第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试卷2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试卷 一、单选题 1．关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是 A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关 B．向1 mL 2mo/L NaOH溶液中先滴加2滴0.1mol/L 溶液，再滴加2滴0.1mo/L 溶液，先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀，说明 C．25℃时在水中的溶解度大于其在溶液中的溶解度 D．已知某温度下，，则的平衡常数约为 2．下列说法正确的是 A．催化剂可以降低反应的活化能，不能改变反应的焓变 B．可以用加热的方法除去KCl溶液中少量的AlCl3杂质 C．0.1mol·L-1NaCN溶液中含HCN和CN-总数为0.1×6.02×1023 D．化学反应的∆H是生成物的键能总和减去反应物的键能总和 3．下面是有关弱酸的电离平衡常数。 弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数 (25 ℃) 1.8×10－5 4.9×10－10 K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 结合数据，分析下列有关说法，其中错误的是（  ） A．1 mol·L－1的溶液中，pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa) B．升高温度，HCN溶液中H＋浓度增大，平衡正向移动，电离平衡常数增大 C．向稀醋酸中逐滴加水，或加入少量冰醋酸，CH3COOH的电离平衡都正向移动 D．向CH3COOH溶液中加入少量氢氧化钠固体，平衡正向移动 4．下述实验能达到预期目的的是 选项 实验内容 实验目的 A 将Na2SO3样品溶于稀硝酸后，滴加BaCl2溶液，观察是否有沉淀生成 检验Na2SO3晶体是否已氧化变质 B 向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续加热至红褐色 制备Fe(OH)3胶体 C 向某溶液中加入稀H2SO4，将产生的气体通入澄清石灰水 检验溶液中是否含有CO32- D 向2 mL1 mol∙L−1的NaOH溶液中先加入3滴1 mol∙L−1的 MgCl2溶液，再加入3滴1 mol∙L−1的FeCl3溶液 证明Mg(OH)2沉淀可转化为 Fe(OH)3沉淀 A．A B．B C．C D．D 5．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp点 B．通过蒸发可以使溶液由d点变为c点 C．加入Na2SO4可以使溶液由a点变为b D．b点有BaSO4沉淀生成 6．常温下，在由水电离产生的c(H+)=1.0 ×10-14 mol·L-1的溶液中，一定可以大量共存的离子组是 A．NH 、 Al3+、Br、SO B．Na+、Mg2+、Cl-、NO C．K+、Ba2+、Cl-、NO D．K+、Na+、SO、SO 7．时，有的一组、混合溶液，溶液中和与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是    A．曲线Ⅰ表示 B． C．时， D．时， 8．关于0.1mol/LNaHCO3溶液(常温下pH=8.3)说法错误的是 A．所含微粒种类与Na2CO3溶液相同 B．c(CO)＞c(H2CO3) C．c(Na+)=c(HCO)+c(OH-)+c(CO) D．通入足量CO2至pH=7，c(Na+)=c(HCO)+2c(CO) 9．使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是 A B C D 试剂a NH4HCO3 CH3COOH Ba(OH)2 Ba(OH)2 试剂b Ca(OH)2 NH3·H2O CuSO4 H2SO4 A．A B．B C．C D．D 10．实验室从含有少量氧化铁杂质的废铜粉制取无水硫酸铜的实验步骤如下图：    下列有关说法正确的是 A．溶解废铜粉“过量酸”是指稀硝酸 B．气体A是Cl2，将亚铁离子氧化为铁离子 C．生成沉淀D的离子方程式可以为3CuO+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3Cu2+ D．从溶液中得到的无水硫酸铜的方法是冷却结晶 11．下列实验操作或说法不正确的是 A．用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出 B．利用浓硫酸配制一定浓度稀硫酸时，需将稀释后浓硫酸冷却至室温才能转移至容量瓶 C．利用X射线衍射仪可测定水分子中的键长和键角 D．焰色试验时铁丝需用稀盐酸洗净，在外焰上灼烧至原火焰相同 12．下列物质不属于弱电解质的是 A．氯化钠 B．氢氟酸 C．醋酸 D．一水合氨 13．设NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是（    ） A．1L 0.1mol/L盐酸中含有HCl分子0.1NA B．常温常压下，22.4L H2的分子数小于NA C．1molSO2在催化剂作用下与足量的O2反应，转移电子数为2NA D．常温常压下，4g氦气中氦原子个数为2NA 14．为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念：。常温下，用溶液滴定溶液，溶液的酸度（AG）随滴入的NaOH溶液体积的变化如图所示（滴定过程中温度的变化忽略不计），已知，下列说法正确的是 A．滴定过程中逐渐增大 B．常温下，HCN的电离常数 C．滴定过程中水电离出的先减小后增大 D．当V（NaOH）=10mL时，溶液中存在 15．下列实验装置能达到相应实验目的的是 A．用图1装置制取沉淀 B．用图2装置吸收，并防止倒吸 C．用图3装置蒸干饱和溶液制备晶体 D．用图4装置比较与的稳定性 二、填空题 16．用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸放于一洁净的锥形瓶中，然后用0.200mol·L -1的氢氧化钠溶液滴定，结果如下：(指示剂为酚酞) NaOH起始读数 NaOH终点读数 第一次 0.00mL 20.10mL 第二次 0.30mL 20.20mL (1)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 mol·L-1。 (2)达到滴定终点的标志是 。 (3)该滴定过程的滴定曲线图应为 填(“A”或“B”)。 (4)氢氧化钠溶液因保存不当常含有Na2CO3等杂质。在相同温度下，物质的量浓度相等的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，碱性强的是 ，其水解的离子方程式 。 17．(NH4)2SO4是一种优良的氮肥，能使枝叶生长旺盛，提高果实的品质和产量，(NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气。 (1)请写出(NH4)2SO4溶液的水解方程式： (用离子方程式表示)；写出(NH4)2SO3溶液中的电荷守恒： 。 (2)常温下，相同物质的量浓度的(NH4)2SO3溶液与(NH4)2SO4溶液中，c(NH)较大的是 溶液。 (3)SO2用pH相同、体积相同的三种碱：①氨水；②NaOH；③Ba(OH)2来吸收，吸收SO2的量由大到小的顺序为 (用编号表示)。 18．浓度均为0.1mol·L－1的盐酸、硫酸和醋酸三种溶液，试分析： （1）若溶液的c(H＋)分别为a、b、c，则它们的大小关系是 。 （2）分别用三种酸中和等物质的量的NaOH溶液，所需溶液的体积分别是a、b、c，则它们的大小关系是 。 （3）等体积的三种酸分别与足量的锌粒反应，若它们的反应速率分别为a、b、c，则反应开始时它们的大小关系是 。 （4）等体积的三种酸分别与足量的锌粒反应，在相同条件下，若产生气体的体积为a、b、c，则它们的关系是 。 试卷第2页，共7页 试卷第1页，共7页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】A．Ksp是溶度积常数，只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关，故A正确； B．向1 mL 2mo/L NaOH溶液中先滴加2滴0.1mol/L 溶液，生成氢氧化镁沉淀，NaOH有剩余，再滴加2滴0.1mo/L 溶液，则发生Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，不能说明红褐色沉淀是由白色沉淀转化而来，不能说明，故B错误； C．25℃时在水中存在溶解平衡：，在溶液中，平衡向左移动，故在纯水中的溶解度大于其在溶液中的溶解度，故C正确； D．已知某温度下，，则的平衡常数K=====1030，故D正确； 答案选B。 2．A 【详解】A．催化剂可以降低反应的活化能而加快反应速率，而焓变只与反应的始态和终态有关，与途径无关，故催化剂不能改变反应的焓变，A正确； B．加热AlCl3溶液虽然可以促进其水解，但水解程度毕竟是很小的，故除杂不干净，故不可以用加热的方法除去KCl溶液中少量的AlCl3杂质，B错误； C．未告知溶液的体积，故无法求算0.1mol·L-1NaCN溶液中含HCN和CN-总数，C错误； D．化学反应的∆H是反应物的键能总和减去生成物的键能总和，D错误； 故答案为：A。 3．A 【详解】A．弱酸的电离程度越小，其对应离子的水解程度越大，溶液的pH也越大，故pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa)，A错误； B．电离是吸热过程，温度升高，促进弱酸电离，B正确； C．溶液越稀，CH3COOH的电离程度越大，平衡正向移动，加冰醋酸，平衡向CH3COOH分子浓度减小的方向即正反应方向移动，C正确； D．OH－结合H＋，H＋浓度减小，所以平衡正向移动，D正确。 答案选A。 4．B 【详解】A．亚硫酸钠可被硝酸氧化为硫酸根，并不能验证亚硫酸钠是否变质，验证亚硫酸钠是否变质，常将固体物质先溶于盐酸，再加入氯化钡，有沉淀说明变质，无现象说明未变质，故A不符合题意； B．向沸水中逐滴加氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热即得到氢氧化铁胶体，故B符合题意； C．能使澄清石灰水变浑浊的不一定是CO2，可能是二氧化硫，因此溶液中可能是碳酸根，或碳酸氢根，或亚硫酸根，或亚硫酸氢根，故C不符合题意； D．根据量的关系，氢氧化钠和氯化镁反应后，氢氧化钠过量，剩余的氢氧化钠与氯化铁反应生成沉淀，所以不能证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀，故D不符合题意。 综上所述，答案为B。 5．D 【分析】根据图象可知，曲线上的点为c（Ba2+）c（SO42-）=Ksp，b点c（Ba2+）c（SO42-）>Ksp，则有沉淀析出，d点c（Ba2+）c（SO42-）<Ksp，溶液未达到饱和； 【详解】A.a、c两点均在曲线上，温度未变，则Ksp不变即a、c两点的Ksp相等，A错误； B.通过蒸发，d点的钡离子、硫酸根离子浓度均增大，不能变为c点，B错误； C.加入硫酸钠，溶液中的硫酸根离子浓度增大，Ksp不变，则钡离子浓度减小，不能变为b点，C错误； D.b点c（Ba2+）c（SO42-）>Ksp，则有沉淀生成，D正确； 答案为D 6．C 【分析】常温下，在由水电离产生的c(H+)=1.0 ×10-14 mol·L-1的溶液中，水的电离被抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性，结合离子的性质分析解答。 【详解】A．如果溶液显碱性，则NH、 Al3+不能大量共存，A不符合； B．如果溶液显碱性，则Mg2+不能大量共存，B不符合； C．K+、Ba2+、Cl-、NO在酸性或碱性溶液中均可以大量共存，C符合； D．如果溶液显酸性，则SO不能大量共存，D不符合； 答案选C。 7．B 【详解】A．随着pH值的增大，减小，c(NH3·H2O)增大，故曲线Ⅰ表示，A正确； B．Kb(NH3·H2O)只与温度有关，在该体系中可取任意点求解， pH=9.24时，=0.05mol/L，则，B错误； C．NH3·H2O、NH4Cl混合溶液，根据电荷守恒有，pH=7时，则，则，C正确； D．根据电荷守恒有，即有图可知，pH=9.24时，=0.05mol/L，则有c(NH3·H2O)=c(Cl-)＋c(OH-)-c(H＋)，D正确； 故选B。 8．B 【分析】NaHCO3是强碱弱酸酸式盐，碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，导致溶液呈碱性，则c(OH-)＞c(H+)，根据电荷守恒可知：c(Na+)＞c(HCO)，则溶液中离子浓度大小为：c(Na+)＞c(HCO)＞c(OH-)＞c(H+)；溶液中还存在物料守恒：c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)=c(Na+)。 【详解】A． NaHCO3是强碱弱酸酸式盐，碳酸氢根离子存在水解、电离平衡，溶液中含有：Na+、HCO、CO、OH-、H+，所含微粒种类与Na2CO3溶液相同，故A不选； B． 常温下，NaHCO3是强碱弱酸酸式盐，碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，则c(CO)＜c(H2CO3)，故B选； C．NaHCO3是强碱弱酸酸式盐，水解大于电离，忽略水电离，HCO+H2O H2CO3+OH-，c(H2CO3)=c(OH-)，溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得：c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)=c(Na+)， c(Na+)=c(HCO)+c(OH-)+c(CO)，故C不选； D． 根据电荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH-)，通入足量CO2至pH=7，c(Na+)=c(HCO)+2c(CO)，故D不选； 故选B。 9．B 【详解】A．Ca(OH)2与NH4HCO3发生离子反应：Ca2++2OH-++=CaCO3↓+H2O+NH3·H2O，随着反应的进行，溶液中自由移动离子浓度减小，灯泡逐渐变暗，当二者恰好反应时，溶液中自由移动的微粒浓度很小，灯泡很暗。当 NH4HCO3溶液过量时，其电离产生的、 导电，使灯泡逐渐又变亮，A不符合题意； B．CH3COOH与氨水发生离子反应：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-++H2O，反应后自由移动的离子浓度增大，溶液导电能力增强，灯泡更明亮，不出现亮—灭(或暗)—亮的变化，B符合题意； C． CuSO4与Ba(OH)2发生离子反应：Ba2++2OH-+Cu2++=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，随着反应的进行，溶液中自由移动的离子浓度减小，灯泡变暗，当二者恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的微粒，灯泡完全熄灭。当Ba(OH)2溶液过量时，其电离产生的Ba2+、OH-导电，使灯泡逐渐又变亮，C不符合题意； D．Ba(OH)2与H2SO4发生离子反应：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，随着反应的进行，溶液中自由移动的离子浓度减小，灯泡变暗，当二者恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的微粒，灯泡完全熄灭。当Ba(OH)2溶液过量时，其电离产生的Ba2+、OH-导电，使灯泡逐渐又变亮，D不符合题意； 答案选B。 10．C 【分析】因为要制备硫酸铜，则过量酸为稀硫酸，废铜粉(含有少量氧化铁)加过量稀硫酸，氧化铁溶于硫酸生成硫酸铁和水，Cu和硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，得到硫酸亚铁、硫酸铜、硫酸混合溶液，混合溶液通入气体A将亚铁离子氧化为铁离子，调pH=4将铁离子转化为氢氧化铁，然后过滤除去，固体B可为CuO或氢氧化铜等，滤液C为硫酸铜溶液，将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸铜晶体。 【详解】A．过量的酸应为稀硫酸，不适合用稀硝酸，原因是引入硝酸根杂质，A错误； B．向混合溶液通入气体A的作用是将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，气体A为氧气，不能使用氯气，防止引入氯离子杂质，B错误； C．加入固体B的作用是调节溶液的pH，使Fe3＋水解平衡正向移动，转变为氢氧化铁沉淀而除去，为了不引入新的杂质，可选用CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3，加CuO时离子方程式为3CuO+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+ 3Cu2+，C正确； D．从溶液中冷却结晶是得到硫酸铜晶体，D错误； 选C。 11．A 【详解】A．用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管下口放出，故A错误； B．浓硫酸溶于水放热，利用浓硫酸配制一定浓度稀硫酸时，需将稀释后浓硫酸冷却至室温才能转移至容量瓶，故B正确； C．X射线衍射可以测定分子内原子空间排列，利用X射线衍射仪可测定水分子中的键长和键角，故C正确； D．焰色试验时铁丝需用稀盐酸洗净，在外焰上灼烧至原火焰相同，除去杂质离子干扰，故D正确； 选A。 12．A 【详解】A．氯化钠在水溶液或熔融状态下能发生完全电离，属于强电解质，A符合题意； B．氢氟酸在水溶液中只能发生部分电离，属于弱电解质，B不符合题意； C．醋酸在水溶液中只能发生部分电离，属于弱电解质，C不符合题意； D．一水合氨在水溶液中只能发生部分电离，属于弱电解质，D不符合题意； 故选A。 13．B 【详解】A. HCl为强电解质，在水溶液中完全电离生成H+、Cl-，故盐酸中不含有HCl分子，故A错误； B. 常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则22.4L H2的物质的量小于1mol，故分子数小于NA，故B正确； C. SO2在催化剂作用下与O2反应生成SO3的反应为可逆反应，即，S元素化合价从+4价升高到+6价，若1molSO2完全参与反应，转移电子数为2NA，而1molSO2在催化剂作用下与足量的O2反应，参与反应的SO2的物质的量小于1mol，则转移电子数小于2NA，故C错误； D. 氦气为单原子分子，摩尔质量为4g/mol，则4g氦气的物质的量为1mol，故1mol氦气含有氦原子的个数为NA，故D错误； 故选B。 14．B 【分析】滴加NaOH溶液之前，0.1mol/L的HCN溶液中AG=3.8，即=3.8，。 【详解】A．由图示可知，滴定过程中AG逐渐减小，由可知，逐渐减小，故A错误； B．，Ka=，滴加NaOH溶液之前，0.1mol/L的HCN溶液中AG=3.8，，又Kw=c(H+)c(OH-)=10-14，所以c2(H+)=103.8×10-14，=，故B正确； C．滴定过程中HCN浓度逐渐减小，对水的电离的抑制程度减小，生成的NaCN浓度逐渐增大，恰好生成NaCN时水的电离程度最大，之后氢氧化钠过量，又抑制水的电离，所以水电离的先增大后减小，故C错误； D．当V(NaOH)=10mL时，即10mL溶液滴定溶液，溶液中电荷守恒、物料守恒，联立得，故D错误； 故答案为：B。 15．A 【详解】A．植物油隔绝空气，阳极：，阴极：，故可制得，故A正确； B．极易溶于水，会产生倒吸，故B错误； C．加热时溶液会加速水解，最终生成，故C错误； D．碳酸氢钠不稳定，受热易分解，里面的小试管内应装，故D错误； 故选A。 16．(1)0.160mol/L (2)溶液由无色变为浅红色，且半分钟不恢复原色 (3)A (4) Na2CO3 【详解】（1）根据进行计算，表格中两次滴定所用NaOH溶液的体积取平均值的20.00mL，则=0.160mol/L。 （2）题中为碱滴酸，以酚酞做指示剂，故滴定终点的标志为：溶液由无色变为浅红色，且半分钟不恢复原色。 （3）题中为碱滴酸，pH增大，故选A。 （4）物质的量浓度相等的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液中存在的一级水解，NaHCO3溶液中存在的二级水解，一级水解程度大于二级水解，故Na2CO3溶液的碱性强，多元弱酸的酸根分步水解，故其水解离子方程式为。 17．(1) NH+H2O⇌NH3•H2O+H+ c(NH)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO)+2c(SO) (2)(NH4)2SO4 (3)①>②=③ 【详解】（1）(NH4)2SO4是强酸弱碱盐，水解的离子方程式为+H2ONH3·H2O+H+；(NH4)2SO3溶液中含有的离子有、H+、OH-、和，根据电荷守恒有c(NH)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO)+2c(SO)；故答案为：+H2ONH3·H2O+H+；c(NH)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO)+2c(SO)。 （2）常温下，(NH4)2SO3溶液中，和会发生微弱的双水解，使得(NH4)2SO3溶液中的水解程度较等浓度的(NH4)2SO4溶液中的水解程度大，故(NH4)2SO4溶液中c()较大，故答案为：(NH4)2SO4。 （3）pH相同、体积相同的三种碱：①氨水；②NaOH；③Ba(OH)2，为弱碱，水溶液中部分电离，则氨水的浓度最大，吸收SO2的量最多。NaOH和Ba(OH)2为强碱，pH和体积相同的强碱所含相同，则吸收SO2的量相同。所以吸收SO2的量由大到小的顺序为①>②=③，故答案为：①>②=③。 18． b>a>c a＝2b＝c b>a>c 2a＝b＝2c 【分析】盐酸为一元强酸，硫酸为二元强酸，醋酸为一元弱酸，强酸完全电离，弱酸部分电离。 【详解】(1)若溶液的c(H＋)分别为a、b、c，浓度均为0.1mol·L－1，a=0.1mol/L，b=0.2mol/L，c<0.1mol/L，故b>a>c；(2)酸中和等物质的量的碱，与酸的物质的量有关，V=n/c，则a＝2b＝c；(3)等体积的三种酸与足量的锌粒反应，反应速率与c(H＋)有关，浓度越大，反应速率越大，故b>a>c；(4)等体积的三种酸分别与足量的锌粒反应，生成氢气的量与酸的物质的量有关，故2a＝b＝2c。 答案第8页，共8页 答案第7页，共7页 学科网（北京）股份有限公司 $$