2024年中考化学专题复习----流程图题

2024年中考化学专题复习-流程图题 1.蔗糖是储藏在某些植物中的糖，日常生活中食用的白糖、冰糖的主要成分就是蔗糖，它是食品中常用的甜味剂。工业制备蔗糖的流程如图所示。 (1)操作a的名称是 。 (2)上述流程中物质M可能是 。 (3)在实验室进行蒸发操作时，要用到玻璃棒，其作用是 。 (4)蔗糖(C12H22O11)属于 (填“有机化合物”或“无机化合物”)。 2.镁铝合金是重要的航天航空材料，下图是由废弃镁铝合金为原料来制备化工原料硫酸镁和硫酸铝的流程： （1）操作Ⅰ的名称为 ，操作Ⅲ的注意事项为 。 （2）步骤③发生反应的化学方程式为 。 （3）某温度时，通过操作Ⅲ获取7.2gMgSO4固体，需取用25%的MgSO4溶液（密度为1.2g/cm3）的体积为 mL。 3.铁及其化合物与生产、生活关系密切。用生锈的废生铁制取绿矾晶体(FeSO4·7H2O)的工艺流程示意图如下∶ (1)步骤Ⅰ中发生的复分解反应的化学方程式为 固体B的主要成分是 。(填化学式) (2)步骤Ⅱ发生的反应有 和Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4，其中前者的基本反应类型为 (3)步骤Ⅲ通过 、降温结晶、过滤、干燥制得FeSO4·7H2O晶体。 4.近十年来，随着生活水平的提高，电瓶车已经走入千家万户，极大方便民众日常出行的同时，废旧电瓶车如何处理显得越来越重要。我校研究性学习小组欲从某废弃电瓶车的电池（主要含有LiMn2O4和碳粉）中提取二氧化锰，其部分工艺流程如图：    （1）操作I中需要使用玻璃棒，其作用是 ，废液中一定含有的金属元素是 （写名称）。 （2）写出操作2中发生的主要反应的化学方程式 。 5.无水氯化钙在工业上有广泛的用途。以石灰石矿粉（含有 SiO2、Fe2O3、MgSO4等杂质）为原料，生产无水氯化钙的流程如图。试回答：    ①过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 ； ②加入 BaCl2溶液的作用是 ； ③滤渣 3 中除有 Ca(OH)2外，还有 （填化学式）。 6．如图是利用海水提取粗盐的过程，请按要求回答问题。 (1)在蒸发池中质量不变的物质是 。 (2)图中操作①的名称是 。 (3)析出晶体后的母液是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 7．利用中和法处理某酸性废水（含、）的主要流程如下： (1)浆化槽中，涉及的氧化物有 （写出一种即可）。 (2)由浆化槽进入中和槽的碱是 。 (3)沉降槽中发生复分解反应的化学方程式为 。 8.化工生产中的废弃物再利用，可以有效节约资源、保护环境，下图是某化工厂利用废硫酸制备K2SO4的工艺流程图： (1)生产上将CaCO3研成粉末的目的是 ； (2)反应②充分反应后物质分离的操作是 ； (3)上述流程中，M溶液中溶质的主要成分是 (填写化学式)； (4)洗涤反应③所得晶体最适宜的试剂是 A．Н2O B．饱和K2SO4溶液 C．不饱和K2SO4溶液 D．三者均可 9．凹版印刷是四大印刷方式之一，手工雕刻腐蚀凹版工艺在清朝的《铜刻小记》中就有记载，以下是凹版印刷的主要工艺流程。请结合图文，分析思考，解决问题： （注：①“墨”主要成分是炭黑、松烟等；②腐蚀液中含有稀盐酸和氯化铁） （1）磨版时需反复打磨铜板表面，这样做的目的是　 　。 （2）上蜡之前需将铜板在炭火上烘热，此过程中铜板表面发生的反应其基本反应类型属于　 　反应。 （3）腐蚀过程中发生反应的化学方程式有　 　，还有，其中X的化学式为　 　。 （4）用制作好的铜版将墨迹印刷到纸上，印出的成品可以保存很长时间而不变色，其原因是　 　。 10．硫酸钠在医疗上常用作缓泻剂和钡盐中毒的解毒剂。某硫酸钠粗品中含有少量氯化钙和氯化镁，工业上提纯硫酸钠的流程如下。分析内容，回答以下问题。 （1）在溶解池中采用喷淋加水的目的是　 　。 （2）向除杂池1中加入时发生反应的化学方程式为　 　，为保证除杂完全，所采取的措施是　 　。 （3）从除杂池1出来的物质首先需要进行　 　(填操作名称)，得到的液体继续进入除杂池2. （4）在蒸发操作中，为了获得较纯净的硫酸钠，应将液体蒸发至　 　即可。 11．为了实现碳减排目标，许多国家都在研究二氧化碳的减排措施，其中“碳捕捉和封存”技术是实现这一目标的重要途径之一。工业流程如图所示： 请回答以下有关问题： （1）“捕捉室”中氢氧化钠溶液常喷成雾状，主要目的是　 　。 （2）“反应分离器”中涉及的化合反应的方程式为　 　。 （3）“封存室”内二氧化碳由气态变为液态，从微观角度解释变化的原因是　 　。 （4）整个过程中，可以循环利用的物质除水之外，还有　 　（填化学式）。 12．海水中含有丰富的食盐和氯化镁，下图是海水晒盐并从海水资源获取某些重要化工原料的流程 （1）图中①是 　 　 池，结晶池分离出来的母液属于NaCl的 　 　 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）步骤②中要除去粗盐中不溶性杂质，通常采用的操作方法 　 　 。 （3）固体C的化学式 　 　 ；步骤④属于 　 　 （吸热或放热）反应。步骤⑤发生的化学反应方程式 　 　 。 （4）步骤⑥加入的试剂B的名称 　 　 。 13．研究小组利用炭粉与氧化铜反应后的剩余固体（含Cu、、CuO和C）为原料制备胆矾（硫酸铜晶体），操作流程如图： 资料： （1）步骤①中进行反应时用玻璃棒搅拌的目的是　 　。 （2）步骤②中反应的化学方程式为，则X的化学式为　 　。 （3）步骤③中生成蓝色沉淀的化学方程式为　 　。 （4）下列分析不正确的是____（填字母，双选）。 A．操作1和操作2的名称是过滤 B．固体N的成分是炭粉 C．步骤④中加入的溶液丙是溶液 D．“一系列操作”中包含降温结晶，说明硫酸铜的溶解度随温度的升高而减小 14．某校一化学小组参观制碱厂后，绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图（如图）， 查阅资料得知： ①生产原理：。 ②氨气（NH3）是一种有刺激性气味的气体，极易溶于水，其水溶液显碱性。 请回答下列问题： (1)根据以上信息可知，此条件下，NaHCO3 的溶解度 NH4Cl的溶解度（填“＞”或“＜”）。 (2)流程Ⅰ是依次向粗盐水中加入 Ca（OH）2 和 Na2CO3，请回答二者顺序能否颠倒，并说明原因 。 (3)流程中，除水以外，可重复利用的物质是 。 (4)操作 1 结束后，所得溶液中溶质成分为 （写化学式）。 15．铁黄（FeOOH）是一种颜料，以某硫铁矿废渣（主要成分，含有少量的，其余成分不考虑）为原料，制取铁黄，以下是制取工艺流程。 注：铁黄不与水反应，不与水和反应 (1)过程Ⅰ的化学方程式为 ，滤渣Ⅰ中的物质有 （填化学式）； (2)过程Ⅱ的操作名称为 ； (3)过程Ⅲ中的化学方程式为，该反应属于 反应（填基本反应类型）； (4)①FeOOH随着温度的升高，可以加热分解成，写出其反应的化学方程式 ； ②温度不同时，生成的颜色如下表： 温度/℃ 400 700 750 800 颜色 橘红 鲜红 鲜红 暗红 如果思考乐希希同学想获得鲜红的，应把温度控制在 。 16．明末清初宋应星所著《天工开物》中最早介绍了黄铜的冶炼方法：“凡铜供世用，出山与出炉，只有赤铜()。以炉甘石（主要成分为）或倭铅（Zn）参和，转色为黄铜。”以下是模拟黄铜生产的工艺流程图。 根据图文回答下列问题： (1)流程中“粉碎”炉甘石的目的是 。 (2)加入木炭粉，是利用木炭粉的 性。 (3)用炉甘石“火法”冶锌的工艺原理为，则X的化学式为 。 17．硝酸铜可用作陶瓷的着色剂，制取纯度高的氧化铜等。利用含铜废料(含Cu、CuS)制备晶体的流程如下： 资料1：硝酸()受热易分解，且硝酸具有挥发性。 资料2：降温结晶速度太快，会导致晶体细碎，无法得到较大颗粒的晶体。 (1)“焙烧”： CuS转化为SO2和一种黑色固体，该黑色固体的化学式为 。 (2)“酸化”：反应的化学方程式是 。稀硫酸不宜过多的原因是 。 (3)“置换”：需要在通风环境中进行反应的原因是 。 (4)“淘洗”：淘洗液的溶质成分是 。(填化学式) (5)“转化”：实验室在图1的装置中完成“转化”过程。 ①仪器M的名称是 ，实验室配制100g溶质质量分数为20%的稀硝酸，需要密度为溶质质量分数为68%的浓硝酸 mL。(结果保留整数) ②该过程利用流水冷却，控制温度在55℃左右，温度不宜过高的原因是 。 ③“转化”过程生成溶液，该反应的化学方程式是 。 (6)从转化所得的溶液中获得较大颗粒晶体的方法是：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。结合信息和图2分析，降温结晶时需要控制的条件是 。若得到的晶体中含有，则产品中铜元素的质量分数 。(填“偏大”、“不变”或“偏小”)。 18．陶瓷类制品在广交会上素来深受外国客商欢迎．广州历史上大量出口的广彩瓷，曾被欧洲皇室热捧。 （1）铁氧化物是釉料中常用的发色剂。含CO较多的还原焰将釉料中的转化为FeO而形成青色。该转化的化学方程式为　 　； （2）火星探测器发回的信息表明，火星上存在，从而证明火星表面曾经存在过水，其理由为　 　； 已知：及铁的氧化物加热分解的温度如下： （提示：时反应的方程式为：）． 称取含的FeOOH样品，进行热分解实验．控制不同的温度对样品加热测得剩余固体质量随温度的变化如图所示． （3）样品中FeOOH的质量为　 　； （4）M点固体的成分是　 　； （5）用废铁屑（主要成分为Fe，含少量和）制备FeOOH的流程如下． ①酸溶时适当提高反应温度和浓度，目的是　 　，产生的气体成分为　 　； ②还原过程发生的反应为，沉淀过程只生成FeOOH和硫酸两种物质（两生成物在该反应方程式中的化学计量数均为2），这一反应的化学方程式为：　 　；沉淀时反应温度不宜超过的原因是　 　。 2024年中考化学专题复习-流程图题参考答案 1.蔗糖是储藏在某些植物中的糖，日常生活中食用的白糖、冰糖的主要成分就是蔗糖，它是食品中常用的甜味剂。工业制备蔗糖的流程如图所示。 (1)操作a的名称是 。 (2)上述流程中物质M可能是 。 (3)在实验室进行蒸发操作时，要用到玻璃棒，其作用是 。 (4)蔗糖(C12H22O11)属于 (填“有机化合物”或“无机化合物”)。 【答案】 过滤 活性炭 搅拌，使液体均匀受热，防止液滴飞溅 有机化合物 2.镁铝合金是重要的航天航空材料，下图是由废弃镁铝合金为原料来制备化工原料硫酸镁和硫酸铝的流程： （1）操作Ⅰ的名称为 ，操作Ⅲ的注意事项为 。 （2）步骤③发生反应的化学方程式为 。 （3）某温度时，通过操作Ⅲ获取7.2gMgSO4固体，需取用25%的MgSO4溶液（密度为1.2g/cm3）的体积为 mL。 【答案】 过滤 有较多固体出现时，停止加热，用余热蒸干 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 24 3.铁及其化合物与生产、生活关系密切。用生锈的废生铁制取绿矾晶体(FeSO4·7H2O)的工艺流程示意图如下∶ (1)步骤Ⅰ中发生的复分解反应的化学方程式为 固体B的主要成分是 。(填化学式) (2)步骤Ⅱ发生的反应有 和Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4，其中前者的基本反应类型为 (3)步骤Ⅲ通过 、降温结晶、过滤、干燥制得FeSO4·7H2O晶体。 【答案】 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O C Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 置换反应 蒸发浓缩 4.近十年来，随着生活水平的提高，电瓶车已经走入千家万户，极大方便民众日常出行的同时，废旧电瓶车如何处理显得越来越重要。我校研究性学习小组欲从某废弃电瓶车的电池（主要含有LiMn2O4和碳粉）中提取二氧化锰，其部分工艺流程如图：    （1）操作I中需要使用玻璃棒，其作用是 ，废液中一定含有的金属元素是 （写名称）。 （2）写出操作2中发生的主要反应的化学方程式 。 【答案】 引流 锂 5.无水氯化钙在工业上有广泛的用途。以石灰石矿粉（含有 SiO2、Fe2O3、MgSO4等杂质）为原料，生产无水氯化钙的流程如图。试回答：    ①过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 ； ②加入 BaCl2溶液的作用是 ； ③滤渣 3 中除有 Ca(OH)2外，还有 （填化学式）。 【答案】 玻璃棒 除去溶液中的硫酸镁 Mg（OH）2、Fe（OH）3 6．如图是利用海水提取粗盐的过程，请按要求回答问题。 (1)在蒸发池中质量不变的物质是 。 (2)图中操作①的名称是 。 (3)析出晶体后的母液是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 【答案】(1)溶质 (2)过滤 (3)饱和 7．利用中和法处理某酸性废水（含、）的主要流程如下： (1)浆化槽中，涉及的氧化物有 （写出一种即可）。 (2)由浆化槽进入中和槽的碱是 。 (3)沉降槽中发生复分解反应的化学方程式为 。 【答案】(1)水或氧化钙 (2)氢氧化钙 (3)略 8.化工生产中的废弃物再利用，可以有效节约资源、保护环境，下图是某化工厂利用废硫酸制备K2SO4的工艺流程图： (1)生产上将CaCO3研成粉末的目的是 ； (2)反应②充分反应后物质分离的操作是 ； (3)上述流程中，M溶液中溶质的主要成分是 (填写化学式)； (4)洗涤反应③所得晶体最适宜的试剂是 A．Н2O B．饱和K2SO4溶液 C．不饱和K2SO4溶液 D．三者均可 【答案】(1)增大反应物接触面积，加快反应速率 (2)过滤 (3)(NH4)2SO4 (4)B 9．凹版印刷是四大印刷方式之一，手工雕刻腐蚀凹版工艺在清朝的《铜刻小记》中就有记载，以下是凹版印刷的主要工艺流程。请结合图文，分析思考，解决问题： （注：①“墨”主要成分是炭黑、松烟等；②腐蚀液中含有稀盐酸和氯化铁） （1）磨版时需反复打磨铜板表面，这样做的目的是　 　。 （2）上蜡之前需将铜板在炭火上烘热，此过程中铜板表面发生的反应其基本反应类型属于　 　反应。 （3）腐蚀过程中发生反应的化学方程式有　 　，还有，其中X的化学式为　 　。 （4）用制作好的铜版将墨迹印刷到纸上，印出的成品可以保存很长时间而不变色，其原因是　 　。 【答案】（1）除去铜板表面的铜锈 （2）化合 （3）；FeCl2 （4）常温下碳的化学性质不活泼 10．硫酸钠在医疗上常用作缓泻剂和钡盐中毒的解毒剂。某硫酸钠粗品中含有少量氯化钙和氯化镁，工业上提纯硫酸钠的流程如下。分析内容，回答以下问题。 （1）在溶解池中采用喷淋加水的目的是　 　。 （2）向除杂池1中加入时发生反应的化学方程式为　 　，为保证除杂完全，所采取的措施是　 　。 （3）从除杂池1出来的物质首先需要进行　 　(填操作名称)，得到的液体继续进入除杂池2. （4）在蒸发操作中，为了获得较纯净的硫酸钠，应将液体蒸发至　 　即可。 【答案】（1）增大水与硫酸钠粗品的接触面积，使溶解更加充分 （2）；加入过量的碳酸钠 （3）过滤 （4）有大量固体析出时停止加热 11．为了实现碳减排目标，许多国家都在研究二氧化碳的减排措施，其中“碳捕捉和封存”技术是实现这一目标的重要途径之一。工业流程如图所示： 请回答以下有关问题： （1）“捕捉室”中氢氧化钠溶液常喷成雾状，主要目的是　 　。 （2）“反应分离器”中涉及的化合反应的方程式为　 　。 （3）“封存室”内二氧化碳由气态变为液态，从微观角度解释变化的原因是　 　。 （4）整个过程中，可以循环利用的物质除水之外，还有　 　（填化学式）。 【答案】（1）增大反应物接触面积，使反应更充分 （2） （3）分子间的间隔减小 （4）CaO 12．海水中含有丰富的食盐和氯化镁，下图是海水晒盐并从海水资源获取某些重要化工原料的流程 （1）图中①是 　 　 池，结晶池分离出来的母液属于NaCl的 　 　 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）步骤②中要除去粗盐中不溶性杂质，通常采用的操作方法 　 　 。 （3）固体C的化学式 　 　 ；步骤④属于 　 　 （吸热或放热）反应。步骤⑤发生的化学反应方程式 　 　 。 （4）步骤⑥加入的试剂B的名称 　 　 。 【答案】蒸发；饱和；溶解、过滤、蒸发；CaO；放热；Ca(OH)2 +MgCl2=CaCl2 +Mg(OH)2↓；稀盐酸 13．研究小组利用炭粉与氧化铜反应后的剩余固体（含Cu、、CuO和C）为原料制备胆矾（硫酸铜晶体），操作流程如图： 资料： （1）步骤①中进行反应时用玻璃棒搅拌的目的是　 　。 （2）步骤②中反应的化学方程式为，则X的化学式为　 　。 （3）步骤③中生成蓝色沉淀的化学方程式为　 　。 （4）下列分析不正确的是____（填字母，双选）。 A．操作1和操作2的名称是过滤 B．固体N的成分是炭粉 C．步骤④中加入的溶液丙是溶液 D．“一系列操作”中包含降温结晶，说明硫酸铜的溶解度随温度的升高而减小 【答案】（1）加快化学反应速率 （2） （3） （4）C；D 14．某校一化学小组参观制碱厂后，绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图（如图）， 查阅资料得知： ①生产原理：。 ②氨气（NH3）是一种有刺激性气味的气体，极易溶于水，其水溶液显碱性。 请回答下列问题： (1)根据以上信息可知，此条件下，NaHCO3 的溶解度 NH4Cl的溶解度（填“＞”或“＜”）。 (2)流程Ⅰ是依次向粗盐水中加入 Ca（OH）2 和 Na2CO3，请回答二者顺序能否颠倒，并说明原因 。 (3)流程中，除水以外，可重复利用的物质是 。 (4)操作 1 结束后，所得溶液中溶质成分为 （写化学式）。 【答案】(1)＜ (2)不能，反应生成的CaCl2 和过量的Ca（OH）2不能除去（或引入的 Ca2+不能除去） (3)二氧化碳/CO2 (4)NaCl、NaOH、Na2CO3 15．铁黄（FeOOH）是一种颜料，以某硫铁矿废渣（主要成分，含有少量的，其余成分不考虑）为原料，制取铁黄，以下是制取工艺流程。 注：铁黄不与水反应，不与水和反应 (1)过程Ⅰ的化学方程式为 ，滤渣Ⅰ中的物质有 （填化学式）； (2)过程Ⅱ的操作名称为 ； (3)过程Ⅲ中的化学方程式为，该反应属于 反应（填基本反应类型）； (4)①FeOOH随着温度的升高，可以加热分解成，写出其反应的化学方程式 ； ②温度不同时，生成的颜色如下表： 温度/℃ 400 700 750 800 颜色 橘红 鲜红 鲜红 暗红 如果思考乐希希同学想获得鲜红的，应把温度控制在 。 【答案】(1) SiO2 (2)过滤 (3)复分解 (4) 700℃～750℃ 16．明末清初宋应星所著《天工开物》中最早介绍了黄铜的冶炼方法：“凡铜供世用，出山与出炉，只有赤铜()。以炉甘石（主要成分为）或倭铅（Zn）参和，转色为黄铜。”以下是模拟黄铜生产的工艺流程图。 根据图文回答下列问题： (1)流程中“粉碎”炉甘石的目的是 。 (2)加入木炭粉，是利用木炭粉的 性。 (3)用炉甘石“火法”冶锌的工艺原理为，则X的化学式为 。 【答案】(1)增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 (2)还原 (3)CO 17．硝酸铜可用作陶瓷的着色剂，制取纯度高的氧化铜等。利用含铜废料(含Cu、CuS)制备晶体的流程如下： 资料1：硝酸()受热易分解，且硝酸具有挥发性。 资料2：降温结晶速度太快，会导致晶体细碎，无法得到较大颗粒的晶体。 (1)“焙烧”： CuS转化为SO2和一种黑色固体，该黑色固体的化学式为 。 (2)“酸化”：反应的化学方程式是 。稀硫酸不宜过多的原因是 。 (3)“置换”：需要在通风环境中进行反应的原因是 。 (4)“淘洗”：淘洗液的溶质成分是 。(填化学式) (5)“转化”：实验室在图1的装置中完成“转化”过程。 ①仪器M的名称是 ，实验室配制100g溶质质量分数为20%的稀硝酸，需要密度为溶质质量分数为68%的浓硝酸 mL。(结果保留整数) ②该过程利用流水冷却，控制温度在55℃左右，温度不宜过高的原因是 。 ③“转化”过程生成溶液，该反应的化学方程式是 。 (6)从转化所得的溶液中获得较大颗粒晶体的方法是：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。结合信息和图2分析，降温结晶时需要控制的条件是 。若得到的晶体中含有，则产品中铜元素的质量分数 。(填“偏大”、“不变”或“偏小”)。 【答案】(1)CuO (2) 会造成资源浪费，增加成本（合理即可） (3)置换过程中有可燃气体氢气产生，防止发生爆炸（合理即可） (4)H2SO4和FeSO4 (5) 分液漏斗 21 防止HNO3、H2O2分解，提高原料利用率（合理即可） Cu+2HNO3+H2O2=Cu（NO3）2+2H2O (6) 在高于26.4℃条件下缓慢降温结晶 偏小 18．陶瓷类制品在广交会上素来深受外国客商欢迎．广州历史上大量出口的广彩瓷，曾被欧洲皇室热捧。 （1）铁氧化物是釉料中常用的发色剂。含CO较多的还原焰将釉料中的转化为FeO而形成青色。该转化的化学方程式为　 　； （2）火星探测器发回的信息表明，火星上存在，从而证明火星表面曾经存在过水，其理由为　 　； 已知：及铁的氧化物加热分解的温度如下： （提示：时反应的方程式为：）． 称取含的FeOOH样品，进行热分解实验．控制不同的温度对样品加热测得剩余固体质量随温度的变化如图所示． （3）样品中FeOOH的质量为　 　； （4）M点固体的成分是　 　； （5）用废铁屑（主要成分为Fe，含少量和）制备FeOOH的流程如下． ①酸溶时适当提高反应温度和浓度，目的是　 　，产生的气体成分为　 　； ②还原过程发生的反应为，沉淀过程只生成FeOOH和硫酸两种物质（两生成物在该反应方程式中的化学计量数均为2），这一反应的化学方程式为：　 　；沉淀时反应温度不宜超过的原因是　 　。 【答案】；FeOOH中存在H、O元素；53.4g；Fe3O4和FeO；增大反应速率（合理即可）；氢气和二氧化碳；2FeSO4+H2O2+2H2O═2FeOOH↓+2H2SO4；防止过氧化氢受热分解 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$