1.6几种重要的盐 讲练-2024-2025学年浙教版九年级上册科学

1.6几种重要的盐 核心素养 科学观念：能根据盐的组成正确判断盐的类别及性质；会描述氯化钠、碳酸钠和碳酸钙三种盐的主要性质和用途。理解复分解反应的实质，知道复分解反应发生的条件；知道制取盐的原理和侯氏制碱法；对氢氧化钙化学性质的探究和检验。 科学思维：知道食盐和盐的关系；通过实验观察、比较分析等方法。通过对常见盐的化学性质的分析，概括出盐的一般性质；根据盐的性质进行盐教学的制取；归纳复分解反应的实质。 探究实践：学会检验碳酸根离子的常见方法；学会检验硫酸根离子和氯离子的常见方法。 态度责任：由盐在生活中是普遍存在的，体会科学来源于生活，又应用于生活。 课前预习 1.盐：（酸与碱反应生成的物质）电离时产生 （包括铵根离子）和 的化合物。 2.碳酸钠：（Na2CO3）俗称 ，晶体Na2CO3·10H2O易 失去结晶水 注意：“潮解”和“风化”不是逆过程。 风化：结晶水合物在干燥的空气中失去部分或全部结晶水，属于 变化。 潮解：一些固体物质在空气中吸收水蒸气，在固体表面逐渐形成溶液的现象，是 变化。 （1）碳酸钠与酸碱指示剂反应：酚酞试剂溶液变 ，说明具有 。 （2）碳酸钠与酸反应：Na2CO3+H2SO4= Na2CO3+2HCl= （3）与碱反应： （制造烧碱） 3.碳酸钙：（CaCO3）大理石、石灰石的主要成分，难溶， （1）碳酸钙与酸反应： （实验室制取二氧化碳） （2）碳酸钙高温分解： （工业制取二氧化碳） CO32-检验方法：滴加盐酸，如果能产生一种能使 变浑浊的无色气体，则该物质中含有CO323、食盐：（NaCl）白色固体、易溶于水。 4.制生理盐水（质量分数为 ） 5. 都溶； 都可溶；盐酸盐只有 不可溶；硫酸盐只有 不可溶； 6.复分解反应：化合物互相交换成分生成新化合物的反应；复分解反应的条件:生成物中有 。 7.检验NH的方法：加NaOH等碱溶液。产生 的气体，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 ，则含有 ；（2）CO32-检验方法：滴加盐酸，如果能产生一种能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体，则该物质中含有 课中研学 【探究一】探究氢氧化钙的化学性质 1．根据已学的碱的一些共性知识，设计探究氢氧化钙化学性质的实验方案（用操作示意图表示），并进行操作，填写相应的实验报告。 2．认识盐的一些性质。 （1）取 3 支试管，分别倒入稀硫酸、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液。在这3 支试管中分别滴加少量氯化钡溶液，观察到的现象是 _________________。再往这 3 支试管里各滴入几滴稀硝酸，振荡后观察到的现象是 __________________________________。 （2）取 3 支试管，分别倒入稀盐酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液，在这3 支试管中分别滴加几滴硝酸银溶液，观察到的现象是 _______________。再往这 3 支试管各滴入几滴稀硝酸，振荡后观察到的现象是 ____________________________________。 3.检验一种溶液是否呈碱性，可以用哪些方法？你认为哪种方法最简便？ 4.我们知道可用氯化钡溶液检验稀硫酸，可用硝酸银溶液检验稀盐酸，为什么在本实验中，还可用这两种溶液分别检验含 SO42-和Cl-的化合物？ 课堂任务 总结本节的概念，梳理概念之间的联系，画出思维导图。 课后练习 1.我国化学家侯德榜学成归国,发明了制碱新法“侯氏制碱法”,所制纯碱属于(　　) A.氧化物　　B.酸　　C.碱　　D.盐 2.下列物质的制备或用途不正确的是(　　) A.大理石——用作建筑材料 B.小苏打——用于焙制糕点 C.氯化钠——可从海水中提取 D.纯碱——用于除去热水瓶中的水垢 3.下列有关物质（主要成分）的名称、俗称、化学式三者表示同一种物质的是（　　） A．氢氧化钙 石灰石 Ca(OH)2 B．碳酸钠 火碱 Na2CO3 C．氧化钙 熟石灰 CaO D．氯化钠 食盐 NaCl 4.下列关于氯化钠的认识，正确的是（　　） A．组成:含有钠和氯两种单质 B．性质:与盐酸类似，能与碳酸盐反应 C．用途:可用于生产金属钠 D．生产:常用钠与氯气通过化合反应获得 5.某食盐样品中含有氯化钙，若要除氯化钙杂质，下列所加试剂可行的是（　　） A．适量的稀盐酸溶液 B．适量的硝酸银溶液 C．适量的碳酸钠溶液 D．适量的碳酸钾溶液 6.小科同学搜集了一些日常生活用品并查阅了其有效成分如表所示。下列分析错误的是（　　） 物品名称 洁厕灵 炉具清洁剂 食品干燥剂 苏打粉 有效成分 盐酸 氢氧化钠 氧化钙 碳酸钠 A．食品干燥剂在吸水过程中会放热 B．生活中可用洁厕灵清除水垢[水垢主要成分为CaCO3和Mg（OH）2] C．苏打粉可以用于馒头的制作 D．若洁厕灵与炉具清洁剂混合后呈碱性，则溶液中阴离子只有OH﹣ 7.北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法,其主要生产流程如图所示。下列解释合理的是 (　　) A.①通过蒸发溶剂可获得晶体 B.②是通过复分解反应获得铜 C.③所得硫酸铜溶液一定是饱和的 D.④说明铁元素变成了铜元素 8.下列各组的溶液混合， 有化学反应发生， 并且一定能得到无色透明溶液的是（　　） A．BaCl2、 HCl、 Na2CO3 B．K2CO3、 NaNO3、 KOH C．MgCl2、 H2SO4、 NaOH D．NaOH、 H2SO4、 HCl 9.镧(La)是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物化学式为La2O3，La(OH)3是不溶于水的碱，而LaCl3、La(NO3)3都可溶于水。下列几组物质，不能直接反应制取LaCl3的是（　　） A．La2O3和HCl B．La(OH)3和HCl C．NaCl和La(OH)3 D．La和HCl 10.下面是四种制取ZnSO4的化学反应： ①Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2↑ ②ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O ③Zn(OH)2+H2SO4=ZnSO4+2H2O ④ZnCO3+H2SO4=ZnSO4+ H2O+CO2↑ 对这四个化学反应，错误的是（　　） A．反应①中锌元素由游离态变为化合态 B．反应②中锌元素的化合价不变 C．反应③实质是Zn2+和SO42-的反应 D．③④都是复分解反应 11.高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等生产。下图为模拟制备高纯碳酸钙的主要流程，已知该大理石中杂质是二氧化硅和氧化铁。下列有关说法错误的是（　　） A．由“酸溶”可知，二氧化硅不溶于水和稀盐酸 B．“除杂”中，氨水只与溶液中氯化铁反应 C．“转化”发生的主要反应是(NH4)2CO3+CaCl2=2NH4Cl+CaCO3↓ D．操作a为组合操作，包含过滤、洗涤、干燥 12.化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列物质能用作钾肥的是(　　) A.K2SO4　　B.CO(NH2)2 C.NH4Cl　　D.Ca(H2PO4)2 13.“庄稼一枝花，全靠肥当家”。化学肥料与传统农家肥配合使用，对促进农作物增产、解决粮食短缺问题起重要作用。下列属于复合肥料的是 （　　） A．硝酸铵NH4NO3 B．磷酸二氢铵NH4H2P04 C．尿素CO(NH2)2 D．碳酸氢钾KHCO3 14.图是某校实验室里一瓶药品标签上的部分内容。 （1）该物质的俗称之一是 。 （2）该物质属于 （选填：“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”）。 （3）该物质中所含的阴离子的符号是 。 （4）它的水溶液能使紫色石蕊试液呈 色。 15.实验室中有一包NaCl和Na2CO3的混合物，化学活动小组同学为测定该混合物中Na2CO3的含量，取20g样品于烧杯中，向其中加入足量的稀盐酸，测得生成的气体与加入稀盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题： (1)恰好完全反应时，产生的气体质量为 g。 (2)求样品中Na2CO3的质量分数。（写出计算过程，下同） (3)求恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。 16.有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl、Ba（OH）2中的一种或几种，为了探究其成分，实验过程如下图所示： （1）如果步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，写出步骤Ⅰ中生成沉淀的化学方程式____________。 （2）如果步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末中一定含有__________。 17.为了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。 回答下列问题： （1）实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是________ ； （2）滤液②中除Na+和Cl﹣外，还含有的离子是________（填离子符号）； （3）实验Ⅲ中发生的中和反应的化学方程式是________。 18.某农场有一袋标签已破损的铵态氮肥,破损标签内容如图所示,同学们对这袋氮肥的成分进行探究并验证其还有肥效,设计了如下实验活动。 活动一:探究氮肥的成分。 【猜想与假设】 猜想1:NH4NO3 猜想2:(NH4)2SO4 猜想3:NH4HCO3 猜想4:NH4Cl 经分析,同学们一致认为猜想2不合理,理由是　　　　　　　　。  【实验探究】 (1)取少量样品于试管中,滴加稀盐酸,观察到无气泡产生,则该氮肥的成分一定不是　　(填化学式)。 (2)为了确定该氮肥究竟是剩余两种中的哪一种,写出实验操作、现象及结论　　 　　。  活动二:验证氮肥还有肥效。 【实验操作】如图向盛有氮肥样品的锥形瓶中注入NaOH浓溶液。 【实验现象】　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  【实验结论】该氮肥还有肥效。 【施用指导】施用铵态氮肥时要注意　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  19.学习完盐的化学性质以后，同学们做了一个趣味实验。如图所示，它们在倾倒过程中观察到烧杯左侧的无色溶液中产生了白色沉淀。倾倒并经过沉降后，他们对最终烧杯内上层清液中所含有的离子展开了探究。 【猜想与假设】甲：Na+、Ba2+、K+、OH-、Cl 乙：Na+、CO32-、K+、OH-、Cl 丙：Na+、CO32-、Ba2+、K+、OH-、Cl- （1）通过讨论大家一致认为丙的猜想不正确，理由是　 　。 （2）为了验证溶液中的离子成分，甲取样与试管中，向其中加入一定量的Na2CO3溶液，无明显现象，得出自己猜想错误，乙同学猜想正确的结论。请你完整的评价甲的实验及结论：　 　 。（3）在甲实验的基础上，乙同学取样向其中加入足量CaCl2溶液，过滤，向无色滤液中滴加酚酞溶液，上述实验观察　 　现象，最终，乙同学得出自己的猜想是正确的。 20.农技人员采用“测土配方”技术对一片果园进行了土壤检测，结果显示该果园需要补充一定量的氮元素和钾元素。 （1）氮是植物生长的重要元素，下列属于氮肥的是 （填序号）。 ①KCl； ②NH4HCO3； ③Ca3（PO4）2； ④KNO3。 （2）果树种植要求土壤的pH在5.5﹣7.0，若土壤酸性过强，可以用 （填写化学式）改良。 （3）某同学取丰收牌钾肥（如图1）样品2.0g，溶于足量的水中，产生沉淀质量与所加氯化钡溶液质量的关系如图2。试计算该钾肥样品中硫酸钾的质量分数？判断是否符合产品外包装说明？ （反应方程式为：K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KCl，杂质不参加反应） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 1.6几种重要的盐 核心素养 科学观念：能根据盐的组成正确判断盐的类别及性质；会描述氯化钠、碳酸钠和碳酸钙三种盐的主要性质和用途。理解复分解反应的实质，知道复分解反应发生的条件；知道制取盐的原理和侯氏制碱法；对氢氧化钙化学性质的探究和检验。 科学思维：知道食盐和盐的关系；通过实验观察、比较分析等方法。通过对常见盐的化学性质的分析，概括出盐的一般性质；根据盐的性质进行盐教学的制取；归纳复分解反应的实质。 探究实践：学会检验碳酸根离子的常见方法；学会检验硫酸根离子和氯离子的常见方法。 态度责任：由盐在生活中是普遍存在的，体会科学来源于生活，又应用于生活。 课前预习 1.盐：（酸与碱反应生成的物质）电离时产生金属阳离子（包括铵根离子）和酸根阴离子的化合物。 2.碳酸钠：（Na2CO3）俗称纯碱或苏打，晶体Na2CO3·10H2O易风化失去结晶水 注意：“潮解”和“风化”不是逆过程。 风化：结晶水合物在干燥的空气中失去部分或全部结晶水，属于化学变化。 潮解：一些固体物质在空气中吸收水蒸气，在固体表面逐渐形成溶液的现象，是物理变化。 （1）碳酸钠与酸碱指示剂反应：酚酞试剂溶液变红，说明具有碱性。 （2）碳酸钠与酸反应：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （3）与碱反应：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH（制造烧碱） 3.碳酸钙：（CaCO3）大理石、石灰石的主要成分，难溶， （1）碳酸钙与酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（实验室制取二氧化碳） （2）碳酸钙高温分解：（工业制取二氧化碳） CO32-检验方法：滴加盐酸，如果能产生一种能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体，则该物质中含有CO323、食盐：（NaCl）白色固体、易溶于水。 4.制生理盐水（质量分数为0.9％） 5.酸都溶；钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；盐酸盐只有氯化银不可溶；硫酸盐只有硫酸钡不可溶； 6.复分解反应：化合物互相交换成分生成新化合物的反应；复分解反应的条件:生成物中有沉淀或气体或水。 7.检验NH的方法：加NaOH等碱溶液。产生刺激性气味的气体，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 ，则含有NH4+；（2）CO32-检验方法：滴加盐酸，如果能产生一种能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体，则该物质中含有CO32- 课中研学 【探究一】探究氢氧化钙的化学性质 1．根据已学的碱的一些共性知识，设计探究氢氧化钙化学性质的实验方案（用操作示意图表示），并进行操作，填写相应的实验报告。 【答案】1、取澄清石灰水于试管中，向其中加石蕊 试液，观察现象。2、取澄清石灰水于试管中，向其中加酚酞试液，观 察现象，再加足量稀盐酸，观察现象。 3、(加酚酞后)持续通CO2至过量，观察现象。 4、分别加硫酸铜溶液、氯化铁溶液、硝酸银溶液， 观察现象。 暂时提供这些方案。因为设计该实验有个前提是根 据碱的共性来设计，所以，对于钙离子的相关性质不 必考虑。 2．认识盐的一些性质。 （1）取 3 支试管，分别倒入稀硫酸、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液。在这3 支试管中分别滴加少量氯化钡溶液，观察到的现象是 _________________。再往这 3 支试管里各滴入几滴稀硝酸，振荡后观察到的现象是 __________________________________。 （2）取 3 支试管，分别倒入稀盐酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液，在这3 支试管中分别滴加几滴硝酸银溶液，观察到的现象是 _______________。再往这 3 支试管各滴入几滴稀硝酸，振荡后观察到的现象是 ____________________________________。 【答案】(1)无现象 白色沉淀 白色沉淀 ；无现象 白色沉淀 白色沉淀溶解 （2）白色沉淀 白色沉淀 无现象（不确定）；白色沉淀 白色沉淀 冒气泡 3.检验一种溶液是否呈碱性，可以用哪些方法？你认为哪种方法最简便？ 【答案】检验一种溶液是否呈碱性,可以用酸碱指示剂，也可以用pH试纸。用酸碱指示剂最简便。 4.我们知道可用氯化钡溶液检验稀硫酸，可用硝酸银溶液检验稀盐酸，为什么在本实验中，还可用这两种溶液分别检验含 SO42-和Cl-的化合物？ 【答案】因为氯化钡和稀硫酸反应的实质是钡离子和硫酸根离子反应生成难溶的硫酸钡，硝酸银和稀盐酸反应的实质是银离子和氟离子反应生成难溶的氯化银，所以还可以用氟化钡和硝酸银溶液分别检验含硫酸根离子和氟离子的化合物。 课堂任务 总结本节的概念，梳理概念之间的联系，画出思维导图。 课后练习 1.我国化学家侯德榜学成归国,发明了制碱新法“侯氏制碱法”,所制纯碱属于(　　) A.氧化物　　B.酸　　C.碱　　D.盐 【答案】D 【解析】纯碱是碳酸钠的俗称,是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物,属于盐。 2.下列物质的制备或用途不正确的是(　　) A.大理石——用作建筑材料 B.小苏打——用于焙制糕点 C.氯化钠——可从海水中提取 D.纯碱——用于除去热水瓶中的水垢 【答案】D 【解析】大理石可用作建筑材料,A正确;用小苏打焙制糕点时,小苏打受热分解能生成碳酸钠、水和二氧化碳,从而使糕点疏松多孔,B正确;氯化钠可从海水中提取,C正确;水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁,不能与纯碱溶液反应,不能用纯碱除去热水瓶中的水垢,D错误。 3.下列有关物质（主要成分）的名称、俗称、化学式三者表示同一种物质的是（　　） A．氢氧化钙 石灰石 Ca(OH)2 B．碳酸钠 火碱 Na2CO3 C．氧化钙 熟石灰 CaO D．氯化钠 食盐 NaCl 【答案】D 【解析】A.氢氧化钙，俗称熟石灰，化学式为Ca（OH）2，故A错误；B.碳酸钠俗称纯碱，故B错误；C.氧化钙俗称生石灰，故C错误；D.氯化钠，俗称食盐，化学式为NaCl，故D正确。故选D。 4.下列关于氯化钠的认识，正确的是（　　） A．组成:含有钠和氯两种单质 B．性质:与盐酸类似，能与碳酸盐反应 C．用途:可用于生产金属钠 D．生产:常用钠与氯气通过化合反应获得 【答案】C 【解析】【解答】A.氯化钠是由钠元素和氯元素组成的，不含有单质，不符合题意；B.氯化钠不能与碳酸盐发生反应，不符合题意；C.氯化钠含有钠元素，可通过化学变化生产金属钠，符合题意；D.氯化钠常用海水晒盐的方法获得，不符合题意；故答案为：C 5.某食盐样品中含有氯化钙，若要除氯化钙杂质，下列所加试剂可行的是（　　） A．适量的稀盐酸溶液 B．适量的硝酸银溶液 C．适量的碳酸钠溶液 D．适量的碳酸钾溶液 【答案】C 【解析】A、氯化钙不能与稀盐酸反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项错误；B、氯化钠、氯化钙均能与硝酸银溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误；C、氯化钙反应能与适量的碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确；D、氯化钙反应能与碳酸钾溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项错误。故选C。 6.小科同学搜集了一些日常生活用品并查阅了其有效成分如表所示。下列分析错误的是（　　） 物品名称 洁厕灵 炉具清洁剂 食品干燥剂 苏打粉 有效成分 盐酸 氢氧化钠 氧化钙 碳酸钠 A．食品干燥剂在吸水过程中会放热 B．生活中可用洁厕灵清除水垢[水垢主要成分为CaCO3和Mg（OH）2] C．苏打粉可以用于馒头的制作 D．若洁厕灵与炉具清洁剂混合后呈碱性，则溶液中阴离子只有OH﹣ 【答案】D 【解析】A、食品干燥剂的主要成分是氧化钙，与水反应生成氢氧化钙，同时放出热量，选项正确；B、洁厕灵的主要成分是盐酸，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙和氢氧化镁均能与稀盐酸反应，所以生活中可用洁厕灵清除水垢，选项正确；C、苏打粉的主要成分是碳酸钠，能够使馒头疏松多孔，选项正确；D、洁厕灵的主要成分是稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成了氯化钠和水，若洁厕灵与炉具清洁剂混合后呈碱性，则溶液中阴离子中有OH﹣，同时含有Cl﹣，选项错误；故选D。 7.北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法,其主要生产流程如图所示。下列解释合理的是 (　　) A.①通过蒸发溶剂可获得晶体 B.②是通过复分解反应获得铜 C.③所得硫酸铜溶液一定是饱和的 D.④说明铁元素变成了铜元素 【答案】A 【解析】通过蒸发溶剂可获得晶体,A合理。复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应,②生成了铜单质,不是复分解反应,B不合理。③通过加水溶解,得到硫酸铜溶液,溶液不一定饱和,C不合理。④铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,铁从硫酸铜溶液中置换出铜,不是铁元素变成了铜元素,D不合理。 8.下列各组的溶液混合， 有化学反应发生， 并且一定能得到无色透明溶液的是（　　） A．BaCl2、 HCl、 Na2CO3 B．K2CO3、 NaNO3、 KOH C．MgCl2、 H2SO4、 NaOH D．NaOH、 H2SO4、 HCl 【答案】D 【解答】A、若盐酸少量，不能将碳酸钠完全反应时，碳酸钠会与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀，不符合题意；B、碳酸钾、硝酸钠、氢氧化钾三物质不能发生化学反应，不符合题意；C、若硫酸不能将氢氧化钠完全反应，则氢氧化钠与氯化镁反应会产生氢氧化镁沉淀，不符合题意；D、氢氧化钠与硫酸和盐酸都能反应，且反应无明显现象，反应前后均为无色溶液，符合题意；故选D。 9.镧(La)是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物化学式为La2O3，La(OH)3是不溶于水的碱，而LaCl3、La(NO3)3都可溶于水。下列几组物质，不能直接反应制取LaCl3的是（　　） A．La2O3和HCl B．La(OH)3和HCl C．NaCl和La(OH)3 D．La和HCl 【答案】C 【解析】A.La2O3和HCl反应，生成 LaCl3 和H2O，故A正确不合题意；B.La(OH)3和HCl反应，生成LaCl3 和H2O，故B正确不合题意；C.NaCl和La(OH)3，二者没有沉淀、水或气体生成，不能反应，故C错误符合题意；D.La和HCl，可生成 LaCl3 和H2，故D正确不合题意。 10.下面是四种制取ZnSO4的化学反应： ①Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2↑ ②ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O ③Zn(OH)2+H2SO4=ZnSO4+2H2O ④ZnCO3+H2SO4=ZnSO4+ H2O+CO2↑ 对这四个化学反应，错误的是（　　） A．反应①中锌元素由游离态变为化合态 B．反应②中锌元素的化合价不变 C．反应③实质是Zn2+和SO42-的反应 D．③④都是复分解反应 【答案】C 【解析】A、 反应①中锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌元素由游离态变为化合态 ，不符合题意；B、 反应②中锌元素的化合价反应前后都是+2价，没有改变 ，不符合题意；C、 反应③实质是H+和OH-的反应 ，符合题意； D、 ③④都是两种化合物交换成分生成另两种化合物，属于复分解反应 ，不符合题意；故选C。 11.高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等生产。下图为模拟制备高纯碳酸钙的主要流程，已知该大理石中杂质是二氧化硅和氧化铁。下列有关说法错误的是（　　） A．由“酸溶”可知，二氧化硅不溶于水和稀盐酸 B．“除杂”中，氨水只与溶液中氯化铁反应 C．“转化”发生的主要反应是(NH4)2CO3+CaCl2=2NH4Cl+CaCO3↓ D．操作a为组合操作，包含过滤、洗涤、干燥 【答案】B 【解析】A、向石灰石中加入盐酸，过滤，得到二氧化硅，说明二氧化硅不溶于水和稀盐酸，故说法正确；B、据图可知，“除杂”中，氨水既与溶液中的氯化铁反应，又与过量的稀盐酸反应，故说法错误；C、据图可知，“转化”发生的主要反应是碳酸铵与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化铵，化学方程式，故说法正确；D、操作a先过滤，再洗涤洗去碳酸钙表面的氯化铵，然后干燥，得到高纯碳酸钙，故说法正确。故选B。 12.化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列物质能用作钾肥的是(　　) A.K2SO4　　B.CO(NH2)2 C.NH4Cl　　D.Ca(H2PO4)2 【答案】A 【解析】K2SO4含有钾元素,属于钾肥。CO(NH2)2、NH4Cl中含有氮元素,属于氮肥。Ca(H2PO4)2含有磷元素,属于磷肥。 13.“庄稼一枝花，全靠肥当家”。化学肥料与传统农家肥配合使用，对促进农作物增产、解决粮食短缺问题起重要作用。下列属于复合肥料的是 （　　） A．硝酸铵NH4NO3 B．磷酸二氢铵NH4H2P04 C．尿素CO(NH2)2 D．碳酸氢钾KHCO3 【答案】B 【解析】A、 硝酸铵属于氮肥，不符合题意；B、 磷酸二氢铵含有磷元素和氮元素，属于复合肥，符合题意；C、尿素属于氮肥，不符合题意；D、碳酸氢钾属于钾肥，不符合题意；故选B。 14.图是某校实验室里一瓶药品标签上的部分内容。 （1）该物质的俗称之一是 。 （2）该物质属于 （选填：“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”）。 （3）该物质中所含的阴离子的符号是 。 （4）它的水溶液能使紫色石蕊试液呈 色。 【答案】纯碱/苏打 盐 蓝 【解析】（1）碳酸钠的俗称是纯碱或苏打。 （2）碳酸钠是由金属阳离子钠离子和酸根离子碳酸根离子构成的化合物，属于盐。 （3）碳酸钠中所含的阴离子是碳酸根离子，其符号是。 （4）碳酸钠的水溶液显碱性，能使使紫色石蕊试液呈蓝色。 15.实验室中有一包NaCl和Na2CO3的混合物，化学活动小组同学为测定该混合物中Na2CO3的含量，取20g样品于烧杯中，向其中加入足量的稀盐酸，测得生成的气体与加入稀盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题： (1)恰好完全反应时，产生的气体质量为 g。 (2)求样品中Na2CO3的质量分数。（写出计算过程，下同） (3)求恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。 【答案】(1)4.4 (2)设样品中Na2CO3的质量为x，生成氯化钠的质量为y， x=10.6g y=11.7g 该混合物中Na2CO3的质量分数为：×100%=53%， 答：该样品中Na2CO3的质量分数的质量分数为53%； (3)所得溶液中溶质的质量分数为：×100%=21.1%， 答：所得溶液中溶质的质量分数为21.1%。 16.有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl、Ba（OH）2中的一种或几种，为了探究其成分，实验过程如下图所示： （1）如果步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，写出步骤Ⅰ中生成沉淀的化学方程式____________。 （2）如果步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末中一定含有__________。 【答案】Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH     Na2CO3、Na2SO4、Ba（OH）2 【解析】（1）碳酸钠和氢氧化钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠会与氢氧化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀。如果步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则说明生成的沉淀只有碳酸钡，生成碳酸钡的化学方程式为：Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH。 （2）如果步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则说明生成的沉淀为碳酸钡和硫酸钡，则白色粉末中一定含有Na2CO3、Na2SO4、Ba（OH）2。 17.为了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。 回答下列问题： （1）实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是________ ； （2）滤液②中除Na+和Cl﹣外，还含有的离子是________（填离子符号）； （3）实验Ⅲ中发生的中和反应的化学方程式是________。 【答案】（1）MgCl2和Na2SO4 （或者填Mg2+、SO42-） （2）OH﹣、CO32﹣ （3）NaOH+HCl=NaCl+H2O 【解析】（1）实验Ⅰ中加入试剂A为过量的碳酸钠和氢氧化钡溶液，为了除去氯化镁和硫酸钠；（2）滤液②中除Na+和Cl﹣外 还有氢氧化钠和碳酸钠，还含有 OH﹣、CO32﹣ ；（3）实验Ⅲ中加入盐酸氢氧化钠与盐酸反应为中和反应，方程式为 NaOH+HCl=NaCl+H2O ； 18.某农场有一袋标签已破损的铵态氮肥,破损标签内容如图所示,同学们对这袋氮肥的成分进行探究并验证其还有肥效,设计了如下实验活动。 活动一:探究氮肥的成分。 【猜想与假设】 猜想1:NH4NO3 猜想2:(NH4)2SO4 猜想3:NH4HCO3 猜想4:NH4Cl 经分析,同学们一致认为猜想2不合理,理由是　　　　　　　　。  【实验探究】 (1)取少量样品于试管中,滴加稀盐酸,观察到无气泡产生,则该氮肥的成分一定不是　　(填化学式)。 (2)为了确定该氮肥究竟是剩余两种中的哪一种,写出实验操作、现象及结论　　 　　。  活动二:验证氮肥还有肥效。 【实验操作】如图向盛有氮肥样品的锥形瓶中注入NaOH浓溶液。 【实验现象】　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  【实验结论】该氮肥还有肥效。 【施用指导】施用铵态氮肥时要注意　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  【答案】【猜想与假设】从标签中的化学式可知,铵根离子数为1,所以不是硫酸铵 【实验探究】(1)NH4HCO3　 (2)取少量样品于试管中加水溶解,滴加硝酸银溶液,若有白色沉淀产生,则该氮肥是NH4Cl;若无白色沉淀产生,则该氮肥是NH4NO3 【实验现象】湿润的红色石蕊试纸变蓝,气球变大 【施用指导】避免与碱性物质混合使用 【解析】【猜想与假设】据题图可知,该氮肥化学式中铵根离子数是1,而硫酸铵的化学式为(NH4)2SO4,故猜想2不合理。【实验探究】(1)碳酸氢铵与稀盐酸反应会有二氧化碳气体生成,该铵态氮肥中加入稀盐酸后没有气体产生,说明该氮肥不是碳酸氢铵。(2)证明该氮肥是氯化铵还是硝酸铵,选择的试剂是硝酸银溶液,选取一定量的该氮肥溶于水,再滴加硝酸银溶液,若有白色沉淀生成,说明是氯化铵;若没有沉淀生成,则是硝酸铵。【实验现象】铵态氮肥与NaOH浓溶液混合会产生有刺激性气味的氨气,氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色,同时会观察到气球变大。【施用指导】由实验可知,铵态氮肥不能与碱性物质混合使用。 19.学习完盐的化学性质以后，同学们做了一个趣味实验。如图所示，它们在倾倒过程中观察到烧杯左侧的无色溶液中产生了白色沉淀。倾倒并经过沉降后，他们对最终烧杯内上层清液中所含有的离子展开了探究。 【猜想与假设】甲：Na+、Ba2+、K+、OH-、Cl 乙：Na+、CO32-、K+、OH-、Cl 丙：Na+、CO32-、Ba2+、K+、OH-、Cl- （1）通过讨论大家一致认为丙的猜想不正确，理由是　 　。 （2）为了验证溶液中的离子成分，甲取样与试管中，向其中加入一定量的Na2CO3溶液，无明显现象，得出自己猜想错误，乙同学猜想正确的结论。请你完整的评价甲的实验及结论：　 　 。（3）在甲实验的基础上，乙同学取样向其中加入足量CaCl2溶液，过滤，向无色滤液中滴加酚酞溶液，上述实验观察　 　现象，最终，乙同学得出自己的猜想是正确的。 【答案】（1）CO32-和Ba2+不能共存 （2）甲的实验只能说明溶液中不含Ba2+，不能说明溶液中含有CO32-，所以只能证明甲自己猜想错误，而不能证明乙同学的猜想正确 （3）生成白色沉淀，溶液变成红色 【解答】（1）因CO32-和Ba2+不能共存，所以丙的猜想不正确； (2)加入一定量的Na2CO3溶液无明显现象，因钡离子与碳酸钠会反应产生碳酸钡沉淀，说明甲猜想错误，但甲的实验只能说明溶液中不含Ba2+，不能说明溶液中含有CO32-，所以只能证明甲自己猜想错误，而不能证明乙同学的猜想正确； (3)乙猜想正确，则加入足量CaCl2溶液，会产生白色沉淀，过滤，向无色滤液中滴加酚酞溶液，溶液变成红色。 20.农技人员采用“测土配方”技术对一片果园进行了土壤检测，结果显示该果园需要补充一定量的氮元素和钾元素。 （1）氮是植物生长的重要元素，下列属于氮肥的是 （填序号）。 ①KCl； ②NH4HCO3； ③Ca3（PO4）2； ④KNO3。 （2）果树种植要求土壤的pH在5.5﹣7.0，若土壤酸性过强，可以用 （填写化学式）改良。 （3）某同学取丰收牌钾肥（如图1）样品2.0g，溶于足量的水中，产生沉淀质量与所加氯化钡溶液质量的关系如图2。试计算该钾肥样品中硫酸钾的质量分数？判断是否符合产品外包装说明？ （反应方程式为：K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KCl，杂质不参加反应） 【答案】② Ca（OH）2/氢氧化钙（合理即可） 设2.0g样品中质量分数为x。 得：x＝87%。 答：该钾肥样品中硫酸钾的质量分数为87% 符合产品外包装说明。 学科网（北京）股份有限公司 $$