山东省青岛市2024-2025学年高三上学期期初化学统考试卷

2024年高三年级期初调研检测 化学试题 2024.09 注意事项: 1. 答卷前,考生务必将自已的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置 2. 回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目答案标号 涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答 案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量:H1 B11 N14 O16 Si28 C135.5 Ca40 一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题 目要求。 1. 汉·陈琳《武军赋》:“铠则东胡阙巩,百炼精钢”。下列说法正确的是 A. 钢是合金,合金是指含有两种或两种以上金属的混合物 B. 炼铁常用的焦炉气可通过煤的气化获得 C. 铁比铜活泼,铁的发现、大量冶炼和使用均早于铜 D. 铁是比较活泼的金属,自然界中不存在游离态的铁 2. 化学品在人类生产生活中有重要应用,下列说法错误酌是 A. 氢氧化铭可用于治疗胃酸过多 B. 梳氢化钟可用作工业废水中铅离子的沉淀齐 C. 梳横可用于制造杀虫剂 D. 四氧化三铁可用作红色颜料 3. 下列化学用语或图示正确是 A.2pz电子云图: B. P4的球棍模型: 的命名:顺-3-氢-3-己炜 D. 邻基笨甲醛的分子内氢键 4. CO2低压合成甲醇反应为CO+3H-CH3OH+H2O,反应涉及的4种物质沸点 最高的是 A. CO2 B. H2 C. CH3OH D.H2O 化学试题 第1页 共8页 5. 下列物质性质与用途对应关系错误的是 A. 聚乙快在掺杂状态下具有较高的电导率,用于制作导电材料 B. 聚四氧乙&塑料耐腐蚀,用于制作滴定管 C. 高纯度二氧化硅透光性好,用于制作太阳能电池板 D. 氧化具有良好的吸水性,用于制作食品干燥剂 6. 下列图示实验中,操作规范的是 1 甲 乙 丙 A. 甲为萃取时振荡 B. 乙为冷凝水的进出方向 C. 丙为打开干燥器盖子 D. 丁为滴定时读取高酸钾溶液体积 7. 黄鸣龙反应是我国化学家对传统的醛酿与纯腊反应方法的创造性改进,过程如 图。下列说法错误的是 R C=O+ H-N-NH: 减 CH.+Nt+H0 (含15%HO) △ R2 A.可使用质谱仪测定产物相对分子质量 B.,反应中碳原子杂化方式由sp转化为sp② C. 传统方法中的纯腊难以通过蒸法获得与分子间氢键有关 发生黄鸣龙反应的有机产物为 8. 金丝桃素具有极强的抗病毒作用,结构简式如图所示。下列关于金丝桃素的说 法错误的是 A.能发生取代、加成反应 B. 难溶于水 易溶于NaOH溶液 C. 1mol金丝挑素最多与14molH反应 .OH D. 芳环上的一氢取代物有2种 O 化学试题 第2页 共8页 9. 薯类物质酿酒含淀粉糊化、糊精水解和发醇制醇三个阶段。下列说法错误的是 A. 淀粉和麦芽糖均寓于高分子化合物 B.淀粉溶液能产生丁达尔效应 C. 发制醇阶段发生了分解反应 D. 乙醇和水的共沸物经生石灰处理、蒸可得无水乙醉醇 10. 向1L0.1mol·L-lNa2C2O4溶液中通入HC1调整溶液pH(忽略溶液体积变化). 溶液中所有含碳物种的摩尔分数与pH的关系如图所示。已知Ks(CaC2O4)= 2.34x10?。下列说法正确的是 A. 曲线I表示C2O2的变化情况 B. H2C2O4的K2约为10-5.4 (1.2.0.50) C. 当溶液中c(C2O42一)=c(HC2O4一)时 0.4 cONa)-4c(C1-) 0.2 (2.7.0.03). D. pH-0时,向溶液中加入0.1molCaCl2 0.0........... 固体,会产生CaC2O4沉淀 二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符 合题目要求,全都选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。 11. Ag元素除了常见的+1价外,还存在+3价。AgF3在晶体中多聚呈链状结构, 每个Ag原子周围有四个呈平面四边形分布的F原子,如图所示。下列说法正 确的是 ### A. AgF;中Ag原子的杂化方式为sp B. AgF;为离子化合物 C. AgF;具有较强的氧化性 D. AgEa中Ag-F键均等长 12. 由下列事实或现象能得出相应结论的是 事实或现象 结论 向某有机物中加入2mL10%NaOH溶液和5 2 该有机物为类物质 6滴2%CuSO4溶液,加热,产生砖红色沉淀 向紫色石葱试液中加入新制氢水,溶液先变红 B 新制氢水呈酸性,氢气具有漂白性 后褪色 25*C时,用pH计测定0.1mol·L-1碳酸氢镂溶 NH:H2O的K与HeCO;的K.数 C 液的pH为7.8 值大小:K<K 将碎和梳酸铎溶液与铜和梳酸铜溶液组成原电 D 金属性铲强于铜 池,连接后产生电流 化学试题 第3页 共8页 13. 采用基于电化学的高效废铅酸电池回收技术,将废铅电极电解可重新获得铅蓄 电池的两极材料,原理如图所示。下列说法正确的是 电源 560 NaOH溶液 INaOH溶液 A.a电极接电源正极 B. 每生成1mol阳极产物,有2molNa'通过离子交换膜 C. b的电极反应为PbSO4-2e-+4OH=PbO-SO2--2H2C D. 电解一段时间后,左室pH增大 14. 为探究Cu2O的性质,取等量少许Cu2O分别进行了甲、乙、丙三个实验。已 知CuC1为白色沉淀。下列说法错误的是 实验操作及现象 滴加适量6mol·L-!H2SO4溶液并充分振荡,砖红色沉淀转化为紫红色沉淀,溶 实验甲 液显蓝色 滴加适量12molL-!盐酸并充分振荡,沉淀逐渐溶解,溶液颜色为无色;加水 实验乙 稀释,析出白色沉淀 滴加适量6molL-1HNO;溶液并充分振荡,沉淀逐渐溶解,溶液显蓝色,试管 实验丙 口有红棕色气体产生 A. 实验甲体现了H2SO4的强氧化性 B. 实验乙中CuO与盐酸反应生成了配合物 C. 实验丙中发生反应为3Cu2O+14HNO;=6Cu(NO)2+2NO个+7H2C D. 上述三个实验均体现了Cu(I)的还原性 15. 工业试剂疏酷氢制备原理为SO2(g)+Cl2(g)-SO2Cl2(g)AH<0。恒容密闭容器 中按不同进料比充入SO2(g)和Cle(g),测定T、T2和T3温度下体系达平衡时的 Ap(△p=po一p,其中po-240kPa,为体系初始压强,p为体系平衡压强), 结果如图所示。下列说法正确的是 222到 A. 温度关系为Ti>T2>T3 M(2,60) B. Ti温度下,平衡常数K,-0.03kPa-1 M(1.55) D. Ti且n(SO2):n(Cl2)-0.5时,△p-60kPa 22.53 1.5 3.5 4 n(sO):(Cl) 化学试题 第4页 共8页 13. 采用基于电化学的高效废铅酸电池回收技术,将废铅电极电解可重新获得铅蓄 电池的两极材料,原理如图所示。下列说法正确的是 电源 560 NaOH溶液 INaOH溶液 A.a电极接电源正极 B. 每生成1mol阳极产物,有2molNa'通过离子交换膜 C. b的电极反应为PbSO4-2e-+4OH=PbO-SO2--2H2C D. 电解一段时间后,左室pH增大 14. 为探究Cu2O的性质,取等量少许Cu2O分别进行了甲、乙、丙三个实验。已 知CuC1为白色沉淀。下列说法错误的是 实验操作及现象 滴加适量6mol·L-!H2SO4溶液并充分振荡,砖红色沉淀转化为紫红色沉淀,溶 实验甲 液显蓝色 滴加适量12molL-!盐酸并充分振荡,沉淀逐渐溶解,溶液颜色为无色;加水 实验乙 稀释,析出白色沉淀 滴加适量6molL-1HNO;溶液并充分振荡,沉淀逐渐溶解,溶液显蓝色,试管 实验丙 口有红棕色气体产生 A. 实验甲体现了H2SO4的强氧化性 B. 实验乙中CuO与盐酸反应生成了配合物 C. 实验丙中发生反应为3Cu2O+14HNO;=6Cu(NO)2+2NO个+7H2C D. 上述三个实验均体现了Cu(I)的还原性 15. 工业试剂疏酷氢制备原理为SO2(g)+Cl2(g)-SO2Cl2(g)AH<0。恒容密闭容器 中按不同进料比充入SO2(g)和Cle(g),测定T、T2和T3温度下体系达平衡时的 Ap(△p=po一p,其中po-240kPa,为体系初始压强,p为体系平衡压强), 结果如图所示。下列说法正确的是 222到 A. 温度关系为Ti>T2>T3 M(2,60) B. Ti温度下,平衡常数K,-0.03kPa-1 M(1.55) D. Ti且n(SO2):n(Cl2)-0.5时,△p-60kPa 22.53 1.5 3.5 4 n(sO):(Cl) 化学试题 第4页 共8页 回答下列问题: (1)“培烧”时,FeCr2O4参与反应的化学方程式为__。 (2)“滤淹III”的主要成分为___.(填化学式),“试剂X”为___。 (3)“锻烧”反应时生成的气体中含有一种单质,则氧化产物与还原产物的物 质的量之比为__。 (4)25oC时,“调pH”的最小值为_(保留小数点后一位)。 (5)通入“过量CO2”时,反应的离子方程式为 (6)下列仪器中,“操作Y”需要用到的有_ (填标号) B D 18.(12分)氮化硅陶瓷是一种烧结时不收缩的无机材料陶瓷。以Ne、H2、SiCla 气体(沸点57.6C,极易水解,具有腐蚀性)为原料在高温下制备氮化硅的实 验装置如图。 稀H2SO、 少量CuSO SiCl- 尾气处理 浓疏酸 .NaOH 浓疏酸一 溶液 甲 丙 成 己 回答下列问题: (1)仪器“A”的名称为__。甲中少量CuSO4的作用为___。 (2)乙中为NHC1和NaNO2的浓溶液,85*C发生反应,离子方程式为 .该反应的加热方式为__。 (3)丁装置中反应的化学方程式为_。成装置的作用为 (4)实验结束时,停止加热丁装置,再通入一段时间的氮气,目的是___。 (5)实验结束后丁装置硬质玻璃管增重2.8g,已装置增重15.56g,该实验氮 化硅的产率为_(不考虑SiCL&在丙和伐中的损耗)。 化学试题 第61页 共8页 19.(12分)有机化合物W是一种镇痛药物的中间体,其一种合成路线如图所示: .CHCHO) 0oH 封) on浓酸C.HO.cC:NacCNC.HNO. AIC! C A B F ##_)) w H 已知: ①R-CN HO.H,R-COOH(R为怪基或H,下同); 回答下列问题: (1)B的名称为. 。W中的含氧官能团名称为 (2)E的结构简式为_。C→D的反应类型为 (3) 满足下列条件的C的同分异构体共有种(不考虑立体异构)。 ①含有笨环,且仅有两个侧链; ②遇FeCl;溶液显紫色; ③与新制Cu(OH)2悬浊液加热条件下反应,产生砖红色沉淀。 (4)F→G反应的化学方程式为 ,以#o为料三# (5)结合上述信息, 的路线为 #o 一定条件。CaHoClA→ I2/催化剂. 件”为__,M的结构简式为. 化学试题 第7页 共8页 20.(12分)工业上通过在高温条件下用焦炭还原Ca3(PO4)来生产白磷。为优化 生产条件,往往会向原料中添加石英少。过程中发生下列反应: 2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)-6CaO(s)+P4(g)+10CO(g) () AH>0 CaO(s)+SiO2(s)-CaSiO(s) (I) AH2<0 (1)2Ca3(PO4)(s)+10C(s)+6SiO2(s)6CaSiO(s)+P4(g)+10CO(g)(III)的反应 热AH一__(用代数式表示)。 (2)在一真空恒容密闭容器中加入足量的焦炭、Ca3(PO4)2、SiO2,控制反应 温度为Ti,发生以上三个反应。下列能证明反应达到平衡状态的有(填标号)。 A. 气体中P4的百分含量不再变化 B.容器内压强不再变化 C. 气体的密度不再变化 D. 气体的平均相对分子质量不再变化 (3)CH4也可以作为制取白磷的还原剂,反应方程式为 6Ca3(PO4)2(s)+10CH4(g)+18SiO2(s)18CaSiO3(s)+3P4(g)+10CO(g)+20H2O(g) (TV) AH4>0。在一容器中加入足量的Ca(PO4)2、SiO2并通入一定量的CH4,在不同的压 强下,反应体系达到平衡时测得CH4体积分数随温度T的变化关系如图所示 CH4体积分数 0.67 P .72 2 “x ①上图中压强由高到低的顺序为___.判断依据是___。 ②M点与N点以CO表示的正反应速率大小关系为oM_ov(填>”、“-” 或“”)。 ③温度为To时,若pi-100kPa.则CH4的平衡转化率为_,反应IV的 平衡常数Kp4=_ (列出算式即可)。 化学试题 第8页 共8页 2024年高三年级期初调研检测 化学参考答案及评分标准 -、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. B 2.D 3. A 4. D 5. C 6.D 7. B 8. C 9.A 10. D. 二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意 全都选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。 11. C 12. D 13. BC 14. AD 15. BD 三、非选择题:本题共5小题,共60分。 16.(12分) (1)10(1分) K、Cr(2分) (2)①N>O>C(1分) 醇式结构不稳定或碳氧双键比碳氮双键稳定或乙中轻基氢有酸性氮有碱性(1分) ②分子间氢键作用(1分) sp2杂化轨道(1.分) ③x1020(2分) (3)①CaB(1分) ②24(2分) 17.(12分) (1) 4FeCr:O.+1INAOH+70,△2Fe:O{+NacCro0+8H2o (2分) (2)MgF2(1分) NaOH溶液(1分) (3)1:1(2分) (4)4.7(2分) (5) [AI(OH)]4-+CO=A1(OH)]]+HCO"(2分) (6)BE(2分) 18.(12分) (1)酒精灯(1分) 在铲表面产生少量铜,形成原电池,加快反应速率(2分) (2) NH,++NO,-85CN2++2H2O(2分) 水浴加热.(1分) (3) 3SiCl+2N2+6H高温sisN+12HCI (2分) 防止己中的水蒸气进入前面的反应装置中(1分) (4)将装置内残留的HC1和SiCl4气体排出(1分) (5)60%(2分) 19.(12分) (1)4-乙基笨或对乙基笨酬(1分) 浚基、醍键、(醐)猴基(2分) 加成反应(1分) (3)36(2分) &+2H0(2分) (2分) (5)浓疏酸,加热(1分) 20.(12分) (1) AH:+6AH2(2分) (2)BC(2分) (3) ①pi>p2>p(1分) 该反应为气体分子数目增多的反应,增大压强平衡逆向移 动,CH.的体积分数增大(2分) ②(1分) 10da(2 ) ③1或13%(2分)