贵州省部分学校2024-2025学年高三上学期9月第一次联考 化学试题

4.下列方程式与所给事实相符的一项是 化学试卷 A.Na02吸牧s02气体：2N40+2503—2N8,30,+0, B.乙醇与K,C0,酸性溶液反应：3CH,CH,0H+2C,0+16H'→3CH,C00H+4C” +1IH0 注意事项： C.泡球灭火器的反应原理：A10+HC03+H,0一A(0H),↓+0021 【,答题前，考生务必用黑色碳素笔将自已的姓名、准考证号、考墙号、恩位号在签 题卡上填写清楚。 D.6R0N溶液中通人量0，：一6004C0+H0—6沿OH+c0 2每小题选出答常后，期2B如笔花答题卡上对应题日斯答案标号涂累。如需茂动， 5.奥可他书可以用于治行流行性激冒，其结构如图1所示。下列关于奥可他韦的说法正 用檬皮擦干净后，再选涂其他答案标号，在诚题卷上作答无效。 确的是 3.考成结来后，请将本诚春和答题卡一升交酮。满分100分，考试用时T5分纷。 A.分子中含有4种官能回 B.不存在芳香族化合物的同分异构体 以下数据可供解题时参考。一 C.Imd奥司他韦最多能与1olNs0H发生反成 可能用到的相对原子质量：H一1C一12从一140一16Sc一45 D,含有3个手性碳原子 6.下列方案设计，现象和站论均正确的是 一、选择题：本题共4小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 选项 方案设计 现象 结论 合题目要求的。 1.下列说法错误的是 A,纯碱和AI(0H),都可以用作胃酸中和剂，制胃药 在试管中放人少量脱脂棉，加人几 B,“青铜器时期”早于“铁器时期”的原因之一是铜比铁稳定 滴燕馏水和儿滴浓疏酸，用玻璃棒 纤维素在酸的催化下 C.快餐餐盒使用的聚乳酸材料可由乳酸(CH,CHCOOH)储聚料得 A 将混合物搅摔成獭状，加人过量产生砖红色沉淀 可水解，水解产物中 NOH溶液中和至碱性，再演人3 含最基 OH D.诗句“司南之杓（勺）投之于地，其板（勺柄）指南”，“杓”的材质为F0 消5%GuS0.溶液加热 2.下列说法正璃的悬 A.I-丁醇的健线式：人0H 将乙醇与浓硫酸共热至10℃所得 K3M0,溶液楼色 乙醇发生清去反应， B,基态铜原子的价层电子排布式为3广4：2 气体直接通入酸性KMO,溶液中 气体一定是乙烯 3 C.F0“的价电子的执道表示式：□ D.SO,的VSEPR模型： % 如热试管中的豪氯乙烯薄膜辞片 试管口醒润的蓝氯乙烯加聚是可逆 色石蕊试纸变红 反应 3.N,为阿伏加德罗常效的值。下列叙述正确的是 A.1ml苯乙烯中含有碳碳双键数为4W R.用电解粗钢的方法精炼削，当电路中通过的屯子数为N,时，阳极应有32gC血转化 验证药物肉挂醛析生物向该肉柱醛行生滴人禳水，澳水褪 色，说别肉桂常衍生 为0 中有碳碳双健 物溶液中南加澳 COOH 水，是察现象 物中有碳装双健 C.pH=12的NmC03溶液中OH数目为0.01N D.常温常压下，32gN,H,所含共价馋的数目为5N 化学·第1X《先0) 口■ 化学·第2页（共0） 7.图2是一种利用光能处理废水中苯酚的装置。下列有关说法情误的是 10.某工厂利用削屑脱除锌浸出液中的C并制备Z,流程如图5，“税氯”步驿仅Cu 元素化合价发生改变。下列说法错误的是 质子交典项0/HW0 59,H0锌浸出藏 H90和限 Cuc堰体 里5 2 锌浸出液中相关成分（其他成分无干扰）： A.a极是正极 离子 Zn G a B.日由负极区（Ⅱ区）穿过爱子交换颜移人正板区(I区) C.b极的电极反成式为W0,+x+一HWO 浓度(g·L) 145 0.03 1 D.若有1电子通过导线，I、Ⅱ两区域中溶液质量一共增加1g A.“浸解”反京中还原产物是水 8,短周期主旋元察X、Y、乙、M的原子序数依次增大，解的最高正价与最低负价的绝对 B,“浸解时应加人足量H,O,确保铜屑溶解完全 值之差为4，Z的基态原子的2印新道半充裤，由这4种元素组成的一种分子的结构刘 C.“税氧”反应：C知+C”+2C一2Cd 图3所示。下列说法错误的是 D.聪氯蔽净化后电解，可在明板得到Z A.第一电离能：Yc☑ 11.常目下，向100mL0.01mnl·LNH,HS0,溶液中滴加等浓度Na0I溶液，得到的溶液 B.简单气态氢化物的热稳定性：Z>Y H与OH溶液体积的关系曲如图6所示。下列说法正确的是 C.电负性：M<Y A.a点处离子浓度大小颗序为C(H)(S0)(H正) D.X与Z、M能形成离子化合物 围3 r(0H) B.水的电离程度：b<e 9.种化嫁(G4)是优良的半导休材料，熔点为1238℃，其结构如图4所示。其中世 C.e点处溶液中c(NH)+e(Nm)=e(SO) 原子【为原点。下列有关说法错误的是 2010150200用L D.e点处溶波中c(NH)+e(H)■c(OH)+2c(S0片) 图6 12高铁酸销(NF0,》可以杀萄消毒，是一种新型、高效、多功能的水处理剂。某化 学实脸小组利用NC0在碱性介质中与FC,溶液的反应制备Na,FO,并探究其性 质，实验装置如图7所示。下列说法错误的是 谁盐整O一较胶管 4 一FeQ粮 A.基态A原子核外有33种不同运动状态的电子 B.Ga的配位数为4 C GaAs为共价品体 。原子3的维标为（公是》 年·第5页（共0） ■口■口口■ 化学，第4氧（共10页） A,橡胶营·的作用是平衡气医压，便于浓盐酸照利流下 二、幸选择燃：本题共4小题，共5号分。 B若表掉装置乙，其不足之处为挥爱出的氧化氢与氢氧化钠溶液反应，干光 15.(15分》苯胺是一种重要精细化工原料，在染料、，质药等行业中具有广泛的应用。 N,FcO,的制备 实验室以苯为原料制取苯被，其原班简示如下： C,装量丙中生成N,FO,的反应说明CO的氧化性大于FeO2 ,o,器-00 D,装置丁中发生反应的离子方程式有Fe2“+C一Fe”+2C和Fe”+3SCN =Fe(SCN), 13.接敏法工业制硫酸，其中在接触室中发生反应2S0,(g)+0,(g》化2S0,(g】△H ■一197.8+'，实际工业生藏中需要综合考虑各方面因素达择合适的生成条件， 物质 相对分子质量 佛点℃ 密度gL 答邻性 下列美于该反应的说法错误的是 A,进人按触室的气体要控制02含量比S0,含量大 不溶于水，晶溶于乙醇、 硝基苯 123 210.9 1.23 B.该反应达到平衡状态时：2(S0)=(02) 乙醚 C工业坐产中选择00℃一0℃进行该反应主婴是为了提高反应速率，与原料的平 衡转化率无关 微溶于水，易溶于乙酪、乙 装胺 第 184.4 1.02 D,工业上利用热交换都将该反应放出的热量用热反应前的娘料气(S0,和0，)，实现 醒：还原性强、易被氧化 能量的领环利用 14.一定条件下，CH合成CH,OH的反成历整如图8所示。已知相同条件下，反应物中 【。取销基苹 的元素被质量数更大的问位素替埃时，反应速率会变慢。（说明：过渡志中·”表 实最步篷：实验室采用如图9所示装置铺取睛基苯，恒压滴液需斗中装有一定量的 示化学健未完全斯最或形成)下列说法正确的是 苯。三跳烧鼎装有一定比例的浓德酸和浓硝酸担合物。 一长璃 图度计 CH.OHEF 反店花 围8 请网答下列问题： A.FO”是该反应的催化剂 ()实验装置中长骏璃管可以用 代将（仪器名称）。 B该及应的△H=(a-e)k·m (2)配制一定比倒的浓确酸和浓硝酸的混合欲时，操作注意本项是 C,D为氟原子，在相同条件下CD,发生上述反应，则其过连客I的能量比b低 (3)粗确基苯用5%N0H溶液洗涤的目的是】 D.H,D发生上送反应，可铁得不止1种有机产物 学·第5需（其帕英 死学·第6置（共的） Ⅱ，制取茶胺 到客下列问愿： ①组装好实验装置（如图10，夹持仪器已略去），并检查气密性。 (1)饮的一种核素可用作示踪原子，用于对恶性肿瘤故射治疗，被种核素的中子数 为25，则该被素的符号为 (2)$温下，先加人氨水两节pH=3,过滤，滤渣主要成分是 :再向滤 液加人氨水调节p日=6，德液中5的浓度为」 。1已知：X,[M(oH): =1.9×10P、K。【Fe(0H)]=26×10、K.[Sc(0H),]=9.0x10" (3)用草酸“沉航”，写出“沉饮”得到草酸杭的离子方程式： 图0 ②先向三颈烧意中加人沸石及霜基苯，再取下恒压滴液漏斗，换上温度计， (4)Sc(C0),在足量空气中购烧，消耗n[5e2(C,0),]:n[0]= 打开活塞K,通人H:一段时间。 (5)废酸中含钠量为15g·L,计算1L废酸最多可提取50,0，的质量为 ④利用油溶加热，使反应液望度雄持在140℃进行反应。 (6)已知恬的某种氧化物的品胞如图2所示，其中锰的化合价为 一，配位数 ⑤反应结桌后。关闭活塞K,向三颈烧瓶中加人生石灰。 为」 ⑥测整好湿度计的位置，继续加热，收集182-186℃馏分，得测校纯苯胺。 回答下列问愿题： 00 (4)步累②中蓄度计水，球的位置位于 (填序号，下同)，步骤⑥中位于 图 A.烧瓶内反应液中 B.贴近烧瓶内液面处 17.(14分)甲醇是用于生产化学品的基础化工瓜料样，工重上CD转换为CH,OH被认为 C.三颈烧瓶出气口附近 是实现康中和的有效途径。该路径涉及如下两个反应： (5)步豫⑤中，如人生石灰的作用是 反应1：H,(g)+C0(g》一C0(g)+H,0(g》4H=+41kJ/mol: (6)若实验中销基率用量为10mL,最后得到柒胺5.6g,苯按的产率为 反应Ⅱ：3H(8)+C0,(》一CH,0H(g)+H20(g》△H=-49k/m@l。 (计算结果精确到0.%)。 (1)反应C0(需)+2H,(g)一CH,0H(g》的4H-km,该反应自发进行 (7)写出苯按和盐酸反应的化学反应方程式： 的条件是 (填“高温”“气福”或“任何温度”)白发。 16.(14分)钪及其化合物具有许多优良的性能，在宇航、电子、超导等方面有着广泛 (2)在恒容密闭容器中充人3H,和1mC0:,发生反应I和Ⅱ，测得平衡时 的应用。从钛白工业废破（含航、钛、铁、证等离子）中提取氧化杭(S0)的一 0的转化率，C0和CH,0H的选择性随温度变化如图13所示 种流程如图11： 选都性=(Co)减n(CH,0H n(CO)+n(CH,OH) 100% 一成 图1 化学+第7更（我10风0 回■口■口口 化举+第8翼（共0页） 答下列问题： 85 (1)4的化学名称是 (2)C→D的反应类型是 25 (3)E中碳原子的杂化类型有 种 210 230 250 2 (4)F中官能团的名称为 ■度C 图13 ()写出C发生消去反应生成某希经的化学方程式： ①表示C0选择性的曲线是 (填“a”“h”或“。”》。 ,该烯烃被足量酸性KMO,溶液氧化后的产物是 ②250℃时，反应1的平衡常数为 (保眉2位有效数字)。 (写结构简式)。 ③210℃-250℃过程中，C0,转化率变化的原因是 (6们B的同分异构休中，同时满足下列条件的共有 种 (3)工业上用甲醇燃料电池采用电解法处理含CN和CT的碱性度水，将CN转化为 惠能发生银镜反应 无污染的物质，其原理如图14所示。 b.Imol有机物最多消有1 mol NaOH ()以丙酮、NCN、甲醛和甲酸为含碳原料，衍瓢题干合成路线合成化合物 CD,+日，0 -i0+空气 0 Na0H演 电 米 N 人0H 合成路线为H,C-C一CH, 2NaCX,HPH」 2HCOOH 代A 1HCHO -0He写出合成 电解质客流为稀流酸 阴离子交换腹 路线中的A. 分 图14 ①电解废水时，石题电极M与P1电极 相连（填“ū”“b”)。 ②甲醇燃料电范工作时，P()电极的电极反应式为 18.(15分)文拉法辛（化合物G)是一种用于治疗中重度抑郁症的药物，其合成路线 如图15所示： No.Ce,O/H' C.HO 2 CHO 回 回 1流代 20R000日C日0y 日C00 国 图5 化举·第9夏.（共10真） ▣■口 ■口口■ 化学·第0真《共的 化学参考答案·第 1 页（共 9 页） 贵阳第一中学 2025 届高考适应性月考卷（一） 化学参考答案 一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 A C D B D A C 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 C D B A D B D 【解析】 1．碳酸氢钠和 3Al(OH) 都可以用作胃酸中和剂，制胃药；纯碱为碳酸钠，碱性较强不能用于 治疗胃酸过多，A 错误。“青铜器时期”早于“铁器时期”的原因之一是铁比铜活泼，铜 的化学性质比铁稳定，B 正确。聚乳酸是一种新型的生物降解材料，快餐餐盒使用的聚乳 酸材料可由乳酸经缩聚反应制得，C 正确。由题意可知，“杓”的材质为四氧化三铁，俗 称为磁性氧化铁，D 正确。 2． 表示的是 1−丙醇，A 错误。铜元素的原子序数为 29，基态原子的价层电子排布 式为 3d104s1，B 错误。 3+Fe 的价电子为 3d5，其轨道表示式： ，C 正确。SO2 中 S 的价层电子对数为 2+ 1 2 ×(6−2×2)=3，VSEPR 模型为平面三角形，D 错误。 3．1 分子苯乙烯只含有 1 个碳碳双键，故 1mol 苯乙烯中含有碳碳双键数为 AN ，A 错误。用 电解粗铜的方法精炼铜，阳极除铜放电外，较铜活泼的金属锌、镍等也会放电成为金属阳 离子，故当电路中通过的电子数为 AN 时，阳极应有小于 32g Cu 转化为 2Cu  ，B 错误。没 有给出 Na2CO3 溶液的体积，无法计算 pH=12 的 Na2CO3 溶液中 OH−的数目，C 错误。常 温常压下，32g N2H4 的物质的量是 1mol，其结构式为 ，则所含共价键的数目为 5NA，D 正确。 4．Na2O2 吸收 SO2 气体生成硫酸钠：Na2O2+SO2=Na2SO4，A 错误。乙醇与 K2Cr2O7 酸性 溶液发生反应，乙醇被氧化为乙酸， 22 7Cr O  被还原为 Cr3+，该反应的离子方程式为 化学参考答案·第 2 页（共 9 页） 3CH3CH2OH+ 22 72Cr O  +16H+ 3CH3COOH+4Cr3++11H2O，B 正确。泡沫灭火器是硫酸铝 和 碳 酸 氢 钠 溶 液 混 合 ， 是 Al3+ 和 3HCO  反 应 ， 正 确 的 离 子 方 程 式 为 Al3++ 33HCO =Al(OH)3↓+3CO2↑，C 错误。向 溶液中通入少量 CO2： ，D 错误。 5．根据结构可知，分子中存在碳碳双键，酰胺基，氨基，醚键，酯基五种官能团，A 错误。 根据结构可知，不饱和度为 4，同分异构体中存在芳香族化合物，B 错误。1mol 奥司他韦 多能与 2mol NaOH 发生反应，C 错误。连接 4 个不同基团的 C 为手性碳原子，如图 圈出的三个碳为手性碳原子，D 正确。 6．醛基的检验在碱性条件下进行，实验中加入过量 NaOH 溶液至碱性，再滴入 3 滴 5% CuSO4 溶液加热，产生砖红色沉淀，可以说明纤维素在酸的催化下可水解，水解产物中含醛基， A 正确。加热时挥发的乙醇也会使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明乙醇发生消去反应， B 错误。聚氯乙烯加强热会发生焦化、分解反应，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气 体，说明产生了氯化氢，与氯乙烯加聚反应条件不同，不能说明氯乙烯加聚是可逆反应， C 错误。碳碳双键、醛基都能使溴水褪色，D 错误。 7．a 极上 得电子转化为 ，a 极是正极，A 正确。H+由负极区（Ⅱ区）穿过质子 交换膜移入正极区（Ⅰ区），B 正确。b 极的电极反应式为 HxWO3−xe− =WO3+xH+，C 错误。若有 1mol 电子通过导线，负极区（Ⅱ区）生成 1mol 的 H+，同时有 1mol 的 H+由负 极区（Ⅱ区）迁移进入正极区（Ⅰ区），故Ⅱ区溶液质量不变，Ⅰ区溶液质量增加 1g，两 区域中溶液质量共增加 1g，D 正确。 8．短周期主族元素 X、Y、Z、M 的原子序数依次增大，Z 的基态原子的 2p 轨道半充满，可 知 Z 的核外电子排布式为 1s22s22p3，Z 的电子数为 7，则 Z 为 N 元素；M 的 高正价与 低负价的绝对值之差为 4，结合主族元素化合价的一般规律， 高正价与 低负价绝对值 之和为 8，可知 M 的 高价为+6 价， 低价为−2 价，则 M 为 S 元素；结合由这 4 种元素 组成的一种分子的结构可知，X 形成 1 个共价键，且 X 的原子序数小于 Z（N 元素），则 X 为 H 元素；Y 均形成 4 个共价键，且原子序数小于 Z（N 元素），则 Y 为 C 元素；综上所 化学参考答案·第 3 页（共 9 页） 述，X、Y、Z、M 分别为 H、C、N、S 元素。N 的 2p 能级处于半充满稳定状态，其第一 电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：Y<Z，A 正确。Y、Z 简单气态氢化物分别为 CH4、NH3，根据元素非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，N 的非金属性大于 C，则热稳定性 NH3＞CH4，即 Z>Y，B 正确。一般非金属性越强，电负性越大，而 C 元 素的非金属性弱于 S 元素，则电负性：M>Y，C 错误。X 与 Z、M 形成的化合物(NH4)2S、 NH4HS 中含有离子键，D 正确。 9．基态 As 原子核外有 33 种不同运动状态的电子，A 正确。根据晶胞结构可知，Ga 的配位 数为 4，B 正确。GaAs 的熔点高，故晶体类型为共价晶体，C 正确。由图可知，原子 3 坐 标为( 1 4 ， 1 4 ， 3 4 )，D 错误。 10．“浸铜”反应为 Cu+H2O2+2H+ =Cu2++2H2O，故还原产物为水，A 正确。“浸铜”时 如果加入足量 H2O2，铜屑溶解完全，不能发生后续的脱氯反应，B 错误。因“脱氯”步 骤仅 Cu 元素化合价发生改变，故“脱氯”反应为 2+Cu+Cu +2Cl ==== 2CuCl ，C 正确。 脱氯液净化后电解，Zn2+可在阴极得电子被还原得到 Zn，D 正确。 11． a 点处溶液中存在 + + 24 4 4 4NH HSO NH +H +S== O==  ， + +4 2 3 2NH +H O NH H O+H  ， 2H O H OH   ，所以 + 2 +4 4(H ) (SO ) (NH ) (OH )c c c c     ，A 正确。b 点处 NH4HSO4 和 NaOH 恰好反应生成(NH4)2SO4，(NH4)2SO4 是强酸弱碱盐，铵根离子水解促进水电 离，c 点生成 3 2NH H O ，抑制 4NH 水解，故水的电离程度较 b 点变小，B 错误。c 点处 溶液中，根据电荷守恒： + + + 2 4 4(NH )+ (Na H OH 2 SO )c c c c c  )+ ( ) ( )+ ( ，且 c 点溶液显中性， 所以 2 4 4(NH ) (Na ) 2 (SO )c c c     ，C 错误。e 点处两者反应生成硫酸钠和一水合氨、水， 能够产生氢氧根离子的过程为 2H O H OH   、 +3 2 4NH H O NH +OH  ，所以 4(NH ) (H ) (OH )c c c     ，D 错误。 12．橡胶管 a 连接分液漏斗和圆底烧瓶，其作用是平衡气压，便于浓盐酸顺利流下，A 正确。 若去掉装置乙，其不足之处为挥发出的氯化氢与氢氧化钠溶液反应，干扰 Na2FeO4 的制备， B 正确。装置丙中生成 Na2FeO4 的反应 3ClO−+2Fe3++10OH−= 242FeO  +3Cl−+5H2O， 说明 ClO−的氧化性大于 24FeO  ，C 正确。装置丁中发生反应的离子方程式未配平，应为 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl− 和 Fe3++3SCN− =Fe(SCN)3，D 错误。 化学参考答案·第 4 页（共 9 页） 13．增加 O2含量可提高 SO2 转化率，A 正确。用不同物质表示的速率比等于系数比，任意状 态时 2 2(SO ) 2 (O )v v ，B 错误。工业生产中选择 400 C ~ 500 C  进行该反应是为了提高反 应速率，正反应放热，低温条件有利于平衡正向进行，故选择 400 C ~ 500 C  与原料的平 衡转化率无关，C 正确。工业上利用热交换器将该反应放出的热量预热反应前的原料气 （ 2SO 和 2O ），实现能量的循环利用，D 正确。 14．根据图知，FeO+是该反应的反应物，不是催化剂，A 错误。该反应的 1Δ ( )kJ molH e a    ， 即生成物的总能量减去反应物的总能量，B 错误。已知其他条件不变时，反应物中的元素 被质量数更大的同位素替换时，反应速率会变慢，所以相同条件下， 4CD 与 FeO 发生上 述反应，反应速率会变慢，则其过渡态Ⅰ的能量比 b高，C 错误。根据图可知， 3CH D 与 FeO 发生上述反应，可以获得 3CH OD 、 2CH DOH 两种相对分子质量相等的有机产物， D 正确。 二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。 15．（除特殊标注外，每空 2 分，共 15 分） （1）球形冷凝管（或蛇形冷凝管、直形冷凝管）（1 分） （2）先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却 （3）除去粗硝基苯中混有的硫酸、硝酸、二氧化氮等 （4）A C （5）吸收反应生成的水 （6）60.2% （7）C6H5NH2+HCl C6H5NH3Cl 【解析】（1）实验装置中长玻璃管的作用是冷凝回流，可以用球形冷凝管（或蛇形冷凝管、 直形冷凝管）代替。 （2）浓硫酸的密度大于浓硝酸，配制混酸时，将浓硫酸沿杯壁缓缓加入浓硝酸中，并不 断搅拌、冷却。 （3）硫酸、硝酸和氢氧化钠反应生成盐和水，用氢氧化钠溶液洗涤粗硝基苯可以除去粗 硝基苯中混有的硫酸、硝酸、二氧化氮等酸性物质。 （4）步骤②中温度计用于测反应液的温度，水银球的位置位于烧瓶内反应液中；步骤⑥ 是蒸馏，温度计用于测蒸气的温度，液泡位于三颈烧瓶出气口附近。 化学参考答案·第 5 页（共 9 页） （5）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，步骤⑤中，加入生石灰的作用是吸收反应生成的水。 （6）若实验中硝基苯用量为 10mL，硝基苯的物质的量是10mL 1.23g/mL 0.1mol 123g/mol   ，理 论上生成苯胺的质量为 0.1mol×93g/mol=9.3g， 后得到苯胺 5.6g，苯胺的产率为 5.6g 100% 60.2% 9.3g   。 16．（除特殊标注外，每空 2 分，共 14 分） （1）46Sc 或 4621Sc（1 分） （2）Fe(OH)3（1 分） 7 1mo9.0 0 L1 l   （3）2Sc3++ 2 2 43H C O =Sc2(C2O4)3↓+6H + （4）2∶3 （5）0.023 （6）+2 6 【解析】工业废酸（含钪、钛、铁、锰等离子）萃取后得到“油相”，洗涤“油相”可除 去大量的钛离子，加入 NaOH 反萃取，得到滤渣 Fe(OH)3、Mn(OH)2、  3Sc OH ，加入盐 酸酸溶，得到 Fe3+、Mn2+、Sc3+，加入氨水，先加入氨水调节 pH 3 ，滤渣主要成分是 Fe(OH)3，再向滤液加入氨水调节 pH 6 ，得到沉淀 3Sc(OH) ，加入盐酸溶解沉淀后再加 入草酸沉钪，灼烧后得到 Sc2O3。 （2）废酸中含钪、钛、铁、锰等离子，洗涤“油相”以除去大量的钛离子，根据   13sp 2Mn OH 1.9 10K      、   39 sp 3Fe OH 2.6 10K      、   31 sp 3Sc OH 9.0 10K      ，可 以求出余下三种离子沉淀完全时的 pH，先加入氨水调节 pH=3，过滤，滤渣主要成分是 Fe(OH)3 ， 再 向 滤 液 中 加 入 氨 水 调 节 pH=6 ， 6 110) l LH o( mc    ， 1 w 4 8 1 6OH mo 10( ) 10 (H l L ) 10 K c c          ，滤液中 Sc 3+ 的浓度为  sp 3 3 Sc(OH) (OH ) K c   31 8 3 9.0 10 (10 )    7 19.0 10 mol L    。 （ 4 ）草酸钪“灼烧”时与氧气反应，生成 Sc2O3 和 CO2 ，其化学方程式为 2Sc2(C2O4)3+3O2 2Sc2O3+12CO2，消耗 n[ 2 2 4 3c (S C O ) ]∶n[O2]=2∶3。 化学参考答案·第 6 页（共 9 页） （5）废酸中含钪量为 115mg L ，钪元素的质量为 115mg L ×1L=15mg=0.015g，所以 多 可提取 Sc2O3的质量为 1 1 0.015g 138g mol 0.023g 45g mol 2       。 （6）根据晶胞结构示意图，一个晶胞中含有 Mn 原子个数为 11 12 4 4    ，含有 O 原子个 数为 1 18 +6 4 8 2    ，所以该锰的氧化物化学式为 MnO，所以锰的化合价为+2，位于中心 的 Mn 的配位数为 6。 17．（每空 2 分，共 14 分） （1）−90 低温 （2） c 0.0015 ① ② ③升高温度对反应Ⅰ的影响大于反应Ⅱ（或合理答案） （3） b ① ② 22 4e 4H = HO O=== 2    【解析】（1）由盖斯定律可知，ΔH=ΔH2−ΔH1=−90kJ/mol，该反应是 ΔH<0，且气体体积 减小的反应，即 ΔS<0，当 ΔH−TΔS<0 时反应自发进行，故该反应自发进行的条件是低温 自发。 （2）①反应Ⅰ中生成 CO(g)为吸热反应，反应Ⅱ中生成 CH3OH(g) 为放热反应，故随着温 度的升高，反应Ⅰ正向移动，反应Ⅱ逆向移动，所以 CO(g)的选择性升高，CH3OH(g) 的 选择性降低，且二者的选择性之和应为 100%。结合图像可知，表示 CO 选择性的曲线 是 c。 ②根据图像信息可知 250℃时，CO2 的平衡转化率为 12%，CO(g)的选择性为 25%， CH3OH(g)的选择性为 75%。可计算出 CO2 的消耗量为 0.12mol，生成 CO(g)的物质的量为 0.12mol×25%=0.03mol，生成 CH3OH(g)的物质的量为 0.12mol×75%=0.09mol。根据题意， 在该密闭容器中发生反应Ⅰ和反应Ⅱ： 反应Ⅰ： 2 2 2H (g) + CO (g) CO(g) + H O(g) 0.03mol 0.03mol 0.03mol 0.03mol  反应Ⅱ： 2 2 3 2 3H (g) + CO (g) CH OH(g) + H O(g) 0.27mol 0.09mol 0.09mol 0.09mol  故 在 该 温 度 下 达 到 平 衡 状 态 时 ， 2(H ) 3mol 0.03mol 0.27mol 2.7moln     ， 2(CO ) 1 0.12mol 0.88moln    ， (CO) 0.03moln  ， 2(H O) 0.03mol+0.09mol 0.12moln   ， 反应Ⅰ的平衡常数为 0.03 0.12 0.0015 2.7 0.88 K     。 化学参考答案·第 7 页（共 9 页） ③升高温度反应Ⅰ正向移动，CO2 的平衡转化率升高，反应Ⅱ逆向移动，CO2 的平衡转化 率降低，结合图像在 210 ~250℃ ℃过程中，CO2 转化率随着温度的升高而升高说明反应Ⅰ 的影响大于反应Ⅱ。 （3）①左图为甲醇燃料电池，根据图像可知 Pt(a) 电极发生氧化反应，作负极， Pt(b) 电 极发生还原反应作正极。右图为电解装置，石墨电极 M 上 Cl−→ClO−发生氧化反应，即 为阳极，故 Pt(b) 电极与石墨电极 M 相连； Pt② (b)电极作正极的电极反应式为 O2+4e−+4H+=2H2O。 18．（除特殊标注外，每空 2 分，共 15 分） （1）对羟基苯甲醛 （2）氧化反应 （3）3（1 分） （4）醚键、氨基 （5） （1 分） （1 分） （6）14 （7） （1 分） （1 分） 【解析】由有机物的转化关系可知， 与(CH3)2SO4 发生取代反应生成 ，则 A 为 ； 与 先发生加成反应、后酸性条件下发生水解反应生成 化学参考答案·第 8 页（共 9 页） ， 与酸性重铬酸钠溶液发生氧化反应生成 ， 一定条件下先溴代后与氰化钠反应生成 ，催化剂作用下 与氢气发生加成反应生成 ，则 F 为 ； 在甲醛和甲酸作 用下转化为 。 （1）由分析可知，A 的结构简式为 ，名称为对羟基苯甲醛。 （2）由分析可知 C→D 的反应为 与酸性重铬酸钠溶液发生氧化反应生 成 ，故为氧化反应。 （3）由结构简式可知，E 分子中碳原子杂化类型有 sp、sp2、sp3。 （4）由分析可知，F 的结构简式为 ，官能团为醚键和氨基。 （ 5 ） 浓 硫 酸 、 加 热 作 用 下 ， 共 热 发 生 消 去 反 应 生 成 化学参考答案·第 9 页（共 9 页） ，故化学方程式为 、 与足量酸性 高锰酸钾溶液发生氧化反应生成 和 。 （6）同分异构体的结构可以视作是邻甲基苯酚、间甲基苯酚、对甲基苯酚分子中苯环上 和甲基上的氢原子被醛基取代所得结构，共有 13 种，还有一种为甲酸苯甲酯也符合上 述条件。 （7）由有机物的转化关系可知，以丙酮、氰化钠、甲醛和甲酸为含碳原料，合成化合物 的合成路线为 ，故 A 为 ，B 为 。