精品解析：四川省内江市第一中学2023-2024学年高二上学期开学考试化学试题

内江一中高二(上)入学考试 本试卷满分100分，考试用时75分钟 姓名： 班级： 分数： 相对原子质量表： H C N O F Si P Cl Br I Cr 1 12 14 16 19 28 31 35.5 80 127 52 Na Mg Al K Ca Fe Cu Zn Ag Ba Mn 23 24 27 39 40 56 64 65 108 137 55 一、选择题：本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误是 A. 德尔塔(Delta)，是新冠病毒变异毒株，传播性更强，其成分含有蛋白质 B. 市面上的防晒衣通常用聚酯纤维材料制作，忌长期用肥皂或碱性较强的液体洗涤 C. “天和”核心舱电推进系统中的霍尔推力器腔体，使用的氮化硼陶瓷基复合材料属无机非金属材料 D. 中芯国际是我国生产芯片的龙头企业，所生产芯片的主要成分是二氧化硅 【答案】D 【解析】 【详解】A．新冠病毒主要成分为蛋白质，故A正确； B．聚酯纤维在碱性条件下易水解，因此聚酯纤维材料制作的衣服，忌在肥皂或碱性较强的液体中洗涤，故B正确； C．氮化硼陶瓷是由B、N元素组成，具有耐高温、强度高、耐腐蚀等优良性能，属于新型无机非金属材料，故C正确； D．生产芯片的主要成分是晶体硅，晶体硅是良好的半导体材料，故D错误； 答案为D。 2. 下列实验目的可以用如图所示装置达到的是 A. 以Na2SO3固体、质量分数为70%的浓硫酸为原料，制备、干燥、收集SO2 B. 以MnO2、浓盐酸为原料，制备、干燥、收集Cl2 C. 以浓氨水、生石灰为原料，制备、干燥、收集NH3 D. 以Cu、稀硝酸为原料，制备、干燥、收集NO 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na2SO3固体与质量分数为70%的浓硫酸反应生成二氧化硫，浓硫酸干燥二氧化硫，且可选向上排空气法收集，最后尾气处理，图中装置可制备、干燥、收集SO2，故A选； B．MnO2、浓盐酸反应需要加热，图中缺少酒精灯，不能制备氯气，故B不选； C．氨气不能用浓硫酸干燥，不能选图中向上排空气法收集，且尾气处理不能选NaOH溶液，故C不选； D．NO与氧气反应，不能选排空气法收集，且NO与NaOH溶液不反应，不能处理尾气，故D不选； 答案选A。 3. 下列四种说法：①只有一种元素组成的物质一定是纯净物；②分子式为C5H12的物质一定是纯净物；③有单质参加的反应一定是氧化还原反应；④同素异形体之间的相互转化属于化学反应，其中说法不正确的是 A. ①② B. ③④ C. ①②③ D. ①②③④ 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】①有一种元素组成的物质可能是混合物，如氧气和臭氧，故①不正确； ②分子式为C5H12的物质可以是戊烷的多种同分异构体的混合物，故②不正确； ③单质参加的化学反应不一定是氧化还原反应，如3O2=2O3，但有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应，故③不正确； ④同素异形体之间相互转化有新物质生成属于化学反应，故④正确； 答案选C。 4. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 与的混合物中含有的中子数为NA B. 与完全反应时转移电子数目为2NA C. 中含有的共价键数为4NA D. 标准状况下溶于水时，所得溶液中含氯微粒总数为0.2NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．H、D摩尔质量分别为1、2，H、D中子数分别为0、1，故与的摩尔质量均为20，与均含有10个中子，2.0g与的物质的量为0.1mol，故含有的中子数为，A项正确； B．与反应方程式为，根据电子得失可判断方程式转移电子为2，则3mol与完全反应时转移电子数目为2，B项正确； C．中铵根离子存在四个共价键，故1mol中含有的共价键数为4，C项正确； D．溶于水时部分与水反应生成HCl和HClO，部分以分子形式存在，标准状况下2.24L气体物质量为0.1mol，故溶液中含氯微粒总数应小于0.2，D项错误。 故选D。 5. 下列实验不能达到目的的是 选项 目的 实验 A 比较水与乙醇中氢的活泼性 分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中 B 加快氧气的生成速率 在过氧化氢溶液中加入少量 C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 加入饱和碳酸钠溶液洗涤､分液 D 配制浓度为的溶液 称取固体4.0g，放入100容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，钠与水反应比乙醇剧烈，故A正确； B．在过氧化氢溶液中加入少量，二氧化锰作催化剂，加快反应速率，故B正确； C．乙酸能与碳酸钠反应，加入饱和碳酸钠溶液洗涤､分液，除去乙酸乙酯中的少量乙酸，故C正确； D．称取固体4.0g，应放入烧杯中溶解，冷却后再转移到100容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，故D错误； 故选D。 6. 下列关于金属冶炼的说法正确的是 A. 电解饱和食盐水制取钠 B. 热还原法制取汞、银 C. 利用铝热反应制取钒、铬、锰 D. 利用热分解法制取铜 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氢气和氯气，得不到金属钠，可利用电解熔融氯化钠制取金属钠，A错误； B．利用热分解法制取汞、银，即加热氧化汞分解制取汞，加热氧化银分解制取银，B错误； C．铝是较活泼的金属，具有较强的还原性，可利用铝热反应制取钒、铬、锰，C正确； D．利用热还原法制取铜，即用一氧化碳或氢气还原氧化铜制取铜，D错误； 答案选C。 7. 下列化学用语或命名正确的是 A. 次氯酸的结构式：H-Cl-O B. 含有10个中子的氧原子的符号： C. 的结构示意图： D. 的电子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A. 次氯酸分子中含有1个H-O键和1个O-Cl键，其正确的结构式为：H-O-Cl，故A错误； B. 氧原子的质子数为8，含有10个中子的氧原子的质量数为18，其表示方法为：，故B正确； C. 为硫原子结构示意图，S2-的质子数为16，核外电子数为18，各层电子数分别为2、8、8，硫离子正确的结构示意图为：，故C错误； D. 氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，其电子式为，故D错误； 故选B。 8. 关于甲、乙、丙、丁四套装置的说法正确的是 A. 用装置甲制取氯气 B. 用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C. 用装置丙制Fe(OH)2 D. 用装置丁证明碳酸氢钠受热易分解 【答案】C 【解析】 【详解】A．装置甲中没有加热，MnO2与浓盐酸不能发生反应，不能制取氯气，A不正确； B．NaHCO3既能与HCl反应，又能与Cl2反应，不能用装置乙除去氯气中的少量氯化氢，B不正确； C．装置丙中，打开止水夹a，生成H2可排尽装置内的空气，关闭止水夹a，生成的H2将左侧具支试管内的含FeSO4的溶液压入右侧具支试管内，与NaOH发生反应从而制得Fe(OH)2，C正确； D．装置丁加热分解碳酸氢钠时，生成的水蒸气在试管口冷凝后，会流回试管底，使试管底因受热不均而破裂，所以应将试管底高于试管口，D不正确； 故选C。 9. 一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质，其结构如图所示，其中X、Y，Z、Q、W为1~20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是 A. WX是共价化合物 B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：Q<Y C. 原子半径：W>Z>Y D. Z和X、Y、W、Q均形成至少两种二元化合物 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、Q、W为1～20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，由结构可知，Z形成二个共价键，Z、Q的最外层有6个电子，Z为O、Q为S，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构，W为+1价，W的原子序数最大，W为K，Y可形成4个共价键，X只能形成1个共价键，结合原子序数可知X为H、Y为C，以此来解答。 【详解】由上述分析可知，X为H、Y为C、Z为O、Q为S、W为K； A．W为K元素，X为H元素，WX是KH，电子式为，其含离子键，为离子化合物，故A错误； B．Y为C元素，Q为S元素，非金属性S大于C，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性：Q＞Y，故B错误； C．Y为C元素，Z为O元素，W为K元素，电子层越多，原子半径越大，则K元素有四层，原子半径最大，C、O属于同周期元素，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：C＞O，所以原子半径为W＞Y＞Z，故C错误； D．Z和X、Y、W、Q均形成至少两种二元化合物，如H2O、H2O2、CO、CO2、K2O、K2O2、SO2、SO3，故D正确； 答案为D。 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将1 mol/L NaAlO2和1.5 mol/L的HCl等体积互相均匀混合：6AlO+9H++3H2O=5Al(OH)3↓+Al3+ B. NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O C. Fe(OH)3溶于HI溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O D. 在过氧化氢里加入酸性的高锰酸钾：2+3H2O2 + 6H+ =2Mn2+ + 4O2↑+ 6H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．将1 mol/L NaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合，偏铝酸钠与盐酸按照物质的量之比2：3反应生成氢氧化铝和氯化铝，该反应的离子方程式为：6AlO2-+9H++6H2O=5Al(OH)3↓+Al3+，故A正确； B．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液的离子反应为HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故B错误； C．氢氧化铁溶于氢碘酸的离子反应为2I-+2Fe(OH)3+6H+=2Fe2++I2+6H2O，故C错误； D．向酸性KMnO4溶液中加入H2O2，离子方程式：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故D错误； 故答案为A。 11. 下列有关钠及其化合物的判断不正确的是 A. 钠与氧气反应的产物与反应条件有关 B. 和中阳离子与阴离子的数目比都为 C. 与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 D. 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠可用溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与氧气常温下反应生成氧化钠，钠与氧气加热条件下反应生成过氧化钠，所以钠与氧气反应的产物与反应条件有关，故A正确； B．是由2个Na+和1个O2-构成，是由2个Na+和1个构成；因此和中阳离子与阴离子的数目比都为，故B正确； C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，发生了氧化还原反应，不属于碱性氧化物；而氧化钠与水反应生成氢氧化钠，发生了非氧化还原反应，属于碱性氧化物，故C错误； D．碳酸钠与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，而碳酸氢钠与氯化钡不反应，可以鉴别，故D正确； 故选C。 12. 将12.8g铜片加入到100mL一定浓度的硝酸溶液中，铜片完全溶解，产生NO和NO2的混合气体4.48L(标准状况下)；若向反应后的溶液中加入400mL 2mol/LNaOH溶液，能使溶液中的Cu2+恰好完全沉淀．下列说法不正确的是 A 铜片与硝酸反应过程中转移电子0.4mol B. 反应后溶液中剩余的物质的量为0.4mol C. 混合气体中NO和的体积之比为1：1 D. 原硝酸溶液的物质的量浓度为10mol/L 【答案】B 【解析】 【分析】铜的物质的量n==0.2mol，反应后铜化合价升高到+2价，可知失去的电子的物质的量为0.4mol，设混合气体中NO为x mol，NO2为 ymol，那么可列出二元一次方程组计算NO和NO2的物质的量，据此进行分析判断。 【详解】A.由于12.8g铜的物质的量=0.2mol，而由于铜反应后变为+2价，故0.2mol铜失去的电子的物质的量为0.4mol，即转移的电子为0.4mol，A项正确，不符合题意； B.加入氢氧化钠溶液使铜离子完全沉淀后的溶液中的溶质是NaNO3，所以溶液中反应剩余的n(NO3-)=n(Na+)=cV=2mol/L×0.4L=0.8mol，B项错误，符合题意； C. 12.8g铜的物质的量=0.2mol，而由于铜反应后变为+2价，故0.2mol铜失去的电子的物质的量为0.4mol，在氧化还原反应中得失电子数相同，设混合气体中NO为xmol，NO2为ymol，则有： ，解得，因此两气体的物质的量之比为1：1，而体积之比等于物质的量之比，故体积之比也为1：1，C项正确，不符合题意； D.原硝酸溶液反应后，一部分氮元素变为NO和NO2以气体的形式从反应容器中逸出，而另一部分氮元素以NO3-的形式存在于溶液中。当加入NaOH溶液使溶液中的Cu2+恰好完全沉淀时，溶液中的溶质为NaNO3，此时溶液中n(NO3-)=n(Na+)=cV=2mol/L×0.4L=0.8mol，即反应后溶液中剩余NO3-的物质的量为0.8mol，而逸出的气体中含有的N原子的物质的量=0.2mol，则可知原硝酸的物质的量n=0.8mol+0.2mol=1mol，则物质的量浓度为c==10mol/L，D项正确，不符合题意。 答案选B。 13. 某酸性燃料电池酒精检测仪原理如图所示。下列说法中正确的是（ ） A. 正极上发生的反应是：O2＋4e-＋2H2O===4OH- B. 负极上发生的反应是：CH3CH2OH－4e-＋H2O ===CH3COOH＋4H+ C. 检测时，电解质溶液中的H+向负极移动 D. 若有0.4 mol电子转移，则消耗标准状况下4.48 LO2 【答案】B 【解析】 【分析】酸性乙醇燃料电池的负极反应为,正极上得电子发生还原反应，电极反应式可根据电极反应式判断离子和电子转移问题。 【详解】A．正极上氧气得电子和氢离子反应生成水所以其电极反应式为，故A错误； B．负极发生氧化反应，负极上电极反应式为 ，故B正确； C．原电池放电时，氢离子向正极移动，故C错误； D．若有0.4mol电子转移，根据知，消耗标况下氧气的体积V=2.24L，故D错误； 故选B。 【点睛】原电池的正极发生还原反应，负极发生氧化反应；阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，电子由负极流经导线进入正极。 14. 在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有（ ）个 ①容器内温度不变 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的压强不变 ④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤C(g)的物质的量浓度不变 ⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1 ⑦某时刻v(A)＝2v(C)且不等于零 ⑧单位时间内生成n mol D，同时生成2n mol A A. 4 B. 5 C. 6 D. 7 【答案】C 【解析】 【详解】①该容器为绝热容器，容器内温度不变，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态； ②由于B呈固态，根据质量守恒定律，建立平衡过程中气体的总质量增大，恒容容器中混合气体的密度增大，达到平衡时混合气体总质量不变，混合气体的密度不变，混合气体的密度不变能说明反应达到平衡状态； ③该反应反应前后气体分子数不变，建立平衡过程中混合气体分子总物质的量始终不变，由于是绝热容器，建立平衡过程中容器温度变化，混合气体压强发生变化，达到平衡时温度不变，混合气体压强不变，混合气体的压强不变说明反应达到平衡； ④由于B呈固态，根据质量守恒定律，建立平衡过程中气体的总质量增大，混合气体分子总物质的量始终不变，混合气体的平均相对分子质量增大，达到平衡时混合气体总质量不变，混合气体的平均相对分子质量不变，混合气体的平均相对分子质量不变说明反应达到平衡状态； ⑤C(g)的物质的量浓度不变是化学平衡的特征标志，说明反应达到平衡状态； ⑥达到平衡时A、C、D的浓度保持不变，但不一定等于2:1:1，A、C、D三种气体的浓度之比为2:1:1时反应不一定达到平衡状态； ⑦某时刻υ(A)=2υ(C)且不等于零，没有指明是正反应速率，还是逆反应速率，不能说明反应达到平衡状态； ⑧单位时间内生成n mol D一定消耗2n mol A，同时生成2n mol A，A的浓度不变说明反应达到平衡状态； 能说明反应达到平衡状态的有①②③④⑤⑧，共6个，答案选C。 【点睛】本题考查化学平衡的标志，化学平衡的标志是：逆向相等，变量不变。“逆向相等”指达到平衡时同一物质表示的正、逆反应速率相等，说明反应达到了平衡状态；“变量不变”指可变物理量不变是平衡的标志，不变物理量不变不能作为平衡的标志。注意本题中的B呈固态以及容器为绝热容器。 二、非选择题：本大题包括4个小题，共58分。 15. 氮、硫的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视。如图是氮、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系： （1）根据A对应的化合价和物质类别，A为_______(写分子式)，从氮元素的化合价能否发生变化的角度判断，图中既有氧化性又有还原性的含氮化合物有_______。 （2）氮气的结构决定了氮气能够在空气中稳定存在，写出氮气的电子式_______。 （3）浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择_______，反应的离子方程式为_______。 （4）工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如图所示： 写出该生产过程中SO2与氨水发生反应的的化学方程式_______，NO2被吸收过程的离子方程式_____。 【答案】（1） ①. N2O5 ②. NO、NO2 （2） （3） ①. 浓硝酸 ②. （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 A对应的化合价和物质类别，可知为+5价的氮的氧化物，分子式为：N2O5，图中既有氧化性又有还原性的含氮化合物中氮元素化合价位于中间价态，化合物分子式为：NO、NO2； 【小问2详解】 氮气中含有氮氮三键，每个N原子还有一个孤电子对，其电子式为； 【小问3详解】 铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，铁与浓硝酸常温下发生钝化，所以可用浓硝酸除去铁制品表面的铜镀层，反应的离子方程式是：； 【小问4详解】 由流程图知，二氧化硫通入氨水中生成亚硫酸铵，化学方程式为；利用亚硫酸铵中亚硫酸根的还原性吸收NO2，亚硫酸根被氧化为硫酸根，NO2被还原为N2，离子方程式为：。 16. A、B、C、D四种有机物在一定条件下的转化关系如图所示(部分反应条件已省略)。已知，A是一种气态烃，在标准状况下的密度是，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志之一；C的分子式为；B和C在浓硫酸和加热的条件下发生反应，生成的有机物D有特殊的香味。试回答下列问题： （1）丙烯酸中含氧官能团名称是_______，A→B的反应类型是_______。 （2）聚丙烯酸的结构简式是_______。 （3）丙烯使溴水褪色的化学方程式是_______。 （4）B在铜作催化剂下被氧气氧化的化学方程式是_______。 （5）丙烯酸乙酯可能发生的反应类型有_______(填标号，下同)。 ①加成反应；②取代反应；③加聚反应；④中和反应 A. ①③ B. ①②③ C. ①③④ D. ①②③④ （6）下列有关说法正确的是_______。 A. 聚丙烯酸能够使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 与A均能使溴水褪色，且原理相同 C. 可用溴水鉴别B和丙烯酸 D. 可用饱和碳酸钠溶液鉴别B、C、D 【答案】（1） ①. 羧基 ②. 加成反应 （2） （3） （4） （5）B （6）CD 【解析】 【分析】A是一种气态烃，在标准状况下的密度是1.25 g/L。摩尔质量=1.25 g/L×22.4 L/mol=28 g/mol，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志之一，则A为，乙烯与水发生加成反应生成B为，B氧化生成C为，乙醇与乙酸发生酯化反应生成D为，丙烯发生氧化反应生成丙烯酸，丙烯酸与乙醇发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，丙烯酸发生加聚反应得到聚丙烯酸。 【小问1详解】 A为；丙烯酸的结构简式为，其中含氧官能团名称是羧基，乙烯与水发生加成反应生成B，A→B的反应类型是加成反应。 【小问2详解】 丙烯酸发生加聚反应得到聚丙烯酸，聚丙烯酸的结构简式是。 【小问3详解】 丙烯含有碳碳双键，和溴水发生加成反应使溴水褪色，反应的化学方程式是。 【小问4详解】 乙醇在铜作催化剂下被氧气氧化的化学方程式是。 【小问5详解】 丙烯酸乙酯含有碳碳双键，可发生加成反应、加聚反应，含有酯基，可发生取代反应，没有羧基，不能发生中和反应，答案选B。 【小问6详解】 A.聚丙烯酸分子中不存在碳碳双键，不能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；B.与乙烯均能使溴水褪色，原理不相同，前者是氧化，后者是加成，B错误；C.碳碳双键能和溴水发生加成反应而褪色，乙醇和溴水不反应，可用溴水鉴别乙醇和丙烯酸，C正确；D.乙醇和碳酸钠溶液互溶，乙酸和碳酸钠溶液反应放出气体，乙酸乙酯和碳酸钠溶液分层，可用饱和碳酸钠溶液鉴别三者，D正确；答案选CD。 17. Cl2O又称为次氯酸酐，是强氧化剂，易溶于水且与水反应，受热时容易燃烧、高浓度时容易爆炸。其熔沸点分别为-116℃和3.8℃；Cl2的沸点是-34.6℃。现利用HgO和Cl2以及以下装置制备Cl2O： 回答下列问题： (1)仪器A的名称：___________。用酸性高锰酸钾制备Cl2应采用气体发生装置：___________(填“甲”或“乙”) (2)②、③中盛放的试剂分别是___________、___________。 (3)写出HgO和Cl2制备Cl2O的化学方程式：___________。 (4)通入干燥空气的目的是___________。 (5)实验装置存在一些不足，请指出___________。 (6)要想进一步分离得到Cl2O，采用的操作方法是：___________。 【答案】 ①. 分液漏斗 ②. 甲 ③. 饱和食盐水 ④. 浓硫酸 ⑤. HgO＋2Cl2= HgCl2＋Cl2O ⑥. 稀释高浓度的Cl2O，防止爆炸 ⑦. ⑤后应该加一个装有无水氯化钙(能吸收水蒸气的可以)的干燥管 ⑧. 蒸馏 【解析】 【分析】由题给实验装置图可知，先通过装置①制备Cl2，根据Cl2O的性质，制得的Cl2必须纯净、干燥，所以需要经过装置②和③进行除杂、干燥处理，然后将纯净、干燥的Cl2和HgO发生反应制备Cl2O；Cl2O受热时容易燃烧、高浓度时容易爆炸，所以需要在低温环境中进行反应，故在水浴装置④中进行反应；因Cl2O的熔沸点分别为-116℃和3.8℃，所以最终在液氨中冷凝收集产品Cl2O。 【详解】(1)由装置图可知，仪器A为分液漏斗；用酸性高锰酸钾制备Cl2，利用的原理是浓盐酸和高锰酸钾发生氧化还原反应制备Cl2，应采用固体+液体不加热装置，所以应该选装置甲；故答案为：分液漏斗；甲； (2)Cl2O易溶于水且与水反应，故制得的Cl2必须进行除杂、干燥处理，浓盐酸具有挥发性，所以Cl2中会混有HCl气体和水蒸气，根据所学知识可知，用饱和食盐水可除去HCl气体，用浓硫酸干燥Cl2；故②、③中盛放的试剂分别是饱和食盐水、浓硫酸；故答案为：饱和食盐水；浓硫酸； (3)由题意可知，反应物有HgO和Cl2，反应产物有Cl2O，根据质量守恒定律和氧化还原反应原理，可得化学方程式为；故答案为：； (4) Cl2O高浓度时容易爆炸,所以通入干燥的目的是将Cl2O稀释减少爆炸危险，减少实验危险程度；故答案为：稀释高浓度的Cl2O，防止爆炸； (5) 由Cl2O易溶于水且与水反应可知，为防止空气中的水蒸气进行装置⑤中导致Cl2O与水反应，应在装置⑤后加一个装有无水氯化钙(能吸收水蒸气的可以)的干燥管，故答案为：⑤后应该加一个装有无水氯化钙(能吸收水蒸气的可以)的干燥管； (6)根据实验流程可知，氯气可能不能充分反应，由于氯气易液化，所以收集的Cl2O中会含有杂质液氯，根据两者沸点不同的特征，要想进一步分离得到Cl2O，可采用蒸馏的操作方法进行分离、提纯；故答案为：蒸馏。 18. I．下表是某小组研究影响过氧化氢H2O2分解速率的因素时采集的一组数据：用10 mL H2O2制取150 mL O2所需的时间(秒) 30%H2O2 15%H2O2 10%H2O2 5%H2O2 无催化剂、不加热 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应 无催化剂、加热 360s 480s 540s 720s MnO2催化剂、加热 10s 25s 60s 120s （1）该研究小组在设计方案时，考虑了浓度、___________、___________等因素对过氧化氢分解速率的影响。 II．某反应在体积为5 L的恒温恒容密闭容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知A．B、C均为气体，A气体有颜色)。 （2）该反应的化学方程式为___________。 （3）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为___________。 （4）能说明该反应已达到平衡状态的是___________。 A．容器内气体的颜色保持不变 B．容器内气体密度不变 C．v逆(A)=v正(C) D．各组分的物质的量相等 E．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 （5）由图求得平衡时A的转化率为___________。 （6）平衡时体系内的压强是初始时___________倍。 【答案】（1） ①. 温度 ②. 催化剂 （2）2A(g)＋B(g)2C(g) （3）0.1mol/(L·min) （4）ACE （5）40% （6） 【解析】 【分析】 【小问1详解】 ①根据表中给出的数据，无催化剂不加热的情况下，不同浓度的过氧化氢溶液都是几乎不反应，在无催化剂加热的情况下，不同浓度的过氧化氢溶液都分解，说明过氧化氢的分解速率与温度有关，但是得到相同气体的时间不同，浓度越大，反应的速度越快，说明过氧化氢的分解速率与浓度有关；比较同一浓度的过氧化氢溶液如30%时，在无催化剂加热的时候，需要时间是360s，有催化剂加热的条件下，需要时间是10s，说明过氧化氢的分解速率与温度、催化剂有关，故答案为：温度；催化剂； 【小问2详解】 由图象可以看出，A、B的物质的量逐渐减小，则A、B为反应物，C的物质的量逐渐增多，所以C为生成物，当反应到达2min时，△n(A)=2mol，△n(B)=1mol，△n(C)=2mol，化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈正比，则△n(A)：△n(B)：△n(C)=2：1：2，所以反应的化学方程式为：2A+B⇌2C， 故答案为：2A+B⇌2C； 【小问3详解】 由图象可以看出，反应开始至2分钟时，△n(B)=1mol，B的平均反应速率为：v= =÷2min=0.1mol/(L•min)，故答案为：0.1mol/(L•min)； 【小问4详解】 A．只有A为有色物质，当容器内气体的颜色保持不变，说明各组分的浓度不再变化，该反应已经达到平衡状态，A符合题意； B．容器的体积不变，容器内的气体质量不变，故容器内气体密度一直保持不变，故密度不变不能说明反应达到平衡状态，B不合题意； C．在该反应中A和C的计量数相等，当v逆(A)=v正(C)时，正逆反应速率相等，说明反应已达平衡状态了，C符合题意； D．容器内各物质的物质的量相等，不能说明各组分的浓度不再变化，无法判断是否达到平衡状态，D不合题意； E．反应前后气体的总物质的量发生改变，容器内的气体的质量不变，故反应过程中混合气体的平均相对分子质量一直在改变，故混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态，说明反应达到化学平衡状态，E符合题意； 故答案为：ACE； 【小问5详解】 由图可知，平衡时A的转化量为：5mol-3mol=2mol，求得平衡时A的转化率为=40%，故答案为：40%； 【小问6详解】 恒温恒容的密闭容器中，气体的压强之比等于气体的总物质的量之比，由图中可知，起始时容器内气体的总物质的量为：5mol+2mol+2mol=9mol，达到平衡时容器内气体的总物质的量为：4mol+3mol+1mol=8mol，故平衡时体系内的压强是初始时倍，故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 内江一中高二(上)入学考试 本试卷满分100分，考试用时75分钟 姓名： 班级： 分数： 相对原子质量表： H C N O F Si P Cl Br I Cr 1 12 14 16 19 28 31 35.5 80 127 52 Na Mg Al K Ca Fe Cu Zn Ag Ba Mn 23 24 27 39 40 56 64 65 108 137 55 一、选择题：本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是 A. 德尔塔(Delta)，是新冠病毒变异毒株，传播性更强，其成分含有蛋白质 B. 市面上的防晒衣通常用聚酯纤维材料制作，忌长期用肥皂或碱性较强的液体洗涤 C. “天和”核心舱电推进系统中的霍尔推力器腔体，使用的氮化硼陶瓷基复合材料属无机非金属材料 D. 中芯国际是我国生产芯片的龙头企业，所生产芯片的主要成分是二氧化硅 2. 下列实验目的可以用如图所示装置达到的是 A. 以Na2SO3固体、质量分数为70%的浓硫酸为原料，制备、干燥、收集SO2 B. 以MnO2、浓盐酸为原料，制备、干燥、收集Cl2 C. 以浓氨水、生石灰为原料，制备、干燥、收集NH3 D. 以Cu、稀硝酸为原料，制备、干燥、收集NO 3. 下列四种说法：①只有一种元素组成的物质一定是纯净物；②分子式为C5H12的物质一定是纯净物；③有单质参加的反应一定是氧化还原反应；④同素异形体之间的相互转化属于化学反应，其中说法不正确的是 A. ①② B. ③④ C. ①②③ D. ①②③④ 4. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 与的混合物中含有的中子数为NA B. 与完全反应时转移电子数目为2NA C. 中含有的共价键数为4NA D. 标准状况下溶于水时，所得溶液中含氯微粒总数为0.2NA 5. 下列实验不能达到目的的是 选项 目的 实验 A 比较水与乙醇中氢的活泼性 分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中 B 加快氧气的生成速率 在过氧化氢溶液中加入少量 C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 加入饱和碳酸钠溶液洗涤､分液 D 配制浓度为溶液 称取固体4.0g，放入100容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度 A. A B. B C. C D. D 6. 下列关于金属冶炼的说法正确的是 A. 电解饱和食盐水制取钠 B. 热还原法制取汞、银 C. 利用铝热反应制取钒、铬、锰 D. 利用热分解法制取铜 7. 下列化学用语或命名正确的是 A. 次氯酸的结构式：H-Cl-O B. 含有10个中子的氧原子的符号： C. 的结构示意图： D. 的电子式： 8. 关于甲、乙、丙、丁四套装置的说法正确的是 A. 用装置甲制取氯气 B. 用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C. 用装置丙制Fe(OH)2 D. 用装置丁证明碳酸氢钠受热易分解 9. 一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质，其结构如图所示，其中X、Y，Z、Q、W为1~20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是 A. WX是共价化合物 B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：Q<Y C. 原子半径：W>Z>Y D. Z和X、Y、W、Q均形成至少两种二元化合物 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将1 mol/L NaAlO2和1.5 mol/L的HCl等体积互相均匀混合：6AlO+9H++3H2O=5Al(OH)3↓+Al3+ B. NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O C. Fe(OH)3溶于HI溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O D. 在过氧化氢里加入酸性的高锰酸钾：2+3H2O2 + 6H+ =2Mn2+ + 4O2↑+ 6H2O 11. 下列有关钠及其化合物的判断不正确的是 A. 钠与氧气反应的产物与反应条件有关 B. 和中阳离子与阴离子的数目比都为 C. 与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 D. 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠可用溶液 12. 将12.8g铜片加入到100mL一定浓度硝酸溶液中，铜片完全溶解，产生NO和NO2的混合气体4.48L(标准状况下)；若向反应后的溶液中加入400mL 2mol/LNaOH溶液，能使溶液中的Cu2+恰好完全沉淀．下列说法不正确的是 A. 铜片与硝酸反应过程中转移电子0.4mol B. 反应后溶液中剩余的物质的量为0.4mol C. 混合气体中NO和的体积之比为1：1 D. 原硝酸溶液的物质的量浓度为10mol/L 13. 某酸性燃料电池酒精检测仪原理如图所示。下列说法中正确的是（ ） A. 正极上发生的反应是：O2＋4e-＋2H2O===4OH- B. 负极上发生的反应是：CH3CH2OH－4e-＋H2O ===CH3COOH＋4H+ C. 检测时，电解质溶液中的H+向负极移动 D. 若有0.4 mol电子转移，则消耗标准状况下4.48 LO2 14. 在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有（ ）个 ①容器内温度不变 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的压强不变 ④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤C(g)的物质的量浓度不变 ⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1 ⑦某时刻v(A)＝2v(C)且不等于零 ⑧单位时间内生成n mol D，同时生成2n mol A A. 4 B. 5 C. 6 D. 7 二、非选择题：本大题包括4个小题，共58分。 15. 氮、硫的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视。如图是氮、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系： （1）根据A对应化合价和物质类别，A为_______(写分子式)，从氮元素的化合价能否发生变化的角度判断，图中既有氧化性又有还原性的含氮化合物有_______。 （2）氮气的结构决定了氮气能够在空气中稳定存在，写出氮气的电子式_______。 （3）浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择_______，反应的离子方程式为_______。 （4）工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如图所示： 写出该生产过程中SO2与氨水发生反应的的化学方程式_______，NO2被吸收过程的离子方程式_____。 16. A、B、C、D四种有机物在一定条件下的转化关系如图所示(部分反应条件已省略)。已知，A是一种气态烃，在标准状况下的密度是，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志之一；C的分子式为；B和C在浓硫酸和加热的条件下发生反应，生成的有机物D有特殊的香味。试回答下列问题： （1）丙烯酸中含氧官能团名称是_______，A→B的反应类型是_______。 （2）聚丙烯酸的结构简式是_______。 （3）丙烯使溴水褪色的化学方程式是_______。 （4）B在铜作催化剂下被氧气氧化的化学方程式是_______。 （5）丙烯酸乙酯可能发生的反应类型有_______(填标号，下同)。 ①加成反应；②取代反应；③加聚反应；④中和反应 A ①③ B. ①②③ C. ①③④ D. ①②③④ （6）下列有关说法正确的是_______。 A. 聚丙烯酸能够使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 与A均能使溴水褪色，且原理相同 C. 可用溴水鉴别B和丙烯酸 D. 可用饱和碳酸钠溶液鉴别B、C、D 17. Cl2O又称为次氯酸酐，是强氧化剂，易溶于水且与水反应，受热时容易燃烧、高浓度时容易爆炸。其熔沸点分别为-116℃和3.8℃；Cl2的沸点是-34.6℃。现利用HgO和Cl2以及以下装置制备Cl2O： 回答下列问题： (1)仪器A的名称：___________。用酸性高锰酸钾制备Cl2应采用气体发生装置：___________(填“甲”或“乙”) (2)②、③中盛放试剂分别是___________、___________。 (3)写出HgO和Cl2制备Cl2O的化学方程式：___________。 (4)通入干燥空气的目的是___________。 (5)实验装置存在一些不足，请指出___________。 (6)要想进一步分离得到Cl2O，采用的操作方法是：___________。 18. I．下表是某小组研究影响过氧化氢H2O2分解速率的因素时采集的一组数据：用10 mL H2O2制取150 mL O2所需的时间(秒) 30%H2O2 15%H2O2 10%H2O2 5%H2O2 无催化剂、不加热 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应 无催化剂、加热 360s 480s 540s 720s MnO2催化剂、加热 10s 25s 60s 120s （1）该研究小组在设计方案时，考虑了浓度、___________、___________等因素对过氧化氢分解速率的影响。 II．某反应在体积为5 L的恒温恒容密闭容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知A．B、C均为气体，A气体有颜色)。 （2）该反应的化学方程式为___________。 （3）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为___________。 （4）能说明该反应已达到平衡状态的是___________。 A．容器内气体的颜色保持不变 B．容器内气体密度不变 C．v逆(A)=v正(C) D．各组分的物质的量相等 E．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 （5）由图求得平衡时A的转化率为___________。 （6）平衡时体系内的压强是初始时___________倍。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$