析】图中曲线变化可知，随着HCl的加入pH降低，故pH减小呈下降趋势的曲线Z代表lgc(H2NCH2CH2NH2)，先增后减的曲线X代表lgc()，呈增大趋势的曲线Y代表lgc()，据此分析回答问题。 【详解】A．根据NH3+H2O+OH-可知，乙二胺在水溶液中第一步电离的方程式为：，A正确； B．由题干图像信息可知，P3点对应的t=1.6，即n(HCl):n(H2NCH2CH2NH2)小于2:1，此时溶质为：ClH3NCH2CH2NH3Cl和H2NCH2CH2NH3Cl，P4点对应的t=2，即n(HCl):n(H2NCH2CH2NH2)=2:1，此时溶质为：ClH3NCH2CH2NH3Cl，溶液中只有[H3NCH2CH2NH3]2+发生水解，促进水的电离，故水的电离程度：小于，B正确； C．由B项分析可知，P4点对应的t=2，即n(HCl):n(H2NCH2CH2NH2)=2:1，此时溶质为：ClH3NCH2CH2NH3Cl，根据电荷守恒有：c(H+)+c([H2NCH2CH2NH3]+)+2 c([H3NCH2CH2NH3]2+)=c(OH-)+c(Cl-)，根据物料守恒有：c(Cl-)=2 c([H2NCH2CH2NH3]+)+ 2 c([H3NCH2CH2NH3]2+)+2c(H2NCH2CH2NH2)，故有P4所示溶液：，C错误； D．由分析可知，X、Y交点中有：c()= c()，pH=7.8，c(OH-)=10-6.2，故==10-6.2=6.3×10-7，其数量级为，D正确； 故答案为：C。 13．D 【详解】A．实验1溶液中NaHCO3溶液的pH为7.8，呈碱性，说明的电离程度小于水解生成的程度，但水解是微弱的，溶液中：，A错误； B．实验2中随CO2的不断通入，溶液的酸性增强，c(H+)增大，溶液中的值逐渐增大，B错误； C．向0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中加入少量溶液发生反应：2NaHCO3+=CaCO3+Na2CO3+2H2O，生成CaCO3白色沉淀，离子方程式为：，C错误； D．向0.5mol·L-1的NaHCO3溶液中滴加少量0.5mol·L-1的CaCl2溶液，产生CaCO3白色沉淀和无色气体CO2，说明的水解程度增大，此时溶液中的溶质为NaCl、Na2CO3、NaHCO3、H2CO3，且NaHCO3和H2CO3的物质的量远大于Na2CO3，由物料守恒可知，D正确； 故选D。 14．D 【分析】温度不变时，Ksp(SrCO3)=c(Sr2+)c()和Ksp(SrSO4)=c(Sr2+)c()不变；Na2CO3溶液中存在水解平衡+H2O+OH-、+H2OH2CO3+OH-，随着pH的增大，溶液中的浓度增大，溶液中Sr2+的浓度减小，pM增大，pH相同时1.0mol/LNa2CO3溶液中的浓度大于0.1mol/LNa2CO3溶液中的浓度，故曲线①代表含SrCO3(s)的1.0mol/LNa2CO3溶液的变化曲线，曲线②代表含SrCO3(s)的0.1mol/LNa2CO3溶液的变化曲线；Na2SO4属于强酸强碱盐，随着pH的增大，溶液中的浓度不变，浓度越大、Sr2+的浓度越小、pM越大，故曲线③代表含SrSO4(s)的1.0mol/LNa2SO4溶液的变化曲线，④代表含SrSO4(s)的0.1mol/LNa2SO4溶液的变化曲线，由曲线④的数据可计算Ksp(SrSO4)=10-5.5×0.1=10-6.5。 【详解】A．温度不变，溶度积Ksp(SrSO4)不变，根据分析，曲线③上c(Sr2+)=mol/L=10-6.5mol/L，pM=-lg10-6.5=6.5，即a=6.5，A项正确； B．由图可知，溶液的pH越小，SrSO4饱和溶液中Sr2+的浓度不变，而形成SrCO3需要的Sr2+的浓度越大，故越不利于SrSO4转化为SrCO3[或SrSO4转化为SrCO3的反应SrSO4(s)+(aq)SrCO3(s)+(aq)，溶液pH越小，浓度减小，平衡逆向移动，越不利于SrSO4转化为SrCO3]，B项正确； C．根据分析，曲线①代表含SrCO3(s)的1.0mol/LNa2CO3溶液的变化曲线，C项正确； D．将pH=6.8状态下的②、④两物料等体积混合后，相当于稀释，瞬间Sr2+的浓度不变，但、的浓度减小，故固体溶解，Sr2+浓度增大，pM减小，即pM＜5.5，D项错误； 答案选D。 15．(1) NH4HSO3＝NH+HSO H3PO4⇌H2PO+H+、H2PO⇌HPO+H+、HPO⇌PO+H+ AC (2) 11 2×10﹣11mol/L 2 【详解】（1）①NH4HSO3电离生成NH4+和HSO3﹣，在水中的电离方程式为NH4HSO3＝NH+HSO；H3PO4属于中强酸，分步电离，电离方程式为H3PO4H2PO+H+、H2POHPO+H+、HPOPO+H+，故答案为：NH4HSO3＝NH4++HSO3﹣；H3PO4H2PO+H+、H2POHPO+H+、HPOPO+H+； ②A．电离常数K只与温度有关，所以温度不同，这四种酸在冰醋酸中的电离常数不同，A错误； B．电离平衡常数越大，酸的酸性越强，HClO4在冰醋酸中电离常数最大，所以在冰醋酸中HClO4是这四种酸中最强的酸，B正确； C．在冰醋酸中H2SO4不能完全电离，存在可逆性、分步电离，电离方程式为H2SO4H++HSO，C错误； D．HClO4、H2SO4、HCl和HNO3虽然在冰醋酸中不能完全电离，但在水中是完全电离，属于强电解质，D正确； 故选AC。 （2）①100℃时的离子积Kw＝c(OH﹣)•c(H+)＝10﹣6×10﹣6＝10﹣12，向1L水中加入0.1molNaOH(s)时c(OH﹣)＝0.1mol/L，溶液中c(H+)＝ mol/L＝10﹣11mol/L，pH＝﹣lg(10﹣11)＝11，故答案为：11； ②盐酸中c(H+)＝5×10﹣4mol/L，则由水电离产生的c(H+)＝c(OH﹣)＝mol/L＝2×10﹣11mol/L，故答案为：2×10﹣11mol/L； ③0.015mol/LH2SO4溶液c(H+)＝0.015mol/L×2＝0.03mol/L，pH＝12NaOH溶液中c(OH﹣)＝mol/L＝0.01mol/L，等体积混合时c(H+)过量，溶液呈酸性，混合溶液中c(H+)＝ ＝0.01mol/L，pH＝﹣lg0.01＝2，故答案为：2 16．(1) (2) > > (3) (4) (5)偏小 【详解】（1）电离平衡常数越大，酸性越强，则三种酸的酸性由强到弱的顺序为； （2）①稀释前HF的pH为2，由于HF为弱酸，则。②据电荷守恒可知，酸根离子浓度与氢氧根离子浓度之和等于氢离子浓度，pH越小，氢离子浓度越大，酸根离子浓度越大，曲线II表示醋酸，则a、b两点：； （3）氯氟酸的电离平衡常数介于草酸一级电离和二级电离的平衡常数之间，可见酸性：。因此往氟化钠溶液中加入少量草酸溶液，发生反应的离子方程式为； （4）40mL的盐酸与40mL的溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.02mol，实验1、2、3的温度差分别为3.15℃、3.1℃、3.05℃，则三次实验温度差的平均值为3.1℃，中和热； （5）由于醋酸电离需要吸热，则用相同浓度和体积的醋酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得的中和热数值()会偏小。 17．(1)弱电解质 (2)c d (3)ClO-+CO2+H2O=HClO + HCO (4)b＝c＞a或a＜b＝c (5)②④⑤ (6)HClOH+ +ClO- (7)H2SO3＞H2CO3＞HClO (8)AC (9)4.0×10-8 【详解】（1）25℃时，0.1mol/L的HA溶液中，又，则，则HA未完全电离，HA是弱电解质；故答案为弱电解质； （2）将0.1mol/L的CH3COOH加水稀释，醋酸的电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+正向移动，电离程度增大， a．加水稀释，氢离子浓度减小，水的离子积不变，c(OH-)增大，故a不符合题意； b．醋酸电离程度增大，溶液中离子总数增加，故b不符合题意； c．加水稀释，溶液中醋酸根离子和氢离子的浓度减小，溶液导电性减弱，故c符合题意； d．醋酸电离程度增大，溶液中醋酸分子数减少，故d符合题意； e．醋酸电离程度增大，故e不符合题意； 答案为cd； （3）电离平衡常数越大，电离能力越强，根据电离平衡常数的数值，推出酸性：H2CO3＞HClO＞HCO，则向NaClO溶液中通入少量CO2气体生成HClO和碳酸氢钠，发生反应的离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HClO + HCO；故答案为ClO-+CO2+H2O=HClO + HCO； （4）pH越小，氢离子浓度越大，对水的电离的抑制程度越大，水的电离程度越小，根据图像可知，a点pH最小，a点水的电离程度最小，b、c点pH相同，水的电离程度相同，则a、b、c三点水的电离程度b＝c＞a；故答案为b＝c＞a； （5）由图可知，pH均为3的HA和HB溶液，稀释100倍时(即)，HA的pH变为5，HB的pH变为3＜pH＜5，则HA为强酸，HB为弱酸，则浓度相同的HA和HB，HB的浓度比HA的浓度大，等体积的两溶液，分别加入等质量的锌粉，充分反应后仅有一份溶液中存在锌，剩余锌的溶液应为HA溶液， ①HA为强酸，HB为弱酸，二者浓度相同，则溶液中溶质的物质的量浓度，故①错误； ②由①分析知，溶液中溶质的物质的量浓度，故②正确； ③开始反应时二者浓度相同，开始反应时速率，故③错误； ④由③分析知，开始反应时的速率，故④正确； ⑤HA的浓度小，HB的浓度大，则HA不足，HA溶液里有锌剩余，故⑤正确； ⑥由⑤分析知，HA溶液里有锌剩余，故⑥错误； 答案为②④⑤。 （6）HClO为弱酸，电离方程式为HClOH+ +ClO-；故答案为HClOH+ +ClO-； （7）弱酸的电离常数越大，弱酸的酸性越强，则三种酸分子的酸性由强到弱的顺序为H2SO3＞H2CO3＞HClO；故答案为H2SO3＞H2CO3＞HClO； （8）用蒸馏水稀释0.01mol/L的HClO溶液，促进次氯酸的电离平衡HClOH+ +ClO-正向移动，电离程度增大， A．HClO的电离程度增大，HClO分子数减少，氢离子数增大，故减小,故A符合题意 B．HClO的电离程度增大，HClO分子数减少，次氯酸根离子数增大，故增大，故B不符合题意； C．加水稀释，氢离子浓度减小，HClO的电离常数不变，故减小，故C符合题意； D．HClO的电离常数不变，故不变，故D不符合题意； 答案为AC。 （9）向0.1mol/L的HClO溶液中滴加等体积的一定浓度的稀硫酸，则HClO的浓度变为0.05mol/L，此时测得溶液中的c(H+)=0.05mol/L，，故则溶液中c(ClO-)=4.0×10-8mol/L；故答案为4.0×10-8。 18．(1) 一元弱 (2) 酸 Ⅰ 2.3 【详解】（1）①已知溶液中存在的含磷微粒只有、，则只能部分电离为、不能进一步电离出氢离子，故属于一元弱酸。 ②将的NaOH溶液逐滴加入10mL溶液中至过量时发生中和反应，生成水和，离子方程式：。 （2）①亚磷酸是二元中强酸，常温下，的溶液中，电离产生的在溶液中既存在电离平衡：H++，电离产生H+使溶液显酸性，电离平衡常数是Ka2=2.5×10-7， 也存在水解平衡：+ H2O +OH-，水解产生OH-使溶液显碱性，水解平衡常数Kh2=。由于电离平衡常数大于水解平衡常数，所以溶液显酸性，则该溶液中含磷微粒的浓度由大到小的顺序为。 ②常温下，向的溶液中滴加NaOH溶液至，按电荷守恒可得:，则此时溶液中的=。 ③常温下，将NaOH溶液滴加到亚磷酸溶液中，随着氢离子不断被消耗，不断减少、先增多后减少、随着的减少不断增多，故混合溶液的pH、、、、不断增大，则图中表示的是曲线Ⅰ。由图知，时，，则，pH=2.3。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$