1.2.1电解质的电离 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二节 离子反应 第一章 物质及其变化 第一课时 电解质的电离 初高中知识衔接 查阅资料，这主要是因为人皮肤中汗液有盐分(主要成分是NaCl)，这样湿手就成了导电体，此时触电是十分危险的。 生活常识告诉我们，给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故，这是为什么？ 导电的条件是什么？ 通电 自由移动的离子或电子 Cu能导电，是因为金属单质含有能自由移动的电子而导电。 那么，NaCl固体、NaCl的水溶液、熔融的NaCl等能导电吗？ 视频：课本P13实验1-2: 视频：熔融盐的导电性实验 实验1-2 现象&结论 样品 干燥NaCl 固体 干燥KNO3 固体 蒸馏水 NaCl 溶液 KNO3 溶液 熔融的NaCl 现象 灯泡不亮 灯泡亮 灯泡亮 结论 不导电 导电 课本P14注标： 严格的说，蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱，用上述实验装置不能测出。 一、电解质的电离 固体氯化钠不导电,而NaCl溶液和熔融的NaCl都有导电能力是什么原因? 1、电离：物质溶于水或受热熔化时，解离成能够自由移动的离子的过程。（电离是物质本身的性质，与是否通电无关） 课本16页 水分子 水合离子 将NaCl固体加入水中 水分子与NaCl固体作用 NaCl固体溶解并形成水合离子 NaCl溶液的微观 导电条件：有自由移动的离子。自由移动的离子在电场作用下定向移动形成电流。 复习回顾：对下列化合物进行分类 氧化物 酸 碱 盐 化合物 分类标准：根据物质的组成和性质 有没有其他的分类方法？ 分类标准：水溶液或熔融状态能否电离导电 2. 化合物：电解质和非电解质 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 ①酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3等 ②碱：KOH、NaOH、NH3·H2O、等 ③盐：KCl、Na2SO4、BaSO4等 ④水 ⑤活泼金属氧化物：Na2O、CaO等 新课程18页 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物 ①多数非金属氧化物如： CO2、CO、SO2、SO3 等 ②部分非金属氢化物： NH3 、CH4 ③大部分有机物： 蔗糖、酒精 等 1.铜、石墨能够导电，所以是电解质； 2.氯化钠的水溶液能够导电，所以食盐水是电解质； 3.盐酸是电解质 4.稀硫酸是电解质 剖析电解质定义中的关键词 注意：单质和混合物不属于化合物，所以不是电解质， 也不是非电解质。 （×） （×） （×）：因为盐酸是混合物，只能说氯化氢是电解质 （×）：稀硫酸是溶液，属于混合物 能导电的物质不一定是电解质 剖析电解质定义中的关键词 固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质； 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质； BaSO4难溶于水，其水溶液不导电，所以BaSO4不是电解质； （×） （×） （×） 电解质与溶解度无关。 注意：电解质本身可不导电，溶于水或熔融状态下才能导电； BaSO4、 AgCl等不溶于水但是熔融状态能导电,它们仍然是电解质 酸在水中导电 碱、盐在水或熔融状态导电 电解质与非电解质的本质区别是看化合物自身在熔融状态下或在水溶液中能否发生电离，而溶液的导电只是一个表面现象。 CO2、SO2 SO3、NH3 自身不能电离出阴、阳离子 加水 H2CO3、H2SO3 H2SO4、NH3·H2O 自身能电离出自由移动的阴、阳离子 非电解质 电解质 思考：CO2溶于水能够导电，所以CO2是电解质。 思维建模 判断电解质的思维流程 非电解质呢？ 溶液导电性实验（浓度相同，体积相同） 强电解质、弱电解质 3. 强电解质和弱电解质 强电解质： 在水溶液中或熔融状态下全部电离成离子的电解质 弱电解质： 在水溶液中或熔融状态下部分电离成离子的电解质 根据电离程度分类 强电解质 强电解质概念：在水溶液中或熔融状态下中能完全电离的电解质。 常见的强电解质 ①六大强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4（高氯酸）、 HBr（氢溴酸）、HI（氢碘酸） ②四大强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 ③绝大多数盐（注意理解：难溶性的盐如CaCO3） ④活泼金属氧化物 电解质的强弱与溶解度无关！ 弱电解质 弱电解质 概念：在水溶液中或熔融状态下不能完全电离的电解质。 常见的弱电解质 ①弱酸：H2CO3、CH3COOH等。 ②弱碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、NH3·H2O等。 ③水 （1）.分析电离方程式 NaCl = Na+ + Cl- 化学式 生成符号 阳离子 阴离子 离子符号（代表水合离子） (2)书写步骤： 4、电离方程式：电解质的电离可以用电离方程式表示(为简便起见，一般仍用离子符号表示水合离子)。 a.强电解质用“ = ”，弱电解质用“ ”,多元弱酸分步电离分步写，多元弱碱一步写 b.原子团不能拆，如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等 c.构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数。 d.原子个数守恒，电荷守恒 课堂练习：写出下列物质的电离方程式：HCl、H2SO4、HClO4 HCl = H＋ ＋Cl－ H2SO4 = 2H＋＋SO42－ HClO4 = H＋ ＋ClO4－ 电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸。 HCl+H2O=H3O++Cl-能表示盐酸的电离方程式吗？ 课本P16注标：①氢原子失去电子后。剩余1个质子构成的核，即氨离子。氢离子是“裸露”的质子，半轻很小，易与水分子结合成水合氢离子，通常用H3O+表示。为了简便，也常把H3O+”写作H＋ 。 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH－)的化合物叫做碱。 NaOH = OH－ + Na+ Ca(OH)2 = 2OH－ + Ca 2+ Ba(OH)2 = 2OH－ + Ba 2+ 17页【思考与讨论】参考酸的本质，尝试从电离的角度概括出碱的本质 NaCl = Na＋ + Cl － K2SO4 = 2K＋ + SO4 2－ NH4NO3 = NH4＋ + NO3－ 电离时能生成金属阳离子(或者NH4+)和酸根阴离子 的化合物叫做盐。 写出下列物质的电离方程式： NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、 NaCl、K2SO4、NH4NO3 电解质的电离方程式书写 ——完全电离，书写时用“=”号 ①强电解质 MgCl2 = H2SO4= Ca(OH)2 = Al2(SO4)3= NH4NO3= （2）弱电解质 弱酸、弱碱、水 HCO3- ⇌ ①弱电解质部分电离，书写时用“ ⇌ ”号 ②多元弱酸分步电离 H2CO3 ⇌ NH3∙H2O Mg(OH)2 H2O HF ③多元弱碱的电离一步写完 , 用“ ⇌ ”号 (3)酸式盐的电离方程式 NaHSO4 = 在水溶液中完全电离方程式： 熔融状态下的电离方程式为： NaHSO4(熔融) = NaHCO3= NaHSO3= ①强酸的酸式盐的电离（NaHSO4 ） ②弱酸的酸式盐的电离 写出下列物质在水溶液中的电离方程式: ①Ba(OH)2:　   ②KHSO4:　   ③Cu(OH)2:　   ④Na2CO3: ⑤NH3·H2O ⑥H2SO3　   随堂练习 课堂小结 化合物 非电解质 电解质 水溶液里或熔融状态下能导电 电解质导电原因 电解质种类 电解质电离方程式书写 从电离的角度认识酸碱盐 多数有机物、非金属氧化物(CO2、SO2等)、NH3等 酸、碱、盐、H2O、活泼金属氧化物等 Lavf58.59.100 Lavf58.51.100 Lavf58.51.100 $$