2024年中考化学突破热点训练营专题综合应用题

2024年中考化学突破热点训练营专题：综合应用题 1．（本题的所有夹持仪器均已省略）请根据下图回答问题： （1）图中仪器③⑤的名称：③ ，⑤ 。    （2）实验室制取氧气，某同学设计了图A的装置，并用仪器③收集氧气。其中，仪器①中盛放的试剂应为 ，此法生成氧气的化学方程式为 ，用此方法收集的氧气含较多水蒸气，想要收集干燥的氧气可用 方法收集。 （3）实验室制取二氧化碳，从B~G中选择仪器，组装发生装置，要求能控制反应的发生或停止，除了选C外，还要选 （填字母），反应的化学方程式为 ，反应类型为： 。 （4）如图是氢气还原氧化铜的微型实验装置图。    其中加热处的现象为 ；与上图A类比，眼药水瓶的作用相当于上述仪器(填序号) 。用微型仪器进行实验，除试剂用量极少以外，还可能具有的优点是 （写1点）。 2．回答下列问题： (1)海水淡化的方法很多，蒸馏法是其中的一种。小明同学取少量海水，用如图所示装置进行了蒸馏法淡化海水的模拟探究实验。下列有关说法中，正确的是_______(填选项序号之一)。 A．蒸馏过程中a试管里溶液的溶质质量分数变小 B．向蒸馏后右侧的小试管中滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀 C．加热过程中水分子的能量和速率都变大 D．蒸馏主要是利用构成物质微粒的大小不同将混合物进行分离 (2)目前从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”，生产流程如图所示： 从如图所示流程可知，从海水中获得食盐是通过 (选填“蒸发结晶”“降温结晶”之一)实现的。常温下，析出粗盐晶体后的母液，对于氯化钠来说是 (选填“饱和”“不饱和”之一)溶液。 制得的粗盐中，往往还含有(CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质，可以先后加入过量的BaCl2和Na2CO3除去，加入两种试剂的顺序为：先加入过量的 (填化学式)，再加入另一种试剂。将所得沉淀过滤后，向滤液中加入适量的稀盐酸即得纯净的氯化钠固体。 (3)为测定某Na2CO3固体样品(杂质为Na2SO4)中Na2CO3的质量分数，取固体样品20g，置于干净的烧杯中，加入100g蒸馏水，使固体样品完全溶解，再向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸溶液，产生气体的质量与滴入稀盐酸溶液的质量关系如图所示。请回答： ①当滴入稀盐酸300g时(即图中B点)，烧杯中溶液里一定大量存在的酸根阴离子是 (填离子符号)。 ②当滴入稀盐酸200g时(即图中A点)，恰好完全反应，此时所得溶液的质量是 g。(只填计算结果，精确至0.1g) ③求该20gNa2CO3固体样品中Na2CO3的质量分数 。(写出计算过程，结果精确至1%) 3．实验室中有一包由KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物，某校研究性学习小组的同学为了除去其中的MgSO4和CaCl2得到纯净的KCl，设计了如下实验方案。请你回答下列问题： (1)X溶液与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式是 ； (2)Y溶液中溶质的化学式是 ； (3)滤渣II的成分是 ； (4)加入盐酸与CO2关系如图，则AB段生成的KCl的质量为 g(写出计算过程)。 4．2022年7月21日世界电池大会在我国宜宾举行。某兴趣小组同学对物理课上使用的干电池产生了浓厚的兴趣。干电池的构造如图。请回答下列问题： （一）拆解干电池，得到铜帽、锌皮、碳棒、黑色粉末（含碳和二氧化锰等）等物质。 （二）回收二氧化锰并测定碳粉与二氧化锰的质量比：（如图1） (1)图1中，灼烧过程中产生了能使澄清石灰石变浑浊的气体，发生的反应用化学方程式可表示为 。 (2)为验证二氧化锰，同学们用A、B两支洁净试管，分别取5mL3％的过氧化氢溶液，往A试管中加入少量上述实验灼烧后得到的固体，如果出现 的现象，说明为二氧化锰，反应的化学方程式为 。 (3)同学们将过滤后得到的滤渣干燥后称得质量为25g，充分灼烧后冷却称得剩余固体质量为20g，经分析二氧化锰与碳粉的质量比偏大，老师指出同学们在实验中缺少一步操作，该操作是 。 （三）用拆解得到的锌皮（含杂质）制取硫酸锌晶体。实验步骤： ①将剪碎后的锌皮放入烧杯中，加入足量的稀硫酸，充分反应； ②将上述反应后的混合物过滤； ③将滤液加热浓缩、___________、过滤，洗涤、低温干燥，得到ZnSO4•7H2O晶体。 (4)补充步骤③ 。 (5)步骤①将锌皮剪碎的目的是 。 （四）测定锌皮中锌的质量分数。 (6)同学们设计了如图2实验装置，取1g锌皮放于试管中，实验中将注射器内足量稀硫酸完全注入试管中。实验结束后准确测得产生氢气的体积为224mL。已知实验条件下氢气的密度为0.09g/L。 ①产生氢气的质量= g（计算结果精确到0.01g） ②计算该锌皮中锌的质量分数 （写出计算过程）。 5．酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。 (1)下列不属于氢氧化钠俗称的是______（填字母）。 A．火碱 B．纯碱 C．烧碱 D．苛性钠 (2)生活中可用稀硫酸除铁锈，反应的化学方程式为 。苏打可治疗胃酸过多，反应的化学方程式为 。 (3)固体氢氧化钠可用来干燥某些气体，但不能干燥二氧化碳气体，原因是 （用化学方程式表示）。 (4)侯德榜的“联合制减法”中有一个重要反应：，则X的化学式为 。 (5)现有一定质量含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质的粗盐样品，某实验小组利用化学实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下：    图中“滤液”中含有的溶质有 。 图中②③④的顺序能否改变？若不能，请说明理由：若能，写出一种改变的顺序 。 6．金属及其化合物在生活中应用广泛 （1）在铁制品表面镀铬（Cr）可以防止铁生锈，工业上获取镀铬料三氧化铬的化学反应方程式为：Na2Cr2O7+x=2CrO3+Na2SO4+H2O，其中x的化学式为 （2）为探究锌、铁、铜三种金属的活动性，以及它们和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验 ①小明觉得上述实验中省略某个实验也能达到实验目的，能被省略的实验是 （填字母序号） ②将反应后的废液倒入废液缸中、过滤，向所得滤液中插入铁丝，无气泡产生，则下列说法中错误的是 （填字母序号） A滤液中一定含有硫酸锌、硫酸亚铁        B滤渣中可能含有Zn、Fe、Cu C滤渣中一定含有Fe、Cu                 D滤液中一定不含有硫酸 （3）现将Fe2O3、CuO、Al2O3的混合物16g，与109.5g20%的稀盐酸混合后恰好完全反应，则此金属氧化物混合物中金属元素的质量分数为 7．实验室对含有MgCl2的粗盐进行提纯，步骤如图 (1)步骤①中，称量20g粗盐需补充的主要仪器是 。 (2)步骤②中，玻璃棒的作用是 。 (3)步骤④中，所得滤液仍浑浊，可能的原因是 。 (4)步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl2，步骤⑤中，为中和过量的NaOH，应滴加的“试剂a”是 (填字母)。 A 稀盐酸 B 稀硫酸 C 稀硝酸 (5)步骤⑥的操作名称是 ，当 时，停止加热。 (6)为测定粗盐(含少量氯化镁)的纯度，做如下实验：取该样品20g，加入80g氢氧化钠溶液，充分反应，直到不再产生沉淀后过滤，所得滤液质量为97.1g．请计算： ①生成沉淀的质量为 g。 ②样品中氯化钠的质量分数 。 8．酸、碱、盐是初中化学中重要的化合物。 （1）盐酸、硫酸等酸溶液有相似的化学性质，原因是 。 （2）将等质量、等浓度的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合均匀，所得溶液中的溶质是 ，该反应能够发生的微观本质是 。 （3）已知粗盐中含有泥沙、氯化钙和硫酸镁等杂质。为制得纯净的氯化钠固体，某化学兴趣小组进行了如下操作： ①写出X溶液中溶质的化学式： 。 ②写出能够实验证明溶液B中含有NaOH的一组试剂 。 ③最后制得的氯化钠的质量大于粗盐中氯化钠的质量，写出一个可使氯化钠质量增加的化学方程式 。 （4）在学习NaOH的性质时，为了证明CO2和NaOH发生反应， 设计了一种方案，如图所示，加入适量NaOH溶液后，发现气球胀大，是因为 。 （5）向50g氯化钠溶液中加入49.35g硝酸银溶液，恰好完全反应，反应后过滤，所得滤液质量为85g，求所得滤液中溶质质量分数 。 9．化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，进行了如图所示的实验。 （1）实验A中，推入NaOH溶液后，可观察到的现象是 。 （2）实验B中发生反应的化学方程式为 。实验结束后，小组的同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出如下猜想: 猜想一:只含有NaOH； 猜想二:含有NaOH、Na2CO3 猜想三:含有NaOH、Ca(OH)2。 同学们取少量B试管中的上层清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究: 实验操作 实验现象 结论 在试管甲中滴加碳酸钠溶液 不产生白色沉淀 猜想三错误 在试管乙中滴加足量稀盐酸 猜想二正确 （3）A、B、C、 D四个实验中，能体现碱化学通性的是 (填字母)。小组的同学经过讨论认为四个实验并没有探究出碱所有的化学通性。从这四个实验中选择一个，继续加入相关试剂，能得出碱的其他化学通性。该实验的方案是 (写出操作和现象)。 （4）实验C中盛有一定质量5%的氢氧化钠溶液，当加入66.9g硫酸铜溶液，恰好完全反应，得到4.9g蓝色沉淀。试计算: ①所用氢氧化钠溶液的质量 。 ②反应后所得溶液的溶质质量分数 。解题过程: (计算结果保留一位小数) 10．A、B、C、D、E、F、G分别是二氧化碳、氧化铜、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钙、碳酸钠溶液、氯化钙溶液中的一种物质，物质E的俗称是消石灰。用圆表示物质，用两圆相切表示两种物质能反应，用箭头表示一种物质能转化成另一种物质，它们之间符合如图所示反应或转化关系，请回答下列问题。 （1）写出下列物质的化学式：D ；F 。 （2）A与B反应的化学方程式： 。 （3）科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”，实现碳循环，其流程如图所示： ①步骤1中发生反应的化学方程式为 。 ②为确定步骤2中的碳酸钙是否完全分解，设计的实验步骤为：取少量固体于试管中，滴加过量 溶液，若观察到试管内 ，则分解不完全。 ③上述设想的优点有 （填字母序号）。 A原料易得且可循环利用 B充分利用太阳能 C可全地域全天候使用 11．某化学实验室用稀硫酸处理含有氢氧化钠的废水，现取废水样品80g倒入烧杯中加入几滴无色酚酞溶液，然后逐滴加入9.8%的稀硫酸并不断搅拌至恰好完全反应时共用去稀硫酸 50g，请回答问题。 (1)当恰好完全反应时，溶液的颜色变化是 。 (2)计算80g废水样品中含氢氧化钠的质量（写出计算过程）。 (3)往上述 80g 废水样品中逐滴加入9.8%的稀硫酸至过量，请在下图画出生成 Na2SO4质量随加入稀硫酸质量变化的曲线，并作出必要的标注 。 (4)实验室用98%的浓硫酸配制9.8%的稀硫酸100g，需98%的浓硫酸的质量是 g。 12．铁及其化合物在生产生活有广泛的应用。 (1)铁是人体必需的 (填“微量”或“常量”)元素，某麦片中含少量铁粉，食用后铁粉与胃液中含有的盐酸反应，转化为人体可吸收的铁元素，该反应的化学方程式为 ，基本反应类型为 。 (2)用如图装置进行还原实验，测定固体产物的成分。 【资料】1.具有还原性，加热时能与反应生成、、铁单质或铁的氧化物。 2.碱石灰可以吸收和。    ①装置D的作用是 ，加热前后及过程中均通入，停止加热后继续通的目的是防止倒吸和 。 ②控温加热一段时间后，继续通至冷却，A中剩余固体为Fe和FeO的混合物，共35.2g。则剩余固体中FeO的质量为 。 (3)用稀硫酸可以清除铁制品表面的铁锈(主要成分是氧化铁)，100g质量分数为9.8%的稀硫酸最多能除去氧化铁的质量是多少？(计算结果保留一位小数)(在答题卡上写出计算过程) 13．2023年10月26日神舟十七发射成功，3名航天员每天约需1662升氧气（换算成氧气质量约为2160g）执行180天任务大约需要30万升的氧气，如何解决？ (1)常规方法：空间站中太阳能非常丰富，把太阳能转化成电能，采用电解水的方法制取氧气，此反应的基本类型是 。 (2)应急方法：储备一些高压氧气罐，从微观的角度分析，当将高压氧气减压为正常大气压时，改变的是 。从安全和储存条件方面考虑，这种方法不理想，只能作为应急。 (3)紧急供氧：如图，使用时按动点火装置，金属粉末反应放热，使药块分解持续供氧，并有氯化钠生成。产生氧气的化学方程式为 。 (4)实验室制氧：根据下图回答制取氧气的问题： ①用过氧化氢溶液制取一瓶纯净的氧气，应选择的发生和收集装置是 和 ， ②装置A制取氧气的化学方程式 ，试管口向下倾斜的原因 。 ③实验室制取气体要考虑：①选择合适的实验装置；②验证所制得的气体；③选择适当的反应。则制取气体的思路排序为 （填字母）。 a. ①→②→③        b. ②→①→③            c .③→①→② (5)用电解水的方法制取3名航天员一天所需的氧气，需要多少克水？ 14．根据下列装置图，回答问题: （1）仪器a的名称是 。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，发生反应的化学方程式为 ，从控制反应速率和节约药品的角度考虑，发生装置最好选用 （填装置序号）。 （3）实验室制取CO2的化学方程式为 。检验二氧化碳是否收集满的方法是 。 （4）甲烷是一种极难溶于水的可燃性气体。实验室可用加热无水醋酸钠（化学式为CH3COONa）与碱石灰固体混合物的方法来制取甲烷，制取甲烷应选用的发生装置为 （填装置序号） ;若用如图所示装置收集甲烷，气体从b通入，请把装置补充完整（只画导气管） 。 （5）取500g石灰石置于容器中，向其中加入足量的稀盐酸，充分反应后（杂质不参加反应），得到176g二氧化碳气体。请计算石灰石中碳酸钙的质量分数 。 15．小红家是种粮大户，小红经常用自己所学的知识帮父母解决实际问题。 (1)为了增强小麦的抗寒、抗旱能力，小红建议适当增加________(填字母)化肥的施用量。 A．NH4Cl B．K2 SO4 C．Ca(H2PO4)2 (2)她用pH试纸测得自家土壤浸出液的pH值为5，应该施用 (填物质俗称)来改良土壤。 (3)她还要帮父母配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液用于选种，在配制该溶液的过程中，除用到托盘天平、量筒、胶头滴管外、还需要用到如图仪器中的 (填字母)，若配制溶液过程中使用的砝码生锈了，会导致所配溶液的溶质质量分数 。(填“偏大”“偏小”或“无影响”) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$