精品解析：天津市弘毅中学2023-2024学年高一上学期第二次过程性诊断 化学试题

天津市弘毅中学2023-2024学年度第一学期第二次过程性诊断 高一化学 本试卷满分100分，考试用时60分钟。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 一、单选题(本题共15小题，每题3分，共45分) 1. 下列叙述正确是 A. 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 B. 固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质 C. CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质 D. 铜丝能导电，所以铜是电解质 2. 新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。下列有关胶体叙述正确的是 A. 胶体的本质特征是具有丁达尔效应 B. 雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应 C. 可以用滤纸分离氢氧化铁胶体与氯化铁溶液 D. 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色的胶体 3. 下列各组物质的分类正确的是 ①碱性氧化物：、、FeO ②同素异形体：、金刚石、石墨 ③酸性氧化物：、CO、 ④混合物：漂白粉、液氯、硬铝 ⑤电解质：硫酸、氢氧化钠、四羟基合铝酸钠 ⑥干冰、臭氧、乙醇都是非电解质 A. ②⑤ B. ②⑤⑥ C. ②④⑤⑥ D. ①②③④⑤⑥ 4. 汽车尾气处理装置中可发生反应：4CO＋2NO24CO2＋N2，下列对该反应的说法正确的是 A. NO2被还原 B. CO是氧化剂 C. 每生成28 g N2，消耗89.6L的CO D. 该条件下，还原性：CO＜N2 5. 下列溶液中，与200mL0.5mol/LNa2SO4溶液所含物质的量浓度相同的是 A. 200mL0.25mol/LNaCl溶液 B. 100mL1mol/LNaCl溶液 C. 100mL0.5mol/LNaOH溶液 D. 100mL2mol/LNaOH溶液 6. 下列化学方程式不能用来表示的是 A. B C. D. 7. 在酸性条件下，可发生如下反应： +2M3++4H2O=+Cl－+8H+， 中M的化合价是 A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 8. 下列离子方程式中，正确的是 A. 碳酸钙和稀盐酸反应： B. 氯化铁溶液腐蚀铜片反应： C. 硝酸银与氯化氢反应： D 铁粉溶于稀硫酸： 9. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是 A. 钠通常保存在煤油中也可以保存在四氯化碳(密度大于钠)中 B. 过氧化钠长期露置于空气中最终会变成氢氧化钠 C. 向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体会产生白色细小晶体 D. 钠在空气和纯氧气中加热分别得到氧化钠和过氧化钠 10. 稀土元素的中子数是 A. 142 B. 84 C. 58 D. 26 11. 根据元素周期律表无法判断的是 A. 稳定性：H2O>H2S>PH3 B. 酸性：HClO4>H2SO3>H2SiO3 C. 碱性：KOH>NaOH>LiOH D. 氧化性：F2>O2>N2 12. 下图中能较长时间看到白色沉淀的是(已知苯为难溶于水、密度比水小的液体) A. ①④ B. ②④ C. ①②④ D. ①②③④ 13. 向紫色石蕊溶液中分别加入过量Cl2、Na和Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是 A. 最后溶液分别呈红色、蓝色、蓝色，后两者有气泡 B. 通入Cl2溶液先变红最后褪色，是因为氯水中Cl2的漂白作用 C. 加足量Na2O2粉末的溶液先变蓝色，最后褪色 D. 最后溶液都褪色 14. 元素周期表形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分(1~36号元素)，下列说法正确的是 A. ②⑧⑨对应简单离子半径依次减小 B. ⑥的金属性比⑦的金属性弱 C. 元素⑩处于常见周期表第四周期ⅧB族 D. ①与③④⑤均可形成化合物 15. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为20。X是地壳中含量最多的元素，Z与X同主族。下列说法正确的是 A. X位于周期表第二周期ⅣA族 B. 原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) C. X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱 D. W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 二、填空题(16题12分，17题15分，18题13分) 16. 按要求进行计算。 （1）0.5mol质量是_______克，与_______g分子中的氢的原子数目相同。 （2）34g中包含的N原子个数为_______。 （3）40.5g某金属氯化物，含有0.6mol氯离子，则金属R的相对原子质量_______。 （4）某溶液中仅含有、、、四种离子，其中的浓度为，的浓度为，的浓度为，则的浓度是_______。 （5）与足量浓盐酸共热，收集到标准状况下气体22.4L，理论上消耗的HCl的物质的量为_______。 17. 实验室用浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，反应的化学方程式为(未配平)。 （1）配平上述反应化学方程式：_______。 （2）若有6mol生成，被氧化的HCl的物质的量是______mol，转移电子是______mol。 （3）常温下，将通入NaOH溶液中可制得漂白液，反应的化学方程式是_______。 （4）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84消毒液”(主要成分是NaClO)发生氯气中毒的事件。原因是(用离子方程式表示)_______。 18. O、F、Na、Al、S、Cl、K、Ca是常见的几种元素。请回答下列问题： （1）以上元素中金属性最强的元素为_______(填元素名称)，在O、F、S、Cl元素形成的氢化物中，稳定性最差的氢化物的化学式为_______。 （2）用“>”“<”或“=”填空。 离子半径 酸性 得电子能力 _______ _______ _______ （3）根据原子结构示意图，判断该元素在元素周期表中的位置是第_______周期、第_______族。 （4）元素周期表共有_______个周期，短周期元素共有_______种，_______个纵列，_______个族。 三、推断题(本小题共15分) 19. 现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应(图中某些反应的产物及条件没有全部标出)。 （1）写出反应①的化学方程式：_______。 （2）向E的溶液加入NaOH溶液并且充分搅拌，观察到的现象是_______，颜色变化时发生的反应方程式为：_______。 （3）为鉴定F中阳离子种类，需加入的试剂是_______(填标号)，现象为_______。 a．碘水　　　b．氯水　　　c．石蕊溶液　　　d．KSCN溶液 （4）C溶液中加入铝片的化学方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 天津市弘毅中学2023-2024学年度第一学期第二次过程性诊断 高一化学 本试卷满分100分，考试用时60分钟。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 一、单选题(本题共15小题，每题3分，共45分) 1. 下列叙述正确的是 A. 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 B. 固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质 C. CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质 D. 铜丝能导电，所以铜是电解质 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化氢溶于水能导电，所以氯化氢是电解质，A项正确； B．电解质是指在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠在熔融状态下或溶于水能导电，所以氯化钠是电解质，B项错误； C．CO2水溶液能导电，是因为与水反应生成的碳酸是一种电解质，但二氧化碳自身不能电离，不属于电解质，C项错误； D．铜是单质，不属于电解质，D项错误； 故选：A。 2. 新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。下列有关胶体叙述正确的是 A. 胶体的本质特征是具有丁达尔效应 B. 雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应 C. 可以用滤纸分离氢氧化铁胶体与氯化铁溶液 D. 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色的胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶体的本质特征是分散质粒子直径的大小在1~100nm之间，A错误； B．雾是气溶胶是胶体的一种，故在阳光下可观察到丁达尔效应，B正确； C．氢氧化铁胶体和氯化铁溶液均能透过滤纸，不能用滤纸分离，可用半透膜分离，C错误； D．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色的Fe(OH)3沉淀，得不到胶体，D错误； 故选：B。 3. 下列各组物质的分类正确的是 ①碱性氧化物：、、FeO ②同素异形体：、金刚石、石墨 ③酸性氧化物：、CO、 ④混合物：漂白粉、液氯、硬铝 ⑤电解质：硫酸、氢氧化钠、四羟基合铝酸钠 ⑥干冰、臭氧、乙醇都是非电解质 A. ②⑤ B. ②⑤⑥ C. ②④⑤⑥ D. ①②③④⑤⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】①碱性氧化物是指与酸反应生成一种盐和水的氧化物，Fe3O4与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，生成的盐不只一种，则Fe3O4不是碱性氧化物，故①错误； ②由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，C60、金刚石、石墨均是碳元素形成的不同单质，三者互为同素异形体，故②正确； ③能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，CO属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故③错误； ④液氯是单质，故④错误； ⑤溶于水或熔融状态下能导电的化合物是电解质，硫酸、氢氧化钠、四羟基合铝酸钠溶于水均能导电，属于电解质，故⑤正确； ⑥溶于水和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，液氯是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故⑥错误； 综上所述，正确的是②⑤； 故选：A。 4. 汽车尾气处理装置中可发生反应：4CO＋2NO24CO2＋N2，下列对该反应的说法正确的是 A. NO2被还原 B. CO是氧化剂 C. 每生成28 g N2，消耗89.6L的CO D. 该条件下，还原性：CO＜N2 【答案】A 【解析】 【详解】A． N元素的化合价降低，故N元素得电子，NO2作氧化剂，被还原，故A正确； B． C元素化合价升高，失去电子，CO是还原剂，故B错误。 C． 由方程式可知，消耗4molCO，生成1mol氮气，则每生成28 g N2，即1mol氮气，消耗4molCO，但是未标明为标况，无法计算CO的体积，故C错误； D． NO2作氧化剂，CO作还原剂，N2为还原产物，在氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，故在该条件下，还原性：CO＞N2，故D错误。 故选A。 5. 下列溶液中，与200mL0.5mol/LNa2SO4溶液所含物质的量浓度相同的是 A. 200mL0.25mol/LNaCl溶液 B. 100mL1mol/LNaCl溶液 C. 100mL0.5mol/LNaOH溶液 D. 100mL2mol/LNaOH溶液 【答案】B 【解析】 【详解】溶液的物质的量浓度与体积无关，200mL 0.5mol/L Na2SO4溶液所含的Na+物质的量浓度为1mol/L。 A．200mL 0.25mol/L NaCl溶液中的物质的量浓度为0.25 mol/L，A错误； B．100mL 1mol/L NaCl溶液中的物质的量浓度是1mol/L，B正确； C．100mL 0.5mol/L NaOH溶液中的物质的量浓度是0.5 mol/L，C错误； D．100mL 2mol/L NaOH溶液中的物质的量浓度是2mol/L，D错误； 故选B。 6. 下列化学方程式不能用来表示的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O要用离子方程式BaCO3+2H++SO42-=BaSO4↓+CO2↑+H2O表示，不能用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓来表示； 故选B。 7. 在酸性条件下，可发生如下反应： +2M3++4H2O=+Cl－+8H+， 中M的化合价是 A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 【答案】C 【解析】 【详解】根据离子反应方程式中，反应前后所带电荷数相等，即6－1=8－n－1，解得n=2，从而得出M2O7n－中M的化合价为+6价，故C正确。 8. 下列离子方程式中，正确的是 A. 碳酸钙和稀盐酸反应： B. 氯化铁溶液腐蚀铜片反应： C. 硝酸银与氯化氢反应： D. 铁粉溶于稀硫酸： 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸钙和稀盐酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故A正确； B．该离子方程式未配平，正确的离子方程式为：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，故B错误； C．硝酸银要拆写，正确的离子方程式为：，故C错误； D．铁粉溶于稀硫酸，生成硫酸亚铁，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误； 故选A。 9. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是 A. 钠通常保存在煤油中也可以保存在四氯化碳(密度大于钠)中 B 过氧化钠长期露置于空气中最终会变成氢氧化钠 C. 向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体会产生白色细小晶体 D. 钠在空气和纯氧气中加热分别得到氧化钠和过氧化钠 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠性质活泼，易与氧气、水等物质反应，钠的密度比煤油大，钠通常保存在煤油中，能够隔绝空气，但是四氯化碳密度大于钠不能保存金属钠，A错误； B．过氧化钠和空气中水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠吸收二氧化碳反应生成碳酸钠，过氧化钠露置于空气中会变成碳酸钠，B错误； C．向饱和碳酸钠溶液中通入过量气体，析出碳酸氢钠，则有白色细小晶体析出，C正确； D．钠在空气和纯氧气中加热均得到过氧化钠，D错误； 故选C。 10. 稀土元素的中子数是 A. 142 B. 84 C. 58 D. 26 【答案】B 【解析】 【详解】元素符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数等于质子数与中子数的和，则的中子水为142-58=84，故合理选项是B。 11. 根据元素周期律表无法判断的是 A. 稳定性：H2O>H2S>PH3 B. 酸性：HClO4>H2SO3>H2SiO3 C. 碱性：KOH>NaOH>LiOH D. 氧化性：F2>O2>N2 【答案】B 【解析】 【详解】A．同一周期元素的非金属性随原子序数的增大而增强；同一主族元素的非金属性随原子序数的增大而减弱。元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：O>S>P，所以氢化物的稳定性：H2O>H2S>PH3，A正确； B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，由于S元素最高价含氧酸是H2SO4，不是H2SO3，因此不能根据元素周期律判断酸性：HClO4>H2SO3>H2SiO3，B错误； C．同一主族元素的金属性随原子序数的增大而增强。元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。元素的金属性：K>Na>Li，所以碱性：KOH>NaOH>LiOH，C正确； D．元素的非金属性越强，其相应的单质的氧化性就越强。由于元素的非金属性：F>O>N，所以单质的氧化性：F2>O2>N2，D正确； 故选B。 12. 下图中能较长时间看到白色沉淀是(已知苯为难溶于水、密度比水小的液体) A. ①④ B. ②④ C. ①②④ D. ①②③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①稀硫酸和铁反应生成氢气排出装置中空气，然后滴加NaOH，与FeSO4反应生成，不与空气接触可较长时间看到白色沉淀； ②打开a，稀硫酸和铁反应生成氢气排出装置中的空气，关闭a，生成的气体使A中压强增大，将FeSO4压入B中，与NaOH反应生成，不与空气接触可较长时间看到白色沉淀； ③NaOH溶液滴入FeSO4中，生成与空气反应为红褐色沉淀，不能较长时间看到白色沉淀； ④NaOH溶液滴入FeSO4中，生成，苯液封隔绝空气，不与空气接触可较长时间看到白色沉淀，故①②④符合题意； 故选：C。 13. 向紫色石蕊溶液中分别加入过量Cl2、Na和Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是 A. 最后溶液分别呈红色、蓝色、蓝色，后两者有气泡 B. 通入Cl2溶液先变红最后褪色，是因为氯水中Cl2的漂白作用 C. 加足量Na2O2粉末的溶液先变蓝色，最后褪色 D. 最后溶液都褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A. 氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，因此溶液先变红后褪色。钠溶于水生成氢氧化钠，使紫色的石蕊试液显蓝色。过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠具有强氧化性，则溶液先变蓝色，后褪色，A错误； B. 通入Cl2溶液先变红最后褪色，是因为氯水中次氯酸的漂白作用，氯气没有漂白性，B错误； C. 根据A中分析可知加足量Na2O2粉末的溶液先变蓝色，最后褪色，C正确； D. 加入钠的溶液最终显蓝色，不会褪色，D错误。 答案选C。 14. 元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分(1~36号元素)，下列说法正确的是 A. ②⑧⑨对应简单离子半径依次减小 B. ⑥的金属性比⑦的金属性弱 C. 元素⑩处于常见周期表第四周期ⅧB族 D. ①与③④⑤均可形成化合物 【答案】D 【解析】 【分析】扇形元素周期表中1234代表周期，最外周的数字代表纵行，与常见元素周期表对照，由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为Na，③为C，④为N，⑤为O，⑥为Mg，⑦为Al，⑧为S，⑨为Cl，⑩为Fe。 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；②、⑧、⑨分别是Na、S、Cl其离子半径的大小顺序是S2->Cl->Na+，A错误； B．⑥⑦分别是Mg、Al，金属性Mg> Al，B错误； C．元素⑩是铁元素，位于常见周期表第四周期第Ⅷ族，C错误； D．①分别与③④⑤形成的简单化合物为：CH4、NH3、H2O，故①与③④⑤均可形成化合物，D正确； 故选：D。 15. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为20。X是地壳中含量最多的元素，Z与X同主族。下列说法正确的是 A. X位于周期表第二周期ⅣA族 B. 原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) C. X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱 D. W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 【答案】D 【解析】 【分析】X为地壳中含量最多的元素，X为O，Z与X同族且原子序数大于O，则Z为S，W原子序数大于S，W为Cl，四种原子最外层电子数之和为20，则Y为Na。 【详解】A．X为O，O位于元素周期表第二周期ⅥA族，A错误； B．原子的电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径Na>S>Cl>O，B错误； C．O的非金属性强于S，则O的简单气态氢化物的热稳定性比S的强，C错误； D．Cl的非金属性强于S，则Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性比S强，D正确； 故答案选D。 二、填空题(16题12分，17题15分，18题13分) 16. 按要求进行计算。 （1）0.5mol的质量是_______克，与_______g分子中的氢的原子数目相同。 （2）34g中包含的N原子个数为_______。 （3）40.5g某金属氯化物，含有0.6mol氯离子，则金属R的相对原子质量_______。 （4）某溶液中仅含有、、、四种离子，其中的浓度为，的浓度为，的浓度为，则的浓度是_______。 （5）与足量浓盐酸共热，收集到标准状况下气体22.4L，理论上消耗的HCl的物质的量为_______。 【答案】（1） ①. 23 ②. 27g （2）2NA （3）64 （4）0.3mol/L （5）4mol 【解析】 【小问1详解】 0.5mol C2H6O的质量是：m=n×M=0.5mol×46g/mol=23g；含有氢原子的物质的量为：0.5mol×6=3mol，故含有相同物质的量的氢原子的水为 3mol，水分子物质的量为：3mol÷2=1.5mol，故水分子的质量为：1.5mol×18 g/mol =27g； 【小问2详解】 34g的物质的量为，包含的N原子的物质的量为2mol，个数为2NA； 小问3详解】 40.5g某金属氯化物RCl2，含有0.6mol氯离子，则RCl2为0.3mol，相对原子质量在数值上等于其摩尔质量，金属R的相对原子质量为40.5÷0.3-35.5×2=64； 【小问4详解】 根据溶液电中性可知，； 【小问5详解】 与足量浓盐酸共热，发生反应：；收集到标准状况下气体22.4L即1mol氯气时，消耗4molHCl。 17. 实验室用浓盐酸跟足量氯酸钾固体共热制取氯气，反应的化学方程式为(未配平)。 （1）配平上述反应化学方程式：_______。 （2）若有6mol生成，被氧化的HCl的物质的量是______mol，转移电子是______mol。 （3）常温下，将通入NaOH溶液中可制得漂白液，反应的化学方程式是_______。 （4）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84消毒液”(主要成分是NaClO)发生氯气中毒的事件。原因是(用离子方程式表示)_______。 【答案】（1） （2） ①. 10 ②. 10 （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 1mol得5mol电子转化为，1molHCl失1mol电子转化为，根据得失电子守恒及元素守恒得反应方程式：； 【小问2详解】 由上述反应可知生成3mol氯气时消耗6molHCl，其中5molHCl被氧化，转移5mol电子，则有6mol生成，被氧化的HCl的物质的量是10mol；转移10mol电子； 【小问3详解】 通入NaOH溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式为：； 【小问4详解】 次氯酸钠具有强氧化性，与浓盐酸混合反应生成氯气，氯气有毒而中毒，反应的离子方程式表示为Cl－+ClO－+2H+＝Cl2↑+H2O。 18. O、F、Na、Al、S、Cl、K、Ca是常见的几种元素。请回答下列问题： （1）以上元素中金属性最强的元素为_______(填元素名称)，在O、F、S、Cl元素形成的氢化物中，稳定性最差的氢化物的化学式为_______。 （2）用“>”“<”或“=”填空。 离子半径 酸性 得电子能力 _______ _______ _______ （3）根据原子结构示意图，判断该元素在元素周期表中的位置是第_______周期、第_______族。 （4）元素周期表共有_______个周期，短周期元素共有_______种，_______个纵列，_______个族。 【答案】（1） ①. 钾 ②. H2S （2） ①. > ②. < ③. = （3） ①. 四 ②. VA （4） ①. 7 ②. 18 ③. 18 ④. 16 【解析】 【小问1详解】 同主族元素从上到下金属性增强，同周期元素从左到右金属性减弱，则上述元素中金属性最强的是K；O、F、S、Cl元素中F的非金属性最强，S的非金属性最弱，非金属性越强，氢化物越稳定，因此稳定性最差的氢化物为H2S； 【小问2详解】 和的核外电子层排布相同，的核电荷数小于，则离子半径：>；非金属性S<Cl，非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，则酸性：<；、为同位素原子，得电子能力相同； 【小问3详解】 周期序数等于核外电子层数，主族序数等于最外层电子数，结合原子结构示意图可知该元素位于第4周期，第VA族； 【小问4详解】 元素周期表共7个周期，其中前三周期为短周期，共18种元素；周期表中共18纵列，16个族。 三、推断题(本小题共15分) 19. 现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应(图中某些反应的产物及条件没有全部标出)。 （1）写出反应①的化学方程式：_______。 （2）向E的溶液加入NaOH溶液并且充分搅拌，观察到的现象是_______，颜色变化时发生的反应方程式为：_______。 （3）为鉴定F中阳离子种类，需加入的试剂是_______(填标号)，现象为_______。 a．碘水　　　b．氯水　　　c．石蕊溶液　　　d．KSCN溶液 （4）C溶液中加入铝片的化学方程式为_______。 【答案】（1） （2） ①. 出现白色沉淀，迅速变灰绿，最终变红褐 ②. （3） ①. d ②. 溶液变红 （4） 【解析】 【分析】金属A的焰色反应为黄色，则A为Na；A与水反应生成气体甲为H2、物质C为NaOH。C与F反应生产线红褐色沉淀G为Fe(OH)3，可知F含有Fe3+。黄绿色气体乙为Cl2，乙与甲反应生成气体丙为HCl，HCl的水溶液D为盐酸，由转化关系可知金属B为Fe、E为FeCl2、F为FeCl3。 【小问1详解】 反应①为Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为：； 【小问2详解】 E为FeCl2，向其溶液中加入NaOH溶液首先产生白色氢氧化亚铁沉淀，迅速被氧化为红褐色的氢氧化铁沉淀，反应方程式为：；过程中的现象为：出现白色沉淀，迅速变灰绿，最终变红褐； 【小问3详解】 F为FeCl3，鉴别其阳离子即三价铁离子应选用KSCN溶液，可观察到溶液变血红色，故选d； 【小问4详解】 铝与NaOH反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$