3.2.3pH的计算导学案 2024-2025学年高二化学人教版（2019）选择性必修1

专题：pH的计算 1、 单一溶液pH的计算 【例】计算下列溶液的pH(温度为25 ℃)： (1)0.1 mol·L-1 盐酸：pH=______ (2)0.1 mol·L-1 NaOH溶液：pH=______ (3) 常温下，电离度为1%的0.1mol/L NH3·H2O溶液的pH=______； 已知同温度下NH3·H2O溶液平衡常数Kb=1×10-5，则0.1mol/L NH3·H2O溶液的pH=______。 【规律总结】 【巩固练习】 (1)25 ℃时，pH=1的硫酸溶液的浓度是多少？pH=12的氢氧化钡溶液的浓度是多少？ (2)25 ℃某溶液由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1，该溶液的pH为多少？ (3)某温度下纯水的pH=6，则此温度下，0.1mol/L NaOH 溶液 pH是多少？ 2、 混合溶液pH的计算 1、强酸与强酸混合 【例1】常温下，将200 mL 5×10－3 mol·L－1 HCl溶液与100 mL 1×10－2 mol·L－1 H2SO4溶液混合(混合后体积变化忽略不计)。 ①混合后溶液的c(H+)＝ mol·L－1。 ②混合后溶液的pH是 。 【例2】常温下，100mL 0.1mol/L HCl和100mL 0.05 mol/L H2SO4混合溶液的pH 【例3】常温下，pH＝3的硫酸溶液和pH＝6的硫酸溶液等体积混合，试计算混合溶液的pH（lg2=0.3）？ 【规律总结】 2、 强碱与强碱混合 【例1】常温下，将200 mL 5×10－3 mol·L－1 NaOH溶液与100 mL 2×10－2 mol·L－1 NaOH溶液混合(混合后体积变化忽略不计)。 ①混合后溶液的c(OH－)＝ mol·L－1。 ②混合后溶液的pH是 。 【例2】常温下，10mL 0.1mol/L NaOH和10mL 0.05 mol/L Ba(OH)2混合溶液的pH 【例3】常温下，pH＝12 NaOH溶液和 0.00005 mol/LBa(OH)2溶液等体积混合，试计算混合溶液的pH值（lg2=0.3）？ 【规律总结】 3. 强酸与强碱混合 【例1】25℃时，求300mL pH=3的盐酸溶液与200mL pH=11的氢氧化钠溶液反应后溶液的pH（已知：lg2=0.3） 【例2】25℃时，求30mL pH=2的硫酸溶液与70mL pH=12的氢氧化钠溶液反应后溶液的pH 【例3】常温下，判断下列混合溶液酸碱性: ①pH=2盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液等体积相混合 ②0.1L pH=2盐酸和0.1L pH=11的NaOH溶液相混合 ③pH=4的强酸和pH=12的强碱等体积混合 【规律总结】 【变式】室温，pH=1的醋酸与pH=13的NaOH等体积混合，判断溶液酸碱性 【易错点】某温度下，0.1mol/L NaOH 溶液 pH=11，在此温度下，将 pH=a 盐酸 VaL 与 pH=b NaOH 溶液 VbL 混合， 所得溶液为中性，若a+b=13，则 Va ：Vb = 。 【巩固练习】 1、已知：在25℃时，VaL pH=a 的盐酸和Vb L pH=b 的NaOH溶液恰好中和，(题中a≤6、b≥8)填空： （1）若a+b=14，则Va:Vb=______(填数字); （2）若a+b=13，则Va:Vb =_____(填数字); （3）若a+b>14，则Va:Vb =_________(填表达式)，且Va____ Vb (填：>、<、=)。 2、已知水的电离平衡曲线如图所示B对应温度下，将pH＝11的苛性钠溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝ 。 【你的易错点总结】 专题：pH的计算答案 3、 单一溶液pH的计算 【例】(1) 1 (2) 13 (3)11 11 【巩固练习】 (1) 0.05mol/L 0.005mol/L (2)2或12 (3)11 4、 混合溶液pH的计算 1、强酸与强酸混合 【例1】0.01mol/L 2 【例2】1 【例3】3.3 3、 强碱与强碱混合 【例1】0.01mol/L 12 【例2】13 【例3】11.7 3. 强酸与强碱混合 【例1】3.7 【例2】11.6 【例3】中性 酸性 碱性 【变式】酸性 【易错点】10:1 【巩固练习1】(1) 1 (2) 0.1 (3)10a+b-14 > 【巩固练习2】 9:11 学科网（北京）股份有限公司 $$