山西省运城市盐湖区第五高级中学2024-2025学年高一上学期化学第一章第三节练习考卷

山西运城2024-2025学年度盐湖五中高一化学第一章第节三练习考卷 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题42分） 一、选择题（共42分） 1．下列生产、生活中的事例不涉及氧化还原反应的是 A．燃料的燃烧 B．钢铁的锈蚀 C．干冰用于人工降雨 D．食物的腐败 2．实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A．CuO→Cu B．→ C．→ D．→ 3．下列粒子不具有还原性的是 A． B． C． D． 4．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图，分析下列四个化学反应，其中属于“3”区的是 A．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ B．2HClO2HCl＋O2↑ C．4NH3＋5O24NO＋6H2O D．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 5．关于氧化还原反应，下列说法正确的是 A．被还原的物质是还原剂 B．所含元素化合价降低的物质一定是氧化剂 C．所含元素化合价降低的物质可能是氧化剂 D．铜离子不会发生元素化合价变化 6．已知： ①    ② ③ 请依据上述反应判断还原性由强到弱的顺序是 A． B． C． D． 7．对于甲烷合成反应4H2＋CO22H2O＋CH4，下列说法正确的是 A．H2是氧化剂 B．CO2失去电子 C．该反应是置换反应 D．H2发生氧化反应 8．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中可能发生的是 A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3 B．I2＋2KCl=2KI＋Cl2 C．Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．3FeCl2＋I2=2FeCl3+FeI2 9．与反应时，不能实现图示电子转移的是 选项 电子转移 A B C (稀) D A．A B．B C．C D．D 10．在水溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的一组离子是 A． B． C． D． 11．将片放入溶液中，反应一定时间后取出片，测得溶液中与个数比为，则所得溶液中与的个数比为 A． B． C． D． 12．某反应的氧化剂与还原剂及部分产物如下所示：2Mn2++5IO+ =2MnO+ (方程式已配平)，已知该反应体系还包括H+、H2O与另一种含碘微粒。对于该氧化还原反应说法正确的是 A．Mn2+是氧化剂，IO是还原剂 B．随着反应进行，溶液中H+浓度降低 C．体系中另一种含碘微粒为 I- D．每有1个IO参加反应，转移2个电子 13．在湿润的土壤中，氮元素有如图所示的转化过程，下列说法正确的是 A．NO是还原剂 B．NO2是还原产物 C．NH是氧化产物 D．NO是氧化剂 14．用下列方法：①KMnO4受热分解  ②KClO3受热分解(用MnO2作催化剂)③2H2O22H2O+O2↑  ④2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，若要制得相同分子个数的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是 A．3：2：1：4 B．1：1：1：1 C．1：2：1：2 D．2：2：1：1 第II卷（非选择题58分） 15．（本题12分）回答下列问题。 (1)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C+S=K2S+2NO2↑+CO2↑，其中被还原的元素是 ，还原剂是 。 (2)已知铜在常温下能被稀HNO3溶解，反应为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。 ①请将上述反应改写成离子方程式： 。 ②氧化剂是 。 ③用单线桥法标出该反应的电子转移情况： 。 ④在参加反应的硝酸中，起氧化作用的HNO3与起酸性作用的HNO3的分子个数之比为 。 16．（本题14分）回答下列问题。 (1)请配平下列氧化还原反应： 。 ___________S+___________HNO3=___________H2SO4+___________NO2+___________H2O (2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示： 反应Ⅱ的还原剂为 (写化学式)，在反应中，每生成1个K2FeO4粒子，转移的电子数目为 。过程③说明溶解度：Na2FeO4 (填“>”“<”或“等于”)K2FeO4。 (3)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为Fe2++S2O+O2+xOH- →Fe3O4+S4O+yH2O，该离子方程式中x= ，当5个Fe2+被氧化时，有 个O2被还原。 (4)请用双线桥标出下列方程式的电子转移： 。 NH4Cl+2HCl=NCl3+3H2 17．（本题16分）高铁酸钾是一种易溶于水，高效的多功能水处理剂。工业上通常先制得高铁酸钠，然后在一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，从而使高铁酸钾析出。 (1)高铁酸钾中铁元素的化合价为 ，推测其具有的化学性质是 。 (2)高铁酸钾与水反应生成、(胶体)和KOH。 ①该反应的离子方程式为 。 ②高铁酸钾作为水处理剂起到的作用是 。 (3)在无水条件下制备高铁酸钠的主要反应为。 ①该反应中的氧化剂为 ，氧化产物为 。 ②一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾，原因是 。 ③在碱性条件下，由氯化铁、氯气可制备出高铁酸钾，写出该反应的离子方程式： 。 18．（本题16分）研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题： Ⅰ.在一定条件下，可与发生反应：。 (1)在此过程中被 (填“氧化”或“还原”)，中Fe的化合价是 价。 Ⅱ.按如图所示操作，充分反应后： (2)ⅰ中铁丝表面有红色固体生成，Ⅱ中铜丝上观察到的现象是 。 (3)结合ⅰ、ⅱ实验现象可知，、、的氧化性由强到弱的顺序为 。 Ⅲ.焊接铜器时，可先用溶液除去表面的再进行焊接，该反应是。 (4)配平该反应方程式： =Cu＋。 (5)该反应的氧化剂是 (填化学式)。 Ⅳ.甲、乙两组同学对某实验后废液缸中所含的离子组成进行探究。其中检测结果分别为： 甲组同学检测得出：溶液中含有的离子组可能为、、、、。 乙组同学检测得出：溶液中含有的离子组可能为、、、、。 (6)上述两组同学的检测结果中有误的是 (填“甲组”或“乙组”)。 (7)在检测时，为了检验溶液中是否存在，可采取的措施为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A D C C A D C D A 题号 11 12 13 14 答案 A D B D 15．(1) N、S C (2) 3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O HNO3 1：3 16．(1) (2) FeCl3 3 > (3) 4 2.5 (4) 17．(1) ＋6 强氧化性 (2) 杀菌消毒、净水 (3) 和 相同条件下高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠的溶解度 18．(1) 氧化 +6 (2)有白色固体生成 (3) (4)42=3Cu＋4 (5) (6)乙组 (7)加入稀盐酸，有气体生成，则证明有(或先加入氯化钙，有沉淀生成，过滤，往沉淀上滴加稀盐酸，有气体生成等) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$