专题08 中和滴定原理及其应用-【好题汇编】备战2024-2025学年高二化学上学期期中真题分类汇编（浙江专用）

专题08 中和滴定原理及其应用 内容概览 考点01 中和滴定基本操作 考点02 中和滴定实验原理 考点03 中和滴定实验拓展 考点01 中和滴定基本操作 1．(2023-2024高二上·浙江北斗联盟·期中)名称为“滴定管”的仪器是( ) A． B． C． D． 2．(2023-2024高二上·浙江嘉兴八校·期中)在酸碱中和滴定实验中，通常用不到下列仪器中的( ) A．  B．   C．   D．   3．(2023-2024高二上·浙江温州新力量联盟·期中)酸碱中和滴定实验中不需要的仪器是( ) A．   B．   C．   D．   4．(2023-2024高二上·浙江“七彩阳光”新高考研究联盟·期中)酸碱中和滴定实验中不需要的仪器是( ) A． B． C． D． 4．(2023-2024高二上·浙江北仑·期中)酸碱中和滴定实验中，用蒸馏水洗涤后，不可用待装液润洗的是( ) A． B． C． D． 5．(2023-2024高二上·浙江温州环大罗山联盟·期中)下列仪器常用于量取一定体积液体的是( ) A． B． C． D． 6．(2023-2024高二上·浙江温州十校联合体·期中)下列说法不正确的是( ) A．容量瓶、分液漏斗、滴定管使用前均要检漏 B．pH计可用于酸碱中和滴定终点的判断 C．用酸式滴定管量取18.20 mL Na2SiO3溶液 D．用简易量热计测反应热时需要用到环形玻璃搅拌棒 7．(2023-2024高二上·浙江宁波三锋联盟·期中)下列有关滴定操作的顺序正确的是( ) ①用标准溶液润洗滴定管②往滴定管内注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤⑥排气泡⑦调零 A．⑤①②③⑥⑦④ B．⑤②③①⑥⑦④ C．②①③⑤⑦⑥④ D．③⑤①②⑥⑦④ 8．(2023-2024高二上·浙江台金七校联盟·期中)实验小组用的NaOH溶液滴定20.00mL的溶液。下列说法正确的是( ) A．可以用如图甲所示装置和操作进行滴定 B．可以用酚酞做滴定的指示剂 C．图乙所示滴定管中液面的读数为18.20mL D．图丙可以表示滴定过程中溶液的pH与滴加NaOH溶液体积的关系 9．(2023-2024高二上·浙江北斗联盟·期中)NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O4•2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是( ) A．图甲：转移NaOH溶液到250mL容量瓶中 B．图乙：准确称得0.1575gH2C2O4·2H2O固体 C．用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡 D．用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液 考点02 中和滴定实验原理 10．(2023-2024高二上·浙江杭州四中·期中)酸碱中和滴定是一种重要的实验方法。 I．某学生用溶液测定某未知浓度的盐酸溶液；其操作可分解为如下几步： A．用蒸馏水洗净滴定管 B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管 C．用酸式滴定管取稀盐酸，注入锥形瓶中，加入酚酞 D．另取锥形瓶，再重复操作2～3次 E．检查滴定管是否漏水 F．取下碱式滴定管用标准溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下 G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度 完成以下填空： (1)滴定时正确操作的顺序是用序号字母填写： ，___→__→F→__→__→__→D。 (2)在中和滴定实验中，下列仪器只需用蒸馏水洗净，不能用待盛放液体润流的是____。 A．酸式滴定管 B．碱式滴定管 C．移液管 D．锥形瓶 (3)若某次滴定前、滴定后盛放溶液在滴定管中的液面位置如图。则此次滴定实验消耗溶液的体积为 mL。 (4)本次实验数据记录表： 滴定次数 盐酸体积(mL) 溶液体积读数(mL) 滴定前 滴定后 1 20.00 0.00 18.10 2 20.00 0.00 15.98 3 20.00 0.00 16.02 从表中可以看出，第1次滴定记录的溶液体积明显多于后两次溶液的体积，则可能的原因是______。 A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡 B．锥形瓶用水洗涤 C．标准液保存时间过长，有部分变质 D．滴定结束时，俯视读数 Ⅱ．氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。测血钙的含量时，进行如下实验： ①可将1mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得溶液。 ②将①得到的溶液，再用酸性溶液滴定。 ③终点时用去的溶液。 (5)写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式 。 (6)判断滴定终点的方法是 。 (7)计算：血液中含钙离子的浓度为 。 【答案】(1)EAFBCGD (2)D (3)22.00 (4)AC 11．(2023-2024高二上·浙江宁波三锋联盟·期中)实验室为测定某CH3COOH的浓度，用酸式滴定管量取25.00mL醋酸溶液放入锥形瓶中，加指示剂，然后用0.1000 mol∙L-1NaOH标准溶液进行滴定。 (1)盛NaOH标准液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用图中的 操作。(填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”) (2)指示剂应为______。 A．甲基橙 B．酚酞 C．石蕊 (3)滴定终点的判断方法为 。 (4)为提高测定的准确度，重复上述实验三次，0.1000 mol∙L-1NaOH标准溶液滴定前后的读数如表所示，则该CH3COOH的浓度为 mol∙L-1(保留四位有效数字)。 实验次数 醋酸溶液体积/mL NaOH滴定前读数/mL NaOH滴定后读数/mL 第1次 25.00 0.10 24.05 第2次 25.00 0.50 23.50 第3次 25.00 0.20 24.25 (5)用0.1000 mol∙L-1NaOH标准溶液进行滴定，下列操作会导致测定结果偏高的是______。 A．碱式滴定管内滴定前有气泡，滴定后气泡消失。 B．读取标准液读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视。 C．配制0.1000 mol∙L-1 NaOH溶液时，称出的NaOH固体中含有不与酸反应的杂质。 D．碱式滴定管未润洗就装入标准液进行滴定。 13．(2023-2024高二上·浙江北斗联盟·期中)滴定是分析化学重要的分析方法，根据其原理回答下列问题： Ⅰ．用0.1000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液(装置如图)，某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。 (1)仪器B的名称是 。 (2)此次滴定消耗的盐酸是 mL。 (3)由下表可知，三次滴定中，有一次滴定所用标准盐酸体积有明显偏差，可能的原因是 。(填写相应的字母) 待测NaOH溶液体积(mL) 标准盐酸体积 滴定前的刻度(mL) 滴定后的刻度(mL) 10.00 0.40 20.50 10.00 2.10 24.20 10.00 4.10 24.00 a．锥形瓶用待测液润洗 b．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束时气泡消失 c．滴定过程中锥形瓶中溶液溅出瓶外 d．滴定结束时，俯视读数 Ⅱ．高锰酸钾常用于亚硝酸盐含量的测定。有化学小组测定某样品中NaNO2的含量，设计如下实验： ①称取样品a g，加水溶解，配成100mL溶液 ②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.01000mol·L-1 KMnO4标准溶液(酸性)进行滴定，滴定终点时消耗标准溶液V mL。 (4)向酸式滴定管中注入KMnO4标准溶液之前的一步操作为 。 (5)达到滴定终点时的现象是 。 (6)测得该样品中NaNO2的质量分数为 。 14．已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下实验： ①称量1.00g样品溶于水，配成250mL溶液； ②用碱式滴定管准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞溶液； ③用的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下： 滴定序号 待测液体积/mL 所消耗盐酸标准溶液的体积/mL 滴定前 滴定后 1 25.00 0.50 20.60 2 25.00 6.00 26.00 3 25.00 1.10 21.00 (1)盐酸溶液应装在如图滴定管 (填a或b)中。 (2)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示所用盐酸的体积为 mL。 (3)①达到滴定终点的标志是 。 ②若出现下列情况，测定结果偏高的是 (填字母)。 a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 b．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 c．滴定过程中不慎将数滴盐酸滴在锥形瓶外     d．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失在上述实验中 (4)通过计算可知该烧碱样品的纯度为 。 考点03 中和滴定实验拓展 15．(2023-2024高二上·浙江北仑·期中)食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于。用标准溶液可以测定食醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，回答下列问题： (1)实验中应选 作指示剂(填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”)，该滴定达到终点时的现象是 (2)某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则所用溶液的体积为 mL。 (3)用标准的0.06000mol·L-1NaOH溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如下表所示： 滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 0.02 25.01 2 0.70 25.71 3 0.50 24.2 则该白醋中醋酸含量为 g/mL。 (4)下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是 (填编号)。 A．碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准溶液 B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．滴定过程中振摇时有液滴溅出 D．读取溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 E．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 (5) FeSO4·7H2O在医学上常用作补血剂。某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量： 步骤I：取20片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配成溶液。 步骤II：取上述溶液25 mL于锥形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐渐滴加0.02000mol·L-1的KMnO4溶液，至恰好完全反应，记录消耗的KMnO4溶液的体积(假定药品中其他成分不与KMnO4反应，且5Fe2++ MnO4-+8H+=5Fe3++ Mn2++4H2O)。 步骤Ⅲ：重复“步骤II”2-3次，平均消耗KMnO4溶液。 ①步骤I中配制溶液时需要的玻璃仪器除烧杯、量筒，玻璃棒外，还需要 、 。 ②该补血剂中亚铁离子的含量为 mg/片。 16．(2023-2024高二上·浙江三门·期中)用广谱高效的二氧化氯(ClO2)替代液氯进行消毒，可避免产生对人体健康有害的有机氯代物。 (1)工业上，ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加硫酸酸化后反应制得，写出该反应的离子方程式 (2)化学小组欲对用ClO2消毒过的自来水进行氯元素含量的测定(假设ClO2全部转化为Cl—)，进行如下实验：向20.00mL水样中加几滴K2CrO4溶液作指示剂(利用Ag+和CrO42-反应生成砖红色沉淀指示滴定终点)，用0.001000 mol∙L−1 AgNO3溶液滴定。 ①下列操作顺序是：(___________)→(___________)→(___________)→ A→C→(___________)→(___________)(用序号字母填写)， A．移取20.00 mL待测水样注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴K2Cr2O7试液 B．重复实验2次 C．把锥形瓶放在滴定管的下面，垫上白纸 D．在清水洗涤后，用标准溶液润洗滴定管2~3次 E．取标准液注入滴定管至刻度线0以上2~3cm，并固定在铁架台上 F．用标准液滴定至溶液出现砖红色沉淀时，停止滴定，并记下滴定管液面的刻度V2 G．排气泡后，记下读数V1 ②盛装上述待测液和标准液需要用到的滴定管分别为 和 (填“甲”或“乙”) ③下列操作或误差判断正确的是 A．滴定过程中，眼睛始终注视锥形瓶中溶液颜色的变化 B．锥形瓶清洗后需要用待测水样润洗2~3次 C．滴定完成后，俯视滴定管读数，会造成滴定结果偏高 D．若滴定结束发现滴定管中出现气泡，则使结果偏低 ④实验数据如下表：   实验次数 滴定前读数/mL 滴定前读数/mL 1 0.10 12.22 2 1.25 13.37 3 0.82 14.52 则：该水样中Cl－物质的量浓度是 mol/L 17．(2023-2024高二上·浙江浙南名校联盟·期中)I.KIO3是一种无色易溶于水的晶体，被广泛应用于食盐加碘。 (1)实验室常把氯气通入KOH和KI混合液中制备KIO3。写出该反应的离子方程式 。 (2)反应后溶液经浓缩结晶，过滤，冰水洗涤可得到KIO3晶体。用冰水洗涤KIO3晶体的目的是 。 Ⅱ.我国最新规定，加碘盐中碘含量应在20~30mg/kg，现对某市售加碘盐进行碘含量测定(假设杂质不发生反应) 反应原理为KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O；I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62- 步骤如下： 步骤①称取20.000g市售食盐，在容量瓶中配制成100mL溶液； 步骤②取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液。 步骤③向锥形瓶中滴加指示剂，用Na2S2O3溶液滴定步骤②所得溶液。平行滴定3次。 (3)选出正确操作并排序 检查是否漏水→蒸馏水洗涤→___________→___________→a→___________→___________→___________。 a．加液至“0”刻度以上2~3mL处 b.调整液面至“0”刻度或“0”刻度下方，记录读数V₁ c.倾斜转动滴定管，使标准液润湿滴定管内壁，将润洗液从下口排出 d.赶出尖嘴部分气泡 e.向碱式滴定管中加3~5mLNa2S2O3标准液 f.向酸式滴定管中加3~5mLNa2S2O3标准液 g.左手控制活塞(或挤压玻璃珠)，右手振荡锥形瓶 h.左手振荡锥形瓶，右手控制活塞(或挤压玻璃珠) (4)如图所示V₁= mL。滴定终点锥形瓶内溶液颜色变化为： 色变 色。 (5)用3.00×10－4mol·L－1Na2S2O3标准液平行滴定3次，消耗Na2S2O3标准液平均体积为22.00mL。该食盐中碘元素的含量为 mg·kg-1(保留4位有效数字)。 (6)下列操作可能会使测定结果偏高的是 A．步骤①中配制溶液定容时俯视刻度线· B．滴定管读数时滴定前仰视，滴定后俯视 C．滴定到终点时，滴定管尖嘴部分悬有液滴 D．滴定过程中用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 E．滴定前滴定管尖嘴部分无气泡，滴定后尖嘴有气泡 18．(2023-2024高二上·浙江钱塘联盟·期中)为测定某亚硝酸钠(NaNO2)样品的纯度，进行如下实验： ①称取样品ag，加水溶解，配制成100mL溶液。 ②量取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.0200mol·L-1KMnO4标准溶液进行滴定(还原产物为Mn2+)，滴定至终点时消耗KMnO4溶液VmL。 (1)上述实验①所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯之外还有 (填一种)。 (2)判断该实验达到滴定终点的现象是： 。 (3) KMnO4标准溶液滴定样品溶液前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：检漏→蒸馏水洗涤→_____→_____→排除滴定管中气泡→_____→______→开始滴定。 a．用KMnO4标准溶液润洗2至3次               b．记录起始读数 c．调整标准液液面至零刻度或零刻度以下      d．装入标准液至碱式滴定管零刻度以上 e．装入标准液至酸式滴定管零刻度以上             f．用NaNO2溶液润洗2至3次 (4)计算该样品中NaNO2的质量分数为 (用含字母a、V的最简式表示)。 (5)下列叙述正确的是___________。 A．锥形瓶用蒸馏水洗涤后直接加入NaNO2溶液，用KMnO4溶液滴定，对实验结果无影响 B．滴定过程中发现溶液颜色变化立即读数，测定结果偏大 C．滴定前滴定管的尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，测定结果偏大 D．滴定前读数正确，滴定后仰视滴定管读数，测定结果偏小 19．(2023-2024高二上·浙江嘉兴中学·期中)工业废水中常含有一定量氧化性较强的Cr2O72－，利用滴定原理测定Cr2O72－含量方法如下： 步骤Ⅰ：量取30.00 mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。 步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液充分反应：Cr2O72－+6I－+14H+=== 2Cr3++3I2+7H2O。 步骤Ⅲ：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取0.1000 mol•L-1Na2S2O3溶液进行滴定，数据记录如下：：I2+2Na2S2O3=== 2NaI+Na2S4O6) 滴定次数 Na2S2O3溶液起始读数/mL Na2S2O3溶液终点读数/mL 第一次 1.02 19.03 第二次 2.00 19.99 第三次 0. 20 a (1)步骤Ⅰ量取30.00 mL废水选择的仪器是 。 (2)步骤Ⅲ中滴加的指示剂为 。滴定达到终点的实验现象是 。 (3)步骤Ⅲ中a的读数如图所示，则： ① a= 。 ② Cr2O72－的含量为 g•L-1。 (4)以下操作会造成废水中Cr2O72－含量测定值偏高的是 。 A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 B．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 D．量取Na2S2O3溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗 20．(2023-2024高二上·浙江温州环大罗山联盟·期中)如图所示，用的盐酸滴定某未知浓度的溶液的示意图。 请回答下列问题： (1)仪器B的名称是 。 (2)某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置如图，滴定前后，消耗的盐酸的体积为 (3)对下面操作进行排序 。 ①调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记录读数； ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体； ③洗涤并润洗酸式滴定管，注入的标准盐酸溶液至“0”刻度线以上； ④量取待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入滴酚酞溶液； ⑤重复以上滴定操作次。 ⑥用标准盐酸溶液滴定至终点，记下滴定管液面读数； (4)判断达到滴定终点的依据是 。 (5)若经过三次实验，盐酸的平均消耗量为，则cNaOH= 。 (6)下列操作会使溶液浓度偏高的是___________(填字母)。 A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡 B．锥形瓶用待测液润洗 C．滴定结束时，俯视读数 D．NaOH溶液在空气中放置时间过长 21．(2023-2024高二上·浙江A9协作体·期中)某化学学习小组为测定草酸晶体的纯度，用托盘天平称取草酸晶体(H2C2O4•2H2O)样品wg；配制成250mL溶液；每次移取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.10mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定；滴定实验重复操作2-3次。已知：①MnO4-在酸性环境下的还原产物是Mn2+；②草酸是二元弱酸。 (1)上述H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为 (2)滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的 (填“甲”或“乙”)滴定管中；若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则所用酸性KMnO4标准液的体积为 。 (3)滴定终点的现象为 (4)若滴定过程中平均消耗酸性高锰酸钾溶液VmL，则草酸晶体的纯度为 (用含w、V的表达式表示) (5)下列操作中可能使所测草酸晶体纯度偏低的是___________(填字母)。 A．滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO4标准液 B．读取KMnO4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 C．滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡 D．滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 22．(2023-2024高二上·浙江台州八校联盟·期中)某兴趣小组为探究外界条件对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下： 实验编号 H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 温度/℃ 浓度/() 体积/mL 浓度/() 体积/mL ① 0.10 2.0 0.01 3.0 25 ② 0.20 2.0 0.01 3.0 25 ③ 0.20 2.0 0.01 3.0 50 (1)实验时发生反应的离子方程式为 ；加入H2C2O4需过量的原因是 。 (2)探究反应物浓度对反应速率影响的是实验 (填编号，下同)；为了更好地控制反应的温度，恰当的加热方式为 。 (3)测得实验②中溶液褪色的时间为20s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)= 。 (4)实验过程中发现：在开始反应的一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久反应速率明显增大，溶液很快褪色。导致上述现象的原因可能是 。 23．(2023-2024高二上·浙江金兰教育合作组织·期中)实验室用0.1080 NaOH溶液以酸碱中和滴定法测定未知浓度盐酸溶液的浓度。 Ⅰ.实验过程(摘录) (1)用滴定管取待测盐酸溶液25.00mL于锥形瓶中，滴加2滴酚酞作指示剂。若盛装NaOH标准溶液的碱式滴定管中液面位置如图所示，则读数为 mL。 (2)滴定过程中，眼睛应始终注视 。 (3)滴定终点的判断依据是 。 Ⅱ.数据记录 实验编号 盐酸待测体积V/mL 消耗NaOH标准液体积V/mL 1 25.00 20.80 2 25.00 20.00 3 25.00 19.95 4 25.00 20.02 Ⅲ.数据处理 (4)计算该盐酸溶液的浓度 mol/L(精确到小数点后4位)。 Ⅳ.误差分析 (5)以下操作会导致待测盐酸浓度测定结果偏高的是_______(填字母)。 A．装待测液前，锥形瓶中有少量蒸馏水 B．滴定过程中锥形瓶内壁有NaOH标准溶液附着，滴定终点时仍未流下 C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 V.拓展 (6)常温下，若用0.1000 NaOH溶液分别滴定20.00mL等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示： 请回答： ①图2表示NaOH溶液滴定 (填“盐酸”或“醋酸”)的滴定曲线； ②达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积a b(填“>”“＜”“=”)。 24．(2023-2024高二上·浙江嘉兴八校·期中)某同学用的NaOH溶液滴定待测盐酸的浓度。 (1)选用图中仪器 (填“A”或“B”)取待测盐酸25.00mL于锥形瓶中，滴加2滴酚酞作指示剂。 (2)滴定中，滴定管液面的位置如图表示，其读数为 mL。 (3)滴定到达终点的现象是 。 (4)该同学三次实验数据如下表所示。根据表中数据计算待测盐酸的浓度是 。 实验编号 待测盐酸的体积/mL 滴定前NaOH溶液的体积读数/mL 滴定后NaOH溶液的体积读数/mL 1 25.00 0.98 27.70 2 25.00 0.71 29.72 3 25.00 0.64 27.42 (5)以下操作会导致测定结果偏低的是 (填序号)。 ①配制标准溶液的固体NaOH中含有KOH杂质 ②滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 ③滴定前读数时仰视，滴定后读数时俯视 ④滴定前未排出滴定管尖嘴的气泡，滴定后气泡消失 ⑤酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗 (6)常温下，若用溶液分别滴定20.00mL等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线(已知醋酸钠溶液显碱性)，如图所示： 请回答：达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积a b(填“>”“<”或“=”)。 25．(2023-2024高二上·浙江“七彩阳光”新高考研究联盟·期中)高锰酸钾是一种强氧化剂，见光、受热易分解。工业上常先配制高锰酸钾溶液，标定其浓度后，得到高锰酸钾标准液，再对某些试样进行滴定分析。 Ⅰ.用草酸钠(Na2C2O4)对KMnO4溶液进行标定，准确称取6.700 g Na2C2O4配制成250 mL水溶液。取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，滴加适量硫酸，用待标定的KMnO4溶液进行滴定，重复上述操作两次。(已知反应为5C2O4+2MnO4-+16H+=10CO2↑+Mn2++8H2O) (1)标定时，KMnO4溶液应用下图_______(填字母)装置盛装。 A． B． C． D． (2)本实验中，消耗KMnO4溶液体积如下： 实验序号 滴定前读数/mL 滴定后读数/mL 1 0.10 20.08 2 0.20 23.30 3 0.30 20.32 则测得KMnO4标准液的物质的量浓度为 mol·L(保留小数点后四位) 。 Ⅱ.用KMnO4标准液对某医用双氧水消毒液进行浓度测定 (3)下列操作顺序是 。 → → →B→ → (用序号字母填写) A．检查所用滴定管是否漏水，确保不漏水后用蒸馏水洗涤 B．分别排气泡，调节双氧水消毒液样品和KMnO4标准液液面位于0刻度 C．准确放出10.00mL双氧水消毒液样品于锥形瓶中，滴加适量稀硫酸，把锥形瓶放在滴定管的下面，垫上白纸 D．向对应滴定管中分别加入双氧水消毒液样品和KMnO4标准液，使液面位于刻度“0”以上2~3cm E.用KMnO4标准液进行滴定，记录相关数据，重复实验2次 F.分别用双氧水消毒液样品、KMnO4标准液润洗对应滴定管2~3次 (4)到达滴定终点的现象是 。 (5)下列说法不正确的是 。 A．实验Ⅰ中，配制Na2C2O4溶液时，俯视容量瓶刻度线，测得KMnO4标准液浓度偏低 B．滴定时，滴定管下方尖嘴伸入锥形瓶瓶口内1~2cm，眼睛始终注视滴定管内液面变化 C．实验Ⅱ中，滴定时发现一段时间后溶液中产生气泡速率突然加快，可能是的催化作用 D．实验Ⅱ中，装高锰酸钾标准液的滴定管未润洗，测得双氧水消毒液样品浓度偏高 E.实验Ⅱ中，滴定时不慎将锥形瓶内溶液洒到外面，测得双氧水消毒液样品浓度偏高 26．(2023-2024高二上·浙江浙北G2联盟·期中)氯化铬晶体CrCl3·6H2O是一种重要的工业原料，工业上常用铬酸钠(Na2CrO4)来制备。实验室中以红矾钠(Na2Cr2O7)为原料制备CrCl3·6H2O的流程如图： 已知：①CrCl3·6H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解； ②CrCl3·6H2O易升华，在高温下能被氧化。 (1)步骤Ⅰ中加入40%NaOH的目的是 。 (2)步骤Ⅱ中甲醇作为还原剂，加入10%HCl后生成CO2，写出反应的离子方程式 。 (3)步骤V，请补充完整由步骤Ⅳ得到的固体Cr(OH)3制备CrCl3·6H2O的实验方案： 操作i：将过滤后所得固体溶解于过量的盐酸中； 操作ii： ； 操作iii：过滤；操作iv：洗涤；操作v：干燥，得到CrCl3·6H2O。 操作ii为 (填字母)。 a．蒸发至大量晶体析出，利用余热蒸干    b．蒸发至出现晶膜，冷却结晶 (4)样品中三氯化铬晶体的质量分数的测定 准确称取mg样品，加水溶解并定容于容量瓶中。移取一定体积溶液于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加入足量Na2O2，在一定条件下充分反应后，适当稀释，然后加入过量的稀H2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O72-存在。充分加热煮后，加入足量KI溶液，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1mL淀粉溶液，用cmol·L-1硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液滴定至终点，消耗标准溶液VmL。已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。 ①判断滴定终点的依据是 。 ②在使用硫代硫酸钠溶液滴定过程中使用到碱式滴定管，选出其正确操作并按顺序列出字母：蒸馏水洗涤→加入待装液3~5mL→ →滴定，进行实验。 a．加液至“0”刻度以上2~3cm b．倾斜转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁，挤压玻璃球，放液 c．调整至“0”或“0”刻度以下，静止1min，读数 d．将滴定管尖端插入锥形瓶内约1cm e．右手拿住滴定管使它倾斜30°，左手迅速打开活塞 f．橡皮管向上弯曲，挤压玻璃球，放液 ③如图是碱式滴定管的内部构造，滴定时，左手应该捏住乳胶管中玻璃球的 部位(填“a”、“b”或“c”)，挤捏乳胶管，使其与玻璃球之间形成一条缝隙，溶液即可流出。 ④样品中三氯化铬晶体质量分数为 。(写出计算式，CrCl3·6H2O的相对分子质量用M表示) ⑤下列操作会使结果偏高的是 。 A．碘量瓶用蒸馏水洗净后，未用待测液润洗 B．读取标准溶液体积时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 C．加入KI溶液之前未加热煮沸 D．滴定前，盛标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 E．加入KI溶液后静置时间过短 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题08 中和滴定原理及其应用 内容概览 考点01 中和滴定基本操作 考点02 中和滴定实验原理 考点03 中和滴定实验拓展 考点01 中和滴定基本操作 1．(2023-2024高二上·浙江北斗联盟·期中)名称为“滴定管”的仪器是( ) A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．该仪器为直行冷凝管，一般用于蒸馏，A不符合题意；B．该仪器为酸式滴定管，是滴定分析时用于准确量取液体体积的量器，B符合题意；C．该仪器为梨形分液漏斗，用于萃取分液，C不符合题意；D．该仪器为普通漏斗，用于过滤或向小口容器转移液体，D不符合题意；故选B。 2．(2023-2024高二上·浙江嘉兴八校·期中)在酸碱中和滴定实验中，通常用不到下列仪器中的( ) A．  B．   C．   D．   【答案】A 【解析】A．酸碱中和滴定用不到漏斗，漏斗是过滤用，故A符合；B．酸碱中和滴定时要配制标准溶液，因此需要容量瓶，故B不符合；C．酸碱中和滴定用锥形瓶做反应容器，故C 不符合；D．酸碱中和滴定需要酸式滴定管，故D不符合；故选A。 3．(2023-2024高二上·浙江温州新力量联盟·期中)酸碱中和滴定实验中不需要的仪器是( ) A．   B．   C．   D．   【答案】B 【解析】中和滴定用到的仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、胶头滴管、烧杯、锥形瓶等仪器，用不到试管，故选B。 4．(2023-2024高二上·浙江“七彩阳光”新高考研究联盟·期中)酸碱中和滴定实验中不需要的仪器是( ) A． B． C． D． 【答案】A 【解析】酸碱发生中和滴定，需使用的仪器有铁架台、碱式滴定管、酸式滴定管、滴定管夹、锥形瓶、不使用使用蒸发皿，图示的仪器中A是蒸发皿，B是碱式滴定管，C是锥形瓶，D是滴定管夹，可见不需要使用的仪器的选项是A。 4．(2023-2024高二上·浙江北仑·期中)酸碱中和滴定实验中，用蒸馏水洗涤后，不可用待装液润洗的是( ) A． B． C． D． 【答案】A 【解析】中和滴定实验中，酸式、碱式滴定管和移液管用蒸馏水洗涤后，必须用待装液润洗，否则会使待装液因稀释而浓度减小，锥形瓶不能用待装液润洗，否则会造成待装液中溶质的物质的量偏大，故选A。 5．(2023-2024高二上·浙江温州环大罗山联盟·期中)下列仪器常用于量取一定体积液体的是( ) A． B． C． D． 【答案】D 【解析】可用于准确量取一定体积液体的可以为滴定管，A为容量瓶、B为分液漏斗、C为锥形瓶、D为碱式滴定管；故选D。 6．(2023-2024高二上·浙江温州十校联合体·期中)下列说法不正确的是( ) A．容量瓶、分液漏斗、滴定管使用前均要检漏 B．pH计可用于酸碱中和滴定终点的判断 C．用酸式滴定管量取18.20 mL Na2SiO3溶液 D．用简易量热计测反应热时需要用到环形玻璃搅拌棒 【答案】C 【解析】A．容量瓶是准确配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的仪器，最后要定容、摇匀，因此一定要查漏；分液漏斗是分离互不相溶的两层液体混合物的仪器，为充分分离混合物，使用前也需查漏；滴定管是进行滴定操作的仪器，为准确测定待测物质的多少，被滴加的标准溶液体积必须准确，因此使用前也要检漏，A正确；B．pH计能够准确判断溶液的酸碱性，因此可用于酸碱中和滴定终点的判断，B正确；C．Na2SiO3溶液显碱性，应该使用碱式滴定管，而不能使用酸式滴定管量取溶液，C错误；D．用简易量热计测反应热时，为使酸、碱溶液快速混合，减少实验过程中的热量损失，需要用到环形玻璃搅拌棒，D正确；故选C。 7．(2023-2024高二上·浙江宁波三锋联盟·期中)下列有关滴定操作的顺序正确的是( ) ①用标准溶液润洗滴定管②往滴定管内注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤⑥排气泡⑦调零 A．⑤①②③⑥⑦④ B．⑤②③①⑥⑦④ C．②①③⑤⑦⑥④ D．③⑤①②⑥⑦④ 【答案】D 【解析】中和滴定中，按照检漏、洗涤、润洗、装液、排气泡、调零、滴定等操作进行，则正确的滴定顺序为：③⑤①②⑥⑦④。故选D。 8．(2023-2024高二上·浙江台金七校联盟·期中)实验小组用的NaOH溶液滴定20.00mL的溶液。下列说法正确的是( ) A．可以用如图甲所示装置和操作进行滴定 B．可以用酚酞做滴定的指示剂 C．图乙所示滴定管中液面的读数为18.20mL D．图丙可以表示滴定过程中溶液的pH与滴加NaOH溶液体积的关系 【答案】B 【解析】A．NaOH溶液应装在碱式滴定管中，A错误；B．强碱弱酸之间的滴定，滴定终点生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应选碱性变色范围的酚酞，B正确；C．滴定管的0刻度线在上方，图乙所示滴定管中液面的读数为19.80mL，C错误；D．氢氧化钠溶液滴定醋酸，滴定终点溶液呈碱性，D错误；故选B。 9．(2023-2024高二上·浙江北斗联盟·期中)NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O4•2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是( ) A．图甲：转移NaOH溶液到250mL容量瓶中 B．图乙：准确称得0.1575gH2C2O4·2H2O固体 C．用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡 D．用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液 【答案】C 【解析】A．向容量瓶中转移溶液时需要用玻璃棒引流，故A错误；B．托盘天平的精度值为0.1g，故B错误；C．碱式滴定管中气泡排出操作：把橡皮管向上弯曲，出口上斜，挤捏玻璃珠，使溶液从尖嘴快速喷出，气泡即可随之排掉，故C正确；D．NaOH溶液应装在碱式滴定管中，故D错误；故选C。 考点02 中和滴定实验原理 10．(2023-2024高二上·浙江杭州四中·期中)酸碱中和滴定是一种重要的实验方法。 I．某学生用溶液测定某未知浓度的盐酸溶液；其操作可分解为如下几步： A．用蒸馏水洗净滴定管 B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管 C．用酸式滴定管取稀盐酸，注入锥形瓶中，加入酚酞 D．另取锥形瓶，再重复操作2～3次 E．检查滴定管是否漏水 F．取下碱式滴定管用标准溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下 G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度 完成以下填空： (1)滴定时正确操作的顺序是用序号字母填写： ，___→__→F→__→__→__→D。 (2)在中和滴定实验中，下列仪器只需用蒸馏水洗净，不能用待盛放液体润流的是____。 A．酸式滴定管 B．碱式滴定管 C．移液管 D．锥形瓶 (3)若某次滴定前、滴定后盛放溶液在滴定管中的液面位置如图。则此次滴定实验消耗溶液的体积为 mL。 (4)本次实验数据记录表： 滴定次数 盐酸体积(mL) 溶液体积读数(mL) 滴定前 滴定后 1 20.00 0.00 18.10 2 20.00 0.00 15.98 3 20.00 0.00 16.02 从表中可以看出，第1次滴定记录的溶液体积明显多于后两次溶液的体积，则可能的原因是______。 A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡 B．锥形瓶用水洗涤 C．标准液保存时间过长，有部分变质 D．滴定结束时，俯视读数 Ⅱ．氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。测血钙的含量时，进行如下实验： ①可将1mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得溶液。 ②将①得到的溶液，再用酸性溶液滴定。 ③终点时用去的溶液。 (5)写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式 。 (6)判断滴定终点的方法是 。 (7)计算：血液中含钙离子的浓度为 。 【答案】(1)EAFBCGD (2)D (3)22.00 (4)AC (5) 5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+Mn2++8H2O (6)滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色 (7)2.5×10−3 【解析】(1)中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作，则正确的顺序为：E→A→F→B→C→G→D。(2)A．中和滴定时，若酸式滴定管只用蒸馏水洗净不用待盛放液体润洗，则会导致将所盛放的液体浓度稀释，故A不符合题意；B．中和滴定时，若碱式滴定管只用蒸馏水洗净不用待盛放液体润洗，则会导致将所盛放的液体浓度稀释，故B不符合题意；C．移液管用来量取待测液，若只用蒸馏水洗净不用待盛放液体润洗，导致量取的待测液稀释，浓度偏低，故C不符合题意；D．锥形瓶盛放的为待测液，加水不影响锥形瓶中待测液含有的氢离子或者氢氧根离子的总的物质的量，对实验不会产生影响，故D符合题意；故选D；(3)滴定前为0.80 mL，滴定后为22.80 mL，则此次滴定实验消耗NaOH溶液的体积为22.00mL。(4)A．滴定前有气泡，滴定后消失，则所读标准液量偏大，故A符合题意；B．锥形瓶盛放的为待测液，加水不影响锥形瓶中待测液含有的氢离子或者氢氧根离子的总的物质的量，对实验不会产生影响，故B不符合题意；C．NaOH标准液保存时间过长，有部分变质，导致消耗标准液偏大，故C符合题意；D．达到滴定终点时，俯视读数，导致消耗标准液偏小，故D不符合题意；故选AC。(5)高锰酸钾具有强氧化性，在硫酸条件下将H2C2O4氧化为CO2，自身被还原为MnSO4，反应方程式为5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O，离子方程式为5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+Mn2++8H2O。：6)高锰酸钾溶液本身有颜色，为紫色，在开始滴入草酸中时被还原，颜色消失，当达到滴定终点时，加入最后一滴高锰酸钾溶液颜色不褪去，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色，故答案为当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色。(7)Ⅲ、由CaC2O4＋H2SO4═CaSO4＋H2C2O4、5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+Mn2++8H2O可以得出关系式：5Ca2＋～2KMnO4，所以n(Ca2＋)＝2.5n(KMnO4)，所以1 mL该血液中含钙的物质的量为：1.0×10−4mol/L×0.01L×2.5＝2.5×10−6mol，所以血液中含钙离子的浓度为。 11．(2023-2024高二上·浙江宁波三锋联盟·期中)实验室为测定某CH3COOH的浓度，用酸式滴定管量取25.00mL醋酸溶液放入锥形瓶中，加指示剂，然后用0.1000 mol∙L-1NaOH标准溶液进行滴定。 (1)盛NaOH标准液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用图中的 操作。(填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”) (2)指示剂应为______。 A．甲基橙 B．酚酞 C．石蕊 (3)滴定终点的判断方法为 。 (4)为提高测定的准确度，重复上述实验三次，0.1000 mol∙L-1NaOH标准溶液滴定前后的读数如表所示，则该CH3COOH的浓度为 mol∙L-1(保留四位有效数字)。 实验次数 醋酸溶液体积/mL NaOH滴定前读数/mL NaOH滴定后读数/mL 第1次 25.00 0.10 24.05 第2次 25.00 0.50 23.50 第3次 25.00 0.20 24.25 (5)用0.1000 mol∙L-1NaOH标准溶液进行滴定，下列操作会导致测定结果偏高的是______。 A．碱式滴定管内滴定前有气泡，滴定后气泡消失。 B．读取标准液读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视。 C．配制0.1000 mol∙L-1 NaOH溶液时，称出的NaOH固体中含有不与酸反应的杂质。 D．碱式滴定管未润洗就装入标准液进行滴定。 【答案】(1)丙 (2)B (3)滴入最后半滴氢氧化钠溶液，溶液颜色恰好由无色变为淡红色，且半分钟不褪色 (4)0.09600 (5)ACD 【解析】用已知浓度的强碱滴定未知浓度的弱酸时，考虑到滴定终点时溶液呈碱性，所以应选择酚酞作酸碱指示剂。滴定前，不管是碱式滴定管还是酸式滴定管，都必须用待盛装的液体润洗，排尽仪器内的气泡，并将液面调整到刻度线以下，滴定终点时，溶液的pH应发生突变，指示剂的颜色发生变化，且在半分钟内不改变。(1)盛NaOH标准液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应让尖嘴口向上，让气泡先进入尖嘴处，再挤捏橡皮管，即采用图中的丙操作。(2)由分析可知，指示剂应为酚酞，故选B。(3)滴定终点时，溶液颜色应发生突变，且能持续半分钟，则判断方法为：滴入最后半滴氢氧化钠溶液，溶液颜色恰好由无色变为淡红色，且半分钟不褪色。(4)三组实验中，所用NaOH的体积分别为23.95mL、23.00mL、24.05mL，则第二组实验数据与另两组实验数据偏差过大，不能采用，两组实验所消耗NaOH溶液的平均体积为24.00mL，则该CH3COOH的浓度为=0.09600mol∙L-1。(5)A．碱式滴定管内滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则读取所用NaOH溶液的体积偏大，测定结果偏高，A符合题意；B．标准液读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，则读取的体积偏小，测定结果偏低，B不符合题意；C．配制0.1000 mol∙L-1 NaOH溶液时，称出的NaOH固体中含有不与酸反应的杂质，则所配NaOH溶液的浓度偏小，消耗NaOH溶液的体积偏大，测定结果偏高，C符合题意；D．碱式滴定管未润洗就装入标准液进行滴定，则NaOH溶液的浓度偏小，所消耗体积偏大，测定结果偏高，D符合题意；故选ACD。 13．(2023-2024高二上·浙江北斗联盟·期中)滴定是分析化学重要的分析方法，根据其原理回答下列问题： Ⅰ．用0.1000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液(装置如图)，某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。 (1)仪器B的名称是 。 (2)此次滴定消耗的盐酸是 mL。 (3)由下表可知，三次滴定中，有一次滴定所用标准盐酸体积有明显偏差，可能的原因是 。(填写相应的字母) 待测NaOH溶液体积(mL) 标准盐酸体积 滴定前的刻度(mL) 滴定后的刻度(mL) 10.00 0.40 20.50 10.00 2.10 24.20 10.00 4.10 24.00 a．锥形瓶用待测液润洗 b．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束时气泡消失 c．滴定过程中锥形瓶中溶液溅出瓶外 d．滴定结束时，俯视读数 Ⅱ．高锰酸钾常用于亚硝酸盐含量的测定。有化学小组测定某样品中NaNO2的含量，设计如下实验： ①称取样品a g，加水溶解，配成100mL溶液 ②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.01000mol·L-1 KMnO4标准溶液(酸性)进行滴定，滴定终点时消耗标准溶液V mL。 (4)向酸式滴定管中注入KMnO4标准溶液之前的一步操作为 。 (5)达到滴定终点时的现象是 。 (6)测得该样品中NaNO2的质量分数为 。 【答案】(1)碱式滴定管 (2)22.00 (3)ab (4)用标准液(0.01000mol/L酸性高锰酸钾溶液或待装液)润洗2～3次 (5)最后半滴标准液滴入后，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟不褪色 (6) 【解析】(1)碱性溶液只能用碱式滴定管量取，碱性溶液腐蚀玻璃生成的硅酸钠具有黏合性，所以碱式滴定管尖嘴部分用橡胶管连接，B为碱式滴定管。(2)滴定管精确度为0.01ml，滴定前液面位置读数为0.80ml，滴定后液面位置读数为22.80ml，滴定消耗的盐酸是22.80ml-0.80ml=22.00ml。(3)第一次滴定所用标准盐酸体积为20.50ml-0.40ml=20.10ml，第二次滴定所用标准盐酸体积为24.20ml-2.10ml=22.10ml，第三次滴定所用标准盐酸体积为24.00ml-4.10ml=19.90ml，第二次滴定所用标准盐酸体积明显偏大。a．锥形瓶用待测液润洗后，内壁沾有待测液，使待测液用量偏大消耗标准盐酸体积偏大，a项符合；b．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，使液面位置上升滴定前读数偏小，滴定结束时气泡消失滴定后读数无影响，消耗标准盐酸体积=滴定后读数-滴定前读数，结果偏大，b项符合；c．滴定过程中锥形瓶中溶液溅出瓶外，使待测液用量减小，消耗标准盐酸体积偏小，c项不符合；d．滴定结束时，俯视读数，滴定后读数偏小，消耗标准盐酸体积=滴定后读数-滴定前读数，结果偏小，d项不符合；故选ab。(4)滴定管使用前要先检验是否漏水，然后洗涤剂、蒸馏水清洗滴定管，滴定管内壁沾有蒸馏水，若直接将标准液(0.01000mol/L酸性高锰酸钾溶液或待装液)装入滴定管中，导致溶液浓度偏低，使测定结果不准确，需要用标准液(0.01000mol/L酸性高锰酸钾溶液或待装液)润洗2～3次。(5)含有的样品NaNO2配成溶液，溶液呈无色，酸性高锰酸钾溶液呈紫色，滴入酸性高锰酸钾溶液后发生反应5NO2-+ 2MnO4-+5H+=5NO3-++ 2Mn2++3H2O，紫色立即消失，随反应进行NO2-减少，最后半滴标准液滴入后，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟不褪色，说明NO2-刚恰好完全反应，达到滴定终点。(6) =，该样品中NaNO2的质量分数为=。 14．已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下实验： ①称量1.00g样品溶于水，配成250mL溶液； ②用碱式滴定管准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞溶液； ③用的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下： 滴定序号 待测液体积/mL 所消耗盐酸标准溶液的体积/mL 滴定前 滴定后 1 25.00 0.50 20.60 2 25.00 6.00 26.00 3 25.00 1.10 21.00 (1)盐酸溶液应装在如图滴定管 (填a或b)中。 (2)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示所用盐酸的体积为 mL。 (3)①达到滴定终点的标志是 。 ②若出现下列情况，测定结果偏高的是 (填字母)。 a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 b．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 c．滴定过程中不慎将数滴盐酸滴在锥形瓶外     d．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失在上述实验中 (4)通过计算可知该烧碱样品的纯度为 。 【答案】(1)a (2)26.10 (3)滴入最后一滴盐酸后，锥形瓶中溶液由浅红变为无色，且半分钟内不恢复原色 cd (4)80% 【解析】(1)酸性溶液和氧化性溶液会腐蚀橡胶，只能盛装在酸式滴定管中，滴定管a为酸式滴定管；(2)滴定管的精确度为0.01ml，酸式滴定管开始读数为0.00ml，结束时读数为26.10ml，所用盐酸溶液的体积为26.10ml-0.00ml=26.10ml；(3)锥形瓶中待测NaOH溶液中滴加酚酞为终点指示剂，酚酞变色范围pH<8.2呈无色，8.2pH<10.0呈粉红色，pH10.0呈红色，NaOH溶液与盐酸溶液反应的理论终点溶液呈中性pH=7，则溶液呈无色，滴定前溶液呈红色，酸碱中和滴定pH值变化在接近终点存在突变，随着盐酸溶液滴入NaOH酚酞混合溶液中，碱性逐渐减弱，红色逐渐变浅，滴入最后一滴盐酸后，溶液由浅红变为无色，且半分钟内不恢复原色，确定为滴定终点；该烧碱试样的纯度为=，滴定过程不正确操作造成所用V(HCl)偏高，会使测定结果试样纯度偏高。a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶对V(HCl)无影响，则测定结果无影响，a错误；b．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出对V(HCl)偏低，则测定结果偏低，b错误；c．滴定过程中不慎将数滴盐酸滴在锥形瓶外对V(HCl)偏高，则测定结果偏高，c正确；d．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失在上述实验中对V(HCl)偏高，则测定结果偏高，d正确；故选cd；(4)设试样配制溶液的浓度为c(NaOH)，体积为V(NaOH)=250ml，滴定时待测液体积为=25.00ml，盐酸标准液浓度为c(HCl)= ，三次实验滴定每次所用盐酸体积为V1=20.60ml-0.50ml=20.10ml，V2=26.00ml-6.00ml=20.00ml，V3=21.00ml-1.10ml=19.90ml，三次平均值为==ml，c(NaOH)== =0.0800，试样中NaOH的质量为m(NaOH)= c(NaOH) ·V(NaOH)·M (NaOH)= =0.80g，该烧碱样品的纯度为。 考点03 中和滴定实验拓展 15．(2023-2024高二上·浙江北仑·期中)食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于。用标准溶液可以测定食醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，回答下列问题： (1)实验中应选 作指示剂(填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”)，该滴定达到终点时的现象是 (2)某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则所用溶液的体积为 mL。 (3)用标准的0.06000mol·L-1NaOH溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如下表所示： 滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 0.02 25.01 2 0.70 25.71 3 0.50 24.2 则该白醋中醋酸含量为 g/mL。 (4)下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是 (填编号)。 A．碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准溶液 B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．滴定过程中振摇时有液滴溅出 D．读取溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 E．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 (5) FeSO4·7H2O在医学上常用作补血剂。某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量： 步骤I：取20片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配成溶液。 步骤II：取上述溶液25 mL于锥形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐渐滴加0.02000mol·L-1的KMnO4溶液，至恰好完全反应，记录消耗的KMnO4溶液的体积(假定药品中其他成分不与KMnO4反应，且5Fe2++ MnO4-+8H+=5Fe3++ Mn2++4H2O)。 步骤Ⅲ：重复“步骤II”2-3次，平均消耗KMnO4溶液。 ①步骤I中配制溶液时需要的玻璃仪器除烧杯、量筒，玻璃棒外，还需要 、 。 ②该补血剂中亚铁离子的含量为 mg/片。 【答案】(1) 酚酞 当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪色 (2)26.10 (3)0.036 (4)CD (5) 250mL容量瓶 胶头滴管 28mg 【解析】(1)用标准NaOH溶液滴定醋酸溶液，属于碱滴定酸，选择酚酞作指示剂。滴定终点时，溶液由酸性变为弱碱性，现象为当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。(2)根据图示可知，消耗NaOH溶液的体积为26.10mL-0mL=26.10mL。(3)第3组实验数据与前两组数据偏差较大舍去，根据1、2两组实验数据可知消耗NaOH溶液的体积为25mL，消耗待测液的体积也是25mL，且醋酸与NaOH按照物质的量1：1进行反应，则待测液的浓度等于NaOH浓度为0.06mol/L，则该白醋中醋酸含量为0.06mol/L×1L/1000mL×60g/mol×10=0.036g/mL。(4)A．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗直接注入标准NaOH溶液，标准NaOH溶液的浓度偏小，消耗的NaOH溶液偏多，醋酸浓度偏高，A错误；B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶洗净后没有干燥，不影响实验中白醋浓度的测定，白醋浓度数值无误差，B错误；C．滴定过程中振摇时有液滴溅出，白醋的物质的量减少，消耗的NaOH溶液体积偏小，测得醋酸的浓度值偏低，C正确；D．读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，结束时俯视读数，计算所得NaOH的消耗量偏小，醋酸的浓度值偏低，D正确；E．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，计算所得NaOH的消耗量偏大，醋酸的浓度值偏高，E错误；故故选CD。(5)①配制溶液时需要的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒，还需要250mL容量瓶和胶头滴管。②消耗KMnO4溶液10mL，消耗高锰酸钾的物质的量为2×10-4mol，根据离子方程式可知，消耗Fe2+1×10-3mol，则20片补血剂中含有Fe2+0.01mol，因此1片补血剂中含有亚铁离子0.0005mol，亚铁离子含量为28mg/片。 16．(2023-2024高二上·浙江三门·期中)用广谱高效的二氧化氯(ClO2)替代液氯进行消毒，可避免产生对人体健康有害的有机氯代物。 (1)工业上，ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加硫酸酸化后反应制得，写出该反应的离子方程式 (2)化学小组欲对用ClO2消毒过的自来水进行氯元素含量的测定(假设ClO2全部转化为Cl—)，进行如下实验：向20.00mL水样中加几滴K2CrO4溶液作指示剂(利用Ag+和CrO42-反应生成砖红色沉淀指示滴定终点)，用0.001000 mol∙L−1 AgNO3溶液滴定。 ①下列操作顺序是：(___________)→(___________)→(___________)→ A→C→(___________)→(___________)(用序号字母填写)， A．移取20.00 mL待测水样注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴K2Cr2O7试液 B．重复实验2次 C．把锥形瓶放在滴定管的下面，垫上白纸 D．在清水洗涤后，用标准溶液润洗滴定管2~3次 E．取标准液注入滴定管至刻度线0以上2~3cm，并固定在铁架台上 F．用标准液滴定至溶液出现砖红色沉淀时，停止滴定，并记下滴定管液面的刻度V2 G．排气泡后，记下读数V1 ②盛装上述待测液和标准液需要用到的滴定管分别为 和 (填“甲”或“乙”) ③下列操作或误差判断正确的是 A．滴定过程中，眼睛始终注视锥形瓶中溶液颜色的变化 B．锥形瓶清洗后需要用待测水样润洗2~3次 C．滴定完成后，俯视滴定管读数，会造成滴定结果偏高 D．若滴定结束发现滴定管中出现气泡，则使结果偏低 ④实验数据如下表：   实验次数 滴定前读数/mL 滴定前读数/mL 1 0.10 12.22 2 1.25 13.37 3 0.82 14.52 则：该水样中Cl－物质的量浓度是 mol/L 【答案】(1)SO32-+2ClO3-+2H+=SO42-+2ClO2↑+H2O (2) DEGACFB 甲 甲 AD 6.060×10−4 【解析】(1)NaClO3和Na2SO3溶液混合并加硫酸酸化后反应生成ClO2、硫酸钠和水，该反应的离子方程式SO32-+2ClO3-+2H+=SO42-+2ClO2↑+H2O；(2)化学小组欲对用ClO2消毒过的自来水进行氯元素含量的测定(假设ClO2全部转化为Cl—)，进行如下实验：向20.00mL水样中加几滴K2CrO4溶液作指示剂(利用Ag+和CrO42-反应生成砖红色沉淀指示滴定终点)，用0.001000 mol/L AgNO3溶液滴定。①先检漏滴定管，再洗涤滴定管，再润洗，再加溶液至刻度线以上，再排气泡，再移取待测液，滴加指示剂，再用标准液进行滴定，重复实验2～3次，因此操作顺序是：DEGACFB；②盛装上述待测液和标准液需要用到的滴定管均为酸式滴定管，分别为甲和甲；③A．滴定过程中，眼睛始终注视锥形瓶中溶液颜色的变化，故A正确；B．锥形瓶清洗后不能用待测水样润洗，故B错误；C．滴定完成后，俯视滴定管读数，测定消耗的标液体积减小，则造成滴定结果偏低，故C错误；D．若滴定结束发现滴定管中出现气泡，测定出的消耗标液体积减小，则使结果偏低；综上所述，故选AD。④根据三次数据得到第3次数据是错误的数据，取前两次的平均值为12.12mL，因此该水样中Cl－物质的量浓度是。 17．(2023-2024高二上·浙江浙南名校联盟·期中)I.KIO3是一种无色易溶于水的晶体，被广泛应用于食盐加碘。 (1)实验室常把氯气通入KOH和KI混合液中制备KIO3。写出该反应的离子方程式 。 (2)反应后溶液经浓缩结晶，过滤，冰水洗涤可得到KIO3晶体。用冰水洗涤KIO3晶体的目的是 。 Ⅱ.我国最新规定，加碘盐中碘含量应在20~30mg/kg，现对某市售加碘盐进行碘含量测定(假设杂质不发生反应) 反应原理为KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O；I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62- 步骤如下： 步骤①称取20.000g市售食盐，在容量瓶中配制成100mL溶液； 步骤②取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液。 步骤③向锥形瓶中滴加指示剂，用Na2S2O3溶液滴定步骤②所得溶液。平行滴定3次。 (3)选出正确操作并排序 检查是否漏水→蒸馏水洗涤→___________→___________→a→___________→___________→___________。 a．加液至“0”刻度以上2~3mL处 b.调整液面至“0”刻度或“0”刻度下方，记录读数V₁ c.倾斜转动滴定管，使标准液润湿滴定管内壁，将润洗液从下口排出 d.赶出尖嘴部分气泡 e.向碱式滴定管中加3~5mLNa2S2O3标准液 f.向酸式滴定管中加3~5mLNa2S2O3标准液 g.左手控制活塞(或挤压玻璃珠)，右手振荡锥形瓶 h.左手振荡锥形瓶，右手控制活塞(或挤压玻璃珠) (4)如图所示V₁= mL。滴定终点锥形瓶内溶液颜色变化为： 色变 色。 (5)用3.00×10－4mol·L－1Na2S2O3标准液平行滴定3次，消耗Na2S2O3标准液平均体积为22.00mL。该食盐中碘元素的含量为 mg·kg-1(保留4位有效数字)。 (6)下列操作可能会使测定结果偏高的是 A．步骤①中配制溶液定容时俯视刻度线· B．滴定管读数时滴定前仰视，滴定后俯视 C．滴定到终点时，滴定管尖嘴部分悬有液滴 D．滴定过程中用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 E．滴定前滴定管尖嘴部分无气泡，滴定后尖嘴有气泡 【答案】(1) 3Cl2+I-+6OH-=6Cl-+IO3-+3H2O (2)除去表面可溶性杂质，减少洗涤时KIO3的损失 (3)ecadbg (4) 0.60 蓝 无 (5)27.94 (6)AC 【解析】(1)氯气通入KOH和KI混合液中制备KIO3，离子方程式：3Cl2+I-+6OH-=6Cl-+IO3-+3H2O；(2)反应后溶液经浓缩结晶，过滤，冰水洗涤可得到KIO3晶体。用冰水洗涤KIO3晶体的目：除去表面可溶性杂质，减少洗涤时KIO3的损失；(3)滴定管的正确使用步骤为：检漏、洗涤、润洗、装液、排气泡调零、记录示数，Na2S2O3溶液为强碱弱酸盐，溶液水解呈碱性，选碱式滴定管，所以正确操作顺序：ecadbg；(4)如图读数：0.60mL；指示剂为淀粉溶液，I2被Na2S2O3溶液滴定消耗，所以滴定终点锥形瓶内溶液颜色变化：溶液由蓝色变为无色；(5)根据反应原理的关系：KIO3~3 I2~6 S2O32-，则25mL溶液中n(I)=，20g样品中含量：，则样品中碘元素含量=0.5588mg×=27.94mg/kg；(6)A．步骤①中配制溶液定容时俯视刻度线，导致溶液浓度偏高，标准液消耗体积偏大，测量结果偏高，故A正确；B．滴定管读数时滴定前仰视，滴定后俯视，导致标准液体积偏小，测量结果偏小，故B错误；C．滴定到终点时，滴定管尖嘴部分悬有液滴，导致标准液体积偏大，测量结果偏大，故C正确；D．滴定过程中用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，对测量结果无影响，故D错误；E．滴定前滴定管尖嘴部分无气泡，滴定后尖嘴有气泡，导致标准液体积偏小，测量结果偏小，故E错误；故选AC。 18．(2023-2024高二上·浙江钱塘联盟·期中)为测定某亚硝酸钠(NaNO2)样品的纯度，进行如下实验： ①称取样品ag，加水溶解，配制成100mL溶液。 ②量取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.0200mol·L-1KMnO4标准溶液进行滴定(还原产物为Mn2+)，滴定至终点时消耗KMnO4溶液VmL。 (1)上述实验①所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯之外还有 (填一种)。 (2)判断该实验达到滴定终点的现象是： 。 (3) KMnO4标准溶液滴定样品溶液前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：检漏→蒸馏水洗涤→_____→_____→排除滴定管中气泡→_____→______→开始滴定。 a．用KMnO4标准溶液润洗2至3次               b．记录起始读数 c．调整标准液液面至零刻度或零刻度以下      d．装入标准液至碱式滴定管零刻度以上 e．装入标准液至酸式滴定管零刻度以上             f．用NaNO2溶液润洗2至3次 (4)计算该样品中NaNO2的质量分数为 (用含字母a、V的最简式表示)。 (5)下列叙述正确的是___________。 A．锥形瓶用蒸馏水洗涤后直接加入NaNO2溶液，用KMnO4溶液滴定，对实验结果无影响 B．滴定过程中发现溶液颜色变化立即读数，测定结果偏大 C．滴定前滴定管的尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，测定结果偏大 D．滴定前读数正确，滴定后仰视滴定管读数，测定结果偏小 【答案】(1)100mL容量瓶 (2)当滴入最后一滴(或半滴)标准液时，锥形瓶中溶液显浅红色，且半分钟不褪色 (3)aecb (4) (5)AC 【解析】为测定某亚硝酸钠( NaNO2 )样品的纯度，将其配制成溶液，然后用 0.0200mol/LKMnO4标准溶液进行滴定。(1)配制亚硝酸钠溶液100mL，所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯之外还有100mL容量瓶。(2)高锰酸钾溶液为紫红色，则判断该实验达到滴定终点的现象是：当滴入最后一滴(或半滴)标准液时，锥形瓶中溶液显浅红色，且半分钟不褪色。(3)KMnO4标准溶液滴定样品溶液前，有关滴定管的正确操作为：检漏→蒸馏水洗涤→用KMnO4标准溶液润洗2至3次→装入标准液至酸式滴定管零刻度以上→排除滴定管中气泡→调整标准液液面至零刻度或零刻度以下→记录起始读数→开始滴定，故选顺序为aecb。(4)25.00mL样品溶液用0.0200mol•L-1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，消耗VmL酸性KMnO4标准溶液，根据得失电子守恒，则有关系式2KMnO4～5NaNO2；得n(NaNO2)=0.0200mol/L×V×10-3L××=2V×10-4mol，则该亚硝酸钠样品中NaNO2的质量分数是×100%=。(5)A．锥形瓶用蒸馏水洗涤后直接加入NaNO2溶液，用KMnO4溶液滴定，对实验结果无影响，A正确；B．滴定过程中发现溶液颜色变化需要等颜色变化稳定后30s进行读数，立即读数，会导致测定结果偏小，B错误；C．滴定前滴定管的尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，标准液消耗偏多，测定结果偏大，C正确；D．滴定前读数正确，滴定后仰视滴定管读数，标准液体积偏多，测定结果偏大，D错误；故选AC。 19．(2023-2024高二上·浙江嘉兴中学·期中)工业废水中常含有一定量氧化性较强的Cr2O72－，利用滴定原理测定Cr2O72－含量方法如下： 步骤Ⅰ：量取30.00 mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。 步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液充分反应：Cr2O72－+6I－+14H+=== 2Cr3++3I2+7H2O。 步骤Ⅲ：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取0.1000 mol•L-1Na2S2O3溶液进行滴定，数据记录如下：：I2+2Na2S2O3=== 2NaI+Na2S4O6) 滴定次数 Na2S2O3溶液起始读数/mL Na2S2O3溶液终点读数/mL 第一次 1.02 19.03 第二次 2.00 19.99 第三次 0. 20 a (1)步骤Ⅰ量取30.00 mL废水选择的仪器是 。 (2)步骤Ⅲ中滴加的指示剂为 。滴定达到终点的实验现象是 。 (3)步骤Ⅲ中a的读数如图所示，则： ① a= 。 ② Cr2O72－的含量为 g•L-1。 (4)以下操作会造成废水中Cr2O72－含量测定值偏高的是 。 A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 B．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 D．量取Na2S2O3溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗 【答案】(1)酸式滴定管 (2)淀粉溶液 溶液刚好从蓝色变为无色，且30s内不变色 (3)18.20 2.16 ：4)CD 【解析】(1)根据信息，Cr2O72－氧化性较强，量取废水应用酸式滴定管，因此，本题正确答案是：酸式滴定管;(2)滴定碘单质应选用淀粉溶液作指示剂;滴定达到终点时碘单质刚好被消耗，所以溶液的颜色由蓝色变为无色，且在半分钟内不变色，因此，本题正确答案是：淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色，且在半分钟内不变色；(3)①根据图示，滴定管“0”刻度在上，且精确到0.01mL，a值为18.20；②从表格数据可知，三次实验消耗0.1000 mol•L-1Na2S2O3标准溶液的体积平均值为18.00mL，根据Cr2O72－+6I－+14H+=== 2Cr3++3I2+7H2O和I2+2Na2S2O3=== 2NaI+Na2S4O6，Cr2O72－~3I2~6Na2S2O3，n(Cr2O72－)=n(Na2S2O3)=0.1000mol/L×18.00×10-3L=3×10-4mol，Cr2O72－的含量为：= 2.16g•L-1；(4)根据Cr2O72－+6I－+14H+=== 2Cr3++3I2+7H2O和I2+2Na2S2O3=== 2NaI+Na2S4O6，则c(待测)偏高，Cr2O72－含量就偏高;A.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，造成V(标准)偏小，根据c(待测)=分析，测定c(待测)偏低，A错误;B.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，对V(标准)无影响，根据c(待测)=分析，测定c(待测)无影响，B错误;C.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，造成V(标准)偏大，根据c(待测)=分析，测定c(待测)偏高，C正确;D.未用标准液润洗碱式滴定管，标准液的浓度偏小，造成V(标准)偏大，根据c(待测)分析，测定c(待测)偏高， D正确;故选CD。 20．(2023-2024高二上·浙江温州环大罗山联盟·期中)如图所示，用的盐酸滴定某未知浓度的溶液的示意图。 请回答下列问题： (1)仪器B的名称是 。 (2)某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置如图，滴定前后，消耗的盐酸的体积为 (3)对下面操作进行排序 。 ①调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记录读数； ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体； ③洗涤并润洗酸式滴定管，注入的标准盐酸溶液至“0”刻度线以上； ④量取待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入滴酚酞溶液； ⑤重复以上滴定操作次。 ⑥用标准盐酸溶液滴定至终点，记下滴定管液面读数； (4)判断达到滴定终点的依据是 。 (5)若经过三次实验，盐酸的平均消耗量为，则cNaOH= 。 (6)下列操作会使溶液浓度偏高的是___________(填字母)。 A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡 B．锥形瓶用待测液润洗 C．滴定结束时，俯视读数 D．NaOH溶液在空气中放置时间过长 【答案】(1)碱式滴定管 (2) (3)③②①④⑥⑤ (4)当加入最后半滴(1滴)，溶液颜色由红色变为无色，且30秒内不变色 (5)0.1250 (6)AB 【解析】(1)由图可知仪器B的名称是碱式滴定管；(2)根据滴定后液面的数值减去滴定后液面数值可知，耗的盐酸的体积为22.00mL；(3)中和滴定的实验顺序为：检查、洗涤、润洗、装液、读数、取待测液、加指示剂、滴定、读数、处理废液、洗涤，所以正确操作的顺序是：③②①④⑥⑤；(4)本实验为用盐酸滴定氢氧化钠溶液，用酚酞作指示剂，则判断达到滴定终点的依据是当加入最后半滴(1滴)，溶液颜色由红色变为无色，且30秒内不变色；(5)根据滴定原理可知，则；(6)A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡，则消耗的盐酸的体积偏大，则结果偏高，A正确；B．锥形瓶用待测液润洗，则其内壁上会沾有氢氧化钠，消耗的盐酸会偏多，则结果偏高，B正确；C．滴定结束时，俯视读数，则液面在刻度线下，结果偏低，C错误；D．NaOH溶液在空气中放置时间过长会吸收空气中二氧化碳而变质，导致滴定时结果偏低，D错误；故选AB。 21．(2023-2024高二上·浙江A9协作体·期中)某化学学习小组为测定草酸晶体的纯度，用托盘天平称取草酸晶体(H2C2O4•2H2O)样品wg；配制成250mL溶液；每次移取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.10mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定；滴定实验重复操作2-3次。已知：①MnO4-在酸性环境下的还原产物是Mn2+；②草酸是二元弱酸。 (1)上述H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为 (2)滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的 (填“甲”或“乙”)滴定管中；若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则所用酸性KMnO4标准液的体积为 。 (3)滴定终点的现象为 (4)若滴定过程中平均消耗酸性高锰酸钾溶液VmL，则草酸晶体的纯度为 (用含w、V的表达式表示) (5)下列操作中可能使所测草酸晶体纯度偏低的是___________(填字母)。 A．滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO4标准液 B．读取KMnO4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 C．滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡 D．滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 【答案】(1)5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ = 2Mn2++ 8H2O +10CO2↑ (2) 甲 26.10 (3)滴入最后一滴高锰酸钾，锥形瓶中的溶液恰好从无色变为浅紫色，且30s内不褪色 (4) (5)BC 【解析】：1)H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ = 2Mn2++ 8H2O +10CO2↑。：2)酸性KMnO4标准液装在酸式滴定管，即甲中；所用酸性KMnO4标准液的体积为26.10mL。：3)滴定终点的现象为：滴入最后一滴高锰酸钾，锥形瓶中的溶液恰好从无色变为浅紫色，且30s内不褪色。：4)根据比例式：5H2C2O4 ~ 2MnO4-，n(H2C2O4)=，则草酸晶体的纯度。 ：5)A. 滴定管未用标准液润洗，标准液的浓度偏低，消耗标准液的体积偏大，结果偏高，故错误；B. 开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，标准液的体积读数偏小，结果偏低，故正确；C. 滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡，标准液的体积读数偏低，结果偏低，故正确；D. 滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，无影响，故错误。答案为BC。 22．(2023-2024高二上·浙江台州八校联盟·期中)某兴趣小组为探究外界条件对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下： 实验编号 H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 温度/℃ 浓度/() 体积/mL 浓度/() 体积/mL ① 0.10 2.0 0.01 3.0 25 ② 0.20 2.0 0.01 3.0 25 ③ 0.20 2.0 0.01 3.0 50 (1)实验时发生反应的离子方程式为 ；加入H2C2O4需过量的原因是 。 (2)探究反应物浓度对反应速率影响的是实验 (填编号，下同)；为了更好地控制反应的温度，恰当的加热方式为 。 (3)测得实验②中溶液褪色的时间为20s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)= 。 (4)实验过程中发现：在开始反应的一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久反应速率明显增大，溶液很快褪色。导致上述现象的原因可能是 。 【答案】(1) 5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+Mn2++8H2O 保证高锰酸钾反应完，能观察到褪色现象 (2) ①② 水浴加热 (3)3.0×10-4 mol·L-1·s-1 (4)反应中生成的Mn2+是该反应的催化剂 【解析】以高锰酸钾和草酸溶液反应来探究外界条件对化学反应速率的影响，要注意控制变量，只能改变其中一个变量，根据题目表格数据，分析可知此实验的变量为草酸溶液的浓度、温度，故依据表格具体分析即可。(1)实验时发生的反应为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+Mn2++8H2O；为了顺利观察到KMnO4紫色褪去，起始时必须满足高锰酸钾的物质的量小于草酸的物质的量。(2)探究反应物浓度对化学反应速率影响，除了浓度不同，其他条件必须完全相同，满足条件的实验编号是①和②；水浴加热可以更好控制温度同时受热均匀。(3)=3.0×10-4 mol·L-1·s-1；(4)实验过程中发现：在开始反应的一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久反应速率明显增大，溶液很快褪色是因为此反应会生成具有催化作用的二价锰离子。 23．(2023-2024高二上·浙江金兰教育合作组织·期中)实验室用0.1080 NaOH溶液以酸碱中和滴定法测定未知浓度盐酸溶液的浓度。 Ⅰ.实验过程(摘录) (1)用滴定管取待测盐酸溶液25.00mL于锥形瓶中，滴加2滴酚酞作指示剂。若盛装NaOH标准溶液的碱式滴定管中液面位置如图所示，则读数为 mL。 (2)滴定过程中，眼睛应始终注视 。 (3)滴定终点的判断依据是 。 Ⅱ.数据记录 实验编号 盐酸待测体积V/mL 消耗NaOH标准液体积V/mL 1 25.00 20.80 2 25.00 20.00 3 25.00 19.95 4 25.00 20.02 Ⅲ.数据处理 (4)计算该盐酸溶液的浓度 mol/L(精确到小数点后4位)。 Ⅳ.误差分析 (5)以下操作会导致待测盐酸浓度测定结果偏高的是_______(填字母)。 A．装待测液前，锥形瓶中有少量蒸馏水 B．滴定过程中锥形瓶内壁有NaOH标准溶液附着，滴定终点时仍未流下 C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 V.拓展 (6)常温下，若用0.1000 NaOH溶液分别滴定20.00mL等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示： 请回答： ①图2表示NaOH溶液滴定 (填“盐酸”或“醋酸”)的滴定曲线； ②达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积a b(填“>”“＜”“=”)。 【答案】(1)0.70 (2)锥形瓶中溶液颜色的变化 (3)滴入最后半滴标准溶液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不变色 (4)0.0864 (5)BC (6)醋酸 > 【解析】(1)滴定管读数时眼睛与凹液面的最低处水平，如图读数为：0.70 mL；(2)滴定过程中，左手控制滴定管，右手摇锥形瓶，眼睛应始终注视锥形瓶中溶液颜色的变化；(3)用0.1080 mol·L-1 NaOH溶液以酸碱中和滴定法测定未知浓度酸溶液，滴定终点的判断依据是滴入最后一滴标准溶液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不变色；(4)根据表格中数据可知1数据误差太大，舍去，消耗NaOH标准液平均体积，；(5)A．装待测液前，锥形瓶中有少量蒸馏水不影响盐酸总物质的量，对测量结果无影响；B．滴定过程中锥形瓶内壁有NaOH标准溶液附着，滴定终点时仍未流下，氢氧化钠没被利用，造成氢氧化钠体积偏大，测定盐酸浓度偏高；C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，造成氢氧化钠体积偏大，测定盐酸浓度偏高；D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视造成氢氧化钠体积偏小，测定盐酸浓度偏低；故选BC；(6)根据滴定突跃可知图1为用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL等浓度的盐酸，图2滴定突跃为碱性可知是氢氧化钠滴定醋酸，B点为氢氧化钠和盐酸正好反应生成氯化钠，消耗氢氧化钠体积20.00 mL，D点是氢氧化钠滴定醋酸到中性，如果正好滴定完全生成醋酸钠，溶液显碱性，要想使溶液显中性氢氧化钠体积要小于20.00mL，故a>b。 24．(2023-2024高二上·浙江嘉兴八校·期中)某同学用的NaOH溶液滴定待测盐酸的浓度。 (1)选用图中仪器 (填“A”或“B”)取待测盐酸25.00mL于锥形瓶中，滴加2滴酚酞作指示剂。 (2)滴定中，滴定管液面的位置如图表示，其读数为 mL。 (3)滴定到达终点的现象是 。 (4)该同学三次实验数据如下表所示。根据表中数据计算待测盐酸的浓度是 。 实验编号 待测盐酸的体积/mL 滴定前NaOH溶液的体积读数/mL 滴定后NaOH溶液的体积读数/mL 1 25.00 0.98 27.70 2 25.00 0.71 29.72 3 25.00 0.64 27.42 (5)以下操作会导致测定结果偏低的是 (填序号)。 ①配制标准溶液的固体NaOH中含有KOH杂质 ②滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 ③滴定前读数时仰视，滴定后读数时俯视 ④滴定前未排出滴定管尖嘴的气泡，滴定后气泡消失 ⑤酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗 (6)常温下，若用溶液分别滴定20.00mL等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线(已知醋酸钠溶液显碱性)，如图所示： 请回答：达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积a b(填“>”“<”或“=”)。 【答案】(1)B (2)22.80 (3)加入最后半滴氢氧化钠溶液后，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不恢复 (4)0.1070 (5)③⑤ (6)> 【解析】在用标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸时，实验步骤是洗涤、润洗、装液、取液、滴加指示剂、进行滴定，为减少实验的偶然性，使测定值更接近真实值，一般是进行几次平行实验，舍弃偏差大的数值，取剩余几次的平均值计算。(1)盐酸应用酸式滴定管来量取，选用仪器B；(2)滴定管读数视线要与凹液面最低处平齐，图中读数为22.80mL；(3)实验使用的指示剂为酚酞试液，酚酞的变色范围是pH：8-10，pH在8-10之间时呈粉红色，滴定到达终点的现象是：加入最后半滴氢氧化钠溶液后，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不恢复；(4)实验1使用的NaOH溶液的体积为：27.70mL-0.98mL=26.72mL，同理可得实验使用的NaOH溶液的体积为：29.01mL，实验3使用的NaOH溶液的体积为：26.78mL，由于实验2的数据明显偏离正常的误差范围，舍去不用，即使用NaOH溶液的平均体积为：26.75mL，即待测盐酸的浓度为；(5)①配制标准溶液的固体 NaOH 中含有 KOH杂质，则所配标准溶液浓度偏低，消耗标准液的体积偏大，所测盐酸溶液的浓度偏高，①不符合题意；②滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，不影响消耗标准液的体积，所测盐酸溶液的浓度不受影响，②不符合题意；③滴定前读数时仰视，滴定后俯视，消耗标准液的体积偏小，所测盐酸溶液的浓度偏低，③符合题意；④滴定前未排出滴定管尖嘴的气泡，滴定后气泡消失，则气泡的体积也被当作标准溶液的体积，标准液的体积偏大，所测盐酸溶液的浓度偏高，④不符合题意；⑤酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗，导致盐酸的浓度偏小，待测溶液的物质的量偏小，消耗标准液的体积偏小，所测盐酸溶液的浓度偏小，⑤符合题意；故选③⑤。(6)由于盐酸是强酸，醋酸是弱酸，外界条件相同且浓度相同时，盐酸的pH更小，根据图示可知，起始点为A的图像是盐酸的滴定曲线，起始点为C的图像是醋酸的滴定曲线，B点为氢氧化钠和盐酸正好反应生成氯化钠，消耗氢氧化钠体积amL，D点是氢氧化钠滴定醋酸到中性，如果正好滴定完全生成醋酸钠，溶液显碱性，要想使溶液显中性氢氧化钠体积要小于amL，故a＞b。 25．(2023-2024高二上·浙江“七彩阳光”新高考研究联盟·期中)高锰酸钾是一种强氧化剂，见光、受热易分解。工业上常先配制高锰酸钾溶液，标定其浓度后，得到高锰酸钾标准液，再对某些试样进行滴定分析。 Ⅰ.用草酸钠(Na2C2O4)对KMnO4溶液进行标定，准确称取6.700 g Na2C2O4配制成250 mL水溶液。取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，滴加适量硫酸，用待标定的KMnO4溶液进行滴定，重复上述操作两次。(已知反应为5C2O4+2MnO4-+16H+=10CO2↑+Mn2++8H2O) (1)标定时，KMnO4溶液应用下图_______(填字母)装置盛装。 A． B． C． D． (2)本实验中，消耗KMnO4溶液体积如下： 实验序号 滴定前读数/mL 滴定后读数/mL 1 0.10 20.08 2 0.20 23.30 3 0.30 20.32 则测得KMnO4标准液的物质的量浓度为 mol·L(保留小数点后四位) 。 Ⅱ.用KMnO4标准液对某医用双氧水消毒液进行浓度测定 (3)下列操作顺序是 。 → → →B→ → (用序号字母填写) A．检查所用滴定管是否漏水，确保不漏水后用蒸馏水洗涤 B．分别排气泡，调节双氧水消毒液样品和KMnO4标准液液面位于0刻度 C．准确放出10.00mL双氧水消毒液样品于锥形瓶中，滴加适量稀硫酸，把锥形瓶放在滴定管的下面，垫上白纸 D．向对应滴定管中分别加入双氧水消毒液样品和KMnO4标准液，使液面位于刻度“0”以上2~3cm E.用KMnO4标准液进行滴定，记录相关数据，重复实验2次 F.分别用双氧水消毒液样品、KMnO4标准液润洗对应滴定管2~3次 (4)到达滴定终点的现象是 。 (5)下列说法不正确的是 。 A．实验Ⅰ中，配制Na2C2O4溶液时，俯视容量瓶刻度线，测得KMnO4标准液浓度偏低 B．滴定时，滴定管下方尖嘴伸入锥形瓶瓶口内1~2cm，眼睛始终注视滴定管内液面变化 C．实验Ⅱ中，滴定时发现一段时间后溶液中产生气泡速率突然加快，可能是的催化作用 D．实验Ⅱ中，装高锰酸钾标准液的滴定管未润洗，测得双氧水消毒液样品浓度偏高 E.实验Ⅱ中，滴定时不慎将锥形瓶内溶液洒到外面，测得双氧水消毒液样品浓度偏高 【答案】(1)C (2)0.1000 (3)(A)→(F)→(D)→B→(C)→(E) (4)滴入最后半滴高锰酸钾标准液滴入锥形瓶中，锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟不褪色，说明到达滴定终点 (5)BE 【解析】：1)由题意可知，高锰酸钾具有强氧化性，见光、受热易分解，所以标定时，高锰酸钾溶液应用棕色酸式滴定管装置盛装，故选C；(2)6.700 g草酸钠的物质的量为=0.05mol，则25.00mL溶液中草酸钠的物质的量为0.005mol，由表格数据看着，第二次实验所得数据误差较大，应舍去，则滴定消耗高锰酸钾溶液的平均体积为=20.00mL，由方程式可知，高锰酸钾溶液的浓度为=0.1000mol/L；(3)滴定管使用及滴定步骤为检漏、洗涤、润洗、加液、排气泡、调液面、记录数据、放待测液于锥形瓶中、加指示剂、向待测液滴定标准液、重复实验2~3次，则操作顺序为(A)→(F)→(D)→B→(C)→(E)； 4)过氧化氢溶液与高锰酸钾溶液完全反应后，再滴入半滴高锰酸钾溶液，溶液会由无色变为浅红色，则滴定终点的现象为滴入最后半滴高锰酸钾标准液滴入锥形瓶中，锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟不褪色，说明到达滴定终点；(5)A．实验Ⅰ中，配制草酸钠溶液时，俯视容量瓶刻度线会使草酸钠溶液浓度偏高，适当滴定消耗的高锰酸钾溶液体积增多，导致测得高锰酸钾标准液浓度偏低，故正确；B．滴定时，滴定管下方尖嘴伸入锥形瓶瓶口内1~2cm，眼睛始终注视视锥形瓶内溶液颜色变化，便于及时判断滴定终点，故错误；C．实验Ⅱ中，滴定时发现一段时间后溶液中产生气泡速率突然加快，说明反应生成的锰离子具有催化作用，故正确；D．实验Ⅱ中，装高锰酸钾标准液的滴定管未润洗会使消耗高锰酸钾溶液的体积偏大，导致测得双氧水消毒液样品浓度偏高，故正确；E．实验Ⅱ中，滴定时不慎将锥形瓶内溶液洒到外面会使消耗高锰酸钾溶液的体积偏小，导致测得双氧水消毒液样品浓度偏低，故错误；故选BE。 26．(2023-2024高二上·浙江浙北G2联盟·期中)氯化铬晶体CrCl3·6H2O是一种重要的工业原料，工业上常用铬酸钠(Na2CrO4)来制备。实验室中以红矾钠(Na2Cr2O7)为原料制备CrCl3·6H2O的流程如图： 已知：①CrCl3·6H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解； ②CrCl3·6H2O易升华，在高温下能被氧化。 (1)步骤Ⅰ中加入40%NaOH的目的是 。 (2)步骤Ⅱ中甲醇作为还原剂，加入10%HCl后生成CO2，写出反应的离子方程式 。 (3)步骤V，请补充完整由步骤Ⅳ得到的固体Cr(OH)3制备CrCl3·6H2O的实验方案： 操作i：将过滤后所得固体溶解于过量的盐酸中； 操作ii： ； 操作iii：过滤；操作iv：洗涤；操作v：干燥，得到CrCl3·6H2O。 操作ii为 (填字母)。 a．蒸发至大量晶体析出，利用余热蒸干    b．蒸发至出现晶膜，冷却结晶 (4)样品中三氯化铬晶体的质量分数的测定 准确称取mg样品，加水溶解并定容于容量瓶中。移取一定体积溶液于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加入足量Na2O2，在一定条件下充分反应后，适当稀释，然后加入过量的稀H2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O72-存在。充分加热煮后，加入足量KI溶液，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1mL淀粉溶液，用cmol·L-1硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液滴定至终点，消耗标准溶液VmL。已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。 ①判断滴定终点的依据是 。 ②在使用硫代硫酸钠溶液滴定过程中使用到碱式滴定管，选出其正确操作并按顺序列出字母：蒸馏水洗涤→加入待装液3~5mL→ →滴定，进行实验。 a．加液至“0”刻度以上2~3cm b．倾斜转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁，挤压玻璃球，放液 c．调整至“0”或“0”刻度以下，静止1min，读数 d．将滴定管尖端插入锥形瓶内约1cm e．右手拿住滴定管使它倾斜30°，左手迅速打开活塞 f．橡皮管向上弯曲，挤压玻璃球，放液 ③如图是碱式滴定管的内部构造，滴定时，左手应该捏住乳胶管中玻璃球的 部位(填“a”、“b”或“c”)，挤捏乳胶管，使其与玻璃球之间形成一条缝隙，溶液即可流出。 ④样品中三氯化铬晶体质量分数为 。(写出计算式，CrCl3·6H2O的相对分子质量用M表示) ⑤下列操作会使结果偏高的是 。 A．碘量瓶用蒸馏水洗净后，未用待测液润洗 B．读取标准溶液体积时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 C．加入KI溶液之前未加热煮沸 D．滴定前，盛标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 E．加入KI溶液后静置时间过短 【答案】(1)将红矾钠转化为铬酸钠 (2)2CrO42-+CH3OH+10H+=2Cr3++ CO2↑+7H2O (3)b (4) 当滴入最后半滴标准液后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色 bafcd a CD 【解析】步骤Ⅰ中，红矾钠(Na2Cr2O7)加入40%NaOH溶液，发生反应Na2Cr2O7+2NaOH=2Na2CrO4+H2O；Na2CrO4在酸性条件下，被CH3OH还原为Cr3+，发生反应的化学方程式为10HCl+2Na2CrO4+CH3OH=4NaCl+2CrCl3+7H2O+CO2↑；调节pH=7，此时CrCl3转化为Cr(OH)3沉淀，过滤，滤去溶液，得沉淀；往沉淀中加入过量盐酸，发生反应Cr(OH)3+3HCl=CrCl3+3H2O；将溶液蒸发结晶，便可获得CrCl3·6H2O，由于CrCl3·6H2O易升华，在高温下能被氧化，所以在洗涤、干燥过程中，需注意选择溶剂、并控制干燥的温度。(1)步骤Ⅰ中，加入40%NaOH，可实现Na2Cr2O7向Na2CrO4的转化，所以目的是红矾钠转化为铬酸钠。(2)步骤Ⅰ中甲醇作为还原剂，反应后生成CO2，同时Na2CrO4被还原为CrCl3，反应的离子方程式为2CrO42-+CH3OH+10H+=2Cr3++ CO2↑+7H2O；(3)加入盐酸后，Cr(OH)3溶解生成CrCl3，若想获得CrCl3，需从溶液中提取溶质，所以操作ⅱ为蒸发浓缩，冷却结晶，选b。(4)①Cr2O72-与碘化钾反应生成碘单质，遇淀粉溶液变蓝，又因为I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，判断滴定终点的依据是当滴入最后半滴标准液后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色；②在使用硫代硫酸钠溶液滴定过程中使用到碱式滴定管，应先水洗、待量液洗；然后装入待量液，并注意排出气泡；调节液面在“0”或“0”刻度以下，读数并记录；最后进行滴定操作至终点，记录终点读数。所以其正确操作顺序为：蒸馏水洗涤→加入待量液3~5mL→b→a→f→c→d→滴定，进行实验；③滴定时，为防气泡的形成，左手应该捏住乳胶管中玻璃球的稍上部位，挤捏乳胶管，使其与玻璃球之间形成一条缝隙，溶液即可流出，故选a；④Cr2O72-+6I-+16H+=3I2+2Cr3++7H2O， I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，可得，，三氯化铬晶体质量分数为：；⑤A．碘量瓶用蒸馏水洗净后，未用待测液润洗，使待测液浓度降低，结果偏低，A错误；B．读取标准溶液体积时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，使体积减小，结果偏低，B错误；C．加入KI溶液之前未加热煮沸，其中具有氧化性的物质会使KI用量增加，结果偏高，C正确；D．滴定前，盛标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，使标准液读数增大，结果偏高，D正确；E．加入KI溶液后静置时间过短，没有充分反应，使标准液用量少，结果偏低，E错误；故选CD。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 $$