2025届高三化学一轮复习 课时小练：卤族元素　溴、碘单质的提取

卤族元素　溴、碘单质的提取 一、选择题 1．实验室中的碘水一般是将碘单质溶于KI溶液配制而成，发生反应：I－＋I2I(主要溶质为KI3或KI·I2)。下列说法不正确的是(　　) A．淀粉遇该溶液显蓝色 B．该溶液见光易变质，应用棕色试剂瓶密封保存 C．采用此法配制碘水的目的是为了提高碘水的浓度 D．该溶液中通入SO2后，溶液由中性变为强酸性 2．I－具有还原性，含碘食盐中的碘元素以KIO3的形式存在，I－、I2、IO在一定条件下可以发生如图转化关系，下列说法错误的是(　　) A．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2 >IO>I2 B．用淀粉-KI试纸和白醋可检验食盐中是否加碘 C．生产等量的碘，反应①和反应②转移电子数目之比为2∶5 D．反应③的离子方程式：3Cl2＋ I－＋3H2O===6Cl－ ＋ IO＋6H＋ 3．“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，该技术主要流程如下： 下列有关说法不正确的是(　　) A．氧化1所用的氯气可通过电解饱和NaCl溶液制得 B．吹出后剩余溶液中可能大量存在的离子有Na＋、Mg2＋、Cl－、Br－ C．吸收过程发生反应的离子方程式为SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO D．氧化2所得溶液可通过萃取分离出溴 4．溴化碘(IBr)的化学性质类似卤素单质，它同水反应的化学方程式为IBr＋H2O===HBr＋HIO。下列有关IBr的叙述不正确的是(　　) A．在与水的反应中，IBr既不是氧化剂也不是还原剂 B．在与水的反应中，IBr既是氧化剂又是还原剂 C．在很多反应中，IBr是强氧化剂 D．IBr跟NaOH稀溶液反应生成NaBr、NaIO和H2O 5．下列有关卤素的说法错误的是(　　) A．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强 C．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－ D．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度 6．下列说法正确的是(　　) A．卤素单质(X2)跟水反应的通式是X2＋H2O===HX＋HXO B．液溴保存在煤油中 C．漂白粉的有效成分是次氯酸钙 D．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 7．下列关于卤素的叙述正确的是(　　) ①卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾　②溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯　③溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性　④某溶液与淀粉-KI溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水　⑤氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成　⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂 A．①③⑤ B．②③⑥ C．②⑤⑥ D．①③④ 8．下列能够检验出KI中是否含有Br－的实验是(　　) A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br－ B．加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去 C．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br－ D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取无色的水层并加入AgNO3溶液，有浅黄色沉淀生成，则含有Br－ 9．如图是盛放液溴的试剂瓶剖面图，仔细观察发现其分成了明显的气相、溴溶液相和液溴相三相，下列说法错误的是(　　) A．气相呈现红棕色，因为其中含有Br2的蒸气 B．溴溶液相中显酸性，主要因为HBr电离出了H＋ C．液溴保存时加水形成水封的目的是减少Br2的挥发 D．液溴保存时不可敞口放置，应保存在细口瓶中并塞上橡胶塞 10．某小组比较Cl－、Br－、I－ 的还原性，实验如下： 实验1 实验2 实验3 装置 现象 溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟 溶液变黄；把湿润的淀粉-KI试纸靠近试管口，变蓝 溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘 下列对实验的分析不合理的是(　　) A．实验1中，白烟是NH4Cl B．根据实验1和实验2判断还原性：Br－＞Cl－ C．根据实验3判断还原性：I－＞Br－ D．上述实验利用了浓H2SO4的氧化性、难挥发性等性质 11．下列实验操作、现象和结论均正确的是(　　) 选项 实验操作 现象 结论 A 用双氧水滴定淀粉-KI溶液 溶液变蓝 达到滴定终点 B 向食用加碘盐中加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振荡，静置 下层呈紫红色 该食用加碘盐中含有KIO3 C 用湿润的淀粉-KI试纸鉴别NO2、溴蒸气 试纸变蓝 该气体为溴蒸气 D 最后试管有浅黄色沉淀 有机物中含有溴原子 12．工业上用活性炭吸附海带提碘后废水中的I－制取I2，其流程如图： 下列说法错误的是(　　) A．NaNO2氧化I－时使溶液pH变大 B．活性炭吸附是为了净化水溶液 C．I2与NaOH(浓、热)反应的化学方程式：3I2 ＋6NaOH(浓、热)===5NaI＋NaIO3＋3H2O D．热空气能吹出I2，是因为I2在水中溶解度小、易升华 13．“XYn”表示不同卤素之间靠共用电子对形成的卤素互化物(非金属性：X<Y)，其化学性质和卤素单质相似。下列说法正确的是(　　) A．ICl与水反应可生成HCl和HIO，则1 mol ICl参加反应转移电子数为1 mol B．某温度，液态IF5电离：2IF5IF＋IF，则c(IF)·c(IF)不是一个常数 C．BrCl与Zn反应生成ZnCl2和ZnBr2 D．XYn与卤素单质一样都是非极性分子 二、综合题 14．某化学课外小组为了探究卤素单质及其化合物的性质，选用以下仪器和药品进行实验，请你帮助完成实验仪器的组装并回答问题。 (1)比较卤素单质的氧化性强弱，各仪器的正确连接顺序(填各接口的字母符号)为：g接________，________接________，________接________。 (2)装置④烧瓶中反应的化学方程式为_______________________________________________ _______________________________________________________________________________。 (3)装置①中的现象是_____________________________，装置②中的现象是_____________________________，装置③的作用是__________________________________ _______________________________________________________________________________。 (4)装置②中反应的离子方程式为___________________________________________________ _______________________________________________________________________________。 (5)若将反应后的②中的溶液滴入KI溶液中，产生的现象是__________。 (6)向反应后的①中加入足量的NaOH溶液，产生的现象是__________________，反应的化学方程式是________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________。 15．用离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺应用技术。 已知：I2＋I－I；交换吸附原理：R—Cl＋IR—I3＋Cl－。试回答下列问题： (1)操作Ⅰ的正确图示为____________________(填字母)。 (2)在清液中加入H2SO4和NaClO溶液后，溶液最终变为红棕色，该步骤中NaClO的量要适中，请说明原因：_______________________________________________________________ _______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________。 (3)其中交换吸附装置如图所示，交换柱内装有氯型阴离子交换树脂(用R—Cl表示)，溶液转化原理为R—Cl＋IR—I3＋Cl－，全部通过后，树脂颜色变为黑红色，再通过洗脱，离心分离后得到粗碘。已知洗脱分两步进行： 第一步：取40 mL 8%～10%的NaOH溶液注入交换柱中。碱性洗脱原理为3R—I3＋6OH－===3R—I＋5I－＋IO＋3H2O。往碱性洗脱液中滴加H2SO4溶液，烧杯底部析出一层泥状粗碘。 第二步：取40 mL 10%的NaCl溶液注入上述交换柱中。氯化钠洗脱原理为R—I＋Cl－===R—Cl＋I－。再往氯化钠洗脱液中滴加H2SO4溶液使之酸化，再滴加NaNO2溶液，溶液由无色转变为棕黑色浑浊。 ①根据交换吸附及洗脱过程可知强碱性阴离子交换树脂也可以对I－进行交换吸附，则实验中将I－转化成I的原因可能是_______________________________________________________ _______________________________________________________________________________。 ②往氯化钠洗脱液中滴加H2SO4溶液使之酸化，再滴加NaNO2溶液反应的离子方程式：____________________。 卤族元素　溴、碘单质的提取 一、选择题 1．实验室中的碘水一般是将碘单质溶于KI溶液配制而成，发生反应：I－＋I2I(主要溶质为KI3或KI·I2)。下列说法不正确的是(　　) A．淀粉遇该溶液显蓝色 B．该溶液见光易变质，应用棕色试剂瓶密封保存 C．采用此法配制碘水的目的是为了提高碘水的浓度 D．该溶液中通入SO2后，溶液由中性变为强酸性 答案　D 2．I－具有还原性，含碘食盐中的碘元素以KIO3的形式存在，I－、I2、IO在一定条件下可以发生如图转化关系，下列说法错误的是(　　) A．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2 >IO>I2 B．用淀粉-KI试纸和白醋可检验食盐中是否加碘 C．生产等量的碘，反应①和反应②转移电子数目之比为2∶5 D．反应③的离子方程式：3Cl2＋ I－＋3H2O===6Cl－ ＋ IO＋6H＋ 答案　C 3．“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，该技术主要流程如下： 下列有关说法不正确的是(　　) A．氧化1所用的氯气可通过电解饱和NaCl溶液制得 B．吹出后剩余溶液中可能大量存在的离子有Na＋、Mg2＋、Cl－、Br－ C．吸收过程发生反应的离子方程式为SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO D．氧化2所得溶液可通过萃取分离出溴 答案　B 4．溴化碘(IBr)的化学性质类似卤素单质，它同水反应的化学方程式为IBr＋H2O===HBr＋HIO。下列有关IBr的叙述不正确的是(　　) A．在与水的反应中，IBr既不是氧化剂也不是还原剂 B．在与水的反应中，IBr既是氧化剂又是还原剂 C．在很多反应中，IBr是强氧化剂 D．IBr跟NaOH稀溶液反应生成NaBr、NaIO和H2O 答案　B 5．下列有关卤素的说法错误的是(　　) A．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强 C．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－ D．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度 答案　A 6．下列说法正确的是(　　) A．卤素单质(X2)跟水反应的通式是X2＋H2O===HX＋HXO B．液溴保存在煤油中 C．漂白粉的有效成分是次氯酸钙 D．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 答案　C 7．下列关于卤素的叙述正确的是(　　) ①卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾　②溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯　③溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性　④某溶液与淀粉-KI溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水　⑤氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成　⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂 A．①③⑤ B．②③⑥ C．②⑤⑥ D．①③④ 答案　C 8．下列能够检验出KI中是否含有Br－的实验是(　　) A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br－ B．加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去 C．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br－ D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取无色的水层并加入AgNO3溶液，有浅黄色沉淀生成，则含有Br－ 答案　D 9．如图是盛放液溴的试剂瓶剖面图，仔细观察发现其分成了明显的气相、溴溶液相和液溴相三相，下列说法错误的是(　　) A．气相呈现红棕色，因为其中含有Br2的蒸气 B．溴溶液相中显酸性，主要因为HBr电离出了H＋ C．液溴保存时加水形成水封的目的是减少Br2的挥发 D．液溴保存时不可敞口放置，应保存在细口瓶中并塞上橡胶塞 答案　D 10．某小组比较Cl－、Br－、I－ 的还原性，实验如下： 实验1 实验2 实验3 装置 现象 溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟 溶液变黄；把湿润的淀粉-KI试纸靠近试管口，变蓝 溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘 下列对实验的分析不合理的是(　　) A．实验1中，白烟是NH4Cl B．根据实验1和实验2判断还原性：Br－＞Cl－ C．根据实验3判断还原性：I－＞Br－ D．上述实验利用了浓H2SO4的氧化性、难挥发性等性质 答案　C 11．下列实验操作、现象和结论均正确的是(　　) 选项 实验操作 现象 结论 A 用双氧水滴定淀粉-KI溶液 溶液变蓝 达到滴定终点 B 向食用加碘盐中加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振荡，静置 下层呈紫红色 该食用加碘盐中含有KIO3 C 用湿润的淀粉-KI试纸鉴别NO2、溴蒸气 试纸变蓝 该气体为溴蒸气 D 最后试管有浅黄色沉淀 有机物中含有溴原子 答案　B 12．工业上用活性炭吸附海带提碘后废水中的I－制取I2，其流程如图： 下列说法错误的是(　　) A．NaNO2氧化I－时使溶液pH变大 B．活性炭吸附是为了净化水溶液 C．I2与NaOH(浓、热)反应的化学方程式：3I2 ＋6NaOH(浓、热)===5NaI＋NaIO3＋3H2O D．热空气能吹出I2，是因为I2在水中溶解度小、易升华 答案　B 13．“XYn”表示不同卤素之间靠共用电子对形成的卤素互化物(非金属性：X<Y)，其化学性质和卤素单质相似。下列说法正确的是(　　) A．ICl与水反应可生成HCl和HIO，则1 mol ICl参加反应转移电子数为1 mol B．某温度，液态IF5电离：2IF5IF＋IF，则c(IF)·c(IF)不是一个常数 C．BrCl与Zn反应生成ZnCl2和ZnBr2 D．XYn与卤素单质一样都是非极性分子 答案　C 二、综合题 14．某化学课外小组为了探究卤素单质及其化合物的性质，选用以下仪器和药品进行实验，请你帮助完成实验仪器的组装并回答问题。 (1)比较卤素单质的氧化性强弱，各仪器的正确连接顺序(填各接口的字母符号)为：g接________，________接________，________接________。 (2)装置④烧瓶中反应的化学方程式为_______________________________________________ _______________________________________________________________________________。 (3)装置①中的现象是_____________________________，装置②中的现象是_____________________________，装置③的作用是__________________________________ _______________________________________________________________________________。 (4)装置②中反应的离子方程式为___________________________________________________ _______________________________________________________________________________。 (5)若将反应后的②中的溶液滴入KI溶液中，产生的现象是__________。 (6)向反应后的①中加入足量的NaOH溶液，产生的现象是__________________，反应的化学方程式是________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________。 答案　(1)c　d　a　b　e　(2)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O　(3)溶液变蓝色　溶液变橙黄色　吸收剩余的Cl2　(4)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－　(5)溶液变棕黄色　(6)溶液蓝色褪去　3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O 15．用离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺应用技术。 已知：I2＋I－I；交换吸附原理：R—Cl＋IR—I3＋Cl－。试回答下列问题： (1)操作Ⅰ的正确图示为____________________(填字母)。 (2)在清液中加入H2SO4和NaClO溶液后，溶液最终变为红棕色，该步骤中NaClO的量要适中，请说明原因：_______________________________________________________________ _______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________。 (3)其中交换吸附装置如图所示，交换柱内装有氯型阴离子交换树脂(用R—Cl表示)，溶液转化原理为R—Cl＋IR—I3＋Cl－，全部通过后，树脂颜色变为黑红色，再通过洗脱，离心分离后得到粗碘。已知洗脱分两步进行： 第一步：取40 mL 8%～10%的NaOH溶液注入交换柱中。碱性洗脱原理为3R—I3＋6OH－===3R—I＋5I－＋IO＋3H2O。往碱性洗脱液中滴加H2SO4溶液，烧杯底部析出一层泥状粗碘。 第二步：取40 mL 10%的NaCl溶液注入上述交换柱中。氯化钠洗脱原理为R—I＋Cl－===R—Cl＋I－。再往氯化钠洗脱液中滴加H2SO4溶液使之酸化，再滴加NaNO2溶液，溶液由无色转变为棕黑色浑浊。 ①根据交换吸附及洗脱过程可知强碱性阴离子交换树脂也可以对I－进行交换吸附，则实验中将I－转化成I的原因可能是_______________________________________________________ _______________________________________________________________________________。 ②往氯化钠洗脱液中滴加H2SO4溶液使之酸化，再滴加NaNO2溶液反应的离子方程式：____________________。 答案　(1)D (2)因为交换吸附原理：R—Cl＋IR—I3＋Cl－，最佳效果是都转化为I，因此NaClO的量过少，I－氧化不充分，过多会使溶液中I－含量太低，不利于生成I，不利于后续的交换吸附，结果都会使产率下降　(3)①强碱性阴离子交换树脂对I的吸附能力远大于对I－的吸附能力 ②2NO＋2I－＋4H＋===2NO↑＋I2＋2H2O 学科网（北京）股份有限公司 $$