2024年中考化学提升复习流程题

2024年中考化学提升复习---流程题 流程题 1．高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷，医药等的生产。某兴趣小组按如图所示实验步骤，模拟工业流程制备高纯碳酸钙，请回答下列问题。 （1）“酸溶”前常将优质石灰石进行粉碎处理，其目的是　 　。 （2）“操作1”的名称是　 　，该操作中用到玻璃棒，其作用是　 　。 （3）写出转化过程中的化学方程式：　 　。 （4）上述工艺流程中可以循环使用的物质是　 　。 2．某工厂的酸性废水中含有MgSO4和FeCl3，技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH，先后分离出两种沉淀，并通过处理得到有价值的产品。操作过程如图所示： （1）操作①的名称是　 　。 （2）常温下，已知两种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： Mg(OH)2 Fe(OH)3 开始沉淀pH 9.3 2.7 完全沉淀的pH 10.8 3.7 逐渐加入NaOH溶液的过程中，首先生成的沉淀是　 　(选填“固体A”或“固体B”)，对应的化学方程式为　 　，基本反应类型为　 　。 （3）在固体A中加入某些溶液时，发生反应的化学方程式为　 　，进行操作②时，玻璃棒的作用是　 　。 （4）若最终加入的NaOH溶液过量，则溶液a中存在的阴离子除了OH-，还有　 　(填离子符号)。 3．我国古人很早就认识了硫元素，《神农本草经》将“硫”评价为“能化金银铜铁奇物”，现代化学中含硫药物、含硫材料等也十分普遍； （1）用化学用语填空： ①2个硫原子　 　；②3个二氧化硫分子　 　；③硫酸根离子　 　； （2）氢气是重要的化工原料，如图是通过热化学循环用硫化氢气体制备氢气的模拟工艺流程； ①吸收室中生成的S可进一步燃烧为反应室提供，写出该反应的化学方程式　 　； ②进入产品室中发生的反应属于　 　（填基本反应类型）； ③写出一种上述流程中可以循环利用的物质　 　； 4．回收利用废旧金属是保护金属资源的重要途径之一。从硬铝（Al、Cu、Mg）废料中制取溶液的工艺流程如下： （1）将硬铝粉碎后再加入碱浸槽的目的是　 　，反应产生和，发生反应的化学方程式为　 　 （2）酸浸槽中发生反应的化学方程式为　 　该过程中离子的变化情况如图所示，有关说法正确的是　 　（填序号）。 A．①对应硫酸根 B．②对应氢离子 C．反应结束后，①和③对应的离子在溶液中个数比一定大于1∶2 D．所得溶液不呈电中性 （3）由Cu制取溶液的三种方案原理如下： ①（浓） ②、 ③ 有关说法错误的是______（填序号）。 A．方案①过程中需进行尾气处理 B．方案②最节约药品 C．方案③消耗34 g可得160 g D．三种方案消耗等量铜，会产生等量硫酸铜 5．蛇纹石矿可以看作由、、、组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如图所示： 查阅资料： Ⅰ.一般情况下难溶性碱受热分解生成对应的氧化物和水，各元素化合价都不变。 Ⅱ. 碳酸氢镁受热分解，其反应方程式是： （1）蛇纹石加稀盐酸酸溶解，经过操作①得到的固体A是　 　。 （2）控制溶液的pH可将杂质离子转化成沉淀进行分离。向溶液①中加入氢氧化钙[Ca(OH)2]可以调节溶液的pH。请根据“溶液pH一沉淀质量”图(见图)提供的信息，为能达到既能将杂质转化为沉淀物，又能避免生成大量氢氧化镁[Mg(OH)2]沉淀，溶液的pH需控制在______(填序号)。 A．1～2 B．2～3 C．6～7 D．11～12 （3）是一种常用的红色颜料，可以从混合物固体B中的某一成分制得。请写出该成分转化成的化学反应方程式　 　。 （4）物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是　 　。 6．I.如图是依据物质类别和物质中元素的化合价构建的物质间的转化关系（“→”表示物质间的转化），已知A~M是由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁七种元素中的一种或几种元素组成的初中化学常见物质。其中A常用作干燥剂，H是世界上年产量最多的金属单质，C常用作建筑材料，据此回答以下问题： （1）F物质的化学式　 　。 （2）A→B反应的现象　 　。 （3）G→M反应的化学方程式是　 　。 （4）若E的溶液中混有少量的D，则加入适量的　 　溶液可以除去。 Ⅱ.水的软化通常是指除去水中可溶性钙、镁离子，从而降低水的硬度。下图是某燃煤电厂产生的脱硫废水（含有CaCl2、MgCl2、MgSO4等物质）进行软化的一种工艺流程： （5）写出“一级沉淀”中生成氢氧化镁的化学方程式：　 　（任写一个）。 （6）“二级沉淀”中固体Y的化学式为　 　；加入稀盐酸的目的是　 　。 （7）软化处理过程中，碳酸钠和熟石灰的添加顺序不能颠倒，原因是　 　。 7．为了从某废旧电子产品中提炼贵重金属，得到硫酸铜溶液。小军所在的学习小组设计了如图流程： （1）铜、铝、铁、金四种金属的金属活动顺序由强到弱排序是　 　。 （2）②中发生反应的基本类型为　 　。 （3）滤渣Ⅱ中的金属为　 　（填化学式）。 8．造纸术是中国古代四大发明之一，氢氧化钾是造纸的重要原料。我国古代制造氢氧化钾的主要流程如图所示，其原理是将干燥的木料烧成灰（K2CO3），再向灰计中加入石灰浆，充分反应后，进步提纯得到氢氧化钾。 （1）操作②的名称是　 　。 （2）制浆池中发生反应的基本类型是　 　，从能量变化的角度分析该反应为　 　（填“放热”或“吸热”）反应。 （3）“反应池中发生反应的化学方程式是　 　。 9．小明利用稀硫酸与生锈的铁屑(含铁和氧化铁)反应制取硫酸亚铁，其流程如图所示。 已知：Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4。 （1）废铁屑属于　 　(选填“纯净物”或“混合物”)。步骤①中有气泡生成的化学方程式为　 　。 （2）操作a的名称为　 　，该操作中玻璃棒的作用是　 　。 （3）步骤②中加入过量铁粉的目的是　 　。 （4）步骤②中所涉及反应的基本反应类型是　 　。 10．小金同学采集一瓶綦河河水，模拟自来水厂的净水过程，其实验过程如下图所示。 （1）操作①的名称是　 　。 （2）操作②是吸附，主要利用　 　（填物质名称）吸附水中部分溶解的杂质，除去臭味。 （3）操作③是投药消毒，新型自来水消毒剂ClO2可以通过下列反应制备：Cl2+2NaClO2 = 2X+2ClO2，X的化学式为　 　 （4）日常生活中可以用　 　（填物质名称）检验小金得到的自来水是硬水还是软水。 11．早在战国时期，《周礼考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以源洗丝帛的工艺，大意是：先将干燥的木头烧成灰(含K2CO3)，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。其反应过程如下： （1）操作a的名称　 　，加水搅拌的目的是　 　。 （2）反应I(填“吸收”或“放出”)　 　热量。 （3）整个过程中能够循环利用的物质是　 　。 （4）写出该过程中任意一个反应的化学方程式　 　。 （5）流程中未涉及到的反应类型为　 　。 a.化合反应 b.分解反应 c.置换反应 d.复分解反应 12．中国芯彰显中国“智”造，芯片的基材主要是高纯硅。如图是一种制备高纯硅的工艺流程图（已知常温下，氯化镁溶液呈中性）： （1）反应Ⅰ的化学方程式：，该反应属于　 　（填基本反应类型）反应。反应Ⅱ要在无氧气环境中进行，原因是　 　（答出一种即可）。 （2）操作Ⅰ的名称是过滤，过滤时液面应　 　（填“高于”或“低于”）滤纸边缘。所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的盐酸、　 　（填化学式）。 （3）简要叙述检验盐酸已过量的方法：　 　。 （4）上述生产流程中，可以循环利用的物质是　 　（填化学式）。 （5）根据元素周期表可知，原子序数为6的碳原子和原子序数为14的硅原子最外层电子数均为4，则常温下硅的化学性质　 　（填“活泼”或“不活泼”）。二氧化硅和二氧化碳一样，也能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠（Na2SiO3）和水，请写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：　 　，硅酸钠（Na2SiO3）中原子团的离子符号为　 　。 13．“5G”改变生活，“中国芯”彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅(Si)，如图是一种用石英砂(主要成分为SiO2)制备高纯硅的工艺流程图。 （1）已知粗硅的主要成分是硅单质，反应I的化学方程式是　 　。 （2）操作I是　 　。 （3）在实际制备过程中，反应Ⅱ要隔绝空气的原因是　 　(写一条即可)。 （4）上述生产流程中可以循环利用的物质是　 　(填化学式)。 14．我国科学家研制了全球首套捕集二氧化碳合成甲醇（CH3OH）的工艺流程图。 已知：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点一97.8℃，沸点64.7℃。 （1）实验室过滤操作中用到的玻璃棒，起　 　作用。 （2）请写出铁和水蒸气发生反应的化学方程式　 　。 （3）CO2合成CH3OH的化学方程式：，物质X的化学式为　 　，该反应使用氢气过量的原因是　 　。 （4）流程中“分离”出CH3OH的操作方法是　 　。 （5）流程中的铁粉能转为多种铁的化合物，下图为铁元素的价类转化二维图： ①F点物质的溶液颜色是　 　；E点物质的化学式是　 　。 ②D→A为工业炼铁原理，其化学方程式为　 　。 15．一包白色固体粉末可能含有、、、、中的一种或几种。为探究其组成，进行如下实验，回答下列问题： （1）原白色粉末中一定不含有的物质是　 　； （2）写出产生气体的化学方程式　 　； （3）白色沉淀a的成分是　 　； （4）综合分析，无色溶液B中溶质成分是　 　。 16．铜铝双金属材料可用于降解含硝基苯(有剧毒)的工业废水。制备该材料的流程如图； （1）流程中酸洗的作用是　 　，“化学镀铜”过程发生的反应是　 　(写化学方程式)。 （2）硝基苯()分子中氧、氢原子个数比为　 　。 （3）废水初始pH对硝基苯降解的影响如图，pH为　 　时效果显著。 （4）铜铝双金属材料中铜能催化铝还原硝基苯，提高降解率。则该过程中，铜的　 　和　 　不变；100g含铜量为3.2%的该材料作用于废水后，含铜量变为32%，则反应消耗铝的质量为　 　g。 17．现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是以硫铁矿烧渣主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3)的生产流程示意图：[(NH4)2CO3溶液呈碱性，40℃以上时(NH4)2CO3分解]。 （1）实验室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、　 　等，过滤时滤液浑浊的原因　 　。 （2）滤液Ⅰ中含有溶质的成分是　 　； （3）写出在空气中煅烧FeCO3生成氧化铁和二氧化碳的化学反应方程式　 　。 18．碳酸镁晶体广泛应用于冶金、耐火材料及化工产品等领域。利用某废渣（含MgCO3、MgO和SiO2）制备碳酸镁晶体的工艺流程如图所示，已知SiO2不溶于水。 （1）为加快“酸溶”的速率，可采取的一种措施是：　 　。 （2）写出1个“酸溶”时发生的反应方程式：　 　。 （3）试剂X可选用_______（填字母）。 A．NaOH溶液 B．Na2CO3溶液 C．Na2SO4溶液 19．铜冶炼过程中产生铜渣，铜渣中的铜主要以形式存在。从铜渣中生产硫酸铜的工艺流程如下。 （1）焙烧过程中，转化为和，与发生反应的物质是空气中的　 　。 （2）四种物质中属于氧化物的是　 　。 （3）浓缩过程中，没有发生变化的是____________（填序号）。 A．水的质量 B．硫酸铜的质量 C．浸液中硫酸铜的质量分数 20．化学是一门自然科学，其特征是研究物质和创造物质。 （1）硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。人们利用石英砂（主要成分是二氧化硅）制得高纯硅，生产高纯硅的流程示意图如下： ①制备粗硅的反应为该反应属于　 　反应（填基本反应类型），其中生成物CO中碳元素的化合价为　 　。 ②制备过程中用到H2，在实验室中可以用　 　（填“锌”、“铜”、“碳”或“水”）与稀硫酸反应生成，化学方程式为　 　。 ③物质A通常状况下为无色有刺激性气味的气体，溶于水形成盐酸，试写出物质A的化学式：　 　。 （2）海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。从海水中取得淡水的过程称为“海水淡化”。现在所用的海水淡化方法主要分为蒸馏法（热法）和膜法两大类。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中有些溶质离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。 ①将少量加压后的右侧海水置于表面皿中，用酒精灯加热，水分蒸干后，可在表面皿上观察到的现象是　 　。 ②下列对加压后右侧海水成分变化情况的分析中，正确的是　 　（填字母）。 A．溶质质量增加 B．溶剂质量减少 C．溶液质量不变 D．溶质质量分数减小 21．松花蛋，又称皮蛋，是我国特有的一种传统美食。传统腌制松花蛋需要新鲜鸭蛋、水、皮蛋粉(主要成分是氧化钙、纯碱和食盐)。浆料中的强碱可以渗入到蛋清和蛋黄中、与蛋白质分解出的氨基酸反应生成盐的晶体沉积在皮蛋的蛋清中、便出现了朵朵白色的“松花”。 某工厂生产松花蛋的流程如图，请结合图文信息分析思考，解决问题： （1）当把水和皮蛋粉慢慢加入混合器时，需进行的操作是　 　。 （2）混合器中发生反应的化学方程式为　 　(写1个)。 （3）调浆器中不溶于水的物质是　 　。 （4）皮蛋粉中食盐的作用是　 　。 （5）碱性物质通常有涩味，食用松花蛋时加入　 　调料可以除去松花蛋中碱涩味。 22．人类社会的发展离不开金属，金属材料与人类生活息息相关。请回答下列问题。 （1）2023年3月，在成都三星堆出土的金面铜人头像中，“戴金面罩青铜人头像”是保存最完好的一件。黄金能做成“面膜”利用了黄金的　 　性。 （2）铝的化学性质比较活泼，但铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是　 　。 （3）某同学对含的混合溶液进行探究（M表示一种金属元素），流程如图所示，回答下列问题： ①金属的活动性由强到弱的顺序是　 　。 ②滤液D中所含溶质的成分可能有哪些情况，分别是　 　。 （4）将一定质量的镁铝合金（不含其他物质）与足量的稀盐酸充分反应，生成氢气，则原合金的质量可能为_______。 A．1.5g B． C． D． 23．娄底市是湖南省最大的钢铁生产基地，某钢铁厂采用赤铁矿冶炼钢铁，其主要工艺流程如下，请完成下列问题。 [查阅资料] Ⅰ.赤铁矿的主要成分是Fe2O3和SiO2 Ⅱ.石灰石的主要作用是将矿石中的SiO2转变为炉渣（主要成分是CaSiO3）和一种氧化物 （1）在步骤①中将固体反应物粉碎的目的是 　 　。 （2）高炉气体中除SO2、CO外，主要成分还有 　 　。 （3）在步骤②生成炉渣的反应中没有化合价的改变，请写出生成炉渣的化学反应方程式 　 　。 （4）在步骤④中吹入氩气，使钢水循环流动，使各部分均匀混合，相当于化学实验中 　 　的作用（填一种仪器名称）。 24．高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等的生产。某学校课题组的同学们依照如图所示实验步骤，在实验室模拟工业流程制备高纯碳酸钙。(已知：NH4Cl易溶于水) （1）酸溶时，常将石灰石粉碎，目的是　 　。 （2）操作2的名称是　 　。 （3）酸溶过程发生反应的化学方程式为　 　。 （4）根据该流程，下列说法正确的是____(填字母、双选)。 A．酸溶时，盐酸可用稀硫酸代替 B．可推测SiO2不能与盐酸反应 C．CO2在该流程中不可循环使用 D．理论上高纯碳酸钙质量和石灰石中碳酸钙质量相等 25．明代于谦《咏煤炭》“凿开混沌得乌金，…但愿苍生俱饱暖，不辞辛苦出山林。”古代把煤炭称为“乌金”，主要用作燃料和冶铁，现代工业上常把粗煤进行综合处理，流程如下图所示： （1）粗煤属于　 　(选填“纯净物”或“混合物”)；第①步操作原理与化学实验操作　 　(填写实验操作名称)原理一样。 （2）步骤②反应的化学方程式为　 　。 （3）第④步发生反应的基本反应类型为　 　。 （4）开发和利用新能源已迫在眉睫。下列属于新能源的是___________(填字母)。 A．地热能 B．汽油 C．潮汐能 D．天然气 26．钨(W)是一种重要的战略金属，用黑钨矿(主要含FeWO4)制得金属钨(W)的主要工艺流程如图： 已知：Na2WO4溶液为无色；H2WO4是一种不溶于水的黄色固体；WO3难溶于水。 （1）FeWO4与Na2WO4中W的化合价相同，由此可以判断FeWO4中Fe的化合价为　 　。 （2）压煮器中反应为4Na2CO3+4FeWO4+R4Na2WO4+2Fe2O3+4CO2，R的化学式为　 　。 （3）将黑钨矿石碾成粉末，目的是　 　。 （4）还原炉中，在高温条件下制得金属钨(W)的化学方程式为　 　。 学科网（北京）股份有限公司 $$