2024年中考化学专题训练——溶解度

2024年中考化学专题训练——溶解度 一、选择题 1．下列有关溶液的说法正确的是 A．碘酒溶液中，酒精为溶质 B．在积雪的路上撒食盐能促进积雪融化 C．氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大 D．向水中加入蔗糖，导电性明显增强 2．M是甲、乙两种物质中的一种，60℃时甲的溶解度为110g，乙的溶解度为45.8g，小明进行了如图所示的实验。下列分析正确的是 A．M是物质乙 B．②中溶液的质量为21g C．只有溶液③是饱和溶液 D．溶液中溶质的质量分数：②>③>① 3．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列有关说法正确的是 A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度均为25 C．升高温度可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液 D．t2℃时，在100g水中加入25g甲，可形成甲的饱和溶液 4．CuSO4和NaC1的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．CuSO4的溶解度一定大于NaCl的溶解度 B．升高温度可以降低NaCl的溶解度 C．T℃时，等质量NaCl和CuSO4两种溶液溶质的质量分数一定相等 D．将等质量T℃时的NaCl和CuSO4饱和溶液均升温至80℃后，两种溶液溶质的质量分数仍然相等 5．甲、乙的溶解度曲线如图所示，不考虑水的变化，下列说法正确的 A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为40% C．℃时，将甲、乙的饱和溶液分别升温到℃，两溶液中溶质质量分数相等 D．℃时，将甲、乙的饱和溶液分别降温到℃，析出晶体甲的质量大 6．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．t1℃时，a、c两种物质的溶液溶质质量分数一定相等 B．使a、c的饱和溶液析出晶体都可以采用降温结晶的方法 C．在t2℃时，将等质量a、b、c三种物质配成饱和溶液，所得溶液质量由大到小的关系是：c>b>a D．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1°C，所得溶液的溶质质量分数由大到小的关系是：b>a=c 7．硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线如图所示。下列有关说法错误的是 A．硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化钠大 B．40℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为63.9% C．t℃时，等质量的两种物质的饱和溶液中溶质质量相等 D．40℃时，将163.9g硝酸钾的饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量是32.3g 8．部分盐和碱的溶解性（20℃）如表所示。下列说法不正确的是 OH- Cl- 溶、挥 溶 溶 Ca2+ 微 溶 微 Cu2+ 不 溶 溶 A．NH3·H2O是挥发性碱 B．Cu（OH）2是难溶性盐 C．常温下，溶解度：CaCl2>CaSO4 D．常温下，CuSO4溶液与Ca（OH）2溶液能发生反应 9．下列四个图像不能正确反映其对应实验操作的是 A．①向稀盐酸中加水，溶液 pH 变化情况 B．②高温条件下，向一定量的氧化铁中通入一氧化碳 C．③高锰酸钾受热分解制氧气实验 D．④向一定质量接近饱和的KNO3溶液中不断加入KNO3固体 10．某课外兴趣小组的同学绘制四种实验操作的变化趋势图像，其中不正确的是 A．向氢氧化钠溶液中加入足量水稀释 B．某温度下，向一定量的硝酸钾的不饱和溶液中不断加入硝酸钾晶体 C．向相同质量、相同质量分数的稀硫酸中，加等质量足量的镁铝锌铁，反应中，消耗金属的质量与生成氢气质量的关系 D．向一定量的氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中慢慢滴加稀盐酸 二、实验题 11．如图1是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。 (1)t3℃时，将30g乙固体加入到50g水中，充分搅拌后，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为 （填最简整数比）。 (2)t3℃时，将甲、丙两物质的饱和溶液同时降温至 ℃，它们的溶质质量分数相等。 (3)t3℃时，向50g质量分数为30%的甲溶液中加入10g固体甲，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为 。 (4)如图2所示，烧杯中盛装Y的饱和溶液，试管中装有NaOH固体，向试管中滴加适量水后，Y的饱和溶液变浑浊。则Y是 （填“甲”、“乙”或“丙”）物质。 (5)下图是配制一定溶质质量分数的甲溶液的实验操作示意图： 配制过程的正确顺序是 （填序号）。 12．氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度见下表： 温度(℃) 20 30 40 60 80 100 溶解度(g/100g水) 氯化钠 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 39.8 硝酸钾 31.6 45.8 63.9 110 169 246 (1)40℃时，氯化钠的溶解度是 g。 (2)两物质中溶解度受温度影响较大的是 。 (3)60℃时，100g硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是 。 (4)实验室有170g硝酸钾和氯化钠的固体混合物，为了选择合适的方法提纯两种物质，先预判混合物中两种物质的质量，实验小组设计实验一如下： 【实验一】 通过上述实验可判断出混合物中硝酸钾的质量范围是 。 为准确获得混合物中两种物质的质量，实验小组又设计实验二如下： 【实验二】 (5)反应的化学方程式是 ；则混合物中氯化钠的质量是 g(精确到0.1)。根据实验二所得硝酸钾和氯化钠的实际质量，若要得到尽可能多且纯净的硝酸钾，可在实验一步骤2后继续实验： 。(请将设计的实验步骤补充完整) 三、计算题 13．工业上用电解饱和NaCl溶液的方法制烧碱，其反应的化学方程式如下： 2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑+Cl2↑ (1)NaOH中钠、氧、氢元素的质量比为 。 (2)已知20℃时，NaCl的溶解度为36 g，其饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 。 (3)20℃时，取136 g饱和NaCl溶液电解，当NaCl转化了32.5%时，理论上剩余溶液的质量为多少？ 四、填空与简答 14．下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。请据图回答问题： (1)t2℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是 。 (2)当A中混有少量B时，可用 的方法提纯A（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 (3)将C的饱和溶液变成不饱和溶液的方法为 （写一种）。 15．分类、类比和推理是初中化学常用的学习方法。 (1)溶质从溶液中分离出来可能有很多原因，请按照溶质分离出来的原因的不同将下面的事例平均分成两类。 ①加热时氧气从水中逸出 ②夏天海水晒盐 ③饱和澄清石灰水加热时有白色固体析出 ④降低温度时，硝酸钾晶体从溶液中析出 ⑤被汗水浸湿的衣服晾干后，出现白色斑迹 ⑥碘酒溶液中酒精蒸发，留下固体碘 溶质析出的原因 ；包含的事例 。 (2)氯化氢(HCl)是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸花，无明显现象；再滴入水紫花变红。根据以上信息画出HCl气体和盐酸的微观粒子组成示意图，并进行必要的标注(水分子不用画出)。 16．水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。 (1)水是一种重要的化学物质。 ①水能用于维持生命体的新陈代谢：空气制水机能充分利用大气中的水分制出饮用水，主要过程如图1所示： 被过滤装置除去的有害物质的直径 （填“大于”或“小于”）滤孔直径。 ②水能够溶解许多物质。下列观点正确的是 。 A．自然界不存在“绝对纯净”的水  B．水易溶解许多物质，因而水也易被污染 C．在自然界中，不同状态的水处于不断循环中  D．地下水是重要的淡水资源，可持续不断大量开采 (2)盐矿制盐的过程中常需要将盐矿制成溶液，盐矿中除NaCl外还含有少量等。NaCl、的溶解度曲线如图2所示。 ①采矿盐 矿区采盐是向盐矿中注入淡水制成卤水再输回地面。20℃时，100吨水最多可溶解NaCl的质量是 吨。 ②运盐水 抽出的卤水检验合格后通过管道送往厂区。为防止冬季管道堵塞，检验时合格的卤水必须是该温度下的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ③制精盐 如图3是某盐厂采用的NaCl、联产工艺流程。析盐罐内真空减压蒸发水，温度宜控制为 ℃，析硝罐中出来的滤液所含的溶质有 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B C D C C B B B A 1．B 【详解】A、碘酒为碘的酒精溶液，碘酒溶液中，酒精为溶剂，碘是溶质，故A错误； B、食盐溶于水形成食盐溶液，凝固点降低，往积雪的路面撒食盐，可以促进积雪融化，故B正确； C、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，故C错误； D、蔗糖是由分子构成的，在溶液中不能解离出自由移动的离子，溶于水中不会增加溶液的离子浓度，所以不会增强溶液的导电性，故D错误； 故选B。 2．B 【分析】由图可知，20℃时，向50g水中加入11gM，M全部溶解，得到溶液①，将溶液①蒸发40g水，升温至60℃，得到溶液②，无晶体析出，溶液②中溶剂质量为：50g-40g=10g，溶质质量为：11g，即60℃时，M的溶解度一定≥110g， 60℃时，甲的溶解度为110g，乙的溶解度为45.8g，故M是甲； 【详解】A、由分析可知，M是甲，选项错误； B、由分析可知，溶液②中溶剂质量为10g，溶质质量为11g，故溶液质量为10g+11g=21g，选项正确； C、由分析可知，M是甲，溶液①没有未溶解的固体，且不知道20℃甲的溶解度，无法判断溶液状态，60℃时，甲的溶解度为110g，则溶液②中10g水中溶解11g的甲恰好饱和，则溶液②是饱和溶液，溶液③有未溶解的固体，则溶液③是20℃的饱和溶液，故饱和溶液一定有②和③，选项错误； D、溶液①的溶质质量为11g，溶剂质量为50g，溶液②的溶质质量为11g，溶剂质量为10g，所以溶质质量分数①<②，将溶液②降温至20℃，有晶体析出，故溶质质量分数②>③，但是不知道20℃甲的溶解度，无法判断溶液①的状态，则无法比较①③浓度大小，选项错误； 故选B。 3．C 【详解】A、比较物质溶解度大小时，要指明一定的温度，故A不符合题意； B、由图可知，t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等均小于25g，故B不符合题意； C、甲的溶解度随温度的升高而增大，升高温度可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液，故C符合题意； D、由图可知，t2℃时甲溶解度大于25g，则在100g水中加入25g甲，形成甲的不饱和溶液，故D不符合题意。 故选C。 4．D 【详解】A、选项中没有指明温度，无法比较两种物质的溶解度大小，选项说法错误； B、氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，升高温度可以增大NaCl的溶解度，选项说法错误； C、T℃时，NaCl和 CuSO4的溶解度相等，所以T℃时， NaCl和 CuSO4两种饱和溶液的溶质质量分数相等，选项中没有指明溶液的状态，选项说法错误； D、T℃时，NaCl和 CuSO4的溶解度相等，所以T℃时， NaCl和 CuSO4两种饱和溶液的溶质质量分数相等，将等质量T℃时的NaCl和CuSO4饱和溶液均升温至80℃后，氯化钠和硫酸铜的溶解度均增大，两种溶液均变成80℃的不饱和溶液，溶液组成不变，则溶质的质量分数仍然相等，选项说法正确； 故选：D。 5．C 【详解】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误； B、t2℃时，甲物质的溶解度是40g，所以甲的饱和溶液中溶质质量分数为×100%≠40%，故B错误； C、t1℃时，将甲、乙的饱和溶液分别升温到t2℃，两物质的溶解度增大，溶质、溶剂质量都不会改变，所以两溶液中溶质质量分数相等，故C正确； D、t2℃时，甲、乙的饱和溶液的质量不能确定，所以分别降温到t1℃，析出晶体的质量不能确定，故D错误。 故选：C。 6．C 【详解】A、t1℃时，a、c的溶解度相等，则该温度下，a、c饱和溶液的溶质质量分数相等，溶液状态未知，无法比较，不符合题意； B、a的溶解度随温度的升高而增加，使a的饱和溶液析出晶体，可采取降温的方法，c的溶解度随温度的升高而减小，使c的饱和溶液析出晶体，可采取升高温度的方法，不符合题意； C、t2℃时，溶解度：a＞b＞c，该温度下，将等质量a、b、c三种物质配成饱和溶液，所需溶剂的质量为：c＞b＞a，所得溶液的质量由大到小的关系是：c＞b＞a，符合题意； D、将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1°C，降温后，a、b的溶解度均减小，均有溶质析出，降温后，a、b均是饱和溶液，c的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，c的溶质质量分数不变，t1℃时，b的溶解度大于t1℃时，a的溶解度大于t2℃时，c的溶解度，故t1℃时，b的饱和溶液的溶质质量分数大于t1℃时，a的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时，c的饱和溶液的溶质质量分数，故所得溶液的溶质质量分数由大到小的关系是：b>a＞c，不符合题意。 故选C。 7．B 【详解】A.由硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线图可知，硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化钠大，故A正确； B.由溶解度曲线图可知，40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，40℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为：，故B错误； C.由溶解度曲线图可知，t℃时，硝酸钾、氯化钠的溶解度相等，所以t℃时，等质量的两种物质的饱和溶液中溶质质量相等，故C正确； D.由溶解度曲线图可知，40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，163.9g硝酸钾的饱和溶液中溶质的质量为63.9g，溶剂的质量为100g，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，所以40℃时，将163.9g硝酸钾的饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量是：63.9g-31.6g=32.3g，故D正确。 故选：B。 8．B 【详解】A、由溶解性表可知氨水是挥发性碱，正确； B、由溶解性表可知氢氧化铜是难溶性碱， 错误； C、由溶解性表可知20℃时，氯化钙溶于水，硫酸钙微溶于水，故溶解度氯化钙大于硫酸钙，正确； D、常温下硫酸铜溶液和氢氧化钙溶液相互交换成分生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙微溶于水，满足复分解反应的条件，故正确。 故选B。 9．B 【详解】A、稀盐酸显酸性，pH小于7，随着加入水的质量增加，溶液的酸性减弱，pH逐渐增大，pH无限接近于7，但溶液始终显酸性，溶液的pH不会等于或大于7，故A能正确反映其对应实验操作； B、高温条件下，向一定量的氧化铁中通入一氧化碳，一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，随着一氧化碳的通入，固体质量减小，待完全反应后，固体质量不可能为零，故B不能正确反映其对应实验操作； C、高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律，反应前后锰元素的质量不变，故C能正确反映其对应实验操作； D、向一定质量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，硝酸钾能继续溶解，当达到饱和状态后不再继续溶解，溶液的质量逐渐增加，至溶液达到饱和状态后溶液质量不再发生改变，故C能正确反映其对应实验操作； 故选：B。 10．A 【详解】A、向氢氧化钠溶液中不断加水只能使PH减小，无限接近于7，但不会小于7.故A错误； B、某温度下，向一定量的不饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体，会先溶解直到变成硝酸钾的饱和溶液，溶液的质量分数是上升的，向一定量饱和硝酸钾溶液中加人硝酸钾晶体，硝酸钾晶体不会继续溶解，所以溶液的溶质质量分数不会继续变大，故B正确； C、产生氢气质量=，设金属质量都为1g，则产生氢气的质量由大到小的排列顺序为：，所以等质量的Mg、Al、Fe、Zn分别与足量稀硫酸反应，产生氢气最多的是Al，其次是Mg、Fe，最少的是Zn，与图中前半段显示一致，足量的镁、铝、锌、铁四种金属与等量的相同质量分数的稀硫酸反应，等量的相同质量分数的稀硫酸氢元素质量相同，根据化学反应前后元素质量不变，故产生氢气质量相同，铝=镁=铁=锌，与图中后半段显示一致，故C正确； D、向一定质量的氢氧化钠和碳酸钠混合溶液中滴加稀盐酸，稀盐酸优先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，此时没有气体生成，随着稀盐酸的加入，稀盐酸后与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，此时二氧化碳的质量逐渐增加，当碳酸钠反应完全后，二氧化碳的质量不再增加，故D正确。 故选A。 11．(1)1:2 (2)t1 (3)37.5% (4)丙 (5)④②①⑤③ 【详解】（1）t3℃时，乙固体的溶解度为50g，表示100g水中最多溶解乙50g，则50g水中最多溶解25g，将30g乙固体加入到50g水中，能溶解的溶质的质量为25g，故所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为； （2）由图像可知，甲的溶解度随温度降低而减小，丙的溶解度随温度降低而增大，降温后，甲物质的溶液仍然饱和，丙物质的溶液不饱和，仍等于t3℃时的溶解度，故将甲物质降温到t1℃时，与丙物质溶质质量分数相等； （3）50g质量分数为30%的甲溶液中溶质的质量为，溶剂的质量为； t3℃时，甲固体的溶解度为60g，表示100g水中最多溶解乙60g，则35g水中最多溶解21g，加入10g固体甲后，固体总质量为，只能溶解21g，所形成的溶液的质量为，所得溶液中溶质的质量分数为； （4）氢氧化钠固体溶于水放热，导致溶液温度升高，Y的饱和溶液变浑浊，表示Y的溶解度随温度升高而减小，故Y是丙； （5）配制一定溶质质量分数的甲溶液的实验过程为：计算、称量、溶解、装瓶贴签；故应先从广口瓶中取固体药品，用天平称量后，放在烧杯中加水溶解，用玻璃棒搅拌均匀，正确顺序是④②①⑤③。 12．(1)36.6 (2)硝酸钾 (3)11：10 (4)131.6g≤m≤169g (5) 设混合物中氯化钠的质量为x 答：混合物中氯化钠的质量为3.6g； 蒸发90g水，再降温至20℃，过滤，将所得固体洗涤干燥 【详解】（1）由表格数据可知，40℃时，氯化钠的溶解度是36.6g/100g水； （2）由表格数据可知，硝酸钾的溶解度受温度影响较大； （3）60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，100g硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比应为11:10； （4）80℃时，烧杯中没有固物质剩余，此时硝酸钾的溶解度为169g，所以混合物中硝酸钾的质量最大为169g，80℃时，氯化钠的溶解度为38.4g，所以混合物中硝酸钾的质量最小为170g-38.4g=131.6g，因此混合物中硝酸钾的质量范围是131.6g≤m≤169g； （5）硝酸银和氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠，反应的化学方程式为：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 ，混合物中氯化钠的质量见解析；根据实验二所得硝酸钾和氯化钠的实际质量，若要得到尽可能多且纯净的硝酸钾，混合物中氯化钠3.6g，只需要20℃的10g水就可以完全溶解，可在实验一步骤2后继续实验：蒸发90g水，再降温至20℃，过滤，将所得固体洗涤干燥。 13．(1)23:16:1 (2)9:25/36:100 (3)解：136 g饱和NaCl溶液中NaCl的质量为136g-100g=36g， 设生成H2的质量为x，生成Cl2的质量为y， 则剩余溶液的质量为136g-0.2 g-7.1 g=128.7g 答：理论上剩余溶液的质量为128.7g。 【详解】（1）NaOH中钠、氧、氢元素的质量比为23:16:1。 （2）20℃时，NaCl的溶解度为36 g，其饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为36:100=9:25。 （3）见答案。 14．(1)A (2)降温结晶 (3)降低温度（合理即可） 【详解】（1）由溶解度曲线可知，t2℃时，溶解度关系为A＞B＞C，则A、B、C三种物质中溶解度最大的是A； （2）A物质的溶解度受温度变化影响较大，B物质的溶解度受温度变化影响较小，所以当A中混有少量B时，可用降温结晶的方法提纯A； （3）C物质的溶解度随温度的降低而增大，将C的饱和溶液变成不饱和溶液的方法为：降低温度，加入水。 15．(1) 溶解度减小（合理即可） ①③④（合理即可） (2) 【详解】（1）①加热时氧气从水中逸出，原因温度升高，气体的溶解度减小； ②夏天海水晒盐，原因是水分蒸发，溶质析出； ③饱和澄清石灰水加热时有白色固体析出，原因是温度升高，氢氧化钙的溶解度减小； ④降低温度时，硝酸钾晶体从溶液中析出，原因是温度降低，硝酸钾的溶解度减小； ⑤被汗水浸湿的衣服晾干后，出现白色斑迹，原因是水分蒸发，溶质氯化钠析出； ⑥碘酒溶液中酒精蒸发，留下固体碘，原因是溶剂酒精蒸发，溶质碘析出； 溶质析出的原因是溶解度减小（或溶剂减少），包含的事例①③④（或②⑤⑥）； （2） HCl气体由氯化氢分子构成，在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸花，无明显现象，说明氯化氢分子不能使石蕊变红，滴入水，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸呈酸性，在水中解离出氯离子和氢离子，使石蕊变红，则HCl气体中只含有氯化氢分子，而盐酸中除了水分子，还含有氢离子和氯离子，则示意图为。 16．(1) 大于 ABC (2) 36 不饱和 32.4 硫酸钠、氯化钠 【详解】（1）①有害物质的直径应大于滤孔直径，因此可以被过滤装置除去； ②A、自然界的水都含有可溶性或不溶性杂质，因此自然界不存在“绝对纯净”的水，故A正确； B、水易被污染是由于水易溶解许多物质，故B正确； C、在自然界中，水常以雨、雪、冰等形式存在，即不同状态的水处于不断循环中，故C正确； D、地下水是重要淡水资源，不能持续不断大量开采，以防止地下水枯竭，应合理开采，故D不正确。 故选：ABC； （2）①20℃时氯化钠溶解度是36g，则20℃时，100吨水最多可溶解NaCl的质量是36吨； ②为防止冬季管道堵塞，检验时合格的卤水必须是该温度下的不饱和溶液，是因为饱和溶液在温度降低时析出固体； ③由溶解度曲线图可知，当温度为32.4℃时，硫酸钠的溶解度最大，析盐罐内真空减压蒸发水，温度宜控制为32.4℃，此时硫酸钠的溶解度最大，蒸发过程硫酸钠能最大程度上留着溶液中； 析硝罐中析出硫酸钠，所以滤液含有硫酸钠，滤液可循环利用，说明滤液中还含有氯化钠，故所含的溶质有氯化钠和硫酸钠。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$