山西省晋城市2024-2025学年高三上学期9月月考化学试题

高三化学试题 本试卷满分100分,考试用时75分钟 注意事项: 1.答题前,考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容:人教版必修第一册。 5.可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 A127 S32 C1 35.5 Fe 56 Co 59 Cu 64 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符 合题目要求的。 1.下列成语涉及的物质中含金属材料的是 C.宗匠陶钩 A.水孔交融 B.成城断金 D.纸落云烟 2.分类是化学学习中的重要方法。下列分类正确的是 A.电解质:NaCl、Co B.键角相同:CH、P C.化学键类型相同:Cr、Si D.化合物:NH.、Fe(OH) 3.下列有关化学用语的说法错误的是 A.2-甲基-1-丁醇的键线式:HO B.NH的空间结构模型 C. HClo的电子式:H:O:Ci: D. 小苏打的化学式:NaHCO 4.下列实验操作或处理方法正确的是 A.用剩的电石投入废液缸中 B. 用浓氛水溶解试管中的银镜 C. 用碱式滴定管盛装酸性K.Cr。O.溶液 D.在通风中做HS和Cl。反应实验 5.下列有关我国振奋人心的科技成果解读错误的是 A.“人造太阳”:核聚变中{}H和}H互为同位素 B.“国产大飞机C919”运营:燃料中生物柴油是混合物 C.“火星探测”:火星上水合疏酸盐和SiO。都是离子化合物 D.“人工智能”:改善人们生活方式,提高生活品质 【高三化学 第1页(共6页)】 6.一定条件下发生反应:5AgO+2Mn(NO)。+6HNO-2HMnO.+10AgNO.+2HO 下列关于该反应的叙述错误的是 A.氧化性:AgO>HMnO B.当溶液变红色时表明已发生反应 C.氧化产物、还原产物的物质的量之比为1:1 D.0.1molAgO。完全反应转移电子数约为0.2×6.02×10{3 7. 下列离子组在指定条件下能大量共存的是 A.在澄清溶液中:Cu*、NH、SO、Cl B.在0.1mol·L-Ba(OH)溶液中:Mg②+、Na 、HCO、NO C.在0. 1mol·L-1HI溶液中:Fe3+、A13+、BrNO D.在0.1mol·L-1FeSO.溶液中:Na+、NH、S2-、Cl 8.类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误的结论,因此类推的结论最终要经过实 践的检验,才能判断其正确与否。下列几种类推结论中,正确的是 A.纳与水反应生成NaOH和H;所有金属与水反应都生成碱和H B.铁露置在潮湿的空气中一段时间后就会生锈;性质更活泼的错不能稳定存在于空气中 C.化合物NaCl的焰色为黄色;NaCO。的焰色也为黄色 D.密度为1.1g·cm3的NaC1溶液与密度为1.2g·cm-的NaCl溶液等体积混合,所得 NaC1溶液的密度介于1.1g·cm-与1.2g·cm-之间;Na-K合金的熔点应介于Na和 K的熔点之间 9.SO。和Cl。两种气体的制备和性质一体化探究实验装置(已省略夹持装置)如图所示。下列 说法正确的是 A-1:KMnO溶液 B-1:淀粉-KI溶液 A-2/B-2:品红溶液 制SO A-3/B-3:湿润蓝色石试纸 {制Cl A.制备氢气可以采用浓盐酸与MnO。反应 B.A-2/B-2两处的品红溶液变色的原理相同,都是利用其氧化性 C.A-3/B3两处的实验现象是一样的,都是蓝色石藏试纸变红 D.试剂瓶C中的溶液若是氢化领溶液,则会出现白色沉淀 10.“价-类一途”体现了元素化合物的内在联系和应用价值。氮及其化合物的三维关系图如图所 示,下列说法错误的是 【高三化学第2页(共6页)】 #565行 化合价 N N. D 氢化物 单质氧化物 酸 贼 盐 物质类别 生产 工业制硝酸 生活 按盐的回收利用 生态 汽车尾气处理 ,用途 A.盐通过氧化还原反应直接得到X或W B. 工业制硝酸的基础是X到Y o NO.HOHNO. C.雷雨天空气中存在的物质转化:N 放电(+连续反应) D.汽车尾气处理中可能涉及反应:2NO+2CO催化剂 -N十2CO 11.下列离子方程式书写正确的是 A.将铜片加到氢化铁溶液中:Cu十Fe3+--Fe2+Cu2+ B.将过氧化加入水中:2NaO+2HO--4Na++4OH+O C.向FeBr溶液中通入少量Cl:2Br-+Cl--Br+2Cl D.向Ca(HCO)。溶液中滴加少量NaOH溶液:Ca2++2HCO+2OH---CaCO十 2H:O+CO- 12.设N.为阿伏加德罗常数的值,部分含疏物质有如图所示转化关系(不含疏的物质省略)。 下列叙述正确的是 H.$O溶液 (浓) A.反应①中,生成3.2gS时转移的电子数为0.6NA B.反应②中,1L0.1mol·L-1NaOH溶液含有的O原子数为0.1N C.反应②中,1L0.1mol·L-1NaSO。溶液含有的阴离子数小于0.1N D.反应③中,生成0.5mol还原产物时消耗的S原子数为NA 13.“法匹拉韦”是一种新型RNA依赖的RNA聚合晦抑制剂,其分子结构如图。W、X、Y、乙均 为短周期主族元素,其中W、X、Y位于同一周期,乙的核电荷数等于W、Y的核电荷数之和。 下列有关说法正确的是 A.简单离子的半径:Z>WY B.最简单氢化物的稳定性:YWX C.常温下Z的单质能与X的最简单氢化物发生反应 D.化合物XZ。能使湿润的蓝色石试纸先变红后褪色 【高三化学 第3页(共6页)】 14.下列实验的操作、现象与结论均正确的是 操作 现象 选项 结论 向某无色溶液中先滴加稀硝酸,再 开始无明显现象,后产 A 该无色溶液中含有SO- 滴加BaCl。溶液 生白色沉淀 向某溶液中先滴加KSCN溶液,再 开始无明显现象,后溶 B 该溶液中一定含有Fe* 滴人少量新制氢水 液变为红色 C 澄清石灰水变浑浊 将某无色气体通人澄清石灰水中 该无色气体中一定含有CO D 向淀粉溶液中先加人稀疏酸,加 溶液变蓝 淀粉未发生水解 热,冷却后,加入几滴碑水 二、非选择题:本题共4小题,共58分。 15.(14分)1825年,奥斯特首先分离出了错的单质。他首先用钾示齐(K·Hg)还原氢化错 (AleClo),然后在低压下加热所得的错示齐(A1·3Hg)使录气化(在空气中录不和氧气反 应)。回答下列问题: (1)生产、生活中铅合金材料应用广泛,其主要原因是 (任答一条)。 (2)采用钾示齐、错示齐的目的是 _,钾示齐与氢化错反应的化学方程式 为 ,分离错示齐的操作原理类似下列哪项操作? (填标号)。 A.过滤 B.蒸 C.结晶 (3)地壳中错的含量在金属元素中最高,但错大规模的生产和应用在铜之后,其主要原因是 (4)烧碱和错粉组成的混合物常作下水道疏通剂,其原理是 (5)铅粉可以除去碱性废水中的NO,同时生成一种碱性气体,该反应的离子方程式为 AIN十3HO--A1(OH):+NH;(反应较慢)。测定样品纯度的 V:mLc:molL-1 装置如图所示。向分液漏斗中加入足量的NaOH稀溶液,用过量稻 稀疏酸) 疏酸吸收产生的NH。实验完毕后,用水稀释烧杯中溶液至 {N 500mL。量取25.00mL.稀释后的溶液于锥形瓶中,滴几滴甲基橙溶液,用cmol·L NaOH溶液滴定过量的疏酸溶液至终点,消耗NaOH溶液V。mL。AIN样品的纯度为 ,实际测定结果偏低,可能的原因是 16.(15分)某兴趣小组设计实验探究铜与浓硝酸的反应以及硝酸盐的性质,回答下列问题 实验一:铜与浓硝酸的反应,如图所示。 步骤:a.打开止水夹,挤压胶头滴管; b.一段时间后,将止水夹关闭,推动注射器将部分水推进试管 浓硝酸, _止水夹 中,观察实验现象。 { (1)写出铜与浓硝酸反应的离子方程式; (2)反应结束后,向具支试管中滴加少量稀 酸,可观察到 (填“有”或“没有”)气泡 产生,说明理由: 【高三化学 第4页(共6页)】 (3)若步骤b中的实验现象为注射器中剩下的水被吸入试管,试分析产生该现象的可能原 因: 实验二:探究Cu(NO。)。、AgNO。的热稳定性及产物(夹持装置已略去)。 硝酸盐 受热分解 装置 石溶液。 了水 A B 实验记录如表: 。 硝酸盐 相同处 不同处 Cu(NO): A处产生红棕色气体,固体变为 D处未收集到气体 AgNO. 黑色:C处溶液颜色变为红色 D处可收集到能使带火星的木条复燃的无色气体 (4)C处溶液颜色变为红色的原因是 (5)根据上述实验现象,Cu(NO。)。受热分解的n(氧化产物):n(还原产物)= (6)该兴趣小组为确认AgNO。受热分解的固体产物,设计如下方案。 【查阅资料】AgO和粉末状的Ag均为黑色;AgO可溶于氢水。 【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是:i.Ag;iì.AgO;II.Ag和Ag。O。 【实验验证】该小组为验证上述设想,分别取少量黑色固体放入试管中,进行了如下实验 实验编号 操作 现象 加入足量氢水,振荡 黑色固体不溶解 2 加人足量稀硝酸,振荡 黑色固体溶解,并有气体产生 【实验评价】根据上述实验,你认为能确定固体产物成分的实验是 (填“1”或“2”)。 【实验结论】写出AgNO。受热分解的化学方程式: 17.(15分)氢及其化合物在生产、生活中有重要作用。 ,大气中的N ⑧No { ④ 一些细菌 氢素化肥 NO &气体体积/mL 尿素及动一十 380 植物体些 细 ,Z 2 1 t△1f。 0 _。 时间/min ed 金属的质量/g 图1 图2 图3 (1)自然界中氮的循环如图1所示,循环转化中属于“氮的固定”的是 (填序号), 土壤中的固氮菌在潮湿的环境中利用有机质(主要成分为C)也能将氮固定,生成两种常 见气体,其中一种为酸性气体,该反应的化学方程式为 (2)NO在不同条件下,分解产物不同,NO在某条件下分解生成两种化合物的转化如图2所 示,该反应的化学方程式为 【高三化学 第5页(共6页)】 (3)现有标准状况下NO和NO。的混合气体VL,向其中再通入标准状况下0.6VLO。,混 合气体恰好能被水完全吸收,据此配平方程式:NO十 NO十O十HC HNO。,该反应中被NO还原的O。与被NO。还原的O。的物质的量之比为 (4)取两份相同的由稀疏酸和稀硝酸组成的混合液各100mL,一份加入足量的铜,另一份加 人足量的铁,产生(标准状况)气体的体积与消耗金属的质量之间的关系如图3所示,OD 对应的是金属 (填“铁”或“铜”),a-_;d- 18.(14分)酸钾(LiMnO.)是较有前景的铿离子正极材料之一,相比钴酸钾等传统正极材 料,酸钾具有资源丰富、成本低、无污染、安全性好、倍率性能好等优点,是理想的动力电池 正极材料。一种以废旧电池正极材料(主要成分为LiCo.Ni.Mn.O,含少量错箔、炭黑和有 机黏合剂)为原料制备LiMn。O.的流程如下: HO溶液 氢水, K5.O. Na.CO. 废料 NaOH溶液 稀疏酸(NH):CO. NaOHNaCO; 溶液 LiMnO. 晃→汉→酸钴→→→沉LiC合成 液 CoCO:2HO MnO. NiCO.2Ni(OHD):4HO 回答下列问题: (1)基态Mn原子的价层电子排布图为 ;由排布图可知Mn位于元素周期表中的 区。 (2)“灼烧”时通入足量空气,目的是 (3)“碱浸”的目的是 (4)“酸浸”中双氧水作还原剂的优点是 (填“能”或“不能”)用 NaSO:代替双氧水。 (5)“沉”过程中生成MnO。的离子方程式为 (已知:SO一的结构为 -C (6)CoCO.·2HO热失重图像如图所示。c点得到的固体的化学式为 残留固体质量/g a(275,14.7) Ib(400,8.0) )c(1000,7.5) 温度/C 【高三化学 第6页(共6页) 高三化学试题参考答案 1.B 2.D 3.B 4. D 5.C 6.C 7.A 8.C 9.D 10.A 11.B 12.D 13.C 14.B 15.(1)错合金抗腐蚀性强(或密度较小或硬度大等合理答案,1分) (2)Hg保护钾、铅不被氧化(1分);6[K·Hg]+AlCl.-2[Al·3Hg]+6KCI(写了加热 符号不扣分,2分);B(1分) (3)大规模生产错:需要电解A1.0.制备错:而电发明较晚(2分) (4)烧碱溶液和A1反应生成H。,增大气压:烧碱能溶解一些油脂、纸屑等废弃物(2分) (5)8A1+3NO+5OH+18H.0)-8{A1(OH).1+3NH^(2分) nm (或其他合理答案,1分) 16.(1)Cu+4H*+2NO-Cu++2NO+2HO(2分) (2)有(1分);反应后溶液中有NO剩余,加入稀 酸补充了H,相当于有稀硝酸存在,能 与过量的铜反应生成气体(2分) (3)NO。与水反应导致压强减小(或其他合理答案,2分) (4)硝酸盐分解产生的NO,与水反应生成硝酸,使石葱溶液显红色(2分 (5)1:4(2分) (6)1(2分);2AgNO-2Ag+2NO:+O(2分) (2)3NO-定条件NO:+N:O(2分) (3)7,3,6,5,10(2分);7:1(2分) (4)铜(1分);3136(2分);13.44(2分) 18.(1①1因(2分);d(1分) 4s (2)使C尽可能转化为C0)(2分) (3)除去错元素(2分) (4)环保,不引入新的杂质(2分);能(1分 (5)S.O+Mn?+2HO-2SO+MnO, +4H(2分) (6)CoO(2分)