1.1.2分散系和胶体 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一节 物质的分类及转化 第一章 物质及其变化 1.1.2分散系及其分类 … … 物质 混合物 纯净物 单质 化合物 非金属单质 金属单质 无机化合物 有机化合物 氧化物 酸 碱 盐 根据所含物质的种类数 根据组成元素的种类数 树状分类法 问题导入：把NaCl固体溶解在水中，形成了NaCl溶液 分散质 分散剂 分散系 溶质 溶剂 溶液 分散系： 由一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质中所形成的混合物，叫做分散系。 分散质：分散系中被分散的物质叫分散质。 分散剂：分散系中容纳分散质的物质叫做分散剂。 一、分散系及其分类 1、基本概念 对接P6、课本P8 2.分散系的分类 根据分散质和分散剂的状态不同，将它们分为 9 种组合方式： 分散质 分散剂 气 液 固 气 液 固 分散质 分散剂 实例 气 气 液 气 固 气 气 液 液 液 固 液 气 固 液 固 固 固 空气 云、雾 霾、烟、尘 肥皂泡、啤酒 白酒、油水（乳浊液） 溶液、泥水（悬浊液） 泡沫塑料 珍珠、水晶 有色玻璃、合金 九种分散系实例 水晶 4、胶体：分散质粒子直径在1nm—100nm之间的分散系 气溶胶：分散剂为气体。如烟、云、雾 液溶胶：分散剂为液体。如Fe(OH)3胶体 固溶胶：分散剂为固体。如有色玻璃 常见的胶体有：淀粉溶液、豆浆、牛奶、果冻、血液、烟、云、雾、墨水、Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体等。 具体操作：往烧杯中加入40mL蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴 至液体呈 停止加热。 FeCl3饱和溶液 红褐色 5、Fe(OH)3胶体的制备和特征 课本P9 实验1-1 制备原理： 【演示实验】Fe(OH)3胶体的制备及性质探究 【注意事项】 1、必须选用FeCl3饱和溶液，不能用稀溶液，若浓度过低，不利于Fe(OH)3胶体的形成 2、向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，而不直接加热FeCl3饱和溶液，否则因溶液浓度过大直接生成Fe(OH)3沉淀而无法得到Fe(OH)3胶体 3、必须使用蒸馏水，不然会导致生成Fe(OH)3沉淀 4、往沸水中滴加FeCl3饱和溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜时间过长，长时间加热将导致氢氧化铁胶体聚沉 5、边加热边摇动烧杯，但不能用玻璃棒搅拌，否则会使Fe(OH)3胶粒碰撞成大颗粒形成沉淀 6、向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液得到Fe(OH)3沉淀，不能生成胶体 思考：胶体与溶液有什么不同？ 光束照射时的现象 原因分析 Fe(OH)3胶体 CuSO4溶液 形成一条光亮的通路 胶体的直径在1-100nm之间，能使光波发生散射 无明显现象产生 溶液中粒子的直径小于1nm，散射极其微弱 Fe(OH)3胶体 NaCl溶液 6、胶体的性质 （1）.丁达尔效应： a.概念：一束光通过胶体有一条光亮的“通路”； b.原因：胶体粒子对光线的散射作用； c.应用：区分胶体和溶液的一种常用的物理方法； 6、胶体的性质 （1）丁达尔效应： （2）布朗运动 胶体粒子在分散剂中永不停息地做无规则运动的现象叫做布朗运动。 （3）电泳 由于胶粒带有电荷，在电场的作用下，胶粒在分散剂里做定向移动，这种现象叫做电泳。 应用：静电除尘 Fe(OH)3胶粒带正电荷 注意：胶粒带电，胶体本身不带电，呈电中性。 带正电荷：金属氧化物、金属氢氧化物 如：Fe(OH)3 胶体胶粒， Al(OH)3胶体胶粒 带负电荷：非金属氧化物、金属硫化物 如：硅酸胶体胶粒，土壤胶体胶粒 不带电荷：分子胶体 如：淀粉溶液、蛋白质溶液 （4）介稳性 6、胶体的性质 胶体在一定条件下能稳定存在。原因： ①同种胶体粒子电性相同，相互排斥 ②胶体粒子不断作无规则运动（胶体粒子在不停地做布朗运动，与重力作用相同时便形成沉降平衡的状态） 1.加入酸碱盐，中和胶粒所带电荷，使之聚结而沉淀 2.加入与胶粒带相反电荷的胶体 3.加热或搅拌，加速胶粒运动，使之易于结合成大颗粒沉淀 (5)聚沉 胶体的介稳性被破坏，胶体粒子聚集成较大颗粒而以沉底的形式从分散系中析出的过程。 胶体的精制方法是渗析 ①渗析：利用半透膜将离子或分子从胶体里分离出去的操作 应用：溶液可以透过半透膜，胶体和浊液不可以透过，利用渗析可以将胶体和溶液分离开来 （6）渗析 6、胶体的性质 渗析——利用渗析提纯血液胶体 内容 主要应用举例 性质 丁达尔 效应 布朗运动 电泳 聚沉 提纯 渗析 一束光通过胶体时产生一条“光路” 鉴别胶体和溶液 胶粒在胶体中作不停的、无规则的运动 胶粒在外加电场作用下作定向移动 ［胶粒带电：如Fe(OH)3胶粒带正电，H2SiO3胶粒带负电］ 工厂静电除尘 加热、加电解质、加入胶体粒子带相反电荷的胶体 制豆腐、工业制肥皂，解释某些自然现象，如江河入海口形成沙洲 由于胶粒较大不能透过半透膜，而离子、小分子较小可透过半透膜，用此法将胶体提纯 用于将胶体粒子和溶液离子分开 分散系 溶液 胶体 浊液 外观 实例 分散质粒子直径 能否透过滤纸 能否透过半透膜 稳定性 均一、稳定 均一，介稳定 不均一、不稳定 泥水、油水 CuSO4溶液 淀粉溶液 <1nm 1~100nm >100nm 能 能 否 能 否 否 稳定 介稳定 不稳定 溶液、胶体和浊液的区别 对接P7 Lavf57.58.101 Lavf58.20.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder r0.2.61(gap_fixed:False) $$