2025届高三化学一轮复习 课时小练：离子反应　离子方程式

离子反应　离子方程式 一、选择题 1．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是(　　) A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO＋CaSO4===CaCO3＋ SO B．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe ＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－ D．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2＋＋ S2－===CuS↓ 2．下列离子方程式书写正确的是(　　) A．饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：CO＋CO2＋H2O===2HCO B．NaClO溶液中通入少量SO2：SO2＋H2O＋ClO－===SO＋Cl－＋2H＋ C．FeI2溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－ D．Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液： Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O 3．(2024·武汉高三5月联考)下列有关反应的离子方程式书写错误的是(　　) A．Fe与稀硝酸反应：当n(Fe)∶n(HNO3)＝1∶2时，3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O B．向碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O C．Na2O2与H218O反应：2Na2O2＋2H218O===4Na＋＋4OH－＋18O2↑ D．Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋ 4．下列说法正确的是(　　) A．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 B．BaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4的电离方程式为BaSO4Ba2＋＋SO C．液溴不导电，所以溴是非电解质 D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 5．滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是(　　) 序号 装置 X溶液 现象 Ⅰ 盐酸 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化 Ⅱ Na2SO4溶液 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化 Ⅲ H2SO4溶液 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗 A.实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应：H＋＋OH－===H2O B．实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的Na＋与OH－ C．实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O D．将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同 6．目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。下列物质可用作该饮料中的电解质的是(　　) A．Fe B．葡萄糖 C．MgSO4 D．CO2 7．某离子化合物MCl(s)在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图。已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列相关说法正确的是(　　) A．1 mol MCl中含有NA个共用电子对 B．MCl为弱电解质，在水中仅部分电离 C．M＋和Cl－均与水分子中的氧原子结合形成水合离子 D．MCl在水作用下的溶解和电离过程是物理变化 8．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是(　　) A．Na2O2放入水中：Na2O2＋H2O===2NaOH＋O2↑ B．H2O(g)通过灼热铁粉：3H2O＋2Fe===Fe2O3 ＋ 3H2 C．铜丝插入热的浓硫酸中：Cu＋H2SO4 ===CuSO4 ＋ H2↑ D．SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2＋2H2O＋2MnO===5SO＋4H＋＋2Mn2＋ 9．不能正确表示下列变化的离子方程式的是(　　) A．碳酸镁与稀盐酸反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O B．亚硫酸氢钠的水解：HSO＋H2OH2SO3＋OH－ C．锌溶于氢氧化钠溶液：Zn＋2OH－＋2H2O===[Zn(OH)4]2－＋H2↑ D．亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：NO＋NHN2↑＋2H2O 10．(2023·杭州模拟)下列反应的离子方程式书写正确的是(　　) A．少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－===2HClO＋CO B．磁性氧化铁溶于稀HNO3：Fe3O4＋12H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋6H2O C．用纯碱溶液转化水垢中的CaSO4：CO(aq)＋CaSO4(s)SO(aq)＋CaCO3(s) D．电解MgCl2水溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑ 11．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是(　　) A．向石灰石中加入盐酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O B．利用氢氧化钠溶液吸收废气NO2：2NO2＋2OH－===2NO＋H2O C．向硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ D．将ICl滴入NaOH溶液中：ICl＋2OH－===I－＋ClO－＋H2O 12．下列离子方程式与实验对应不正确的是(　　) 选项 实验 离子方程式 A 向橙色K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液变黄色 Cr2O＋2OH－2CrO＋H2O B 向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，有黑色难溶物生成 2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－ C 向NH4HCO3溶液中加入过量Ba(OH)2稀溶液，有白色沉淀产生 NH＋HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O D 向K2MnO4溶液(墨绿色)中加入适量醋酸，溶液变为紫色且有黑色沉淀生成 3MnO＋4H＋===2MnO＋MnO2↓＋2H2O 二、综合题 13.向50 g质量分数为10.6%的Na2CO3溶液中，逐滴加入CaCl2稀溶液。测得溶液中离子的数量变化如图。请据此分析以下问题： (1)请指出以下曲线表示的离子符号： A________；C________；D________。 (2)反应的化学方程式为_______________________________________________。 (3)当A、C曲线相交时，生成的沉淀质量为____g。 14．无机化合物按照组成和性质可进行如下分类。其中②、③、⑥均由Na、K、H、N、O、S中的三种元素组成。 强酸 强碱 可溶性盐 ★ ①HCl ③ ⑤Na2CO3 ⑦CO2 ② ④Ba(OH)2 ⑥ ⑧SO3 (1)表中★可以代表的物质类别为_______________________________________。 (2)③水溶液呈碱性，写出电离方程式：__________________________________(写一种即可)。 (3)②与④在水溶液中发生反应的离子方程式：____________________________(无沉淀生成)。 (4)④与少量的⑦在水溶液中发生反应的离子方程式：____________________________。 (5)④与⑥在水溶液中发生反应的离子方程式：_____________________________________。 15．请按要求书写下列离子方程式： (1)向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式：_______________________________________________________________________________。 在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为______________________________。 (2)0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：_____________ _______________________________________________________________________________。 (3)AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH－)∶n(Al3＋)＝7∶2时：___________________________。 (4)CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2)∶n(NaHS)＝1∶2时：______________________。 (5)4 mol·L－1的Na[Al(OH)4]溶液和7 mol·L－1的盐酸等体积均匀混合：___________________。 离子反应　离子方程式 一、选择题 1．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是(　　) A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO＋CaSO4===CaCO3＋ SO B．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe ＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－ D．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2＋＋ S2－===CuS↓ 答案　A 2．下列离子方程式书写正确的是(　　) A．饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：CO＋CO2＋H2O===2HCO B．NaClO溶液中通入少量SO2：SO2＋H2O＋ClO－===SO＋Cl－＋2H＋ C．FeI2溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－ D．Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液： Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O 答案　D 3．(2024·武汉高三5月联考)下列有关反应的离子方程式书写错误的是(　　) A．Fe与稀硝酸反应：当n(Fe)∶n(HNO3)＝1∶2时，3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O B．向碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O C．Na2O2与H218O反应：2Na2O2＋2H218O===4Na＋＋4OH－＋18O2↑ D．Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋ 答案　C 4．下列说法正确的是(　　) A．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 B．BaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4的电离方程式为BaSO4Ba2＋＋SO C．液溴不导电，所以溴是非电解质 D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 答案　D 5．滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是(　　) 序号 装置 X溶液 现象 Ⅰ 盐酸 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化 Ⅱ Na2SO4溶液 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化 Ⅲ H2SO4溶液 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗 A.实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应：H＋＋OH－===H2O B．实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的Na＋与OH－ C．实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O D．将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同 答案　D 6．目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。下列物质可用作该饮料中的电解质的是(　　) A．Fe B．葡萄糖 C．MgSO4 D．CO2 答案　C 7．某离子化合物MCl(s)在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图。已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列相关说法正确的是(　　) A．1 mol MCl中含有NA个共用电子对 B．MCl为弱电解质，在水中仅部分电离 C．M＋和Cl－均与水分子中的氧原子结合形成水合离子 D．MCl在水作用下的溶解和电离过程是物理变化 答案　D 8．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是(　　) A．Na2O2放入水中：Na2O2＋H2O===2NaOH＋O2↑ B．H2O(g)通过灼热铁粉：3H2O＋2Fe===Fe2O3 ＋ 3H2 C．铜丝插入热的浓硫酸中：Cu＋H2SO4 ===CuSO4 ＋ H2↑ D．SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2＋2H2O＋2MnO===5SO＋4H＋＋2Mn2＋ 答案　D 9．不能正确表示下列变化的离子方程式的是(　　) A．碳酸镁与稀盐酸反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O B．亚硫酸氢钠的水解：HSO＋H2OH2SO3＋OH－ C．锌溶于氢氧化钠溶液：Zn＋2OH－＋2H2O===[Zn(OH)4]2－＋H2↑ D．亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：NO＋NHN2↑＋2H2O 答案　A 10．(2023·杭州模拟)下列反应的离子方程式书写正确的是(　　) A．少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－===2HClO＋CO B．磁性氧化铁溶于稀HNO3：Fe3O4＋12H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋6H2O C．用纯碱溶液转化水垢中的CaSO4：CO(aq)＋CaSO4(s)SO(aq)＋CaCO3(s) D．电解MgCl2水溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑ 答案　C 11．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是(　　) A．向石灰石中加入盐酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O B．利用氢氧化钠溶液吸收废气NO2：2NO2＋2OH－===2NO＋H2O C．向硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ D．将ICl滴入NaOH溶液中：ICl＋2OH－===I－＋ClO－＋H2O 答案　A 12．下列离子方程式与实验对应不正确的是(　　) 选项 实验 离子方程式 A 向橙色K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液变黄色 Cr2O＋2OH－2CrO＋H2O B 向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，有黑色难溶物生成 2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－ C 向NH4HCO3溶液中加入过量Ba(OH)2稀溶液，有白色沉淀产生 NH＋HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O D 向K2MnO4溶液(墨绿色)中加入适量醋酸，溶液变为紫色且有黑色沉淀生成 3MnO＋4H＋===2MnO＋MnO2↓＋2H2O 答案　D 二、综合题 13.向50 g质量分数为10.6%的Na2CO3溶液中，逐滴加入CaCl2稀溶液。测得溶液中离子的数量变化如图。请据此分析以下问题： (1)请指出以下曲线表示的离子符号： A________；C________；D________。 (2)反应的化学方程式为_______________________________________________。 (3)当A、C曲线相交时，生成的沉淀质量为____g。 答案　(1)Cl－　Na＋　Ca2＋　(2)Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl　(3)5 14．无机化合物按照组成和性质可进行如下分类。其中②、③、⑥均由Na、K、H、N、O、S中的三种元素组成。 强酸 强碱 可溶性盐 ★ ①HCl ③ ⑤Na2CO3 ⑦CO2 ② ④Ba(OH)2 ⑥ ⑧SO3 (1)表中★可以代表的物质类别为_______________________________________。 (2)③水溶液呈碱性，写出电离方程式：__________________________________(写一种即可)。 (3)②与④在水溶液中发生反应的离子方程式：____________________________(无沉淀生成)。 (4)④与少量的⑦在水溶液中发生反应的离子方程式：____________________________。 (5)④与⑥在水溶液中发生反应的离子方程式：_____________________________________。 答案　(1) 氧化物(或酸性氧化物)　(2)NaOH===Na＋＋OH－(或KOH===K＋＋OH－)　(3)OH－＋H＋===H2O　(4)Ba2＋＋2OH－＋CO2===BaCO3↓＋H2O　(5)Ba2＋＋SO===BaSO3↓、Ba2＋＋SO===BaSO4↓、HS－＋OH－===H2O＋S2－(合理即可) 15．请按要求书写下列离子方程式： (1)向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式：_______________________________________________________________________________。 在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为______________________________。 答案　Ba2＋＋SO＋H＋＋HCO===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑　HCO＋H＋===CO2↑＋H2O (2)0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：_____________ _______________________________________________________________________________。 答案　2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ (3)AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH－)∶n(Al3＋)＝7∶2时：___________________________。 答案　2Al3＋＋7OH－===Al(OH)3↓＋[Al(OH)4]－ (4)CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2)∶n(NaHS)＝1∶2时：______________________。 答案　Cu2＋＋2HS－===CuS↓＋H2S↑ (5)4 mol·L－1的Na[Al(OH)4]溶液和7 mol·L－1的盐酸等体积均匀混合：___________________。 答案　4[Al(OH)4]－＋ 7H＋===3Al(OH)3↓＋ Al3＋＋7H2O 学科网（北京）股份有限公司 $$