2.3.1 物质的量 摩尔质量 同步练习 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

实用课时练系列 凡 天 第二章 第三节 第一课时 物质的量 摩尔质量 一、单选题： 1．表示含有一定数目粒子的集合体的物理量是 A．摩尔 B．物质的量 C．质量 D．体积 2．下列物理量的单位不正确的是 A．物质的量：mol B．摩尔质量：g C．气体摩尔体积：L/mol D．阿伏加德罗常数： 3．下列对于“摩尔”的理解正确的是 A．1mol任何物质所含有的分子数都相同 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D．2H既可以表示2个氢原子又可以表示2mol氢原子 4．下列说法正确的是 A．单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，如的摩尔质量为 B．与 所含原子数相等 C．摩尔是一个基本物理量，粒子的数目约为 D．水中含有氢和氧 5．下列各物质所含原子个数由多到少的排列顺序为 ①   ②氦气   ③时，水(时，水的密度是)  ④ A．④③②① B．①④③② C．②③④① D．①④②③ 6．已知个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol 7．某无色气体含有、CO、中的一种或几种，在足量中充分燃烧，生成的与的质量比为，该无色气体不可能是 A．、CO B． C．CO、 D．、CO、 8．将、两种物质混合，其中碳元素的百分含量为，则氧元素含量为 A． B． C． D． 9．在被水吸收的反应中，化学方程式为，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 A． B． C． D． 10．20g A物质和14g B物质恰好完全反应，生成8.8g C物质、3.6g D物质和0.2mol E物质，则E物质的摩尔质量为 A．100 g·mol-1 B．108 g·mol-1 C．55 g·mol-1 D．96 g·mol-1 11．某种元素原子的质量是ag，12C的原子质量是bg，12C的相对原子质量是12，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．由已知信息可得 B．Wg该原子的物质的量一定是 C．Wg该原子中含有个该原子 D．该原子的摩尔质量是 12．下列关于氯化钠的说法不正确的是 A．的质量为 B．固态不导电，熔融的能导电 C．溶液中的主要粒子为 D．固体受热熔化时，粒子之间的距离发生改变 13．雷雨天闪电时空气中有生成。下列说法中，正确的是 A．和互为同位素 B．等质量的和含有相同的原子数 C．和的相互转化是物理变化 D．等物质的量的和含有相同的质子数 14．设NA代表阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是（    ） A．2.3g Na由原子变成离子时，失去的电子数为0.2NA B．0.2NA个H2SO4分子与19.6g H3PO4含有相同的O原子数 C．28g N2所含有的原子数为NA D．NA个氧分子与NA个氢分子的质量之比为8：1 15．a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 A．mol-1 B．mol-1 C．mol-1 D．mol-1 16．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 mol OH－含有的电子数为9NA B．含0.01 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数为0.01NA C．常温常压下，0.2 mol Na2O2与足量H2O反应，转移电子的数目为0.2NA D．100 g质量分数为98%的浓硫酸中所含氧原子数为4NA 17．2021年9月，国际学术期刊《科学》杂志发表了我国中科院天津工业生物所在人工合成淀粉方面取得重大颠覆性、原创性突破，首次在实验室实现以二氧化碳(CO2)为原料人工合成淀粉[化学式为(C6H10O5)n]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是 A．1 mol淀粉中含有碳原子数为6NA B．淀粉的摩尔质量为162 g/ mol C．CO2中C、O的质量之比为1∶2 D．22 g CO2的物质的量为0.5 mol 18．下列有关物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是 A．水的摩尔质量是18 g B．0.012 kg 12C中约含有6.02×1023个碳原子 C．1 mol水中约含有6.02×1023个氢原子 D．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 19．青蒿素的分子式为，相对分子质量是282。下面关于青蒿素的说法正确的是 A．的摩尔质量为 B．分子中氢原子与氧原子质量比为 C．1个分子的质量约为 D．含有个碳原子的的物质的量为 20．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是 A．偏二甲肼的摩尔质量为60g B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g C．1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol−1 D．6.6 g偏二甲肼含有0.25NA个碳原子 21．下列选项中与17gNH3所含原子数相等的是 A．64gO2 B．2molCO2 C．22.4LCO D．2gH2 22．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是。 A．中含有的离子总数为 B．常温常压下，氯气与足量的镁反应，转移的电子数为 C．溶液中含有的数目等于 D．和的混合气体中含有的氧原子数为 23．下列叙述正确的是 A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B．摩尔只能用来计量纯净物中微观粒子数目 C．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号mol D．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔 24．下列说法正确的是 A．摩尔是用来描述微观粒子的物理量 B．0.5 mol H2O中含有的原子数目约为1.5×6.02×1023 C．64 g氧相当于2 mol氧 D．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子 25．某氢原子的质量是，的原子质量是，是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．该原子构成的氢分子相对分子质量为 B．该氢原子的质量是 C．该氢原子中含有的电子数为 D．该氢原子的物质的量是 26．下列说法中正确的是 A．物质的量就是物质的质量 B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023 C．1 mol H2O中含有1 mol氧原子和2 mol氢原子 D．硫酸的摩尔质量为98克 27．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（ ）。 ①它们所含的分子数目之比为1∶1；　②它们所含的O原子数目之比为1∶2；　③它们所含的原子总数目之比为2∶3；　④它们所含的C原子数目之比为1∶1；⑤它们所含的电子数目之比为7∶11 A．①②③④ B．②和③ C．④和⑤ D．①②③④⑤ 28．下列叙述错误的是 ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 ②1mol任何物质都含有约个原子 ③就是阿伏加德罗常数 ④1mol任何气体的气体摩尔体积都约为 ⑤两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑥不同的气体，若体积相同，则它们所含的分子数一定相同 A．①②③ B．①③④ C．①②③④③ D．全部 29．俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂。以下反应能产生：。下列有关说法正确的是 A．上述反应中每生成，消耗 B．等物质的量的和含有相等的电子数 C．只具有氧化性，无还原性 D．是酸性氧化物 30．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土(主要为含硅和铝的盐，作粘结剂)，将其按一定比例混合、压制可制成铅笔芯。若铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字平均消耗的质量约为。那么一个铅笔字平均含有的碳原子数约为 A．个 B．个 C．个 D．个 二、填空题 31．每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”（MoleDay），这个时间的美式写法为6：0210/23。外观与阿伏加德罗常数相似。 (1)分子数为个的物质的量约为 mol。 (2)标准状况下，的质量为 g。 (3)同温同压下，等体积的NO气体和气体中氧原子的个数之比为 。 (4)等质量的CO和中氧原子的个数之比为 。 (5)中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数的表达式为 。（用含a、b的式子表示） (6)已知a g的A和b g的B恰好完全反应生成0.2mol的C和d g的D，则C的摩尔质量为 。（用含a、b、d的式子表示） 32．已知碳元素能形成数量庞大的物质家族，例如，金刚石、石墨、、、石墨烯、、、、、、、、、、。 请回答下列问题： (1)金刚石、石墨、、互为 ；等质量的、中，下列物理量肯定不同的是 (填字母)。 A．原子数目        B．分子数目        C．与足量氧气充分反应消耗氧气的质量        D．质子数目 (2)①从化合价的角度分析，可能有的化学性质为 (填“氧化性”“还原性”或“两者都有”)。 ②已知(草酸钠)，则是 (填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)；草酸与溶液反应的离子方程式为，下列有关草酸的分类中最准确的是 (填字母)。 A．二元酸        B．二元弱酸        C．二元强酸 (3)的热稳定性由强到弱的顺序为 (用化学式表示)，除去固体中少量的方法是 。 (4)等物质的量的、完全燃烧时生成水的质量之比为 ，完全燃烧时消耗氧气的物质的量之比为 。 参考答案 一、单选题： 1．【答案】B 【详解】表示含有一定数目粒子的集合体的物理量是物质的量，单位为摩尔； 故选B。 2．【答案】B 【详解】A．物质的量的单位是mol，A正确； B．摩尔质量的单位是g/mol，B错误； C．气体摩尔体积的单位是L/mol，C正确； D．阿伏加德罗常数的单位是每摩()，D正确； 故选B。 3．【答案】B 【详解】A．物质可能由分子、原子、离子构成，比如1molO2其分子数为NA，而1molNaCl其离子数为2NA，故A错误； B．物质的量是物理量，其单位为摩尔，简称摩，符号为mol，故B正确； C．物质的量是表示含有一定数目微观粒子的集合体，是将微观粒子数目与宏观物质联系起来的中间桥梁，故C错误； D．2H只能表示2个氢原子，故D错误； 答案选B。 4．【答案】B 【详解】A．单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，其单位为g/mol，A错误； B．与所含原子的物质的量均为6mol，因此二者所含原子数相等，B正确； C．物质的量是一个基本物理量，摩尔是物质的量的单位，C错误； D．指代不明，正确的说法：水中含有氢原子和氧原子，D错误； 故选B。 5．【答案】A 【详解】①含0.5mol×4=2 mol原子； ②氦气的物质的量为10g÷4g/mol=2.5 mol，氦气为单原子分子，故含2.5 mol原子； ③4℃时18mL水的质量是18 g ，物质的量为18g÷18g/mol=1.0 mol，含1.0mol×3=3.0 mol原子； ④含0.4mol×8=3.2 mol原子。 各物质所含原子数按由多到少的顺序排列的是④③②①； 故选A。 6．【答案】D 【详解】含有个X气体其物质的量为，摩尔质量，故选D。 7．【答案】A 【分析】根据反应前后元素守恒，生成的二氧化碳和水的质量比为，则碳、氢元素的质量比为=3：1，则碳、氢原子个数比为=1：4. 【详解】A．该气体不可能为 CH4和CO的混合物，故A符合题意； B．该气体中可能只含有，故B不符合题意； C．该气体可能为CO和H2的混合物，故C不符合题意； D．该气体可能为、CO、的混合物，故D不符合题意； 故选A。 8．【答案】C 【详解】、两种物质中碳氢质量比均为24:4=6:1，在混合物中，只有3种元素C、H、O，碳元素的百分含量为，则氢元素的百分含量为8%，氧元素百分含量为1-48%-8%=44%； 答案选A。 9．【答案】B 【详解】反应中只有氮元素的化合价发生变化，由+4价升高为+5价时NO2是还原剂，由+4价降低为+2价时NO2为氧化剂，所以起氧化剂与还原剂的NO2物质的量之比为1：2； 答案选B。 10．【答案】B 【详解】化学反应遵循质量守恒定律，则应有m(A)+m(B)=m(C)+m(D)+m(E)，则m(E)=20g+14g-8.8g-3.6g=21.6g，因此，故答案选B。 11．【答案】D 【详解】A．阿伏加德罗常数为12g12C含有的原子数，所以，A正确； B．Wg该原子的物质的量为：=mol，B正确； C．Wg该原子中含有原子个数==个，C正确； D．摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g•mol-1，根据摩尔质量概念可知，摩尔质量应为aNAg•mol-1，D错误； 故答案为：D。 12．【答案】C 【详解】A．NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，则1molNaCl的质量为58.5g，A项正确； B．固态NaCl中Na+、Cl-不能自由移动，固态NaCl不导电，熔融NaCl中Na+、Cl-自由移动，熔融NaCl能导电，B项正确； C．NaCl溶液中NaCl完全电离成Na+和Cl-，NaCl溶液中不存在NaCl粒子，C项错误； D．NaCl固体受热熔化时，离子的运动随温度的升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能自由移动的Na+和Cl-，粒子之间的距离发生改变，D项正确； 答案选C。 13．【答案】B 【详解】A．和互为同素异形体，A错误； B．氧气中氧原子数目为，臭氧中氧原子数目为，等质量的和含有相同的原子数，B正确； C．有新物质生成的变化是化学变化，和的相互转化是化学变化，C错误； D．一个氧气分子含质子数为16，一个臭氧分子中含质子数为24，故等物质的量的和含有不相同的质子数，D错误； 故选B。 14．【答案】B 【详解】A．钠原子最外层电子数为1，1个钠原子失去一个电子变为钠离子，故2.3g金属钠物质的量为0.1mol，变成钠离子时失去的电子数目为0.1 NA， A错误； B．0.2NA个H2SO4分子中O原子数为0.8NA，19.6g H3PO4的物质的量0.2mol，故19.6g H3PO4分子中含有的O原子数为0.8NA，B正确； C．28g N2的物质的量为1mol，故28g N2所含有的原子数为2NA，C错误； D．NA个氧分子与NA个氢分子的物质的量都是1mol，m(O2)= 1mol×32g/mol=32g，m(H2)= 1mol×2g/mol=2g，故m(O2)：m(H2)=32：2=16：1，D错误； 答案选B。 15．【答案】B 【详解】每个H2SO4分子中含有4个氧原子，a mol H2SO4中含有b个氧原子，则，mol-1； 故选B。 16．【答案】C 【详解】A．1个OH－含有10个电子，因此1 mol OH－含有的电子数为10NA，故A错误； B．由于胶体粒子是大量分子的集合体，因此含0.01 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数小于0.01NA，故B错误； C．，2 mol过氧化钠转移2 mol电子，因此常温常压下0.2 mol Na2O2与足量H2O反应，转移电子的数目为0.2NA，故C正确； D．100 g质量分数为98%的浓硫酸中，硫酸的物质的量为，水的物质的量为，氧原子的物质的量为，所含氧原子数为NA，故D错误； 答案选C。 17．【答案】D 【详解】A．1 mol淀粉中含有碳原子数为6nNA，A错误； B．淀粉的摩尔质量为162n g/ mol，B错误； C．CO2中C、O的质量之比为12∶16×2=3∶8，C错误； D．22 g CO2的物质的量为，D正确； 故选：D。 18．【答案】B 【详解】A．水的摩尔质量是18 g/mol，故A错误； B．12gC物质的量，包含C原子个数约为6.02×1023个，故B正确； C．1 mol水中约含有2×6.02×1023个氢原子，故C错误； D．并非所有物质都由分子构成，故D错误； 答案选B。 19．【答案】C 【详解】A．C15H22O5的摩尔质量为，故A错误； B．C15H22O5分子中氢原子与氧原子质量比为，故B错误； C．1molC15H22O5的质量为282g，1molC15H22O5中含有个分子，所以1个C15H22O5分子的质量约为，故C正确； D．含有个碳原子的C15H22O5的物质的量为，故D错误； 选C。 20．【答案】B 【详解】A．偏二甲肼的摩尔质量为60g/mol，A错误； B．6.02×1023个偏二甲肼的物质的量约为1mol，1mol偏二甲肼的质量为60g，B正确； C．1mol偏二甲肼的质量为60g，C错误； D．6.6g偏二甲肼的物质的量为0.11mol，含有碳原子数为0.22mol，D错误； 故答案选B。 21．【答案】A 【分析】17gNH3的物质的量为1mol，所含原子数为4NA。 【详解】A．64gO2的物质的量为2mol，所含原子数为4NA，A符合题意； B．2molCO2中，所含原子数为6NA，B不符合题意； C．22.4LCO的密度未知，无法求出其物质的量，也就无法求出其所含原子数，C不符合题意； D．2gH2的物质的量为1mol，所含原子数为2NA，D不符合题意； 故选A。 22．【答案】D 【详解】A．1mol Na2O2中含有2molNa+和1mol，则离子总数为3NA，故A项错误； B．常温常压下，22.4L氯气的物质的量不一定是1mol，故B项错误； C．没有明确溶液体积，不能计算溶液中含有CH3COO−的数目，故C项错误； D．O2和O3的混合气体中只含O原子，16g O2和O3混合气体含1mol氧原子，则氧原子数目为NA，故D项正确； 故本题选D。 23．【答案】C 【详解】A．物质的构成微粒有分子、原子、离子，因此不是所有物质都是由分子组成的，1 mol任何物质，其构成物质的基本粒子数约为6.02×1023，A错误； B．摩尔是物质的量的单位，它既能用来计量纯净物中微观粒子数目，也能用来计量混合物中微观粒子数目，B错误； C．物质的量表示的是一定数目的粒子集合体，其单位是摩尔，简称摩，符号是mol，C正确； D．含有6.02×1023个粒子的集合体计量的微粒的物质的量不一定为1 mol，如含有6.02×1023个O原子的O2分子的物质的量为0.5 mol，D错误； 故合理选项是C。 24．【答案】B 【详解】A．摩尔不是物理量，是物质的量的单位，物质的量是描述微观粒子的物理量，故A错误； B．H2O为3原子分子，0.5 mol H2O中含有的原子数目约为0.5×3×6.02×1023，故B正确； C．“氧”指代不明确，应指明具体的物质或微粒，故C错误； D．物质不都是由原子构成的，也可能由分子、离子构成的，故D错误； 故选B。 25．【答案】A 【详解】A．氢原子的质量是ag，的原子质量是bg，氢原子相对原子质量为，氢分子相对分子质量为，A错误； B．氢原子摩尔质量为g/mol，故1mol该氢原子的质量是g，B正确； C．Wg该氢原子的物质的量为mol，故Wg该氢原子中含有的电子数为，C正确； D．由以上可知，Wg该氢原子的物质的量是mol，D正确； 故选A。 26．【答案】C 【详解】A．物质的量表示一定数目的离子集合体，它既不是物质的质量，也不是物质的数量，A错误； B．单位物质的量的物质所含有的组成该物质的基本粒子数目就是阿伏加德罗常数，其近似值是6.02×1023/mol，B错误； C．水是由水分子构成的物质，由于1个H2O分子中含有2个H原子和1个O原子，所以1 mol H2O分子中含有1 mol氧原子和2 mol氢原子，C正确； D．硫酸是由H2SO4分子构成的，由于H2SO4的相对分子质量是98，所以硫酸的摩尔质量为98 g/mol，D错误； 故合理选项是C。 27．【答案】D 【详解】根据化学式可知，如果CO和CO2的物质的量相等，则二者的分子数相等，所含的氧原子数是1︰2的。而原子总数是2︰3的，碳原子数是1︰1的，含有的电子数是14︰22，所以正确的答案选D。 28．【答案】D 【详解】①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，①错误； ②物质的量描述的是微观粒子而不是任何物质，②错误； ③1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，通常用表示，③错误； ④在标准状况下，气体摩尔体积约为，④错误； ⑤两种物质的物质的量相同，它们在标准状况下的体积不一定相同，两种物质不一定都为气体，⑤错误； ⑥温度和压强不确定，不同的气体，若体积相同，它们所含的分子数不一定相同，⑥错误； 故选D。 29．【答案】B 【详解】A． 根据化学方程式，上述反应中每生成，消耗，A错误； B． 和的分子均含有22个电子，则等物质的量的和含有相等的电子数，B正确； C． 中N元素呈+1价，化合价既可升高又可降低，故既有氧化性又还原性，C错误； D．酸性氧化物与碱反应生成盐和水，且元素化合价不发生变化，与碱反应生成硝酸盐、亚硝酸盐和水，该反应是氧化还原反应，则不是酸性氧化物，D错误； 选B。 30．【答案】A 【分析】铅笔芯质量的一半成分是石墨，用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg，则一个铅笔字含有的碳的质量为0.5mg，所以一个铅笔字含有的碳的物质的量为，则一个铅笔字平均含有的碳原子数约为=2.510。 【详解】由分析可知，一个铅笔字平均含有的碳原子数约为2.510，A正确；故选A。 二、填空题 31．【答案】(1)1 (2)7.1 (3)1：2 (4)11∶14 (5) (6) 【详解】（1）分子数为个的物质的量； （2）标准状况下，的物质的量为，其质量为； （3）同温同压下，体积之比等于物质的量之比，则等体积的NO气体和气体的物质的量为1:1，则氧原子的个数之比为1:2； （4）根据可知，等质量的CO和的物质的量之比为11:7，则氧原子的个数之比为=11:14； （5）中氧原子的物质的量为4a mol，氧原子个数为b，则； （6）a g的A和b g的B恰好完全反应生成0.2mol的C和d g的D，根据质量守恒定律可知，生成C的质量为(a+b-d) g，则C的摩尔质量为。 32．【答案】(1) 同素异形体 B (2) 两者都有 酸性氧化物 A (3) 加热 (4) 2:3 1:1 【详解】（1）金刚石、石墨、、均为碳单质，互为同素异形体； A．等质量的、的原子数目相同，A不符合题意； B．等质量的、的分子数目不相同，B符合题意； C．根据60O2，70O2关系式可知，等质量的、与足量氧气充分反应消耗氧气的质量相同，C不符合题意； D．等质量的、的质子数目相同，D不符合题意； 故选B。 （2）①中C的化合价为+3价，处于中间价态，既有氧化性，又有还原性。 ②与碱反应只生成盐和水，说明是酸性氧化物；草酸与溶液反应的离子方程式为，只能说明其是二元酸，不能判断酸性强弱，故选A。 （3）的热稳定性由强到弱的顺序为；不易分解，受热易分解生成，则除去固体中少量的方法是加热。 （4）完全燃烧的化学方程式为，完全燃烧的化学方程式为，则等物质的量的、完全燃烧时生成水的物质的量之比2:3，根据m=nM可知，质量之比为2:3；完全燃烧时消耗氧气的物质的量之比为1:1。 关注凡天老师资料不迷路 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 实用课时练系列 凡 天 第二章 第三节 第一课时 物质的量 摩尔质量 一、单选题： 1．表示含有一定数目粒子的集合体的物理量是 A．摩尔 B．物质的量 C．质量 D．体积 【答案】B 【详解】表示含有一定数目粒子的集合体的物理量是物质的量，单位为摩尔； 故选B。 2．下列物理量的单位不正确的是 A．物质的量：mol B．摩尔质量：g C．气体摩尔体积：L/mol D．阿伏加德罗常数： 【答案】B 【详解】A．物质的量的单位是mol，A正确； B．摩尔质量的单位是g/mol，B错误； C．气体摩尔体积的单位是L/mol，C正确； D．阿伏加德罗常数的单位是每摩()，D正确； 故选B。 3．下列对于“摩尔”的理解正确的是 A．1mol任何物质所含有的分子数都相同 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D．2H既可以表示2个氢原子又可以表示2mol氢原子 【答案】B 【详解】A．物质可能由分子、原子、离子构成，比如1molO2其分子数为NA，而1molNaCl其离子数为2NA，故A错误； B．物质的量是物理量，其单位为摩尔，简称摩，符号为mol，故B正确； C．物质的量是表示含有一定数目微观粒子的集合体，是将微观粒子数目与宏观物质联系起来的中间桥梁，故C错误； D．2H只能表示2个氢原子，故D错误； 答案选B。 4．下列说法正确的是 A．单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，如的摩尔质量为 B．与 所含原子数相等 C．摩尔是一个基本物理量，粒子的数目约为 D．水中含有氢和氧 【答案】B 【详解】A．单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，其单位为g/mol，A错误； B．与所含原子的物质的量均为6mol，因此二者所含原子数相等，B正确； C．物质的量是一个基本物理量，摩尔是物质的量的单位，C错误； D．指代不明，正确的说法：水中含有氢原子和氧原子，D错误； 故选B。 5．下列各物质所含原子个数由多到少的排列顺序为 ①   ②氦气   ③时，水(时，水的密度是)  ④ A．④③②① B．①④③② C．②③④① D．①④②③ 【答案】A 【详解】①含0.5mol×4=2 mol原子； ②氦气的物质的量为10g÷4g/mol=2.5 mol，氦气为单原子分子，故含2.5 mol原子； ③4℃时18mL水的质量是18 g ，物质的量为18g÷18g/mol=1.0 mol，含1.0mol×3=3.0 mol原子； ④含0.4mol×8=3.2 mol原子。 各物质所含原子数按由多到少的顺序排列的是④③②①； 故选A。 6．已知个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol 【答案】D 【详解】含有个X气体其物质的量为，摩尔质量，故选D。 7．某无色气体含有、CO、中的一种或几种，在足量中充分燃烧，生成的与的质量比为，该无色气体不可能是 A．、CO B． C．CO、 D．、CO、 【答案】A 【分析】根据反应前后元素守恒，生成的二氧化碳和水的质量比为，则碳、氢元素的质量比为=3：1，则碳、氢原子个数比为=1：4. 【详解】A．该气体不可能为 CH4和CO的混合物，故A符合题意； B．该气体中可能只含有，故B不符合题意； C．该气体可能为CO和H2的混合物，故C不符合题意； D．该气体可能为、CO、的混合物，故D不符合题意； 故选A。 8．将、两种物质混合，其中碳元素的百分含量为，则氧元素含量为 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】、两种物质中碳氢质量比均为24:4=6:1，在混合物中，只有3种元素C、H、O，碳元素的百分含量为，则氢元素的百分含量为8%，氧元素百分含量为1-48%-8%=44%； 答案选A。 9．在被水吸收的反应中，化学方程式为，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】反应中只有氮元素的化合价发生变化，由+4价升高为+5价时NO2是还原剂，由+4价降低为+2价时NO2为氧化剂，所以起氧化剂与还原剂的NO2物质的量之比为1：2； 答案选B。 10．20g A物质和14g B物质恰好完全反应，生成8.8g C物质、3.6g D物质和0.2mol E物质，则E物质的摩尔质量为 A．100 g·mol-1 B．108 g·mol-1 C．55 g·mol-1 D．96 g·mol-1 【答案】B 【详解】化学反应遵循质量守恒定律，则应有m(A)+m(B)=m(C)+m(D)+m(E)，则m(E)=20g+14g-8.8g-3.6g=21.6g，因此，故答案选B。 11．某种元素原子的质量是ag，12C的原子质量是bg，12C的相对原子质量是12，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．由已知信息可得 B．Wg该原子的物质的量一定是 C．Wg该原子中含有个该原子 D．该原子的摩尔质量是 【答案】D 【详解】A．阿伏加德罗常数为12g12C含有的原子数，所以，A正确； B．Wg该原子的物质的量为：=mol，B正确； C．Wg该原子中含有原子个数==个，C正确； D．摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g•mol-1，根据摩尔质量概念可知，摩尔质量应为aNAg•mol-1，D错误； 故答案为：D。 12．下列关于氯化钠的说法不正确的是 A．的质量为 B．固态不导电，熔融的能导电 C．溶液中的主要粒子为 D．固体受热熔化时，粒子之间的距离发生改变 【答案】C 【详解】A．NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，则1molNaCl的质量为58.5g，A项正确； B．固态NaCl中Na+、Cl-不能自由移动，固态NaCl不导电，熔融NaCl中Na+、Cl-自由移动，熔融NaCl能导电，B项正确； C．NaCl溶液中NaCl完全电离成Na+和Cl-，NaCl溶液中不存在NaCl粒子，C项错误； D．NaCl固体受热熔化时，离子的运动随温度的升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能自由移动的Na+和Cl-，粒子之间的距离发生改变，D项正确； 答案选C。 13．雷雨天闪电时空气中有生成。下列说法中，正确的是 A．和互为同位素 B．等质量的和含有相同的原子数 C．和的相互转化是物理变化 D．等物质的量的和含有相同的质子数 【答案】B 【详解】A．和互为同素异形体，A错误； B．氧气中氧原子数目为，臭氧中氧原子数目为，等质量的和含有相同的原子数，B正确； C．有新物质生成的变化是化学变化，和的相互转化是化学变化，C错误； D．一个氧气分子含质子数为16，一个臭氧分子中含质子数为24，故等物质的量的和含有不相同的质子数，D错误； 故选B。 14．设NA代表阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是（    ） A．2.3g Na由原子变成离子时，失去的电子数为0.2NA B．0.2NA个H2SO4分子与19.6g H3PO4含有相同的O原子数 C．28g N2所含有的原子数为NA D．NA个氧分子与NA个氢分子的质量之比为8：1 【答案】B 【详解】A．钠原子最外层电子数为1，1个钠原子失去一个电子变为钠离子，故2.3g金属钠物质的量为0.1mol，变成钠离子时失去的电子数目为0.1 NA， A错误； B．0.2NA个H2SO4分子中O原子数为0.8NA，19.6g H3PO4的物质的量0.2mol，故19.6g H3PO4分子中含有的O原子数为0.8NA，B正确； C．28g N2的物质的量为1mol，故28g N2所含有的原子数为2NA，C错误； D．NA个氧分子与NA个氢分子的物质的量都是1mol，m(O2)= 1mol×32g/mol=32g，m(H2)= 1mol×2g/mol=2g，故m(O2)：m(H2)=32：2=16：1，D错误； 答案选B。 15．a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 A．mol-1 B．mol-1 C．mol-1 D．mol-1 【答案】B 【详解】每个H2SO4分子中含有4个氧原子，a mol H2SO4中含有b个氧原子，则，mol-1； 故选B。 16．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 mol OH－含有的电子数为9NA B．含0.01 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数为0.01NA C．常温常压下，0.2 mol Na2O2与足量H2O反应，转移电子的数目为0.2NA D．100 g质量分数为98%的浓硫酸中所含氧原子数为4NA 【答案】C 【详解】A．1个OH－含有10个电子，因此1 mol OH－含有的电子数为10NA，故A错误； B．由于胶体粒子是大量分子的集合体，因此含0.01 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数小于0.01NA，故B错误； C．，2 mol过氧化钠转移2 mol电子，因此常温常压下0.2 mol Na2O2与足量H2O反应，转移电子的数目为0.2NA，故C正确； D．100 g质量分数为98%的浓硫酸中，硫酸的物质的量为，水的物质的量为，氧原子的物质的量为，所含氧原子数为NA，故D错误； 答案选C。 17．2021年9月，国际学术期刊《科学》杂志发表了我国中科院天津工业生物所在人工合成淀粉方面取得重大颠覆性、原创性突破，首次在实验室实现以二氧化碳(CO2)为原料人工合成淀粉[化学式为(C6H10O5)n]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是 A．1 mol淀粉中含有碳原子数为6NA B．淀粉的摩尔质量为162 g/ mol C．CO2中C、O的质量之比为1∶2 D．22 g CO2的物质的量为0.5 mol 【答案】D 【详解】A．1 mol淀粉中含有碳原子数为6nNA，A错误； B．淀粉的摩尔质量为162n g/ mol，B错误； C．CO2中C、O的质量之比为12∶16×2=3∶8，C错误； D．22 g CO2的物质的量为，D正确； 故选：D。 18．下列有关物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是 A．水的摩尔质量是18 g B．0.012 kg 12C中约含有6.02×1023个碳原子 C．1 mol水中约含有6.02×1023个氢原子 D．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 【答案】B 【详解】A．水的摩尔质量是18 g/mol，故A错误； B．12gC物质的量，包含C原子个数约为6.02×1023个，故B正确； C．1 mol水中约含有2×6.02×1023个氢原子，故C错误； D．并非所有物质都由分子构成，故D错误； 答案选B。 19．青蒿素的分子式为，相对分子质量是282。下面关于青蒿素的说法正确的是 A．的摩尔质量为 B．分子中氢原子与氧原子质量比为 C．1个分子的质量约为 D．含有个碳原子的的物质的量为 【答案】C 【详解】A．C15H22O5的摩尔质量为，故A错误； B．C15H22O5分子中氢原子与氧原子质量比为，故B错误； C．1molC15H22O5的质量为282g，1molC15H22O5中含有个分子，所以1个C15H22O5分子的质量约为，故C正确； D．含有个碳原子的C15H22O5的物质的量为，故D错误； 选C。 20．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是 A．偏二甲肼的摩尔质量为60g B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g C．1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol−1 D．6.6 g偏二甲肼含有0.25NA个碳原子 【答案】B 【详解】A．偏二甲肼的摩尔质量为60g/mol，A错误； B．6.02×1023个偏二甲肼的物质的量约为1mol，1mol偏二甲肼的质量为60g，B正确； C．1mol偏二甲肼的质量为60g，C错误； D．6.6g偏二甲肼的物质的量为0.11mol，含有碳原子数为0.22mol，D错误； 故答案选B。 21．下列选项中与17gNH3所含原子数相等的是 A．64gO2 B．2molCO2 C．22.4LCO D．2gH2 【答案】A 【分析】17gNH3的物质的量为1mol，所含原子数为4NA。 【详解】A．64gO2的物质的量为2mol，所含原子数为4NA，A符合题意； B．2molCO2中，所含原子数为6NA，B不符合题意； C．22.4LCO的密度未知，无法求出其物质的量，也就无法求出其所含原子数，C不符合题意； D．2gH2的物质的量为1mol，所含原子数为2NA，D不符合题意； 故选A。 22．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是。 A．中含有的离子总数为 B．常温常压下，氯气与足量的镁反应，转移的电子数为 C．溶液中含有的数目等于 D．和的混合气体中含有的氧原子数为 【答案】D 【详解】A．1mol Na2O2中含有2molNa+和1mol，则离子总数为3NA，故A项错误； B．常温常压下，22.4L氯气的物质的量不一定是1mol，故B项错误； C．没有明确溶液体积，不能计算溶液中含有CH3COO−的数目，故C项错误； D．O2和O3的混合气体中只含O原子，16g O2和O3混合气体含1mol氧原子，则氧原子数目为NA，故D项正确； 故本题选D。 23．下列叙述正确的是 A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B．摩尔只能用来计量纯净物中微观粒子数目 C．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号mol D．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔 【答案】C 【详解】A．物质的构成微粒有分子、原子、离子，因此不是所有物质都是由分子组成的，1 mol任何物质，其构成物质的基本粒子数约为6.02×1023，A错误； B．摩尔是物质的量的单位，它既能用来计量纯净物中微观粒子数目，也能用来计量混合物中微观粒子数目，B错误； C．物质的量表示的是一定数目的粒子集合体，其单位是摩尔，简称摩，符号是mol，C正确； D．含有6.02×1023个粒子的集合体计量的微粒的物质的量不一定为1 mol，如含有6.02×1023个O原子的O2分子的物质的量为0.5 mol，D错误； 故合理选项是C。 24．下列说法正确的是 A．摩尔是用来描述微观粒子的物理量 B．0.5 mol H2O中含有的原子数目约为1.5×6.02×1023 C．64 g氧相当于2 mol氧 D．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子 【答案】B 【详解】A．摩尔不是物理量，是物质的量的单位，物质的量是描述微观粒子的物理量，故A错误； B．H2O为3原子分子，0.5 mol H2O中含有的原子数目约为0.5×3×6.02×1023，故B正确； C．“氧”指代不明确，应指明具体的物质或微粒，故C错误； D．物质不都是由原子构成的，也可能由分子、离子构成的，故D错误； 故选B。 25．某氢原子的质量是，的原子质量是，是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．该原子构成的氢分子相对分子质量为 B．该氢原子的质量是 C．该氢原子中含有的电子数为 D．该氢原子的物质的量是 【答案】A 【详解】A．氢原子的质量是ag，的原子质量是bg，氢原子相对原子质量为，氢分子相对分子质量为，A错误； B．氢原子摩尔质量为g/mol，故1mol该氢原子的质量是g，B正确； C．Wg该氢原子的物质的量为mol，故Wg该氢原子中含有的电子数为，C正确； D．由以上可知，Wg该氢原子的物质的量是mol，D正确； 故选A。 26．下列说法中正确的是 A．物质的量就是物质的质量 B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023 C．1 mol H2O中含有1 mol氧原子和2 mol氢原子 D．硫酸的摩尔质量为98克 【答案】C 【详解】A．物质的量表示一定数目的离子集合体，它既不是物质的质量，也不是物质的数量，A错误； B．单位物质的量的物质所含有的组成该物质的基本粒子数目就是阿伏加德罗常数，其近似值是6.02×1023/mol，B错误； C．水是由水分子构成的物质，由于1个H2O分子中含有2个H原子和1个O原子，所以1 mol H2O分子中含有1 mol氧原子和2 mol氢原子，C正确； D．硫酸是由H2SO4分子构成的，由于H2SO4的相对分子质量是98，所以硫酸的摩尔质量为98 g/mol，D错误； 故合理选项是C。 27．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（ ）。 ①它们所含的分子数目之比为1∶1；　②它们所含的O原子数目之比为1∶2；　③它们所含的原子总数目之比为2∶3；　④它们所含的C原子数目之比为1∶1；⑤它们所含的电子数目之比为7∶11 A．①②③④ B．②和③ C．④和⑤ D．①②③④⑤ 【答案】D 【详解】根据化学式可知，如果CO和CO2的物质的量相等，则二者的分子数相等，所含的氧原子数是1︰2的。而原子总数是2︰3的，碳原子数是1︰1的，含有的电子数是14︰22，所以正确的答案选D。 28．下列叙述错误的是 ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 ②1mol任何物质都含有约个原子 ③就是阿伏加德罗常数 ④1mol任何气体的气体摩尔体积都约为 ⑤两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑥不同的气体，若体积相同，则它们所含的分子数一定相同 A．①②③ B．①③④ C．①②③④③ D．全部 【答案】D 【详解】①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，①错误； ②物质的量描述的是微观粒子而不是任何物质，②错误； ③1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，通常用表示，③错误； ④在标准状况下，气体摩尔体积约为，④错误； ⑤两种物质的物质的量相同，它们在标准状况下的体积不一定相同，两种物质不一定都为气体，⑤错误； ⑥温度和压强不确定，不同的气体，若体积相同，它们所含的分子数不一定相同，⑥错误； 故选D。 29．俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂。以下反应能产生：。下列有关说法正确的是 A．上述反应中每生成，消耗 B．等物质的量的和含有相等的电子数 C．只具有氧化性，无还原性 D．是酸性氧化物 【答案】B 【详解】A． 根据化学方程式，上述反应中每生成，消耗，A错误； B． 和的分子均含有22个电子，则等物质的量的和含有相等的电子数，B正确； C． 中N元素呈+1价，化合价既可升高又可降低，故既有氧化性又还原性，C错误； D．酸性氧化物与碱反应生成盐和水，且元素化合价不发生变化，与碱反应生成硝酸盐、亚硝酸盐和水，该反应是氧化还原反应，则不是酸性氧化物，D错误； 选B。 30．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土(主要为含硅和铝的盐，作粘结剂)，将其按一定比例混合、压制可制成铅笔芯。若铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字平均消耗的质量约为。那么一个铅笔字平均含有的碳原子数约为 A．个 B．个 C．个 D．个 【答案】A 【分析】铅笔芯质量的一半成分是石墨，用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg，则一个铅笔字含有的碳的质量为0.5mg，所以一个铅笔字含有的碳的物质的量为，则一个铅笔字平均含有的碳原子数约为=2.510。 【详解】由分析可知，一个铅笔字平均含有的碳原子数约为2.510，A正确；故选A。 二、填空题 31．每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”（MoleDay），这个时间的美式写法为6：0210/23。外观与阿伏加德罗常数相似。 (1)分子数为个的物质的量约为 mol。 (2)标准状况下，的质量为 g。 (3)同温同压下，等体积的NO气体和气体中氧原子的个数之比为 。 (4)等质量的CO和中氧原子的个数之比为 。 (5)中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数的表达式为 。（用含a、b的式子表示） (6)已知a g的A和b g的B恰好完全反应生成0.2mol的C和d g的D，则C的摩尔质量为 。（用含a、b、d的式子表示） 【答案】(1)1 (2)7.1 (3)1：2 (4)11∶14 (5) (6) 【详解】（1）分子数为个的物质的量； （2）标准状况下，的物质的量为，其质量为； （3）同温同压下，体积之比等于物质的量之比，则等体积的NO气体和气体的物质的量为1:1，则氧原子的个数之比为1:2； （4）根据可知，等质量的CO和的物质的量之比为11:7，则氧原子的个数之比为=11:14； （5）中氧原子的物质的量为4a mol，氧原子个数为b，则； （6）a g的A和b g的B恰好完全反应生成0.2mol的C和d g的D，根据质量守恒定律可知，生成C的质量为(a+b-d) g，则C的摩尔质量为。 32．已知碳元素能形成数量庞大的物质家族，例如，金刚石、石墨、、、石墨烯、、、、、、、、、、。 请回答下列问题： (1)金刚石、石墨、、互为 ；等质量的、中，下列物理量肯定不同的是 (填字母)。 A．原子数目        B．分子数目        C．与足量氧气充分反应消耗氧气的质量        D．质子数目 (2)①从化合价的角度分析，可能有的化学性质为 (填“氧化性”“还原性”或“两者都有”)。 ②已知(草酸钠)，则是 (填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)；草酸与溶液反应的离子方程式为，下列有关草酸的分类中最准确的是 (填字母)。 A．二元酸        B．二元弱酸        C．二元强酸 (3)的热稳定性由强到弱的顺序为 (用化学式表示)，除去固体中少量的方法是 。 (4)等物质的量的、完全燃烧时生成水的质量之比为 ，完全燃烧时消耗氧气的物质的量之比为 。 【答案】(1) 同素异形体 B (2) 两者都有 酸性氧化物 A (3) 加热 (4) 2:3 1:1 【详解】（1）金刚石、石墨、、均为碳单质，互为同素异形体； A．等质量的、的原子数目相同，A不符合题意； B．等质量的、的分子数目不相同，B符合题意； C．根据60O2，70O2关系式可知，等质量的、与足量氧气充分反应消耗氧气的质量相同，C不符合题意； D．等质量的、的质子数目相同，D不符合题意； 故选B。 （2）①中C的化合价为+3价，处于中间价态，既有氧化性，又有还原性。 ②与碱反应只生成盐和水，说明是酸性氧化物；草酸与溶液反应的离子方程式为，只能说明其是二元酸，不能判断酸性强弱，故选A。 （3）的热稳定性由强到弱的顺序为；不易分解，受热易分解生成，则除去固体中少量的方法是加热。 （4）完全燃烧的化学方程式为，完全燃烧的化学方程式为，则等物质的量的、完全燃烧时生成水的物质的量之比2:3，根据m=nM可知，质量之比为2:3；完全燃烧时消耗氧气的物质的量之比为1:1。 关注凡天老师资料不迷路 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$