专题07 电离平衡 水的电离和溶液的酸碱性-【好题汇编】备战2024-2025学年高二化学上学期期中真题分类汇编（浙江专用）

专题07 电离平衡 水的电离和溶液的酸碱性 内容概览 考点01 强电解质与弱电解质 考点02 弱电解质的电离平衡 考点03 水的电离与溶液的pH 考点01 强电解质与弱电解质 1．(2023-2024高二上·浙江台金七校联盟·期中)下列属于强电解质的是( ) A．NaHSO3 B．HF C．H2O D．Al(OH)3 2．(2023-2024高二上·浙江9+1联盟·期中)下列物质属于强电解质的是( ) A．NH3·H2O B．NaHSO3 C．SO3 D．CH3COOH 3．(2023-2024高二上·浙江浙东北联盟ZDB·期中)下列物质能导电且为强电解质的是( ) A．冰醋酸 B．熔融BaSO4 C．KNO3溶液 D．液态HCl 4．(2023-2024高二上·浙江温州十校联合体·期中)下列属于强电解质的是( ) A．饱和食盐水 B．冰醋酸 C．NH3·H2O D．硫酸钡 5．(2023-2024高二上·浙江北斗联盟·期中)下列属于强电解质的是( ) A．饱和食盐水 B．冰醋酸 C．酒精 D．硫酸钡 6．(2023-2024高二上·浙江9+1联盟·期中)常温下，下列事实不能说明HF是弱电解质的是( ) A．0.1mol/L的HF溶液pH>1 B．HF溶液能腐蚀玻璃 C．HF溶液中同时存在HF与F- D．同浓度的HF溶液的导电性弱于盐酸 7．(2023-2024高二上·浙江“七彩阳光”新高考研究联盟·期中)下列物质属于弱电解质的是( ) A．NH4Cl B．CH3CH2OH C．HF D．SO2 8．(2023-2024高二上·浙江温州新力量联盟·期中)下列物质属于弱电解质的是( ) A．NaOH B．SO2 C．HCN D．BaSO4 9．(2023-2024高二上·浙江温州环大罗山联盟·期中)下列物质属于非电解质，但溶于水后水溶液可以导电的是( ) A．NH3 B．冰醋酸 C．氢氧化钠 D．乙醇 考点02 弱电解质的电离平衡 10．(2023-2024高二上·浙江北仑·期中)下列电离方程式书写正确的是( ) A．H2CO32H++CO B．HClOH++ClO— C．HCOOH=HCOO-+H+ D．Ca(OH)2Ca2++2OH— 11．(2023-2024高二上·浙江温州环大罗山联盟·期中)下列各项中电解质的电离方程式正确的是( ) A．熔融态的AgCl：AgCl=Ag++Cl- B．H2S的水溶液：H2S2H++S2- C．的水溶液：HF=H++F- D．熔融态的NaHSO4：NaHSO4= Na++H++SO42- 12．(2023-2024高二上·浙江金兰教育合作组织·期中)室温时，下列操作能使浓度均为0.01mol·L-1的①CH3COOH溶液②CH3COONa溶液中c(CH3COO-)都增大的是( ) A．升高温度 B．加水稀释 C．加入少量硫酸 D．加入少量NaOH固体 13．(2023-2024高二上·浙江温州环大罗山联盟·期中)氨水溶液中存在如下电离平衡：NH3·H2ONH4++OH-，下列叙述正确的是( ) A．加入少量水，电离平衡正向移动，溶液中n(OH-)增大 B．加入少量浓盐酸，电离平衡正向移动，溶液中c(OH―)增大 C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动，溶液中n(NH3·H2O)增大 D．加入少量NH4Cl固体，电离平衡逆向移动，溶液中c(NH4+)减少 14．(2023-2024高二上·浙江嘉兴八校·期中)下列事实可以证明HClO是弱酸的是( ) A．HClO能跟熟石灰反应制得Ca(ClO)2 B．HClO受热易分解，放出氧气 C．0.1mol·L-1的HClO可以使紫色石蕊溶液先变红后褪色 D．0.1mol·L-1的HClO中，cH＋约为 15．(2023-2024高二上·浙江金兰教育合作组织·期中)氢氰酸(HCN)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( ) A．HCN易溶于水 B．10 mL1mol/L HCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 C．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3 D．HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱 16．(2023-2024高二上·浙江浙南名校联盟·期中)25℃时，下列不能说明HA是弱电解质的是( ) A．0.1mol/LHA溶液pH=3 B．0.1mol/LNaA溶液pH=9 C．用HA溶液做导电试验，灯泡很暗 D．等浓度的盐酸和HA溶液与同规格镁条反应产生H2的初始速率：盐酸>HA 17．(2023-2024高二上·浙江宁波三锋联盟·期中)下列各组关于强电解质、弱电解质，非电解质的归类，完全正确的是( ) 选项 A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3 非电解质 蔗糖 BaSO4 酒精 Cl2 18．(2023-2024高二上·浙江浙东北联盟ZDB·期中)下列事实中一定能证明CH3COOH是弱电解质的是( ) ①用H3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗 ②常温下，0.1mol/L H3COOH溶液的 ③等pH等体积的硫酸、H3COOH溶液分别和足量锌反应，H3COOH放出的氢气较多 ④20mL0.2mol·L-1醋酸溶液恰好与溶液完全反应 ⑤的H3COOH溶液稀释至1000倍， A．①②④⑤ B．②③⑤ C．①②③④⑤ D．①②⑤ 19．(2023-2024高二上·浙江浙北G2联盟·期中)常温下的某一元酸HA，下列事实不能证明HA为弱酸的是( ) A．相同条件下，浓度均为0. 1mol·L-1的HA溶液和盐酸，HA溶液的导电能力弱 B．NaA溶液能使酚酞试液变红 C．往HA溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，呈中性时，酸和碱溶液的体积关系： D．若测某HA溶液的pH=a，加蒸馏水稀释该溶液至体积变为100倍，测得pH=b， b＜a+2 20．(2023-2024高二上·浙江“七彩阳光”新高考研究联盟·期中)25℃时，下列事实中能说明HA为弱电解质的是( ) ①等浓度的NaOH溶液分别中和等PH、等体积的HA与盐酸，HA消耗的NaOH溶液的体积多 ②用HA溶液做导电实验时灯泡很暗 ③的HA溶液稀释至100倍，pH约为3.1 ④往0.1 mol/L的HA溶液中滴入紫色石蕊试液呈红色 A．①②③ B．①③ C．③ D．①③④ 21．(2023-2024高二上·浙江宁波三锋联盟·期中)下列事实(常温下)不能说明醋酸是弱电解质的是( ) A．的醋酸中氢离子浓度为1.0×10-3mol·L-1 B．醋酸溶液能溶解碳酸钙 C．醋酸溶液中同时存在CH3COOH与CH3COO- D．同物质的量浓度醋酸的导电性弱于盐酸 22．(2023-2024高二上·浙江嘉兴中学·期中)叠氮酸(HN3)与溶液反应生成NaN3。已知NaN3溶液呈碱性，下列叙述正确的是( ) A．的HN3溶液的 B．HN3溶液的随温度的升高而增大 C．NaN3的电离方程式：NaN3= Na++3N3- D．0.01 mol/L的NaN3溶液中：cNa＋＋cH＋＝cN3－＋cHN3 23．(2023-2024高二上·浙江杭州新东方·期中)用水稀释0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，下列说法正确的是( ) A．CH3COOH的电离程度增大，溶液中cH＋增大 B．CH3COOH的Ka逐渐减小 C．溶液中n(H+)减小 D．减小 24．(2023-2024高二上·浙江温州新力量联盟·期中)将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水稀释，下列各量保持增大的是( ) ①c(H+)   ②c(F-)    ③c(OH-)   ④Ka(HF)    ⑤KW     ⑥     ⑦ A．①⑥ B．②④ C．③⑦ D．④⑤ 25．(2023-2024高二上·浙江杭州新东方·期中)一定温度下，满足下列条件的水溶液一定呈酸性的是( ) A．能与金属Al反应放出H2的溶液 B．加酚酞后显无色的溶液 C．的某溶液 D．c(H+)>c(OH-)的任意水溶液 26．(2023-2024高二上·浙江杭州新东方·期中)已知某温度下，K(HCN)=6.2×10−10，K(HF)=6.8×10−4，K(CH3COOH)=1.7×10−5，K(HNO2)=5.1×10−4，物质的量浓度均为0.1mol·L−1的下列溶液，pH由大到小的顺序是( ) A．NaCN＞NaNO2＞CH3COONa＞NaF B．NaF＞NaNO2＞CH3COONa＞NaCN C．NaCN＞CH3COONa＞NaNO2＞NaF D．NaCN＞CH3COONa＞NaF＞NaNO2 27．(2023-2024高二上·浙江浙北G2联盟·期中)一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示。在稀释过程中随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是( ) A．c(H+) B．PH C．c(CH3COO-) D． 28．(2023-2024高二上·浙江宁波三锋联盟·期中)一定温度下，将一定质量的纯醋酸加水稀释，经实验测定溶液的导电能力变化如下图所示，下列说法中正确的是( ) A．a、b、c三点溶液的pH：b<a<c B．a、b、c三点醋酸的电离程度：c<a<b C．若用湿润的pH试纸测量c处pH，测量结果一定偏小 D．物质的量浓度分别为a、b、c三点的溶液各10mL，用0.1 mol·L-1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c<a<b 29．(2023-2024高二上·浙江浙东北联盟ZDB·期中)某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断不正确的是( ) A．I是盐酸，Ⅱ是醋酸 B．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 C．溶液的导电性a>b>c D．a、b、c三点KW的数值相同 30．(2023-2024高二上·浙江钱塘联盟·期中)将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，在相同温度下测得溶液的导电能力变化如图所示，下列说法不正确的是( ) A．a、b、c三点CH3COOH的电离程度：a<b<c B．a、b、c三点溶液的pH：c>a>b C．a、b、c三点溶液中水的电离程度：：c>b>a D．a、b、c三点溶液中比值：c<a<b 31．(2023-2024高二上·浙江北斗联盟·期中)某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为和，将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示，下列叙述正确的是( ) A．曲线Ⅱ代表CH3COOH溶液 B．a点溶液中水的电离程度：曲线Ⅱ>曲线Ⅰ C．相同体积a点的两溶液分别与NaOH溶液恰好中和后，溶液中相同 D．从c点到d点，溶液中减小(其中HA、分别代表相应的酸和酸根离子) 32．(2023-2024高二上·浙江温州新力量联盟·期中)醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOH⇌CH3COO-+H+，下列各项不正确的是( ) A．醋酸溶液中离子浓度关系满足：c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO- ) B．常温下，pH=2 的 CH3COOH 溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH<7 C．向 CH3COOH 溶液中加少量的 CH3COONa固体，平衡逆向移动 D．将 0.10mol/L CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中所有的离子浓度都减小 33．(2023-2024高二上·浙江衢温“5 1”联盟·期中)将的硫酸溶液跟过量锌粒反应，在一定条件下，为了减缓反应进行的速率，又不影响生成氢气的总量，可以向反应物溶液中采取的措施是( ) A．加入硫酸钠溶液 B．滴加几滴硫酸铜溶液 C．滴加几滴浓硫酸 D．加入硝酸钾溶液 34．(2023-2024高二上·浙江浙北G2联盟·期中)10mL浓度为的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是( ) A．Na2CO3 B．CH3COONa C．NaNO3 D．CuCl2 35．(2023-2024高二上·浙江三门·期中)已知常温下几种弱酸的电离平衡常数，根据溶液中的离子反应，回答下列问题： H2CO3 CH3COOH HClO NH3·H2O Ka1=4.4×10-7 Ka=1.8×10-5 Ka=2.95×10-8 Kb=1.8×10-5 Ka2=5.0×10-11 (1)写出HClO的电离方程式： 。 (2)该温度下CH3COONH4溶液呈 (填“酸性”、“碱性”、“中性”)。 (3)常温下，0.01mol·L−1盐酸与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液中存在的离子，其浓度由大到小顺序为 。 (4)该温度下Na2CO3的水解反应的平衡常数Kh= 。 (5)写出少量CO2通入NaClO溶液中发生反应的离子方程式为 。 36．(2023-2024高二上·浙江北斗联盟·期中)常温下，几种弱酸的电离平衡常数如表所示： 弱酸 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数(25℃) Ka=1.75×10-5 Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11 Ka=4.0×10-8 (1)相同浓度的CH3COOH溶液和HClO溶液，溶液导电能力强的是 。 (2)将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出该反应的离子方程式： 。 (3)在加水稀释CH3COOH溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是___________(填序号)。 A．n(CH3COO-) B．c(H+) C．c(H+)与c(OH-)的乘积 D．c(OH-) (4)25℃时，体积相同、c(H+)相同的三种酸溶液：a．CH3COOH；b．HClO；c．HCl，分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是 (填序号)。 37．(2023-2024高二上·浙江嘉兴八校·期中)已知25℃时，氨水(NH3·H2O)中，c(NH4+)为。 (1)计算该溶液的 。 (2)氨水显弱碱性，其原因为 (用电离方程式表示)，电离平衡常数的表达式为 。 (3)25℃时，NH3·H2O的电离平衡常数约为。 (4)25℃时，向10mL0.1mol/L氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中___________(填字母)。 A．始终减小 B．始终增大 C．先减小后增大 D．先增大后减小 【答案】(1)11 考点03 水的电离与溶液的pH 38．(2023-2024高二上·浙江宁波三锋联盟·期中)25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是( ) A．pH=2的CH3COOH溶液 B．0.01mol·L-1Na2CO3溶液 C．0.1 mol·L-1NaCl溶液 D．pH=10氨水 39．(2023-2024高二上·浙江浙东北联盟ZDB·期中)将K2SO4溶液从常温加热至90℃，下列叙述正确的是( ) A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离子积不变、pH不变、呈中性 C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D．水的离子积变大、pH变小、呈中性 40．(2023-2024高二上·浙江9+1联盟·期中)25℃时，水中存在电离平衡，下列说法正确的是( ) A．将水加热至60℃，水仍然为中性，pH=7 B．向水中加入少量KHSO4固体，c(H＋)增大，Kw不变 C．向水中加入少量1mol/LNaOH溶液，水的电离平衡逆向移动，c(OH-)降低 D．向水中加入少量冰醋酸固体，水的电离平衡正向移动，c(H＋)增大 41．(2023-2024高二上·浙江A9协作体·期中)下列有关溶液的说法正确的是( ) A．常温下，水电离出c(OH–)=1.0×10–11mol/L的溶液一定是酸性溶液 B．常温下，c(H+)=c(OH–)的溶液一定是纯水 C．常温下，pH相同的两份溶液中水的电离程度也相同 D．水的离子积常数只适用于纯水和稀的电解质水溶液 42．(2023-2024高二上·浙江台金七校联盟·期中)下列溶液不一定呈酸性的是( ) A．c(OH-)＜c(H+)的溶液 B．NaHSO4溶液 C．常温下pH＜7的溶液 D．与Al反应产生氢气的溶液 43．(2023-2024高二上·浙江宁波三锋联盟·期中)下列溶液一定呈中性的是( ) A．c(H＋)很小的溶液 B．c2(H＋)=Kw C．c(H＋)=1×10-7mol·L-1 D．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 44．(2023-2024高二上·浙江“七彩阳光”新高考研究联盟·期中)下列溶液一定呈中性的是( ) A．的溶液 B． mol⋅L的纯水 C．滴加酚酞试液呈无色的溶液 D．水电离出的氢离子的物质的量浓度为mol/L 45．(2023-2024高二上·浙江北斗联盟·期中)下列溶液不一定显中性的是( ) A．pH=6的蒸馏水 B． C．c(H+)=c(OH-)的溶液 D．水电离出的氢离子物质的量浓度为10-7mol/L 46．(2023-2024高二上·浙江“七彩阳光”新高考研究联盟·期中)下列关于水的电离平衡的相关说法正确的是( ) A．将水加热，增大，但pH不变 B．mol/L的稀溶液一定呈中性 C．向水中加入少量醋酸钠固体，水电离的增大，增大 D．向0.1 mol·L醋酸溶液中加水，醋酸溶液中水电离产生的将减小 47．(2023-2024高二上·浙江嘉兴八校·期中)下列溶液一定呈碱性的是( ) A．c(OH-)=1.0×10-6mol·L-1的溶液 B．能够和盐酸反应的溶液 C．c(OH-)＞c(H＋)的溶液 D．滴加酚酞显无色的溶液 48．(2023-2024高二上·浙江杭州四中·期中)下列溶液一定显碱性的是( ) A．含的溶液 B．c(OH―)＞c(H＋)的溶液 C．的溶液 D．溶液中的氢离子物质的量浓度为 49．(2023-2024高二上·浙江台金七校联盟·期中)在室温下，下列叙述正确的是( ) A．醋酸的电离平衡正向移动时，电离常数一定增大 B．等浓度等体积的醋酸溶液和盐酸分别与氢氧化钠溶液反应，耗碱量相同 C．用pH=1盐酸分别中和等体积pH=13氢氧化钠溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大 D．pH=2的盐酸与pH=1的硫酸比较，2c(Cl-)= c(SO42-) 50．(2023-2024高二上·浙江浙东北联盟ZDB·期中)下列叙述正确的是( ) A．某醋酸溶液的，将此溶液稀释10倍后，溶液的，则 B．常温下，某溶液中由水电离的c(OH-)=1.0×10-11mol·L-1，则此溶液一定呈酸性 C．25℃时，将PH=5的盐酸稀释1000倍，溶液的pH=8 D．25℃时，pH=13的强碱溶液与的强酸溶液等体积混合，所得混合液的pH=7 51．(2023-2024高二上·浙江金兰教育合作组织·期中)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．25℃时，1LpH=1的H2SO4溶液中H+的物质的量为0.2mol B．1L0.1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为0.1NA C．25℃时，pH=11的Na2CO3溶液，溶液中OH-的数目为0.001NA D．25℃时，pH=10的CH3COONa溶液中，水电离出的H+浓度为10-4mol•L-1 52．(2023-2024高二上·浙江北仑·期中)下列说法正确的是( ) A．测得0.1mol·L-1的一元碱ROH溶液pH=12，则ROH一定为弱电解质 B．25℃时，可溶性正盐BA溶液pH=a，升温至某一温度后pH仍为a，则BA可能为强碱弱酸盐 C．25℃时，测得0.1mol·L-1的一元酸HA溶液pH=b，将该溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH=b+2，则HA为弱酸 D．25℃时，pH=1的HA溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定等于7.0 53．(2023-2024高二上·浙江杭州市及周边重点中学·期中)下列说法正确的是( ) A．加入电解质，一定会破坏水的电离平衡 B．向0.1mol/L氨水加水稀释，溶液中c(H+)减小 C．pH相等的盐酸和醋酸溶液等体积混合(混合液体积可视为两溶液体积之和)，混合液中c(Cl-)>c(CH3COO-) D．25℃时，NH4Cl溶液的Kw等于盐酸溶液的Kw 54．(2023-2024高二上·浙江金兰教育合作组织·期中)下列叙述正确的是( ) A．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率盐酸快 B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液的pH=7 C．25℃时，0.1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 D．为了除去MgCl2酸性溶液中的，可在加热并搅拌的条件下加入NaOH，调节pH后过滤 55．(2023-2024高二上·浙江杭州市及周边重点中学·期中)常温下，下列说法正确的是( ) A．将相同体积的pH=3盐酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为酸性 B．物质的量浓度相等的盐酸和醋酸分别加水稀释相同的倍数，pH前者小 C．用pH相等的盐酸和醋酸分别中和等体积等浓度的氢氧化钠溶液，耗酸的体积前者小 D．pH相等的CH3COONa溶液和NaClO溶液，物质的量浓度前者小 56．(2023-2024高二上·浙江温州十校联合体·期中)下列说法不正确的是( ) A．测定0.1醋酸溶液的可证明醋酸是弱电解质 B．稀释氨水，溶液中c(H＋)增加 C．常温下，将1 pH=5的盐酸稀释至1L，c(H＋)约为 D．相同温度下，中和相同、相同体积的盐酸和醋酸溶液，消耗物质的量不同 57．(2023-2024高二上·浙江温州环大罗山联盟·期中)常温下，盐酸和醋酸溶液的均为1，下列说法不正确的是( ) A．向盐酸中加入少量水，所有离子的浓度均减小 B．c(Cl－)=c(CH3COO－) C．等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的完全反应，醋酸产生的H2多 D．取相同体积的盐酸和醋酸溶液，稀释10倍后，醋酸的导电能力强于盐酸 58．(2023-2024高二上·浙江宁波三锋联盟·期中)常温下，关于pH相等的盐酸和醋酸溶液(两溶液的OH－浓度也相等)，下列说法正确的是(　　) A．c(HCl)>c(CH3COOH) B．c(Cl－)＝c(CH3COO－) C．等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多 D．用相同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的NaOH溶液体积多 59．(2023-2024高二上·浙江嘉兴八校·期中)下列说法不正确的是( ) A．pH>7的溶液不一定呈碱性 B．中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同 C．相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中，c(OH-)相等 D．氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则c(Cl-)= c(NH4+) 60．(2023-2024高二上·浙江钱塘联盟·期中)下列有关说法不正确的是( ) A．25℃，用pH试纸测得某氯水的pH为5 B．任何温度下，利用和浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性 C．25℃，pH=12的NaOH溶液，由水电离出的c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1 D．pH=3的醋酸溶液与pH=3的盐酸等体积混合，混合液的pH=3 61．(2023-2024高二上·浙江杭州四中·期中)25℃时，下列有关水的说法不正确的是( ) A．向水中通入少量CO2气体，抑制水的电离，溶液中c(OH-)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，抑制水的电离，溶液中c(H＋)增大 C．向水中加入少量固体NaHCO3，溶液呈碱性，Kw增大 D．将水加热至40℃，促进水的电离，Kw增大，减小 62．(2023-2024高二上·浙江杭州四中·期中)常温下，下列事实能证明浓度为0.1mol·L-1的HA是弱酸的是( ) A．用电导仪测得其导电能力比2mol·L-1的盐酸弱 B．将该酸加水稀释10倍后，测得溶液的pH=5 C．加入等体积0.1mol·L-1的恰好完全中和 D．向该溶液中滴加甲基橙，溶液显红色 63．(2023-2024高二上·浙江杭州四中·期中)现用试纸测定某溶液的，下列说法正确的是( ) A．用试纸不能测定有色溶液的值 B．用试纸测得新制氯水的为4 C．用干燥、洁净玻璃棒蘸取该溶液，滴在湿润的试纸上，测量的结果偏低 D．用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在试纸中央，等2分钟后再观察其颜色变化并与标准比色卡对照 64．(2023-2024高二上·浙江A9协作体·期中)下列说法正确的是( ) A．25℃时，10mol/L的NaOH溶液的pH=15 B．25℃时，pH=10的CH3COONa溶液浓度大于 pH=9的CH3COONa溶液浓度的10倍 C．25℃时，NaX和HX以物质的量之比1：2溶于水得到的溶液pH=7，此时溶液中c(X–)：c(HX)≠1：2 D．25℃时，一定浓度的醋酸加水稀释，的比值和的比值均增大 65．(2023-2024高二上·浙江杭州学军中学·期中)下列说法正确的是( ) A．浓度为0.1mol·L-1CH3COOH溶液，加冰醋酸，则增大 B．浓度为0.1mol·L-1CH3COOH溶液，升高温度，Ka(CH3COOH)不变，但醋酸的电离程度增大 C．浓度为0.1mol·L-1HA溶液为4，则Ka(HA)约为 D．CH3COOH的浓度越大，CH3COOH的电离程度越大 66．(2023-2024高二上·浙江A9协作体·期中)25℃时，四种弱电解质的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是( ) 化学式 H2CO3 CH3COOH HClO 电离平衡常数 Ka1=4.5×10–7、Ka2=4.7×10–11 1.75×10–5 4.0×10–8 A．盐酸的导电能力一定比醋酸溶液强 B．次氯酸钠溶液中通入过量的CO2可发生反应2ClO-+CO2+H2OCO32-+2HClO C．体积相同、等pH的CH3COOH、HClO溶液与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量HClO更多 D．用CH3COOH标准液滴定未知浓度的NaOH溶液选择甲基橙作指示剂，会导致所测c(NaOH)偏小 67．(2023-2024高二上·浙江A9协作体·期中)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1.0 L 1.0 mol·L−1 AlCl3溶液中阳离子的数目大于NA B．pH=4的醋酸溶液1L，n(H+)<10−4NA C．100g质量分数为46%的C2H5OH水溶液中含有NA个氧原子 D．1LpH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.2NA 68．(2023-2024高二上·浙江9+1联盟·期中)室温下有5种稀溶液：①HCl、②H2SO4、③CH3COOH、④氨水、⑤NaOH，回答下列问题： (1)若溶液①②③④⑤浓度均为0.01mol/L，pH由大到小的顺序是 。(用序号填写，下同) (2)中和等体积、pH相同的①②③溶液消耗NaOH最多的是 。 (3)pH相同的④⑤溶液，则溶液的离子总浓度④ ⑤(填“>，<或=”)。 (4)常温下，pH=3的②溶液中水电离出的c(H＋)=___________mol/L。 A． B． C． D． 69．(2023-2024高二上·浙江9+1联盟·期中)肼(N2H4)是重要的化工原料，能与水、乙醇等混溶；它是一种二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，室温下电离常数；在碱性溶液中，N2H4是强还原剂。 (1)写出N元素在元素周期表中的位置 。 (2)写出N2H4与过量硫酸反应形成的酸式盐的化学式 。 (3)N2H4可通过NH3和NaClO反应制得，总反应主要分为两步， 已知第一步：NH3+ClO-OH-+NH2Cl ①写出第二步反应的离子方程式 。 ②请设计实验，检验总反应中产物的主要阴离子(假设反应物完全反应) 。 70．(2023-2024高二上·浙江杭州四中·期中)完成下列问题。 (1)常温下0.1mol·L-1NH3·H2O溶液到达电离平衡时pH=11，则其电离度为 。该溶液中c(NH3·H2O)+ c(NH4+)= mol·L-1，若要减小NH4+的浓度而增大OH-的浓度，应采取的措施是 (填字母)。 a．适当降低温度     b．加入NaOH固体    c．通入NH3    d．加入NH4Cl固体 (2)某温度时，纯水的Kw=1.0×10-15，该温度时，c(H＋)=1.0×10-7mol·L-1的溶液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)；0.005 mol·L-1的Ba(OH)2溶液的pH值为 ；0.005 mol·L-1的盐酸中水电离出来的c(H＋)为 ；将pH=2的硫酸与pH=14的KOH溶液混合后溶液，需氢氧化钾和硫酸的体积比为 。 71．(2023-2024高二上·浙江台金七校联盟·期中)Ⅰ．已知t℃时，0.01mol·L-1 KOH溶液的，的HA溶液中。 请回答下列问题： (1)该温度下，水的离子积Kw = 。 (2)该温度下，l00mL pH=a的稀硫酸与10mL pH=b的NaOH溶液混合，溶液呈中性，则a、b的关系为 。 (3)在室温下，用蒸馏水稀释0.01mol·L-1 HA溶液时，下列呈减小趋势的是___________(填序号) A．溶液中c(A－) B．c(HA)/ c(A－) C．水的电离程度 D．溶液中c(H＋)和c(OH-)的乘积 Ⅱ．室温下，分别取pH=2的盐酸和HX溶液各10mL，向其中加入适量的水稀释，稀释过程中两溶液的pH变化如图所示： (4)图中表示HX溶液pH变化曲线的是 (填“A”或“B”)。 (5)取pH=2的盐酸10mL加入等体积的0.01mol·L-1的氨水充分反应后，溶液中各种离子的浓度大小顺序为 。 72．回答下列问题： (1)常温下， 0.1mol·L-1一元酸溶液中，则溶液的pH= ；取的该一元酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合，混合溶液中各离子的物质的量浓度大小关系是 。 (2)℃时，有的稀硫酸和的溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw = 。 (3)℃温度下，，将1000.1的稀H2SO4与1000.4的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH= 。 (4)还是在℃温度下，1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的与NaOH溶液的的关系是 。 73．(2023-2024高二上·浙江浙北G2联盟·期中)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．25℃时，pH=3的醋酸溶液中，所含H+的数目等于0.001 NA B．常温下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10-9NA C．0.5L的Na2CO3溶液中，阴离子数小于0.05 NA D．将1mol氯气完全溶于水，所得溶液中，N(Cl2)+ N(HClO)+ N(ClO-)=NA 74．(2023-2024高二上·浙江杭州四中·期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．由水电离的c(H＋)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Cl-、SO42-、K+ B．使酚酞变红色的溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NO3- C．c(H＋)：c(O H-)=1：10-2的溶液：K+、Ba2+、ClO-、CO32- D．pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3- 75．(2023-2024高二上·浙江宁波三锋联盟·期中)回答下列问题 (1)部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH H2CO3 HClO 电离平衡常数/25℃ K=1.77×10-4 K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11 3×10-8 ①在相同浓度的HCOOH和HClO的溶液中，溶液导电能力：HCOOH HClO(用“＞”“＜”或“=”填空) ②HCO3-的电离平衡常数表达式为 。 ③将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出该反应离子方程式 。 (2)已知室温时，某一元碱0.1 mol∙L-1BOH在水中有0.1%发生电离，回答下列问题： 此BOH溶液的pH= ；由水电离出来的c(H+)= mol∙L-1。 (3)某温度，纯水中c(H+)=3×10-7mol∙L-1，此时在水加入稀硫酸至c(H+)为1×10-3 mol∙L-1，则此时溶液中的c(OH-)= mol∙L-1。 76．(2023-2024高二上·浙江杭州四中·期中)25℃时，三种酸的电离平衡常数如下： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 ， 回答下列问题： (1)25℃时，等浓度的上述三种溶液，酸性最强的是 。 (2)25℃时，含相同c(H＋)浓度的CH3COOH和HClO溶液中： 。(填“>”、“<”或“=”) (3)25℃时，相同浓度的CH3COO-、HCO3-、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为 。 (4)将0.1mol·L－1HClO溶液加水稀释，的比值将 (填“变大”、“不变”或“变小”)。 (5)向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为： 。 77．(2023-2024高二上·浙江浙北G2联盟·期中)电离常数是研究弱电解质的重要工具，25℃时一些酸的电离常数如下表所示。 弱酸 CH3COOH HClO H2CO3 H2SO3 电离平衡常数(25℃) Ka=1.75×10-5 Ka=3.0×10-8 Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.61×10-11 Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7 请回答： (1)浓度相同的阴离子在水溶液中结合H+的能力：CH3COO- HCO3- (填“<”、“>”或“=”)。 (2)25℃时，pH相同的NaClO和CH3COONa两种溶液的浓度大小：c(NaClO) c(CH3COONa)(填“<”、“>”或“=”)。 (3)硫酸在水溶液中是强酸，在冰醋酸中部分电离，写出硫酸在冰醋酸中的电离方程式 。 (4)向NaClO溶液中通入少量的CO2气体，写出发生反应的离子方程式 。 (5)25℃时，NaHSO3的水解平衡常数Kh= (结果保留2位有效数字)。 (6)25℃时，将amol·L-1CH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等体积的的盐酸使溶液呈中性(不考虑酸和醋酸的挥发)，用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数Ka= 。 78．(2023-2024高二上·浙江杭州市及周边重点中学·期中)二元酸及其盐在水溶液中存在相关平衡。已知常温下，H2SO3和H2CO3的电离平衡常数如下表所示。 二元酸 H2SO3 H2CO3 Ka1 1.5×10-2 4.5×10-7 Ka2 6.0×10-8 4.7×10-11 (1)缓冲溶液是能缓解外加少量酸或碱而保持溶液pH基本不变的溶液。人体血液中H2CO3/HCO3-缓冲体系对稳定pH发挥着重要作用。当血液中CO2浓度上升，血液缓冲体系中的值 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)常温下0.1mol/L NaHSO3溶液的pH=a，则a (填字母)。 A．大于7     B．小于7      C．等于7     D．无法确定 该溶液中，水电离出的H+浓度为 mol/L(用a表示)。 (3)浓度为均为0.1mol/L Na2SO3和Na2CO3等体积混合后，溶液中①SO32-、②CO32-、③HSO3-、④HCO3-浓度从大到小的顺序为 (填序号)。 (4)常温下，用一定浓度的NaOH溶液滴定某二元酸H2A溶液。溶液中，含A元素粒子的分布系数δ随pH的变化关系如图所示[例如A2-的分布系数：δ(A2-)=]。 ①常温下，Na2A的水解平衡常数为 。 ②若向0.1mol/L的NaHA溶液中加入等体积的0.1mol/L KOH溶液(忽略混合后溶液的体积变化)，混合后溶液中c(Na＋)＋c(K＋) 2c(HA-)＋2c(A2-)(填“>”“<”或“=”)。 79．(2023-2024高二上·浙江9+1联盟·期中)以印刷线路板的碱性蚀刻废液(主要成分为[Cu(NH3)4]Cl2))或焙烧过的铜精炼炉渣(主要成分为CuO、SiO2及少量Fe2O3)为原料均能制备CuSO4·5H2O晶体。(已知：[Cu(NH3)4]2+ Cu2++4NH3) (1)取一定量蚀刻废液和稍过量的NaOH溶液加入到如图所示实验装置的三颈烧瓶中，在搅拌下加热反应并通入空气，待产生大量的黑色沉淀时停止反应，趁热过滤、洗涤，得到CuO固体；所得固体经酸溶、结晶、过滤等操作，得到CuSO4·5H2O晶体。 ①装置图中装置X的作用是 ，水的作用是 。 ②写出用蚀刻废液制备CuO反应的化学方程式 。 (2)以焙烧过的铜精炼炉渣为原料制备CuSO4·5H2O晶体时，请补充完整相应的实验方案：取一定量焙烧过的铜精炼炉渣， ，加热浓缩、冷却结晶、过滤、晾干，得到CuSO4·5H2O晶体。实验中可选用的试剂：1.0mol·L-1H2SO4、1.0mol·L-1HCl、1.0mol·L-1NaOH。(已知该实验中pH=3.2时，Fe3+完全沉淀；pH=4.7时，Cu2+开始沉淀。) (3)通过下列方法测定产品纯度：准确称取0.5000gCuSO4·5H2O样品，加适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量KI溶液并用稀H2SO4酸化，加入指示剂，用0.1000mol⋅L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3的溶液19.80mL。测定过程中发生下列反应：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。 ①选择滴定的指示剂为 ，滴定终点的现象为 。 ②CuSO4·5H2O样品的纯度为 。 ③有关滴定说法正确的是 。 A．滴定管的正确操作顺序为：检漏、蒸馏水洗、标准液润洗、装液至“0”刻度线以上、排气泡、记录初始读数 B．读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直 C．平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下 D．若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，则测量结果偏小 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题07 电离平衡 水的电离和溶液的酸碱性 内容概览 考点01 强电解质与弱电解质 考点02 弱电解质的电离平衡 考点03 水的电离与溶液的pH 考点01 强电解质与弱电解质 1．(2023-2024高二上·浙江台金七校联盟·期中)下列属于强电解质的是( ) A．NaHSO3 B．HF C．H2O D．Al(OH)3 【答案】A 【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能完全电离的化合物，包括强酸、强碱、大多数盐等。A．NaHSO3属于强电解质，A正确；B．HF难以完全电离，属于弱电解质，B错误；C．H2O难电离，属于弱电解质，C错误；D．Al(OH)3属于弱电解质，D错误；故选A。 2．(2023-2024高二上·浙江9+1联盟·期中)下列物质属于强电解质的是( ) A．NH3·H2O B．NaHSO3 C．SO3 D．CH3COOH 【答案】B 【解析】A．NH3·H2O在水溶液中部分电离，NH3·H2O是弱电解质，故不选A；B．NaHSO3在水溶液中完全电离为Na+、HSO3- ，NaHSO3是强电解质，故选B；C．SO3自身不能电离，属于非电解质，故不选C；D．CH3COOH在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故不选D；故选B。 3．(2023-2024高二上·浙江浙东北联盟ZDB·期中)下列物质能导电且为强电解质的是( ) A．冰醋酸 B．熔融BaSO4 C．KNO3溶液 D．液态HCl 【答案】B 【解析】A．冰醋酸为弱电解质，且无自由移动的离子，不能导电，A项错误；B．硫酸钡为强电解质，熔融状态下可以导电，B项正确；C．硝酸钾溶液为混合物，不是电解质，C项错误；D．液态HCl为强电解质，但HCl为共价化合物，液态HCl不导电，D项错误；故选B。 4．(2023-2024高二上·浙江温州十校联合体·期中)下列属于强电解质的是( ) A．饱和食盐水 B．冰醋酸 C．NH3·H2O D．硫酸钡 【答案】D 【解析】A．饱和食盐水是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．冰醋酸在溶液中部分电离，属于弱电解质，故B错误；C．一水合氨在溶液中部分电离，属于弱电解质，故C错误；D．溶于水的硫酸钡在溶液中完全电离，硫酸钡属于强电解质，故D正确；故选D。 5．(2023-2024高二上·浙江北斗联盟·期中)下列属于强电解质的是( ) A．饱和食盐水 B．冰醋酸 C．酒精 D．硫酸钡 【答案】D 【解析】强电解质属于化合物，单质、混合物都不是强电解质，强酸、强碱、绝大多数的盐、活泼金属氧化物属于强电解质。A．饱和食盐水是混合物，不是强电解质，A项错误；B．冰醋酸是弱酸属于弱电解质，不是强电解质，B项错误；C．酒精是有机物属于非电解质，不是强电解质，C项错误；D．硫酸钡属于盐，是强电解质，D项正确；故选D。 6．(2023-2024高二上·浙江9+1联盟·期中)常温下，下列事实不能说明HF是弱电解质的是( ) A．0.1mol/L的HF溶液pH>1 B．HF溶液能腐蚀玻璃 C．HF溶液中同时存在HF与F- D．同浓度的HF溶液的导电性弱于盐酸 【答案】B 【解析】A．0.1mol/L的HF溶液pH>1，说明HF没有完全电离，HF是弱电解质，A不符合题意；B．HF溶液能腐蚀玻璃，是HF与玻璃中的SiO2反应，与HF酸性强弱无关，不能说明HF是弱电解质，B符合题意；C．HF溶液中同时存在HF与F-，说明HF没有完全电离，HF是弱电解质，C不符合题意；D．同浓度的HF溶液的导电性弱于盐酸，说明HF电离程度小于HCl，即HF没有完全电离，HF是弱电解质，D不符合题意；故选B。 7．(2023-2024高二上·浙江“七彩阳光”新高考研究联盟·期中)下列物质属于弱电解质的是( ) A．NH4Cl B．CH3CH2OH C．HF D．SO2 【答案】C 【解析】A．氯化铵在水溶液中能完全电离，属于强电解质，A错误；B．乙醇在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，B错误；C．HF在水溶液中部分电离，属于弱电解质，C正确；D．SO2本身无法在熔融状态和水溶液中导电，属于非电解质，D错误；故选C。 8．(2023-2024高二上·浙江温州新力量联盟·期中)下列物质属于弱电解质的是( ) A．NaOH B．SO2 C．HCN D．BaSO4 【答案】C 【解析】A．NaOH是强碱，是强电解质，故A错误；B．SO2是非电解质，故B错误；C．HCN是弱酸，是弱电解质，故C正确；D．BaSO4是难溶性的强电解质，故D错误；故选C。 9．(2023-2024高二上·浙江温州环大罗山联盟·期中)下列物质属于非电解质，但溶于水后水溶液可以导电的是( ) A．NH3 B．冰醋酸 C．氢氧化钠 D．乙醇 【答案】A 【解析】A．NH3溶于水生成NH3·H2O，溶液可导电，但NH3是非电解质，A正确；B．冰醋酸是纯净的醋酸，醋酸是电解质，B错误；C．氢氧化钠属于电解质，不符合题意，C错误；D．乙醇属于非电解质，但是乙醇的水溶液不导电，D错误；故选A。 考点02 弱电解质的电离平衡 10．(2023-2024高二上·浙江北仑·期中)下列电离方程式书写正确的是( ) A．H2CO32H++CO B．HClOH++ClO— C．HCOOH=HCOO-+H+ D．Ca(OH)2Ca2++2OH— 【答案】B 【解析】A．碳酸是二元弱酸，在溶液中分步电离，以一级电离为主，电离方程式为H2CO3H++HCO3-，故A错误；B．次氯酸是一元弱酸，在溶液中部分电离出氢离子的次氯酸根离子，电离方程式为HClOH++ClO—，故B正确；C．甲酸是一元弱酸，在溶液中部分电离出氢离子的甲酸根离子，电离方程式为HCOOHH++HCOO—，故C错误；D．氢氧化钙是强碱，在溶液中完全电离出钙离子和氢氧根离子，电离方程式为Ca(OH)2=Ca2++2OH—，故D错误；故选B。 11．(2023-2024高二上·浙江温州环大罗山联盟·期中)下列各项中电解质的电离方程式正确的是( ) A．熔融态的AgCl：AgCl=Ag++Cl- B．H2S的水溶液：H2S2H++S2- C．的水溶液：HF=H++F- D．熔融态的NaHSO4：NaHSO4= Na++H++SO42- 【答案】A 【解析】A．氯化银是离子化合物，熔融状态下能电离出银离子和氯离子，电离方程式为AgCl=Ag++Cl-，故A正确；B．氢硫酸是二元弱酸，在溶液中分步电离，以一级电离为主，则氢硫酸在溶液中的电离方程式为H2SH++HS-，故B错误；C．氢氟酸是一元弱酸，在溶液中部分电离出氢离子和氟离子，电离方程式为HFH++F-，故C错误；D．硫酸氢钠是强酸的酸式盐，熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式为NaHSO4= Na++HSO4-，故D错误；故选A。 12．(2023-2024高二上·浙江金兰教育合作组织·期中)室温时，下列操作能使浓度均为0.01mol·L-1的①CH3COOH溶液②CH3COONa溶液中c(CH3COO-)都增大的是( ) A．升高温度 B．加水稀释 C．加入少量硫酸 D．加入少量NaOH固体 【答案】D 【解析】A．升高温度促进电离和水解，所以①CH3COOH溶液中c(CH3COO-)增大，②CH3COONa溶液中c(CH3COO-)减小，故A不符合题意；B．加水稀释虽然能促进电离和水解，但溶液稀释的倍数大于电离的倍数，所以①CH3COOH溶液中c(CH3COO-)减小，②CH3COONa溶液中c(CH3COO-)减小，故B不符合题意；C．加入少量硫酸，氢离子浓度增大，抑制①CH3COOH电离，促进②CH3COONa溶液的水解，所以①CH3COOH溶液中c(CH3COO-)减小，②CH3COONa溶液中c(CH3COO-)增大，故C不符合题意；D．加入少量NaOH固体，促进①CH3COOH电离，抑制②CH3COONa溶液的水解，所以c(CH3COO-)都增大，故D符合题意；故选D。 13．(2023-2024高二上·浙江温州环大罗山联盟·期中)氨水溶液中存在如下电离平衡：NH3·H2ONH4++OH-，下列叙述正确的是( ) A．加入少量水，电离平衡正向移动，溶液中n(OH-)增大 B．加入少量浓盐酸，电离平衡正向移动，溶液中c(OH―)增大 C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动，溶液中n(NH3·H2O)增大 D．加入少量NH4Cl固体，电离平衡逆向移动，溶液中c(NH4+)减少 【答案】A 【解析】A．向氨水中加入水，促进一水合氨电离，所以溶液中n(OH-)增大，A正确；B．向氨水中加入少量浓盐酸，氢离子和氢氧根离子反应，导致溶液中n(OH-)减小，B错误；C．向氨水中加入少量浓NaOH溶液，氢氧根离子浓度增大，则一水合氨的电离平衡逆向移动，C错误；D．向氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH4+)增大，D错误；故选A。 14．(2023-2024高二上·浙江嘉兴八校·期中)下列事实可以证明HClO是弱酸的是( ) A．HClO能跟熟石灰反应制得Ca(ClO)2 B．HClO受热易分解，放出氧气 C．0.1mol·L-1的HClO可以使紫色石蕊溶液先变红后褪色 D．0.1mol·L-1的HClO中，cH＋约为 【答案】D 【解析】A．HClO跟熟石灰反应是酸碱中和反应，不能证明HClO是弱酸，故A不符合题意；B．HClO受热易分解，放出氧气，说明HClO不稳定，不能说明HClO是弱酸，故B不符合题意；C．0.1mol·L-1的HClO可以使紫色石蕊溶液先变红后褪色，说明HClO具有酸性和漂白性，不能说明HClO是弱酸，故C不符合题意；D．0.1mol·L-1的HClO中，cH＋约为0.001mol·L-1，说明HClO只能部分电离，能证明HClO是弱酸，故D符合题意。故选D。 15．(2023-2024高二上·浙江金兰教育合作组织·期中)氢氰酸(HCN)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( ) A．HCN易溶于水 B．10 mL1mol/L HCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 C．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3 D．HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱 【答案】C 【解析】A． HCN是极性分子，与水相似相溶，易溶于水，溶解性为物理性质，与电解质的强弱无关，故A不符；B． 10 mL1mol/L HCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应，只能说明HCN是一元酸，不能说明其电离的程度，故B不符；C． 氢氰酸为一元酸，1mol/L的一元强酸的pH=0，1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3，说明HCN没有完全电离，可以证明它是弱电解质，故C符合；D． HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱，只能说明HCN溶液中离子浓度低，故D不符；故选C。 16．(2023-2024高二上·浙江浙南名校联盟·期中)25℃时，下列不能说明HA是弱电解质的是( ) A．0.1mol/LHA溶液pH=3 B．0.1mol/LNaA溶液pH=9 C．用HA溶液做导电试验，灯泡很暗 D．等浓度的盐酸和HA溶液与同规格镁条反应产生H2的初始速率：盐酸>HA 【答案】C 【解析】A．0.1mol/LHA溶液pH=3即c(H+)=0.001mol/L，说明HA未完全电离，为弱电解质，A正确；B．0.1mol/LNaA溶液pH=9说明NaA为强碱弱酸盐，说明HA为弱电解质，B正确；C．用HA溶液做导电试验，灯泡很暗，只能说明离子浓度较低，不能说明是否完全电离，C错误；D．等浓度的盐酸和HA溶液与同规格镁条反应产生H2的初始速率：盐酸>HA，说明HA电离的氢离子浓度更低，未完全电离，D正确；故选C。 17．(2023-2024高二上·浙江宁波三锋联盟·期中)下列各组关于强电解质、弱电解质，非电解质的归类，完全正确的是( ) 选项 A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3 非电解质 蔗糖 BaSO4 酒精 Cl2 【答案】C 【解析】A．Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误；B．NH3不能电离，属于非电解质，BaSO4溶于水的部分完全电离，属于强电解质，B错误；C．CaCO3溶于水的部分完全电离，属于强电解质，H3PO4为弱电解质，酒精为非电解质，C正确；D．Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误；故选C。 18．(2023-2024高二上·浙江浙东北联盟ZDB·期中)下列事实中一定能证明CH3COOH是弱电解质的是( ) ①用H3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗 ②常温下，0.1mol/L H3COOH溶液的 ③等pH等体积的硫酸、H3COOH溶液分别和足量锌反应，H3COOH放出的氢气较多 ④20mL0.2mol·L-1醋酸溶液恰好与溶液完全反应 ⑤的H3COOH溶液稀释至1000倍， A．①②④⑤ B．②③⑤ C．①②③④⑤ D．①②⑤ 【答案】B 【解析】①用醋酸溶液做导电实验时，没有做同浓度的强电解质对比实验，灯泡很暗不能证明醋酸是否部分电离，无法判断醋酸是否为弱电解质，故不符合题意；②常温下，0.1mol/L醋酸溶液的pH为2.87，说明醋酸在溶液中部分电离，属于弱电解质，故符合题意；③等pH等体积的硫酸、醋酸溶液分别和足量锌反应，醋酸放出的氢气较多说明醋酸在溶液中部分电离，属于弱电解质，故符合题意；④20mL0.2mol/L醋酸溶液恰好与20mL0.2mol/L氢氧化钠溶液完全反应说明醋酸是一元酸，但不能证明醋酸是否部分电离，无法判断醋酸是否为弱电解质，故不符合题意；⑤pH为1的醋酸溶液稀释至1000倍，稀释后溶液的pH小于4说明醋酸在溶液中部分电离，属于弱电解质，故符合题意；②③⑤符合题意，故选B。 19．(2023-2024高二上·浙江浙北G2联盟·期中)常温下的某一元酸HA，下列事实不能证明HA为弱酸的是( ) A．相同条件下，浓度均为0. 1mol·L-1的HA溶液和盐酸，HA溶液的导电能力弱 B．NaA溶液能使酚酞试液变红 C．往HA溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，呈中性时，酸和碱溶液的体积关系： D．若测某HA溶液的pH=a，加蒸馏水稀释该溶液至体积变为100倍，测得pH=b， b＜a+2 【答案】D 【解析】A．与相同物质的量浓度盐酸相比，导电性更弱，说明HA溶液含有自由移动的离子浓度较小，即HA未完全电离，可证明HA为弱酸，A正确；B．0.1 mol·L-1NaA溶液能使酚酞试液变红，说明NaA为强碱弱酸盐，可证明HA为弱酸，B正确；C．往该酸溶液中滴加同浓度氢氧化钠溶液呈中性时，氢氧化钠溶液体积小于HA溶液说明中性溶液为HA和NaA的混合溶液，证明HA为弱酸，在溶液中部分电离，C正确；D．若测得该酸溶液pH=a，加蒸馏水稀释该溶液至100倍，测得pH=b，溶液中b小于a+2说明HA为弱酸，在溶液中部分电离，但要求a<5，D错误； 故选D。 20．(2023-2024高二上·浙江“七彩阳光”新高考研究联盟·期中)25℃时，下列事实中能说明HA为弱电解质的是( ) ①等浓度的NaOH溶液分别中和等PH、等体积的HA与盐酸，HA消耗的NaOH溶液的体积多 ②用HA溶液做导电实验时灯泡很暗 ③的HA溶液稀释至100倍，pH约为3.1 ④往0.1 mol/L的HA溶液中滴入紫色石蕊试液呈红色 A．①②③ B．①③ C．③ D．①③④ 【答案】B 【解析】①等浓度的NaOH溶液分别中和等pH、等体积的HA与盐酸，HA消耗的NaOH溶液的体积多，说明HA中存在电离平衡，为弱电解质，故①正确；②用HA溶液做导电实验，灯泡很暗，说明该溶液中离子浓度很小，但不能说明HA部分电离，所以不能证明HA是弱电解质，故②错误；③的HA溶液稀释至100倍，pH约为3.1，说明HA中存在电离平衡，为弱电解质，故③正确；④0.1mol/LHA溶液中滴入石蕊试液呈红色，说明该溶液呈酸性，但是不能说明HA部分电离，则不能证明HA是弱电解质，故④错误；综上，正确的是①③；故选B。 21．(2023-2024高二上·浙江宁波三锋联盟·期中)下列事实(常温下)不能说明醋酸是弱电解质的是( ) A．的醋酸中氢离子浓度为1.0×10-3mol·L-1 B．醋酸溶液能溶解碳酸钙 C．醋酸溶液中同时存在CH3COOH与CH3COO- D．同物质的量浓度醋酸的导电性弱于盐酸 【答案】B 【解析】A．0.1mol/L的醋酸溶液中c(H+)=1.0×10-3mol·L-1，小于醋酸的浓度，说明醋酸部分电离，为弱电解质，故A不选；B．醋酸溶液能溶解碳酸钙，说明醋酸的酸性大于碳酸，碳酸为弱酸，不能说明醋酸是强酸还是弱酸，不能说明醋酸部分电离，不能证明醋酸为弱电解质，故B选；C．醋酸溶液中同时存在CH3COOH与CH3COO-，说明醋酸部分电离，为弱电解质，故C不选；D．醋酸和盐酸都是一元酸，同物质的量浓度醋酸的导电性弱于盐酸，说明醋酸部分电离，为弱电解质，故D不选；故选B。 22．(2023-2024高二上·浙江嘉兴中学·期中)叠氮酸(HN3)与溶液反应生成NaN3。已知NaN3溶液呈碱性，下列叙述正确的是( ) A．的HN3溶液的 B．HN3溶液的随温度的升高而增大 C．NaN3的电离方程式：NaN3= Na++3N3- D．0.01 mol/L的NaN3溶液中：cNa＋＋cH＋＝cN3－＋cHN3 【答案】A 【解析】A．由题意，NaN3溶液呈碱性，则叠氮酸根(N3-)会发生水解，说明HN3为弱酸，在水溶液中不能完全电离，故0.01 mol/LHN3溶液的pH>2，A正确；B．HN3为弱酸，电离方程式为HN3H++ N3-，电离是吸热过程，升高温度促进HN3的电离，c(H+ )增大，pH减小，B错误；C．NaN3是强电解质，完全电离出Na+和N3-，电离方程式为NaN3=Na++ N3-，C错误；D．0.01 mol/L NaN3溶液中，由物料守恒cNa＋＝cN3－＋cHN3，D错误；故选A。 23．(2023-2024高二上·浙江杭州新东方·期中)用水稀释0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，下列说法正确的是( ) A．CH3COOH的电离程度增大，溶液中cH＋增大 B．CH3COOH的Ka逐渐减小 C．溶液中n(H+)减小 D．减小 【答案】D 【解析】A．加水稀释促进醋酸电离，所以醋酸电离程度增大，n(H+)增大，但溶液稀释导致溶液体积增加的倍数远远超过n(H+)增加的倍数，所以溶液中cH＋减小，故A错误；B．Ka只与温度有关，温度不变Ka不变，故B错误；C．加水稀释促进醋酸电离，溶液中n(H+)增大，故C错误；D．加水稀释促进醋酸电离，电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+正向移动，=减小，故D正确；故选D。 24．(2023-2024高二上·浙江温州新力量联盟·期中)将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水稀释，下列各量保持增大的是( ) ①c(H+)   ②c(F-)    ③c(OH-)   ④Ka(HF)    ⑤KW     ⑥     ⑦ A．①⑥ B．②④ C．③⑦ D．④⑤ 【答案】C 【解析】HF是弱电解质，存在弱的电离平衡，向此溶液向加水稀释，促进HF的电离，氢离子、氟离子的物质的量增大，但氢离子、氟离子浓度下降，则c(OH-)增大；又Ka(HF)、KW是温度函数，温度不变，则Ka(HF)、KW不变；Ka/c(F-)=，因为c(F-)减小，则，故正确的有③⑦，故选C。 25．(2023-2024高二上·浙江杭州新东方·期中)一定温度下，满足下列条件的水溶液一定呈酸性的是( ) A．能与金属Al反应放出H2的溶液 B．加酚酞后显无色的溶液 C．的某溶液 D．c(H+)>c(OH-)的任意水溶液 【答案】D 【解析】A．2Al+6H+=3H2↑+2Al3+，2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑，能与金属Al反应放出H2的溶液可以是酸溶液或碱溶液，A错误；B．酚酞变色范围是8～10，加酚酞后显无色的溶液不一定呈酸性，B错误；C．pH=6.5的某溶液，温度不知，不能确定溶液酸碱性，C错误；D．溶液中c(H+)＞c(OH-)，一定显酸性，D正确；故选D。 26．(2023-2024高二上·浙江杭州新东方·期中)已知某温度下，K(HCN)=6.2×10−10，K(HF)=6.8×10−4，K(CH3COOH)=1.7×10−5，K(HNO2)=5.1×10−4，物质的量浓度均为0.1mol·L−1的下列溶液，pH由大到小的顺序是( ) A．NaCN＞NaNO2＞CH3COONa＞NaF B．NaF＞NaNO2＞CH3COONa＞NaCN C．NaCN＞CH3COONa＞NaNO2＞NaF D．NaCN＞CH3COONa＞NaF＞NaNO2 【答案】C 【解析】由K(HF)＞K(HNO2)＞K(CH3COOH)＞K(HCN)可知，酸强弱顺序：HF＞HNO2＞CH3COOH＞HCN，根据“越弱越水解”即对应是酸越弱，其弱酸根离子的水解能力越强，因此水解能力：CN－＞CH3COO－＞NO2-＞F－，弱酸根离子的水解能力越强，对应盐溶液的碱性越强，pH越大，故C符合题意。故选C。 27．(2023-2024高二上·浙江浙北G2联盟·期中)一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示。在稀释过程中随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是( ) A．c(H+) B．PH C．c(CH3COO-) D． 【答案】D 【解析】A．在稀释过程中，溶液的体积增大，氢离子的浓度减小，A错误；B．在稀释过程中，溶液的体积增大，氢离子的浓度减小，PH增大，至接近于7，B错误；C．在稀释过程中，溶液的体积增大，c(CH3COO-)减小，C错误；D．，加水稀释，c(CH3COO−)减小，则增大，D正确； 故选D。 28．(2023-2024高二上·浙江宁波三锋联盟·期中)一定温度下，将一定质量的纯醋酸加水稀释，经实验测定溶液的导电能力变化如下图所示，下列说法中正确的是( ) A．a、b、c三点溶液的pH：b<a<c B．a、b、c三点醋酸的电离程度：c<a<b C．若用湿润的pH试纸测量c处pH，测量结果一定偏小 D．物质的量浓度分别为a、b、c三点的溶液各10mL，用0.1 mol·L-1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c<a<b 【答案】A 【解析】冰醋酸加水稀释时，溶液中醋酸的浓度先增大后减小，电离程度不断增大，由图可知，b点前，溶液中氢离子物质的量的增大程度大于溶液体积的增大程度，溶液中氢离子浓度增大，溶液的导电性增强；b点后，溶液中氢离子物质的量的增大程度小于溶液体积的增大程度，溶液中氢离子浓度减小。A．由图可知，a、b、c三点溶液的导电性强弱顺序为c＜a＜b，则溶液中氢离子浓度大小顺序为c＜a＜b，溶液pH大小顺序为b<a<c，故A正确；B．增大醋酸溶液的浓度，电离平衡右移，但醋酸的电离程度减小，由图可知，醋酸溶液的浓度大小顺序为a＞b＞c，则电离程度的大小顺序为c＞a＞b，故B错误；C．醋酸溶液稀释时，溶液中的氢离子浓度减小，溶液的pH增大，则用湿润的pH试纸测得c处溶液pH为稀释后溶液的pH，测量结果偏大，故C错误；D．由稀释定律可知，a、b、c三点溶液中醋酸的物质的量相等，中和能力相同，则用0.1 mol·L-1NaOH溶液中和时，消耗氢氧化钠溶液的体积相等，故D错误；故选A。 29．(2023-2024高二上·浙江浙东北联盟ZDB·期中)某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断不正确的是( ) A．I是盐酸，Ⅱ是醋酸 B．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 C．溶液的导电性a>b>c D．a、b、c三点KW的数值相同 【答案】B 【解析】A.盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，溶液稀释时，醋酸进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，故Ⅱ应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，I是盐酸，故A正确；B. 相同pH值的盐酸和醋酸，醋酸浓度远大于盐酸的浓度，稀释到相同体积时，醋酸(Ⅱ)浓度大于盐酸(Ⅰ)浓度，即b点酸的总浓度小于a点酸的总浓度，故B错误；C．溶液导电性取决于离子浓度，pH小时，H+浓度大，导电性强，则溶液的导电性a＞b＞c，故C正确；D．KW的大小只取决于温度，所以a、b、c三点KW的数值相同，故D正确；故选B。 30．(2023-2024高二上·浙江钱塘联盟·期中)将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，在相同温度下测得溶液的导电能力变化如图所示，下列说法不正确的是( ) A．a、b、c三点CH3COOH的电离程度：a<b<c B．a、b、c三点溶液的pH：c>a>b C．a、b、c三点溶液中水的电离程度：：c>b>a D．a、b、c三点溶液中比值：c<a<b 【答案】C 【解析】A．弱酸越稀释，电离程度越大，则a、b、c三点CH3COOH的电离程度：a<b<c，A正确；B．溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌H++CH3COO-，溶液的导电能力越强，H+浓度越大，pH越小，导电能力：c<a<b，则溶液的pH：c>a>b，B正确；C．溶液的导电能力越强，CH3COOH电离生成的H+浓度越大，对水的电离抑制作用越大，水的电离程度越小，由选项B分析知，H+浓度：c<a<b，则水的电离程度：c>a>b，C错误；D．，温度不变不变，由CH3COOH⇌H++CH3COO-可知，溶液的导电能力越强，c(CH3COO-)越大，导电能力：c<a<b，则比值：c<a<b，D正确； 故选C。 31．(2023-2024高二上·浙江北斗联盟·期中)某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为和，将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示，下列叙述正确的是( ) A．曲线Ⅱ代表CH3COOH溶液 B．a点溶液中水的电离程度：曲线Ⅱ>曲线Ⅰ C．相同体积a点的两溶液分别与NaOH溶液恰好中和后，溶液中相同 D．从c点到d点，溶液中减小(其中HA、分别代表相应的酸和酸根离子) 【答案】D 【解析】由电离常数可知，亚硝酸的酸性强于醋酸，等pH和体积的酸溶液稀释时，酸性较强的亚硝酸溶液的pH变化大，则图中曲线Ⅰ代表醋酸溶液、曲线Ⅱ代表亚硝酸溶液。A．曲线Ⅰ代表醋酸溶液、曲线Ⅱ代表亚硝酸溶液，故A错误；B．由图可知，a点醋酸溶液和亚硝酸溶液中氢离子浓度相等，抑制水电离的程度相同，则曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的溶液中水的电离程度相等，故B错误；C．由图可知，a点醋酸溶液和亚硝酸溶液中氢离子浓度相等，则酸性较弱的醋酸溶液的浓度大于亚硝酸溶液，与氢氧化钠溶液恰好中和得到的溶液中，醋酸钠溶液的浓度大于亚硝酸钠溶液，溶液中钠离子浓度大于亚硝酸钠溶液，故C错误；D．从c点到d点的稀释过程中，溶液中的氢离子浓度减小、酸的电离常数不变，由电离常数公式可得：溶液中=，则溶液中和的值减小，故D正确；故选D。 32．(2023-2024高二上·浙江温州新力量联盟·期中)醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOH⇌CH3COO-+H+，下列各项不正确的是( ) A．醋酸溶液中离子浓度关系满足：c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO- ) B．常温下，pH=2 的 CH3COOH 溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH<7 C．向 CH3COOH 溶液中加少量的 CH3COONa固体，平衡逆向移动 D．将 0.10mol/L CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中所有的离子浓度都减小 【答案】D 【解析】A．CH3COOH溶液中存在电荷守恒c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，故A正确；B．pH=2的CH3COOH溶液中氢离子浓度与pH=12的NaOH溶液中氢氧根离子浓度相等，氢氧化钠是强电解质，而醋酸是弱电解质，只有少部分发生电离，等体积混合反应后剩余大量的醋酸，醋酸电离出的氢离子浓度远低于醋酸根水解产生的氢氧根离子浓度，溶液呈酸性，即溶液的pH＜7，故B正确；C．加入少量醋酸钠固体，醋酸根浓度增大，平衡逆向移动，故C正确；D．加水稀释，促进电解质电离，n(CH3COOH)减小，n(CH3COO-)、n(H+)增大，由于体积增大程度大于电离程度，则c(CH3COOH)、c(CH3COO-)、c(H+)都减小，根据Kw=c(H+)•c(OH-)，可知c(OH-)浓度增大，故D错误；故选D。 33．(2023-2024高二上·浙江衢温“5 1”联盟·期中)将的硫酸溶液跟过量锌粒反应，在一定条件下，为了减缓反应进行的速率，又不影响生成氢气的总量，可以向反应物溶液中采取的措施是( ) A．加入硫酸钠溶液 B．滴加几滴硫酸铜溶液 C．滴加几滴浓硫酸 D．加入硝酸钾溶液 【答案】A 【解析】A. 加入硫酸钠溶液导致溶液中氢离子浓度降低，反应速率减小，但氢离子总物质的量不变，所以生成氢气总量不变，A符合题意；B. 加入硫酸铜溶液，由于锌与硫酸铜反应生成铜单质，铜和锌以及溶液构成原电池，加快了氢气的产出速率，B不符合题意；C. 滴加几滴浓硫酸后，导致氢离子物质的量增大，硫酸溶液的浓度，所以产生的氢气的量增大，且反应速率加快，C不符合题意；D. 加入硝酸钾，引入硝酸根离子，硝酸根、氢离子和锌反应生成氮氧化物而不是氢气，使生成氢气的氢离子物质的量减小，氢气的总量减小，D不符合题意；故选A。 34．(2023-2024高二上·浙江浙北G2联盟·期中)10mL浓度为的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是( ) A．Na2CO3 B．CH3COONa C．NaNO3 D．CuCl2 【答案】B 【解析】A．加入碳酸钠，碳酸根离子能与氢离子反应消耗部分盐酸，氢气生成量减少，A错误；B．加入醋酸钠，氢离子和醋酸根离子反应生成醋酸，导致溶液中氢离子浓度减小，反应速率减小，但是随着氢离子与Zn的反应，氢离子浓度减小，醋酸又会电离出氢离子，氢离子总量不变，生成氢气的量不变，B正确；C．加入NaNO3，氢离子、硝酸根离子与Zn反应生成NO不是氢气，氢气生成量减少，C错误；D．加入氯化铜，铜离子可与Zn反应生成Cu单质，Cu、Zn、盐酸构成原电池，加快反应速率，D错误；故选B。 35．(2023-2024高二上·浙江三门·期中)已知常温下几种弱酸的电离平衡常数，根据溶液中的离子反应，回答下列问题： H2CO3 CH3COOH HClO NH3·H2O Ka1=4.4×10-7 Ka=1.8×10-5 Ka=2.95×10-8 Kb=1.8×10-5 Ka2=5.0×10-11 (1)写出HClO的电离方程式： 。 (2)该温度下CH3COONH4溶液呈 (填“酸性”、“碱性”、“中性”)。 (3)常温下，0.01mol·L−1盐酸与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液中存在的离子，其浓度由大到小顺序为 。 (4)该温度下Na2CO3的水解反应的平衡常数Kh= 。 (5)写出少量CO2通入NaClO溶液中发生反应的离子方程式为 。 【答案】(1)HClOH++ClO- (2)中性 (3) c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH―)＞c(H＋) (4)2×10-4 (5) ClO -+CO2+H2OHCO3-+ HClO 【解析】(1)HClO是弱酸，电离方程式：HClOH++ClO-。(2)由表格中数据可知，醋酸和一水合氨的电离常数相同，说明CH3COO-和NH4+的水解程度相同，故该温度下CH3COONH4溶液呈中性。(3)一水合氨为弱碱，在水中部分电离，pH=12的氨水浓度远大于0.01mol/L，常温下，0.01mol·L−1盐酸与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液呈碱性，离子浓度由大到小为c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH―)＞c(H＋)。(4)碳酸钠水解以第一步为主，水解平衡常数Kh===2×10-4。(5)酸性H2CO3>HClO>HCO3-，故少量CO2通入NaClO溶液中发生反应的离子方程式为：ClO -+CO2+H2OHCO3-+ HClO。 36．(2023-2024高二上·浙江北斗联盟·期中)常温下，几种弱酸的电离平衡常数如表所示： 弱酸 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数(25℃) Ka=1.75×10-5 Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11 Ka=4.0×10-8 (1)相同浓度的CH3COOH溶液和HClO溶液，溶液导电能力强的是 。 (2)将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出该反应的离子方程式： 。 (3)在加水稀释CH3COOH溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是___________(填序号)。 A．n(CH3COO-) B．c(H+) C．c(H+)与c(OH-)的乘积 D．c(OH-) (4)25℃时，体积相同、c(H+)相同的三种酸溶液：a．CH3COOH；b．HClO；c．HCl，分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是 (填序号)。 【答案】(1)CH3COOH (2) ClO-+CO2+H2OHCO3-+HClO (3)AD (4)b＞a＞c 【解析】(1)相同浓度的CH3COOH溶液和HClO溶液，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5＞Ka(HClO)=4.0×10-8，则CH3COOH溶液中离子浓度大，导电能力强，所以溶液导电能力强的是CH3COOH。(2)将少量CO2气体通入NaClO溶液中，由于Ka2(H2CO3)＜Ka(HClO)＜Ka1(H2CO3)，所以反应生成NaHCO3和HClO，该反应的离子方程式：ClO-+CO2+H2OHCO3-+HClO。(3)A．加水稀释CH3COOH溶液，随着水的不断加入，醋酸的电离程度不断增大，n(CH3COO-)不断增大，A符合题意；B．加水稀释醋酸过程中，虽然醋酸的电离程度增大，生成H+的物质的量不断增大，但由于溶液体积增大占主导地位，所以c(H+)不断减小，B不符合题意；C．温度不变，水的电离程度不变，则c(H+)与c(OH-)的乘积不变，C不符合题意；D．随着醋酸的不断稀释，c(H+)不断减小，则c(OH-)不断增大，D符合题意；故选AD。(4)25℃时，a．CH3COOH；b．HClO；c．HCl的体积相同、c(H+)相同，HCl在水溶液中完全电离，CH3COOH的电离程度比HClO大，则三种酸溶液的浓度关系为c(HClO)＞c(CH3COOH)＞c(HCl)，分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是b＞a＞c。 37．(2023-2024高二上·浙江嘉兴八校·期中)已知25℃时，氨水(NH3·H2O)中，c(NH4+)为。 (1)计算该溶液的 。 (2)氨水显弱碱性，其原因为 (用电离方程式表示)，电离平衡常数的表达式为 。 (3)25℃时，NH3·H2O的电离平衡常数约为。 (4)25℃时，向10mL0.1mol/L氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中___________(填字母)。 A．始终减小 B．始终增大 C．先减小后增大 D．先增大后减小 【答案】(1)11 (2) NH3·H2ONH4++OH- (3) 1.0×10-5 (4)B 【解析】(1)根据NH3·H2O的电离方程式：NH3·H2ONH4++OH-，溶液中c(OH-)= c(NH4+)=1.0×10-3mol·L-1，常温下，c(H+)===，pH=-lgc(H+)=-lg1.0×10-11=11；(2)NH3·H2O电离出氢氧根，故氨水显碱性，电离方程式为：NH3·H2ONH4++OH-；电离平衡常数的表达式为；(3)=；(4)氨水中存在电离平衡NH3·H2ONH4++OH-，滴加相同浓度的CH3COOH溶液，与氢氧根反应，使电离平衡向右移动，c(NH4+)增大，c(NH3·H2O)减小，增大。 考点03 水的电离与溶液的pH 38．(2023-2024高二上·浙江宁波三锋联盟·期中)25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是( ) A．pH=2的CH3COOH溶液 B．0.01mol·L-1Na2CO3溶液 C．0.1 mol·L-1NaCl溶液 D．pH=10氨水 【答案】A 【解析】A．pH=2的CH3COOH溶液中，酸电离产生的c(H+)=10-2 mol·L-1，对水的电离产生抑制作用；B．0.01mol·L-1Na2CO3溶液中，CO32-发生水解，从而促进水的电离；C．0.1 mol·L-1NaCl溶液中，NaCl呈中性，对水的电离不产生影响；D．pH=10的氨水中，一水合氨电离产生的c(OH-)=10-4mol/L，对水的电离产生抑制作用，综合以上分析，D选项中氨水对水电离产生的抑制作用比A选项中CH3COOH对水电离产生的抑制作用弱，所以选项A中水的电离程度最小；故选A。 39．(2023-2024高二上·浙江浙东北联盟ZDB·期中)将K2SO4溶液从常温加热至90℃，下列叙述正确的是( ) A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离子积不变、pH不变、呈中性 C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D．水的离子积变大、pH变小、呈中性 【答案】D 【解析】水的电离为吸热过程，升温促进其电离，c(H+)、c(OH-)均增大，故pH变小，依据Kw= c(H+)·c(OH-)，知Kw也变大；由水电离出的H+与OH- 始终是相等的，即c(H+)=c(OH-)，故溶液始终显中性。故选D。 40．(2023-2024高二上·浙江9+1联盟·期中)25℃时，水中存在电离平衡，下列说法正确的是( ) A．将水加热至60℃，水仍然为中性，pH=7 B．向水中加入少量KHSO4固体，c(H＋)增大，Kw不变 C．向水中加入少量1mol/LNaOH溶液，水的电离平衡逆向移动，c(OH-)降低 D．向水中加入少量冰醋酸固体，水的电离平衡正向移动，c(H＋)增大 【答案】B 【解析】A．将水加热至60℃，水的电离平衡正向移动，水仍然为中性，pH<7，故A错误；B．Kw只与温度有关，向水中加入少量KHSO4固体，c(H＋)增大，水电离平衡逆向移动，Kw不变，故B正确；C．向水中加入少量1mol/LNaOH溶液，氢氧根离子浓度增大，水的电离平衡逆向移动，c(H＋)减小，c(OH-)增大，故C错误；D．向水中加入少量冰醋酸固体，醋酸浓度增大， c(H＋)增大，水的电离平衡逆向移动，故D错误；选B。 41．(2023-2024高二上·浙江A9协作体·期中)下列有关溶液的说法正确的是( ) A．常温下，水电离出c(OH–)=1.0×10–11mol/L的溶液一定是酸性溶液 B．常温下，c(H+)=c(OH–)的溶液一定是纯水 C．常温下，pH相同的两份溶液中水的电离程度也相同 D．水的离子积常数只适用于纯水和稀的电解质水溶液 【答案】D 【解析】A．常温下，水电离出c(OH–)=1.0×10–11mol/L的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，都抑制了水的电离，A错误；B．常温下，醋酸铵溶液呈中性，c(H+)=c(OH–)，B错误；C．常温下，pH相同的两份溶液中水的电离程度不一定相同，如醋酸钠溶液显碱性，与一定浓度的碱溶液的pH值可能相同，醋酸钠促进了水的电离，碱抑制了水的电离，C错误；D．水的离子积常数只适用于纯水和稀的电解质水溶液，D正确；故选D。 42．(2023-2024高二上·浙江台金七校联盟·期中)下列溶液不一定呈酸性的是( ) A．c(OH-)＜c(H+)的溶液 B．NaHSO4溶液 C．常温下pH＜7的溶液 D．与Al反应产生氢气的溶液 【答案】D 【解析】A．溶液的酸碱性取决于氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小，当c(OH－)＜c(H+)时，溶液一定显酸性，A不符合题意；B．NaHSO4溶液中完全电离出氢离子，溶液显酸性，B不符合题意；C．常温下pH＜7的溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，显酸性，C不符合题意；D．铝和酸、碱都反应产生氢气，D符合题意；故选D。 43．(2023-2024高二上·浙江宁波三锋联盟·期中)下列溶液一定呈中性的是( ) A．c(H＋)很小的溶液 B．c2(H＋)=Kw C．c(H＋)=1×10-7mol·L-1 D．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 【答案】B 【解析】A．如果酸的浓度很小，则c(H+)很小，但溶液仍呈酸性，故A错误；B．c2(H＋)=Kw，Kw=c(H+)c(OH-)，则c(H+)=c(OH-)，溶液一定显示中性，故B正确；C．c(H+)=10-7的溶液，pH=7，常温下pH=7，溶液显中性，温度越高，水的电离程度越大，当温度高于常温，如95℃，pH=7，溶液显碱性，故C错误；D．等物质的量的强酸和强碱溶液所得混合溶液可能呈酸性、中性或碱性，如等物质的量的硫酸和NaOH混合后溶液呈酸性，等物质的量的NaOH和HCl混合溶液呈中性，等物质的量的HCl和氢氧化钡混合溶液呈碱性，故D错误；故选B。 44．(2023-2024高二上·浙江“七彩阳光”新高考研究联盟·期中)下列溶液一定呈中性的是( ) A．的溶液 B． mol⋅L的纯水 C．滴加酚酞试液呈无色的溶液 D．水电离出的氢离子的物质的量浓度为mol/L 【答案】B 【解析】溶液中性即c(H+)=c(OH-)。A．蒸馏水是中性的，常温下pH=7，升高到一定温度，pH=6，依然是中性溶液，A不符合题意；B．纯水中，c(H+)=c(OH-)，升高到一定温度，c(H+)=1×10−6mol⋅L−1，B符合题意；C．酚酞试液遇到酸溶液或中性溶液均不变色，C不符合题意；D．水电离出的氢离子物质的量浓度为10−7mol/L，未说明温度，不知道水的离子积常数故不能求算氢氧根的浓度，该溶液不一定是中性，D不符合题意；故选B。 45．(2023-2024高二上·浙江北斗联盟·期中)下列溶液不一定显中性的是( ) A．pH=6的蒸馏水 B． C．c(H+)=c(OH-)的溶液 D．水电离出的氢离子物质的量浓度为10-7mol/L 【答案】D 【解析】溶液中性即c(H+)=c(OH-)。A．蒸馏水是中性的，常温下pH=7，升高到一定温度，pH=6，依然是中性溶液，A不符合题意；B．，且，故c(H+)=c(OH-)，该溶液显中性，B不符合题意；C．c(H+)=c(OH-)的溶液，溶液呈中性，C不符合题意；D．水电离出的氢离子物质的量浓度为10-7，未说明温度，不知道水的离子积常数故不能求算氢氧根的浓度，该溶液不一定是中性，D符合题意；故选D。 46．(2023-2024高二上·浙江“七彩阳光”新高考研究联盟·期中)下列关于水的电离平衡的相关说法正确的是( ) A．将水加热，增大，但pH不变 B．mol/L的稀溶液一定呈中性 C．向水中加入少量醋酸钠固体，水电离的增大，增大 D．向0.1 mol·L醋酸溶液中加水，醋酸溶液中水电离产生的将减小 【答案】B 【解析】A．水的电离是吸热过程，将水加热，电离平衡右移，氢离子浓度和水的离子积常数增大，pH会减小，故A错误；B．溶液中mol/L说明溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液呈中性，故B正确；C．水的离子积常数是温度函数，温度不变，水的离子积常数不变，则向水中加入少量醋酸钠固体，水的离子积常数不变，故C错误；D．向0.1ml·L-1醋酸溶液中加水，溶液中氢离子浓度减小，抑制水的电离程度减弱，溶液中水电离产生的氢离子浓度将增大，故D错误；故选B。 47．(2023-2024高二上·浙江嘉兴八校·期中)下列溶液一定呈碱性的是( ) A．c(OH-)=1.0×10-6mol·L-1的溶液 B．能够和盐酸反应的溶液 C．c(OH-)＞c(H＋)的溶液 D．滴加酚酞显无色的溶液 【答案】C 【解析】A．常温下，溶液中c(OH-)=1.0×10-6mol·L-1的溶液一定显碱性，但是非常温下就不一定是碱性溶液，A不符合题意；B．能够和盐酸反应的溶液可以是碱溶液也可能是盐溶液，B不符合题意；C．根据c(H+)，c(OH-)的相对大小判断酸碱性，c(H+)＜c(OH-)的溶液一定呈碱性，C符合题意；D．加酚酞显无色的溶液可能为酸性溶液或中性溶液，D不符合题意；故选C。 48．(2023-2024高二上·浙江杭州四中·期中)下列溶液一定显碱性的是( ) A．含的溶液 B．c(OH―)＞c(H＋)的溶液 C．的溶液 D．溶液中的氢离子物质的量浓度为 【答案】B 【解析】A．水会电离出氢氧根离子，所有的水溶液中都会存在氢氧根离子，因此存在氢氧根离子的溶液不一定显碱性，故A错误；B．碱的水溶液中碱电离出氢氧根离子，使水电离受到抑制，氢氧根离子大于氢离子而呈碱性，或者部分盐溶液可以结合水电离的氢离子形成弱酸，导致氢氧根离子大于离子而呈碱性如碳酸钠溶液，因此c(OH―)＞c(H＋)时溶液显碱性，故B正确；C．温度未知，水的离子积不明，因此不能通过pH确定溶液酸碱性，故C错误；D．温度未知，水的离子积不明，因此不能通过溶液中氢离子浓度确定溶液酸碱性，故D错误；故选B。 49．(2023-2024高二上·浙江台金七校联盟·期中)在室温下，下列叙述正确的是( ) A．醋酸的电离平衡正向移动时，电离常数一定增大 B．等浓度等体积的醋酸溶液和盐酸分别与氢氧化钠溶液反应，耗碱量相同 C．用pH=1盐酸分别中和等体积pH=13氢氧化钠溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大 D．pH=2的盐酸与pH=1的硫酸比较，2c(Cl-)= c(SO42-) 【答案】B 【解析】A．醋酸的电离平衡正向移动，电离常数不一定增大，如温度不变的情况下，加水稀释醋酸，醋酸的电离平衡正向移动，但是电离常数不变，A错误；B．醋酸和盐酸都是一元酸，等浓度等体积的醋酸溶液和盐酸溶液分别与NaOH溶液反应，耗碱量相同，B正确；C．pH均为13的氢氧化钠溶液和氨水，氨水的浓度远大于NaOH，等体积的情况下，氨水消耗的盐酸的体积更多，C错误；D．pH=2的盐酸中，c(H+)=c(Cl-)=0.01mol/L，pH=1的硫酸中，c(SO42-)=0.5c(H+)=0.05mol/L，则5c(Cl-)= c(SO42-)，D错误；故选B。 50．(2023-2024高二上·浙江浙东北联盟ZDB·期中)下列叙述正确的是( ) A．某醋酸溶液的，将此溶液稀释10倍后，溶液的，则 B．常温下，某溶液中由水电离的c(OH-)=1.0×10-11mol·L-1，则此溶液一定呈酸性 C．25℃时，将Ph5的盐酸稀释1000倍，溶液的pH8 D．25℃时，pH=13的强碱溶液与的强酸溶液等体积混合，所得混合液的pH=7 【答案】D 【解析】A．某醋酸溶液的，将此溶液稀释10倍后，醋酸电离平衡正向移动，电离出更多氢离子，溶液的，则，选项A错误；B．常温下，某溶液中由水电离的c(OH-)=1.0×10-11mol·L-1，说明水电离受到抑制，此溶液可能呈酸的溶液也可能使碱的溶液，选项B错误；C．25℃时，将pH=5的盐酸稀释1000倍，溶液的pH无限接近7，但不能大于7，选项C错误；D．25℃时，pH=13的强碱溶液与pH=1的强酸溶液等体积混合，完全中和生成强酸强碱盐，溶液呈中性，选项D正确；故选D。 51．(2023-2024高二上·浙江金兰教育合作组织·期中)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．25℃时，1LpH=1的H2SO4溶液中H+的物质的量为0.2mol B．1L0.1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为0.1NA C．25℃时，pH=11的Na2CO3溶液，溶液中OH-的数目为0.001NA D．25℃时，pH=10的CH3COONa溶液中，水电离出的H+浓度为10-4mol•L-1 【答案】D 【解析】A．25℃时，1LpH＝1的硫酸溶液中，氢离子浓度为0.1mol/L，H＋的物质的量为0.1mol/L×1L＝0.1mol，故A错误；B．ClO-在溶液中将发生水解，所以1L0.1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目小于0.1NA，故B错误；C．25℃时，pH=11的Na2CO3溶液，没有说明溶液体积，无法计算溶液中OH-的数目，故C错误；D．25℃时，pH=10的CH3COONa溶液中，H+浓度为10-10mol•L-1；根据离子积常数可知，OH-浓度为10-4mol•L-1；OH-由水电离，所以浓度水电离出的H+浓度为10-4mol•L-1；故D正确；故选D。 52．(2023-2024高二上·浙江北仑·期中)下列说法正确的是( ) A．测得0.1mol·L-1的一元碱ROH溶液pH=12，则ROH一定为弱电解质 B．25℃时，可溶性正盐BA溶液pH=a，升温至某一温度后pH仍为a，则BA可能为强碱弱酸盐 C．25℃时，测得0.1mol·L-1的一元酸HA溶液pH=b，将该溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH=b+2，则HA为弱酸 D．25℃时，pH=1的HA溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定等于7.0 【答案】B 【解析】A ．测得0.1mol·L-1的一元碱MOH溶液， pH=12，题目未强调温度，则不能计算氢氧根离子浓度，不能判断MOH是否完全电离，故其不一定为弱电解质，故A错误； B．时，可溶性正盐BA溶液，若a<7，升高温度，水解平衡正向移动，酸性增强，pH减小；若a=7，升高温度，水的离子积常数增大，pH减小；若a>7，升高温度，水解平衡正向移动，氢氧根离子浓度增大，水的离子积常数增大，氢离子浓度可能不变，pH不变；所以BA可能为强碱弱酸盐，故B正确； C．时，将0.1mol·L-1的一元酸HA溶液加水稀释100倍，，则HA为强酸，故C错误； D．时，pH=1的HA溶液与pH=13的NaOH等体积混合，NaOH是强碱，则溶液为中HA过量，则溶液为酸性，故所得溶液，故D错误；故选B。 53．(2023-2024高二上·浙江杭州市及周边重点中学·期中)下列说法正确的是( ) A．加入电解质，一定会破坏水的电离平衡 B．向0.1mol/L氨水加水稀释，溶液中c(H+)减小 C．pH相等的盐酸和醋酸溶液等体积混合(混合液体积可视为两溶液体积之和)，混合液中c(Cl-)>c(CH3COO-) D．25℃时，NH4Cl溶液的Kw等于盐酸溶液的Kw 【答案】D 【解析】A．酸、碱抑制水的电离，水解的盐促进水的电离，但强酸强碱盐对水的电离无影响，如加入NaCl不影响水的电离，故A错误；B．氨水加水稀释，溶液中c(OH-)减小，Kw不变，则c(H+)增大，故B错误；C．盐酸和醋酸溶液中电荷关系分别为c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)、c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，pH相等的两溶液等体积混合后pH不变，即c(H+)、c(OH-)不变，所以混合液中c(Cl-)=c(CH3COO-)，故C错误；D．Kw只与温度有关，25℃时，故NH4Cl溶液的Kw等于盐酸溶液的Kw，故D正确；故选D。 54．(2023-2024高二上·浙江金兰教育合作组织·期中)下列叙述正确的是( ) A．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率盐酸快 B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液的pH=7 C．25℃时，0.1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 D．为了除去MgCl2酸性溶液中的，可在加热并搅拌的条件下加入NaOH，调节pH后过滤 【答案】C 【解析】A．相同pH的醋酸溶液和盐酸中H+浓度相等，分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等，A错误；B．25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后为NH4NO3溶液，溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性，B错误；C．硫化氢为弱电解质，部分电离，而硫化钠为强电解质，等浓度溶液中硫化氢溶液中离子浓度远远小于硫化钠溶液中离子浓度，硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱，C正确；D．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，加试剂调节溶液pH时不能引入新杂质，D错误；故选C。 55．(2023-2024高二上·浙江杭州市及周边重点中学·期中)常温下，下列说法正确的是( ) A．将相同体积的pH=3盐酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为酸性 B．物质的量浓度相等的盐酸和醋酸分别加水稀释相同的倍数，pH前者小 C．用pH相等的盐酸和醋酸分别中和等体积等浓度的氢氧化钠溶液，耗酸的体积前者小 D．pH相等的CH3COONa溶液和NaClO溶液，物质的量浓度前者小 【答案】B 【解析】A．常温下将相同体积的pH=3盐酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，BOH为强碱时，两溶液恰好中和，溶液呈中性；BOH为弱碱时，混合液中BOH过量，溶液呈碱性，所以所得溶液可能为中性也可能为碱性，不可能为酸性，故A错误；B．HCl完全电离、醋酸部分电离，所以在相同条件下，等浓度的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释相同倍数：c(H+)：HCl＞醋酸，则pH(盐酸)＜pH(醋酸)，故B正确；C．pH相等的盐酸、醋酸，醋酸的浓度大于氢离子浓度，盐酸的浓度等于氢离子浓度，所以醋酸的浓度大于盐酸的浓度，因此，消耗两种酸的体积大小关系是：V(盐酸)＞V(醋酸)，故C错误；D．pH相同的盐溶液，水解程度越大，溶液的浓度越小，水解程度：Na2CO3溶液＞NaClO溶液，则溶液浓度大小顺序是c(CH3COONa)＞c(NaClO)，故D错误，故选B。 56．(2023-2024高二上·浙江温州十校联合体·期中)下列说法不正确的是( ) A．测定0.1醋酸溶液的可证明醋酸是弱电解质 B．稀释氨水，溶液中c(H＋)增加 C．常温下，将1 pH=5的盐酸稀释至1L，c(H＋)约为 D．相同温度下，中和相同、相同体积的盐酸和醋酸溶液，消耗物质的量不同 【答案】C 【解析】A．常温下，测定0.1mol•L-1CH3COOH的pH值，若pH大于1，说明存在电离平衡，醋酸为弱电解质，故A正确；B．加水稀释氨水，c(OH-)均减小，而Kw不变，故c(H＋)增加，故B正确；C．pH=5的盐酸其物质的量浓度为1×10-5mol/L，稀释1000倍，氢离子浓度约为10-7mol•L-l，pH=-lg(10-7)≈7，不可能变为碱，故C错误；D．盐酸为强酸、醋酸为弱酸，等pH时醋酸的浓度大，则相同温度下，中和相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH物质的量不同，故D正确。故选C。 57．(2023-2024高二上·浙江温州环大罗山联盟·期中)常温下，盐酸和醋酸溶液的均为1，下列说法不正确的是( ) A．向盐酸中加入少量水，所有离子的浓度均减小 B．c(Cl－)=c(CH3COO－) C．等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的完全反应，醋酸产生的H2多 D．取相同体积的盐酸和醋酸溶液，稀释10倍后，醋酸的导电能力强于盐酸 【答案】A 【解析】A．向盐酸中加入少量水，氢离子浓度减小，而OH-离子浓度增大，故A错误；B．根据电荷守恒，两溶液的H+离子和OH-离子浓度分别相等，c(Cl－)=c(CH3COO－)也相等，故B正确；C．醋酸是弱酸，部分电离，pH值相等的醋酸和盐酸，醋酸浓度大于盐酸，等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的完全反应醋酸生成氢气多，故C正确；D．取相同体积的盐酸和醋酸溶液，稀释10倍后，醋酸继续电离，生成的离子浓度大，醋酸的导电能力强于盐酸，故D正确；故选A。 58．(2023-2024高二上·浙江宁波三锋联盟·期中)常温下，关于pH相等的盐酸和醋酸溶液(两溶液的OH－浓度也相等)，下列说法正确的是(　　) A．c(HCl)>c(CH3COOH) B．c(Cl－)＝c(CH3COO－) C．等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多 D．用相同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的NaOH溶液体积多 【答案】B 【解析】A．醋酸为弱电解质，在溶液中部分电离，pH相等时，醋酸浓度较大，即c(HCl)＜c(CH3COOH)，故A错误；B．溶液的pH相等，则两溶液中的氢离子、氢氧根离子浓度相等，根据电荷守恒可知c(Cl-)=c(CH3COO-)，故B正确；C．等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，由于醋酸的浓度较大，则醋酸产生的H2多，故C错误；D．同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，由于醋酸的浓度大于盐酸，则醋酸消耗的NaOH溶液体积多，故D错误；故选B。 59．(2023-2024高二上·浙江嘉兴八校·期中)下列说法不正确的是( ) A．pH>7的溶液不一定呈碱性 B．中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同 C．相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中，c(OH-)相等 D．氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则c(Cl-)= c(NH4+) 【答案】B 【解析】A. 温度影响水的电离，则pH>7的溶液不一定呈碱性；溶液酸碱性与溶液中氢离子、氢氧根离子浓度有关，当c(H+)<c(OH-) 时溶液一定呈碱性，故A正确；B.pH相同的氨水和NaOH溶液，氨水的浓度更大，所以中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，氨水所需HCl的物质的量更大，故B错误；C.pH相同说明两种溶液中c(H+)相同，相同温度下Kw相同，Kw= c(H+)·c(OH-)，溶液中氢离子浓度相同说明氢氧根浓度相同，故C正确；D. 氨水和盐酸反应后的溶液中存在电荷守恒：c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c(NH4+)，溶液呈中性则c(H+)=c(OH-)，所以c(Cl-)= c(NH4+)，故D正确；故选B。 60．(2023-2024高二上·浙江钱塘联盟·期中)下列有关说法不正确的是( ) A．25℃，用pH试纸测得某氯水的pH为5 B．任何温度下，利用和浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性 C．25℃，pH=12的NaOH溶液，由水电离出的c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1 D．pH=3的醋酸溶液与pH=3的盐酸等体积混合，混合液的pH=3 【答案】A 【解析】A．氯水具有漂白性，故不能用pH试纸测氯水的pH，故A错误；B．任何温度下，只要c(H+)=c(OH-)，溶液就显中性，c(H+)＞c(OH-)，溶液就显酸性，c(OH-)＞c(H+)，溶液就显碱性，故B正确；C．碱溶液中氢氧根几乎全部来自于碱的电离，而氢离子来自于水的电离，由pH=12可得，c(H+)=1.0×10-12mol·L-1，而由水电离出的氢离子和水电离出的氢氧根的浓度相同，所以c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1，故C正确；D．因为醋酸是弱电解，存在CH3COOHH++CH3COO-，加入pH=3的盐酸，体积增加一倍，则 c(CH3COOH-)和c(CH3COOH)的浓度减少一倍，温度不变，K是定值不变，则 中混合液氢离子浓度不变，醋酸和醋酸根离子浓度变为原来的一半，所以混合后氢离子浓度不变，溶液的pH=3，故D正确；故选A。 61．(2023-2024高二上·浙江杭州四中·期中)25℃时，下列有关水的说法不正确的是( ) A．向水中通入少量CO2气体，抑制水的电离，溶液中c(OH-)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，抑制水的电离，溶液中c(H＋)增大 C．向水中加入少量固体NaHCO3，溶液呈碱性，Kw增大 D．将水加热至40℃，促进水的电离，Kw增大，减小 【答案】C 【解析】A．水中通入二氧化碳后，生成了碳酸是弱酸，溶液显弱酸性，水的电离受到抑制溶液中氢氧根离子浓度降低，故A正确；B．硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在水中硫酸氢钠电离方程式为NaHSO4= Na++H++SO42-，向水中加入少量固体硫酸氢钠，抑制水的电离，溶液中c(H＋)增大，故B正确；C． Kw只受温度影响，温度不变水的离子积常数不变，故C错误；D．水的电离为吸热过程，升高温度，水的电离正向移动，将水加热至40℃，促进水的电离，Kw增大，溶液中氢离子浓度增大，减小，故D正确；故选C。 62．(2023-2024高二上·浙江杭州四中·期中)常温下，下列事实能证明浓度为0.1mol·L-1的HA是弱酸的是( ) A．用电导仪测得其导电能力比2mol·L-1的盐酸弱 B．将该酸加水稀释10倍后，测得溶液的pH=5 C．加入等体积0.1mol·L-1的恰好完全中和 D．向该溶液中滴加甲基橙，溶液显红色 【答案】B 【解析】A．2mol·L-1的盐酸浓度远大于0.1mol·L-1的HA，此时导电能力无法证明HA是弱酸，故A不符合题意；B．该酸加水稀释10倍后，浓度为0.01mol·L-1，若为强酸，完全电离，pH=2，但测得溶液的Ph=5，说明HA部分电离，为弱酸，故B符合题意；C．根据反应方程式：NaOH＋HA＝NaA＋H2O，等体积、等浓度的醋酸溶液与NaOH溶液恰好完全反应，与HA酸性强弱无关，故C不符合题意；D．滴加甲基橙，溶液显红色，说明溶液显酸性，与HA酸性强弱无关，故D不符合题意；故选B。 63．(2023-2024高二上·浙江杭州四中·期中)现用试纸测定某溶液的，下列说法正确的是( ) A．用试纸不能测定有色溶液的值 B．用试纸测得新制氯水的为4 C．用干燥、洁净玻璃棒蘸取该溶液，滴在湿润的试纸上，测量的结果偏低 D．用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在试纸中央，等2分钟后再观察其颜色变化并与标准比色卡对照 【答案】A 【解析】A．用pH试纸测定溶液pH时需变色后与标准比色卡比较读出pH，有色溶液可能影响和标准比色卡比照，故A正确；B．新制氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定新制氯水的pH，故B错误；C．如果是中性溶液，用干燥、洁净玻璃棒蘸取该溶液，滴在湿润的pH试纸上，测量的pH结果无影响，故C错误；D．用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸中央，待显色后后再观察其颜色变化并与标准比色卡对照，故D错误；故选A。 64．(2023-2024高二上·浙江A9协作体·期中)下列说法正确的是( ) A．25℃时，10mol/L的NaOH溶液的pH=15 B．25℃时，pH=10的CH3COONa溶液浓度大于 pH=9的CH3COONa溶液浓度的10倍 C．25℃时，NaX和HX以物质的量之比1：2溶于水得到的溶液pH=7，此时溶液中c(X–)：c(HX)≠1：2 D．25℃时，一定浓度的醋酸加水稀释，的比值和的比值均增大 【答案】B 【解析】A．一般情况下，pH的范围为0~14，故错误；B．25℃时，pH=10的CH3COONa溶液稀释10倍，促进水解，c(OH-)浓度减小不到原来的，故pH=10的CH3COONa溶液大于pH=9的CH3COONa溶液浓度的10倍，故正确；C．25℃时，NaX和HX以物质的量之比1：2溶于水得到的溶液pH=7，根据电荷守恒：c(Na+)=c(X–)，根据物料守恒：3c(Na+)=c(X–)+ c(HX)，联立可得c(X–)：c(HX) =1：2，故错误；D．25℃时，，加水稀释，Ka值不变，c(H+)减小，比值增大；在同一个溶液中，离子的浓度之比等于离子的数目之比，加水稀释，促进醋酸的电离，在醋酸中电离出醋酸根离子和氢离子数目相等，但是由于醋酸的稀释，水的电离程度增大，水中要电离出氢离子，故 比值减小，故错误。故选B。 65．(2023-2024高二上·浙江杭州学军中学·期中)下列说法正确的是( ) A．浓度为0.1mol·L-1CH3COOH溶液，加冰醋酸，则增大 B．浓度为0.1mol·L-1CH3COOH溶液，升高温度，Ka(CH3COOH)不变，但醋酸的电离程度增大 C．浓度为0.1mol·L-1HA溶液为4，则Ka(HA)约为 D．CH3COOH的浓度越大，CH3COOH的电离程度越大 【答案】C 【解析】A．加入冰醋酸后，醋酸浓度增大，醋酸电离的氢离子浓度增大，温度不变，电离平衡常数不变，，则减小，故A错误；B．醋酸电离吸热，升高温度促进醋酸电离，平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，Ka增大，故B错误；C．浓度为0.1mol·L-1HA溶液为4，HAH++A-，，则=，故C正确；D．CH3COOH为弱电解质，其浓度越大，电离程度越小，故D错误；故选C。 66．(2023-2024高二上·浙江A9协作体·期中)25℃时，四种弱电解质的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是( ) 化学式 H2CO3 CH3COOH HClO 电离平衡常数 Ka1=4.5×10–7、Ka2=4.7×10–11 1.75×10–5 4.0×10–8 A．盐酸的导电能力一定比醋酸溶液强 B．次氯酸钠溶液中通入过量的CO2可发生反应2ClO-+CO2+H2OCO32-+2HClO C．体积相同、等pH的CH3COOH、HClO溶液与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量HClO更多 D．用CH3COOH标准液滴定未知浓度的NaOH溶液选择甲基橙作指示剂，会导致所测c(NaOH)偏小 【答案】C 【解析】A．电解质溶液的导电能力除了电解质本身的电离情况外还与溶液中离子浓度有关，故A错误；B．根据表中数据可知次氯酸的酸性强于碳酸氢根离子，因此次氯酸钠溶液中通入过量的CO2可发生反应ClO-+CO2+H2OHCO3-+HClO，故B错误；C．根据表中数据可知醋酸的酸性强于次氯酸，因此等pH的两种酸，次氯酸浓度大，等体积、等浓度的两种酸HClO消耗NaOH更多，故C正确；D．醋酸钠为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，因此使用甲基橙作指示剂时要使指示剂变色则醋酸的消耗体积偏大，导致计算的氢氧化钠浓度偏大，故D错误；故选C。 67．(2023-2024高二上·浙江A9协作体·期中)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1.0 L 1.0 mol·L−1 AlCl3溶液中阳离子的数目大于NA B．pH=4的醋酸溶液1L，n(H+)<10−4NA C．100g质量分数为46%的C2H5OH水溶液中含有NA个氧原子 D．1LpH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.2NA 【答案】A 【解析】A．AlCl3溶液中Al3+-+3H2OAl (OH)3+3H+，阳离子增多，故阳离子的数目大于NA，故正确；B．pH=4的醋酸溶液1L，n(H+)=10−4NA，故错误；C．100g质量分数为46%的C2H5OH水溶液中，溶剂水含有氧原子，故氧原子数目大于NA，故错误；D．1LpH=1的H2SO4溶液中，n(H+)=0.1mol，故H+的数目为0.1NA，故错误。故选A。 68．(2023-2024高二上·浙江9+1联盟·期中)室温下有5种稀溶液：①HCl、②H2SO4、③CH3COOH、④氨水、⑤NaOH，回答下列问题： (1)若溶液①②③④⑤浓度均为0.01mol/L，pH由大到小的顺序是 。(用序号填写，下同) (2)中和等体积、pH相同的①②③溶液消耗NaOH最多的是 。 (3)pH相同的④⑤溶液，则溶液的离子总浓度④ ⑤(填“>，<或=”)。 (4)常温下，pH=3的②溶液中水电离出的c(H＋)=___________mol/L。 A． B． C． D． 【答案】(1)⑤>④>③＞①＞② (2)③ (3)= (4)B 【解析】(1)室温下碱溶液的pH>7，酸溶液的pH<7，④氨水部分电离、⑤NaOH能完全电离，则等浓度时c(OH-)中④<⑤，则pH：⑤>④>7，HCl是一元强酸、H2SO4是二元强酸、CH3COOH是一元弱酸，若溶液①②③浓度均为0.01mol/L，c(H+)：②＞①＞③，pH由大到小的顺序是7>③＞①＞②；(2)中和等体积、pH相同的①②③溶液消耗NaOH，与酸最终电离出的n(H+)成正比，酸最终电离出的n(H+)：①=②＜③，所以③消耗NaOH最多；(3)根据电荷守恒阳离子总数等于阴离子总数，离子总浓度为氢氧根浓度的两倍，则溶液的离子总浓度④=⑤；：4)常温下，pH=3的②H2SO4溶液中，水电离出的，故选B。 69．(2023-2024高二上·浙江9+1联盟·期中)肼(N2H4)是重要的化工原料，能与水、乙醇等混溶；它是一种二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，室温下电离常数；在碱性溶液中，N2H4是强还原剂。 (1)写出N元素在元素周期表中的位置 。 (2)写出N2H4与过量硫酸反应形成的酸式盐的化学式 。 (3)N2H4可通过NH3和NaClO反应制得，总反应主要分为两步， 已知第一步：NH3+ClO-OH-+NH2Cl ①写出第二步反应的离子方程式 。 ②请设计实验，检验总反应中产物的主要阴离子(假设反应物完全反应) 。 【答案】(1)第二周期第ⅤA族 (2)N2H6(HSO4)2 (3) NH3+OH−+NH2Cl=N2H4+Cl−+H2O 取反应后溶液于试管中，先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含Cl− 【解析】(1)N原子核外电子层数为2，最外层电子数为5，则N元素在元素周期表中的位置为第二周期第ⅤA族；(2)N2H4是一种二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，则第一步电离方程式为：N2H4+H2ON2H5++OH-，第二步电离方程式为：N2H5++H2ON2H62++OH-，加入过量硫酸促进以上两步电离，则N2H4与过量硫酸反应形成的酸式盐为N2H6(HSO4)2；(3)①NH3被NaClO氧化为N2H4，NaClO被还原为NaCl，则总离子方程式为：2NH3+ClO−=N2H4+Cl−+H2O，总反应离子方程式减去第一步离子方程式得第二步离子方程式为：NH3+OH−+NH2Cl=N2H4+Cl−+H2O；②总离子方程式为：2NH3+ClO−=N2H4+Cl−+H2O，产物主要阴离子为Cl−，其检验方法为：取反应后溶液于试管中，先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含Cl−。 70．(2023-2024高二上·浙江杭州四中·期中)完成下列问题。 (1)常温下0.1mol·L-1NH3·H2O溶液到达电离平衡时pH=11，则其电离度为 。该溶液中c(NH3·H2O)+ c(NH4+)= mol·L-1，若要减小NH4+的浓度而增大OH-的浓度，应采取的措施是 (填字母)。 a．适当降低温度     b．加入NaOH固体    c．通入NH3    d．加入NH4Cl固体 (2)某温度时，纯水的Kw=1.0×10-15，该温度时，c(H＋)=1.0×10-7mol·L-1的溶液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)；0.005 mol·L-1的Ba(OH)2溶液的pH值为 ；0.005 mol·L-1的盐酸中水电离出来的c(H＋)为 ；将pH=2的硫酸与pH=14的KOH溶液混合后溶液，需氢氧化钾和硫酸的体积比为 。 【答案】(1) 1% 0.1 b (2) 酸性 13 2.0×10-13 2：9 【解析】(1)常温，pH=11，c(H＋)=1.0×10-11mol·L-1，c(OH-)=1.0×10-3mol·L-1，NH3·H2ONH4++OH-，则发生电离的c(NH3·H2O)= ，电离度为；根据物料守恒c(NH3·H2O)+ c(NH4+)= 0.1mol·L-1；溶液中存在电离平衡NH3·H2ONH4++OH-，a．电离是吸热过程，适当降低温度，平衡逆移，NH4+的浓度减小，OH-的浓度也减小，a错误；b．加入NaOH固体，OH-的浓度增大，平衡逆移，NH4+的浓度减小，b正确；c．通入NH3，c(NH3·H2O)的浓度增大，平衡正移，NH4+、OH-的浓度都增大，c错误；d．加入NH4Cl固体，NH4+的浓度增大，平衡逆移，OH-的浓度减小，d错误；故选b；(2)该温度下，c(H＋)=1.0×10-7mol·L-1的溶液，< c(H＋)，溶液显酸性；0.005mol·L-1的Ba(OH)2溶液的，，；0.005mol·L-1的盐酸中，c(H＋)=0.005mol·L-1，水电离出来的c(H＋)=水电离出来的c(OH-)=溶液中的c(OH-)，；pH=2的硫酸溶液中c(H＋)=1.0×10-2mol·L-1，pH=14的KOH溶液中c(H＋)=1.0×10-14mol·L-1，，混合后溶液pH=13，c(H＋)=1.0×10-13mol·L-1，，设氢氧化钾溶液和硫酸溶液的体积分别为、，则混合后溶液，故。 71．(2023-2024高二上·浙江台金七校联盟·期中)Ⅰ．已知t℃时，0.01mol·L-1 KOH溶液的，的HA溶液中。 请回答下列问题： (1)该温度下，水的离子积Kw = 。 (2)该温度下，l00mL pH=a的稀硫酸与10mL pH=b的NaOH溶液混合，溶液呈中性，则a、b的关系为 。 (3)在室温下，用蒸馏水稀释0.01mol·L-1 HA溶液时，下列呈减小趋势的是___________(填序号) A．溶液中c(A－) B．c(HA)/ c(A－) C．水的电离程度 D．溶液中c(H＋)和c(OH-)的乘积 Ⅱ．室温下，分别取pH=2的盐酸和HX溶液各10mL，向其中加入适量的水稀释，稀释过程中两溶液的pH变化如图所示： (4)图中表示HX溶液pH变化曲线的是 (填“A”或“B”)。 (5)取pH=2的盐酸10mL加入等体积的0.01mol·L-1的氨水充分反应后，溶液中各种离子的浓度大小顺序为 。 【答案】(1)10-12 (2)a+b=13 (3)AB (4)B (5) c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH―) 【解析】(1)已知t℃时， 0.01 mol/L NaOH溶液的pH= 10，该溶液中c(H+)=10-10 mol/L，c(OH-)=0.01 mol/L，故该温度下，水的离子积Kw=c(H+)×c(OH-)=10-10×0.01=10-12；(2)由题意知，稀硫酸中n(H+)等于NaOH溶液中n(OH-)，故100×10-a=10×10b-12，可知a+b=13；(3)A．溶液中c(A－)随着蒸馏水的加入会逐渐减小，A不符合题意；B．蒸馏水稀释0.01 mol/L HA溶液时，溶液中的H+浓度逐渐减小，温度不变Ka不变，则c(A－)/ c(HA)增大，故c(HA)/ c(A－)逐渐减小，B符合题意；C．蒸馏水稀释0.01 mol/L HA溶液时，溶液中的H+浓度逐渐减小，对水的电离的抑制作用逐渐减弱，故水的电离程度逐渐增大， C不符合题意；D．溶液中c(H+)和c(OH- )的乘积是水的离子积，温度不变，水的离子积不变， D不符合题意；故选A B；(4)反应过程中，HX还会不断电离出氢离子，c(H＋)减小的慢，故曲线B对应的是HX；(5)pH=2的盐酸10mL加入等体积的0.01mol·L-1的氨水充分反应后生成氯化铵溶液，考虑铵根离子的水解，使溶液呈酸性，则离子浓度的大小关系为：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH―)。 72．回答下列问题： (1)常温下， 0.1mol·L-1一元酸溶液中，则溶液的pH= ；取的该一元酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合，混合溶液中各离子的物质的量浓度大小关系是 。 (2)℃时，有的稀硫酸和的溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw = 。 (3)℃温度下，，将1000.1的稀H2SO4与1000.4的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH= 。 (4)还是在℃温度下，1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的与NaOH溶液的的关系是 。 【答案】(1) 3 c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH-) (2) 1.0×10-12 (3)12 (4) 【解析】(1)常温下，0.1 mol·L-1一元酸HA溶液中，，则，溶液的pH为3；0.1 mol·L-1一元酸HA溶液的pH为3，pH=11的NaOH溶液中，NaOH的浓度为0.001 mol·L-1，HA浓度较大，二者等体积混合后，溶液显酸性，则混合溶液中各离子的物质的量浓度大小关系是c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH-)；(2)pH=1的稀硫酸中H+浓度为0.1mol/L，pH=11的NaOH溶液中OH-浓度为mol/L，二者等体积混合后溶液呈中性，则0.1=，=；(3)1000.1 mol·L-1的稀H2SO4中，H+的物质的量为，1000.4 mol·L-1的NaOH溶液中，OH-的物质的量为，NaOH过量，反应后溶液中，OH-浓度为，℃温度下，，则混合后溶液中H+浓度为，溶液的pH为12；(4)1体积的稀硫酸的pH为，则H+浓度为，10体积的NaOH溶液的pH为，℃温度下，，OH-浓度为，混合后溶液呈中性，则有：，所以。 73．(2023-2024高二上·浙江浙北G2联盟·期中)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．25℃时，pH=3的醋酸溶液中，所含H+的数目等于0.001 NA B．常温下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10-9NA C．0.5L的Na2CO3溶液中，阴离子数小于0.05 NA D．将1mol氯气完全溶于水，所得溶液中，N(Cl2)+ N(HClO)+ N(ClO-)=NA 【答案】D 【解析】A．未给出溶液体积，不能计算氢离子数目，A错误；B．1LpH=9的CH3COONa溶液中，c(H+)=1.0×10-9mol·L-1，c(OH-)=1.0×10-5mol·L-1水电离的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，发生电离的水分子数为1×10-5NA，B错误；C．根据电子守恒：cNa＋＋cH＋＝cOH－＋cHCO3-＋cCO32-，可知钠离子的数目为0.05 NA，故阴离子数大于0.05 NA，C错误；D．氯水与水反应为可逆反应Cl2+H2OHCl+HClO，将1mol 氯气完全溶于水所得溶液中，N(Cl2) =0，HCl与HClO1：1生成，根据元素守恒则有 N(HClO)+ N(ClO-)=1NA，N(Cl2)+ N(HClO)+ N(ClO-)=1NA，D正确；故选D。 74．(2023-2024高二上·浙江杭州四中·期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．由水电离的c(H＋)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Cl-、SO42-、K+ B．使酚酞变红色的溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NO3- C．c(H＋)：c(O H-)=1：10-2的溶液：K+、Ba2+、ClO-、CO32- D．pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3- 【答案】A 【解析】A．由水电离的c(H＋)=10-12mol·L-1的溶液，可能是酸溶液，也可能是碱溶液，溶液中存在大量H+或OH-，与Na+、Cl-、SO42-、K+都不发生离子反应，可以大量共存，A正确；B．使酚酞变红色的溶液，存在大量OH-，与Cu2+反应生成Cu：OH)2沉淀，不能大量共存，B错误；C．c(H＋)：c(O H-)=1：10-2的溶液c(H＋)＞c(OH―)，显酸性H+与ClO-、CO32-都能发生反应生成弱酸，不能共存，且Ba2+、CO32-反应生成沉淀，也不能大量共存，C错误；D．pH=1的溶液中，存在大量H+，Fe2+、NO3-在酸性溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误；故选A。 75．(2023-2024高二上·浙江宁波三锋联盟·期中)回答下列问题 (1)部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH H2CO3 HClO 电离平衡常数/25℃ K=1.77×10-4 K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11 3×10-8 ①在相同浓度的HCOOH和HClO的溶液中，溶液导电能力：HCOOH HClO(用“＞”“＜”或“=”填空) ②HCO3-的电离平衡常数表达式为 。 ③将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出该反应离子方程式 。 (2)已知室温时，某一元碱0.1 mol∙L-1BOH在水中有0.1%发生电离，回答下列问题： 此BOH溶液的pH= ；由水电离出来的c(H+)= mol∙L-1。 (3)某温度，纯水中c(H+)=3×10-7mol∙L-1，此时在水加入稀硫酸至c(H+)为1×10-3 mol∙L-1，则此时溶液中的c(OH-)= mol∙L-1。 【答案】(1)＞ ClO-+CO2+H2OHClO+HCO3- (2) 10 1×10-10 (3)9×10-11 【解析】(1)①HCOOH的电离常数K=1.77×10-4，HClO的电离常数为3×10-8，电离常数越大，相同温度、相同浓度时电离能力越强，则在相同浓度的HCOOH和HClO的溶液中，溶液导电能力：HCOOH＞HClO。②HCO3-在水溶液中发生电离：HCO3-H++CO32-，则HCO3-电离平衡常数表达式为。③将少量CO2气体通入NaClO溶液中，由于HCO3-的电离常数小于HClO的电离常数，所以HCO3-与ClO-不能发生反应，该反应离子方程式为ClO-+CO2+H2OHClO+HCO3-。(2)此BOH溶液中，c(OH-)=0.1 mol∙L-1×0.1%=1×10-4mol∙L-1，pH=10；溶液中的H+全部来自水电离，则由水电离出来的c(H+)=1×10-10mol∙L-1。(3)某温度，纯水中c(H+)=3×10-7mol∙L-1，则KW=(3×10-7)2=9×10-14，此时将水加入稀硫酸至c(H+)为1×10-3 mol∙L-1，则此时溶液中的c(OH-)=mol∙L-1=9×10-11mol∙L-1。 76．(2023-2024高二上·浙江杭州四中·期中)25℃时，三种酸的电离平衡常数如下： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 ， 回答下列问题： (1)25℃时，等浓度的上述三种溶液，酸性最强的是 。 (2)25℃时，含相同c(H＋)浓度的CH3COOH和HClO溶液中： 。(填“>”、“<”或“=”) (3)25℃时，相同浓度的CH3COO-、HCO3-、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为 。 (4)将0.1mol·L－1HClO溶液加水稀释，的比值将 (填“变大”、“不变”或“变小”)。 (5)向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为： 。 【答案】(1) CH3COOH (2)< (3) (4)变大 (5) ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO 【解析】(1)电离平衡常数越大，等浓度溶液酸性越大，所以酸性最强的是CH3COOH；(2)CH3COOH和HClO溶液中c(H＋)相同，电离平衡常数越大，能电离出更多H+，<；(3)Ka越小，即酸越弱，则Kh越大，即结合H+的能力越大，所以相同浓度的CH3COO-、HCO3-、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为；(4)由，所以，将0.1mol·L－1HClO溶液加水稀释，c(H＋)降低，所以变大；(5)次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳，生成次氯酸和碳酸氢根，离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO。 77．(2023-2024高二上·浙江浙北G2联盟·期中)电离常数是研究弱电解质的重要工具，25℃时一些酸的电离常数如下表所示。 弱酸 CH3COOH HClO H2CO3 H2SO3 电离平衡常数(25℃) Ka=1.75×10-5 Ka=3.0×10-8 Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.61×10-11 Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7 请回答： (1)浓度相同的阴离子在水溶液中结合H+的能力：CH3COO- HCO3- (填“<”、“>”或“=”)。 (2)25℃时，pH相同的NaClO和CH3COONa两种溶液的浓度大小：c(NaClO) c(CH3COONa)(填“<”、“>”或“=”)。 (3)硫酸在水溶液中是强酸，在冰醋酸中部分电离，写出硫酸在冰醋酸中的电离方程式 。 (4)向NaClO溶液中通入少量的CO2气体，写出发生反应的离子方程式 。 (5)25℃时，NaHSO3的水解平衡常数Kh= (结果保留2位有效数字)。 (6)25℃时，将amol·L-1CH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等体积的的盐酸使溶液呈中性(不考虑酸和醋酸的挥发)，用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数Ka= 。 【答案】(1)< (2)< (3) H2SO4H++HSO4-，HSO4-H++SO42- (4) ClO-+CO2+H2OHCO3-+HClO (5) (6) 【解析】(1)酸根阴离子对应的酸越弱，电离常数越小，其结合氢离子能力越强，因此浓度相同的阴离子在水溶液中结合H+的能力：＜；(2)次氯酸钠中次氯酸根水解程度大于醋酸钠中醋酸根的水解程度，相同浓度，水解程度越大，其碱性越强，pH越大，25℃时，pH相同的NaClO和CH3COONa两种溶液，说明水解生成的氢氧根浓度相等，水解程度越大，说明盐的浓度越小，因此＜；(3)硫酸在水溶液中是强酸，在冰醋酸中部分电离，则应该用可逆符号，一步一步的电离，其硫酸在冰醋酸中的电离方程式H2SO4H++HSO4-，HSO4-H++SO42-；(4)由于酸性：碳酸＞次氯酸＞碳酸氢根，则向NaClO溶液中通入少量的CO2气体，其发生反应的离子方程式ClOˉ+CO2+H2O=HClO+HCO3-；(5)25℃时，NaHSO3 的水解平衡常数；(6)反应后溶液呈中性c(OH―)=c(H＋)，溶质为CH3COONa和CH3COOH，反应后溶液中电荷守恒：cNa＋＋cH＋＝cOH－＋cCH3COO-＋c(Cl－)，因c(OH―)=c(H＋)可得，。 78．(2023-2024高二上·浙江杭州市及周边重点中学·期中)二元酸及其盐在水溶液中存在相关平衡。已知常温下，H2SO3和H2CO3的电离平衡常数如下表所示。 二元酸 H2SO3 H2CO3 Ka1 1.5×10-2 4.5×10-7 Ka2 6.0×10-8 4.7×10-11 (1)缓冲溶液是能缓解外加少量酸或碱而保持溶液pH基本不变的溶液。人体血液中H2CO3/HCO3-缓冲体系对稳定pH发挥着重要作用。当血液中CO2浓度上升，血液缓冲体系中的值 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)常温下0.1mol/L NaHSO3溶液的pH=a，则a (填字母)。 A．大于7     B．小于7      C．等于7     D．无法确定 该溶液中，水电离出的H+浓度为 mol/L(用a表示)。 (3)浓度为均为0.1mol/L Na2SO3和Na2CO3等体积混合后，溶液中①SO32-、②CO32-、③HSO3-、④HCO3-浓度从大到小的顺序为 (填序号)。 (4)常温下，用一定浓度的NaOH溶液滴定某二元酸H2A溶液。溶液中，含A元素粒子的分布系数δ随pH的变化关系如图所示[例如A2-的分布系数：δ(A2-)=]。 ①常温下，Na2A的水解平衡常数为 。 ②若向0.1mol/L的NaHA溶液中加入等体积的0.1mol/L KOH溶液(忽略混合后溶液的体积变化)，混合后溶液中c(Na＋)＋c(K＋) 2c(HA-)＋2c(A2-)(填“>”“<”或“=”)。 【答案】(1)减小 (2) B 10a-14 (3)①②④③ (4) 10-12 = 【解析】(1)当血液中CO2浓度上升，溶液中c(H+)增大，温度不变，碳酸的电离平衡常数不变，血液缓冲体系中减小；(2)常温下0.1mol/LNaHSO3溶液中HSO3-的水解平衡常数Kh=，说明HSO3- 的水解程度小于电离程度，溶液呈酸性，a＜7；抑制水电离，该溶液中，水电离出的c(H+)= c(OH-)==10a-14mol/L；(3)浓度为均为0.1mol/LNa2SO3和Na2CO3等体积混合后，水解程度：②＞①，水解程度越大，溶液中该离子浓度越小，得到的酸式酸根离子浓度越大，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序是①②④③；(4)①根据图知，常温下，溶液中含A的微粒有两种，说明H2A第一步完全电离、第二步部分电离，随着溶液pH值的增大，δ(A2-)增大、δ(HA-)减小，当δ(A2-)=δ(HA-)时，c(A2-)=c(HA-)，溶液的pH=2，Ka2==c(H+)=10-2 mol/L，Na2A的水解平衡常数=；②混合后溶液中存在物料守恒为c(Na+)=c(K+)=c(HA-)+c(A2-)，所以存在c(Na+)+c(K+)=2c(HA-)+2c(A2-)。 79．(2023-2024高二上·浙江9+1联盟·期中)以印刷线路板的碱性蚀刻废液(主要成分为[Cu(NH3)4]Cl2))或焙烧过的铜精炼炉渣(主要成分为CuO、SiO2及少量Fe2O3)为原料均能制备CuSO4·5H2O晶体。(已知：[Cu(NH3)4]2+ Cu2++4NH3) (1)取一定量蚀刻废液和稍过量的NaOH溶液加入到如图所示实验装置的三颈烧瓶中，在搅拌下加热反应并通入空气，待产生大量的黑色沉淀时停止反应，趁热过滤、洗涤，得到CuO固体；所得固体经酸溶、结晶、过滤等操作，得到CuSO4·5H2O晶体。 ①装置图中装置X的作用是 ，水的作用是 。 ②写出用蚀刻废液制备CuO反应的化学方程式 。 (2)以焙烧过的铜精炼炉渣为原料制备CuSO4·5H2O晶体时，请补充完整相应的实验方案：取一定量焙烧过的铜精炼炉渣， ，加热浓缩、冷却结晶、过滤、晾干，得到CuSO4·5H2O晶体。实验中可选用的试剂：1.0mol·L-1H2SO4、1.0mol·L-1HCl、1.0mol·L-1NaOH。(已知该实验中pH=3.2时，Fe3+完全沉淀；pH=4.7时，Cu2+开始沉淀。) (3)通过下列方法测定产品纯度：准确称取0.5000gCuSO4·5H2O样品，加适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量KI溶液并用稀H2SO4酸化，加入指示剂，用0.1000mol⋅L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3的溶液19.80mL。测定过程中发生下列反应：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。 ①选择滴定的指示剂为 ，滴定终点的现象为 。 ②CuSO4·5H2O样品的纯度为 。 ③有关滴定说法正确的是 。 A．滴定管的正确操作顺序为：检漏、蒸馏水洗、标准液润洗、装液至“0”刻度线以上、排气泡、记录初始读数 B．读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直 C．平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下 D．若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，则测量结果偏小 【答案】(1) 安全瓶，防止倒吸 吸收氨气，防止污染空气 Cu(NH3)4]Cl2+2NaOHCuO+4NH3↑+2NaCl+H2O (2)先加入适量1.0mol·L-1H2SO4溶解，然后逐滴加入1.0mol·L-1NaOH调解pH在3.2~4.7，然后过滤，将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、晾干，得到CuSO4·5H2O晶体 (3) 淀粉溶液 最后半滴Na2S2O3标准溶液滴入锥形瓶中，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不变色 99% ABC 【解析】实验目的为制备CuSO4·5H2O晶体，原料可以用印刷线路板的碱性蚀刻废液，原理为蚀刻废液与NaOH溶液反应生成CuO固体，再与硫酸反应生成CuSO4溶液，经结晶、过滤等操作，得到CuSO4·5H2O晶体；若原料为焙烧过的铜精炼炉渣(主要成分为CuO、SiO2及少量Fe2O3)，SiO2及少量Fe2O3为杂质需要除去，原理为CuO固体与硫酸反应生成CuSO4溶液，而SiO2与硫酸不反应，Fe2O3与硫酸反应生成Fe2(SO4)3需要转化为Fe(OH)3沉淀过滤除去，再经结晶、过滤等操作，得到CuSO4·5H2O晶体。：1)三颈烧瓶中反应生成了氨气，氨气极易溶于水，因此图中装置X的作用是防倒吸；水的作用为吸收氨气，防止污染空气；蚀刻废液和NaOH溶液反应生成CuO 固体，其化学反应方程式为：Cu(NH3)4]Cl2+2NaOHCuO+4NH3↑+2NaCl+H2O；：2)通过以上分析可知焙烧过的铜精炼炉渣，需用硫酸溶解，再加NaOH沉淀Fe3+而不能使Cu2+沉淀，故：先加入适量1.0mol·L-1H2SO4溶解，然后逐滴加入1.0mol·L-1NaOH调解pH在3.2~4.7，然后过滤，将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、晾干，得到CuSO4·5H2O晶体；：3)样品溶于水，溶液中含有Cu2+，与加入的过量KI溶液发生反应2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，生成碘单质，碘单质与淀粉溶液显蓝色，碘单质与Na2S2O3溶液发生反应I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，通过二者恰好完全反应消耗的Na2S2O3的量确定溶液中Cu2+的物质的量，计算产品中CuSO4·5H2O纯度。故选择指示剂为淀粉溶液；碘单质与Na2S2O3溶液二者恰好完全反应为滴定终点，现象为：最后半滴Na2S2O3标准溶液滴入锥形瓶中，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不变色；由2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；I2+2S2O32-=S4O62-+2I-确定Na2S2O3与CuSO4·5H2O物质的量关系为1：1，=，，样品的纯度为；A．为了确保滴定结果准确，需要用待装的标准液润洗滴定管2~3次，滴定管的正确操作顺序为：检漏、蒸馏水洗、标准液润洗、装液至“0”刻度线以上、排气泡、记录初始读数，A正确；B．读数时可将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直，视线与凹液面的最低处水平相切，B正确；C．为了确保每次滴定时滴定管中的溶液充足，再次滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下，并记录初始读数，C正确； D．若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，则初始读数偏小，滴定消耗的标准液偏大，则测量结果偏大，D错误；故选ABC。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 $$