1.2.2离子反应、离子共存 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章：物质及其变化 第二节：离子反应 课时2、3：离子反应及其应用 　　电解质溶于水后，电离成为自由移动的离子。若将两种电解质溶液混合在一起，这些离子之间是否会发生反应？ 知识回顾 写出Na2SO4 和BaCl2的电离方程式： Na2SO4 = 2Na+ + SO42- BaCl2 = Ba2+ + 2Cl－ 实验1-3 实 验 探 究 提出问题 观察现象并分析 课本17页 Na2SO4溶液 BaCl2溶液 现象： 化学方程式： 有白色沉淀生成 Na 2 SO 4 ＋BaCl 2 =BaSO 4 ↓＋2NaCl 宏观 实验探究 （微观辨析） 过程分析 溶液中的电离方程式 混合前两种溶液中的离子 混合后溶液中的离子 Na2SO4=2Na++SO42- BaCl2 = Ba2+ + 2Cl－ Na+ SO42- Ba2+ Cl－ Na+ Cl－ 实验结论 当Na2SO4稀溶液与BaCl2溶稀溶液混合时，Na+ 与Cl－ 都没有发生化学反应；Ba2+而SO42-与发生了化学反应，生成难溶的BaSO4白色沉淀 概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。 有离子参加或有离子生成的化学反应叫做离子反应 实质：溶液中某些离子浓度减小。 离子反应的表示方法：离子方程式 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 如：Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应的离子方程式为 ： SO42－+ Ba2+＝BaSO4↓ 离子方程式的拆写原则 可拆 六大强酸 四大强碱 可溶性盐 简化记忆： 除强酸、强碱、可溶性盐可以拆，其余不拆！ HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 不可拆 弱酸 弱碱 难溶性盐 氧化物 单质 气体 H2CO3、H2SO3、CH3COOH等 NH3·H₂O、Mg(OH)2、Fe(OH)3等 CaCO3、BaSO4、AgCl、Ag2SO4等 CaO、H2O、CuO等 Na、C、等 Cl2、O2等 如钾钠铵盐 (P127溶解性表) （1）浓强酸中：不拆浓H2SO4 挥发则拆： 浓HNO3、浓HCl 2.特殊情况的处理 （2）微溶强碱反应物Ca(OH)2：清拆浊不拆 微溶物作为产物视为沉淀，不拆； CO2通入足量的澄清石灰水: CO2通入足量的石灰乳中: CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O CO2+Ca2++2OH- == CaCO3↓+ H2O （3）弱酸的酸式盐的酸根离子(HCO3-)不能拆开写， 在溶液中强酸的酸根离子(HSO4-)要拆开。 HCO3-+ H+ == CO2↑+H2O NaHCO3溶液和稀盐酸反应: NaHSO4溶液和NaOH溶液反应: H+ + OH- == H2O (4)凡是不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。 H2 + CuO === Cu + H2O 高温 离子方程式书写正误判断-“六看” 如Fe加入硫酸铜溶液中:2Fe +3Cu2+ == 2Fe3++3Cu Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu 如石灰石加入稀盐酸中:CO32- + 2H+ == CO2 ↑+ H2O 如Na2CO3与稀硫酸反应:CO32- + H+ == CO2 ↑+ H2O CaCO3 + 2H+ == Ca2+ + CO2 ↑+ H2O CO32- + 2H+ == CO2 ↑+ H2O 1、看是否符合客观事实 2、看是否符合拆写原则 3、看是否遵守原子守恒 ✘ ✘ ✘ 如铝与CuSO4溶液反应:Al + Cu2+ == Al3+ + Cu 如CuSO4与Ba(OH)2溶液:Ba2+ + SO42- == BaSO4↓ 如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应: Ba2+ +OH- +H+ + SO42- == BaSO4↓ + H2O 2Al + 3Cu2+ == 2Al3+ + 3Cu Ba2+ + SO42- + Cu2+ + 2OH- == BaSO4↓ + Cu(OH)2 ↓ Ba2+ +2OH- +2H+ + SO42- == BaSO4↓ + 2H2O 4、看是否遵守电荷守恒 5、看是否漏掉离子反应 6、看是否符合阴、阳离子的个数配比； ✘ ✘ ✘ 观察下面的方程式，化学方程式和离子方程式的意义有何不同？ 反应物 化学方程式 离子方程式 HCl + NaOH HCl + KOH H2SO4 + NaOH H2SO4 + KOH 四个不同的强酸强碱之间的中和反应，化学方程式不同 不同 相同 结论：化学方程式表示的是一个具体的反应， 离子方程式除表示具体反应外，还可以表示一类反应。 实质都是溶液中的H+和OH-的反应，离子方程式相同 P19思考与讨论 HCl + NaOH = NaCl + H2O HCl + KOH = KCl + H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O H+ + OH- = H2O H+ + OH- = H2O H+ + OH- = H2O H+ + OH- = H2O 几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 2.判断离子能否大量共存的“三个要点” 1.离子共存的本质 一色、二性、三反应 “共存不反应，反应不共存” 酸性溶液； 常温下，pH<7的溶液； 使紫色石蕊溶液变红色(或蓝色石蕊试纸变红)的溶液； 使pH试纸变红的溶液； 使甲基橙呈红色的溶液； 加镁粉放氢气的溶液； c(H+)>c(OH-)的溶液。 “酸性”溶液的不同描述： 碱性溶液； 常温下，pH＞7的溶液； 使紫色石蕊溶液变蓝色(或红色石蕊试纸变蓝)的溶液； 使pH试纸变蓝的溶液； 使甲基橙呈黄色的溶液； 酚酞变红的溶液； c(H+)＜c(OH-)的溶液。 “碱性”溶液的不同描述： 2.能发生复分解反应的离子不能大量共存： (1)生成难溶物或微溶物 Ag+ 与 Cl-、Br-、I-、SO42- Ca2+ 与 CO32-、SO42- Ba2+ 与 CO32-、SO32-、SO42- OH- 与 Mg2+、Zn2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+ (2)生成气体或挥发性物质 H+ 与CO32-、 HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS- (3)生成难电离的物质(弱酸、弱碱、水) OH- 与H+ H+ 与CH3COO-、F-、SiO32-、CN- OH- 与NH4+、HSO3-、HCO3- 1.判断下列各组离子能否大量共存： ① Ca2+、Na+、CO32-、NO3- ② Ca2+、Na+、SO42-、NO3- ③ H+、K+、Cl-、OH- ④ NH4+、K+、OH-、SO42- ⑤ H+、K+、HCO3-、SO42- ⑥ Na+、K+、CO32-、OH- ⑦ K+、H+、MnO4-、Fe2+ 已知：酸性高锰酸钾有强氧化性 生成难溶物CaCO3 生成微溶物CaSO4 生成水 生成弱电解质NH3·H2O 生成弱电解质H2CO3 能大量共存 MnO4- 会把 Fe2+ 氧化 随堂检测 6.在强酸性或强碱性溶液中，都能共存的离子组是 （ ） A．K+，Na+，SO 42- ，CO 32- B．NH 4 + ，Cu2+，Cl-，NO3- C．Ba2+，Na+，NO3-，SO 42- D．Ba2+，K+，Cl-, NO3- D 随堂检测 7.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的（ ） A. K＋、 Ag＋、 H＋、 Cl－ B. Al3＋ 、 Fe3＋ 、 SO42－ 、 Cl－ C. Ba 2 ＋ 、 Na＋ 、 CO32－、 OH－ D. H＋、 K＋、 CO32－、 SO42－ 8.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组的是（ ） A. K＋、 Cu2＋ 、 NO3－、 SO42－ B. K＋、 Cl－、 Na＋ 、 CO32－ C. Zn2＋ 、 NH4＋、 NO3－、 Cl－ D.K＋、 Na＋ 、 SO42－、 MnO4－、 B C 随堂检测 9.在PH=1且含Ba2＋的溶液中 ，还能大量存在的离子是（ ） A.OH－ B. CO32－ C. SO42－ D. Cl－ 10.不论在酸性还是在碱性溶液中，都能大量共存的离子组（ ） A.K＋、 SO32－、 SO42－ 、 S2－ B.Na＋、 SO42－ 、 Cl－、 Cu2＋ C.Br－、 Ba2＋、 Cl－、 K＋ D.Ca2＋、 K＋、 CO32－、 NO3－ D C 随堂检测 $$