2025届高三化学一轮复习 课时小练：离子共存、离子检验与推断

离子共存、离子检验与推断 一、选择题 1．(2024·陕西安康中学高三检测)通过实验得出的结论正确的是(　　) A．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在SO B．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现红色，则该固体试样中不存在Fe3＋ C．在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH D．在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，则该固体试样中存在SiO 2．某无色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一种或几种组成。取样，向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀；另取样，加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体。据此分析，下列判断中正确的是(　　) A．一定有MgCl2 B．一定有MgCl2和NaHCO3 C．一定有K2CO3 D．一定有BaCl2和NaHCO3 3．(2024·河北衡水市深州中学高三月考)某无色溶液X可能含有K＋、Na＋、NH、Mg2＋、Ba2＋、CO、Cl－、SO中若干种，且各离子浓度相同，为确定其组成，依次进行下列实验。 ①取少量溶液X，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，有白色沉淀A产生；微热，闻到刺激性气味。 ②过滤①中的混合物，在滤液中加入足量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。 根据上述实验，下列说法正确的是(　　) A．溶液X中一定含有NH、Mg2＋、SO，可能含有CO B．溶液X中是否含有Na＋、K＋需要通过焰色试验确定 C．白色沉淀A和白色沉淀B都是纯净物 D．溶液X中一定没有CO、Cl－ 4．下列离子可以在指定溶液中大量共存的是(　　) A．常温下，＝1010的溶液：Mg2＋、NH、HCO、NO B．电解饱和食盐水一段时间后的溶液：K＋、Na＋、CO、SO C．硫酸酸化的高锰酸钾溶液：Ba2＋、NH、I－、Cl－ D．生锈铁钉溶于盐酸后形成的溶液：H＋、Ca2＋、SCN－、Br－ 5．在给定条件下，下列离子组能否大量共存的判断及对应的离子方程式书写不正确的是(　　) 选项 条件 离子组 离子共存判断及离子方程式 A 无色透明的溶液 K＋、SO、Al3＋、OH－ 不能大量共存：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ B 通入少量CO2 Na＋、OH－、K＋、NO 能大量共存，通CO2时发生的反应为2OH－＋CO2===CO＋H2O C 滴加石蕊溶液变红的溶液 Fe2＋、Na＋、Cl－、NO 能大量共存 D 溶液呈蓝色 K＋、Na＋、Cl－、SO 能大量共存 6．下列各组离子能大量共存的是(　　) A．Fe3＋、Na＋、SCN－、SO B．K＋、Na＋、ClO－、I－ C．Al3＋、Ca2＋、HCO、NO D．NH、Cu2＋、CH3COO－、NO 7．(2024·广东实验中学高三月考)孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3(含Fe2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2杂质)，工业上用孔雀石制备硫酸铜的第一步用过量硫酸溶解并过滤。常温下，分别取滤液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中大量存在的一组离子正确的是(　　) A．加入过量氨水：NH、SO、OH－、Fe3＋ B．加入过量稀HNO3溶液：Fe3＋、H＋、Cu2＋、SO、NO、Al3＋ C．加入过量NaOH溶液：Na＋、Fe3＋、SO、OH－、[Al(OH)4]－ D．加入过量NaHCO3溶液：Na＋、Al3＋、SO、HCO 8．下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是(　　) 选项 离子 试剂 离子方程式 A NH、Na＋、Fe3＋、S2－ 少量铜粉 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ B NH、Fe3＋、Br－、SO 过量Na2S 2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓ C K＋、Na＋、ClO－、SO 足量SO2 SO2＋2ClO－＋H2O===SO＋2HClO D K＋、Na＋、CO、[Al(OH)4]－ 少量HCl H＋＋[Al(OH)4]－===Al(OH)3↓＋H2O 9．某固体混合物由NaCl、BaCl2、Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3中的两种组成，进行如下实验：①将混合物溶于水，溶液变浑浊同时有气泡产生；②向①反应液中滴加稀硫酸至过量，沉淀完全溶解；③向②溶液中滴加KSCN溶液，未见明显现象；④取③反应后的液体做焰色试验，可观察到黄色火焰，根据实验现象可判断其组成为(　　) A．BaCl2、Al2(SO4)3 B．BaCl2、Na2CO3 C．Al2(SO4)3、Na2CO3 D．FeCl3、Na2CO3 10．某同学为检验溶液中是否含有常见的四种离子，进行了如图操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列结论正确的是(　　) A．原溶液中一定含有SO B．原溶液中一定含有NH C．原溶液中一定含有Cl－ D．原溶液中一定含有Fe3＋ 11．某无色溶液中含有NH、K＋、Al3＋、SO四种离子，进行如下实验： (1)取10mL该溶液于试管中并滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀； (2)取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体(必要时可加热)，最后沉淀完全溶解。并且随NaOH溶液的加入，沉淀和气体的变化关系如图所示。 下列说法不符合事实的是(　　) A．根据题图所示数据计算实验中使用的NaOH溶液的物质的量浓度为1mol·L－1 B．根据信息分析该溶液中焰色试验呈现紫色的离子的物质的量浓度为1mol·L－1 C．另取一定量该溶液滴加一定量的Ba(OH)2溶液，能使Al3＋和SO同时完全沉淀 D．NH、K＋、Al3＋、SO四种离子的物质的量之比为2∶1∶1∶3 12．下列离子在未知溶液中的检验方法正确的是(　　) 选项 离子 检验方法 A CO 向样品中加入足量盐酸，将生成的无色无味的气体通入澄清石灰水中，观察溶液是否变浑浊 B SO 向样品中先加入稀硝酸酸化，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成 C Fe2＋ 取少量溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液紫色是否褪去 D I－ 取少量溶液于试管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色 二、综合题 13．经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量Na＋、Cu2＋、SO、Cl－、NO。回答下列问题： (1)下列离子中，能大量存在于该废水中的是________(填字母)。 A．Ag＋B．Mg2＋C．OH－D．HCO (2)取100mL该废水于烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是Na＋、________(用离子符号表示)。 (3)某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu2＋和SO，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图： ①试剂c为________(填化学式)；溶液3所含溶质离子有Cl－、________。 ②“分离操作”的名称是________，需用到的玻璃仪器主要有________________________。 ③向“白色沉淀2”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为_______________________。 14．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、 Ba2＋、NH、Cl－、CO、SO，现取三份100mL溶液进行如下实验： 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生； 第二份加入足量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲；向溶液甲中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g； 第三份加入足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g。 已知：Na[Al(OH)4]－＋CO2===NaHCO3＋Al(OH)3↓。根据上述实验回答： (1)一定不存在的离子是_________________，不能确定是否存在的离子是________________。 (2)试确定溶液中肯定存在的离子及其浓度： ①离子符号________，浓度_______________________________________________________； ②离子符号________，浓度_______________________________________________________； ③离子符号________，浓度_______________________________________________________。 (3)试确定K＋是否存在？________(填“是”或“否”)，判断的理由是___________________。 15．有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种：H＋、NH、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋、NO、CO、SO，现取三份100mL溶液进行如下实验： ①第一份加入足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。 ②第二份加入足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g。 ③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图所示。 根据上述实验，完成下列问题： (1)原溶液中一定不存在的离子是_____________________________________________。 (2)图25～35段发生反应的离子方程式为______________________________________。 (3)图35～40段发生反应的离子方程式为______________________________________。 (4)实验所加的NaOH溶液的浓度为___________________________________________。 (5)原溶液中NO的物质的量为n(NO)，根据提供的图像和数据，试计算n(NO)的取值范围为____________________。 离子共存、离子检验与推断 一、选择题 1．(2024·陕西安康中学高三检测)通过实验得出的结论正确的是(　　) A．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在SO B．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现红色，则该固体试样中不存在Fe3＋ C．在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH D．在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，则该固体试样中存在SiO 答案　C 2．某无色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一种或几种组成。取样，向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀；另取样，加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体。据此分析，下列判断中正确的是(　　) A．一定有MgCl2 B．一定有MgCl2和NaHCO3 C．一定有K2CO3 D．一定有BaCl2和NaHCO3 答案　D 3．(2024·河北衡水市深州中学高三月考)某无色溶液X可能含有K＋、Na＋、NH、Mg2＋、Ba2＋、CO、Cl－、SO中若干种，且各离子浓度相同，为确定其组成，依次进行下列实验。 ①取少量溶液X，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，有白色沉淀A产生；微热，闻到刺激性气味。 ②过滤①中的混合物，在滤液中加入足量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。 根据上述实验，下列说法正确的是(　　) A．溶液X中一定含有NH、Mg2＋、SO，可能含有CO B．溶液X中是否含有Na＋、K＋需要通过焰色试验确定 C．白色沉淀A和白色沉淀B都是纯净物 D．溶液X中一定没有CO、Cl－ 答案　C 4．下列离子可以在指定溶液中大量共存的是(　　) A．常温下，＝1010的溶液：Mg2＋、NH、HCO、NO B．电解饱和食盐水一段时间后的溶液：K＋、Na＋、CO、SO C．硫酸酸化的高锰酸钾溶液：Ba2＋、NH、I－、Cl－ D．生锈铁钉溶于盐酸后形成的溶液：H＋、Ca2＋、SCN－、Br－ 答案　B 5．在给定条件下，下列离子组能否大量共存的判断及对应的离子方程式书写不正确的是(　　) 选项 条件 离子组 离子共存判断及离子方程式 A 无色透明的溶液 K＋、SO、Al3＋、OH－ 不能大量共存：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ B 通入少量CO2 Na＋、OH－、K＋、NO 能大量共存，通CO2时发生的反应为2OH－＋CO2===CO＋H2O C 滴加石蕊溶液变红的溶液 Fe2＋、Na＋、Cl－、NO 能大量共存 D 溶液呈蓝色 K＋、Na＋、Cl－、SO 能大量共存 答案　C 6．下列各组离子能大量共存的是(　　) A．Fe3＋、Na＋、SCN－、SO B．K＋、Na＋、ClO－、I－ C．Al3＋、Ca2＋、HCO、NO D．NH、Cu2＋、CH3COO－、NO 答案　D 7．(2024·广东实验中学高三月考)孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3(含Fe2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2杂质)，工业上用孔雀石制备硫酸铜的第一步用过量硫酸溶解并过滤。常温下，分别取滤液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中大量存在的一组离子正确的是(　　) A．加入过量氨水：NH、SO、OH－、Fe3＋ B．加入过量稀HNO3溶液：Fe3＋、H＋、Cu2＋、SO、NO、Al3＋ C．加入过量NaOH溶液：Na＋、Fe3＋、SO、OH－、[Al(OH)4]－ D．加入过量NaHCO3溶液：Na＋、Al3＋、SO、HCO 答案　B 8．下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是(　　) 选项 离子 试剂 离子方程式 A NH、Na＋、Fe3＋、S2－ 少量铜粉 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ B NH、Fe3＋、Br－、SO 过量Na2S 2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓ C K＋、Na＋、ClO－、SO 足量SO2 SO2＋2ClO－＋H2O===SO＋2HClO D K＋、Na＋、CO、[Al(OH)4]－ 少量HCl H＋＋[Al(OH)4]－===Al(OH)3↓＋H2O 答案　D 9．某固体混合物由NaCl、BaCl2、Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3中的两种组成，进行如下实验：①将混合物溶于水，溶液变浑浊同时有气泡产生；②向①反应液中滴加稀硫酸至过量，沉淀完全溶解；③向②溶液中滴加KSCN溶液，未见明显现象；④取③反应后的液体做焰色试验，可观察到黄色火焰，根据实验现象可判断其组成为(　　) A．BaCl2、Al2(SO4)3 B．BaCl2、Na2CO3 C．Al2(SO4)3、Na2CO3 D．FeCl3、Na2CO3 答案　C 10．某同学为检验溶液中是否含有常见的四种离子，进行了如图操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列结论正确的是(　　) A．原溶液中一定含有SO B．原溶液中一定含有NH C．原溶液中一定含有Cl－ D．原溶液中一定含有Fe3＋ 答案　B 11．某无色溶液中含有NH、K＋、Al3＋、SO四种离子，进行如下实验： (1)取10mL该溶液于试管中并滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀； (2)取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体(必要时可加热)，最后沉淀完全溶解。并且随NaOH溶液的加入，沉淀和气体的变化关系如图所示。 下列说法不符合事实的是(　　) A．根据题图所示数据计算实验中使用的NaOH溶液的物质的量浓度为1mol·L－1 B．根据信息分析该溶液中焰色试验呈现紫色的离子的物质的量浓度为1mol·L－1 C．另取一定量该溶液滴加一定量的Ba(OH)2溶液，能使Al3＋和SO同时完全沉淀 D．NH、K＋、Al3＋、SO四种离子的物质的量之比为2∶1∶1∶3 答案　C 12．下列离子在未知溶液中的检验方法正确的是(　　) 选项 离子 检验方法 A CO 向样品中加入足量盐酸，将生成的无色无味的气体通入澄清石灰水中，观察溶液是否变浑浊 B SO 向样品中先加入稀硝酸酸化，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成 C Fe2＋ 取少量溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液紫色是否褪去 D I－ 取少量溶液于试管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色 答案　D 二、综合题 13．经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量Na＋、Cu2＋、SO、Cl－、NO。回答下列问题： (1)下列离子中，能大量存在于该废水中的是________(填字母)。 A．Ag＋B．Mg2＋C．OH－D．HCO (2)取100mL该废水于烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是Na＋、________(用离子符号表示)。 (3)某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu2＋和SO，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图： ①试剂c为________(填化学式)；溶液3所含溶质离子有Cl－、________。 ②“分离操作”的名称是________，需用到的玻璃仪器主要有________________________。 ③向“白色沉淀2”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为_______________________。 答案　(1)B　(2)H＋、Cu2＋　(3)①Na2CO3　Na＋、NO　②过滤　漏斗、烧杯、玻璃棒　③BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑ 14．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、 Ba2＋、NH、Cl－、CO、SO，现取三份100mL溶液进行如下实验： 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生； 第二份加入足量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲；向溶液甲中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g； 第三份加入足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g。 已知：Na[Al(OH)4]－＋CO2===NaHCO3＋Al(OH)3↓。根据上述实验回答： (1)一定不存在的离子是_________________，不能确定是否存在的离子是________________。 (2)试确定溶液中肯定存在的离子及其浓度： ①离子符号________，浓度_______________________________________________________； ②离子符号________，浓度_______________________________________________________； ③离子符号________，浓度_______________________________________________________。 (3)试确定K＋是否存在？________(填“是”或“否”)，判断的理由是___________________。 答案　(1)Fe3＋、Mg2＋、CO、Ba2＋　Cl－　 (2)①NH　0.2mol·L－1　②Al3＋　0.2mol·L－1　③SO　0.5mol·L－1　(3)是　根据电荷守恒，溶液中一定存在钾离子 15．有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种：H＋、NH、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋、NO、CO、SO，现取三份100mL溶液进行如下实验： ①第一份加入足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。 ②第二份加入足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g。 ③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图所示。 根据上述实验，完成下列问题： (1)原溶液中一定不存在的离子是_____________________________________________。 (2)图25～35段发生反应的离子方程式为______________________________________。 (3)图35～40段发生反应的离子方程式为______________________________________。 (4)实验所加的NaOH溶液的浓度为___________________________________________。 (5)原溶液中NO的物质的量为n(NO)，根据提供的图像和数据，试计算n(NO)的取值范围为____________________。 答案　(1) Cu2＋、CO、H＋　 (2) NH＋OH－===NH3·H2O　(3)Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－　(4)2mol·L－1　(5)n(NO)≥0.01mol 学科网（北京）股份有限公司 $$