2024年中考化学专题复习--实验探究题

2024年中考化学专题复习--实验探究题 实验探究题 1．附中化学兴趣小组的同学为了比较氧化铜和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，用如图所示的装置先后进行了两次实验。 （1）实验1：取10 mL、4%过氧化氢溶液与0.2 g粉末状二氧化锰反应； 实验2：取 10 mL、4%过氧化氢溶液与 0.2g　 　反应。 （2）设计了实验如图1所示，加入药品前，应该先　 　，再分别将过氧化氢溶液一次性注入盛有催化剂的小试管中，注入双氧水的方法是　 　（填字母）。 A.快速推注射器活塞 B.缓慢推注射器活塞 （3）两次实验过程中测得氧气体积随时间的变化关系如图2，根据图像得出结论：　 　对过氧化氢分解的催化效果更好。 （4）实验过程中发现U型管内右侧液面上升，原因是该反应　 　（填“放热”或“吸热”）。化学变化通常伴随能量变化，以下化学反应会放出热量的有　 　（填字母）。 A.生石灰和水反应 B.金属和酸反应 C.碳和二氧化碳反应 2．某小组运用下图装置制取气体并探究其性质，回答下列问题。 已知：无水硫酸铜遇水变蓝 （1）仪器a的名称是　 　； （2）实验室，可运用装置BC组合控制反应开始与停止制取并收集气体的化学反应方程式是：　 　，该气体常温下　 　溶于水； （3）探究小组将某干燥气体持续通入组合装置Ⅰ中的灼热氧化铜。观察到硬质玻璃管中黑色固体变红，无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水变浑浊。由现象可推测该气体中一定含有　 　元素（填元素名称）。若将组合装置Ⅰ中无水硫酸铜与Ca(OH)2溶液位置互换，　 　（填“能”或“不能”）达到上述同样的实验结论。 3．某小组利用如图装置制备气体，并模拟自然界中吸收CO2的实验。回答下列问题。 （1）写出仪器①的名称　 　； （2）实验室用高锰酸钾制取O2，反应的化学方程式为　 　，发生装置是　 　(填字母序号)； （3）实验室用C装置收集二氧化碳，则气体应从装置C的　 　(填“m”或“n”)端进入； （4）按图D所示组装仪器，放在阳光下一段时间后，观察到水草表面有气泡产生，漏斗收集到产生的气体导于试管中，这种收集气体的方法叫　 　；检验该气体的方法是　 　。 4．木炭作为还原剂用于金属冶炼已有几千年历史。教材用如图Ⅰ实验介绍这一知识。 （1）木炭与氧化铜反应的化学方程式是　 　。 （2）酒精灯火焰处加有铁丝网罩，其作用是　 　。 （3）固定试管时，试管口要略向下倾斜，其目的是　 　。 （4）图Ⅰ与教材中的装置还是略作了改进，实验结束时，可先用弹簧夹夹紧橡皮管，再熄灭酒精灯，这样做的目的除了防止石灰水倒吸入热的试管，使试管炸裂外，还可以防止　 　。 （5）为了提高成功率，某研究小组设计如图Ⅱ方案进行实验。 （实验研究） 分别称取2g木炭与 混合物，按每种比例重复实验3次。实验记录如下表： 总质量相同（2g）但木炭与 比例不同的实验对比表 比例 1：6 1：7 1：8 1：9 1：10~1：11 1：12 1：13 加热时间 实验现象 红热，产生大量气泡，石灰水变浑浊 偶尔红热，气泡较少 实验结果 表层铜球较大，出现未完全反应的黑色木炭粉末，且木炭含量越高黑色粉末越多 反应较完全，生成亮红色网状铜块 部分生成 主要产物是 由实验数据分析，除温度外，影响实验的因素是　 　； 从产物分析，该反应混合物的最佳比例范围是　 　。 （装置改进） 稳定的高温是本实验成功的关键因素之一，实验装置也会影响加热的效率。图Ⅱ装置将卧式装置改为直立式装置。实验时，将反应混合物夯实于试管底部，调节酒精灯使外焰完全包围试管的下部。你认为该设计是否更好？　 　（填“是”或“否”）；理由是　 　。 （交流讨论） 由于试管中有空气，实验时应注意： ①混合物需进行预热，除了使试管受热均匀外，另外的目的是　 　。 ②从理论上讲，并不能把石灰水变浑浊作为木炭跟 开始反应的充分证据。其理由是　 　。 5．影响化学反应速率的因素有多种，如锌和稀硫酸反应的速率与锌粒的大小、硫酸溶液的溶质质量分数等有关。在实验过程中，小明发现添加少量硫酸铜溶液也能加快反应。硫酸铜溶液量的多少会影响反应速度吗？在6支试管中分别加入2颗大小形状都相同的锌粒，倒入等质量的同种硫酸。按如表所示条件进行实验。并测量收集50毫升氢气所用的时间。记录如下： 试管编号 A B C D E F 加入CuSO4稀溶液的体积/毫升 0 0.5 1 1.5 2 4 加入水的体积/毫升 4 3.5 　 2.5 2 0 收集50毫升H2所用的时间/秒 348 246 190 165 230 360 （1）为确认反应速率的变化是由于硫酸铜溶液量的多少而引起的，C试管中所加水的体积为　 　毫升。 （2）分析上表数据可知，CuSO4溶液量的增加对锌和稀硫酸反应速率的影响是　 　。 （3）加入的CuSO4能与Zn发生置换反应生成铜，但无法解释CuSO4溶液的量为什么会影响反应速率。小明查阅资料发现以下观点，其中能作为支持加快反应速率的证据有______。 A．CuSO4溶液和Zn发生的化学反应是放热反应 B．CuSO4溶液和Zn反应生成的铜覆盖在锌粒的表面 C．过量的CuSO4溶液会使硫酸溶液的质量分数变小 D．反应生成的铜能使酸中的H+更容易得到电子变为H2 6．结合下列实验装置图1回答有关气体制取题（1）﹣（4）： （1）写出仪器的名称：①　 　，②　 　。 （2）实验室用氯酸钾和二氧化锰作为原料制取氧气，发生反应的化学方程式为 　 　，收集装置可选择C，原因是 　 　。 （3）利用药品高锰酸钾和装置A、F（F装满水）、G可以制取氧气并测量其体积，则接口的顺序为 　 　（填小写字母）。 （4）乙炔是一种可燃性气体，密度略小于空气，难溶于水，它可由电石（主要成分是碳化钙CaC2）与水反应生成。化学小组同学用B装置制取乙炔时发现反应剧烈，不易收集。为获得平稳的气流，写出对该装置进行的改进措施 　 　。收集乙炔的装置可选用H，气体应从导管口 　 　（填导管口字母）进入。 （5）利用图2装置检验CO2的性质，甲中的现象是 　 　，反应的化学方程式为 　 　。丙中蜡烛由下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有 　 　的性质。 7．化学是以实验为基础的学科，正确选择实验装置是实验成功的关键。某小组利用如图仪器制取和，请回答下列问题。 （1）的实验室制法：实验室用装置甲制取，反应过程中，若关闭K，观察到的现象是　 　。从“仪器用品盒”中选择　 　（填序号）组装的发生装置与装置甲有相同优点。 （2）的实验室制法：反应的化学方程式为　 　；用装置乙集满后将其导出使用时，水应从　 　（填“A”或“B”）端通入。 8．小军同学在学习酸碱盐有关知识时，对一些沉淀物的颜色产生了兴趣．老师告诉他氢氧化铜是蓝色、氢氧化铁是红褐色，让他自己探究氢氧化亚铁的颜色．下面请你和他一起探究． 【查阅资料】 ①铁有两种氢氧化物，它们可以分别由相对应的可溶性盐与碱溶液反应而制得． ②氢氧化亚铁在空气中立即被氧化． ③硫酸铜溶液是蓝色，硫酸亚铁溶液是浅绿色． 【提出猜想】氢氧化亚铁是浅绿色． （1）【实验过程】在2支试管里分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液，观察现象．请补充完成下表： 　 FeCl3溶液 FeSO4溶液 滴入NaOH溶液的现象 生成红褐色沉淀 先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀． 化学方程式 基本反应类型属于 　 　反应． FeSO4+2NaOH＝Fe（OH）2↓+Na2SO4 Fe（OH）2+　 　+H2O＝　 　 （用化学式填写空白，不需配平） （2）【反思交流】 ①氢氧化亚铁是　 　色而不是浅绿色． ②小军联系到CO2与C的反应，认为FeCl3溶液可以转化为FeCl2溶液．你认为小军的理由是　 　． 9．学习小组在老师的指导下对氢氧化钠、氢氧化钙的性质进行探究。 Ⅰ.探究NaOH的性质：同学们设计了如图所示实验。 （1）实验一中加入酚酞试液溶液变　 　色，说明氢氧化钠溶液呈碱性。 （2）实验二、实验三验证了NaOH能与某些　 　发生反应(填物质类别)。写出实验三中发生反应的化学方程式：　 　。 （3）实验四中滴入NaOH浓溶液后观察到的现象是　 　。 Ⅱ.探究Ca(OH)2的性质：甲、乙两位同学分别取1g Ca(OH)2固体于试管中，各加入3mL水，充分振荡，均得到浑浊液体。 （4）甲同学将盛浑浊液体的试管静置后，吸取上层清液滴入盛有少量碳酸钠溶液的试管中，观察到有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为　 　。 （5）如下图所示，乙同学向盛浑浊液体的试管中滴入2滴酚酞试液，振荡、静置后，观察到试管底部有固体，上层清液呈红色；然后向试管中逐滴加入稀盐酸至上层清液变为无色，该过程中发生反应的实质是　 　；再将试管振荡、静置，上层清液又变成红色，其原因是　 　。 10．如图，请你回答下列问题： （1）仪器①的名称是　 　。 （2）实验室用装置B制取氧气，其反应的化学方程式是　 　，若收集较干燥的氧气，应选择的收集装置是　 　(填字母编号)。 （3）实验室用加热无水乙酸钠固体和氢氧化钠固体制取甲烷气体，在通常情况下甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，现实验室制取较纯净的甲烷应选用的装置是　 　(填字母编号)。若用排水法收集，实验结束后先撤导气管后熄灭酒精灯，目的是　 　。 （4）请简述装置B气密性检查的方法　 　。 （5）某同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性。 ①所选仪器的连接顺序为　 　(写仪器序号字母)。 ②制取二氧化碳所发生反应的化学方程式为　 　。 ③若将制得的二氧化碳通入足量的饱和澄清石灰水中，恰好完全反应时，所得溶液的质量将比之前溶液的质量　 　(“变大”“变小”或“不变”)。 11．干燥剂“碱石灰”是氧化钙和氢氧化钠的混合物，在空气中容易变质。某研究小组对一只干燥管里的碱石灰样品的成分进行实验探究。 【提出猜想】 猜想Ⅰ：没有变质，只含有氧化钙和氢氧化钠； 猜想Ⅱ：已经部分变质，可能情况未知； 猜想Ⅲ：完全变质，且只含有碳酸钙和碳酸钠； 【实验探究】 （1）取样品，加入几滴清水，试管外壁不发烫； （2）取样品，加入足量清水和几滴酚酞溶液，充分搅拌并过滤，得到白色沉淀和红色滤液； 【分析过程】 根据实验（1）说明猜想　 　（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）不成立。根据实验（2），甲同学认为猜想Ⅲ成立，乙同学不同意，他认为碱石灰样品中不一定含有碳酸钙，可能是实验（2）中新生成的，他的理由是　 　（请写化学方程式）。 为进一步确定猜想，他们设计了以下实验方案： 实验方案 实验现象 分析 ①取红色滤液，通入一 定量的 CO2气体 若产生　 　 滤液中含有 Ca（OH）2 ②取红色滤液，加入过量 的　 　溶液 若产生白色沉淀，溶液仍然呈红色 滤液中含有　 　 若产生白色沉淀，溶液呈无色 滤液中只含 Na2CO3 【实验结论】甲、乙同学完成设计的实验方案后，证明了猜想Ⅱ成立。 【实验反思】根据上述实验，下列说法正确的是　 　（填序号）。 A．过滤后得到的红色滤液中的溶质只有 3 种可能的组合 B．表格中的方案①，若通入的 CO2适量，溶液可能由红色变成无色 C．实验证明了原碱石灰样品中一定不含 CaCO3 D．根据实验可知，碱石灰样品的变质情况有 2 种可能性 12． （1）碳酸氢钠是小苏打的主要成分，在生产和生活中有许多重要的用途。化学课上，同学们为了解碳酸氢钠的性质，将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合，充分反应后，有气体逸出，写出该反应的化学方程式　 　，同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究：认为除一定含有硫酸钠外可能还含有其他成分，因此进行了猜想并做了如下实验： （实验用品）pH试纸、锌片、氧化铜粉末、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。 （猜想与假设）反应后溶液中溶质的可能组成成分。 猜想一：硫酸钠 猜想二：硫酸钠、碳酸氢钠 猜想三：硫酸钠、硫酸 （实验探究）同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据结论完成如表实验现象中的空格。 实验方案 A B C D 实验操作 实验现象 　 　 产生白色沉淀 试纸变色，对照标准比色卡，pH＜7 　 　 实验结论 猜想二错误 猜想三正确 猜想三正确 猜想三正确 （得出结论）猜想三正确。 （2）（评价反思） ①老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中存在一处明显的操作错误是　 　。 ②有同学对实验方案B的结论提出了质疑，认为仅凭此现象不能得出猜想三正确，请说明理由　 　。 （总结提高）依据所给实验用品，设计与上述实验不同的方案，确认猜想三是正确的，请你写出你的实验方案　 　。 13．根据下列装置图1和图2回答有关问题： （1）图中②的仪器名称是　 　。 （2）实验室通常利用上图1中装置B与D的组合制取二氧化碳，该反应的化学方程式为　 　，该反应属于　 　反应（填基本反应类型）。若用C装置代替B装置进行实验，优点为　 　。 （3）已知二氧化碳不溶于饱和的碳酸氢钠溶液，为了得到纯净、干燥的二氧化碳气体，除杂装置（如图2）的导管按气流方向连接的顺序正确的是　 　（填序号）。 ① a→b→d→c ②c→d→b→a ③b→a→c→d ④ d→c→a→b 14．某化学兴趣小组同学用下列仪器和装置制取乙烯（C2H4），并用过量的氧气将C2H4氧化成CO2和H2O，从而测定乙烯中碳、氢两种元素的质量比，如图所示，请回答下列问题。（据资料：有机物可能伴随少量不完全燃烧生成一种有毒气体；无水氯化钙是一种常见的吸水的干燥剂；NaOH固体可吸收二氧化碳气体。） （1）实验室制备乙炔的化学方程式是；该小组同学受实验制备C2H2的启发，拟用Mg2C2与水反应来制备乙烯，写出该反应的化学方程式　 　。 （2）装置巳的作用是　 　； （3）实验前称得丁、戊两装置的质量分别为m1g和n1g，实验完毕，称得丁、戊两装置的质量分别变为m2g和n2g，则测定乙烯中碳、氢两种元素的质量比为　 　（列出算式）。 （4）若不接乙装置，则测定结果　 　（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。 15．某同学为了探究相关金属的化学性质，做了下列实验。 （1）A试管中发生反应的化学方程式为　 　，其化学反应基本类型为　 　。 （2）只通过A和B实验尚不能证明铜、银两种金属的活动性强弱，需补充一个实验来证明，补充实验所用试剂合理的是_______。 A．Cu、Ag、稀盐酸 B．Cu、AgNO3溶液 （3）B试管中，离子数目增加的是　 　(填离子符号)。 16．根据下列实验装置回答问题。 （1）用装置A制氧气的化学方程式为　 　，大试管口要略朝下倾斜的原因是　 　，用D收集氧气的依据是　 　。 （2）用装置B制取氧气、二氧化碳的化学方程式分别为　 　、　 　，选择相同发生装置的依据是　 　，用C收集二氧化碳验满的方法是　 　。 17．松花蛋是我国特有的一种传统美食。课外活动小组的同学对“松花蛋制作”进行了探究。 （1）【探究一】松花蛋的酸碱性 同学们取少量松花蛋粉(用于制作松花蛋泥的原料)，加入足量水，搅拌、过滤。在滤液中滴入　 　，滤液变红色，证明滤液中含有碱性物质。 （2）【探究二】滤液的碱性物质。 【提出问题】滤液中的碱性物质是什么？ 【查阅资料】松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱(Na2CO3)等。 【分析推理】松花蛋粉加水调和时发生如下反应： ①生石灰与水反应 ，属于　 　(填“吸热”或“放热”)反应； ②　 　(写化学方程式)。 （3）【提出猜想】 猜想一：只有NaOH；猜想二：有NaOH和Ca(OH)2；猜想三：有　 　。 （4）【实验探究】 操作 现象 结论 取滤液少许，向其中加入过量的稀盐酸 无明显现象 猜想　 　不成立 另取滤液少许，向其中加入　 　溶液 　 　 猜想　 　成立 （5）【项目拓展】为了使松花蛋产生美丽的松花，传统工艺中加入密陀僧(主要成分为氧化铅)，目前密陀僧已逐渐被硫酸锌取代，制得无铅松花蛋。从人体健康角度分析这一工艺改进的原因是　 　。 18．小华同学无意将NaOH溶液与NaHCO3溶液混合，发现无明显现象。对此他产生疑问：两种物质是否发生了化学反应？在老师的帮助下，他进行了以下探究。 （查阅资料）NaHCO3溶液能与NaOH溶液反应生成一种新盐和一种常见的液体氧化物。 NaHCO3在50℃开始分解。 （实验探究）用一定溶质的质量分数的NaHCO3、NaOH和Na2CO3三种溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考。 　 NaHCO3溶液 NaOH溶液 Na2CO3溶液 加入稀盐酸 现象Ⅰ 无明显变化 产生气泡 加入澄清石灰水 溶液变浑浊 无明显变化 现象Ⅱ 加入CaCl2稀溶液 无明显变化 溶液变浑浊 溶液变浑浊 加热溶液至沸腾，将 气体通入澄清石灰水 澄清石灰水 变浑浊 澄清石灰水 无明显变化 澄清石灰水 无明显变化 （1）表中的现象Ⅰ为　 　，发生现象Ⅱ对应反应的化学方程式为　 　。 实验过程 （2）（实验探究）证明反应生成了新盐 分析：NaHCO3溶液能与NaOH溶液反应生成新的盐是　 　（填物质名称）。同学们选用上表实验中的药品，设计了如图所示实验，先在NaHCO3 溶液中加入A溶液，无明显现象，再滴加NaOH溶液，溶液变浑浊，则A溶液是　 　。 （3）有同学提出上述实验方案有问题，其理由是　 　。为了达到实验目的，你需要继续进行的操作是　 　。 （4）（交流反思）证明反应后NaHCO3不存在 同学们参考上表中的实验，又设计了一个实验，虽然没有观察到明显的实验现象，但可以证明反应发生了，你的实验方案是　 　。 19．化学实验探究总是能引起同学们的兴趣。某化学兴趣小组在实验室实验时发现了一瓶标签缺损的溶液，如下图。为了确认其溶质成分，同学们进行了如下探究： （提出猜想）猜想一：NaCl；猜想二：Na2CO3；猜想三：NaHCO3；猜想四：NaOH （1）（设计实验一） 小明取少量溶液样品于试管中，用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，读取数据，pH=9，得出结论，猜想四成立。 小王认为小明的结论不准确，理由是：　 　。 从小明的实验结果中可以判断出猜想　 　也一定是错误的。 （2）（设计实验二）小红取适量稀盐酸于试管中，滴加少量此溶液，溶液中产生气泡。于是认为猜想二正确。 小王认为仍然不能确定，理由是　 　。 （3）（查阅资料）常温下，碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度为以下表格中的数据。 　 Na2CO3 NaHCO3 溶解度/g 21.8 9.6 （分析结论）从资料显示的数据，再结合药品的标签，可以判断猜想　 　不正确，理由是　 　。 （4）（问题交流） ①Na2CO3和 NaHCO3在生活中被称为“苏打兄弟”，其中NaHCO3在生活中可用来　 　 (写出一条即可)。 ②Na2CO3在空气中长期放置，会吸收空气中水蒸气和另一种气体而转变成 NaHCO3。请你写出反应方程式　 　。 （5）兴趣小组和老师一起继续实验，将盐酸滴加到Na2CO3溶液中进行反应，并用数字化实验装置pH传感器测定了溶液中pH的变化。采集数据得到曲线如下图所示。 ①0-50s时，同学们观察到溶液中并没有想象中的气泡产生，请你写出AB段发生反应的化学方程式：　 　。 ②B点溶液pH大于7，是因为　 　(填物质名称)的水溶液呈碱性。 ③C点所得溶液的溶质是　 　。 20．甲、乙两位同学在学完酸的化学性质后，在老师指导下进行了如下实验： 实验结束，甲先将废液缓慢倒入废液缸中；随后乙也将废液缓慢倒入到同一废液缸中。 （1）（观察与分析）乙同学观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现了白色沉淀。产生的气体是　 　；白色沉淀是Na2CO3溶液与　 　溶液反应产生的。 （2）（提出问题）最终废液中含有什么溶质？ （猜想与假设）猜想一：废液中含有NaCl、CaCl2两种溶质；猜想二：废液中含有NaCl、Na2CO3两种溶质；猜想三：废液中含有NaCl、HCl两种溶质。 （实验设计与探究） 　 实验方案 实验现象 结论 甲 取少量废液于试管中，向其中滴加Na2CO3溶液 无明显现象 猜想一、三不成立，猜想二成立 乙 取少量废液于试管中，向其中滴加CaCl2溶液 出现白色沉淀 猜想一、三不成立，猜想二成立 （反思与评价） （猜想与假设）中，猜想　 　是不合理的。猜想也不完整，请补充：猜想四：　 　。 （3）老师认为甲同学的（实验设计与探究）结论实际上是不合理的，理由是　 　。 （4）若猜想四成立，则所得溶液中溶质的质量为　 　g。 21．通过对有机物的学习，知道甲烷是天然气的主要成分，密度小于空气，难溶于水，具有可燃性。同学们对甲烷继续进行探究学习： （1）探究Ⅰ：甲烷的制取 【查阅资料】实验室通过加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制取甲烷。 仪器a的名称是　 　。 （2）制取甲烷的发生装置应选　 　（填序号，下同），选用装置C收集甲烷时气体应从　 　端进入，如果选择装置D收集，其中装满水，则气体应从　 　端进入。 （3）探究Ⅱ：甲烷的组成元素 点燃甲烷气体，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯（见图E），烧杯内壁有　 　生成，向烧杯中倒入少量澄清石灰水，振荡，现象为　 　。由此推断，甲烷中一定含C、H两种元素。 （4）点燃甲烷前，应先验纯，并且将甲烷气体通过盛有　 　的干燥装置D，目的是　 　。 （5）同学们通过隔绝空气对甲烷气体加强热，也得出了甲烷的组成元素，反应的化学方程式为：　 　。 （6）探究Ⅲ：甲烷的化学性质 【提出问题】通过以上探究，甲烷除了具有可燃性、能分解外，还具有什么化学性质？ 写出甲烷燃烧的化学方程式　 　。 （7）【查阅资料】①无水硫酸铜粉末遇水由白色变蓝色，②甲烷具有还原性。 【验证实验】该同学按如图装置进行实验： 【实验现象与结论】 甲中黑色固体变为红色，乙中无水硫酸铜变为蓝色，丙中澄清石灰水变浑浊。 根据实验现象，写出甲烷还原氧化铜的化学方程式：　 　。 （8）【反思与评价】 实验时，要先向装置中通入一段时间的氮气，再通入甲烷加热的目的是　 　。 答案解析部分 1．【答案】（1）粉末状氧化铜 （2）检查装置的气密性；A （3）二氧化锰 （4）放热；AB 2．【答案】（1）长颈漏斗 （2）；能 （3）碳、氢；不能 3．【答案】（1）长颈漏斗 （2）；B （3）m （4）排水集气法；用带火星木条伸入试管内，如果木条复燃，说明收集的是氧气 4．【答案】（1） （2）火焰集中，提高温度 （3）防止试管口冷凝水回流到热的试管尾，炸裂试管 （4）空气进入，使热的铜再次被氧化（说法合理即可） （5）混合物中木炭与氧化铜的比例；1：10～1：11；是；反应物受热均匀，并可获得持续高温；排出试管内的一部分空气；加热时木炭会与空气中的氧气反应，生成 5．【答案】（1）3 （2）在其他实验条件不变时，增加硫酸铜溶液的量，可以加快锌和稀硫酸的反应速率 （3）A；D 6．【答案】（1）长颈漏斗；集气瓶 （2）2KClO32KCl+3O2↑；氧气密度比空气略大 （3）acbd （4）将长颈漏斗换为分液漏斗；f （5）纸花变为红色；CO2+H2O═H2CO3；不燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大。 7．【答案】（1）长颈漏斗内液面上升（或U形管右侧液面下降），固液分离，不再产生气泡；befgh （2）；A 8．【答案】（1）复分解；O2；Fe（OH）3 （2）白；单质的铁也可以将FeCl3还原成FeCl2 9．【答案】红；盐；；气球胀大；；氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；未溶解的氢氧化钙继续溶解，试管中上层清液又呈碱性，使溶液变红 10．【答案】（1）长颈漏斗 （2）2H2O2 2H2O+O2↑；C （3）AE；防止水槽中的水倒流入试管，炸裂试管 （4）用弹簧夹夹住导管所连胶皮管，向长颈漏斗中注水浸没下端管口至长颈漏斗中形成一段水柱，一段时间后，水柱不下降，则说明装置B气密性良好 （5）BGFC；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；变小 11．【答案】I；；白色沉淀；氯化钙；碳酸钠、氢氧化钠；A 12．【答案】（1）2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑；无气泡产生；有气泡产生 （2）C实验中将pH试纸直接浸入待测液；氯化钡与硫酸钠也能反应产生白色沉淀；取少量氧化铜粉末于试管中，加入足量反应后的溶液，若氧化铜溶解，溶液变蓝，则猜想三正确 13．【答案】（1）水槽 （2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；复分解；可以控制反应的发生和停止 （3）④ 14．【答案】（1） （2）防止空气中的水和二氧化碳进入装置戊中 （3） （4）偏低 15．【答案】（1）Zn+Cu(NO3)2 =Zn(NO3)2+Cu；置换反应 （2）B （3）Zn2+ 16．【答案】（1）；防止冷凝水回流，炸裂试管；氧气不易溶于水 （2）；；固液常温下反应；将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满 17．【答案】（1）无色酚酞 （2）放热；Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH （3）NaOH和Na2CO3 （4）三；碳酸钠；产生白色沉淀；二 （5）既能防止铅中毒，又能补充人体所需的微量元素锌 18．【答案】（1）产生气泡；Ca（OH）2+Na2CO3＝2NaOH+CaCO3↓ （2）碳酸钠；氯化钙溶液 （3）氯化钙溶液和氢氧化钠溶液混合会生成氢氧化钙沉淀；取少量反应物滤渣加入足量的稀盐酸，若产生无色能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明有碳酸钠生成，反之则没有 （4）取少量反应后的溶液加热至沸腾，将气体通过澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明有NaHCO3存在，反之则没有 19．【答案】（1）碳酸氢钠和碳酸钠溶液也呈碱性；一 （2）碳酸氢钠和碳酸钠溶液遇到稀盐酸都会产生气泡 （3）三；碳酸氢钠常温下溶解度太小，不能达到12%的溶液 （4）作发酵粉；CO2 + H2O+ Na2CO3=2 NaHCO3 （5）Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；碳酸氢钠；HCl、NaCl 20．【答案】（1）CO2；CaCl2 （2）三；二者恰好完全反应，只有氯化钠 （3）如果废液中只含有氯化钠，滴加碳酸钠溶液也是无明显现象 （4）1.17 21．【答案】（1）长颈漏斗 （2）A；b；e （3）水雾；澄清的石灰水变浑浊 （4）浓硫酸；除去甲烷中的水蒸气，防止对甲烷燃烧产物的验证产生干扰（合理即可） （5）H2 （6） （7） （8）排尽装置内的空气，防止装置发生爆炸 学科网（北京）股份有限公司 $$