2.7《元素符号表示的量》课件 -2023-2024学年浙教版八年级下册科学

2.7《元素符号表示的量》 科学浙教版 八年级下 新知导入 说说下列符号所表示的含义 C 碳元素 1个碳原子 碳物质 CO2 表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成 表示二氧化碳这种物质 表示一个二氧化碳分子 表示一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成 这些都是符号“质”的含义 * 新知讲解 符号“量”的含义 C 一个碳元素原子的质量 CO2 一个二氧化碳分子的质量 1.993×10-26千克 已知：一个氧原子的质量2.657×10-26 千克，根据碳原子的质量，计算二氧化碳分子质量 7.307×10-26千克 谈一谈计算过程中有什么体会？ 很不方便 有什么办法？ * 相对原子质量： 定义 以一种碳原子质量的1/12作为标准，其它原子质量跟它相比较所得的数值，就是该种原子的相对原子质量。简称原子量 碳原子 碳原子的1/12 氧原子 16等份碳原 子的1/12 1.993×10-26千克× =1.661×10-27千克 1 12 活动： 已知一个碳原子的质量是1.993×10-26千克，一个氧原子的质量是2.657×10-26 千克，一个氢原子的质量是1.674×10-27 千克，求出碳、氧、氢的相对原子质量。 碳的相对原子质量 = 1.993×10-26千克 1.661×10-27千克 = 12 氧的相对原子质量 = 1.661×10-27千克 = 2.657×10-26千克 16 氢的相对原子质量 = 1.674×10-27千克 1.661×10-27千克 = 1 （1）根据定义来计算求得相对原子质量： 总结： 相对原子质量 = 某原子的质量 C-12原子的质量 × 1 12 = 某原子的质量 C-12原子的质量 × 12 m实 mC m相 = 1 12 = m实 12 mC 思考： 相对原子质量有没有单位？ 单位： 1 （单位1一般不写出） 相对原子质量与原子的实际质量有什么关系？ 原子的实际质量越大，相对原子质量 也越大。 原子实际质量 = 相对原子质量 × 标 准 标 准 = 原子实际质量 相对原子质量 = 碳原子质量的1/12 B原子实际质量 B相对原子质量 A原子实际质量 A相对原子质量 = = 标 准 相对原子质量 = 原子实际质量 标 准 若n个某原子的质量为m克，相对原子质量为p，则1个碳原子的质量为多少？ 思考与讨论： 12m pn g 我们要用到某原子的相对质量，是否都需要进行计算？ 元素周期表 相对原子质量表 1 ~ 18号元素的相对原子质量表 原子序数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 相对质量 原子序数 10 11 12 13 14 15 16 17 18 相对质量 1 4 7 9 11 12 14 16 19 20 23 24 27 28 31 32 35.5 40 （2）从元素周期表或相对原子质量表中查。 思考： 从表2-11中的数据，你能否找到一个简单的数量关系。 微粒 质量（千克） 相对质量 说明 碳原子 1.993×10-26 12 6个质子、6个中子 质子 1.6726×10-27 1 质子质量≈中子质量 电子质量是质子质量的1/1834 中子 1.6748×10-27 1 电子 9.1176×10-31 1/1834 结论：相对原子质量≈质子数+中子数 电子质量是质子质量的1/1834，可以忽略不计 （3）相对原子质量≈质子数+中子数 * 阅读： 张青莲教授与相对原子质量 我国科学家、北京大学的张青莲教授1983年当选为国际原子量委员会委员，他主持的科研小组在测定相对原子质量方面作出了突出贡献，国际上有7种元素的相对原子质量采用了他测的数据。 相对分子质量： 定义：一个分子中各原子的相对原子质量总和。 计算二氧化碳的相对分子质量 已知：C—12 O—16 H—1 S—32 CO2（二氧化碳分子）的相对分子质量 = 12 × + 1 16 × 2 = 44 总结相对分子质量计算步骤： （3）求分子中各原子的相对原子质量总和 （1）写出正确的化学式 （2）查出各元素的相对原子质量 练习： 已知：C—12 O—16 H—1 N—14 Na—23 S—32 求出下列相对分子质量： CH4 _____ H2O _____ NaOH _____ CO(NH2)2 _____ (NH4)2SO4 ______ KAl(SO4)2·12H2O ______ 16 18 40 60 132 474 思考： 1、什么物质的相对分子质量最小？ H2 2、化学式CO2还可以表示什么意义？ （5）表示该物质的相对分子质量（CO2相对分子质量为44 ） （1）表示该种物质（二氧化碳气体） （2）表示该物质的一个分子的构成 （CO2分子由一个碳原子和二个氧原子构成） （3）表示这种物质的组成（二氧化碳由碳元素和氧元素组成） （4）表示该物质的一个分子（一个二氧化碳分子） 思考： 已知化学式，除了可计算相对分子质量，还可以进行哪些计算？ 1、根据化学式，计算组成物质的各元素的质量比 化合物中各元素间的质量比 = 一种元素的相对原子质量×其原子总个数 : 另一元素的相对原子质量×其原子总个数。 例：求水中氢元素和氧元素的质量比 解： 水的化学式：H2O = 1 : 8 H : O = （1×2）:（16×1） 答：H2O 中氢元素和氧元素的质量比是 1∶8 2、根据化学式，计算组成物质的各元素的质量分数 练习： 1、求H2SO4中各元素的质量比？ = 1 : 16 : 32 答 ：H2SO4中H、S、O的质量比是1:16:32 解： H:S:O = (1×2) : (32×1) : (16×4) 2、某含氮的氧化物里，氮元素和氧元素的质量比为7 ：20，求氮的氧化物的化学式？ 设含氮的氧化物为NxOy 解： N : O = 14x : 16y = 7 : 20 解得 X : y = 2 : 5 答：氮的氧化物的化学式是N2O5 溶质的质量 溶液的质量 质量分数 = 元素质量分数 = 某元素的相对原子质量×该元素的原子个数 化合物的相对分子质量 元素的质量分数 ×100% ×100% 氢元素的相对原子质量（总） 水的相对分子质量 = 2H H2O = 2×1 18 = 11.1%（或0.11) 水中氢元素质量分数 H % = 练习：1、你能算出水中氢元素的质量分数吗？ 水中氧元素的质量分数是多少？ O%= 1 － H% 1 － 11.1% = 89.9% = ×100% 2、求化肥碳酸氢铵（NH4HCO3）中氮元素的质量分数。 解： NH4HCO3的相对分子质量 = 14＋ 1×4＋ 1＋ 12＋ 16×3 = 79 N % = N NH4HCO3 ×100％ = 14 79 ×100％ ≈ 17.7% 答：化肥碳酸氢铵中氮元素的质量分数为 17.7% 思考与讨论： 某市场中硫酸铵和尿素两种化肥，每千克的售价分别为 3.6元和 5元，根据它们含氮的比例分析肥效，买哪种化肥更经济？ 方法1： 化同样的钱，比较能买到的氮元素的质量 mN=1千克×2N/(NH4SO4) =1千克×28/132 ≈0.212千克 m’N=1千克×2N/CO(NH2)2 =1千克×28/60 ≈0.47千克 1元能买NH4SO4中的N元素质量：0.212/3.6=0.059kg/元 1元能买CO(NH2)2中的N元素质量：0.47/5=0.094kg/元 ∴ 买尿素CO(NH2)2化肥更经济 ∵ 0.094kg/元＞0.059kg/元 买相同的氮元素质量，比较所化的钱。 1千克N元素需要NH4SO4的质量 =1千克×132/28 ≈4.71千克 4.71千克×3.6元/千克= 16.956元 方法2： 1千克N元素需要CO(NH2)2的质量 =1千克×60/28 ≈2.143千克 2.143千克×5元/千克= 10.715元 ∴ 买尿素CO(NH2)2化肥更经济 ∵ 10.715元＜16.956元 课堂总结 一、相对原子质量 1、相对原子质量定义 以一种碳原子质量的1/12作为标准，其它原子质量跟它相比较所得的数值，就是该种原子的相对原子质量。 2、相对原子质量计算公式 3、相对原子质量数值 （一）查阅相对原子质量表或元素周期表 （二）相对原子质量的近似计算公式： 相对原子质量 质子数 中子数 = + 三、根据化学式的计算 1、根据化学式，计算相对分子质量。 2、根据化学式，计算组成物质的各元素的质量比 3、根据化学式，计算物质中某一元素的质量分数。 二、相对分子质量 1、定义 一个分子中各原子的相对原子质量总和。 2、计算步骤 （3）求分子中各原子的相对原子质量总和 （1）写出正确的化学式 （2）查出各元素的相对原子质量 课堂练习 1．明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，它的相对分子质量为(　　) A．39×27×(32＋16×4)×2＋12×18 B．39＋27＋(32＋16×4)×2＋12×2×1＋18 C．39＋27＋(32＋16×4)×2×12×(1×2＋16) D．39＋27＋(32＋16×4)×2＋12×(1×2＋16) 2．已知某混合物由Na2SO4 和Fe2(SO4)3 组成，测得该混合物中含硫为24%。则混合物中氧元素的质量分数为(　　) A．24% B．48% C．28% D．无法确定 D B * 拓展提高 核糖是人类生命活动不可缺少的物质。已知核糖的相对分子质量为150，其中含碳40%，氢6.7%，其余是氧。求核糖的化学式。 C5H10O5 $$