课时18 配制一定物质的量浓度的溶液-2024-2025学年高一化学【强基提能】同步分层练（人教版2019必修第一册）

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第三节 物质的量 课时18 配制一定物质的量浓度的溶液 1．掌握容量瓶的使用方法； 2．掌握一定物质的量浓度的溶液的配制方法； 3．学会一定物质的量浓度的溶液的配制的过程中的误差分析。 1．配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液，不需要用到的实验仪器是( ) A．天平 B．烧杯 C．容量瓶(100 mL) D．圆底烧瓶 【答案】D 【解析】配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液，用天平称取氯化钠固体，用烧杯溶解氯化钠，用100 mL容量瓶定容，不需要圆底烧瓶，故选D。 2．配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液，不是必须要用到的仪器是( ) A． B． C． D． 【答案】C 【解析】配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液，需用托盘天平称量，在烧杯中溶解，再转移到容量瓶，最后用胶头滴管定容，不需要量筒，故选C。 3．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，必须使用的仪器是( ) A．烧杯、量筒、天平、玻璃棒、滴管 B．烧杯、容量瓶、天平、温度计、滴管 C．烧杯、容量瓶、天平、玻璃棒、滴管 D．漏斗、量筒、天平、玻璃棒、容量瓶 【答案】C 【解析】配制一定物质的量浓度的NaCl溶液有以下步骤：①称量，需要天平；②溶解，需要玻璃棒与烧杯；③移液，需要容量瓶与玻璃棒；④洗涤；⑤定容，需要胶头滴管；⑥摇匀，故必须使用天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，故选C。 4．实验中需0.2 mol/L的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3·10H2O的质量分别是(　　) A．1 000 mL，57.2 g B．1 000 mL，28.6 g C．950 mL，54.3 g D．950 mL，28.6 g 【答案】A 【解析】容量瓶没有950 mL规格的，应用1 000 mL的容量瓶进行配制，则m(Na2CO3·10H2O)=cVM=0.2 mol/L×1 L×286 g/mol=57．2 g，故选A。 5．在实验室中，我们经常用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液。下列关于容量瓶说法错误的是( ) A．容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 B．容量㼛上标有温度(一般为)、容积和刻度线 C．在使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水 D．容量㼛使用完毕，应洗净、烘干 【答案】D 【解析】A项，容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞，A正确；B项，容量瓶上标有：温度、容量、颈上刻有环形刻度线，B正确；C项，容量瓶使用前需要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水，C正确；D项，容量㼛使用完毕，应洗净，不需烘干，烘干容易导致变形，影响容量精度，D错误；故选D。 6．用密度为1.84 g·mL-1、质量分数为98%的浓硫酸配制100 mL 3 mol·L-1稀硫酸。下列各步骤中操作正确的是(　　) A．计算、量取：用10 mL量筒量取16.3 mL浓硫酸 B．溶解、稀释：先将浓硫酸倒入烧杯，再直接倒入30 mL左右的蒸馏水，搅拌，静置 C．转移、洗涤：待溶液冷却后，将溶液转移到容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转入容量瓶，重复2～3次 D．定容、摇匀：加水至凹液面最低处与刻度线相切，摇匀，在容量瓶上贴上标签，写上溶液成分及浓度 【答案】C 【解析】A项，密度为1.84 g·mL-1、质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度为c= mol·L-1=18.4 mol·L-1，配100 mL 3 mol·L-1稀硫酸时所需浓硫酸的体积为V浓= L≈0.016 3 L=16.3 mL，应用25 mL的量筒量取16.3 mL浓硫酸，A错误；B项，浓硫酸稀释时，将浓硫酸倒入蒸馏水中，并且不断搅拌，B错误；D项，容量瓶不可贮存溶液，定容、摇匀后，应将溶液倒入试剂瓶并贴上标签，注明溶液成分及浓度，D错误。 7．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是( ) A．所用NaOH已吸潮 B．容量瓶未干燥 C．烧杯内有少量NaOH溶液残留 D．定容时俯视液面 【答案】D 【解析】A项，所用NaOH已吸潮，说明溶质称量减小，造成所配溶液浓度偏低，故A不符合题意； B项，容量瓶未干燥不影响溶液浓度，故B不符合题意；C项，烧杯内有少量NaOH溶液残留，说明没有洗涤烧杯，造成溶质减少，造成所配溶液浓度偏低，故C不符合题意；D项，定容时俯视液面造成水加少了，造成所配溶液浓度偏高，故D符合题意；故选D。 8．配制 250mL0.10mol/LNaOH 溶液时，下列实验操作会使所配溶液物质的量浓度偏大的是( ) A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B．定容后将容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水 C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线 D．称量时使用长时间未密封存放的NaOH固体 【答案】C 【解析】A项，转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒，造成容量瓶中溶质的物质的量减少，即所配溶液物质的量浓度偏低，故A不符合题意；B项，定容后摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水，相当于对原来溶液稀释，所配溶液的浓度偏低，故B不符合题意；C项，定容时俯视刻度线，容量瓶中溶液体积低于容量瓶的规格，即所配溶液物质的量浓度偏高，故C符合题意；D项，称量时使用长时间未密封存放的NaOH固体，NaOH固体变质，造成所配溶液物质的量浓度偏低，故D不符合题意；故选C。 9．下列对实验操作分析错误的是(　　) A．配制0.1 mol·L－1 NaCl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所得溶液物质的量浓度偏低 B．NH4NO3溶解吸热，若配制0.5 mol·L－1NH4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，则所得溶液的物质的量浓度偏高 C．配制一定物质的量浓度溶液时，若所用砝码已经生锈，则所得溶液的物质的量浓度偏高 D．配制一定物质的量浓度溶液时，若定容中不小心加水超过刻度线，立刻将超出的水吸出，则所得溶液的物质的量浓度偏低 【答案】B 【解析】A项，配制0.1 mol·L－1 NaCl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则溶质的物质的量减少，所得溶液物质的量浓度偏低，正确；B项，NH4NO3溶解吸热，若配制NH4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，则根据热胀冷缩可知所得溶液的体积偏大，因此物质的量浓度偏低，错误；C项，配制一定物质的量浓度溶液时，若所用砝码已经生锈，则砝码质量增加，溶质的质量偏大，因此所得溶液的物质的量浓度偏高，正确；D项，配制一定物质的量浓度溶液时，若定容时不小心加水超过刻度线，立刻将超出的水吸出，则溶质的物质的量减少，所得溶液的物质的量浓度偏低，正确。 10．配制一定物质的量浓度的溶液时，下列有关实验操作或判断正确的是(　　) A．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小 B．需要95 mL 0.1 mol·L-1NaCl溶液，可选用100 mL容量瓶来配制 C．用100 mL的量筒量取5.20 mL的盐酸 D．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶水洗后必须干燥 【答案】B 【解析】A项，定容时俯视刻度线导致溶液浓度偏大；C项，量筒的精确度为0.1 mL，用量筒量取盐酸的体积为5.2 mL，所选量筒规格上与所量盐酸体积不能相差太大，否则误差较大，故应选用10 mL量筒量取5.2 mL 盐酸。 11．室温下，甲同学配制5%的溶液100g，乙同学配制的溶液100mL(的溶解度为水)，下列说法正确的是( ) A．所需溶质的质量相同 B．所需仪器均包括100mL容量瓶 C．所配溶液均为不饱和溶液 D．所配溶液质量相同 【答案】C 【解析】A项，由分析可知，5%氯化钠溶液和0.5mol/L氯化钠溶液中氯化钠的质量不同，故A错误；B项，配制100g5%氯化钠溶液不需要用到100mL容量瓶，故B错误；C项，5%氯化钠溶液和0.5mol/L氯化钠溶液均为不饱和溶液，故C正确；D项，氯化钠溶液的密度大于1g/mL，则100mL氯化钠溶液的质量大于100g，故D错误；故选C。 12．某学习小组需 0.100 0 mol/L 的碳酸钠溶液450 mL。若配制上述溶液，下列有关说法正确的是(　　) A．配制时需用托盘天平称取14.3 g Na2CO3·10H2O晶体 B．配制时需用托盘天平称取4.8 g无水碳酸钠 C．取上述溶液100 mL，其浓度为0.020 0 mol/L D．配制好的碳酸钠溶液可长期存放在容量瓶中 【答案】A 【解析】选500 mL容量瓶，用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体为0.5 L×0.100 0 mol/L×286 g/mol=14.3 g，A正确；用托盘天平称取无水碳酸钠为0.5 L×0.1 mol/L×106 g/mol=5.3 g，B错误；溶液具有均一性，取上述溶液100 mL，其浓度为0.100 0 mol/L，C错误；容量瓶不能长时间存放溶液，D错误。 13．现需要480 mL 0.1  mol/LNaOH溶液，下列选项正确的是( ) A．需用托盘天平在滤纸上称量药品2.0g B．必须使用的玻璃仪器有500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒 C．将溶解后的溶液未冷却至室温立即转入容量瓶，会使所配溶液浓度偏高 D．定容时俯视刻度线会使所配溶液浓度偏低 【答案】C 【解析】A项，称量NaOH应在小烧杯中进行， A错；B项，必须使用的玻璃仪器还有胶头滴管，量筒非必须，B错；C项，冷却到室温后，溶液体积缩小，浓度偏高，C正确；D项，定容俯视导致溶液体积偏小，浓度偏高，D错。故选C。 14．某学习小组需 0.100 0 mol/L 的碳酸钠溶液450 mL。若配制上述溶液，下列有关说法正确的是(　　) A．配制时需用托盘天平称取14.3 g Na2CO3·10H2O晶体 B．配制时需用托盘天平称取4.8 g无水碳酸钠 C．取上述溶液100 mL，其浓度为0.020 0 mol/L D．配制好的碳酸钠溶液可长期存放在容量瓶中 【答案】A 【解析】选500 mL容量瓶，用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体为0.5 L×0.100 0 mol/L×286 g/mol=14.3 g，A正确；用托盘天平称取无水碳酸钠为0.5 L×0.1 mol/L×106 g/mol=5.3 g，B错误；溶液具有均一性，取上述溶液100 mL，其浓度为0.100 0 mol/L，C错误；容量瓶不能长时间存放溶液，D错误。 15．实验室配制浓度为1.0mol·L-1NaOH溶液100mL，下面有关操作及说法正确的是( ) A．称量NaOH固体时，应在托盘天平两盘上各放一张大小相同的纸片 B．若所称量NaOH固体中有少量Na2O杂质，则造成所配溶液浓度偏低 C．若用10mol·L-1NaOH溶液来配制，用量筒量取10mLNaOH浓溶液倒入烧杯后，应该用同一量筒取一定量蒸馏水倒入烧杯中 D．定容后将容量瓶反复上下颠倒摇匀，静置发现液面低于刻度线，无需再滴加蒸馏水至刻线 【答案】D 【解析】A项，氢氧化钠固体易吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，用托盘天平称量时，应放在玻璃器皿中称量，不能直接放在纸片上称量，故A错误；B项，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，若所称量氢氧化钠固体中有少量氧化钠杂质会使溶液中氢氧化钠的物质的量偏大，导致所配溶液浓度偏高，故B错误；C项，若用10mol·L-1氢氧化钠溶液来配制，用量筒量取10mLNaOH浓溶液倒入烧杯后，应该用同一量筒取一定量蒸馏水倒入烧杯中会使溶液中氢氧化钠的物质的量偏大，导致所配溶液浓度偏高，故C错误；D项，定容后将容量瓶反复上下颠倒摇匀，静置发现液面低于刻度线，无需再滴加蒸馏水至刻线，否则会使溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，故D正确；故选D。 16．用质量分数为98%的浓硫酸(ρ=1.84 g·cm-3)配制240 mL 1.84 mol·L-1稀硫酸，下列操作正确的是( ) A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却 B．必需的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平 C．量取浓硫酸的体积为25.0 mL D．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容 【答案】C 【解析】A项，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，A项错误；B项，该实验不需要托盘天平，B项错误；D项，根据稀释前后溶质质量不变知，配制该稀硫酸需要浓硫酸的体积为V＝＝25.0 mL，C项正确；D项，不能在容量瓶里稀释浓硫酸，在烧杯里稀释并冷却后，再转移到容量瓶中，最后加水定容，D项错误。故选C。 17．已知质量分数为98%的浓硫酸，密度为1.84g/cm-3。现需要220mL1mol/L的稀硫酸。下列说法正确的是( ) A．用上述浓硫酸配制稀硫酸时，需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管 B．经计算需要用量筒量取13.6mL浓硫酸 C．洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液，则配制的稀硫酸浓度偏低 D．若定容时仰视容量瓶的刻度线，则配制的稀硫酸浓度偏高 【答案】B 【解析】由c=可知，浓硫酸的浓度为=18.4mol/L，实验室没有220mL容量瓶，所以配制220mL1mol/L稀硫酸时，应选用250mL容量瓶，则由稀释定律可知，实验时需要量取浓硫酸的体积为×103mL/L=13.6mL；由配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，实验过程中需要用到的玻璃仪器为量筒、玻璃棒、烧杯、250mL容量瓶、胶头滴管。A项，实验过程中需要用到的玻璃仪器为量筒、玻璃棒、烧杯、250mL容量瓶、胶头滴管，故A错误；B项，实验时需要量取浓硫酸的体积为×103mL/L=13.6mL，故B正确；C项，由稀释定律可知，洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液不会影响溶质的物质的量和溶液的体积，对配制的稀硫酸浓度无影响，故C错误；D项，若定容时仰视容量瓶的刻度线会使溶液的体积偏大，导致配制的稀硫酸浓度偏低，故D错误；故选B。 18．下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是( ) A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L-1 B．该硫酸与等体积的水混合后所得溶液的质量分数小于49％ C．配制240 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸62.5 mL D．该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2 mol·L-1 【答案】C 【解析】A项，结合公式，=18.4mol/L，A错误；B项，水的密度为1g/cm3，等体积的水与98%的硫酸混合后，溶质质量不变，但溶液的质量小于原来的两倍，所得硫酸溶液的溶质质量分数大于49%，B错误；C项，设需要该硫酸x mL，需要250mL容量瓶配制，，得到x=62.5，C正确；D项，等质量的水与98%的硫酸混合后所得硫酸溶液的溶质质量分数为49%，此时溶质的物质的量浓度为=5mol/L，硫酸溶液的浓度越大，其密度越大，故<1.84g/cm3，物质的量浓度小于9.2mol/L，D错误；故选C。 19．某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1.0 mol·L－1的NaOH溶液、稀硫酸各450 mL。提供的试剂是NaOH固体、98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)和蒸馏水。 (1)请你观察图示，判断其中不正确的操作有_______________(填序号)。 (2)应用托盘天平称量NaOH固体_________g，应用量筒量取浓硫酸________mL。 (3)浓硫酸用于配制稀硫酸时，需先进行稀释，稀释浓硫酸的方法是________________________。 (4)在配制上述溶液的实验中，下列操作引起结果偏低的有_________(填字母)。 A．该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线 B．称量NaOH固体时，将砝码和药品的位置颠倒 C．稀释浓硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作 D．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液 E．没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次 F．将量取浓硫酸的量筒洗涤2～3次，并全部转移至容量瓶中 G．容量瓶中原来存有少量蒸馏水 H．用胶头滴管加水定容时俯视刻度线 【答案】(1)①②⑤ (2)①20.0 ②27.2 (3)先向烧杯中倒入适量水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒不断搅拌 (4)ADE 【解析】(1)①氢氧化钠为腐蚀品，应放在小烧杯中称量；②量筒中不能溶解固体，应在小烧杯中溶解固体；⑤定容读数时，眼睛应平视刻度线；故答案为：①②⑤；(2)欲配制物质的量浓度均为1.0 mol·L－1的NaOH溶液、稀硫酸各450 mL，需选择500 mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量m＝1.0 mol·L－1×0.5 L×40 g·mol－1＝20.0 g；98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)的物质的量浓度c＝＝18.4 mol·L－1，依据稀释前后溶液中所含溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸的体积为V，则V×18.4 mol·L－1＝500 mL×1.0 mol·L－1，解得V＝27.2 mL；故答案为：20.0；27.2；(3)稀释浓硫酸的方法为先向烧杯中倒入适量水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒不断搅拌；(4)A项，该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线，导致量取的浓硫酸体积偏小，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，符合题意；B项，需要氢氧化钠的质量为20.0 g，称量过程中不需要用到游码，将砝码和药品的位置颠倒对称量结果没有影响，不符合题意；C项，溶解硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作，冷却后溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，不符合题意；D项，在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，符合题意；E项，没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，符合题意；F项，将量筒洗涤2～3次，并全部转移至容量瓶中，量取的浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏高，不符合题意；G项，容量瓶中原来存有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故不符合题意；H项，胶头滴管加水定容时俯视刻度，导致溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，不符合题意；故选ADE。 20．某同学用KOH 固体配制 100 mL 0.50 mol/L 的KOH溶液，请回答下列问题： (1)配制该KOH溶液需用电子天平(精确度 0.01g)称取 KOH固体 g。 (2)配制该KOH溶液需要用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要用到的最重要的玻璃仪器是 。 (3)配制时，其正确的操作顺序是④① ⑥(填序号，每个操作只用一次)。 ①将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 ②继续往容量瓶内小心加水，直到液面离容量瓶颈部的刻度线 1―2cm时 ③用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 ④在盛有 KOH固体的烧杯中加入适量水溶解 ⑤改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 ⑥将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀 (4)实际配制得到的溶液浓度偏低，可能的原因是(填字母)___________。 A．容量瓶用蒸馏水洗净后，未待干燥便用来配制 B．定容时，俯视刻度线 C．摇匀后，液面下降，补充水 D．转移过程中有少量溶液溅出 【答案】(1)2.80 (2)100 mL容量瓶 (3)③②⑤ (4)CD 【解析】(1)在实验室中有规格是100 mL的容量瓶，配制100 mL 0.50 mol/L 的KOH溶液，需溶质的物质的量是n(KOH)=c·V=0.50 mol/L×0.1 L=0.050 mol，则需用电子天平(精确度 0.01g)称取 KOH固体的质量m(KOH)=0.050 mol×56 g/mol=2.80 g；(2)根据配制溶液的步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，可知需使用的玻璃仪器除有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，氦需要100 mL的容量瓶；(3)根据配制溶液的步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，可知配制溶液时，其正确的操作顺序是④①③②⑤⑥，故缺少的实验步骤是③②⑤；(4)A项，使用容量瓶配制溶液时需要向其中加水，因此容量瓶用蒸馏水洗净后，未待干燥便用来配制，只要最后凹液面最低处与刻度线相切，就不会产生误差，A不符合题意；B项，定容时，若俯视刻度线，则溶液的体积偏小，由于溶质的物质的量不变，最终会导致配制溶液的浓度偏高，B不符合题意；C项，摇匀后，液面下降，这是由于部分黏在容量瓶的瓶颈上，若此时向其中补充水，导致溶液的体积偏大，因而会使配制的溶液浓度偏低，C符合题意；D项，若转移过程中有少量溶液溅出，导致溶质损失，溶质的物质的量偏少，溶液体积不变，最终导致配制溶液的浓度偏低，D符合题意；故选CD。 21．如图为实验室中浓硫酸试剂瓶标签上的部分内容，请回答下列问题。 (1)该硫酸的物质的量浓度是 mol/L。 (2)某实验需要90mL3.0mol/L稀硫酸，要配制该溶液，经计算，需要用量筒量取 mL浓硫酸。 (3)在下列配制过程示意图中，有错误的是 (填写序号) (4)下列情况会引起所配稀硫酸浓度偏高的是 。 A．用蒸馏水洗涤量筒中残留的硫酸并转移至容量瓶 B．容量瓶洗涤后，未经干燥处理 C．溶液未经冷却就转移至容量瓶 D．未洗涤烧杯和玻璃棒 【答案】(1)18.4mol·L－1 (2)16.3 (3)①④ (4)AC 【解析】(1)根据c= ，该浓硫酸的物质的量浓度为：c(H2SO4)=mol·L－1=18.4mol·L－1。(2)根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积，没有90mL的容量瓶，以100mL计算，设浓硫酸的体积为x mL，所以xmL×18.4mol·L－1=100mL×3mol·L－1，解得：x≈16.3；(3)①应将浓硫酸倒入水；②引流操作正确；③用玻璃棒引流，操作正确；④读数时视线应与凹液面最低处相切;⑤上下颠倒摇匀正确，故选①④。(4)A项，用蒸馏水将量筒中残留的硫酸洗出合并，取浓硫酸的体积增大，所配溶液浓度偏高，故A符合题意；B项，最后需要加水定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，故B不符合题意；C项，溶液有热胀冷缩的性质，浓硫酸稀释，放出大量的热，溶解后未恢复室温立即转移到容量瓶中定容，导致所配溶液体积减小，所配溶液浓度偏高，故C符合题意；D项，未洗涤烧杯和玻璃棒，移入容量瓶中的溶质硫酸的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故D不符合题意；故选AC。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第三节 物质的量 课时18 配制一定物质的量浓度的溶液 1．掌握容量瓶的使用方法； 2．掌握一定物质的量浓度的溶液的配制方法； 3．学会一定物质的量浓度的溶液的配制的过程中的误差分析。 1．配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液，不需要用到的实验仪器是( ) A．天平 B．烧杯 C．容量瓶(100 mL) D．圆底烧瓶 2．配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液，不是必须要用到的仪器是( ) A． B． C． D． 3．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，必须使用的仪器是( ) A．烧杯、量筒、天平、玻璃棒、滴管 B．烧杯、容量瓶、天平、温度计、滴管 C．烧杯、容量瓶、天平、玻璃棒、滴管 D．漏斗、量筒、天平、玻璃棒、容量瓶 4．实验中需0.2 mol/L的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3·10H2O的质量分别是(　　) A．1 000 mL，57.2 g B．1 000 mL，28.6 g C．950 mL，54.3 g D．950 mL，28.6 g 5．在实验室中，我们经常用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液。下列关于容量瓶说法错误的是( ) A．容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 B．容量㼛上标有温度(一般为)、容积和刻度线 C．在使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水 D．容量㼛使用完毕，应洗净、烘干 6．用密度为1.84 g·mL-1、质量分数为98%的浓硫酸配制100 mL 3 mol·L-1稀硫酸。下列各步骤中操作正确的是(　　) A．计算、量取：用10 mL量筒量取16.3 mL浓硫酸 B．溶解、稀释：先将浓硫酸倒入烧杯，再直接倒入30 mL左右的蒸馏水，搅拌，静置 C．转移、洗涤：待溶液冷却后，将溶液转移到容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转入容量瓶，重复2～3次 D．定容、摇匀：加水至凹液面最低处与刻度线相切，摇匀，在容量瓶上贴上标签，写上溶液成分及浓度 7．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是( ) A．所用NaOH已吸潮 B．容量瓶未干燥 C．烧杯内有少量NaOH溶液残留 D．定容时俯视液面 8．配制 250mL0.10mol/LNaOH 溶液时，下列实验操作会使所配溶液物质的量浓度偏大的是( ) A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B．定容后将容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水 C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线 D．称量时使用长时间未密封存放的NaOH固体 9．下列对实验操作分析错误的是(　　) A．配制0.1 mol·L－1 NaCl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所得溶液物质的量浓度偏低 B．NH4NO3溶解吸热，若配制0.5 mol·L－1NH4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，则所得溶液的物质的量浓度偏高 C．配制一定物质的量浓度溶液时，若所用砝码已经生锈，则所得溶液的物质的量浓度偏高 D．配制一定物质的量浓度溶液时，若定容中不小心加水超过刻度线，立刻将超出的水吸出，则所得溶液的物质的量浓度偏低 10．配制一定物质的量浓度的溶液时，下列有关实验操作或判断正确的是(　　) A．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小 B．需要95 mL 0.1 mol·L-1NaCl溶液，可选用100 mL容量瓶来配制 C．用100 mL的量筒量取5.20 mL的盐酸 D．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶水洗后必须干燥 11．室温下，甲同学配制5%的溶液100g，乙同学配制的溶液100mL(的溶解度为水)，下列说法正确的是( ) A．所需溶质的质量相同 B．所需仪器均包括100mL容量瓶 C．所配溶液均为不饱和溶液 D．所配溶液质量相同 12．某学习小组需 0.100 0 mol/L 的碳酸钠溶液450 mL。若配制上述溶液，下列有关说法正确的是(　　) A．配制时需用托盘天平称取14.3 g Na2CO3·10H2O晶体 B．配制时需用托盘天平称取4.8 g无水碳酸钠 C．取上述溶液100 mL，其浓度为0.020 0 mol/L D．配制好的碳酸钠溶液可长期存放在容量瓶中 13．现需要480 mL 0.1  mol/LNaOH溶液，下列选项正确的是( ) A．需用托盘天平在滤纸上称量药品2.0g B．必须使用的玻璃仪器有500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒 C．将溶解后的溶液未冷却至室温立即转入容量瓶，会使所配溶液浓度偏高 D．定容时俯视刻度线会使所配溶液浓度偏低 14．某学习小组需 0.100 0 mol/L 的碳酸钠溶液450 mL。若配制上述溶液，下列有关说法正确的是(　　) A．配制时需用托盘天平称取14.3 g Na2CO3·10H2O晶体 B．配制时需用托盘天平称取4.8 g无水碳酸钠 C．取上述溶液100 mL，其浓度为0.020 0 mol/L D．配制好的碳酸钠溶液可长期存放在容量瓶中 15．实验室配制浓度为1.0mol·L-1NaOH溶液100mL，下面有关操作及说法正确的是( ) A．称量NaOH固体时，应在托盘天平两盘上各放一张大小相同的纸片 B．若所称量NaOH固体中有少量Na2O杂质，则造成所配溶液浓度偏低 C．若用10mol·L-1NaOH溶液来配制，用量筒量取10mLNaOH浓溶液倒入烧杯后，应该用同一量筒取一定量蒸馏水倒入烧杯中 D．定容后将容量瓶反复上下颠倒摇匀，静置发现液面低于刻度线，无需再滴加蒸馏水至刻线 16．用质量分数为98%的浓硫酸(ρ=1.84 g·cm-3)配制240 mL 1.84 mol·L-1稀硫酸，下列操作正确的是( ) A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却 B．必需的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平 C．量取浓硫酸的体积为25.0 mL D．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容 17．已知质量分数为98%的浓硫酸，密度为1.84g/cm-3。现需要220mL1mol/L的稀硫酸。下列说法正确的是( ) A．用上述浓硫酸配制稀硫酸时，需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管 B．经计算需要用量筒量取13.6mL浓硫酸 C．洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液，则配制的稀硫酸浓度偏低 D．若定容时仰视容量瓶的刻度线，则配制的稀硫酸浓度偏高 18．下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是( ) A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L-1 B．该硫酸与等体积的水混合后所得溶液的质量分数小于49％ C．配制240 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸62.5 mL D．该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2 mol·L-1 19．某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1.0 mol·L－1的NaOH溶液、稀硫酸各450 mL。提供的试剂是NaOH固体、98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)和蒸馏水。 (1)请你观察图示，判断其中不正确的操作有_______________(填序号)。 (2)应用托盘天平称量NaOH固体_________g，应用量筒量取浓硫酸________mL。 (3)浓硫酸用于配制稀硫酸时，需先进行稀释，稀释浓硫酸的方法是________________________。 (4)在配制上述溶液的实验中，下列操作引起结果偏低的有_________(填字母)。 A．该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线 B．称量NaOH固体时，将砝码和药品的位置颠倒 C．稀释浓硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作 D．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液 E．没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次 F．将量取浓硫酸的量筒洗涤2～3次，并全部转移至容量瓶中 G．容量瓶中原来存有少量蒸馏水 H．用胶头滴管加水定容时俯视刻度线 20．某同学用KOH 固体配制 100 mL 0.50 mol/L 的KOH溶液，请回答下列问题： (1)配制该KOH溶液需用电子天平(精确度 0.01g)称取 KOH固体 g。 (2)配制该KOH溶液需要用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要用到的最重要的玻璃仪器是 。 (3)配制时，其正确的操作顺序是④① ⑥(填序号，每个操作只用一次)。 ①将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 ②继续往容量瓶内小心加水，直到液面离容量瓶颈部的刻度线 1―2cm时 ③用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 ④在盛有 KOH固体的烧杯中加入适量水溶解 ⑤改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 ⑥将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀 (4)实际配制得到的溶液浓度偏低，可能的原因是(填字母)___________。 A．容量瓶用蒸馏水洗净后，未待干燥便用来配制 B．定容时，俯视刻度线 C．摇匀后，液面下降，补充水 D．转移过程中有少量溶液溅出 21．如图为实验室中浓硫酸试剂瓶标签上的部分内容，请回答下列问题。 (1)该硫酸的物质的量浓度是 mol/L。 (2)某实验需要90mL3.0mol/L稀硫酸，要配制该溶液，经计算，需要用量筒量取 mL浓硫酸。 (3)在下列配制过程示意图中，有错误的是 (填写序号) (4)下列情况会引起所配稀硫酸浓度偏高的是 。 A．用蒸馏水洗涤量筒中残留的硫酸并转移至容量瓶 B．容量瓶洗涤后，未经干燥处理 C．溶液未经冷却就转移至容量瓶 D．未洗涤烧杯和玻璃棒 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$