1.1.1物质的分类 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一节 物质的分类及转化 第一课时 1.1.1物质的分类 生活中的分类 一、物质的分类 1、分类的方法 （1）树状分类法 （2）交叉分类法 目前人类发现和合成的化学物质已超 过1.5亿种，而且会快速增长。面对如此多的化学物质和如此丰富的化学变化，我们该如何认识和研究呢？ (1)纯净物：只由一种成分组成的物质。有化学式，有固定熔、沸点。 (2)混合物：由多种成分组成的物质。无化学式，无固定熔、沸点。 (3)单质：由同一种元素组成的纯净物。 (4)化合物：由不同种元素组成的纯净物。 (5)氧化物：两种元素组成的化合物，其中一种为氧元素。 回顾初中学过的几个概念 … … 物质 混合物 纯净物 单质 化合物 非金属单质 金属单质 无机化合物 有机化合物 氧化物 酸 碱 盐 根据所含物质的种类数 根据组成元素的种类数 树状分类法 对同类物质进行逐级再分类的方法 对接P5、课本P7 同素异形体 由同一种元素形成的几种性质不同的单质。 金刚石、石墨、C60 氧气（O2）和臭氧（O3） 红磷（P）和白磷（P4） 注意：1.物性不同 2.同素异形体之间的转化属于化学变化。 3.单质一定是由同一种元素组成的物质，但由同一种元素组成的物质不一定是单质，可能是混合物，如O2和O3混合是混合物； 对接P5、课本P6 思考与讨论1： 同种元素形成的物质一定是纯净物吗? 不一定，如O2和O3的混合物。 A：H2O 和 H2O2 B：红磷和白磷 C：O2和O2- D：臭氧和氧气 1. 下列物质中属于同素异形体的是（ ） BD 随堂演练 （2）交叉分类法 从不同角度对物质进行分类。（分类时有交叉） 对接P5、课本P7 请对下列物质进行分类，并说明分类标准。 金属氧化物 ： 非金属氧化物： 根据组成元素 CaO Al2O3 Mn2O7 Na2O2 H2O、 CO2 CO H2O、 CO2 CO CaO Al2O3 Mn2O7 Na2O2 思考与讨论2： 试分析它们的化学性质，还可以怎样分？ CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3↓ + H2O CaO + 2HCl =CaCl2 + H2O 碱性氧化物 +酸 盐+水 酸性氧化物 +碱 盐+水 （1）酸性氧化物：与碱反应只生成一种盐和水的氧化物，或与水反应只生成相应价态的酸。 （2）碱性氧化物：与酸反应只生成一种盐和水的氧化物，或与水反应只生成相应价态的碱。 课本P7 SO2 + H2O = H2SO3； SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O Na2O + H2O = 2NaOH； Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O P2O5 SO2 SO3 CO2 N2O5 Mn2O7 课堂练习4.指出下列碱对应的碱性氧化物 NaOH KOH Ba(OH)2 Fe(OH)3 Fe(OH) 2 Ca(OH)2 课堂练习3. 指出下列含氧酸对应的酸性氧化物 H3PO4 H2SO3 H2SO4 H2CO3 HNO3 HMnO4 Na2O K2O BaO Fe2O3 FeO CaO 总结：酸性氧化物与碱性氧化物的判断方法 氧显-2价其他元素的化合价与对应的含氧酸或者碱相同 ①非金属氧化物一定是酸性氧化物吗？ 酸性氧化物一定是非金属氧化物吗？ 非金属氧化物大多是酸性氧化物，但不一定全是，如NO、CO不是酸性氧化物；酸性氧化物也不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，但却是金属氧化物。 ②金属氧化物一定是碱性氧化物吗？碱性氧化物一定是金属氧化物吗？ 金属氧化物大多是碱性氧化物，但不一定全是，如Al2O3是金属氧化物，却是两性氧化物；碱性氧化物一定是金属氧化物。 【思考与讨论】 非金属氧化物 金属氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物 一定是 一定是 一定是 一定是 碱性氧化物一定是金属氧化物 （1）碱性氧化物一定是金属氧化物。 （2）金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7。 （3）酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。 （4）非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO。 归纳提升 课本P13: 2.请从不同的角度对下列5种酸进行分类:盐酸(HCI)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、 磷酸(H3PO4)和氢硫酸(H2S)，并说出分类的依据。 按是否含氧 酸 按提供氢离子数目 一元酸： 二元酸： 多元酸： 含氧酸 无氧酸 HCl 、H2S HNO3、HCl H2SO4 、H2S H3PO4 按酸性强弱 强酸 H3PO4、H2S 弱酸 H2SO4、HNO3 H3PO4 酸的分类 按是否挥发 挥发性酸和难挥发性酸 阳离子全部是氢离子（H+）的化合物 HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4 碱 NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 NH3·H2O 从碱性强弱 从电离产生的OH-数目 弱碱 强碱 一元碱 二元碱 三元碱 NaOH KOH NH3·H2O Ba(OH)2 Fe(OH) 2 Fe(OH)3 从溶解性 易溶碱 难溶碱 Cu(OH)2 Fe(OH)3 微溶碱 Ca(OH)2 NaOH KOH Ba(OH)2 NH3·H2O 碱的分类 阴离子全部是氢氧根离子（ OH- ）的化合物 盐 按溶解性 按组成离子 无氧酸盐 钠盐 钾盐 铵盐 硫酸盐 碳酸盐 硝酸盐 按酸根是否含氧 含氧酸盐 可溶盐 难溶盐 NaCl、AgNO3、CuSO4、NH4Cl CaCO3、 BaCO3 、BaSO4 KNO3、KMnO4、FeSO4 NaCl、CaCl2 酸式盐 碱式盐 正盐 NaHSO4、 NaHCO3 Cu2(OH)2CO3 NaCl、NH4Cl、BaSO4 按组成 盐的分类 由金属阳离子（或NH4+）和酸根离子构成的化合物 没脾气的分拣机器人 快递的分类 小哥咋办 ？ $$