2024年中考化学专题复习--科学探究题

2024年中考化学专题复习--科学探究题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、科学探究题 1．某兴趣小组在探究金属化学性质时，如图所示，将锌粉加入含硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应。请回答下列问题： 【提出问题】 滤渣是什么？ 【猜想与假设】 (1)小工认为滤渣乙是银； 小附认为滤渣乙是银和铜； 小美认为滤渣乙是铜； 你认为滤渣乙还可能是： ； 【交流讨论】 (2)大家经过讨论后，认为 的猜想错误， (3)理由是（用化学方程式表示） 。 【实验探究】 (4)设计实验探究滤渣的成分：取少量滤渣乙于试管中，加入稀盐酸，观察到有固体减少， 现象（答全），证明了你自己的猜想是正确的，则滤液甲中含有的物质有 （填化学式）。 (5)将一定质量的锌粉加入含硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应。反应过程中固体质量与加入锌粉的质量关系如图所示。。 下列说法正确的是 。 A．a点固体为锌和银 B．b点固体中加入稀盐酸有气泡产生 C．c点溶液为无色 D．d点固体为银和铜 2．化学兴趣小组同学将锌粒放入硫酸铜溶液中时，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。同学们怀疑硫酸铜溶液不纯，才会有气泡产生，于是决定进行实验探究。 【提出猜想】 (1)放出的气体可能是SO2、O2、H2的一种或几种，提出猜想的依据是 。 【查阅资料】SO2易溶于水，化学性质与二氧化碳有相似之处，它能使澄清石灰水变浑浊，生成CaSO3。 【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案： (2)甲同学认为是O2，其检验方法是 ，经检验不是O2。 实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，继续验证剩余猜想。 【实验探究】 (3)实验开始时，先将收集到的气体从a通入一段时间后，再点燃C处酒精灯；这样操作的目的是 。实验过程中发现A装置中溶液不变浑浊，据此得到的结论是 ，C装置中表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色，则C处发生反应的化学方程式是 。 【得出结论】 (4)锌粒与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是 。 (5)写出锌粒与硫酸铜溶液反应生成铜的化学方程式 。 【思维拓展】 (6)由上述实验可以推出，硫酸铜溶液呈 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)。 3．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展探究活动。 资料：K2CO3与Na2CO3化学性质相似，溶液均呈碱性。 【演示实验】氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。 (一)测定溶液pH的方法 (1)小刚同学在实验过程中用pH试纸测的pH变化如图1所示，横坐标是表示滴加溶液的体积，该溶液中溶质的化学式是 ，a点的溶液中的阳离子是 。(填离子符号) (二)测混合过程中的温度变化 (2)由图2知，稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是 反应。(填”放热”或“吸热”) (三)借助于酸碱指示剂 小明同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应。小明同学继续探究：反应后溶液中溶质是什么呢？他提出以下猜想。 猜想一：只有K2SO4    猜想二：有K2SO4和H2SO4    猜想三：有K2SO4和KOH (3)小林同学认为有一种猜想是不合理的，理由是 。 (4)为了验证其余猜想，小组同学设计了以下方案进行探究： 实验方案 加入干净的铁丝 实验现象 实验结论 溶液中有H2SO4。相关化学方程式为 。 4．牙膏是人们生活中不可缺少的必需品，某小组对牙膏展开了项目式探究。牙膏的配方有甘油等保湿剂、香料、甜味剂、色素等，为使牙膏分散更均匀会加入乳化剂。牙膏中主体原料是摩擦剂，一般占配方的20%~50%，作用是通过摩擦去除食物残渣、牙渍牙菌斑，主流的摩擦剂有碳酸钙和水合硅石。 (1)探究牙膏的酸碱性 实验步骤 现象 结论 1、称取少量牙膏于烧杯中，加水溶解 pH>7 牙膏显碱性 (2)检测牙膏中是否含有碳酸钙 实验步骤 现象 结论 1、称取少量牙膏于烧杯中，加水溶解 拓展延伸：实验室一瓶敞口放置的苟性钠，小明同学鉴别其变质情况，请帮助小明同学完成实验方案。 实验步骤 现象 结论 (3)探究三：测量牙膏中碳酸钙的质量分数 温馨提示：①实验仪器和药品自选。②实验中的数据可分别用、、等来表示。 你的实验方案 。处理数据，计算牙膏中碳酸钙的质量分数 5．某化学兴趣小组的同学对蒸汽眼罩产生兴趣，开展了如下探究。 任务一：探究蒸汽眼罩发热包中的成分 (1)阅读蒸汽眼罩的说明书，用磁铁靠近发热包的粉末，部分粉末能被吸引，则证明其中一定含有 。 任务二：探究蒸汽眼罩的发热原理 (2)小组同学结合成分表及蒸汽眼罩要打开后才会发热推测，蒸汽眼罩发热可能是与空气中的 接触发生反应；用高纯度铁粉而不选用铁丝或铁片制作蒸汽眼罩的原因是 。 任务三：探究活性炭和氯化钠的作用 在密闭的锥形瓶中分别放入表中①~④四组物质，用温度传感器分别测量相同时间内的温度变化，温度传感器测得的相应数据如图所示。 组数 实验药品 ① 15g铁粉、4mL水 ② 15g铁粉、4mL水、5g活性炭 ③ 15g铁粉、4mL水、5g氯化钠 ④ xg铁粉、4mL水、5g氯化钠、5g活性炭 (3)实验④中x为 。 (4)实验③和④对比可说明 。 (5)从绿色化学的角度考虑，你对使用后的蒸汽眼罩内固体的处理建议是 。 【拓展探究】 (6)小组同学利用蒸汽眼罩发热包中的成分来测量空气中氧气的含量，设计了如图所示的实验。与课本实验相比，该实验的优点有 (填两点)。 (7)下列有关蒸汽眼罩的相关说法中正确的是_______(填字母)。 A．蒸汽眼罩可以循环使用 B．蒸汽眼罩戴的越久，效果越好 C．蒸汽眼罩开封后立即使用，以保证效果 6．有光的地方就会有文明，三千多年前人类开始使用蜡烛，如今现代都市华灯璀璨。照明经历了从火到电的发展历程，同时也是社会经济和文化的缩影。 Ⅰ.蜡烛的燃烧 (1)最初的蜡烛为单股烛芯，在使用中很难完全燃烧。所以需要不时地将烛芯残留的末端减掉。后来发明了多股棉线烛芯，烛芯更加松散蓬松，可以完全燃烧，不需要不断修剪烛芯。相比单股烛芯，多股棉线烛芯可以完全燃烧的原因是 。 (2)如图点燃蜡烛，将直角导管一端伸入内焰，在另一端管口点燃，有火焰产生，由此可知，“子火焰”由 (填“固态”或“气态”)物质燃烧形成。 Ⅱ.蜡烛的发展 小明发现市而上有种“吹不灭的蜡烛”，需点燃30s到60s后再吹，吹灭后很快复燃。该蜡烛的烛芯上裹有一层打火石粉末，粉末中含单质镁、铝、铁中的一种，其着火点约为150℃。 【提出问题】 ①粉末的成分是什么？ ②为什么要点燃30秒后再吹？ 【查阅资料】 镁、铝、铁都能溶于稀盐酸；铝能溶于氢氧化钠溶液，镁和铁不能。 【实验探究】 (3)将一支蜡烛在热水中熔化，取出烛芯，刮下表面银白色金属备用。 实验1 取样于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，反应后溶液呈无色，则该金属不可能是 实验2 取样于试管中， ，则该金属是镁 (4)另取一支“吹不灭的蜡烛”，点燃后立即吹灭，发现蜡烛未复燃，从燃烧的条件分析，原因是： 。 7．登山运动员登山时常用氢化钙作为供氢剂，用来提供能源。某兴趣小组同学对放置了一段时间的氢化钙取样进行探究。 【资料】氢化钙是一种固态储氢物质，它遇水剧烈反应释放出氢气，反应的化学方程式为。 【问题1】该氢化钙样品与水反应是否还能生成氢气? 【实验1】小组同学用足量氢化钙样品和水进行实验。 (1)如图所示是小组同学设计的两个实验装置，为便于控制反应速率，最好选用装置 （选填“A”或“B”）。 (2)连接好装置后，加入药品前，应进行的操作是 。 (3)向装置中加入药品并开始实验。锥形瓶中快速产生气泡；将导管插入肥皂水中，吹出肥皂泡，用燃着的木条靠近上升到空中的肥皂泡，肥皂泡被点燃。“肥皂泡被点燃”是因为氢气具有 性。 【结论1】该氢化钙样品与水反应还能生成氢气。 【问题2】实验1中不再产生气泡后，锥形瓶中有较多白色浑浊物。白色浑浊物是什么? (4)氢化钙与水应后，白色浑浊物中一定含有 ；氢化钙在保存过程中可能变质生成碳酸钙，白色浑浊物中还可能含有碳酸钙。 【实验2】按如图所示，将白色浑浊物装入锥形瓶中，用注射器注入适量稀盐酸，并利用二氧化碳传感器测得锥形瓶中二氧化碳的体积分数随时间的变化如图所示。 (5)实验2中锥形瓶内发生反应的化学方程式为 （写一个即可）。 (6)图中说明有二氧化碳生成的依据是 。 【结论2】白色浑浊物中含有氢氧化钙和碳酸钙，同时说明氢化钙样品有少量变质。 【学以致用】 (7)保存氢化钙的一条建议是 。 8．近年来，中国在空间站建设方面取得了举世瞩目的成绩。空间站中所需氧气的主要来源有：电解水制氧气、二氧化碳再生制氧气等。化学兴趣小组对上述制取氧气的原理展开项目式探究活动。 【查阅资料】 固体呈淡黄色，能与、等物质反应，反应的化学方程式如下：，， 任务一：电解水制取氧气 (1)空间站里通过电解水获得氧气，反应的化学方程式为 。 任务二：二氧化碳再生制氧气 为检验能与发生反应生成，小吴同学设计了如图的实验装置。 (2)向装置A中加入药品，打开分液漏斗活塞，缓慢滴加稀盐酸。一段时间后将带火星的木条伸进D集气瓶内，观察到 的现象，小吴认为与反应并生成了。 (3)小周同学对小吴的设计提出疑问：该实验不能证明是与发生反应，他的理由是 。 任务三：测定干燥管中剩余的质量 将剩余固体继续与反应，通过测定反应产生氧气的体积来计算出固体中剩余的质量。同学们将上图虚线方框部分的装置换成如图继续实验。 (4)装置D和E是用来测量氧气的体积，量气时，下列说法正确的是________。（填字母） A．必须冷却至室温再读数 B．读数时应移动量筒，使DE液面相平 C．读数时不需要使DE液面相平 (5)气体通入装置B前，没有除去水蒸气，对剩余的质量测定是否有显著影响？ （填“有”或“无”），原因是 。 【拓展延伸】 (6)在空间站里，“二氧化碳再生制氧气”比“电解水制氧气”更适用的理由是 。 9．地震会造成大量人员伤亡和财产损失。地震后的灾区需要大量的消毒剂、漂白剂和清洁剂等，请根据下列信息回答问题。 【分析思考】 (1)过碳酸钠是一种多用途的清洁剂，其化学式为2Na2CO3·3H2O2，其外观为白色固体，具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质中能使过碳酸钠失效的是_______(填序号)。 A．稀硫酸 B．二氧化锰 C．氢氧化钙溶液 D．氯化钡溶液. 【实验探究1】探究过碳酸钠溶于热水后生成的气体的成分。 【猜想与假设1】 (2)猜想一 。猜想二：O2。 【实验验证1】 (3)取少量该清洁剂于试管中，向其中加入热水，塞上带导管的橡胶塞，将生成的气体通入澄清石灰水中，没有明显现象：打开橡胶塞，向其中伸入 ，观察到预期的现象，证实猜想二正确。 【实验探究2】探究过碳酸钠溶于热水后得到的无色溶液的成分。 【猜想与假设2】猜想一：NaOH；猜想二：Na2CO3；猜想三：Na2CO3和NaOH。 【实验验证2】 (4) 实验操作 实验现象 实验结论 ①小红同学取少量无色溶液于试管中，滴入2滴酚酞溶液 溶液变成 色 小红认为：猜想一成立 ②小丽继续向①中所得溶液中滴入过量CaCl2溶液 有白色沉淀生成，溶液变为无色 小丽认为：猜想 成立 【反思与评价】 (5)经过认真分析，小红认识到：通过操作①证明猜想一正确的说法不科学，理由是 。 10．纯碱工业始于18世纪，我国化学家侯德榜为纯碱工业技术的发展作出了杰出的贡献。某化学兴趣小组对纯碱的性质及用途开展项目式学习。 任务一：探究纯碱的性质——Na2CO3溶液呈碱性 【查阅资料】 ①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH-。 ②Na2CO3在水中全部解离出Na+和CO。 ③CaCl2溶液呈中性，Ca2+、Cl-对溶液的酸碱性没有影响。 【提出猜想】 (1)猜想一：H2O单独起作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性 猜想二： 。 猜想三：CO与H2O作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性 【实验探究】 (2)完成下列表格 实验操作 实验现象 实验结论 I．向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想一不成立 Ⅱ.向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想二不成立 Ⅲ.①向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液 ②向①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量 ① 。 ②有白色沉淀产生 猜想三成立 【实验分析】 (3)②中产生白色沉淀的化学方程式为 。 【拓展延伸】 (4)同学们和老师交流得知，Na2CO3溶液中含有的阴离子为HCO、OH-和 。 任务二：探究纯碱的用途一一用于生产洗涤剂 【查阅资料】Na2CO3可用于生产洗涤剂，Na2CO3呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去污效果越好。 【实验探究】兴趣小组继续对影响Na2CO3溶液去油污效果的因素进行探究。配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na2CO3溶液，并测定在不同温度下溶液的pH，记录数据如表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数/% 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 溶液温度/℃ 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 【解释与结论】 (5)实验①②③对比，可得出的结论是 。 (6)要证明溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，可选择的3个实验编号是 。 11．古代常用的井，现在仍有一些地方在使用．兴趣小组开展了与井水相关的探究活动。 (1)调研：调查显示部分家庭还在使用井水，井水属于 （填“混合物”或“纯净物”），为检验井水的软硬度，可加入少量 ；生活中可用 的方法降低水的硬度。 (2)探究：当地人如果用井水烧水，一段时间后水壶底部常附着一层水垢。 【查阅资料】井水含较多、等离子，加热时生成碳酸钙和氢氧化镁（均不溶于水）；氢氧化镁溶于酸时无气泡产生，加热至时分解成两种氧化物。 【提出问题】水垢的主要成分是什么？ 【作出猜想】猜想1：；猜想2：；猜想3：和 （填化学式）。 【实验探究】取少量水垢洗涤、干燥后，分别置于试管A、B中： 实验序号 操作 现象 结论 1 向试管A中加入足量稀盐酸 固体溶解，产生气泡 猜想 不成立 2 加热试管B，且试管口稍向下倾斜 试管口有 出现 猜想3成立 【讨论分析】实验1产生气泡，化学方程式为 。 (3)交流：除去水壶中的水垢，可选下列物质中的 （填字母）。 a．盐水    b．料酒    c．食醋    d．洗洁精        e．苏打水 (4)拓展：如图反映烧杯内的水在不同温度下放置时发生变化的微观示意图，请在图中将时对应的微观示意图补充完整。（图中“”表示氧原子，“○”表示氢原子） 12．在校园“消防日”活动中，老师带领学生使用干粉灭火器进行模拟灭火演练。化学兴趣小组收集灭火后残留的白色固体，探究其成分。(不考虑杂质的影响) 【查阅资料】 ①干粉灭火器的主要成分为NaHCO3。 ②NaHCO3受热分解生成Na2CO3、二氧化碳和水；Na2CO3受热不分解。 ③NaHCO3溶液呈碱性，且不与BaCl2溶液发生反应。 【提出猜想】 (1)猜想一：固体成分为NaHCO3； 猜想二：固体成分为 ； 猜想三：固体成分为NaHCO3和Na2CO3。 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 小东同学取少量白色固体于试管中，加水溶解，再滴入无色酚酞溶液 无色酚酞溶液变红 猜想一成立 【提出质疑】 (2)小玫认为小东得出的结论不准确，理由是 。 【实验探究】兴趣小组的同学继续进行实验： 【实验结论】猜想三正确。 (3) 实验步骤 实验现象 实验结论 ① 澄清石灰水变浑浊 固体中含有 NaHCO3 ②另取少量白色固体于试管中，加水使之完全溶解，再滴加BaCl2溶液。 发生反应的化学方程式为 ； 固体中含有Na2CO3 【拓展延伸】 (4)上述实验步骤② (填“能”或“不能”)用 Ba(NO3)2溶液代替BaCl2溶液。 13．为探究 与 NaOH 溶液发生的反应，某兴趣小组尝试用不同的方式进行实验。 【查阅资料】 Ⅰ.20℃时，几种物质在水中的溶解度见下表： 物质 Na2CO3 NaHCO3 Ca(OH)2 Ba (OH)2 溶解度/g 21.5 9.6 0.165 3.89 Ⅱ.本实验条件下，Na2CO3 溶液和 NaHCO3溶液的 pH 分别约为 11.0 和 8.5。 【实验探究】 (1)实验一：小立取一充满CO2 的矿泉水瓶，加入一定量的水，立即拧紧瓶盖，振荡，发现瓶子变瘪，小立另取一相同的充满CO2的矿泉水瓶，向其中加入与水等体积的 NaOH 溶液，立即拧紧瓶盖，振荡，得到溶液 X，此时观察到的现象是 ，实验中，小立采用两只矿泉冰瓶做对比实验的目的是证明二氧化碳与氢氧化钠溶液反应。 (2)实验二：为检验 CO2与 NaOH 溶液反应的产物，小信取实验一所得溶液 X 少许，向其中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，实验中不宜将BaCl2溶液换成CaCl2溶液的原因是 。 (3)实验三：小美取实验一所得溶液 X 少许，向其中加入过量的 BaCl2溶液，振荡，静置，取上层清液，滴入1滴酚酞试液，发现溶液呈 色，证明溶液 X 中有 NaOH 剩余。实验中，小美没有直接向少量溶液X中滴入酚酞试液，理由是 。 (4)实验四：兴趣小组将 CO2持续通入一定浓度一定量的 NaOH 溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液的 pH 和温度变化，结果如图1、图2所示。 ①图 1 中，BC段反应中快接近C点时所得溶液中的溶质为 。 ②图2中，DE 段温度变化的原因是二氧化碳与氢氧化钠反应 。 【反思感悟】 实验从CO2 减少、NaOH 减少，Na2CO3生成等物质的变化，以及能量转化等视角多维度探究CO2与 NaOH 发生了反应，对于现象不明显的化学反应，可以通过现代技术手段进行数据测定，实现反应过程的“可视化”。 14．我国是背陆面海的海洋大国。进入新时代，建设海洋强国是实现中华民族伟大复兴的重大战略任务。同学们围绕了解海洋资源、海水制盐、保护海洋资源开启了项目性学习之旅。 项目一：了解海洋资源 (1)海洋孕育了地球上的生命，又给予丰富的资源。海水资源的综合利用主要包括海水淡化、海水晒盐、从海水中提取化工产品等。海洋中还蕴藏着丰富的石油资源，石油属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。 项目二：海水制盐 【进行实验】 (2)同学们取部分海水蒸发结晶后，在实验室利用分离出的粗盐(杂质为MgCl2和CaCl2)提纯精盐。 实验步骤 实验现象 ①取部分粗盐于烧杯中，加一定量的水溶解，向盛有粗盐水的烧杯中加入过量 溶液 产生白色沉淀 ②再向烧杯中加入过量碳酸钠溶液 白色沉淀增多 ③过滤，向盛放滤液的烧杯中加入适量盐酸 ④蒸发结晶 有白色晶体析出 (3)步骤②中发生反应的化学方程式为 。 (4)请你判断步骤①和步骤②的顺序能否调换，并说出理由 。 【总结规律】 (5)利用粗盐提纯精盐的实质是根据混合物组分的性质差异，去除杂质，获得目标组分。依据粗盐提纯精盐的过程，老师和同学们一起归纳了混合物除杂的思维模型，请你结合上述实验在空白处进行补充 。 【科学态度】同出合物除杂的模型，形成举一反三的科学态度。 项目三：保护海洋资源 (6)海洋对于人类社会生存和发展具有重要意义，加强海洋生态保护，可让浩瀚海洋持续造福人类。下列有关于海洋保护的措施正确的是_______(多选，填字母)。 A．大肆捕捞海洋生物 B．定期清理海洋垃圾 C．污水直接排入海洋 D．建立海洋自然保护区 15．浩海中学化学综合实践小组的同学在老师的带领下，围绕生活污水危害、净化、成分及污水处理厂的选址等展开了项目式学习之旅。 任务一：调查污水危害及处理 【调查咨询】 (1)①污水中含有的大量有害元素和氮、磷、钾等营养元素，会严重损害人体健康，影响工农业生产，造成水体富营养化。 ②污水处理厂的常见净水方法有曝气、沉淀、过滤、吸附、消毒等。曝气即在阳光下暴晒，使水中溶解的气体逸出，曝气的原理是 。 任务二：设计与制作简易净水器 【设计目的】除去生活污水中的泥沙、茶叶、食物残渣、色素等杂质。 【材料准备】①一瓶生活污水的水样。②大号饮料瓶、纱布、粗砂、细沙、活性炭等。 【设计制作】自制净水器及测试结果如下： 组别 测试结果 洁净程度 收回水的量（） 净水速度（） 一组 好 约为250 二组 中 约为90 三组 差 约为15 【交流讨论】 (2)第一组和第二组对比，得出的结论为 。 (3)第三组将活性炭放在最上层，影响活性炭吸附效果的原因是 。 任务三：探究净化后水的成分 【提出问题】净化后的水中是否含有、? 【教师指导】①净化后的水中含有。②为不溶于水和酸的白色沉淀。 【进行实验】 (4)为探究净化后水的成分，小组同学设计如下方案，并完成了实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量净化后的水于试管中，滴加过量的稀盐酸 含有 ②向步骤①的试管中滴入几滴 产生白色沉淀 含有 【反思评价】 (5)步骤①中发生反应的化学方程式为 。 (6)小明对步骤②的实验结论产生质疑，理由是 。 任务四：调研污水处理厂选址 【走访调研】污水处理厂大多设在：①地势较低处，便于城市污水自流入厂；②城镇、工厂及居民区的下游；③水体附近，便于污水处理后就近排入水体。 【成果分享】 (7)小组同学通过对污水的探究，认识到水体污染的危害性，深入了解了污水净化的原理和方法。在项目式学习的成果报告中，提出了许多预防和治理水体污染的建议。请你提出一条减少水体污染物产生的措施： 。 16．某兴趣小组围绕“酸和碱的反应”，做了如图所示的两个实验。 (1)实验一：向硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，该反应的化学方程式为 ，继续滴加稀盐酸，通过稀盐酸和 反应的现象，证明了酸和碱能发生反应。 (2)实验二：向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，振荡，然后滴入稀盐酸，该反应的化学方程式为 ，观察到 的现象，也证明了酸和碱能发生反应。 实验结束后，小组同学对实验二中试管内无色溶液的成分展开了讨论。 【提出问题】试管内无色溶液的溶质除酚酞外还有什么？ 【猜想假设】 (3)猜想一：NaCl和HCl；猜想二； 。 【实验设计】 (4)若要证明猜想一成立，同学们设计了如表实验： 实验方案 一 二 三 实验操作 预期的现象 与标准比色卡对比pH＜7 白色沉淀 实验结论 废液中含有HCl 废液中含有HCl 废液中含有HCl反应的化学方程式为 【评价与反思】 (5)实验结束后，同学们对探究活动进行了如下反思： ①小强认为方案一中存在错误的操作是 。 ②小敏认为方案三不足以证明废液中含有HCl，理由是 。 17．锡纸花甲米线(如图)，又叫锡纸花甲，是一种最近流行的新式小吃。锡纸能保持花甲米线原汁原味不流失。同学们对这种“锡纸”产生了兴趣，在实验室进行了如下探究： 【提出问题】“锡纸”中金属的成分？ 【作出猜想】 猜想①：“锡纸”中的金属是锡；猜想②：“锡纸”中的金属是铝。 【进行实验】 小宇取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加少量稀盐酸，观察到试管中有气泡产生，由此得出猜想②成立。 (1)小芳取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加少量硫酸亚铁溶液，观察到“锡纸”表面出现黑色物质，且 ，从而也得出猜想②成立。 【交流讨论】 (2)取“锡纸”打磨，其目的是 。 (3)同学们经过讨论，一致认为小宇的实验方案不够严谨，理由是 ；小芳的实验方案合理，可以得出正确的结论。写出小芳实验中试管内发生反应的化学方程式： 。 (4)下列物质中可以替代硫酸亚铁溶液完成实验的是______(选填序号)。 A．氯化铜溶液 B．硝酸银溶液 C．硫酸钠溶液 D．氯化锌溶液 【得出结论】“锡纸”中的金属是铝。 【提出新问题】铝作的纸为什么叫“锡纸” 【查阅资料】 最初的锡纸是锡造的，但锡的熔点较低，到160℃就开始脆化；而铝的熔点较高、价格较低，适用于普通食品包装、烘焙食品，既干净卫生又能保持食品原有风味。 (5)使用后的锡纸可以回收制成新的锡纸产品，这样既减少了资源的浪费，又有 等优点。 【拓展延伸】 (6)通过实验，大家对铝充满了兴趣。查找发现“铝”无处不在：飞机、汽车、火车、船舶、宇宙火箭、人造卫星、电线电缆等都是由铝合金制成的。据此，请写出一条铝合金可能具有的性质： 。 18．在酸碱盐性质的实验课后，小组同学发现一实验台上摆放着看不清标签的两瓶药品。于是同学们决定对这两瓶药品进行实验探究。 观察标签并回顾本节实验课所用药品，与标签有关的有：溶液、溶液、溶液、固体、固体、固体。 【查阅资料】 物质 溶解度 21.8 19.5 36.0 【提出问题1】这瓶固体试剂是什么？ (1)步骤一：取样少许于试管中，加入一定量的水，手提试管，感受到试管发烫。小明判断：该试剂为固体。同学们认为小明的判断不严谨，因为 。 (2)步骤二：取步骤一所得上层清液，加入少量的溶液，看到产生白色沉淀。得出准确结论：该固体药品是。写出生成沉淀的化学反应方程式 。 【提出问题2】这瓶液体试剂是什么？ (3)步骤三：通过查阅资料，小组同学讨论分析，该瓶试剂不可能是溶液和溶液，原因是 。 (4)步骤四：小组同学设计如下实验对液体试剂进行探究。 实验操作 现象 实验结论 ①取少量待测液于试管中，滴加过量的溶液 有白色沉淀 该液体试剂中含、、，该瓶溶液被污染 ②在①反应后的试管中滴加过量的稀硝酸 ③将②反应液静置，继续滴加适量的 溶液 有白色沉淀 【反思与评价】 (5)在实验操作中，我们应该规范操作，避免不必要的药品污染和浪费。下列操作可能会导致药品被污染的有 （填序号）。 a．胶头滴管换取液体试剂时，未清洗就直接伸入试剂 b．试剂瓶的瓶塞相互盖错 c．倾倒液体时，瓶口与试管口未挨紧 d．测定时，将试纸直接伸入待测液中 19．物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变呢？甲、乙、丙三位同学按下面的步骤进行探究： 提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变。 (1)设计并进行实验，甲设计的实验装置和选用的药品如图中A所示，发生反应化学方程式为 。乙设计的实验装置和选用的药品如B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作，准确的称量和细致的观察。丙进行了图C所示的实验，在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端，分别绕上粗铜丝，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给a端铜丝加热数分钟。停止加热后冷却，他观察到的现象是 。 实验结论： 甲认为在化学反应中，反应后生成的生成物的总质量与参加反应的反应物的总质量相等；乙、丙认为在化学反应中，反应后生成的生成物的总质量与参加反应的反应物的总质量不相等。 (2)大家一致认为甲的结论正确，如果用B、C实验证明质量守恒定律应如何改进 。 20．铜箔应用广泛，工业上可用电解法制备。常用的电解液为溶液，并用稀调电解液初始pH。兴趣小组研究电流密度、电解液初始pH、电极板间距对Cu的电沉积速率和铜箔的拉伸强度的影响。 【查阅资料】 ⅰ．一般情况下，酸的浓度越大，pH越小。 ⅱ．其他条件不变时，浓度越小，电沉积速率越小。 【进行实验】兴趣小组在如图所示装置中按下表进行实验，记录0～45min内平均电沉积速率及拉伸强度的数据。    实验序号 电流密度（） 电解液初始pH 电极板间距（mm） 电沉积速率（） 拉伸强度（Mpa） ① 300 1 20 335 80 ② 300 2 20 315 98 ③ 300 3 20 300 96 ④ 300 a 10 320 92 ⑤ 300 2 30 300 91 ⑥ 200 2 20 225 78 ⑦ 400 2 20 510 87 【解释与结论】 (1)电解溶液的反应如下，配平化学方程式：。 (2)①②③的目的是 。 (3)为探究电极板间距的影响，④中a为 。为使铜箔的拉伸强度最大，应选择的电极板间距为 mm。 (4)根据②⑥⑦，可得关于电沉积速率的结论是 。 【反思与评价】 (5)另一小组实时监控电解过程中的电沉积速率，发现电沉积速率有加快的现象。结合实验推测可能的原因是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)银、铜、锌（或Ag、Cu、Zn） (2)小美 (3)（合理即可） (4) 固体表面有气泡，放热 Zn(NO3)2 (5)C 2．(1)质量守恒定律，反应前后元素的种类不变 (2)把带火星的木条伸入瓶中，观察现象 (3) 排净装置中的空气，防止气体加热时发生爆炸 气体中不含有二氧化硫 (4)氢气/H2 (5)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu (6)酸性 3．(1) KOH K+、H+ (2)放热 (3)溶液由红色变为无色，说明溶液中不含有氢氧化钾 (4) 溶液变为浅绿色，有气泡生成 4．(1)静置，在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH (2) 加入足量稀盐酸，充分搅拌 产生气泡 牙膏中含有碳酸钙 先取少量样品于烧杯中，加水溶解，先加入过量的氯化钙溶液，观察现象 产生白色沉淀，溶液变红色 该苛性钠部分变质 静置，取上层清液，滴加无色酚酞溶液，观察现象 (3)使用托盘天平称取m1牙膏样品放在小烧杯1中，称取总质量为m2，向烧杯中加入足量的稀盐酸，质量为m3，待不再产生气泡时，称量烧杯以及剩余物的质量，共为m4 5．(1)铁粉 (2) 氧气和水 铁粉与空气的接触面积大，反应速率快 (3)15 (4)在其他条件相同时，活性炭能加快铁与氧气和水的反应 (5)回收利用 (6)更环保，使氧气消耗更彻底、实验结果更准确 (7)C 6．(1)与氧气接触更充分 (2)气态 (3) 铁/Fe 加入足量的氢氧化钠溶液，固体不溶解 (4)燃烧时间太短，未产生足够的热量使温度达到镁的着火点 7．(1)A (2)检验装置气密性 (3)可燃 (4)氢氧化钙 (5) (6)随反应时间增加，二氧化碳体积分数增加 (7)应该密封保存 8．(1) (2)木条复燃 (3)中混有水蒸气，水蒸气也能与过氧化钠反应生成 (4)AB (5) 无 虽然水蒸气也能与反应产生氧气，但在反应中与的关系均为2:1，不影响质量的测定 (6)该方法能消耗，产生，使得空间站里与的含量维持平衡，且不消耗电能，节约能源 9．(1)ABCD (2)CO2/二氧化碳 (3)带火星的木条 (4) 红 二 (5)碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液都呈碱性，都能使酚酞溶液变红 10．(1)Na+与H2O作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性 (2)溶液变红 (3) (4)/碳酸根离子 (5)相同条件下，温度越高，碳酸钠溶液碱性越强，去污效果越好(合理即可) (6)①④⑦ 11．(1) 混合物 肥皂水 煮沸 (2) 2 水珠\水滴\水雾（任答一项） (3)c (4) 12．(1)碳酸钠/Na2CO3 (2)Na2CO3 溶液也能使无色酚酞溶液变红 (3) 取少量固体于试管中加热，并将产生的气体通入澄清石灰水 产生白色沉淀 (4)能 13．(1)瓶子变瘪，且比装水的的更瘪 (2)若氢氧化钠有剩余，形成的氢氧化钙微溶于水，也会有白色沉淀 (3) 红 氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性，都能使酚酞滤液变为红色 (4) Na2CO3、NaHCO3 （碳酸钠、碳酸氢钠） 放热 14．(1)不可再生 (2) 氢氧化钠 有气泡产生 (3) (4)能，加入氢氧化钠溶液的目的是除去氯化镁，加入碳酸钠溶液的目的是除去氯化钙，而过量的氢氧化钠和碳酸钠均可用盐酸除去，步骤①和步骤②的顺序调换不影响除杂（合理即可） (5)化学方法 (6)BD 15．(1)气体溶解度随温度升高而减小 (2)细沙与粗砂的填充顺序影响净水效果/污水先通过粗砂净水效果好（合理即可） (3)泥沙堵塞了活性炭上的小孔/泥沙破坏了活性炭疏松多孔结构（合理即可） (4) 有气泡产生 溶液 (5) (6)步骤①中剩余的稀盐酸会与硝酸银溶液反应氯化银白色沉淀 (7)合理使用化肥和农药/工业上应用新技术/新工艺减少污染物产生生活中不使用含磷洗衣粉（合理即可） 16．(1) 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 氢氧化铜 (2) NaOH+HCl=NaCl+H2O 溶液由红色变为无色 (3)NaCl (4) 产生气泡，溶液变为浅绿色 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 (5) 将pH试纸直接伸入待测溶液中了 废液中的NaCl和AgNO3溶液反应也能产生白色沉淀 17．(1)溶液由浅绿色变为无色 (2)去除“锡纸”表面的氧化膜和杂质 (3) 在金属活动性顺序里，铝、锡均排在氢前，铝、锡均能与稀盐酸反应，产生气泡 (4)D (5)保护环境 (6)硬度大(或抗腐蚀性强) 18．(1)向氧化钙固体加入一定量水，氧化钙和水反应放热，也会感觉试管发烫 (2) (3)根据溶解度数值计算碳酸钠、硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数都达不到20% (4) 有气泡产生 硝酸银 (5)abd 19．(1) a端上铜丝变黑，玻璃棒a端下沉 (2)使反应在密闭装置中进行 20．(1)2；2 (2)探究电解液初始pH对电沉积速率、拉伸强度的影响 (3) 3/2 20 (4)其它条件相同时，电流密度越大，电沉积速率越大 (5)电流通过时放热，温度升高，导致电沉积速率加快 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$