4.3物质组成的表示（第3课时）课件---2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册

第四单元 自然界的水 课题3 物质组成的表示 第3课时 （人教版）九年级 上 01 学习目标 内容总览 02 新知导入 03 探究新知 04 课堂练习 05 课堂总结 06 板书设计 学习目标 了解相对分子质量的含义，并能利用相对原子质量和相对分子质量进行物质组成的计算； 01 02 能看懂某些商品标签或说明书上标识的物质成分和含量。 新知导入 钾钠氢银正一价， 钙镁钡锌正二价； 氟氯溴碘负一价， 通常氧是负二价； 铜正一二铝正三， 铁有正二和正三； 硫有负二正四六， 单质零价永不变。 负一硝酸氢氧根， 负二硫酸碳酸根， 负三价的是磷酸根， 正一价的是氨根。 化学式能告诉我们元素的含量、质量关系吗？ 探求相对分子质量 任务一 探究新知 1.计算相对分子的质量 H2O的微观构成： 真实质量： 1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。 1个水分子的质量＝2个氢原子的质量＋1个氧原子的质量。 相对分子质量： 1个水分子的相对分子质量＝2个氢原子的相对原子质量＋1个氧原子的相对原子质量。 CO2的相对分子质量： =1×12＋16×2 =44 CO2 (C-12 O-16) 探究新知 1.计算相对分子的质量 相对分子质量(符号为Mr)：化学式中各原子相对原子质量的总和。 (1) O2的相对分子质量 =16×2 =32 (2) CO的相对分子质量 =1×12 =28 +116 (3) Na2SO4·10H2O的相对分子质量 =23+ 32+ 16×4 =322 +10 × (1×2+16) (H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32) 【例】计算：O2、CO、 Na2SO4·10H2O的相对分子质量。 探究新知 化学式要正确； 化学式中的原子团作为一个整体，若含多个同种原子团时，则把(原子团的相对原子质量总和)×原子团个数。 探究新知 1.计算相对分子的质量 注意啦！！！ 1个CO2分子中碳、氧原子的个数比:___________。 1 : 2 物质中原子个数比=化学式中角标之比 (化为最简整数比) 勇刷化学式副本 任务二 探究新知 2.计算物质中有关原子的个数比 CO2 C6H12O6中碳、氢、氧原子的个数比为 :_______________________。 【例】分别计算：一氧化碳(CO)、葡萄糖(C6H12O6)、过氧化氢(H2O2)的各原子个数之比。 CO中碳原子和氧原子的个数比为:__________。 H2O2中氢原子和氧原子的个数比为:__________。 1 : 1 1 : 1 6 : 12 : 6 =1 : 2 : 1 典型例题 在化合物中，各元素质量之比就是各元素的原子个数与它的相对原子质量乘积之间的比值。 (化为最简整数比) 计算：二氧化碳(CO2)中碳元素(C)和氧元素(O)的质量比。 m(C) : m(O) = (16×2) 12 : = 3 : 8 = 12 : 32 (C-12 O-16) 探究新知 3.计算物质组成元素的质量比 01 看清各元素质量比的顺序； 02 结果约简成最简整数比； 03 区分元素质量比与原子个数比； 04 某些化学式中，同种元素并不写在一起的，这时要注意原子个数。 探究新知 3.计算物质组成元素的质量比 【例】计算：Ca(OH)2、H2O2 、NH4NO3 中各元素的质量比。 (H-1 C-12 N-14 O-16) Ca(OH)2中钙、氧、氢元素的质量比 H2O2中氢、氧元素的质量比 NH4NO3中氮、氢、氧元素的质量比 ＝40 : (16×2) : (1×2) ＝20 : 16 : 1 ＝1×2 : 16×2 ＝1 : 16 ＝(14×2) : (1×4) : (16×3) ＝7 : 1 : 12 典型例题 某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质的元素总质量之比，可根据化学式计算。 某元素的质量分数 ×100% = 该元素的相对原子质量×原子个数 该化合物的相对分子质量 探究新知 4.计算物质中某元素的质量分数 【例1】计算：化肥硫酸铵[(NH4)2SO4]中氮元素的质量分数。 (NH4)2SO4的相对分子质量 (NH4)2SO4中氮元素的质量分数 14×2 132 ×100% 21.2% N元素的相对原子质量×N原子个数 (NH4)2SO4的相对分子质量 ×100% = = = (H-1 N-14 O-16) = 步骤1： 步骤2： 探究新知 【练习】计算：MgCO3中碳元素的质量分数。（保留一位小数） 步骤2：MgCO3中碳元素的质量分数 ×100% ＝14% (Mg-24 C-12 N-14 O-16) 典型例题 步骤1：MgCO3的相对分子质量= 24×1+12×1+16×3=84 ＝ C元素的相对原子质量×C原子个数 MgCO3的相对分子质量 ×100% = 解：设该物质的相对分子质量为x。 答：该胃药的相对分子质量为200。 【例2】计算：某新型胃药的一个分子中含有5个氮原子，其中氮原子的质量分数约为35%，则其相对分子质量为多少？ 145 x ×100％＝35% x＝200 典型例题 5.根据化合物（或元素）质量计算元素（或化合物）的质量 某元素的质量=化合物的质量×某元素的质量分数 化合物的质量=某元素的质量÷某元素的质量分数 探究新知 记住公式哦! 【例1】：求40gNH4NO3中含有的氮的质量。 解：m(N)＝ m(NH4NO3)×N元素的质量分数 ＝ 40g×35％ ＝ 14g 答：40gNH4NO3中含有的氮的质量为14g。 典型例题 【例2】计算多少克二氧化碳中含碳元素36克？ 解：设质量为x的二氧化碳中含碳元素36g. x××100%=36g x=132g 答：132克二氧化碳中含碳元素36克。 典型例题 课堂练习 1．下列有关物质所含元素质量比的数值正确的是（ ） A．水（H2O） m （H）：m（O）=1：8 B．乙炔（C2H2） m（C）：m（H）=2：1 C．氨气（NH3）m（N）：m（H）=14：1 D．二氧化硫（SO2） m（S）：m（O）=1：2 A 课堂练习 2.下列计算或结果正确的是(　 　) A．Ca(OH)2的相对分子质量＝40＋16＋1×2＝58 B．SO2中硫元素与氧元素的质量比是2︰1 C．CO2中氧元素的质量分数 ×100% D．54 g水中含有氢元素6 g D 课堂练习 3．我国有一个传统的节日—“端午节”，该节日在我国民间有一些习俗，如赛龙舟、吃粽子、挂艾草等，已知艾草中含有丰富的黄酮素(化学式为C15H10O2)，其药用价值非常高。回答下列问题。 (1)黄酮素组成中含__________种元素。 (2)黄酮素中氢、氧元素的质量比为__________(填最简整数比)。 (3)22.2g黄酮素中含碳元素的质量与______g二氧化碳中所含的碳元素质量相当。 三     5∶16   66  课堂练习 (1)该分子的化学式为________，其相对分子质量为______。 (2)该物质中碳、氢元素的质量比为_________。 (3)该物质中碳元素的质量分数为___________(结果精确到0.1%)。 C6H6 78 12：1 92.3% 4. 如图为某分子的结构模型，请回答下列问题： (C-12 O-16) 课堂总结 板书设计 课题3 物质组成的表示 第3课时 一、相对分子质量 二、有关相对分子质量的计算 1．计算相对分子质量 2．计算物质组成元素的质量比 3．计算物质中某元素的质量分数 4．根据化合物（或元素）质量计算元素（或化合物）的质量 Thanks! $$