1.1.3物质的转化 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

1.1.3 物质的转化 第一章 物质及其变化 第一节 物质的分类及转化 学习目标 1、充分利用单质、氧化物、酸、碱、盐转化图复习各类物质的化学性质 2、通过归纳相关物质间的化学反应关系，建立物质转化模型，认识物质的变化规律 课本P13: 2.请从不同的角度对下列5种酸进行分类:盐酸(HCI)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、 磷酸(H3PO4)和氢硫酸(H2S)，并说出分类的依据。 按是否含氧 酸 按提供氢离子数目 一元酸： 二元酸： 多元酸： 含氧酸 无氧酸 HCl 、H2S HNO3、HCl H2SO4 、H2S H3PO4 按酸性强弱 强酸 H3PO4、H2S 弱酸 H2SO4、HNO3 H3PO4 酸的分类 按是否挥发 挥发性酸和难挥发性酸 阳离子全部是氢离子（H+）的化合物 HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4 1 遇石蕊变 ______ 红 2 酸 + 活泼金属(H前） → 盐 + 氢气 3 酸 + 碱性氧化物 → 盐 + 水 4 5 酸 + 碱 → 盐 + 水 酸 + 盐 → 新酸 + 新盐 复分解反应 置换反应 酸 + 酸碱指示剂 → 酸溶液中都含有H+ 1、酸的化学性质 物质 物质分类 反应方程式 反应类型 Mg CuO NaOH BaCl2 金属单质 碱性氧化物 碱 盐 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ CuO+ H2SO4 = CuSO4 + H2O 2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+ 2H2O BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 置换反应 稀硫酸能否与以下物质反应？试着完成表格 复分解反应 思考与讨论 (教材P10） 碱 NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 NH3·H2O 从碱性强弱 从电离产生的OH-数目 弱碱 强碱 一元碱 二元碱 三元碱 NaOH KOH NH3·H2O Ba(OH)2 Fe(OH) 2 Fe(OH)3 从溶解性 易溶碱 难溶碱 Cu(OH)2 Fe(OH)3 微溶碱 Ca(OH)2 NaOH KOH Ba(OH)2 NH3·H2O 碱的分类 阴离子全部是氢氧根离子（ OH- ）的化合物 使酚酞变 ______ 红 碱 + 酸性氧化物 → 盐 + 水 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 碱 + 酸 → 盐 + 水 NaOH + HCl = NaCl + H2O 碱+ 盐 → 新碱 + 新盐 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 ↓ +Na2SO4 1 2 3 4 碱 + 酸碱指示剂 → 碱溶液中都含有OH- 复分解反应 使石蕊变 ______ 蓝 2、碱的化学性质 盐 按溶解性 按组成离子 无氧酸盐 钠盐 钾盐 铵盐 硫酸盐 碳酸盐 硝酸盐 按酸根是否含氧 含氧酸盐 可溶盐 难溶盐 NaCl、AgNO3、CuSO4、NH4Cl CaCO3、 BaCO3 、BaSO4 KNO3、KMnO4、FeSO4 NaCl、CaCl2 酸式盐 碱式盐 正盐 NaHSO4、 NaHCO3 Cu2(OH)2CO3 NaCl、NH4Cl、BaSO4 按组成 盐的分类 由金属阳离子（或NH4+）和酸根离子构成的化合物 盐 + 金属 → 新盐 + 新金属 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 Na2CO3 + 2HCl = H2O + CO2↑+ 2NaCl 盐+ 碱 → 新盐 + 新碱 Na2CO3 + Ca（OH）2 = CaCO3 ↓ + 2NaOH 盐 + 盐 → 新盐 + 新盐 Na2CO3+ BaCl2 = BaCO3↓+ 2NaCl 置换反应 1 2 3 4 复分解反应 对接P4 3、盐的化学性质 物质的转化规律 金 属 Na Na2CO3 H2CO3 / CO2 H2O Na2O NaOH O2 课本11页 新课程13页 视频：六个不可思议的化学反应 $$