2.3制取氧气（第1课时）课件---2024-2025学年九年级化学人教版（2024）上册

2.3制取氧气 1 思考与讨论 对比两幅制取装置的异同 2 一.高锰酸钾制氧气 1.药品：高锰酸钾，___色___状____体, 于水 。 一.高锰酸钾制氧气 2.反应原理 (符号表达式) 一.高锰酸钾制氧气 (1)连接装置(顺序？) 3.操作过程及要求 (2)检查气密性：先 后 。 (3)装入药品，塞棉花(作用？) (4)安放试管（试管口略向下倾斜） (7)停止加热(操作先后顺序) (5)加热试管(先预热，后...) (6)收集气体(开始产生的能收集吗？出现什么现象时开始收集？验满？) (8)拆除装置(顺序？)，清洗仪器 一.高锰酸钾制氧气 3.操作过程及要求 一.高锰酸钾制氧气 3.操作过程及要求： 查 熄 离 收 点 定 装 7 一.高锰酸钾制氧气 4.演示实验 8 一.高锰酸钾制氧气 5.思考 (2)导管口和容器口的原因？ (3)集满的现象？若用排空气法收集，如何证明集满？ (1)棉花塞的位置？ (4)如何证明收集的气体是氧气？ 9 实验室用高锰酸钾制取氧气，下列相关装置及操作正确的是 练习 实验室用高锰酸钾制取氧气时，下列做法误的是 A.在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管 B.把试管口略向下倾斜固定在铁架台上 C.导管口开始有气泡产生时立即收集，防止生成的气体跑掉 D.停止加热时要把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯 练习 二.双氧水制氧气 1.药品：双氧水,过氧化氢的水溶液（过氧化氢是 物，双氧水是 物）,常用做医疗消毒剂。 2.实验原理 (符号表达式) 二氧化锰，MnO2，黑色粉末，难溶于水 3.探究 二.双氧水制氧气 (1)提出问题：二氧化锰在该反应中起什么作用？ (2)设计实验： (3)实施实验： ①添加MnO2 VS 不添加MnO2 对比实验 ②添加MnO2的反应停止后，再次添加双氧水 3.探究 二.双氧水制氧气 (4)获取证据：上述实验观察到哪些现象？ (5)分析推理： (6)形成结论： MnO2 能加快过氧化氢的分解，但MnO2 的质量和化学性质未改变 MnO2 对该反应起作用，但不是反应物 MnO2 是过氧化氢反应的催化剂 4.完整反应原理 (符号表达式) 5.催化剂 (1)定义： 二.双氧水制氧气 (2)特点： (3)其对化学反应起的作用叫： (4)只有MnO2能催化过氧化氢吗？ “一变两不变” 5.催化剂 二.双氧水制氧气 ① MnO2只能催化过氧化氢反应吗？ ②化学反应中，MnO2一定做催化剂吗？ ④化学反应中，催化剂的性质一定不变吗？ (5)思考与讨论 ⑤探究实验的一般思路？ ③MnO2能使最终生成的氧气变多吗？ 下列关于催化剂的说法不正确的是 A.化学反应前后，催化剂的质量和性质都不变 B.催化剂可以提高某些化学反应的速率 C.催化剂可以降低某些化学反应的速率 D.不是任何化学反应都需要催化剂 练习 下列关于催化剂的说法正确的是 A.催化剂必定加快反应速率 B.反应前后催化剂的化学性质通常会发生改变 C.在酿造工业和制药工业，一般都要用催化剂 D.过氧化氢制氧气时，加入催化剂可使生成氧气的质量增加 练习 “中国催化剂之父” 科学.技术.社会 闵恩泽（1924－2016），四川成都人。1946年毕业于国立中央大学，1951年获美国俄亥俄州立大学博士学位。2007年度国家最高科学技术奖获得者，感动中国2007年度人物之一。 符号表达式规律 化合反应 分解反应 H2O2 → H2O+ O2 KMnO4 → K2MnO4 +MnO2+ O2 MnO2 1.定义： 四.分解反应 2.通式： 3.判断依据： （四大基本反应类型之二） 通电 ①H2O → O2+H2 练习：判断基本反应类型 ②Cu2(OH)2CO3 → CO2+CuO+H2O ③HgO → O2+Hg ④CuO+H2 → Cu+H2O ⑤HCl+Na2CO3 → NaCl+H2O+CO2 ⑥Fe(OH)₂ +O₂ +H₂O → Fe(OH)3 ⑦O2 → O3 雷电 五.其他制氧途径 1.工业制氧：分离液态空气法 物理变化 液化 升温至-196℃沸腾蒸发 空气 液态空气 液氧（储存在蓝色钢瓶中） 低温加压 液氧 注意安全！ 五.其他制氧途径 2.自然界： 3.制氧机： 分子筛制氧 电解水制氧 高分子膜制氧 ... 小结 这节课学习了... $$