2024年中考化学二轮提升复习实验探究题

2024年中考化学二轮提升复习---实验探究题 实验探究题 1．请你根据所学知识并结合下图所示装置回答有关问题： （1）指出标号仪器的名称：①　 　；②　 　。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式　 　， 可以用 E 装置收集氧气的原因　 　，当观察到　 　现象时，说明氧气已收满。 （3）制取并收集一定量的二氧化碳，应选择的装置是　 　，欲制得干燥的二氧化碳，还需将气体通过盛有　 　（填药品名称）的洗气瓶 F。 （4）用收集到的氧气和二氧化碳分别完成如图 G、H 所示实验，G 中集气瓶底部盛有少量水的原因是　 　，H 中喷有紫色石蕊溶液的纸花显红色，其原因是（用化学方程式解释）　 　。 2．附中化学兴趣小组的同学为了比较氧化铜和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，用如图所示的装置先后进行了两次实验。 （1）实验1：取10 mL、4%过氧化氢溶液与0.2 g粉末状二氧化锰反应； 实验2：取 10 mL、4%过氧化氢溶液与 0.2g　 　反应。 （2）设计了实验如图1所示，加入药品前，应该先　 　，再分别将过氧化氢溶液一次性注入盛有催化剂的小试管中，注入双氧水的方法是　 　（填字母）。 A.快速推注射器活塞 B.缓慢推注射器活塞 （3）两次实验过程中测得氧气体积随时间的变化关系如图2，根据图像得出结论：　 　对过氧化氢分解的催化效果更好。 （4）实验过程中发现U型管内右侧液面上升，原因是该反应　 　（填“放热”或“吸热”）。化学变化通常伴随能量变化，以下化学反应会放出热量的有　 　（填字母）。 A.生石灰和水反应 B.金属和酸反应 C.碳和二氧化碳反应 3．兴趣小组利用气体压强的变化解决了一系列问题。 （1）利用图1所示装置测定空气中氧气含量（固定仪器略）。 ①烧杯中的生石灰与水反应　 　（选填“放热”或“吸热”）。 ②若白磷足量，试管内净容积为50mL，反应前注射器的活塞停在50mL处，整个实验过程中观察到注射器的活塞　 　。 （2）利用图2所示装置（气密性良好）探究CO2与NaOH溶液的反应。 步骤1：打开数据采集器、止水夹K1和K2，加入大理石与NaOH溶液； 步骤2：关闭K1，往抽滤瓶中加入稀盐酸，待瓶中充满二氧化碳气体后，塞紧橡胶塞； 步骤3：反应一段时间后，打开K1，待压强稳定后关闭K1； 步骤4：打开分液漏斗活塞，加入氢氧化钠溶液，振荡，打开K1，获得图3所示压强变化曲线。 ③大理石与稀盐酸反应生成二氧化碳的化学方程式为　 　。 ④导致DE段压强减小的主要原因是　 　，EF段对应装置中的实验现象是　 　。 4．化学实验小组的同学将氯化钠溶液加入到稀硫酸中没有观察到明显现象，而将混合溶液加热一段时间后，意外地闻到刺激性气味。 【提出问题】刺激性气味的气体是什么？ （1）【猜想与假设】猜想一：可能是二氧化硫 猜想二：可能是氯化氢 猜想三：可能是氨气 大家讨论后，认为猜想三不合理，依据是　 　。 （2）【查阅资料】①二氧化硫和氯化氢溶于水后的溶液均呈酸性； ②氯化氢不能使澄清石灰水变浑浊，二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊。 【实验验证】小亮将产生的气体通入紫色石蕊溶液中，观察到　 　，于是认为猜想二正确。 （3）【评价与改进】小明认为小亮的结论不科学，原因是　 　。于是小明设计了如下实验证明了猜想二正确。 实验操作 实验现象 将产生的气体　 　。 　 　。 （4）【实验结论】加热氯化钠与硫酸的混合溶液得到的气体是氯化氢。 【拓展延伸】二氧化硫溶于水后的溶液呈酸性，也能使紫色石蕊溶液变红（合理即可）|通入澄清石灰水中|无明显现象 大量排放二氧化硫气体带来的环境问题是　 　（填“酸雨”或“温室效应”）。 （5）实验室可用氯化钠和硫酸反应制取氯化氢气体，已知氯化氢气体极易溶于水。请推测实验室制取氯化氢气体最适宜的方法是____（填字母序号）。 A．加热氯化氢溶液和稀硫酸的混合物 B．加热氯化钠固体和稀硫酸的混合物 C．加热氯化钠固体和浓硫酸的混合物 5．钙及钙的化合物，广泛应用于建筑、医学、工业等领域。某化学小组在老师指导下对“钙家族”进行探究。 (一)金属钙 取一粒金属钙投入盛有50mL水的烧杯中，钙粒与水剧烈反应，四处游动，产生气泡，溶液出现浑浊。用手触摸烧杯外壁，感觉发热。反应结束放置一段时间后，溶液变澄清，往烧杯中滴入无色酚酞试液，溶液变红色，是因为生成一种碱。 （1）经进一步检验产生的气体能燃烧。写出钙跟水反应的化学方程式：　 　。 (二)氢氧化钙 （2）小组同学欲探究氢氧化钙溶液和稀盐酸能否发生反应。用pH和温度传感器测定两者混合前后烧杯内溶液的pH和温度的变化(如图1、图2)。实验过程中保温良好，热量散失忽略不计。则X溶液为　 　；根据图示能证明两者反应的依据是　 　(合理即可)。 (三)氯化钙 某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物(杂质为Fe2O3)。用该废渣制取CaCl2晶体的某流程如图3所示。已知：NH4Cl溶液显酸性，且浓度越高酸性越强。 （3）XRD图谱可用于判断某固态物质是否存在。如图4为煅烧前后废渣的XRD图谱。写出煅烧时发生的化学方程式：　 　。 （4）为了提高浸取率，可采取的措施有　 　(任写一点)。写出产生氨气的化学方程式　 　。 （5）在其他条件相同的情况下，CaCl2的产率随浸取温度的变化如图5所示。则宜选择的浸取温度为　 　℃左右。 （6）若使用过量的高浓度NH4Cl溶液，则所得CaCl2溶液中会含有NH4Cl、　 　等杂质。 （7）待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2-3次，用冰水洗涤的目的是：I是除去晶体表面的杂质；II是　 　。 (四)羟基磷酸钙 （8）人体中骨骼与牙齿的重要成分是羟基磷酸钙，化学式为Ca10(PO4)6(OH)2。其中钙、氧元素的原子个数比为　 　(最简比)。 6．我国动力锂电池生产、使用和出口均居世界前列。锂电回收和循环利用对解决环境污染有举足轻重的意义。如图钴酸锂废极片【主要成分为钴酸锂（LiCoO2）】的回收工艺。 【查阅资料】Li2CO3微溶于水，当大量微溶物在溶液中生成，可当作沉淀； ②过氧化氢受热易分解。 （1）将废极片粉碎的目的是　 　。 （2）酸浸时加入稀硫酸和过氧化氢，反应温度要控制在 40℃以下，原因是　 　，溶液的pH　 　7（填“<”或“>”），操作1的名称是　 　。 （3）反应①中，CoC2O4与空气的O2反应生成的Co2O3和CO2的微粒个数比为　 　。反应②发生的是复分解反应，该反应方程式为：　 　。 （4）判断Li2CO3是否洗涤干净时，取最后一次洗涤液，向其中滴加　 　（写化学式）溶液，无白色沉淀生成。Li2CO3晶体用热水洗涤比用冷水洗涤损耗更少，说明它的溶解度随温度的升高而　 　（填“增大”或“减小”），这与我们学过的　 　（填俗名）固体相似。 7．（1）天然气作为燃料已进入千家万户，其主要成分是　 　(填化学式)。某校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与： 【提出问题】：甲烷燃烧后生成哪些物质？ 【查阅资料】：①含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO； ②无水CuSO4遇水变蓝。 【猜想与假设】：甲：CO2、H2O；乙：CO、H2O；丙：NH3、CO2、H2O；丁：CO2、CO、H2O。 你认为　 　同学的猜想是错误的，理由是　 　。 （2）【实验探究】：为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O2中燃烧的产物依次通过下列装置(澄清石灰水足量)： 实验中用纯净O2而不用空气的原因是　 　。 （3）装置A中　 　(填实验现象)，证明产生了H2O。 （4）除此之外，实验中还观察到B、D中澄清石灰水变浑浊，C中黑色粉末变成红色，由此推断　 　同学猜想成立。 （5）实验过程中装置B的作用：　 　，该反应的化学方程式：　 　。 （6）为避免有毒的CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是　 　。 8．中国化学家侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，又称“侯氏制碱法”。某化学兴趣小组对侯氏制碱法的产物及其性质、用途等开展项目式学习。 任务一了解“侯氏制碱法”的产物——和 （1）请写出的俗称：　 　（写一个即可）。 （2）在物质的分类中属于“盐”。 任务二探究的性质——溶液呈酸性 【提出问题】溶液呈酸性的原因是什么？ 【查阅资料】①溶液呈酸性，是因为溶液中存在较多的。 ②在水中全部解离出和。 ③溶液呈中性，对溶液的酸碱性没有影响。 【提出猜想】 猜想一：水分子单独起作用，产生较多的，使溶液呈酸性； 猜想二：与水作用，产生较多的，使溶液呈酸性； 猜想三：　 　。 （3）【实验探究】 实验操作 实验现象 结论 向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴紫色石蕊溶液 溶液呈紫色 猜想一不成立 向试管中加入一定量的溶液，滴入2滴紫色石蕊溶液 溶液呈紫色 猜想二不成立 向试管中加入一定量的溶液，滴入2滴紫色石蕊溶液 　 　 猜想三成立 （4）【解释与结论】同学们向老师请教，得知一部分和水分子作用，产生较多的，使溶液呈酸性。 【拓展与延伸】同学们在查阅资料的过程中还发现：强碱与强酸反应生成的盐溶液呈中性，强酸与弱碱反应生成的盐溶液呈酸性，强碱与弱酸反应生成的盐溶液呈碱性。 已知：①硫酸、盐酸、硝酸属于强酸；②氢氧化钠、氢氧化钾属于强碱；③醋酸属于弱酸；④氨水属于弱碱。 溶液可以看成是强酸与弱碱反应生成的盐溶液。由此可推出醋酸钠溶液呈　 　性，硝酸钾溶液呈　 　性。 （5）任务三了解的用途——用于生产化肥 属于化肥中的　 　（选填“氮”、“磷”或“钾”）肥。 （6）化肥对农作物增产具有十分重要的作用。但是在使用作为化学肥料时，要注意不能与熟石灰混合使用，原因是　 　（用化学方程式表示）。 9．草木灰是农家肥料，主要成分是一种含钾的盐。同学们对草木灰展开探究。 （1）取一些草木灰加入盐酸中，生成的气体可使　 　变浑浊，由此可推断草木灰的主要成分是K2CO3。 （2）澄清的草木灰浸出液能使无色酚酞溶液变为　 　色，说明溶液显碱性。草木灰　 　（填“能”或“不能”）与铵态氮肥混合施用。 （3）经查阅资料可知，草木灰中还可能含有硫酸钾、氯化钾。 探究一：草木灰中是否含有硫酸钾、氯化钾 实验操作 现象 结论 ①取少量澄清的草木灰浸出液于试管中，加入过量硝酸钡溶液 　 　 草木灰中含有硫酸钾 ②取少量步骤①反应后的上层清液于试管中，滴入几滴　 　溶液 产生白色沉淀 草木灰中含有氯化钾 （4）【交流讨论】有同学认为步骤①的结论不严谨，理由是　 　。 （5）探究二：草木灰中K2CO3的质量分数 【实验原理】A中滴入稀硫酸，测定装置C实验前后的质量差，计算。 ①装置B的目的是除去CO2中的水蒸气，试剂X的名称　 　。 ②装置C中发生反应的化学方程式　 　。 ③实验测得的结果略小于实际含量，除了装置漏气的因素外，还可能存在的原因是　 　。 10．【科学探究】 学习了二氧化锰对过氧化氢溶液分解有催化作用的知识后，同学们对催化剂产生了兴趣，他们开展了以下探究。 （1）实验探究一：比较催化剂种类对过氧化氢溶液分解的影响 【查阅资料】 ①很多植物对过氧化氢溶液的分解有催化作用。 ②压强传感器可以测量密闭体系内气体压强的变化。 【实验操作】 ①在27.8℃，100.7kPa时，将具支试管的支管通过胶皮管与压强传感器连接（如图1所示） ②用量筒量取2mL3%过氧化氢溶液，倒入具支试管中并立即塞上橡胶塞，同时启动数据采集程序采集数据。更换相同质量，重复实验①和②。 ③不加入植物碎末，重复实验①和②，做空白实验。 将采集到的数据用电脑进行处理，得到反应前后压强随时间变化曲线如图2。实验操作（3）的目的是 　 　。 （2）【实验结论1】由图2可知，催化效果最好的是 　 　。 （3）【交流反思】上海青叶作催化剂时，200s前曲线迅速升高的原因是：　 　；200s后曲线略有下降的原因是 　 　。除此之外，你还可以从图2中得出的结论是：　 　。 （4）实验探究二：比较催化剂用量对过氧化氢溶液分解的影响 【进行实验】 在30.2℃，压强100.5kPa时，选择上海青叶碎末用量分别为1g、2g、3g，获得数据如图3所示。 【实验结论2】由图3可知，在t秒内，上海青叶用量为 　 　时，过氧化氢溶液分解速率最快；图中三条曲线最终将重合在一起　 　。 【拓展延伸】 某些植物、氧化铜、猪肝、二氧化锰等都可以做过氧化氢溶液分解的催化剂、除此以外，硫酸铜也可以作过氧化氢溶液分解的催化剂。 11．科学探究题 化学实验探究是学习化学的一种方法，也是科学研究的方法之一； 探究实验一：维C泡腾片产生的气泡中气体的成分。王亚平在“天宫课堂”中，将泡腾片放入蓝色水球中，失重环境下，泡腾片不断产生气泡，却始终不会离开水球。某研究小组对泡腾片产生的气体非常感兴趣，进行了科学探究，买来了一瓶维C泡腾片(保健药品，主要成分如图1)，将它溶于水，有许多气泡产生(如图2)。 （1）小华说：该气体可能是CO2、O2、N2。 小明说：不可能含有　 　，因为违背质量守恒定律。 该小组同学通过实验分析认为：该气体可能含有CO2、O2中的一种或两种。 实验编号 实验操作 实验现象 ① 将气体通入澄清的石灰水中 澄清石灰水变浑浊 ② 将带火星的木条伸入该气体中 带火星的木条熄灭，没有复燃 （2）由上述实验①可知，该气体中一定含有　 　，写出实验①发生反应化学方程式　 　。 （3）步骤②的实验现象　 　(填“能”或“不能”)确定该气体中是否含氧气，理由　 　。 12．具备基本化学实验技能是学习化学的基础和保证。在化学实验操作训练中，同学们分别做了以下实验。可供选择的实验药品有：大理石、KClO3、MnO2、稀盐酸、稀硫酸、H2O2溶液、澄清石灰水、锌片等，相关实验装置如题18图所示。 （1）I组：实验室制取O2。 仪器a的名称是　 　。 （2）小明想用A装置制取O2，制取O2的化学方程式为　 　；选用装置F收集O2的理由是　 　。 （3）Ⅱ组：实验室制取CO2。 小英采用了C装置来制取CO2，该装置与B装置对比，其优点是　 　。 （4）小英想用多功能瓶G装置检验CO2的性质，该瓶内应加入的试剂是　 　（写试剂名称），发生反应的化学方程式为　 　。 （5）Ⅲ组：实验室制取H2 小红利用锌片和稀硫酸制取H2，选用D装置作为发生装置，实验前，她对该装置进行气密性检查，具体操作是：关闭活塞，　 　，证明气密性良好。她利用多功能瓶G装置收集比较纯净的H2，则应该从管口　 　（b或c）通入气体。 13．化学社团的同学在探究金属化学性质时，进行了如图1所示的实验。 （1）图1实验中观察到的现象是：锌片表面产生气泡，铜片表面无明显现象，锌和稀硫酸反应的化学方程式为　 　。 （2）实验过程中小辰意外发现：当两种金属发生触碰时（如图2），铜片表面产生了气泡。 【提出问题】图2中铜是否发生了化学反应？产生的气体是什么？ 【作出猜想】同学们对产生的气体进行了以下猜想： 小知猜想是二氧化硫；小辰猜想是氧气；小彬猜想是氢气。他们作出猜想的理论依据是　 　。 （3）【查阅资料】 ①将锌片、铜片用导线连接后平行插入稀硫酸中，铜片表面产生气体。该反应过程中金属失去的电子通过导线发生了转移。 ②二氧化硫能使品红溶液褪色。 【设计并进行实验】他们设计了图3装置进行实验，将产生的气体分别通过导管与图4中的装置连接，验证自己的猜想。 实验操作 实验现象 实验结论 小知 连接导管a与导管d，向品红溶液中通入气体一段时间 　 　 小彬的猜想正确 小辰 选用正确方法收集气体一段时间后，向试管内伸入带火星的木条 木条不复燃 小彬 连接导管a与导管　 　（填序号)，收集气体后用拇指堵住试管口，靠近酒精灯火焰，移开拇指点火 气体燃烧，听到轻微的“噗”声 （4）【教师释疑】图1，锌与稀硫酸反应，锌失去电子，酸溶液中氢离子在锌片表面获得电子生成氢气。 【学生感悟】图3实验中，酸溶液中的氢离子从铜片表面获得　 　（填“锌”或“铜”）失去的电子生成了氢气。 （5）【得出结论】图2中两种金属触碰后铜没有发生化学反应。 【延伸应用】制造钢制船闸门时，为防止铁被腐蚀，常在钢闸门表面安装比铁更活泼的金属。这种金属可以是____。（填序号） A．锌 B．铜 C．银 14．如图是某实验小组进行一氧化碳和氧化铜反应的实验装置装置气密性良好。 （1）实验开始时，应按　 　填序号的顺序进行操作。 点燃处酒精灯 通一氧化碳 点燃处酒精灯 （2）加热一段时间后，在装置玻璃管内发生反应的化学方程式为　 　。 （3）如图中　 　填编号装置与上图方框内组合装置的作用类似瓶中液体均为足量的澄清石灰水。 （4）实验小组称取克进行实验玻璃管质量为克，一段时间后观察到装置中玻璃管内的黑色粉末全部变红，小组同学认为氧化铜全部转化成了铜。有同学查阅资料后发现一氧化碳和氧化铜在高温下也可能生成红色的固体，于是就玻璃管中红色物质的组成提出了三种猜想，猜想：全部是；猜想：全部是；猜想：是和的混合物。熄灭酒精灯继续通至玻璃管冷却后，将玻璃管和管内固体一同称量，若总质量比反应前减轻了　 　克，则猜想成立。 15．下列是同学们在上课时探究氢氧化钠溶液的性质实验。 【设计实验】 甲同学 乙同学 实验操作 （1）【实验解释】甲同学进行实验时，溶液的温度　 　（填“升高”、“不变”或“降低”）。乙同学进行的实验中发生反应的化学方程式为　 　。 实验结束后，丙同学将两位同学实验后的废液倒入同一洁净的烧杯中，充分反应后发现烧杯中的仍有少量蓝色沉淀。小组同学将烧杯中液体过滤后，对所得滤液的成分进行了如下探究： （2）【猜想与假设】丙同学根据混合后的现象对滤液的成分提出了如下猜想： 猜想一：滤液中的溶质是Na2SO4； 猜想二：滤液中的溶质是Na2SO4、CuSO4； 猜想三：滤液中的溶质是Na2SO4、H2SO4、CuSO4 【讨论与交流】你认为不合理的是猜想三，理由是　 　；则你的猜想为　 　。 （3）【进行实验】实验小组同学为了验证猜想，设计了以下实验方案： 实验方案 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，向试管中滴加适量氯化铁溶液 　 　。 你的猜想成立 （4）【实验拓展】丁同学提出向滤液中滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，也可以验证你的猜想成立。请判断丁同学的方案是否合理且请说明理由：　 　。 16．古代铁匠常把烧红的铁器浸入水中急速冷却，以增加铁器的硬度，此法称为“淬火”．某兴趣小组的同学设计了如图所示的实验，用以探究铁与水蒸气在高温条件下反应后的产物（注：夹持仪器已省略）． 【查阅资料1】常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下铁与水蒸气能反应，生成一种固体和一种气体． （1）A装置的作用是　 　． （2）探究生成的气体是什么？ 猜测Ⅰ：氧气 猜测Ⅱ：二氧化硫 猜测Ⅲ：氢气 小红认为不需要做实验就可以排除猜想Ⅱ，她的理由是　 　． （3）【实验验证】如图所示，加热一段时间后，灰黑色的铁粉逐渐全部变黑，把导气管放入肥皂水中，吹出的肥皂泡上升飘到空中，用燃着的木条靠近肥皂泡，听到的爆鸣声，说明燃烧产生　 　． （4）探究玻璃管中剩余黑色固体的成分？ 同学们讨论后认为：铁与水蒸气反应生成的固体是“铁的一种氧化物”．玻璃管内的黑色固体中还可能含有“剩余的铁”． 【查阅资料2】 ①铁的氧化物有三种：，其中仅有为红棕色，均为黑色，但一接触到空气会立即变成红棕色． ②铁的三种氧化物都不与硫酸铜溶液反应，铁能与硫酸铜溶液反应生成红色物质． 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 ①将玻璃管中的黑色固体倒出，平铺于白纸上 黑色固体不变色 黑色固体中一定没有　 　 ②取少许上述黑色固体加入足量的硫酸铜溶液 　 　 黑色固体中一定有铁和四氧化三铁 （5）【实验结论】铁与水蒸气发生反应的化学方程式为　 　 17．化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。根据图示回答下列问题： （1）图甲是电解水的实验，b端为电源　 　（填“正”或“负”）极，实验前往水中加入少量氢氧化钠的目的是：　 　，通过该实验可证明水由　 　组成。 （2）图乙将干燥的二氧化碳通入装置中，观察到干石蕊纸花不变色，湿石蕊纸花变红，据此现象可知二氧化碳的化学性质是　 　。 （3）图丙实验过程中小气球的变化是　 　；反应结束后，若红磷有剩余，是否仍能验证质量守恒定律，并请说明理由：　 　。 18．以下是同学们在学习过程中研究过的几个化学实验，请根据要求回答问题： （1）A实验，制取氧气时发生反应的化学方程式为　 　。除图中收集方法外，氧气还可以用　 　法收集。 （2）B实验能不能探究质量守恒定律？为什么：　 　。 （3）C实验中，对比①②两处现象，可以得出燃烧需具备的条件是　 　，烧杯中热水的作用是　 　。 （4）D实验，分别向盛有等量二氧化碳的软塑料瓶中注入等量水和氢氧化钠溶液，根据塑料瓶变瘪的程度可得出的结论是　 　。 19．在浓硫酸的催化作用下，固体草酸受热会分解。某课外小组同学决定对草酸分解产物进行探究。 【查阅资料】①草酸化学式为H2C2O4；草酸在一定条件下会分解成多种氧化物。②氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳；浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂。 【提出问题】 草酸分解的生成物有哪些？ （1）小明同学根据草酸中含有氢元素，推测出分解的生成物中含有　 　。 （2）另外的生成物是气体，小刚提出三种猜想： 猜想①：该气体是　 　。 猜想②：该气体是CO。 猜想③：该气体是CO2和CO。 （3）【设计实验】 依据CO2和CO的性质，兴趣小组同学设计了如下实验： 【实验探究】 观察到A装置中的澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为　 　，证明有　 　气体。 （4）有两种实验现象都能证明有CO： ①C装置中澄清石灰水不变浑浊，F装置中　 　。 ②E装置中出现　 　的现象。 （5）【实验结论】 通过实验探究证明：草酸分解的化学方程式为。 【问题讨论】 B装置的作用是　 　，D装置的作用是　 　。 （6）装置末端酒精灯的作用是　 　。 （7）根据质量守恒定律，能推出反应前后物质的组成，是因为　 　。 20．人类的日常生活和工农业生产离不开水。为探究水的组成及变化，某小同学设计下图装置进行电解水实验，先在电解器玻璃管里加满水(含少量NaOH)，再接通直流电源。已知：水中加入的NaOH只起增强导电性作用，本身不参与反应。回答下列问题： （1）电解时，乙玻璃管中产生气泡的位置在　 　(填“a”“b”或“c”)处。 （2）甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比约为　 　。 （3）切断电源后，用燃着的木条在乙玻璃管尖嘴口检验产生的气体，观察到的现象是　 　。 （4）电解时，水分子分解示意图如下，补全横线上的模型图。 （5）电解纯水速率较慢，为探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如下图： ①电解溶质质量分数为5%的NaOH溶液时，改变电压对电解水速率的影响是　 　。 ②上述实验中，电解水速率最快的条件是　 　。 21．宋朝王希孟的《千里江山图》历经千年依旧色彩艳丽，其关键在于使用了石青、石绿等传统颜料。某化学兴趣小组对石青和石绿进行了项目式学习。 【查阅资料】 ①石绿又称孔雀石，也俗称铜绿；石青，又称蓝铜矿。 ②石青和石绿的主要成分都可表示为。受热时会分解得到三种常见的氧化物，且分解前后各元素化合价不变。 任务一：探究石青和石绿的化学性质 （1）该画历经千年依旧色彩艳丽，说明石青、石绿常温时化学性质　 　(选填“稳定”或“活泼”)。 （2）取少量石绿粉末于试管中，加入足量稀硫酸，观察到固体溶解，产生气泡，溶液由无色变成　 　色。 （3）取少量石青粉末于试管中，充分加热后观察到试管中固体变黑，产生的气体通入到盛有澄清石灰水的烧杯中，溶液变浑浊。该黑色固体为　 　。 任务二：探究石绿的制取 （4）实验室制原理：，X的化学式为　 　。 （5）《本草纲目》记载：铜得紫阳之气(二氧化碳、水蒸气、氧气)而生绿，绿久则成石，谓之石绿。请用化学方程式表示由铜形成石绿的过程：　 　。 任务三：探究石青的组成 已知石青中x、y、z均为正整数，矿石中其它杂质受热不分解。同学们利用下图装置测定石青的组成。 【实验步骤】 ①连接好装置并检查装置气密性。 ②装入6.00g干燥样品。 ③打开弹簧夹，鼓入空气一段时间后关闭止水夹。 ④称量相关装置的质量。 ⑤打开温控电加热器加热，加热至现象，停止加热。 ⑥打开弹簧夹，鼓入空气一段时间后关闭止水夹。 ⑦称量相关装置的质量，装置C增重0.27g，装置D增重1.32g。 【实验分析】 （6）装置A、C、D中，应该选用下图装置a的是　 　(选填“A”、“C”或“D”)，其余选择氢氧化钠固体和相应仪器。 （7）步骤⑤中的现象指的是　 　。 （8）步骤③和步骤⑥的操作相同，但作用不同。缺少　 　(选填“步骤③”或“步骤⑥”)会导致装置C，D的增重偏小。 （9）若实验中每一步吸收都是完全的，所有仪器、药品和操作都正确，则可测定石青[]的化学式为　 　。 答案解析部分 1．【答案】（1）长颈漏斗；水槽 （2）2H2O22H2O+O2↑；氧气不易溶于水；集气瓶中的水排完瓶口有大量气泡冒出 （3）BD；浓硫酸 （4）防止生成物熔化后溅落下来炸裂集气瓶底；CO2+H2O=H2CO3 2．【答案】（1）粉末状氧化铜 （2）检查装置的气密性；A （3）二氧化锰 （4）放热；AB 3．【答案】（1）放热；先向右移动，后向左移动，最终停在29mL处 （2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；打开分液漏斗活塞，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，气体减少，瓶内压强减小，；抽滤瓶中产生白色沉淀 4．【答案】（1）化学反应前后元素的种类不变，反应物中不含氮元素，不可能生成氨气 或 违背质量守恒定律，原混合溶液中不含氮元素（合理即可） （2）溶液变红 （3）二氧化硫和氯化氢溶于水后的溶液均呈酸性；通入澄清石灰水中；石灰水变浑浊 （4）酸雨 （5）C 5．【答案】；稀盐酸；温度逐渐升高（合理即可）；；用玻璃棒搅拌；；30；FeCl3；减少氯化钙溶解的量；5：13 6．【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 （2）避免过氧化氢受热分解；<；过滤 （3）1：4；Na2CO3+ Li2SO4= Li2CO3↓+ Na2SO4 （4）滴加氯化钡（或硝酸钡）溶液；减小；熟石灰 7．【答案】（1）CH4；丙；根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中不含氮元素 （2）空气中含有水蒸气、二氧化碳，会干扰实验的检验结果 （3）无水CuSO4变蓝 （4）丁 （5）检验并除去混合气中的二氧化碳； （6）提供充足的氧气 8．【答案】（1）纯碱/苏打 （2）与水作用，产生较多的，使溶液呈酸性（合理即可） （3）溶液呈红色 （4）碱；中 （5）氮 （6） 9．【答案】（1）澄清石灰水 （2）红；不能 （3）产生白色沉淀；硝酸银 （4）碳酸钾也可与硝酸钡反应生成碳酸钡白色沉淀 （5）浓硫酸；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；装置内残留的二氧化碳没有被氢氧化钠吸收 10．【答案】（1）作对比实验，便于比较催化剂对过氧化氢分解速率的影响。 （2）上海青叶 （3）上海青叶作催化剂，加快过氧化氢分解，产生了大量氧气，温度升高；过氧化氢分解是放热反应，气体的质量不变，随着温度下降；同种植物的不同部位。 （4）8g；催化剂只能改变反应速率，因参加反应的过氧化氢的质量相同 11．【答案】（1）N2 （2）CO2；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O （3）不能；当该气体是二氧化碳和氧气的混合气体时，若氧气含量低，也不能使带火星的木条复燃 12．【答案】（1）酒精灯 （2）；氧气的密度比空气大 （3）控制反应的速率 （4）氢氧化钙溶液； （5）通过长颈漏斗向试管中注水至漏斗与 试管形成一段液面差，一段时间内不变；c 13．【答案】（1） （2）质量守恒定律 （3）溶液不变色；c （4）锌 （5）A 14．【答案】（1）bca （2） （3）Ⅲ （4）1.6 15．【答案】（1）升高； （2）混合后，烧杯中仍有少量蓝色沉淀，氢氧化铜能与硫酸反应，不能共存；Na2SO4、NaOH （3）有红褐色沉淀产生 （4）不合理，溶液中一定含有硫酸钠，硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，无论哪个猜想，滴加氯化钡溶液都会生成白色沉淀 16．【答案】（1）提供水蒸气 （2）反应物中没有硫元素，不能生成SO2 或不遵循质量守恒定律 （3）H2或氢气 （4）FeO、Fe2O3；黑色固体部分溶解，析出红色固体，溶液由蓝色变浅绿色 （5）3Fe + 4H2OFe3O4+ 4H2 17．【答案】（1）正；增强导电性；氢、氧元素 （2）二氧化碳能与水反应生成碳酸 （3）气球先膨胀后变瘪；仍能验证质量守恒定律，因为质量守恒定律研究的是参加化学反应和反应生成的物质质量 18．【答案】（1）（或）；向上排空气 （2）不能，质量守恒定律只适用于化学变化，盐酸与氯化钠不发生反应，氯化钠粉末消失是因为溶解在盐酸溶液的溶剂水中，是物理变化，不是化学变化（答案合理即可） （3）可燃物与氧气（或空气）接触；隔绝氧气、提供热量 （4）右边的软塑料瓶变瘪程度更大，说明氢氧化钠能与二氧化碳发生反应（答案合理即可） 19．【答案】（1）水##H2O （2）二氧化碳##CO2 （3）；二氧化碳##CO2 （4）澄清石灰水变浑浊；黑色固体逐渐变为红色 （5）吸收混合气体中的二氧化碳气体；吸收水分、干燥气体 （6）燃烧尾气CO，防止污染空气 （7）化学反应前后元素种类不变 20．【答案】（1）c （2）2：1 （3）燃着的木条燃烧更旺 （4） （5）随着电压的增大，电解水速率增大；10%NaOH溶液、12V电压 21．【答案】稳定；蓝色；氧化铜＃＃CuO；Na2CO3；；C；B中样品全部变成黑色，C装置（即装置a）中导管口没有气泡产生；步骤⑥；Cu3(OH)2(CO3)2 学科网（北京）股份有限公司 $$