2024年中考化学专题复习--综合题

2024年中考化学专题复习--综合题 综合题 1．化学来源于生活，又服务于生活。请回答下列问题： （1）为减排温室气体，我国提出碳达峰和碳中和的目标，在日常生活中，我们每一个人都应该传播“低碳”理念，文中的“碳”是指　 　(填化学式)。实现碳中和的路径之一是为降低化石能源在消费能源中的比例，提高可再生、非化石能源比例。其中化石燃料包括煤、石油和　 　；乙醇属于可再生能源，请写出乙醇完全燃烧的化学方程式　 　。 （2）5G时代的到来给中国芯片产业的发展带来了新的机遇。生产芯片的主要原料为晶体硅(Si)，工业制备高纯硅的化学反应为，请写出X的化学式　 　。 （3）北京冬奥会速滑馆采取二氧化碳跨临界制冷技术，向场下预埋的管道中通入低温二氧化碳，使表面水凝结成几毫米厚的冰层。水由液态凝结成冰的过程中，发生改变的是____(填字母序号)。 A．水分子体积 B．水分子间隔 C．水分子的质量 （4）下表是NaCl和KNO3的溶解度表，如图所示是NaCl和KNO3的溶解度曲线。 温度/℃ 0 20 30 40 50 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.3 36.6 37.0 KNO3 13.3 31.6 45.8 63.9 85.5 ①t1℃时NaCl的溶解度　 　KNO3的溶解度(填“>”或“<”或“=”)。 ②t2℃时分别将等质量的A、B的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的质量是A　 　B(填“>”或“<”或“=”)。 ③某一温度时，向75gKNO3的饱和溶液中加入50g水，可以得到质量分数为20％的溶液，则该温度下KNO3的溶解度为　 　g。 2．人类的生存、发展离不开化学。请回答下列问题： （1）江汉平原素有“鱼米之乡”的美誉。鱼肉富含的营养素有　 　，该营养素是机体生长及修复受损组织的主要原料；大米中的淀粉在消化道最终被消化成葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖在酶的催化作用下缓慢氧化生成二氧化碳和水，请写出葡萄糖缓慢氧化的化学方程式：　 　。 （2）水是生命之源，家庭常用净水器中的超滤净水器的滤芯以超滤膜为主，以活性炭为辅来实现对自来水的净化，可以有效过滤水中的泥沙、铁锈、细菌和异味，该净水过程主要发生了　 　（填“物理”或“化学”）变化。在日常生活中常采用　 　的方法降低水的硬度。 （3）中国空间站已经全面建成。空间站中的氧气主要来自水的电解，并使用高压密闭罐储存，氧气可以压缩储存的原因是：　 　（从微观角度解释）。空间站的备用氧气，通常利用分解高氯酸锂（LiClO4）来制取，在高氯酸锂（LiClO4）中锂元素的化合价为+1价，则氯元素的化合价为　 　价。载人飞船返回舱外层的主要材料是酚醛塑料，该材料受热不会熔化，具有热固性。酚醛塑料属于　 　（填“金属材料”或“合成材料”）。 （4）我国的钢铁年产量很高，但因锈蚀造成的损失也很惊人，铁制品锈蚀的过程实际上是铁与空气中的氧气和水等物质发生化学反应的过程。请写出一条防止铁制品生锈的具体方法：　 　。 3．“碳中和”是指排出的CO2或温室气体被植树造林、节能减排等形式抵消。减少CO2排放的有效措施包括二氧化碳的捕集、利用与封存和开发可再生能源等。2020年10月15日我国千吨级液态太阳燃料合成（“液态阳光”）示范项目在兰州成功运行，该项目使用了三个基本技术：太阳能光伏发电、电解水制氢气、二氧化碳在一定条件下与氢气反应得到绿色液体燃料甲醇（CH3OH），首次将太阳能规模转化为液体燃料。“液态阳光”生产过程如图-1所示。 （1）①下列有关说法正确的是　 　（填字母）。 A．电解水将电能转化为化学能 B．燃煤脱硫有利于实现“碳中和” C．积极鼓励植树造林，降低空气中CO2含量 D．“液态阳光”项目实现了从无机物到有机物的转化 ②“液态阳光”生产过程中反应Ⅱ的化学方程式为　 　。理论上反应1消耗的H2O中氢元素质量　 　反应II生成的甲醇中氢元素质量（选填“>”、“<”或“=”）。 （2）一种捕集烟气中CO2的过程如图-2所示。 ①“吸收”时反应的化学方程式为　 　。 ②“转化”后得到的液体温度明显高于室温，可能的原因是　 　。 ③下列溶液中，同样能用于“捕捉”CO2的是　 　。（填字母） A．CaCl2溶液 B．CuSO4溶液 C．氨水 D．KOH溶液 （3）开发利用氢能源是世界各国达成碳减排目标的关键。 利用甲烷（CH4）和水蒸气催化重整制氢，主要在500℃以上发生下列反应： a：；b：。 ①提纯氢气的方法之一是使用金属膜透氢，微观过程如图-3所示，从微观角度描述该过程　 　。 ②提纯氢气还可以用CaO作为吸附剂吸收除去CO2。使用一段时间后氧化钙会转化为碳酸钙而失效。失效的吸附剂经煅烧可再次投入使用，但经多次循环后，吸附效果仍会降低。固体结构变化如图-4所示，请分析吸附剂效果降低的原因是　 　。 4．生活、生产中需用使用许多金属材料。 （1）常见的铁合金有钢和　 　。用赤铁矿(主要成分是Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为　 　。铁制品锈蚀主要是铁与　 　共同作用的结果。 （2）铜制插头，主要利用金属铜的　 　性。回收利用废旧金属制品的目的之一是　 　。 5．向、、的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应，过滤，得到滤渣和滤液。请分析并回答下面问题： （1）写出上述过程中一定发生反应的化学方程式　 　。 （2）向滤渣中加入稀盐酸，若有气泡产生，则分析滤渣的成分为　 　。 （3）向滤液中加入稀盐酸，若无明显现象，则滤液中可能含有的金属离子为　 　。 6．实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题。 （1）写出编号所指仪器的名称：②　 　。 （2）在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集比较纯净的氧气，可选择上述装置中的　 　（填字母）。写出该方法制取氧气的化学方程式　 　。如果用F装置代替E来收集氧气，可以先在该装置中装满水，然后将氧气从　 　（填“a”或“b”）导管通入。 （3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为　 　，如果用F装置来收集气体二氧化碳，气体应该从　 　（填“a”或“b”）导管通入。 7．科学探究是学习化学的重要途径，实验是科学探究的重要手段。某兴趣小组的同学利用如图所示的装置制取纯净、干燥的CO还原Fe2O3，并检验气体产物。 （1）B装置的作用是　 　；B、C装置可以交换位置吗？　 　(填“可以”或“不可以”)。 （2）写出D装置中发生反应的化学方程式　 　；从环保的角度考虑，该装置不够完善，写出改进措施　 　。 （3）某同学对实验后B装置中的溶液进行了如下探究。 【提出问题】溶液中溶质的成分是什么？ 【作出猜想】猜想I：NaOH 猜想II：Na2CO3、NaOH 猜想Ⅲ：Na2CO3； 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量B中溶液于试管中，加入过量的BaCl2溶液 产生白色沉淀 猜想　 　正确 ②取步骤①中上层清液于另一试管中，向其中滴加酚酞溶液 溶液变红 【评价反思】①氢氧化钠变质的原因是　 　(用化学方程式表示)。 ②有同学认为，上述实验步骤①中的BaCl2溶液还可以换成氢氧化钙溶液，你认为是否正确，并说明理由　 　。 （4）取50g已完全变质的氢氧化钠溶液于烧杯中，加入足量稀盐酸，充分反应后，生成2.2g二氧化碳。计算溶液中碳酸钠的质量分数。 8．实验室有一瓶标签破损的氢氧化钠溶液，为测定其溶质质量分数，取该氢氧化钠溶液10g，向其中加入质量分数为4.9%的稀硫酸，恰好完全反应时得到20g溶液。请回答下列问题： （1）为防止试剂瓶标签破损，操作时应该注意的事项为　 　。 （2）用质量分数为98%的浓硫酸配制质量分数为4.9%的稀硫酸的操作依次是计算、量取、　 　、装瓶。 （3）计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数。（写出计算过程） （4）氢氧化钠是一种常见的碱。下列关于氢氧化钠的说法中正确的是____（填序号，双选）。 A．氢氧化钠固体及氢氧化钠溶液均需密封保存 B．氢氧化钠固体可用于干燥氧气、氢气、二氧化碳等气体 C．手上沾有稀硫酸时，应及时涂抹氢氧化钠溶液 D．氢氧化钠能与油脂反应，可用于去油污 9．中国向世界宣布力争于2030年前实现碳达峰，于2060年前实现碳中和。某实验小组同学，利用下图装置验证二氧化碳与氢氧化钠可以发生化学反应。 （1）打开止水夹a和e，从长颈漏斗向锥形瓶中注入稀盐酸至　 　时停止，写出锥形瓶中发生的化学反应方程式　 　； （2）当观察到　 　说明集气瓶中已集满二氧化碳气体，然后在锥形瓶中反应停止后进行操作关闭a，打开b，滴入足量氢氧化钠溶液后关闭活塞b，一段时间后可观察到　 　，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，该反应的化学方程式为　 　； （3）甲同学认为仅做上述实验有不足之处，可再利用如图装置做一个对比实验即可证明，该对比实验只需将所用的氢氧化钠溶液换成　 　即可； （4）乙同学认为要想证明二氧化碳与氢氧化钠溶液确实发生了反应，也可取反应的溶液少许滴加　 　，根据现象即可判断； （5）实验室用溶质质量分数为10%的稀盐酸36.5克，与足量的碳酸钙反应制取二氧化碳气体，最多产生的二氧化碳气体的质量是多少克？ 10．某研究性学习小组对中和反应进行探究，请你参与实验。 （1）【探究活动1】证明酸和碱发生了反应。 稀盐酸和NaOH溶液混合没有明显现象，小丽同学按图1进行实验，证明了盐酸和NaOH溶液能发生化学反应，他依据的实验现象是　 　。反应的化学方程式　 　。 【探究活动2】能否通过证明有水生成来证明其反应的发生？ 【设计实验】小明同学取变色硅胶、无水醋酸和氢氧化钠固体进行如图2所示的三个实验。 【小资料】a、变色硅胶吸水后由蓝色变为红色 b、醋酸是一种酸，常温下为无色液体 实验①、②的实验目的是　 　； （2）加入试剂后，要迅速塞紧橡胶塞的原因是　 　： （3）能证明酸和碱反应有水生成的现象是　 　。 11．粗盐的主要成分是氯化钠，还含有可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质。小明同学想提纯粗盐并计算产率，他的操作步骤如下：(已知，常温下100克水中最多约溶解36克氯化钠) （1）上述过程中除去的杂质是　 　。 （2）操作Ⅰ的目的是：a　 　；b.计算产率。 （3）操作Ⅴ是　 　。 （4）操作Ⅳ中用到玻璃棒，其作用是　 　；若得到的滤液浑浊，除去承接的烧杯不干净以外，原因可能是　 　。 （5）已知：产率=精盐质量/粗盐质量。若计算得到的产率偏低，则可能的原因是：　 　(写一条即可)。 （6）某医用生理盐水如图所示： 0.9％ 氯化钠注射液 合格 其中标有“0.9％”字样，则“0.9％”的含义是：　 　；若在实验室配制一瓶200克0.9％的生理盐水，需称取固体质量　 　克，量取水　 　毫升，溶解过程中要用到玻璃棒，作用是　 　。 12．水是人类宝贵的资源。 （1）纯水属于____（填字母）。 A．混合物 B．纯净物 C．单质 D．化合物 E．氧化物 （2）天然水中含有许多杂质。 ①天然水中的　 　杂质使其呈浑浊，实验室除去该类杂质的操作名称为　 　，该操作需用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、　 　。 ②活性炭具有　 　作用，可用其除去水中的异味和色素。 ③饮用硬度过大的水不利于人体健康，生活中常用　 　的方法来降低水的硬度。 （3）通过氢气燃烧实验和电解水实验能认识水的组成。 ①氢气能在空气中燃烧，点燃氢气前一定要　 　。在该反应中，氧气提供氧，具有　 　性。 ②请从微观角度分析电解水反应的实质　 　。 （4）2023年5月30日，我国“神舟十六号”载人航天飞船成功发射。为保证宇航员正常的生命活动，空间站内的空气需与我们周围的空气组成相近，主要采用以下循环系统： 反应①所属的基本反应类型是　 　；该循环系统实现了氧气的循环利用，图中消耗氧气的反应是　 　（填序号）；已知甲烷的化学式为CH4，写出反应④的化学方程式　 　。 13．芯片的制造代表一个国家的科技水平，芯片的主要成分是硅，如图是工业上以石英砂（SiO2）为主要原料制取高纯硅的流程。 查阅资料：“精馏”是蒸馏的一种，其原理是利用混合物各成分的沸点不同，将物质分离出来。 （1）流程中将焦炭粉碎的目的是　 　； （2）硅属于　 　元素（填“金属”或“非金属”）； （3）写出步骤①反应的化学方程式　 　； （4）若在步骤⑤的制备过程中混入空气或氧气，可能引起的后果是　 　； （5）为了使资源综合利用，上述流程中可循环使用的物质是　 　（填一种即可）。 14．从2008年我国暖贴企业崛起到现在，“暖贴”一直是淘宝冬季畅销商品。今天同学们在实验室打开一片暖贴，对其中黑色粉末的有效成分及发热原理展开了探究。 【查阅资料】暖贴的主要成分是：铁粉、蛭石、活性炭、无机盐、水等。 （1）探究 I：黑色粉末成分的探究 【进行实验】研究小组先用磁铁对黑色粉末进行分离，将分离出的样品标记为样品 1，剩余固体标记为样品 2。 实验步骤 实验现象 结论 ①用棉花球蘸取样品 1，置于酒精灯上点燃 　 　 黑色粉末中有铁粉 ②取少量样品 2 于试管中，通入氧气点燃，产物通入澄清石灰水 黑色粉末燃烧，　 　 黑色粉末中有碳粉 （2）【表达与交流】 铁丝在空气中不能燃烧而铁粉可以，是因为反应物间的　 　反应速率越快。 （3）同学们经讨论，检验样品 1 中铁粉的存在方案还可以设计为____。 A．放入稀盐酸中 B．放入硫酸锌溶液中 C．用手掂一掂质量探究 （4）Ⅱ：暖贴的发热原理 【提出猜想】“暖贴”反应原理与铁的生锈本质一致 【进行实验】研究小组将拆除包装的暖贴倒入三颈烧瓶中，密封装置，按图甲（夹持仪器已略去）采用传感器收集相关数据，并观察曲线变化（如图乙 A、B、C）。 【解释与结论】从收集到的图像看，暖贴发热是因为颗粒微小的铁粉与　 　和氧气等物质发生反应，将　 　能转变为热能，这一反应与铁生锈原理一致。 （5）【反思与交流】某同学质疑：铁生锈是一个极其缓慢的氧化过程，而“暖贴”却可以短时间内快速放热，试结合成分分析原因：　 　。 15．无机融雪剂，主要成分为“氯盐”，如氯化钠、氯化钙、氯化镁等，通称“化冰盐”。用工业碳酸钙（含少量NaCl、FeCl3）为原料生产融雪剂，主要流程如图： （1）已知： 。下列说法正确的是____。 A．操作I和操作Ⅱ相同 B．固体甲和固体乙都为纯净物 C．溶液A中加过量熟石灰可将Fe3+全部转化为沉淀物 D．溶液B无需加盐酸，直接进行操作Ⅱ也能得到固体乙 （2）①溶液B中加盐酸的主要目的是　 　，②有关反应的化学方程式为　 　。 （3）操作Ⅱ中用到玻璃棒，其作用是　 　。 （4）由以上流程获取的融雪剂固体乙中含有的物质是　 　。 16．科学家提出工业生产回收利用空气中CO2的构想：把空气吹入装有碳酸钠（Na2CO3）和水的混合物的吸收池中，通过吸收CO2生成碳酸氢钠（NaHCO3）；把碳酸氢钠固体放入分解池进行加热，又放出CO2，同时生成碳酸钠和水；在合成塔内高温条件下CO2与氢气反应生成甲醇（CH3OH）和水。简要的生产流程如图所示： （1）回收利用空气中的CO2，可降低大气中CO2浓度。CO2　 　（填“是”、“不是”）空气污染物。 （2）“其他气体”中的主要成分是　 　 ，其化学性质　 　 （填“活泼”或“稳定”）。 （3）吸收池中发生了化合反应，化学方程式为　 　 。吸收池内需要不断进行搅拌，目的是：　 　 。 （4）在合成塔装置内要避免空气进入其中，其目的是　 　 。 （5）该流程中，能被循环利用的物质有　 　 。 17．从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。 Ⅰ.铁及其化合物的应用 （1）明代科学著作《天工开物》中记载：“泥固塞其孔，然后使水转釉”是指高温下CO将红砖中的Fe2O3转化为Fe3O4而形成青砖。该转化的化学方程式为　 　。 （2）铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用。 ①碳酸亚铁(FeCO3)不溶于水，可作补血剂，服用后与胃酸反应生成　 　(填化学式)被人体吸收，促进血红蛋白的生成。 ②火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH，从而证明火星表面曾经存在过水，其理由为　 　。 Ⅱ.FeOOH的制备 用废铁屑(主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3)制备FeOOH主要流程如图： （3）“酸溶”时适当提高反应温度和H2SO4浓度，目的是　 　，产生的气体为　 　。 制备过程中，“还原”反应的化学方程式为Fe2(SO4)3+Fe═3FeSO4；“沉淀”反应的化学方程式为2FeSO4+H2O2+2H2O═2FeOOH↓+2H2SO4。 （4）“沉淀”时温度不宜太高，原因是　 　。“沉淀”时会有部分FeOOH与FeSO4反应生成Fe3O4，反应的化学方程式为　 　。 Ⅲ.FeOOH的含量测定 已知：FeOOH及铁的氧化物加热分解的温度如下： FeOOHFe2O3Fe3O4FeO 称取含Fe3O4的FeOOH样品76.6g，进行热分解实验。控制不同的温度对样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。 （5）样品中FeOOH的含量为　 　%。(写出解题过程，精确到0.1%) （6）当加热到T4℃时，M点固体的成分是　 　。 18．20℃时，向 50g 水中加入 31.6g 硝酸钾（KNO3）固体并进行如下系列操作，请回答相关问题： （1）图中烧杯A、C 中的溶液一定是饱和溶液，理由是　 　。 （2）若烧杯 B 中的溶液恰好饱和，则烧杯 C 中剩余固体的质量　 　20g（＞，＜，＝）。 （3）操作 a 可采用的方法是　 　。（答一条即可） （4）向 B 中恰好饱和的硝酸钾溶液中加入少量高锰酸钾固体，充分搅拌后发现溶液变为紫红色，由此可以得出的结论有____。 A．一定温度下硝酸钾的饱和溶液还能继续溶解其它物质 B．溶液不一定都是无色的 C．相同条件下，高锰酸钾的溶解能力比硝酸钾的溶解能力强 D．一种溶液中可以有多种溶质 （5）实验需要 30g10%的硝酸钾溶液，若用 15%的硝酸钾溶液加水稀释，则需要多少克蒸馏水？（写出具体计算过程） （6）下列因素会造成上述所配溶液溶质质量分数偏小的是____（填字母序号）。 A．量取蒸馏水时仰视读数 B．量取蒸馏水时俯视读数 C．将称量好的 NaCl 固体转移至烧杯时，NaCl 洒落 D．配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅出 19．南海是我国的固有领海，南海蕴藏着丰富的海洋资源。 （1）南海海底有蕴含量极大的新型矿产资源——天然气水合物，它是天然气（主要成分是CH4）和水形成的冰状固体，极易燃烧，又称“可燃冰”，它被认为是一种洁净能源，可燃冰在氧气中充分燃烧的产物为　 　、　 　。（填写化学式） （2）从海水中提取单质镁的过程如下图所示： 在上述转化过程中，所发生的反应属于分解反应的是　 　（填上述反应顺序标号），在过程②所发生的反应中，镁元素（Mg）的化合价在反应前后变化情况为　 　（选填“升高”“降低”或“不变”之一）。 （3）我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，就是以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料，同时制得Na2CO3和NH4Cl产品，Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示，回答下列问题： ①t1℃时Na2CO3的溶解度　 　（选填“大于”、“小于”或“等于”之一）NH4Cl的溶解度。 ②t2℃时Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数　 　NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数（填“大于”、“小于”、“等于”之一）。 ③当Na2CO3中含有少量NH4Cl时，可采用　 　的方法提纯Na2CO3（选填“蒸发溶剂”或“降温结晶”之一）。 答案解析部分 1．【答案】（1）CO2；天然气； （2）HCl （3）B （4）>；<；50 2．【答案】（1）蛋白质； （2）物理；煮沸 （3）分子间有间隔；+7；合成材料 （4）刷漆（合理即可） 3．【答案】（1）ACD；；> （2）；氧化钙和水反应放出大量的热；CD （3）氢分子在金属膜表面分解为氢原子，氢原子通过金属膜后重新组合成氢分子；随着煅烧次数的增加，生成氧化钙的孔洞逐渐减少，吸附效果减弱 4．【答案】（1）生铁；；水和氧气 （2）导电；节约金属资源（合理即可） 5．【答案】（1） （2）Fe、Cu、Ag （3）铜离子或Cu2+ 6．【答案】（1）集气瓶 （2）BE或EB；；b （3）；a 7．【答案】（1）吸收二氧化碳；不可以 （2）；需将尾气点燃或将尾气集中收集 （3）II；；不正确，若用氢氧化钙溶液，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过量的氢氧化钙溶液和生成氢氧化钠，对溶液中氢氧化钠的检验产生干扰 （4）解：设：溶液中碳酸钠的质量分数为x； x=10.6%。 答：溶液中碳酸钠的质量分数为10.6%。 8．【答案】（1）倾倒试剂时，标签向着手心 （2）混匀 （3）解：氢氧化钠恰好完全反应时，消耗H2SO4的质量为 设该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为x。 答：该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为4%。 （4）A；D 9．【答案】（1）长颈漏斗下端口浸没在液面下； （2）澄清石灰水变浑浊；烧杯中的浑浊液体从导管倒吸入集气瓶中； （3）水 （4）足量稀盐酸(或氯化钙溶液或氢氧化钙溶液等) （5）解：设最多产生的二氧化碳气体的质量是x。 答：最多产生的二氧化碳气体的质量是2.2g。 10．【答案】（1）溶液由红色变为无色；NaOH+HCl=NaCl+H2O；证明无水醋酸和氢氧化钠不能使硅胶变色 （2）防止空气中的水分进入试管干扰实验 （3）试管③中的硅胶由蓝色变成红色，试管①②中的硅胶不变色 11．【答案】（1）不溶性杂质 （2）大于计算所需水的量 （3）蒸发 （4）引流；滤纸破损或漏斗液面高于滤纸边缘等 （5）粗盐没有完全溶解就过滤 （6）溶液的溶质质量分数；1.8；198.2；搅拌，加速溶解 12．【答案】（1）B；D；E （2）不溶性；过滤；漏斗；吸附；煮沸 （3）检验其纯度；氧化；当水分子分解时，生成了氢原子和氧原子，2个氢原子结合成1个氢分子，很多氢分子聚集成氢气；2个氧原子结合成1个氧分子，很多氧分子聚集成氧气 （4）分解反应；②；CO2+4H2CH4+2H2O 13．【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，增大反应速率（合理即可） （2）非金属 （3）2C+SiO2Si+ 2CO↑ （4）硅被氧化得不到高纯硅，且易引起爆炸（合理即可） （5）氯化氢（HCl）、氢气（H2） 14．【答案】（1）黑色的粉末剧烈燃烧，火星四射，产生黑色的固体；澄清的石灰水变浑浊 （2）接触面积越大 （3）A （4）水；化学 （5）该“暖贴”中含有铁与氧气、水反应的催化剂 15．【答案】（1）C （2）除去（或中和）过量的Ca（OH）2溶液； （3）搅拌，防止受热不均，防止液体飞溅 （4）CaCl2和NaCl 16．【答案】（1）不是 （2）稀有气体；稳定 （3）；加快反应速率（或：使反应充分） （4）防止氢气与空气混合，高温下发生爆炸 （5）Na2CO3、H2O 17．【答案】；FeCl2；化学变化中，元素种类不变；加快反应速率；H2和CO2；防止H2O2受热分解；2FeOOH+FeSO4=Fe3O4+H2SO4；由图像可知，生成氧化铁的质量与样品中四氧化三铁的质量总和为为71.2g；设FeOOH的质量为x。 x=53.4g 则样品中FeOOH的含量为：。 ；Fe3O4和FeO 18．【答案】（1）烧杯A、C中均有固体剩余 （2）= （3）向C溶液中增加适量的水 （4）A；B；D （5）稀释前后溶质质量保持不变，设稀释前硝酸钾的溶液的质量为x，则有 ，解得 ，则需要加入的水的质量为。 答：需要10克蒸馏水。 （6）A；C 19．【答案】（1）CO2；H2O （2）③；不变 （3）小于；等于；降温结晶 学科网（北京）股份有限公司 $$