2025届高三化学一轮复习 训练题(一)物质性质及其变化

2025届南昌市高三化学一轮复习卷（一） 物质性质及其变化 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 一、单选题 1．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A．H2、D2、T2互为同位素 B．同素异形体：臭氧、氧气、O C．非电解质：乙醇、二氧化碳、SO3、葡萄糖 D．化合物：冰水混合物、烧碱、75%医用酒精、石膏 2．空气湿度增大，水汽凝结就易形成雾，灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等颗粒物的浓度增大就易形成霾。下列说法不正确的是 A．防雾霾口罩的原理与过滤类似，防雾霾效果好的口罩往往呼吸阻力较大 B．PM2.5是直径小于或等于2.5微米的污染物颗粒，属于胶体粒子的直径范围 C．汽车车灯在雾霾天照出“通路”的现象属于丁达尔效应 D．可通过在燃煤烟囱上加装高压静电装置除去煤灰中的固体颗粒物 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 加入镁粉产生的溶液：、、、 B. 加入酚酞变红的溶液：、、、 C. 的溶液：、、、 D. 由水电离出的的溶液：、、、 4．在给定条件下，下列物质转化或方程式正确的是 A．工业制漂白粉： B．工业制 C．电解饱和食盐水：2Cl- + 2H+ H2↑+Cl2↑ D．碱性溶液与反应： 5．下列离子方程式正确的是 A. 向CuSO4溶液中加入过量氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2 B. 向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2+8H++6I-=3I2+2NO↑+4H2O C. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中性：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O D. NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4+2OH-=+2H2O 6． 黄铜用溶液浸泡后生成单质硫，所得CuSO4溶液可用于制取纳米Cu2O，Cu2O能与酸发生反应。Co3+具有强氧化性，可与浓盐酸反应生成氯气。由、、和反应制备的配合物可应用于K+的鉴定。下列化学反应方程式表示错误的是 A．Cu2O与稀硫酸反应： B．溶液和反应： C．与足量浓盐酸反应： D．制备的反应： 7．下列实验设计、现象和结论都正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 取少量样品溶于水，加入溶液，再加入足量盐酸，产生白色沉淀 原样品已变质 B 向某溶液中滴加浓盐酸，将产生气体通入石蕊试液，溶液先变红后褪色 溶液中含有或 C 向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀 气体X不一定是氧化性气体 D 在某固体试样加水后的溶液中，滴加溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 该固体试样中不可能存在 8．稀有气体化合物的合成更新了对“惰性”的认知。已知：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．1 mol 中心原子的孤电子对数目为 B．18 g中所含质子数目为 C．生成1 mol ，转移电子数目为 D．3.36 L HF(标准状况)所含的分子数为 9．向溶液中加入几滴酚酞溶液，然后向混合液中匀速、逐滴加入溶液，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪去 B．由于水存在微弱电离、存在微弱溶解，理论上电导率不会为0 C．电导率减小的过程中，发生反应： D．若用同浓度的溶液代替稀硫酸重复上述实验，电导率变化与原实验相同 10．油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应： 下列说法正确的是 A．和的空间结构都是正四面体形 B．反应Ⅰ和Ⅱ中，元素和S都被氧化 C．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的：Ⅰ<Ⅱ D．反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化转移的电子数之比为3∶7 11．向含砷废水中加入K2FeO4，铁元素会形成如图所示的Fe(OH)3胶团，在静电吸附作用下，胶团可以除去废水中的＋3价砷元素。下列说法正确的是 A．废水中的含砷微粒是带正电荷的离子 B．1 mol K2FeO4可以形成的胶团数目小于NA(设NA为阿伏加德罗常数的值) C．增大废水的pH，Fe(OH)3胶粒的吸附絮凝效能提升 D．K2FeO4可以还原废水中的含砷微粒到＋5价 12．某溶液仅由 、Cl-、 、、、Fe3+、Al3+和K+中的若干种离子组成，且各离子浓度相等，取适量溶液进行如下实验： ①取该溶液加入过量NaOH溶液，加热，产生无色气体； ②将①中所得溶液过滤，滤渣经洗涤、灼烧，得到固体a； ③向上述滤液中加足量BaCl2 溶液，产生白色沉淀： 根据以上实验，下列推断错误的是 A．根据操作①，推断一定存在 B．②中固体a为氧化铁 C．原溶液中一定不存在 、Al3+，可能含有K+ D．说明原溶液中一定存在、Cl-、、、Fe3+、 13．一种利用水催化促进和转化的化学新机理如图所示。电子传递可以促进中键的解离，进而形成中间体，或通过“水分子桥”将电子快速转移给周围的气相分子。下列叙述错误的是 A. 观察图可知，“水分子桥”与氢键形成有关 B. 转化过程中存在键的解离和硫氧键的生成 C. 在整个转化过程中，水仅作催化剂，为中间产物 D. 与间发生的总反应的离子方程式为 14．已知过氧化铬的结构式如图所示，溶于稀硫酸的化学方程式为：，有关该反应说法不正确的是 A．在元素周期表中的位置为第四周期第VIB族 B．既作氧化剂，又作还原剂 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D．若有发生该反应，则反应中共转移个电子 二、非选择题 15．氮，磷，硫，氯等非金属元素的单质和化合物在工农业生产中有重要应用。回答下列问题： (1)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸()，反应的化学方程式为 ，某厂废液中含有2%~5%的，直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为的是 (填标号)。 A．    B．    C．    D．浓 (2)及均可将溶液中的还原为银，从而可用于化学镀银。 ①是一种一元中强酸，为 (填“正盐”或“酸式盐”) ②利用进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为 (填化学式)。 (3)硫代硫酸钠晶体，又名大苏打、海波，是一种用途非常广泛的化学试剂，遇酸立即分解，生成淡黄色沉淀，放出的气体能使品红溶液褪色，试写出硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的离子方程式 。 (4)氯气与氢氧化钠在70℃时反应，生成物中和NaClO的物质的量之比为2:1的离子方程式为 。 16．雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下离子中的若干种：NH、Ba2＋、Fe2＋、Cl－、NO、CO、SO。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得到试样溶液，设计并完成如下实验： 试回答下列问题： (1)实验①中加入稀盐酸后，有无色气体A生成，溶液B依然澄清，且溶液中阴离子种类不变，据此可知原溶液中一定不含________(填离子符号)。 (2)实验①中发生反应的离子方程式为___________________________________。 (3)实验②中逐滴加入碳酸氢钠溶液，立即有气泡产生，一段时间后又有沉淀出现，生成沉淀的离子方程式为________________________________________________________。 (4)气体F的成分为________(填化学式)。 (5)根据实验③现象该同学认为原溶液中一定含有SO，有其他同学认为其结论不合理，又进行了后续实验④，最终确认原溶液中含有SO，试写出实验④可行的操作方法及现象： ________________________________________________________________________。 17．某研究小组，利用氧化法高效制备。制备流程如下： 已知：(呈墨绿色)， 请回答下列问题： （1）需过量的目的是___________ （2）下列说法不正确的是___________ A. 过程1应在瓷坩埚中进行 B. 应分批加入，以防止熔融物溢出 C. 可用酒精洗涤，得到较干燥的产品 D. 该实验表明，在强碱性环境下的氧化性强于 （3）为检验过程1是否反应完全，应采取的实验操作是：___________。 （4）将纯化后的配成溶液，并应用于废水中化学需氧量(COD)测定 化学需氧量(COD)是：在一定条件下，用强氧化剂氧化一定体积水中的还原剂及有机物时所消耗氧化剂的量，折算成氧气的量。(单位为mg·L)来表示。 ①从下列选项选择合适操作(操作不能重复使用)并排序:(___________)→(___________)→(___________)→(___________)→f a．取废水样100mL加稀硝酸酸化 b．取废水样100mL加稀硫酸酸化 c．用0.01000mol·L的标准溶液滴定 d．加10.00mL0.01000mol·L的标准溶液，煮沸，冷却 e．加入0.01000mol·L的标准溶液至过量，消耗10.00mL f．记录，滴定时，标准溶液消耗量为8.20mL ②计算水样中COD为___________mg·L 18.废旧磷酸铁锂电池的正极材料中含有LiFePO4、Al、导电剂(乙炔墨、碳纳米管)等。工业上利用废旧磷酸铁锂电池的正极材料制备Li2CO3的工艺流程如下： 已知：①LiFePO4不溶于碱，可溶于稀酸。 ②常温下，Ksp(FePO4)=1.3×10-22，Ksp[Fe(OH)3]=4.0 × 10-38。 ③Li2CO3在水中溶解度： 温度/°C 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 回答下列问题： (1)将电池粉粹前应先放电，放电的目的是_______。 (2)“滤液A”中的溶质主要是_______。 (3)“酸浸”时，加入H2O2溶液的目的是_____________________(用离子方程式表示)。盐酸用量不宜太多，结合后续操作分析，原因是_____________________。 (4)“沉铁沉磷”时，当溶液pH从1.0增大到2.5时，沉铁沉磷率会逐渐增大，但pH超过2.5以后，沉磷率又逐渐减小。从平衡移动的角度解释沉磷率减小的原因是_______。 (5)“提纯”时，可用热水洗涤Li2CO3粗品，理由是_______。 (6)制取的Li2CO3、FePO4与足量的炭黑混合，隔绝空气高温灼烧得到LiFePO4，反应的化学方程式是_____________________。 试卷第3页，共4页 学科网（北京）股份有限公司 2025届南昌市高三化学一轮复习卷（一） 物质性质及其变化答案 1.C 2.B 3.B 4.D 5.C 6.C 7.C 8.D 9.D 10.D 11.B 12.C 13.C 14.C 15.(1)2NH3+3O2=2H2O+2HNO2 C (2)正盐 H3PO4 (3) (4) 16.(1)CO (2)3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O (3)Fe3＋＋3HCO===Fe(OH)3↓＋3CO2↑ (4)NH3 (5)向沉淀G中加入足量的稀硝酸，若沉淀部分溶解，则证明原溶液中含有SO 17.（1）补偿KClO3在MnO2催化下分解所造成的损失，使MnO2充分反应 （2）AC （3）取少量反应物，冷却，加到水中，若完全溶解，则已经反应完全 （4）①bdec ②56.8mg⋅L 18.(1)释放残余的能量，避免造成安全隐患 (2)Na[Al(OH)4] (3)2LiFePO4 + H2O2 + 2H+ = 2Li+ + 2FePO4 + 2H2O 防止增大后续步骤中Na2CO3溶液的消耗，造成浪费 (4)pH>2.5后，促使部分铁元素水解平衡正向移动以Fe(OH)3形式存在，降低了磷元素的沉淀率 (5)碳酸锂在温度较高时溶解度较小，用热水洗涤，减少了溶解损失(6) 答案第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$