课时19 阿伏加德罗常数的运用-2024-2025学年高一化学【强基提能】同步分层练（人教版2019必修第一册）

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第三节 物质的量 课时19 阿伏加德罗常数的运用 1．掌握物质的量及其相关计算； 2．学会解决有关阿伏加德罗常数(NA)方法。 1．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中，不正确的是(　　) A．32 g氧气含有2 NA 个氧原子 B．32 g臭氧含有2 NA 个氧原子 C．32 g氧气和臭氧的混合气体中含有2 NA 个氧原子 D．32g 氧气和臭氧的混合气体含有NA个分子 2．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，不正确的是(　　) A．常温常压下，3.2 g O2所含原子数为0.2NA B．8.0gCuO和Cu2S的混合物中含有铜原子的数目为0.1NA C．常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA D．78 gNa2O2和Na2O固体中含有NA个阴离子 3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) 　　A．标准状况下，33.6 L H2O含有NA个H2O分子 　　 B．标准状况下，22.4 L氦气与氟气的混合气体所含分子数为NA个 C．11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个　　 D．常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等　 4．设NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是( ) A．64gSO2含有硫原子数为2NA B．NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比等于16∶1 C．28g氮气所含的原子数目为NA D．标准状况下，22.4L的SO3含有NA个水分子 5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1L1mol·L-1NaCl溶液含有NA个Cl- B．1mol·L-1Al2(SO4)3溶液中，所含SO42-数目为3NA C．400gNaOH溶解在1L蒸馏水中，所得溶液每100mL中的Na+数目为NA个 D．1L1mol·L-1溶液中含有HCl分子为NA个 6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．500 mL 0.5 mol·L−1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NA B．0.1mol/L的硫酸溶液中含有的氢原子个数为0.2NA C．常温下，0.5mol·L-1的Na2CO3溶液中，所含Na+数为NA D．1mol·L-1盐酸溶液中含有H+为NA个 7．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．1.6gNH2-离子所含质子数为NA　　 B．16g CH4与18 g NH4＋ 所含质子数均为10NA C．2 g氢气所含原子数目为NA D．1molNa2O2含有阴阳离子总数为3NA 8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．2.4 g镁变为镁离子失去电子数为0.1NA　　 B．7.1g C12常温下与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA　　 C．1 molNa2O2与足量水蒸气反应转移电子数为2NA D．足量的铁在1 molC12中充分燃烧，铁失去电子数为2NA 9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．56 g的Fe与足量的稀盐酸完全反应转移电子数为3NA B．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA C．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA D．0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA 10．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是( ) A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L B．在常温常压下，71g Cl2含有的分子数为NA C．25℃，1.01×105 Pa，22.4LSO2中含有的原子数为3NA D．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA 11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是( ) A．44g CO2含有的原子数目为3NA B．标准状况下，2.24L H2O含有的分子数目为0.1NA C．1mol Na2O2熔融时电离产生的离子数为4NA D．1mol·L－1 Na2SO4溶液中含有的SO42-数目为NA 12．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是( ) A．1 mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为NA B．22.4 L氢气含有氢原子个数为2NA C．NA个氢气分子和NA个氧气分子的质量比为1︰16 D．18 g水含有原子数为3NA，所含的电子数为8NA 13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1的盐酸溶液中的H+离子数目为NA B．常温常压下，11.2L氯气中C1原子数目为NA C．51gA12O3中的Al3+数目为NA D．400gNaOH溶解在1L蒸馏水中，所得溶液每100mL中的Na+数目为NA个 14．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是( ) A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA B．2 g氢气中含有的质子数为NA C．3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2NA D．17 g氨气中含有的电子数为10NA 15．用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述不正确的是( ) A．任何条件下，20L氧气含有的分子数都不可能为NA B．常温常压下，2g氢气含有2NA个氢原子 C．分子总数为NA的SO2和CO2混合气体中含有的原子数为3NA D．物质的量相等的水和氖气中含有相同的分子数 16．设NA代表阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．6.4g铜与足量稀硫酸反应生成氢气转移的电子数为0.2NA B．0.5molNO2与11.2LO3所含的分子数均为0.5NA C．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2混合物，钠得到电子总数为NA D．101kPa、4℃时，18mL水和202kPa、27℃时32gO2所含分子数均为NA 17．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．7.8 g的Na2S和Na2O2的混合物中含有阴、阳离子总数为0.3 NA B．常温常压下，22.4 LCO2中含有NA个CO2分子 C．1.0 L 1.0 mol·L-1的NaClO水溶液中含有的氧原子数为NA D．Cl2与NaOH溶液反应每生成1 molNaCl，转移电子的数目为2NA 18．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．将标准状况下22.4L HCl溶于1L水中可得1mol·L−1盐酸 B．标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA C．S2和S8的混合物共6.4g，所含硫原子数一定为0.2NA D．25℃、1.01×105Pa时，22.4LCO中含有的原子数大于2NA 19．NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．在标准状况下，22.4LH2O的质量约为18g B．0.2NA个H2SO4与19.6gH2PO4含有相同的氧原子数 C．28g 氦气所含的电子数为7NA D．物质的量浓度为0.5mol/L 的MgCl2溶液中，含有Cl-的个数为1NA 20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A．3.2 g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数目为0.2 NA B．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA C．将22.4LCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-的粒子数之和为2NA D．10.44gMnO2与足量12 mol·L-1的浓盐酸反应生成Cl2的分子数为0.12NA 21．NA是阿伏加德罗常数的值。利用反应2NH3+NaClO= N2H4+ NaCl+ H2O可制备火箭推进剂的燃料N2H4。下列说法正确的是( ) A．0.1molNH3溶于水形成的饱和溶液中，NH4+的数目为0.1NA B．1 L2 mol·L-1的NaClO溶液中，O原子的数目为2NA C．每生成11.7gNaCl，该反应转移电子数为0.4NA D．标准状况下，2.24L的H2O中含有的质子数为1NA 22．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是( ) A．8.8gCO2与足量Na2O2充分反应后转移的电子数为0.2NA B．1 mol·L-1的K2SO4溶液中含有K+的数目为2 NA C．标准状况下，2.24 L H2O中含有的电子数目为0.2 NA D．20g 9.8%硫酸中，含H2SO4分子的数目为0.1 NA 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第三节 物质的量 课时19 阿伏加德罗常数的运用 1．掌握物质的量及其相关计算； 2．学会解决有关阿伏加德罗常数(NA)方法。 1．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中，不正确的是(　　) A．32 g氧气含有2 NA 个氧原子 B．32 g臭氧含有2 NA 个氧原子 C．32 g氧气和臭氧的混合气体中含有2 NA 个氧原子 D．32g 氧气和臭氧的混合气体含有NA个分子 【答案】D 【解析】A、B、C选项均相当于含有32 g 氧原子，即2 mol氧原子，合2 NA 个氧原子。32 g 氧气和臭氧的混合气体气体含有的分子总数数应小于NA个，大于2NA/3个。 2．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，不正确的是(　　) A．常温常压下，3.2 g O2所含原子数为0.2NA B．8.0gCuO和Cu2S的混合物中含有铜原子的数目为0.1NA C．常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA D．78 gNa2O2和Na2O固体中含有NA个阴离子 【答案】D 【解析】78 gNa2O2固体中含有NA个阴离子，78 g Na2O固体中含有阴离子大于NA个，D不正确。 3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) 　　A．标准状况下，33.6 L H2O含有NA个H2O分子 　　 B．标准状况下，22.4 L氦气与氟气的混合气体所含分子数为NA个 C．11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个　　 D．常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等　 【答案】B 【解析】A项H2O在标准状况下为液体，B项气体摩尔体积与气体种类无关，C项缺“标准状况”，D项常温常压不是标况。 4．设NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是( ) A．64gSO2含有硫原子数为2NA B．NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比等于16∶1 C．28g氮气所含的原子数目为NA D．标准状况下，22.4L的SO3含有NA个水分子 【答案】B 【解析】A项，64gSO2的物质的量n= ，1个SO2分子中含有1个S原子，则1molSO2含有1molS原子，则所含的硫原子的个数为NA，A项错误；B项，NA个氧气分子和NA个氢气分子，根据m=nM=N/NAM，则质量分别为32g和2g，则质量比为16：1，B项正确；C项，28g氮气N2的物质的量n=，1个N2分子中含有2个N原子所含的氮原子数目为2NA，C项错误；D项，SO3在标准状况下为液体，气体的摩尔体积针对的对象为气体，不适用于固体或液体，D项错误；故选B。 5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1L1mol·L-1NaCl溶液含有NA个Cl- B．1mol·L-1Al2(SO4)3溶液中，所含SO42-数目为3NA C．400gNaOH溶解在1L蒸馏水中，所得溶液每100mL中的Na+数目为NA个 D．1L1mol·L-1溶液中含有HCl分子为NA个 【答案】B 【解析 】A项，溶液体积未知，无法计算硫酸根离子的数目，A错误；B项，1L1mol·L-1NaCl溶液含有1L×1mol·L-1×NAmol-1= NA个Cl-，B正确；C项，400gNaOH的物质的量为10mol，溶解在1L蒸馏水中，所得溶液体积不是1L，因此每100mL中的Na+数目不为NA个，C错误；D项，盐酸为强酸，溶液中不存在HCl分子，D错误；故选B。 6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．500 mL 0.5 mol·L−1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NA B．0.1mol/L的硫酸溶液中含有的氢原子个数为0.2NA C．常温下，0.5mol·L-1的Na2CO3溶液中，所含Na+数为NA D．1mol·L-1盐酸溶液中含有H+为NA个 【答案】B 【解析 】A项， NaCl溶液中含有大量水分子，微粒数大于0.5NA，A正确。 7．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．1.6gNH2-离子所含质子数为NA　　 B．16g CH4与18 g NH4＋ 所含质子数均为10NA C．2 g氢气所含原子数目为NA D．1molNa2O2含有阴阳离子总数为3NA 【答案】D 【解析】A项，1.6gNH2-离子为0.1mol，1个NH2-含质子数为9，故所含质子数为0.9NA；B项，18 g NH4＋ 所含质子数为11NA；C项，2 g氢气(即n==1 mol)所含原子的物质的量为2 mol，故所含原子数目为2NA；D项，Na2O2含有的阴离子为O22-，O22-数目为NA，1molNa2O2含有阴阳离子总数为3NA。 8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．2.4 g镁变为镁离子失去电子数为0.1NA　　 B．7.1g C12常温下与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA　　 C．1 molNa2O2与足量水蒸气反应转移电子数为2NA D．足量的铁在1 molC12中充分燃烧，铁失去电子数为2NA 【答案】D 【解析】A项中镁离子为+2价，失去电子数为0.2NA；B项C12与足量NaOH为歧化反应，转移的电子数为0.1NA；C项1 molNa2O2与足量水蒸气反应也发生歧化反应，转移电子数为NA；D项参加反应的铁为2/3mol，铁变为+3价，失去电子数为2NA。 9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．56 g的Fe与足量的稀盐酸完全反应转移电子数为3NA B．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA C．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA D．0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA 【答案】B 【解析】A项，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，56g Fe物质的量为1mol与足量的盐酸完全反应转移的电子数为2NA，A错误；B项，由于N2和CO组成的混合气体无论以何种比例混合，摩尔质量均为28g/mol，所以常温常压下，14g由N2和CO组成的混合气体的物质的量为0.5mol，又由于两者均为双原子，故含有的原子数目是NA，B正确；C项，标准状况下，0.1molCl2溶于水只有部分氯气发生反应，转移的电子数目小于0.1NA，C错误；D项，盐酸是不足的，则转移电子数目为0.1NA，D错误。 10．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是( ) A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L B．在常温常压下，71g Cl2含有的分子数为NA C．25℃，1.01×105 Pa，22.4LSO2中含有的原子数为3NA D．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA 【答案】B 【解析】NA个氦原子的物质的量为1mol，氦气属于单原子分子，氦气的物质的量为1mol，在标准状况下的体积约为22.4L，故A错误；71g Cl2的物质的量为=1mol，含有的分子数为NA，故B正确；25℃，1.01×105 Pa不是标准状况，22.4LSO2的物质的量不是1mol，故C错误；标准状况下，11.2L H2O的质量约为11200g，含有的分子数远多于0.5NA，故D错误。 11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是( ) A．44g CO2含有的原子数目为3NA B．标准状况下，2.24L H2O含有的分子数目为0.1NA C．1mol Na2O2熔融时电离产生的离子数为4NA D．1mol·L－1 Na2SO4溶液中含有的SO42-数目为NA 【答案】A 【解析】A项，44g CO2的物质的量是1mol，其中含有的原子数目为3NA，A正确；B项，标准状况下水不是气态，不能利用气体摩尔体积计算2.24L H2O含有的分子数目，B错误；C项，1mol Na2O2熔融时电离产生2mol钠离子和1mol过氧根离子，离子数为3NA，C错误；D项，1mol·L－1Na2SO4溶液的体积不确定，其中含有的SO42-数目不一定为NA，D错误；故选A。 12．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是( ) A．1 mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为NA B．22.4 L氢气含有氢原子个数为2NA C．NA个氢气分子和NA个氧气分子的质量比为1︰16 D．18 g水含有原子数为3NA，所含的电子数为8NA 【答案】C 【解析】A项，Na2SO4中含有2个Na+，则在1 mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为2NA，A错误；B项，缺少气体所处的外界条件，不能计算其物质的量及其所含的微粒数目，B错误；C项，NA个氢气分子和NA个氧气分子的物质的量都是1 mol，根据m=n∙M可知二者的质量比等于其摩尔质量的比，故H2、O2的质量比为2：32=1︰16，C正确；D项，18 g水的物质的量是1 mol，由于H2O分子中含有3个原子，其中含有10个电子，故1 mol含有原子数为3NA，所含的电子数为10NA，D错误；故选C。 13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1的盐酸溶液中的H+离子数目为NA B．常温常压下，11.2L氯气中C1原子数目为NA C．51gA12O3中的Al3+数目为NA D．400gNaOH溶解在1L蒸馏水中，所得溶液每100mL中的Na+数目为NA个 【答案】C 【解析】A项，盐酸溶液体积未知，不能求得其H+的离子数目，A错误；B项，常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，因此常温常压下，11.2L氯气中C1原子数目不为NA，B错误；C项，51gA12O3的物质的量为，则Al3+数目为0.5mol×2×NA=NA，C正确；D项，400gNaOH的物质的量为10mol，溶解在1L蒸馏水中，所得溶液体积不是1L，因此每100mL中的Na+数目不为NA个，D错误；故选C。 14．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是( ) A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA B．2 g氢气中含有的质子数为NA C．3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2NA D．17 g氨气中含有的电子数为10NA 【答案】D 【解析】A项，2.4g镁的物质的量为0.1mol，变成镁离子失去0.2mol电子，所以2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA，A错误；B项，每个氢气分子中含有2个质子，则2 g氢气中含有的原子数为2NA，B错误；C项，3.01×1023个氮气分子中含有的原子数为NA，C错误；D项，每个氨分子含有10个电子，17g氨气中含有的电子数为10NA，D正确；故选D。 15．用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述不正确的是( ) A．任何条件下，20L氧气含有的分子数都不可能为NA B．常温常压下，2g氢气含有2NA个氢原子 C．分子总数为NA的SO2和CO2混合气体中含有的原子数为3NA D．物质的量相等的水和氖气中含有相同的分子数 【答案】A 【解析】A项，在某个条件下，气体摩尔体积有可能为20 L∙mol−1，则20L氧气物质的量为1mol，则含有的分子数可能为NA，故A错误；B项，常温常压下，2g氢气物质的量为，则含有2NA个氢原子，故B正确；C项，SO2和CO2都有3个原子，因此分子总数为NA的SO2和CO2混合气体中含有的原子数为3NA，故C正确；D项，根据分子数之比等于物质的量之比得到物质的量相等的水和氖气中含有相同的分子数，故D正确。故选A。 16．设NA代表阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．6.4g铜与足量稀硫酸反应生成氢气转移的电子数为0.2NA B．0.5molNO2与11.2LO3所含的分子数均为0.5NA C．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2混合物，钠得到电子总数为NA D．101kPa、4℃时，18mL水和202kPa、27℃时32gO2所含分子数均为NA 【答案】D 【解析】A项，铜与稀硫酸不反应，故A错误；B项，11.2LO3缺标况，无法计算物质的量，故B错误；C项，1molNa与足量O2反应，Na失电子数为NA，故C错误；D项，101kPa、4℃时，水的密度为1g/cm3，18 mL水的质量为18g，即1mol；202 kPa、27℃时32g O2的物质的量为1mol，因此二者分子数均为NA，故D正确。故选D。 17．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．7.8 g的Na2S和Na2O2的混合物中含有阴、阳离子总数为0.3 NA B．常温常压下，22.4 LCO2中含有NA个CO2分子 C．1.0 L 1.0 mol·L-1的NaClO水溶液中含有的氧原子数为NA D．Cl2与NaOH溶液反应每生成1 molNaCl，转移电子的数目为2NA 【答案】A 【解析】A项，7.8g硫化钠和过氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol硫化钠和过氧化钠的混合物中含有0.2mol钠离子和0.1mol硫离子与过氧根离子的混合物，总共含有0.3mol离子，含有的离子总数为0.3NA，故A正确；B项，常温常压下，气体摩尔体积不等于22.4L/mol，故B错误；C项， 1.0 L 1.0 mol·L-1的NaClO水溶液中含有的氧原子数目大于NA，因为水中也含有氧原子，故C错误；D项，Cl2与NaOH溶液反应每生成1 molNaCl，转移电子的数目为NA，故D错误；故选A。 18．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．将标准状况下22.4L HCl溶于1L水中可得1mol·L−1盐酸 B．标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA C．S2和S8的混合物共6.4g，所含硫原子数一定为0.2NA D．25℃、1.01×105Pa时，22.4LCO中含有的原子数大于2NA 【答案】C 【解析】A项，标准状况下22.4L HCl溶于1L水中得的溶液体积大于1L，故所得盐酸浓度小于1mol·L−1 ，A错误；B项，标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和小于NA，因为溶液中还含有氯气，B错误；C项，设S2质量为x,则S8的质量为6.4-x，则所含硫原子数为 =0.2NA，C正确；D项，温度越大气体摩尔体积越大，故25℃、1.01×105Pa时，22.4LCO中含有的原子数小于2NA，D错误；故选C。 19．NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．在标准状况下，22.4LH2O的质量约为18g B．0.2NA个H2SO4与19.6gH2PO4含有相同的氧原子数 C．28g 氦气所含的电子数为7NA D．物质的量浓度为0.5mol/L 的MgCl2溶液中，含有Cl-的个数为1NA 【答案】B 【解析】A项，标况下水不是气体，所以22.4L水的物质的量大于1mol，质量大于1mol，A错误；B项，0.2NA个H2SO4还有0.8NA个氧原子，19.6gH2PO4为0.2mol，也含有0.8NA个氧原子，B正确；C项，8g 氦气所含的电子数为14NA，C错误；D项，没有说明溶液的体积，不能计算，D错误；故选B。 20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A．3.2 g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数目为0.2 NA B．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA C．将22.4LCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-的粒子数之和为2NA D．10.44gMnO2与足量12 mol·L-1的浓盐酸反应生成Cl2的分子数为0.12NA 【答案】C 【解析】A项，3.2gO2的物质的量为0.1mol，氧原子数目为0.2NA，3.2gO3的物质的量为mol，氧原子数目为0.2NA，A项正确；B项，过氧化钠与水反应离子方程式为：，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA，B项正确；C项，未说明是否处于标准状况，所以22.4L氯气的物质的量不一定为1mol，且氯水中存在氯气分子，HClO、Cl一、ClO-粒子数之和无法确定，C项错误；D项，MnO2与足量浓盐酸反应，化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，10.44g MnO2的物质的量为0.12mol，生成氯气的物质的量为0.12mol，分子数为0.12 NA，D项正确；故选C。 21．NA是阿伏加德罗常数的值。利用反应2NH3+NaClO= N2H4+ NaCl+ H2O可制备火箭推进剂的燃料N2H4。下列说法正确的是( ) A．0.1molNH3溶于水形成的饱和溶液中，NH4+的数目为0.1NA B．1 L2 mol·L-1的NaClO溶液中，O原子的数目为2NA C．每生成11.7gNaCl，该反应转移电子数为0.4NA D．标准状况下，2.24L的H2O中含有的质子数为1NA 【答案】C 【解析】A项，氨气溶于水后部分氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨部分电离，故溶液中的铵根数目不能确定，A项错误；B项，溶液中有水，水分子中含有氧原子，故1 L2 mol·L-1的NaClO溶液中，O原子的数目大于2NA，B项错误；C项，每生成1mol氯化钠转移2mol电子，故每生成11.7克氯化钠即0.2mol，则转移0.4mol电子，C项正确；D项，标况下水不是气体，不能使用气体摩尔体积进行计算，D项错误；故选C。 22．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是( ) A．8.8gCO2与足量Na2O2充分反应后转移的电子数为0.2NA B．1 mol·L-1的K2SO4溶液中含有K+的数目为2 NA C．标准状况下，2.24 L H2O中含有的电子数目为0.2 NA D．20g 9.8%硫酸中，含H2SO4分子的数目为0.1 NA 【答案】A 【解析】A项，CO2与足量Na2O2反应的化学方程式为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑，则2CO2-2e-,所以8.8gCO2与足量Na2O2充分反应后转移的电子数为=0.2NA，A正确；B项，溶液的体积未知，无法准确计算K2SO4溶液中含有K+的数目，B错误；C项，标准状况下，H2O为液体，无法利用气体摩尔体积计算其所含电子数，C错误；D项，20g 9.8%硫酸溶液中，不存在硫酸分子，D错误；故选A。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$