专题10 沉淀溶解平衡-【好题汇编】备战2024-2025学年高二化学上学期期中真题分类汇编（浙江专用）

专题10 沉淀溶解平衡 内容概览 考点01 难溶电解质的沉淀溶解平衡 考点02 沉淀溶解平衡的应用 考点01 难溶电解质的沉淀溶解平衡 1．(2023-2024高二上·浙江台金七校联盟·期中)下列反应的发生与“盐类水解平衡”或“难溶电解质的溶解平衡”无关的是( ) A．Mg(OH)2可溶于NH4Cl溶液 B．盐酸与CaCO3反应生成CO2 C．NaHSO4溶液与NaOH溶液反应生成Na2SO4 D．Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液反应生成CO2 2．(2023-2024高二上·浙江台金七校联盟·期中)用Na2CO3溶液可以处理锅炉水垢中的CaSO4，使其转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，再用酸除去。下列说法正确的是( ) A．Na2CO3溶液显碱性的原因：CO32-+2H2OH2CO3-+2OH- B．加入Na2CO3溶液充分反应后的上层清液中存在： C．CaSO4转化为CaCO3的离子方程式：CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq) D．充分反应后的上层清液中存在：cNa＋＝2cCO32-＋2cHCO3-＋2cH2CO3 3．(2023-2024高二上·浙江嘉兴中学·期中)已知常温下Ksp(AgCl)=1.6×10﹣10，Ksp(AgI)=8.3×10﹣17，下列有关说法正确的是( ) A．常温下，AgCl在纯水中的Ksp比在AgNO3溶液中的Ksp大 B．向AgCl与AgI等体积混合的饱和溶液中加入足量浓AgNO3溶液，产生的AgCl沉淀的物质的量少于AgI C．在AgCl的饱和溶液中通入HCl，有AgCl析出，且溶液中c(Ag+)=c(Cl﹣) D．向AgI与AgCl的悬浊液中加入几滴浓NaCl溶液，不变 4．(2023-2024高二上·浙江金兰教育合作组织·期中)已知25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag+)为，AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为。若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，下列叙述正确的是( ) A．混合溶液中c(K+)>c(NO3-)>c(Ag+))>c(Cl−>c(I−) B．混合溶液中c(K+)>c(NO3-)>c(Cl−)>c(Ag+)>c(I−) C．加入AgNO3溶液时首先生成AgCl沉淀 D．混合溶液中约为 考点02 沉淀溶解平衡的应用 5．(2023-2024高二上·浙江宁波三锋联盟·期中)痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠(NaUr)有关(NaUr增多，病情加重)，其化学原理为：HUr(aq)+ Na+(aq)NaUr(s)+H+(aq) ΔH＜0。下列说法不正确的是( ) A．饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情 B．大量饮水会增大痛风病发作的可能性 C．寒冷季节更易诱发关节疼痛 D．患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物 6．(2023-2024高二上·浙江温州环大罗山联盟·期中)下列说法不正确的是( ) A．Na2CO3溶液与NaOH溶液都保存在玻璃试剂瓶中，都需要使用橡胶塞 B．为保存FeCl2溶液，要在溶液中加入少量盐酸与铁粉 C．将MgCl2溶液加热，利用余热蒸干得到无水MgCl2固体 D．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq) 7．(2023-2024高二上·浙江浙南名校联盟·期中)25℃时，向10mL0.10mol/LBaCl2溶液中滴加0.10mol/LNa2CO3溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Ba2+)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示；Ksp=(BaSO4)=10-9.96，下列说法不正确的是( ) A．Ksp(BaCO3)=10－8.58 B．NH4HA溶液中：c(HA－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－) C．若改用0.20mol/LNa2CO3溶液来滴定，则恰好反应点由b移至a D．若把Na2CO3溶液换成等浓度Na2SO4溶液，则曲线变为Ⅰ 8．(2023-2024高二上·浙江北仑·期中)用海水晒盐后的苦卤水生产金属Mg的过程可表示如下：苦卤水Mg(OH)2MgCl2(aq)→MgCl2(s)Mg。下列说法正确的是( ) A．反应Mg2+(aq)+Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+Mg(OH)2(s)的K= B．常温下，Mg(OH)2溶于盐酸所得MgCl2溶液中c(H+)·c(OH-)＜10-14 C．将MgCl2溶液蒸干得到无水MgCl2 D．电解熔融MgCl2在阴极获得金属Mg 9．(2023-2024高二上·浙江杭州新东方·期中)草酸(H2C2O4)是二元弱酸。某小组做如下两组实验： 实验I：往20mL0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液。 实验Ⅱ：往20mL0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中滴加0.1mol·L-1CaCl2溶液。 [已知：H2C2O4的电离常数，溶液混合后体积变化忽略不计]，下列说法正确的是( ) A．实验I可选用甲基橙作指示剂，指示反应终点 B．实验I中时，存在c(C2O42-)＜c(HC2O4-) C．实验Ⅱ中发生反应HC2O4-+ Ca2+=CaC2O4↓+H+ D．实验Ⅱ中时，溶液中 10．(2023-2024高二上·浙江温州环大罗山联盟·期中)一定温度下，向足量的AgBr固体中加入100mL水，充分搅拌，慢慢加入NaCl固体，随着c(Cl－)增大，溶液中c(Ag+)的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是( ) A．该温度下Ksp(AgBr)=6.4×10－13 B．从Y点到Z点发生的离子反应为Ag++Cl-=AgCl↓ C．AgBr与AgCl在一定条件下可以相互转化 D．P点溶液中c(Cl－)=625c(Br-) 11．(2023-2024高二上·浙江嘉兴中学·期中)Ka、Kw、Kh、Ksp分别表示电离常数、水的离子积常数、水解常数、溶度积常数，下列判断不正确的是( ) A．室温下，的电离度一定比HClO的大 B．的溶液任何温度下均为中性 C．已知25℃时，AgCl和砖红色沉淀Ag2CrO4的Ksp分别为1.8×10-10和2.0×10-12，则用AgNO3标准溶液滴定Cl-时，可采用K2CrO4为指示剂 D．某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh越大 12．(2023-2024高二上·浙江嘉兴中学·期中)(双选)草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。实验室配制了0.0100mol•L﹣1Na2C2O4标准溶液，现对25℃时该溶液的性质进行探究，下列所得结论正确的是( ) A．测得0.0100mol•L﹣1Na2C2O4溶液pH为8.6，此时溶液中存在：c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H+) B．向该溶液中滴加稀盐酸至溶液pH=7，此时溶液中存在：c(Na+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-) C．向该溶液中加入足量稀硫酸酸化后，再滴加KMnO4溶液，发生反应的离子方程式为C2O42-+4 nO4-+14H+=2CO2↑+4Mn2++7H2O D．已知CaC2O4难溶于水，存在溶解平衡，25℃时饱和CaC2O4溶液的浓度为5×10﹣5mol•L﹣1，向该溶液中加入等体积0.0200mol•L﹣1CaCl2溶液，所得上层清液中c(C2O42-)＜5.00×10﹣5mol•L﹣1 13．(2023-2024高二上·浙江杭州学军中学·期中)常温下，几种物质的溶度积常数见下表： 物质 Cu(OH)2 Fe(OH)3 FeS CuS HgS Ksp (1)写出Cu(OH)2的溶度积常数表达式 。 (2)某酸性CuCl2溶液中含少到的FeCl3，为制得纯净的CuCl2溶液，宜加入 调至溶液pH=4，使转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3+)= 。 (3)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水，生成[Cu(NH3)4]2+写出反应的离子方程式： 。 (4)某工业废水中含有Cu2+、Hg2+等重金属离子，最适宜向此工业废水中加入过量的 (填字母)除去它们。 A．NaOH             B．FeS             C．Na2S 14．(2023-2024高二上·浙江嘉兴中学·期中)物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，根据所学知识回答下列问题： (1)下列方法中，可以使溶液中值增大的措施是 (填序号)。 a.加水稀释 b.加入少量. CH3COONa固体 c.加少量烧碱溶液 (2)常温下，将pH=2的酸HA溶液某和pH=2的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。由此可知，酸HA是酸 (填“强”或“弱”)，该混合溶液中c(A-)- c(Na+)= mol/L(填数值)。若将等浓度的此酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，混合后溶液呈 性，其原因可用离子方程式表示为 。 (3)25℃下，有浓度均为0.1mol/L的三种溶液：a. NaHCO3；b.NaClO；c. CH3COONa。(已知25℃时电离常数：H2CO3 Ka1=4.4×10-5，Ka2=4.7×10-11  ，HClO  Ka=3.0×10-8；CH3COOH  Ka=1.8×10-5) ①三种溶液pH最大的是 (用序号表示)。 ②溶液a的pH大于8，则溶液中cH2CO3 cCO32- (填“>”、“<”或“=”)。 (4)已知25℃时，，。该温度下，BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中， 。 15．(2023-2024高二上·浙江北仑·期中)回答下列问题： (1)醋酸钠溶液呈碱性的原因是 (用离子方程式表示)。 (2)25℃时，已知0.1mol·L-1CH3COONa溶液的。 ①该溶液中离子浓度由大到小排列的顺序为： ； ②精确表达下列算式的数学结果：c(Na+)-c(CH3COO—)= ； (3)向浓度均为0.1mol·L-1的和的混合液中逐渐加入AgNO3粉末，当溶液中浓度下降到 mol·L-1时，开始沉淀。已知：Ksp(AgI)= 8.5×10－17；Ksp(AgCl)= 1.8×10－10。 (4)已知葡萄糖(C6H12O6)固体在人体组织中被O2完全氧化为CO2气体和液态水，能产生热量，写出表示葡萄糖燃烧热的热化学方程式 。 16．(2023-2024高二上·浙江金兰教育合作组织·期中)弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。 Ⅰ.已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H++HA-，HA-H++A2-。 (1)常温下NaHA溶液的pH_______(填序号) A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法确定 (2)某温度下，若向0.1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是_______。 A． B． C． D． (3)常温下，将pH=2的盐酸和pH=2的醋酸溶液等体积混合，假设混合溶液的体积为盐酸和醋酸溶液的体积之和，则混合溶液的pH为_______。 A．等于2 B．大于2 C．小于2 D．无法确定 Ⅱ.已知部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 H2S HClO H2CO3 H2SO3 电离平衡常数(25℃) Ka1=1.1×10-7 Ka2=41.3×10-13 Ka=4.0×10-8 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 Ka1=1.4×10-2 Ka2=6.0×10-8 (4)①相同条件下，0.1mol·L-1下列溶液中，c(NH4+)由大到小的排列顺序是 (填序号)。 A．(NH4)2SO4          B．(NH4)2CO3         C．NH4Cl      D．NH4HSO4 E. NH3·H2O ②下列离子方程式正确的是 。 A．NaClO溶液中通入少量CO2： B．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2： C．Na2CO3溶液中滴加少量氯水： D．Na2S溶液中通入过量SO2： Ⅲ.含Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含的Cr2O72-。为了使废水的排放达标，进行如下处理：、、。 (5)已知室温时，。在0.1的溶液中，逐滴加入NaOH溶液，当完全沉淀时，溶液的pH是 。(已知) 17．(2023-2024高二上·浙江台金七校联盟·期中)请回答下列问题： (1)醋酸是常见的弱酸，在水溶液中存在电离平衡。 ①下列方法中，可以使醋酸溶液中CH3COOH电离程度增大的是 (填字母序号)。 a．滴加少量浓盐酸    b．加水稀释    c．加入少量醋酸钠晶体    d．升高温度 ②两个密闭装置中各装入0.05g镁条，分别加入2mL盐酸和醋酸。压强随时间变化如图所示。 刚开始时镁条与盐酸的反应速率大于镁条与醋酸的反应速率，原因是 。反应结束后两个容器中压强相等，说明 。 (2)某些弱酸在25℃时的电离常数如下： 化学式 CH3COOH HCN HClO H2SO3 H2CO3 电离常数 Ka1=1.4×10-2，Ka2=6.0×10-8 Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11 ①上述酸中酸性最强的是 。 ②25℃时，某HCN的物质的量浓度为，达到电离平衡时溶液中c(H＋)= 。 ③下列反应不能发生的是 (填字母)。 A． B． C． D． (3)25℃，向1.0L某盐MMSO4溶液中加入浓氢氧化钠溶液，先出现沉淀，随着氢氧化钠的加入沉淀逐渐溶解得到澄清溶液，假设体积不变；―lgc与pH的关系如图所示，c为或M(OH)42-物质的量浓度的值。回答以下问题： ①a曲线表示 (填“”或“M(OH)42-”)的―lgc与pH的关系。 ②pH=10时，溶液中M元素的存在形式为 。(填化学式) ③M(OH)2溶度积常数Ksp = 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题10 沉淀溶解平衡 内容概览 考点01 难溶电解质的沉淀溶解平衡 考点02 沉淀溶解平衡的应用 考点01 难溶电解质的沉淀溶解平衡 1．(2023-2024高二上·浙江台金七校联盟·期中)下列反应的发生与“盐类水解平衡”或“难溶电解质的溶解平衡”无关的是( ) A．Mg(OH)2可溶于NH4Cl溶液 B．盐酸与CaCO3反应生成CO2 C．NaHSO4溶液与NaOH溶液反应生成Na2SO4 D．Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液反应生成CO2 【答案】C 【解析】A．NH4Cl溶液中铵根离子水解生成氢离子，与Mg(OH)2反应，与盐类水解平衡有关，A不符合题意；B．盐酸与CaCO3反应生成CO2，促进碳酸钙沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，最终碳酸钙溶解，与“难溶电解质的溶解平衡”均无关，B不符合题意；C．NaHSO4溶液与NaOH溶液反应生成Na2SO4，相当于酸碱反应，与“盐类水解平衡”或“难溶电解质的溶解平衡”均无关，C符合题意；D．Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液反应，铝离子与碳酸氢根离子相互促进水解，生成CO2，与盐类水解平衡有关，D不符合题意；故选C。 2．(2023-2024高二上·浙江台金七校联盟·期中)用Na2CO3溶液可以处理锅炉水垢中的CaSO4，使其转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，再用酸除去。下列说法正确的是( ) A．Na2CO3溶液显碱性的原因：CO32-+2H2OH2CO3-+2OH- B．加入Na2CO3溶液充分反应后的上层清液中存在： C．CaSO4转化为CaCO3的离子方程式：CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq) D．充分反应后的上层清液中存在：cNa＋＝2cCO32-＋2cHCO3-＋2cH2CO3 【答案】C 【解析】A．Na2CO3溶液显碱性的原因：CO32-+H2OHCO3-+OH-，故A错误；B．加入Na2CO3溶液充分后的上层清液为碳酸钙的饱和溶液，，故B错误；C．微溶CaSO4转化为难溶CaCO3的离子方程式CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)，故C正确；D．充分反应后的上层清液中含碳酸钠和硫酸钠，根据物料守恒可知cNa＋＝2cCO32-＋2cHCO3-＋2cH2CO3+2cSO42-，故D错误；故选C。 3．(2023-2024高二上·浙江嘉兴中学·期中)已知常温下Ksp(AgCl)=1.6×10﹣10，Ksp(AgI)=8.3×10﹣17，下列有关说法正确的是( ) A．常温下，AgCl在纯水中的Ksp比在AgNO3溶液中的Ksp大 B．向AgCl与AgI等体积混合的饱和溶液中加入足量浓AgNO3溶液，产生的AgCl沉淀的物质的量少于AgI C．在AgCl的饱和溶液中通入HCl，有AgCl析出，且溶液中c(Ag+)=c(Cl﹣) D．向AgI与AgCl的悬浊液中加入几滴浓NaCl溶液，不变 【答案】D 【解析】A．Ksp只受温度影响，常温下AgCl在纯水中的Ksp和AgNO3溶液中的Ksp一样大，故A错误；B．Ksp(AgCl) ＞Ksp(AgI)，则饱和溶液中氯离子浓度大于碘离子浓度，加入足量浓AgNO3溶液后生成AgCl沉淀的物质的量大于AgI，故B错误；C．通入HCl后溶液中氯离子浓度增大，银离子浓度减小c(Ag+)＜c(Cl-)，故C错误；D．向AgI 与AgCl的悬浊液中加入几滴浓NaCl溶液，不变，故D正确；故选D。 4．(2023-2024高二上·浙江金兰教育合作组织·期中)已知25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag+)为，AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为。若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，下列叙述正确的是( ) A．混合溶液中c(K+)>c(NO3-)>c(Ag+))>c(Cl−>c(I−) B．混合溶液中c(K+)>c(NO3-)>c(Cl−)>c(Ag+)>c(I−) C．加入AgNO3溶液时首先生成AgCl沉淀 D．混合溶液中约为 【答案】B 【解析】25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag+)=1.23×10-8mol/L，Ksp(AgI)=1.23×10-8mol/L×1.23×10-8mol/L=1.5129×10-16(mol/L)2，AgCl饱和溶液中c(Ag+)=1.25×10-5mol/L，Ksp(AgCl)=1.25×10-5mol/L×1.25×10-5mol/L=1.5625×10-10(mol/L)2，故Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)。A．因为Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，向物质的量浓度都为0.01mol/L的KCl、KI混合溶液中加入AgNO3溶液，先生成AgI，再生成AgCl，n(KI)=0.01mol/L×5mL=5.0×10−5mol，n(AgNO3)=0.01mol/L×8mL=8×10-5mol，根据方程式AgNO3+KI=AgI↓+KNO3，KI完全反应消耗n(AgNO3)=5.0×10−5mol、同时生成5×10-5molKNO3，过量的AgNO3为8×10-5mol-5×10-5mol=3×10-5mol，n(KCl)=0.01mol/L×5mL=5×10-5mol，根据方程式AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3，则KCl过量，消耗3×10-5molKCl，同时生成的AgCl、KNO3的物质的量都为3.0×10−5mol，则反应后的溶液中含8×10-5molKNO3、2×10-5molKCl，生成AgCl、AgI沉淀，则离子浓度顺序为：c(K+)>c(NO3-)>c(Cl−)>c(Ag+)>c(I−)，A错误；B．根据选项A分析可知，B正确；C．因为Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，向物质的量浓度都为0.01mol/L的KCl、KI混合溶液中加入AgNO3溶液，先生成AgI沉淀，C错误；D．混合溶液中，D错误；故选B。 考点02 沉淀溶解平衡的应用 5．(2023-2024高二上·浙江宁波三锋联盟·期中)痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠(NaUr)有关(NaUr增多，病情加重)，其化学原理为：HUr(aq)+ Na+(aq)NaUr(s)+H+(aq) ΔH＜0。下列说法不正确的是( ) A．饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情 B．大量饮水会增大痛风病发作的可能性 C．寒冷季节更易诱发关节疼痛 D．患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物 【答案】B 【解析】A．饮食中摄入过多食盐，Na+的浓度增大，题给平衡正向移动，生成NaUr增多，会加重痛风病病情，A项正确；B．大量饮水，题给平衡逆向移动，会降低痛风病发作的可能性，B项错误；C．寒冷季节，温度降低，题给平衡正向移动，生成NaUr增多，更易诱发关节疼痛，C项正确；D．少吃能产生更多尿酸的食物，HUr浓度减小，题给平衡逆向移动，NaUr减少，故患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物，D项正确；故选B。 6．(2023-2024高二上·浙江温州环大罗山联盟·期中)下列说法不正确的是( ) A．Na2CO3溶液与NaOH溶液都保存在玻璃试剂瓶中，都需要使用橡胶塞 B．为保存FeCl2溶液，要在溶液中加入少量盐酸与铁粉 C．将MgCl2溶液加热，利用余热蒸干得到无水MgCl2固体 D．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq) 【答案】C 【解析】A．因烧碱溶液能与玻璃中的二氧化硅反应生成具有粘和合性的硅酸钠，容易将瓶口和瓶塞粘结在一起，故烧碱溶液盛放在带橡皮塞的玻璃瓶中，A正确；．为保存FeCl2溶液，需要加入单质铁，防止其被氧化，需要加入盐酸防止其水解，B正确；C．镁离子可以水解，需要在氯化氢气流的情况下蒸发结晶氯化镁溶液，C错误；D．碳酸钙的溶度积比硫酸钙小，故可以用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙，相应的方程式为：CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)，D正确；故选C。 7．(2023-2024高二上·浙江浙南名校联盟·期中)25℃时，向10mL0.10mol/LBaCl2溶液中滴加0.10mol/LNa2CO3溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Ba2+)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示；Ksp=(BaSO4)=10-9.96，下列说法不正确的是( ) A．Ksp(BaCO3)=10－8.58 B．NH4HA溶液中：c(HA－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－) C．若改用0.20mol/LNa2CO3溶液来滴定，则恰好反应点由b移至a D．若把Na2CO3溶液换成等浓度Na2SO4溶液，则曲线变为Ⅰ 【答案】B 【解析】A．向10mL0.10mol/LBaCl2溶液中滴加0.10mol/LNa2CO3溶液时，二者恰好反应完全得到氯化钠溶液和碳酸钡沉淀，则存在沉淀溶解平衡：BaCO3(s)Ba2+ (aq)+ CO32-(aq)，cBa2＋＝cCO32-，则，故A正确；B．NH4HA溶液中，HA－电离程度和水解程度无法判断，故B错误；C．若改用0.20mol/LNa2CO3溶液来滴定， Na2CO3溶液消耗体积减半，恰好反应点由b移至a，故C正确；D．若把Na2CO3溶液换成等浓度Na2SO4溶液， 向10mL0.10mol/LBaCl2溶液中滴加0.10mol/L Na2SO4溶液时，二者恰好反应完全得到氯化钠溶液和硫酸钡沉淀，则存在沉淀溶解平衡：BaSO4(s)Ba2+ (aq)+ SO42-(aq)，cBa2＋＝cSO42-，，，则曲线变为Ⅰ，故D正确；故选B。 8．(2023-2024高二上·浙江北仑·期中)用海水晒盐后的苦卤水生产金属Mg的过程可表示如下：苦卤水Mg(OH)2MgCl2(aq)→MgCl2(s)Mg。下列说法正确的是( ) A．反应Mg2+(aq)+Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+Mg(OH)2(s)的K= B．常温下，Mg(OH)2溶于盐酸所得MgCl2溶液中c(H+)·c(OH-)＜10-14 C．将MgCl2溶液蒸干得到无水MgCl2 D．电解熔融MgCl2在阴极获得金属Mg 【答案】D 【解析】A．由反应方程式可知，反应的平衡常数K=，故A错误；B．水的离子积常数Kw= c(H+)·c(OH-)，温度不变，温度函数水的离子积常数不变，则常温下，Mg(OH)2溶于盐酸所得MgCl2溶液中c(H+)·c(OH-)=10-14，故B错误；C．氯化镁是强酸弱碱盐，在溶液中能发生水解反应生成氢氧化镁和氯化氢，蒸干过程中，氯化氢受热挥发，使氯化镁的水解平衡趋于完全，最终得到氢氧化镁，无法得到氯化镁，故C正确；D．电解熔融氯化镁时，镁离子在阴极得到电子发生还原反应生成金属镁，故D正确；故选D。 9．(2023-2024高二上·浙江杭州新东方·期中)草酸(H2C2O4)是二元弱酸。某小组做如下两组实验： 实验I：往20mL0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液。 实验Ⅱ：往20mL0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中滴加0.1mol·L-1CaCl2溶液。 [已知：H2C2O4的电离常数，溶液混合后体积变化忽略不计]，下列说法正确的是( ) A．实验I可选用甲基橙作指示剂，指示反应终点 B．实验I中时，存在c(C2O42-)＜c(HC2O4-) C．实验Ⅱ中发生反应HC2O4-+ Ca2+=CaC2O4↓+H+ D．实验Ⅱ中时，溶液中 【答案】D 【解析】A．NaHC2O4溶液被氢氧化钠溶液滴定到终点时生成显碱性的草酸钠溶液，为了减小实验误差要选用变色范围在碱性范围的指示剂，因此，实验I可选用酚酞作指示剂，指示反应终点，故A错误；B．实验I中时，溶质是NaHC2O4、Na2C2O4且两者物质的量浓度相等，，，则草酸氢根的电离程度大于草酸根的水解程度，因此存在c(C2O42-)＞c(HC2O4-)，故B错误；C．实验Ⅱ中，由于开始滴加的氯化钙量较少而NaHC2O4过量，因此该反应在初始阶段发生的是2HC2O4-+ Ca2+=CaC2O4↓+ H2C2O4，该反应的平衡常数为，因为平衡常数很大，说明反应能够完全进行，当NaHC2O4完全消耗后，H2C2O4再和CaCl2发生反应，故C错误；D．实验Ⅱ中时，溶液中的钙离子浓度为，溶液中，故D正确。故选D。 10．(2023-2024高二上·浙江温州环大罗山联盟·期中)一定温度下，向足量的AgBr固体中加入100mL水，充分搅拌，慢慢加入NaCl固体，随着c(Cl－)增大，溶液中c(Ag+)的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是( ) A．该温度下Ksp(AgBr)=6.4×10－13 B．从Y点到Z点发生的离子反应为Ag++Cl-=AgCl↓ C．AgBr与AgCl在一定条件下可以相互转化 D．P点溶液中c(Cl－)=625c(Br-) 【答案】B 【解析】A．X点是溴化银饱和溶液，由图可知，该温度下，A正确；B．从Y点到Z点发生的离子反应为AgBr+Cl-=AgCl+Br-，B错误；C．由题图可知当时，开始有AgCl生成，AgCl的溶度积，，由图可知，AgBr可以转化为AgCl，相比而言，同类型的物质，向溶度积常数小的方向更容易转化，C正确；D．P点溶液中，整理可得，D正确；故选B。 11．(2023-2024高二上·浙江嘉兴中学·期中)Ka、Kw、Kh、Ksp分别表示电离常数、水的离子积常数、水解常数、溶度积常数，下列判断不正确的是( ) A．室温下，的电离度一定比HClO的大 B．的溶液任何温度下均为中性 C．已知25℃时，AgCl和砖红色沉淀Ag2CrO4的Ksp分别为1.8×10-10和2.0×10-12，则用AgNO3标准溶液滴定Cl-时，可采用K2CrO4为指示剂 D．某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh越大 【答案】A 【解析】A．室温下，说明CH3COOH的酸性比HClO大，但电离度除了和弱酸本身有关外，还和浓度有关，则CH3COOH的电离度不一定比HClO的大，故A错误；B．Kw=c：H+)•c：OH-)，则的溶液中c：H+)=c：OH-)，该溶液一定呈中性，故B正确；C．25℃时Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为1.8×10-10和2.0×10-12，当离子浓度小于10-5mol/L时可认为沉淀完全，则恰好沉淀完全时c：Ag+)==mol/L=1.8×10-5mol/L，此时溶液中c：CrO)==mol/L≈6.17×10-3mol/L＞10-5mol/L，CrO42-没有沉淀完全，则可采用K2CrO4作指示剂，故C正确；D．NaA的水解常数Kh==×=，Ka为HA的电离平衡常数，则一元弱酸HA的Ka越小，Kh越大，故D正确；故选A。 12．(2023-2024高二上·浙江嘉兴中学·期中) (双选)草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。实验室配制了0.0100mol•L﹣1Na2C2O4标准溶液，现对25℃时该溶液的性质进行探究，下列所得结论正确的是( ) A．测得0.0100mol•L﹣1Na2C2O4溶液pH为8.6，此时溶液中存在：c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H+) B．向该溶液中滴加稀盐酸至溶液pH=7，此时溶液中存在：c(Na+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-) C．向该溶液中加入足量稀硫酸酸化后，再滴加KMnO4溶液，发生反应的离子方程式为C2O42-+4 nO4-+14H+=2CO2↑+4Mn2++7H2O D．已知CaC2O4难溶于水，存在溶解平衡，25℃时饱和CaC2O4溶液的浓度为5×10﹣5mol•L﹣1，向该溶液中加入等体积0.0200mol•L﹣1CaCl2溶液，所得上层清液中c(C2O42-)＜5.00×10﹣5mol•L﹣1 【答案】AD 【解析】A．0.0100mol•L﹣1Na2C2O4溶液pH为8.6，溶液中存在水解平衡C2O42-+H2O⇌ HC2O4-+OH﹣，故c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H+)，A正确；B．向该溶液中滴加稀盐酸至溶液pH=7，c(H+)=c(OH﹣)，由电荷守恒可知c(H+)+c(Na+)=c(OH﹣)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(Cl﹣)，故c(Na+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(Cl﹣)，B错误；C．向该溶液中加入足量稀硫酸酸化生成H2C2O4，再滴加KMnO4溶液，发生反应的离子方程式为5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，C错误；D．饱和草酸钙溶液的浓度为5×10-5mol/L，则草酸钙的溶度积为2.5×10-9，向该溶液中加入等体积0.0200mol•L﹣1CaCl2溶液，发生反应CaCl2+Na2C2O4=CaC2O4↓+2NaCl，反应后CaCl2过量，混合后溶液中c(Ca2+)=0.005mol/L，所得上层清液中c(C2O42-)==mol/L=5×10﹣7mol•L﹣1＜5.00×10﹣5mol•L﹣1，D正确；故选AD。 13．(2023-2024高二上·浙江杭州学军中学·期中)常温下，几种物质的溶度积常数见下表： 物质 Cu(OH)2 Fe(OH)3 FeS CuS HgS Ksp (1)写出Cu(OH)2的溶度积常数表达式 。 (2)某酸性CuCl2溶液中含少到的FeCl3，为制得纯净的CuCl2溶液，宜加入 调至溶液pH=4，使转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3+)= 。 (3)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水，生成[Cu(NH3)4]2+写出反应的离子方程式： 。 (4)某工业废水中含有Cu2+、Hg2+等重金属离子，最适宜向此工业废水中加入过量的 (填字母)除去它们。 A．NaOH             B．FeS             C．Na2S 【答案】(1) (2)氧化铜、氢氧化铜或碱式碳酸铜 2.6×10-9mol·L-1 (3)C u(OH)2 +4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O (4)B 【解析】：1)由Cu(OH)2(s) Cu2+(aq)+ 2OH-(aq)，得其；：2)为了得到纯净的氯化铜溶液，要除去氯化铁，所以加入的物质和氯化铁能反应转化为氯化铜且不能引入新的杂质，应加入含铜元素的不溶物质，使过量易于出去，所以可以加氧化铜、氢氧化铜或碱式碳酸铜；溶液pH=4，c(H+)=0-4mol·L-1，c(OH-)=1.0×10-10mol·L-1，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的;：3)氢氧化铜沉淀溶解于氨水，生成[Cu(NH3)4]2+，写出反应的离子方程式：Cu(OH)2 +4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O：4)A．若向此工业废水加过量的NaOH，则NaOH是新的杂质，故A错误；B．CuS、FeS和HgS中，FeS溶度积最大，且与另外两种的溶度积差别较大，所以可用沉淀的转化方法，除去废水中的Cu2+、Hg2+，且因FeS也难溶，过量的FeS，过滤即可除去，不会引入新的杂质，故B正确；C．若向此工业废水加过量的Na2S，则Na2S是新的杂质，故C错误；故选B。 14．(2023-2024高二上·浙江嘉兴中学·期中)物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，根据所学知识回答下列问题： (1)下列方法中，可以使溶液中值增大的措施是 (填序号)。 a.加水稀释 b.加入少量. CH3COONa固体 c.加少量烧碱溶液 (2)常温下，将pH=2的酸HA溶液某和pH=2的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。由此可知，酸HA是酸 (填“强”或“弱”)，该混合溶液中c(A-)- c(Na+)= mol/L(填数值)。若将等浓度的此酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，混合后溶液呈 性，其原因可用离子方程式表示为 。 (3)25℃下，有浓度均为0.1mol/L的三种溶液：a. NaHCO3；b.NaClO；c. CH3COONa。(已知25℃时电离常数：H2CO3 Ka1=4.4×10-5，Ka2=4.7×10-11  ，HClO  Ka=3.0×10-8；CH3COOH  Ka=1.8×10-5) ①三种溶液pH最大的是 (用序号表示)。 ②溶液a的pH大于8，则溶液中cH2CO3 cCO32- (填“>”、“<”或“=”)。 (4)已知25℃时，，。该温度下，BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中， 。 【答案】(1)a (2) 弱 10-5-10-9 碱性 A-+H2OHA+OH- (3) b > (4) 【解析】：1)a．，加水稀释，c(CH3COOH)浓度减小，则增大，a与题意相符；b．加入少量CH3COONa固体，醋酸的电离平衡逆向移动，醋酸的浓度增大，氢离子浓度减小，减小，b与题意不符；c． ，加入烧碱，c(OH-)增大，则减小，c与题意不符；故选a。：2)pH=2的酸HA溶液中c(H+)=10-2，pH=12的NaOH溶液中溶液中c(OH-)=10-2，等体积混合后溶液pH=5≠7，说明，说明酸HA有剩余，则酸HA是弱酸；的氢氧根离子都是水电离的，则水电离出的c(OH-)=1.0×10-9，水电离出的c(OH-)和c(H+)相等，即由水电离出来的氢离子浓度=1.0×10-9mol/L；该混合溶液中，pH=5，则溶液中c(H+)=105，溶液中c(OH-)=10-9，根据电荷守恒：，所以=；若将等浓度的此酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，两者完全反应生成NaA，是强碱弱酸盐，A-发生水解A-+H2OHA+OH-，使溶液显碱性。：3)25℃下，有浓度均为0.1mol/L的三种溶液：a. NaHCO3；b.NaClO；c. CH3COONa。(已知25℃时电离常数：H2CO3 Ka1=4.4×10-5，Ka2=4.7×10-11  ，HClO  Ka=3.0×10-8；CH3COOH  Ka=1.8×10-5)；①根据电离常数，可推知酸性强弱关系为：，根据盐类水解的规律：越弱越水解，所以水解程度：，所以pH从大到小的关系为：.NaClO> NaHCO3> CH3COONa CH3COONa，即b的pH最大；②溶液a是NaHCO3，pH大于8，溶液显碱性，则说明HCO3-的水解大于HCO3-的电离，素以溶液中cH2CO3> cCO32-。：4)该温度下，BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中，。 15．(2023-2024高二上·浙江北仑·期中)回答下列问题： (1)醋酸钠溶液呈碱性的原因是 (用离子方程式表示)。 (2)25℃时，已知0.1mol·L-1CH3COONa溶液的。 ①该溶液中离子浓度由大到小排列的顺序为： ； ②精确表达下列算式的数学结果：c(Na+)-c(CH3COO—)= ； (3)向浓度均为0.1mol·L-1的和的混合液中逐渐加入AgNO3粉末，当溶液中浓度下降到 mol·L-1时，开始沉淀。已知：Ksp(AgI)= 8.5×10－17；Ksp(AgCl)= 1.8×10－10。 (4)已知葡萄糖(C6H12O6)固体在人体组织中被O2完全氧化为CO2气体和液态水，能产生热量，写出表示葡萄糖燃烧热的热化学方程式 。 【答案】(1)CH3COO—+H2OCH3COOH+OH— (2) c(Na+)> c(CH3COO—)> c(OH—)>c(H+) 9.9×10—7mol/L (3)4.7×10—8 (4)C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) ΔH= -2800kJ/mol 【解析】(1)醋酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，水解的离子方程式为CH3COO—+H2OCH3COOH+OH—；(2)①由醋酸钠溶液pH为8可知，醋酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na+)> c(CH3COO—)> c(OH—)>c(H+)；②醋酸钠溶液中存在电荷守恒关系c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO—)+ c(OH—)，则溶液中c(Na+)-c(CH3COO—)= c(OH—) c(H+)=10—6mol/L—10—8mol/L=9.9×10—7mol/L；(3)由溶度积可知，当溶液中生成氯化银沉淀时，溶液中银离子为=1.8×10—9mol/L，则溶液中碘离子浓度为=4.7×10—8 mol/L；(4)由18g葡萄糖固体在人体组织中被氧气完全氧化为二氧化碳气体和液态水放出280kJ热量可知，葡萄糖的燃烧热△H=—=—2800kJ/mol，则表示葡萄糖燃烧热的热化学方程式为C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) ΔH= -2800kJ/mol。 16．(2023-2024高二上·浙江金兰教育合作组织·期中)弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。 Ⅰ.已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H++HA-，HA-H++A2-。 (1)常温下NaHA溶液的pH_______(填序号) A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法确定 (2)某温度下，若向0.1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是_______。 A． B． C． D． (3)常温下，将pH=2的盐酸和pH=2的醋酸溶液等体积混合，假设混合溶液的体积为盐酸和醋酸溶液的体积之和，则混合溶液的pH为_______。 A．等于2 B．大于2 C．小于2 D．无法确定 Ⅱ.已知部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 H2S HClO H2CO3 H2SO3 电离平衡常数(25℃) Ka1=1.1×10-7 Ka2=41.3×10-13 Ka=4.0×10-8 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 Ka1=1.4×10-2 Ka2=6.0×10-8 (4)①相同条件下，0.1mol·L-1下列溶液中，c(NH4+)由大到小的排列顺序是 (填序号)。 A．(NH4)2SO4          B．(NH4)2CO3         C．NH4Cl      D．NH4HSO4 E. NH3·H2O ②下列离子方程式正确的是 。 A．NaClO溶液中通入少量CO2： B．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2： C．Na2CO3溶液中滴加少量氯水： D．Na2S溶液中通入过量SO2： Ⅲ.含Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含的Cr2O72-。为了使废水的排放达标，进行如下处理：、、。 (5)已知室温时，。在0.1的溶液中，逐滴加入NaOH溶液，当完全沉淀时，溶液的pH是 。(已知) 【答案】(1)B (2)BC (3)A (4) ABDCE C (5)11.3 【解析】(1)H2A第一步完全电离、第二步部分电离，说明HA-只能电离不能水解，所以NaHA溶液呈酸性，溶液的pH小于7，故选B；(2)A．温度未知，则c(H+)•c(OH-)不一定等于1.0×10-14，A错误；B．电荷守恒有c(H+)+c(Na+)+c(K+)= c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)，B正确；C．2NaHA+2KOH=Na2A+K2A+2H2O，二者恰好完全反应得到等浓度的Na2A和K2A混合溶液，此时显碱性，要使溶液呈中性，则KOH量偏少，则c(Na+)>c(K+)，C正确； D．设NaHA溶液的体积为V1，KOH溶液体积为V2，混合后c(Na+)+c(K+)==0.1mol/L，D错误；故选BC；(3)常温下，将pH=2的盐酸和pH=2的醋酸溶液等体积混合，忽略体积的变化，氢离子的浓度还未0.01mol/L，则混合溶液的pH为2，故选A。(4)①一水合氨是弱碱，在溶液中部分电离出铵根离子，则等浓度的五种溶液中一水合氨溶液中铵根离子浓度最小；铵根离子在溶液中的水解程度小，则硫酸铵和碳酸铵溶液中的离子浓度大于硫酸氢铵和氯化铵，碳酸铵溶液中碳酸根离子水解促进铵根离子水解，则溶液中的铵根离子浓度小于硫酸铵溶液；硫酸氢铵在溶液中电离出的氢离子抑制铵根离子水解，则溶液中铵根离子浓度大于氯化铵溶液，所以等浓度的五种溶液中铵根离子浓度由大到小的排列顺序ABDCE，故选：ABDCE；②A．由电离常数可知，次氯酸的酸性弱于碳酸，但强于碳酸氢根离子，则次氯酸溶液与少量二氧化碳反应生成碳酸氢钠和次氯酸，反应的离子方程式为ClO-+CO2+H2OHCO3-+HClO，故错误；B．二氧化硫具有还原性，与具有氧化性的次氯酸钙溶液发生氧化还原反应，不能发生复分解反应，故错误；C．由电离常数可知，次氯酸的酸性弱于碳酸，但强于碳酸氢根离子，则将少量氯水加入碳酸钠溶液中，氯水中的盐酸与碳酸钠溶液反应生成氯化钠和碳酸氢钠，次氯酸与碳酸钠溶液反应生成次氯酸钠和碳酸氢钠，总反应的离子方程式为Cl2+2CO32-+H2O=2HCO3-+Cl-+HClO，故正确；D．二氧化硫能与氢硫酸反应生成硫沉淀和水，则硫化钠溶液与过量二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠和硫沉淀，反应的离子方程式为，故错误；故选C。(5)已知室温时，，当Mg2+完全沉淀时，溶液中镁离子浓度是1.0×10-5mol/L， ， ，溶液的pH= 。 17．(2023-2024高二上·浙江台金七校联盟·期中)请回答下列问题： (1)醋酸是常见的弱酸，在水溶液中存在电离平衡。 ①下列方法中，可以使醋酸溶液中CH3COOH电离程度增大的是 (填字母序号)。 a．滴加少量浓盐酸    b．加水稀释    c．加入少量醋酸钠晶体    d．升高温度 ②两个密闭装置中各装入0.05g镁条，分别加入2mL盐酸和醋酸。压强随时间变化如图所示。 刚开始时镁条与盐酸的反应速率大于镁条与醋酸的反应速率，原因是 。反应结束后两个容器中压强相等，说明 。 (2)某些弱酸在25℃时的电离常数如下： 化学式 CH3COOH HCN HClO H2SO3 H2CO3 电离常数 Ka1=1.4×10-2，Ka2=6.0×10-8 Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11 ①上述酸中酸性最强的是 。 ②25℃时，某HCN的物质的量浓度为，达到电离平衡时溶液中c(H＋)= 。 ③下列反应不能发生的是 (填字母)。 A． B． C． D． (3)25℃，向1.0L某盐MMSO4溶液中加入浓氢氧化钠溶液，先出现沉淀，随着氢氧化钠的加入沉淀逐渐溶解得到澄清溶液，假设体积不变；―lgc与pH的关系如图所示，c为或M(OH)42-物质的量浓度的值。回答以下问题： ①a曲线表示 (填“”或“M(OH)42-”)的―lgc与pH的关系。 ②pH=10时，溶液中M元素的存在形式为 。(填化学式) ③M(OH)2溶度积常数Ksp = 。 【答案】(1) bd 盐酸完全电离而醋酸部分电离，前者的c(H＋)大 盐酸与醋酸中最终电离出的H+物质的量相等，产生的氢气的物质的量相等 (2) H2SO3 CD (3)M2+ M(OH)2 【解析】(1)①a滴加少量浓盐酸，氢离子浓度增大，抑制CH3COOH电离，其电离程度减小，a不选；b.加水稀释，根据越稀越电离，CH3COOH电离程度增大，b选；c.加入少量醋酸钠晶体增大醋酸根离子的浓度，抑制CH3COOH电离，其电离程度减小，c不选；d.醋酸的电离是吸热过程，升高温度促进其电离，CH3COOH电离程度增大，d 选；故选b、d； ②刚开始时镁条与盐酸的反应速率大于镁条与醋酸的反应速率，原因是盐酸完全电离而醋酸部分电离，前者的c(H＋)大，反应结束后两个容器中压强相等，说明盐酸与醋酸中最终电离出的H+的物质的量相等，产生的氢气的物质的量相等；(2)①电离平衡常数越大说明酸的酸性越强，因此上述酸性最强的是H2SO3；②根据    x=，故；③A.由电离平衡常数可知酸性>，能发生；B．酸性 > HCN，能发生；C．酸性H2C3> HCN，不能发生；D．酸性 H2SO3> >HClO 反应应为，故不能发生的选CD；(3)①由题知，先后发生反应： ，随着pH增大， c(OH-)增大，则减小， 增大，即 -lg增大，-lg减小，因此曲线a代表-lg与pH的关系，曲线b代表-lg与 pH的关系； ②根据图像pH=10.0时、均极小，则体系中元素 M主要以M(OH)2 (s)存在；③pH=7.0时-lg=3.0，则的。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 $$