4.3.3物质组成的表示（第3课时）教学设计---2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册

基于新课标核心素养下的教学评一体化教学设计--物质组成的表示 课题内容 课题3 物质组成的表示 第3课时 教学分析 课标解析:知道可以用符号表示物质的组成；学习用化学式表示常见物质组成的方法；记住常见元素和原子团的化合价，会利用化合价书写化学式，会根据化学式判断元素的化合价；认识相对原子质量、相对分子质量的含义及应用。 教材分析:本课题包括化学式、化合价和相对分子质量的计算三部分内容，他们是学习化学的重要工具，也是今后学习化学的基础。在前面的内容中，已经学习了元素及元素符号，在学习过程中也积累了一些化学式的写法。在学习了上一课题后，用化学符号过渡到化学式，更容易被学生接受。化合价的教学中更注重介绍常见元素的化合价和根的化合价，着重讲解利用化合价推求化学式，更注重化合价的应用。在相对分子质量的计算中，将重点放在计算方法上，同时要联系生活实际，能够将课堂上学习到的知识应用到实际生活中。 学情分析: 在前面的学习中，学生已经认识了一些物质的化学式，但是并不知道各部分的微观含义及其化学式所表示的意义。化学式与微观粒子联系紧密，化合价的概念比较抽象，总体来说离实际生活比较远，学习起来比较难以接受，理解起来也会相对困难。另外化合价的学习因为避开了概念，理解不了其中的含义，所以需要学生机械的记忆。通过本课题的学习，会让学生觉得学习化学十分枯燥和困难，在教学的过程中要注重引导，吸引学生的兴趣。 学习目标 1. 了解相对分子质量的含义，并能利用相对原子质量和相对分子质量进行物质组成的计算； 2. 能看懂某些商品标签或说明书上标识的物质成分和含量。 达成评价 学生能够掌握相对分子质量的含义，能够利用相对分子质量进行一系列的计算，能够应用到实际生活中。 重难点 重点：进行有关相对分子质量、元素的质量比和某元素质量分数的计算。 难点：物质中某元素质量分数的计算和物质质量与元素质量之间的换算。 先行组织 已经学习过的化学式和化合价是本节课的知识基础，再结合实际生活中商品中某元素含量的标识，将本节知识与生活实际联系起来。 问题与活动 活动设计: 1.创设情境，构建项目，引入课题。 【新课导入】旧知导入 上节课我们学习了化合价，大家还记得化合价口诀吗？通过化学式知道了物质是由什么元素组成的，且一个分子中，有哪些原子、原子的个数比也可以知道，那么通过化学式，我们能否知道元素的含量、含氮量，质量关系呢？这节课我们来一起学习、 项目任务一：探求相对分子质量 1.计算相对分子质量 【讲解】在化学上，人们用相对原子质量来表示原子的质量，依次类推，人们采用了相对分子质量来表示分子的质量。 真实质量：1个水分子的质量＝2个氢原子的质量＋1个氧原子的质量； 相对分子质量：1个水分子的相对分子质量＝2个氢原子的相对原子质量＋1个氧原子的相对原子质量，所以H2O的相对分子质量=1×2＋16×1=18。 【思考】那么什么是相对分子质量呢？ 【总结】相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。相对分子质量与相对原子质量一样也是相对质量。 【练习】计算：O2、CO、Na2SO4·10H2O的相对分子质量。 【总结】在计算相对分子质量时，化学式要正确，化学式中的原子团作为一个整体，若含多个同种原子团时，则把(原子团的相对原子质量总和)×原子团个数。 项目任务二：勇刷化学式副本 2.计算物质中有关原子的个数比 【讲解】通过化学式就可以知道物质组成的原子的个数，那么计算物质中有关原子的个数比，就是化学式中角标之比，但要注意化为最简整数比。如1个CO2分子中碳、氧原子的个数比为1:2。 【练习】分别计算：一氧化碳(CO)、过氧化氢(H2O2)、葡萄糖(C6H12O6)的各原子个数之比。 3.计算物质组成元素的质量比 【讲解】在化合物中，各元素质量之比就是各元素的原子个数与它的相对原子质量乘积之间的比值。例如，计算二氧化碳（CO2）中碳元素（C）和氧元素（O）的质量比。 【解答】m（C）： m （O）=12：（16×2）=12:32=3:8。 【总结】计算物质组成元素的质量比要注意以下问题： 1 看清各元素质量比的顺序； 2 结果约简成最简整数比； 3 区分元素质量比与原子个数比。 4 某些化学式中，同种元素并不写在一起的，这时要注意原子个数。 【练习】计算：Ca(OH)2、NH4NO3 、H2O2中各元素的质量比。 Ca(OH)2中钙、氧、氢元素的质量比＝40 : (16×2) : (1×2)＝20 : 16 : 1 NH4NO3中氮、氢、氧元素的质量比＝(14×2) : (1×4) : (16×3)＝7 : 1 : 12 H2O2中氢、氧元素的质量比＝1×2 : 16×2＝1 : 16 4.计算物质中某元素的质量分数 【讲解】某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质的元素总质量之比，可根据化学式计算。 即： 例如，请计算化肥硫酸铵[(NH4)2SO4]中氮元素的质量分数。（计算结果保留一位小数） 步骤1：计算硫酸铵的相对分子质量： (NH4)2SO4的相对分子质量=（14+1）=132 步骤2：计算氮元素的质量分数 00% =00% =21.2% 【练习】计算：MgCO3中碳元素的质量分数。(Mg-24 C-12 N-14 O-16) 步骤1：MgCO3的相对分子质量= 40×1+12×1+16×3=100； 步骤2：MgCO3中碳元素的质量分数=00% ==14.3%。 5.根据化合物（或元素）质量计算元素（或化合物）的质量 某元素的质量=化合物的质量×某元素的质量分数 化合物的质量=某元素的质量÷某元素的质量分数 【例1】求40gNH4NO3中含有的氮的质量。 【解答】m(N)＝ m(NH4NO3)×N元素的质量分数 ＝ 40g×35％ ＝ 14g 答：40gNH4NO3中含有的氮的质量为14g。 【例2】计算多少克二氧化碳中含碳元素36克？ 【解答】设质量为x的二氧化碳中含碳元素36g. x××100%=36g x=132g 答：132克二氧化碳中含碳元素36克。 教学评价 1. 学生能知道什么是相对原子质量，掌握计算相对分子质量的方法。 2. 学生能够结合化学式的意义，理解原子个数比与化学式的关系。 3. 学生能够准确计算组成元素的质量比，知道计算质量比注意的问题。 4. 学生能够结合元素的质量比过渡到质量分数的计算，提高举一反三的迁移能力。 5.学生通过本节内容的学习，掌握与化学式相关的计算，能够熟练应用各个公式，提高计算能力和应用能力。 迁移运用(当堂检测）: 1．下列有关物质所含元素质量比的数值正确的是（ A ） A．水（H2O） m （H）：m（O）=1：8 B．乙炔（C2H2） m（C）：m（H）=2：1 C．氨气（NH3）m（N）：m（H）=14：1 D．二氧化硫（SO2） m（S）：m（O）=1：2 2.下列计算或结果正确的是(　D　) A．Ca(OH)2的相对分子质量＝40＋16＋1×2＝58 B．SO2中硫元素与氧元素的质量比是2︰1 C．CO2中氧元素的质量分数 ×100% D．54 g水中含有氢元素6 g 3．我国有一个传统的节日—“端午节”，该节日在我国民间有一些习俗，如赛龙舟、吃粽子、挂艾草等，已知艾草中含有丰富的黄酮素(化学式为C15H10O2)，其药用价值非常高。回答下列问题。 (1)黄酮素组成中含__________种元素。 (2)黄酮素中氢、氧元素的质量比为__________(填最简整数比)。 (3)22.2g黄酮素中含碳元素的质量与______g二氧化碳中所含的碳元素质量相当。 【答案】（1）三 （2）5∶16 （3）66 4. 如图为某分子的结构模型，请回答下列问题： (1)该分子的化学式为________，其相对分子质量为______。 (2)该物质中碳、氢元素的质量比为_________。 (3)该物质中碳元素的质量分数为___________(结果精确到0.1%)。 【答案】C6H6 78 12:1 92.3% 成果集成： www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页） 学科网（北京）股份有限公司 $$