3.2.3pH的计算 课件 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

思考:计算下列溶液的pH(温度为25 ℃)： (1)0.1 mol·L-1 盐酸：pH=______ (2)0.1 mol·L-1 NaOH溶液：pH=______ (3)常温下，电离度为1%的0.1mol/L NH3·H2O溶液的pH=______；已知同浓度NH3·H2O溶液平衡常数Kb=1×10-5，则pH=______。 1 13 一、单一溶液pH的计算 (1)强酸： c(酸) 电离 c(H+) －lgc(H+) pH (2)强碱： c(碱) 电离 c(OH－) Kw c(H+) －lgc(H+) pH (3)弱酸:可根据电离常数或电离度，先求出c(H+)，再求pH (4)弱碱:可根据电离平衡常数或电离度，先求 c(OH-)，再求c(H+)，最后求pH 11 11 (1)25 ℃时，pH=1的硫酸溶液的浓度是多少？pH=12的氢氧化钡溶液的浓度是多少？ (2)25 ℃某溶液由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1，该溶液的pH为多少？ 5×10-3mol·L-1 pH=2或者pH=12 5×10-2mol·L-1 巩固练习 (3)某温度下纯水的pH=6，则此温度下，0.1mol/L NaOH 溶液 pH是多少？ pH=11 易错提醒：注意温度与Kw (1)常温下，将200 mL 5×10－3 mol·L－1 HCl溶液与100 mL 1×10－2 mol·L－1 H2SO4溶液混合(混合后体积变化忽略不计)。 ①混合后溶液的c(H+)＝ mol·L－1。 ②混合后溶液的pH是 。 1.0×10－2 2 二、混合溶液pH的计算 1. 强酸与强酸混合 二、混合溶液pH的计算 1. 强酸与强酸混合 (2)常温下，100mL 0.1mol/L HCl和100mL 0.05 mol/L H2SO4混合溶液的pH (3)常温下，pH＝3的硫酸溶液和pH＝6的硫酸溶液等体积混合，试计算混合溶液的pH（lg2=0.3）？ 规律：当两种pH之差 △pH ≥2的强酸等体积混合时， pH混＝pH小＋lg2 ＝pH小＋0.3（相当于将浓度大的酸溶液稀释了2倍） 注：①先求混合后c(H+)，后求pH ②H+浓度相同，混合后，浓度不变 pH=1 pH=3.3 (1)常温下，将200 mL 5×10－3 mol·L－1 NaOH溶液与100 mL 2×10－2 mol·L－1 NaOH溶液混合(混合后体积变化忽略不计)。 ①混合后溶液的c(OH－)＝ mol·L－1。 ②混合后溶液的pH是 。 1.0×10－2 12 二、混合溶液pH的计算 2. 强碱与强碱混合 2. 强碱与强碱混合 (2)常温下，10mL 0.1mol/L NaOH和10mL 0.05 mol/L Ba(OH)2混合溶液的pH (3)常温下，pH＝12 NaOH溶液和 0.00005 mol/LBa(OH)2溶液等体积混合，试计算混合溶液的pH值（lg2=0.3）？ 规律：当两种pH之差△pH ≥2强碱溶液等体积混合时， pH混＝pH大 - lg2 ＝pH大 - 0.3（相当于将浓度大的碱溶液稀释了2倍） 先求混合后c(OH-) ，根据Kw求c(H+)再求pH pH=13 pH=11.7 二、混合溶液pH的计算 例1：25℃时，求300mL pH=3的盐酸溶液与200mL pH=11的氢氧化钠溶液反应后溶液的pH（已知：lg2=0.3） 酸过量，pH=3.7 例2：25℃时，求30mL pH=2的硫酸溶液与70mL pH=12的氢氧化钠溶液反应后溶液的pH 2. 酸过量，先求过量后的c(H+)，再求pH 1.恰好完全反应，溶液呈中性，混合溶液pH=7 3. 碱过量，先求过量后的c(OH-)，再根据Kw求c(H+)，再求pH 3. 强酸与强碱混合 碱过量，pH=11.6 例3：常温下，判断下列混合溶液酸碱性: ①pH=2盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液等体积相混合 ②0.1L pH=2盐酸和0.1L pH=11的NaOH溶液相混合 ③pH=4的强酸和pH=12的强碱等体积混合 酸性 中性 碱性 1. pH1+ pH2<14的强酸强碱等体积混合后，呈（ ） 2. pH1+ pH2=14的强酸强碱等体积混合后，呈（ ） 3. pH1+ pH2>14的强酸强碱等体积混合后，呈（ ） 结论：(常温下) 3. 强酸与强碱混合 规律：常温下，酸与碱的pH之和为14，等体积混合 1. 若为强酸和强碱，则pH = 7 3. 若为强酸和弱碱，则pH＞7 2. 若为弱酸和强碱，则pH＜7 室温，pH=1的醋酸与pH=13的NaOH等体积混合，判断溶液酸碱性 醋酸过量，使得溶液呈酸性 变式: 有“弱电解质” 参加的中和反应 某温度下，0.1mol/L NaOH 溶液 pH=11，在此温度下，将 pH=a 盐酸 VaL 与 pH=b NaOH 溶液 VbL 混合， 所得溶液为中性，若a+b=13，则 Va ：Vb = 。 易错点 : 忽视不同温度下的 Kw 不同 10:1 【巩固练习】已知：在25℃时，VaL pH=a 的盐酸和Vb L pH=b 的NaOH溶液恰好中和，(题中a≤6、b≥8)填空： （1）若a+b=14，则Va:Vb=______(填数字); （2）若a+b=13，则Va:Vb =_____(填数字); （3）若a+b>14，则Va:Vb =_________(填表达式)，且Va____ Vb (填：>、<、=)。 1 0.1 10a+b-14 ＞ (提示：利用=1 计算) 巩固练习 巩固练习 2、已知水的电离平衡曲线如图所示 B对应温度下，将pH＝11的苛性钠溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝ 。 9∶11 $$