1.2.4 离子反应-离子共存 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

课时4 离子共存 第二节 离子反应 人教版 必修一 第一章 物质及其变化 离子共存 01 离子检验与推断 02 PART 01 离子共存 【例1】判断下列各组离子在溶液中能否大量共存，不能大量共存的请说明理由。 (1)①Mg2＋、Ba2＋、NO3─、OH─ ②Ba2＋、Fe3＋、SO42─、Cl－ (2)①K＋、CO32─、H＋、NO ②Na＋、H＋、Ca2＋、HCO3─ (3)①H＋、SO42─、OH─ 、Na＋ ②Na＋、OH─ 、K＋、HCO3─ 共存不反应，反应不共存。 Mg(OH)2↓ BaSO4↓ 2H++CO32─ =CO2↑+H2O H++HCO3─ =CO2↑+H2O H++ OH─ =H2O OH─+HCO3─ = CO32─ ↑+H2O 经典例题 ①生成沉淀的离子不能大量共存 记忆九大沉淀（AgCl、BaSO4、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3）、溶解性规律 ②生成气体的离子不能大量共存 H+与CO32─ 、HCO3─ 、SO32─ 、HSO3─ 、S2─ 、HS─ ③生成水或其他难电离的物质不能大量共存 H+与OH─ 、CH3COO─ 、ClO─ 、等； OH─与NH4+、HCO3─ 、 HSO3─ 、HS─等 1.复分解型的离子反应发生的条件 发生复分解反应的离子不能大量共存 知识梳理 【例2】在下列条件的溶液中，各组离子能否大量共存，若不能大量共存则指出其原因。 (1)使酚酞溶液变红的溶液：Na＋、Cl ─ 、 SO42─ 、Fe3＋ (2)无色透明溶液中：K＋、 SO42─ 、MnO4─ 、H＋ (3)可与锌反应放出氢气的溶液中：Na＋、Ca2＋、Cl ─ 、 CO32─ (4)使pH试纸变蓝的溶液中：Ba2＋、Na＋、 NO3─ 、Cl－ 碱性条件 Fe3＋+ 3OH─ = Fe(OH)3↓ 碱性条件 能够大量共存 不能有颜色 MnO4─ 紫红色 酸性条件下 2H++CO32─ =CO2↑+H2O 经典例题 2.离子共存问题审题技巧附加隐含条件 ①溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子。 常见的有色离子：Cu2+（蓝）、Fe3+（棕黄）、Fe2+（绿）、MnO4-（紫红）等 ②强碱性溶液、使酚酞变红的溶液、使紫色石蕊试纸变蓝的溶液、常温下pH＞7的溶液都含有大量OH─ ③强酸性溶液、使紫色石蕊变红、常温下pH＜7的溶液都含有H+的离子。 ④所有的弱酸的酸式酸根（如HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等）既不能跟H+又不能跟OH-大量共存。 知识梳理 【例3】有离子：①Cl－ ②SO42- ③H＋ ④OH－ ⑤CO32- ⑥HCO3-　⑦Na＋　 ⑧Cu2＋ ⑨Ca2＋　⑩Ag＋ ⑪Ba2＋　⑫K＋　⑬MnO4-　 (1)在酸性条件下，不能大量共存的有___________________（填序号，下同)。 (2)在碱性条件下，不能大量共存的有___________________。 (3)在无色透明溶液中，不能共存的有___________________。 ④⑤⑥ ③⑥⑧⑨⑩ ⑧⑬ 提醒：透明不一定为无色 经典例题 1．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是(　　) A．K＋、H＋、 SO42─ 、OH ─ B．Na＋、Ca2＋、 CO32─ 、NO3─ C．Na＋、H＋、Cl ─ 、 CO32─ D．Na＋、Cu2＋、Cl ─ 、 SO42─ 2．常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是(　　) A．透明溶液：Na＋、Cu2＋、Cl ─ 、 SO42─ B．强酸性溶液：K＋、 NO3─ 、Cl ─ 、CO32─ C．小苏打溶液：Ca2＋、 NO3─ 、OH ─ 、Cl ─ D．强碱性溶液：Na＋、Al3＋、Cl ─ 、 NO3─ D A 经典例题 PART 02 离子检验与推断 思考：如何鉴别三瓶NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2无色溶液? NaOH Na2CO3 Ba(OH)2 H＋ 先确定有关离子检验所需离子 知道常见的离子检验 将所需的离子组合为新试剂 此试剂须可溶 ① 生成沉淀； ② 生成气体； ③ 显现特殊颜色。  常见离子 不共存离子 CO32- Ca2+、Ba2+、Mg2+、H+、Ag+ SO42- Ba2+ OH- Fe3+、Fe2+、Mg2+、HCO3-、H+ Ag+ Cl- 、Br-、I-、CO32- H+ OH- 、CH3COO-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3- 离子的检验 深度思考 【例4】某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写下列空白： (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是__________。 (2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是________。 (3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有___________，有关的离子方程式为________________________ 。 (4)原溶液可能大量共存的阴离子是______(填字母)。 A．Cl─ B． NO3─ C．CO32─ D． OH─ Cu2+ Ag+ Mg2+ Mg2++2OH─=Mg(OH)2 B 经典例题 ①肯定性原则:根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子 ②互斥性原则:在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在 ③电中性原则:溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等 ④进出性原则:通常在实验过程中用，指实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。 知识梳理 【例5】某无色澄清溶液中可能含有①Na＋、② SO42─ 、③Cl－、④ HCO3─ 、⑤ CO32─ 、⑥H＋、⑦Cu2＋中的几种，且每种离子的数目均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： (1)向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液变为红色； (2)向溶液中滴加氯化钡溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成； (3)将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。 下列结论正确的是(　　) A．该实验无法确定是否含有③ B．肯定含有的离子是①②⑥ C．可能含有的离子是①③ D．肯定不含的离子有④⑤⑦ C 经典例题 ①除杂试剂选取：不能引入新杂质 ②不能损耗或减少被提纯物质的量 ③被提纯物质与杂质易分离 ④被提纯物质易复原 ① 生成沉淀； ② 生成气体； （1）HCl溶液（H2SO4） ；　 　 （2）NaCl溶液（Na2CO3） ； （3）KOH溶液（K2CO3） ； （4）Ca（NO3）2溶液（CaCl2） ； BaCl2溶液 BaCl2溶液 Ca(OH)2溶液 AgNO3溶液 CaCl2溶液 除杂问题 知识梳理 $$