2.3 制取氧气第2课时-2024-2025学年九年级化学人教版上册

铃声伴读 1、工业制氧气的方法、原理及变化类型(p43-44) 2、发生装置的选择依据及类型(p43) 3、收集装置的选择依据及类型、优点(p43) 4、高锰酸钾法制氧气的原理(p44) 5、高锰酸钾法制氧气的步骤及注意事项、原因(p52) 6、检验氧气和验满氧气的方法(p52) 第二单元 空气和氧气 课题3 制取氧气 第2课时 学习目标 1.学习实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的实验装置和实验步骤。 2.了解催化剂和催化作用,知道催化剂对化学反应的重要作用。 3.认识分解反应,能辨别常见的化合反应和分解反应。 4.通过化学实验探究二氧化锰在分解过氧化氢制氧气中的作用,体会科学探究的一般思路。 课堂导入 新课讲授:一、过氧化氢分解制氧气 1.实验原理: 2.装置: 过氧化氢 水 + 氧气 二氧化锰 H2O2 H2O O2 (1)发生装置 固液不加热型 新课讲授:一、过氧化氢分解制氧气 1.装置: (2)收集装置 排水法或向上排空气法 新课讲授:一、过氧化氢分解制氧气 3.实验步骤: 茶 庄 定 收 (2)装(先固后液) (3)定(固定仪器) (4)收(收集气体,气泡连续均匀冒出?) 用排空气法收集气体时,导管要伸到集气瓶底部。目的:更好的排出空气。 长颈漏斗的末端要伸入液面以下。目的:防止产生的气体逸出。 导管伸入不能过长。目的:利于气体排出。 4.检验和验满 5.放置 (1)查(连接装置,检查装置气密性) 新课讲授:二、催化剂和催化作用 知识归纳:实验室制氧气的原理 锰酸钾+二氧化锰+氧气 高锰酸钾 加热 KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 O2 氧气 + 二氧化锰 过氧化氢 H2O2 水 H2O 在这两个反应中二氧化锰的身份相同吗? 实验编号 现象 分析 (1) 新课讲授:二、催化剂和催化作用 探究:过氧化氢分解制取氧气的反应中二氧化锰的作用 带火星的木条不复燃 常温下过氧化氢溶液分解很慢,放出的氧气少,不足以使带火星的木条复燃 过氧化氢溶液 带有火星的木条 木条不复燃 过氧化氢溶液 实验编号 现象 分析 (2) 新课讲授:二、催化剂和催化作用 探究:过氧化氢分解制取氧气的反应中二氧化锰的作用 产生大量气泡,带火星的木条复燃 二氧化锰加速了过氧化氢溶液的分解,放出的氧气使带火星的木条复燃。 过氧化氢 溶液 带有火星的木条 木条复燃 加入一定量二氧化锰 实验编号 现象 分析 (3) 新课讲授:二、催化剂和催化作用 探究:过氧化氢分解制取氧气的反应中二氧化锰的作用 产生大量气泡,带火星的木条又复燃 氧气是过氧化氢分解产生的,二氧化锰只起加快产生氧气的作用。 过氧化氢溶液 带有火星 的木条 木条复燃 过氧化氢溶液 实验编号 现象 分析 补充实验:将上述实验最后溶液中的二氧化锰过滤,烘干,称量质量。 新课讲授:二、催化剂和催化作用 探究:过氧化氢分解制取氧气的反应中二氧化锰的作用 反应前后二氧化锰的质量相等 氧气是过氧化氢分解产生的,二氧化锰只起加快产生氧气的作用。 结论:二氧化锰能加快过氧化氢分解速率,而本身的质量和化学性质不变 新课讲授:二、催化剂和催化作用 1.催化剂 (1)定义: 在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂 (2)特点: (3)催化作用: 一变两不变 一变 二不变 改变其它物质的化学反应速率 在化学反应的前后 本身的质量 化学性质 催化 剂 催化剂在化学反应中所起的作用 新课讲授:二、催化剂和催化作用 (4)注意事项: ①催化剂是针对具体化学反应而言的,不能单独说某种物质是催化剂。 ②在一个化学反应中,可以有不同的催化剂。同一物质可以在不同的化学反应中起催化作用 ③化学反应前后,催化剂的化学性质不变,其物理性质可能改变。 ④催化剂只能改变化学反应速率 a.不能决定化学反应能否发生 b.不能改变生成物的质量 新课讲授:二、催化剂和催化作用 (5)用途: 催化剂在化工生产中有重要而广泛的应用,生产化肥、农药、化工原料等都要使用催化剂。 石油化工专家闵恩泽院士: 研发了多种用于石油化工生产的催化剂,为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础。 典例精析 用等质量等浓度过氧化氢溶液制氧气,图像正确的是( ) B 0 0 A B 反应时间 无催化剂 有催化剂 反应时间 氧气的质量 无催化剂 有催化剂 氧气的质量 新课讲授:三、分解反应 【思考与讨论】分析上述两个制取氧气的反应,它们有什么共同特征?与化合反应有什么不同? 加热 高锰酸钾 KMnO4 锰酸钾+二氧化锰+氧气 K2MnO4 O2 MnO2 过氧化氢 水 + 氧气 二氧化锰 H2O2 H2O O2 分解反应 一变多 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 X A+B+… (基本反应类型) (1)定义: (2)表达式: (3)特点: 新课讲授:三、分解反应 化合反应 分解反应 定义 表达式 特点 举例 联系 化合反应和分解反应的区别和联系 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 A+B+… X X A+B+… 多变一 一变多 都是基本反应类型,并列关系 碳+氧气 二氧化碳 点燃 过氧化氢 水 + 氧气 二氧化锰 典例精析 下列反应既不属于分解反应,也不属于化合反应的是( ) 氧化镁 A.镁+氧气 点燃 B.氧化汞 汞+氧气 加热 C.水 通电 氢气+氧气 D.蜡烛+氧气 点燃 二氧化碳+水 D 新课讲授:四、实验探究的一般思路 明确探究目的 设计实验方案 实施实验 获取证据 分析推理 形成结论 课堂小结 制取氧气 催化剂与催化作用 过氧化氢制氧气 发生装置:固液常温型 收集装置:排水法 ,向上排空气法 分解反应 一变多 改变化学反应速率 反应前后催化剂的质量和化学性质不变 随堂练习 1.实验室用过氧化氢制取氧气,若实验中忘记加入二氧化锰,其结果是( ) A.不产生氧气 B.产生氧气的速度慢 C.产生氧气的总量少 D.没有影响 B 随堂练习 2.下列有关催化剂的理解错误的是( ) A.同一物质可做多个化学反应的催化剂 B.对于同一化学反应,可以有几种不同的催化剂 C.催化剂能改变化学反应速率,也能增加或减少生成物的质量 D.催化剂在化学反应前后质量和化学性质没有改变 C 随堂练习 3.下列反应属于分解反应的是( ) D.氢氧化钠+硫酸铜 氢氧化铜+硫酸钠 C.过氧化氢 水+氧气 A.铁+氧气 四氧化三铁 点燃 B.镁+稀盐酸 氯化镁+氢气 C 二氧化锰 Lavf57.83.100 $$