课时17 物质的量浓度-2024-2025学年高一化学【强基提能】同步分层练（人教版2019必修第一册）

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第三节 物质的量 课时17 物质的量浓度 1．掌握物质的量浓度的含义和应用； 2．能运用物质的量浓度进行简单计算； 3．建立n、M、Vm、c之间相互转化关系及进行简单计算的思维模型。 1．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是(　　) A．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液 B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液 D．标况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液 2．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1的是( ) A．将40 g NaOH溶解于1 L水中配成NaOH溶液 B．常温常压下，将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L的盐酸 C．将1 L 0.5 mol·L－1的盐酸加热浓缩为0.5 L D．从1 000 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出100 mL的溶液 3．下列关于0.1 mol·L－1Na2CO3溶液的叙述错误的是( ) A．该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6 g B．1 L该溶液中Na＋的物质的量浓度为0.2 mol·L－1 C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.1 mol·L－1 D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后所得溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol·L－1 4．下列关于0.2 mol/L Ba(NO3)2溶液的说法中，正确的是(　　) A．溶液中含有的阴、阳离子总数为0.6 mol B．在0.5 L该溶液中，Ba2＋的浓度为0.1 mol/L C．在500 mL该溶液中，含有0.2 mol NO D．取1 L该溶液稀释到10 L时，NO的浓度为0.02 mol/L 5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L－1的K2SO4溶液的说法正确的是( ) A．5 L溶液中K＋的浓度是0.4 mol·L－1 B．500 mL溶液中含有0.1NA个K＋ C．1 L溶液中所含K、S的原子总数为0.3NA D．2 L溶液中SO42－的浓度是0.4 mol·L－1 6．关于溶液物质的量浓度的说法正确的是( ) A．40gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L B．标准状况下，将22.4LHCl溶于1L水，可配成的稀盐酸 C．200mL0.1mol/LNaCl溶液和100mL0.1mol/L MgCl2溶液，Cl-的物质的量浓度相同 D．某硝酸密度为，质量分数为63%，此硝酸物质的量浓度为14.2mol/L 7．下列溶液中氯离子物质的量浓度最大的是( ) A．10mL0.2mol/L的FeCl3溶液 B．50mL0.1mol/L的NaCl溶液 C．20mL0.2mol/L的CaCl2溶液 D．20mL1.0mol/L的KClO3溶液 8．下列溶液中的Cl－的物质的量与50 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中的Cl－的物质的量相等的是( ) A．100 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液 B．50 mL 0.5 mol·L－1 CaCl2 C．50 mL 2 mol·L－1 KCl溶液 D．100 mL 2 mol·L－1 NaCl溶液 9．将50 mL 0.3 mol·L－1 NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 A．0.3 mol·L－1 B．0.03 mol·L－1 C．0.05 mol·L－1 D．0.04 mol·L－1 10．在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中c(Na+)=0.2 mol/L，c(Mg2+)=0.5 mol/L，c(Cl-)=0.8 mol/L，则c(SO42-)为(　　) A．0.4 mol/L B．0.3 mol/L C．0.2 mol/L D．0.5 mol/L 11．在100 g浓度为18 mol·L－1、密度为ρ g·mL－1的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol·L－1的硫酸，则加入水的体积(　　) A．小于100 mL B．等于100 mL C．大于100 mL D．等于100/ρ mL 12．某溶液只含Na+、Ba2+、NO3-、四种离子(不考虑水的电离)，其中Na+、Ba2+、Cl-的数目之比为2∶2∶3.取100该溶液，加足量稀硫酸充分反应，产生沉淀2.33g，则原溶液中c(NO3-)为( ) A．0.05 mol·L-1 B．0.1 mol·L-1 C．0.15 mol·L-1 D．0.2 mol·L-1 13．如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法错误的是(　　) A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L-1 B．100 mL该硫酸的质量是184 g C．硫酸的摩尔质量与磷酸(H3PO4)的摩尔质量相同 D．取该硫酸62.5 mL稀释至250 mL，得到稀硫酸的浓度为4.6 mol·L-1 14．将溶质的质量分数为a%的NaOH溶液蒸发掉mg水后，变成溶质质量分数为2a%的NaOH不饱和溶液VmL，所得溶液的物质的量浓度是( ) A．mol•L-1 B．mol•L-1 C．mol•L-1 D．mol•L-1 15．vLFe2(SO4)3溶液中含有agSO42-，取此溶液0.5vL，用水稀释至2vL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为( ) A．mol•L-1 B．mol•L-1 C．mol•L-1 D．mol•L-1 16．把 V L 含有 MgSO4和 K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含 a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含 b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中硫酸钾的浓度为( ) A．(b－a)/V mol·L－1 B．(2b－a)/V mol·L－1 C．2(b－a)/V mol·L－1 D．(2b－a)/2V mol·L－1 17．某温度下，将溶质质量分数为a%的KOH溶液蒸发掉mg水后恢复至原温度，恰好得到质量分数为2a%的KOH饱和溶液V mL，则下列说法中正确的是(　　) A．该温度下KOH的溶解度为100a/(100－a)g B．原溶液的质量为2 mg C．可以求算原溶液的物质的量浓度 D．保持温度不变，向原溶液中加入2a g KOH可达饱和 18．相对分子质量为M的气态化合物V L(标准状况)，溶于m g水中，得到质量分数为w的溶液，物质的量浓度为c mol·L－1，密度为ρ g·cm－3。则下列说法不正确的是(　　) A．相对分子质量M＝ B．物质的量浓度c＝ C．溶液的质量分数w＝ D．溶液密度ρ＝ 19．相对分子质量为M的气态化合物V L(标准状况)，溶于m g水中，得到质量分数为w的溶液，物质的量浓度为c mol·L－1，密度为ρ g·cm－3。则下列说法不正确的是(　　) A．相对分子质量M＝ B．物质的量浓度c＝ C．溶液的质量分数w＝ D．溶液密度ρ＝ 20．取30.0g牛奶样品，将所含蛋白质中的氮元素全部转化为氨，用25.00mL1.00mol/L硫酸将其完全吸收，再加入19.00mL2.00mol/L氢氧化钠溶液恰好生成硫酸钠和硫酸铵。请计算： (1)所用NaOH的物质的量为_________mol。 (2)样品中蛋白质转化生成的氨的物质的量为____________mol。 (3)若蛋白质中氮元素的质量分数为14.0%，则样品中蛋白质的质量分数为________。 21．有硫酸、硫酸铜、硫酸铁的混合溶液100，已知溶液中各阳离子的物质的量浓度相等，SO42-的物质的量浓度为1.5 mol·L-1。 请计算： (1)硫酸的物质的量浓度为 mol·L-1。 (2)理论上此溶液最多可溶解铁粉的质量为 g。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第三节 物质的量 课时17 物质的量浓度 1．掌握物质的量浓度的含义和应用； 2．能运用物质的量浓度进行简单计算； 3．建立n、M、Vm、c之间相互转化关系及进行简单计算的思维模型。 1．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是(　　) A．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液 B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液 D．标况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液 【答案】C 【解析】A项，c(NaOH)＝＝1 mol·L－1；B项，c(H2SO4)＝＝1 mol·L－1；C项，蒸发掉50 g水后，溶液的体积并不是50 mL，NaNO3的浓度也不是1 mol·L－1；D项，c(HCl)＝＝1 mol·L－1。 2．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1的是( ) A．将40 g NaOH溶解于1 L水中配成NaOH溶液 B．常温常压下，将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L的盐酸 C．将1 L 0.5 mol·L－1的盐酸加热浓缩为0.5 L D．从1 000 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出100 mL的溶液 【答案】D 【解析】A项，40g氢氧化钠固体溶于1 L水所得的溶液的体积已不是1L，物质的量浓度不是1 mol·L—1，故A错误；B项，常温常压下，22.4 L HCl的物质的量不是1 mol，所得盐酸的物质的量浓度不是1 mol·L—1，故B错误；C项，盐酸是恒沸液，将1 L 0.5 mol·L－1的盐酸加热浓缩为0.5 L的过程中，氯化氢和水都受热挥发，所得盐酸的物质的量浓度不是1 mol·L—1，故C错误；D项，从1 000 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出100 mL的溶液，氯化钠溶液的物质的量浓度仍为1 mol·L－1，故D正确；故选D。 3．下列关于0.1 mol·L－1Na2CO3溶液的叙述错误的是( ) A．该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6 g B．1 L该溶液中Na＋的物质的量浓度为0.2 mol·L－1 C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.1 mol·L－1 D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后所得溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol·L－1 【答案】A 【解析】A项，题中没有给出溶液的体积，故不可能求出溶质的质量，A项错误；B项，c(Na＋)与溶液的体积没有关系，c(Na＋)＝2c(Na2CO3)＝0.2 mol·L－1，B项正确；C项，溶液是均一、稳定的，从1 L该溶液中取出100 mL，c(Na2CO3)不变，仍为0.1 mol·L－1，C项正确；D项，溶液进行稀释时，根据溶质的物质的量守恒c1V1＝c2V2，可以求出稀释后溶液的浓度为0.01 mol·L－1，D项正确；故选A。 4．下列关于0.2 mol/L Ba(NO3)2溶液的说法中，正确的是(　　) A．溶液中含有的阴、阳离子总数为0.6 mol B．在0.5 L该溶液中，Ba2＋的浓度为0.1 mol/L C．在500 mL该溶液中，含有0.2 mol NO D．取1 L该溶液稀释到10 L时，NO的浓度为0.02 mol/L 【答案】C 【解析】由于缺少溶液体积，无法计算硝酸钡的物质的量，也就不能求出阴、阳离子总数，故A错误；c(Ba2＋)＝c[Ba(NO3)2]＝0.2 mol/L，不随溶液体积而发生变化，故B错误；n(NO)＝2c[Ba(NO3)2]·V＝2×0.2 mol/L×0.5 L＝0.2 mol，故C正确；0.2 mol/L Ba(NO3)2溶液中NO的浓度为0.4 mol/L，取1 L该溶液稀释到10 L时，稀释过程中溶质的物质的量不变，c(NO)＝＝0.04 mol/L，故D错误。 5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L－1的K2SO4溶液的说法正确的是( ) A．5 L溶液中K＋的浓度是0.4 mol·L－1 B．500 mL溶液中含有0.1NA个K＋ C．1 L溶液中所含K、S的原子总数为0.3NA D．2 L溶液中SO42－的浓度是0.4 mol·L－1 【答案】A 【解析】A项，0.2 mol·L－1的K2SO4溶液，每摩尔硫酸钾含有2 mol钾离子，钾离子的浓度为硫酸钾浓度的2倍，所以K＋的浓度是0.4 mol·L－1，正确；B项，K＋的浓度是0.4 mol·L－1，500 mL溶液中K＋的物质的量为0.5 L×0.4 mol·L－1＝0.2 mol，个数为0.2NA，错误；C项，1 L溶液中所含K、S的原子总数为1 L×0.2 mol·L－1×3×NA mol－1＝0.6 NA，错误；D项，溶液是均一的，每摩尔硫酸钾含有1 mol SO42－，SO42－的浓度等于硫酸钾的浓度，即为0.2 mol·L－1，错误。 6．关于溶液物质的量浓度的说法正确的是( ) A．40gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L B．标准状况下，将22.4LHCl溶于1L水，可配成的稀盐酸 C．200mL0.1mol/LNaCl溶液和100mL0.1mol/L MgCl2溶液，Cl-的物质的量浓度相同 D．某硝酸密度为，质量分数为63%，此硝酸物质的量浓度为14.2mol/L 【答案】D 【解析】A项，40gNaOH溶解在1L水中，所得溶液的体积不是1L，所得溶液中溶质的物质的量浓度不是1mol/L，故A错误；B项，标准状况下，将22.4LHCl溶于1L水，所得溶液的体积不是1L，所得溶液的浓度不是1 mol/L，故B错误；C项，200mL0.1mol/LNaCl溶液中Cl的物质的量浓度是0.1mol/L，100mL0.1mol/L MgCl2溶液中Cl的物质的量浓度为0.2mol/L，故C错误；D项，某硝酸密度为，质量分数为63%，此硝酸物质的量浓度为14.2mol/L，故D正确；故选D。 7．下列溶液中氯离子物质的量浓度最大的是( ) A．10mL0.2mol/L的FeCl3溶液 B．50mL0.1mol/L的NaCl溶液 C．20mL0.2mol/L的CaCl2溶液 D．20mL1.0mol/L的KClO3溶液 【答案】A 【解析】A项，10mL0.2mol/L的FeCl3溶液中氯离子物质的量浓度0.2mol/L×3＝0.6mol/L；B项，50mL0.1mol/L的NaCl溶液中氯离子物质的量浓度0.1mol/L×1＝0.1mol/L；C项， 20mL0.2mol/L的CaCl2溶液中氯离子物质的量浓度0.2mol/L×2＝0.4mol/L；D项，20mL1.0mol/L的KClO3溶液中不存在氯离子；因此溶液中氯离子浓度最大的是选项A。故选A。 8．下列溶液中的Cl－的物质的量与50 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中的Cl－的物质的量相等的是( ) A．100 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液 B．50 mL 0.5 mol·L－1 CaCl2 C．50 mL 2 mol·L－1 KCl溶液 D．100 mL 2 mol·L－1 NaCl溶液 【答案】C 【解析】50 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中的Cl－物质的量为1 mol·L－1×2×0.05 L＝0.1 mol。A项，100 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中的Cl－物质的量为1 mol·L－1×3×0.1 L＝0.3 mol，不符合题意；B项，50 mL 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液中的Cl－物质的量为0.5 mol·L－1×2×0.05 L＝0.05 mol，不符合题意；C项，50 mL 2 mol·L－1 KCl溶液中的Cl－物质的量为2 mol·L－1×1×0.05 L＝0.1 mol，符合题意；D项，100 mL 2 mol·L－1 NaCl溶液中的Cl－物质的量为2 mol·L－1×1×0.1 L＝0.2 mol，不符合题意。 9．将50 mL 0.3 mol·L－1 NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 A．0.3 mol·L－1 B．0.03 mol·L－1 C．0.05 mol·L－1 D．0.04 mol·L－1 【答案】B 【解析】根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变得到0.05 L×0.3 mol·L－1＝c×0.5 L，c＝0.03 mol·L－1，故B项符合题意。 10．在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中c(Na+)=0.2 mol/L，c(Mg2+)=0.5 mol/L，c(Cl-)=0.8 mol/L，则c(SO42-)为(　　) A．0.4 mol/L B．0.3 mol/L C．0.2 mol/L D．0.5 mol/L 【答案】C 【解析】根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，即c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c(SO42-)，则0.2 mol/L+1.0 mol/L=0.8 mol/L+2c(SO42-)，得c(SO42-)=0.2 mol/L。 11．在100 g浓度为18 mol·L－1、密度为ρ g·mL－1的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol·L－1的硫酸，则加入水的体积(　　) A．小于100 mL B．等于100 mL C．大于100 mL D．等于100/ρ mL 【答案】A 【解析】设加入水的体积为x，100 g÷ρ g·mL－1×18 mol·L－1＝(100 g＋x×1 g·mL－1)÷ρ1g·mL－1×9 mol·L－1，x＝－100，因为ρ大于ρ1，x＜100 mL。 12．某溶液只含Na+、Ba2+、NO3-、四种离子(不考虑水的电离)，其中Na+、Ba2+、Cl-的数目之比为2∶2∶3.取100该溶液，加足量稀硫酸充分反应，产生沉淀2.33g，则原溶液中c(NO3-)为( ) A．0.05 mol·L-1 B．0.1 mol·L-1 C．0.15 mol·L-1 D．0.2 mol·L-1 【答案】C 【解析】根据BaSO4沉淀质量2.33g，可知100mL溶液中Ba2+有0.01mol；根据Na+、Ba2+、Cl-的数目之比为2：2：3，结合溶液呈电中性，可知100mL溶液中NO3-有0.015mol，即c(NO3-)为0.15 mol·L-1；故选C。 13．如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法错误的是(　　) A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L-1 B．100 mL该硫酸的质量是184 g C．硫酸的摩尔质量与磷酸(H3PO4)的摩尔质量相同 D．取该硫酸62.5 mL稀释至250 mL，得到稀硫酸的浓度为4.6 mol·L-1 【答案】A 【解析】该H2SO4的物质的量浓度c== mol·L-1=18.4 mol·L-1，A项错误；该硫酸的密度为1．84 g·mL-1，所以100 mL该硫酸的质量为1．84 g·mL-1×100 mL=184 g，B项正确；磷酸(H3PO4)的摩尔质量为98 g·mol-1，与硫酸的相同，C项正确；取该硫酸62．5 mL稀释至250 mL，根据稀释公式c1V1=c2V2，可知0.25 L×c2=0.062 5 L×18.4 mol·L-1，解得c2=4.6 mol·L-1，D项正确。 14．将溶质的质量分数为a%的NaOH溶液蒸发掉mg水后，变成溶质质量分数为2a%的NaOH不饱和溶液VmL，所得溶液的物质的量浓度是( ) A．mol•L-1 B．mol•L-1 C．mol•L-1 D．mol•L-1 【答案】B 【解析】设蒸发后溶液的质量为x，则原溶液的质量为(x+m)，依据蒸发前后溶质的质量不变可得出：(x+m)×a%=x∙2a%，x=mg；所得溶液的物质的量浓度是=mol•L-1；故选B。 15．vLFe2(SO4)3溶液中含有agSO42-，取此溶液0.5vL，用水稀释至2vL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为( ) A．mol•L-1 B．mol•L-1 C．mol•L-1 D．mol•L-1 【答案】A 【解析】vLFe2(SO4)3溶液中含有agSO42-，n(SO42-)=，则n(Fe3+)=，c(Fe3+)=，取此溶液0.5vL，用水稀释至2vL，则稀释后溶液中c(Fe3+)=mol•L-1，故选A。 16．把 V L 含有 MgSO4和 K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含 a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含 b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中硫酸钾的浓度为( ) A．(b－a)/V mol·L－1 B．(2b－a)/V mol·L－1 C．2(b－a)/V mol·L－1 D．(2b－a)/2V mol·L－1 【答案】B 【解析】一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁，那么Mg2+就有mol，硫酸镁也就是mol。另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，那么硫酸根离子有(b-)mol。所以硫酸钾有(b-)mol，浓度就是mol/L，即 mol·L－1；故选B。 17．某温度下，将溶质质量分数为a%的KOH溶液蒸发掉mg水后恢复至原温度，恰好得到质量分数为2a%的KOH饱和溶液V mL，则下列说法中正确的是(　　) A．该温度下KOH的溶解度为100a/(100－a)g B．原溶液的质量为2 mg C．可以求算原溶液的物质的量浓度 D．保持温度不变，向原溶液中加入2a g KOH可达饱和 【答案】B 【解析】设该温度下KOH的溶解度为S g，则有S/(100＋S)×100%＝2a%，解得S＝200a/(100－2a)，A错。蒸发过程中只减少溶剂水，由于质量分数加倍，故可求得原溶液的质量为2 mg，B正确。由于原溶液的密度未知，故无法求原溶液的物质的量浓度，C错。欲加入溶质使原溶液饱和，所需溶质KOH的质量必与m有关，故D错。 18．相对分子质量为M的气态化合物V L(标准状况)，溶于m g水中，得到质量分数为w的溶液，物质的量浓度为c mol·L－1，密度为ρ g·cm－3。则下列说法不正确的是(　　) A．相对分子质量M＝ B．物质的量浓度c＝ C．溶液的质量分数w＝ D．溶液密度ρ＝ 【答案】C 【解析】由c＝知D项正确；由c＝＝知B项正确；由w＝＝知C项错误；将w＝变形后即可得到M＝，A项正确。 19．相对分子质量为M的气态化合物V L(标准状况)，溶于m g水中，得到质量分数为w的溶液，物质的量浓度为c mol·L－1，密度为ρ g·cm－3。则下列说法不正确的是(　　) A．相对分子质量M＝ B．物质的量浓度c＝ C．溶液的质量分数w＝ D．溶液密度ρ＝ 【答案】C 【解析】由c＝知D项正确；由c＝＝知B项正确；由w＝＝知C项错误；将w＝变形后即可得到M＝，A项正确。 20．取30.0g牛奶样品，将所含蛋白质中的氮元素全部转化为氨，用25.00mL1.00mol/L硫酸将其完全吸收，再加入19.00mL2.00mol/L氢氧化钠溶液恰好生成硫酸钠和硫酸铵。请计算： (1)所用NaOH的物质的量为_________mol。 (2)样品中蛋白质转化生成的氨的物质的量为____________mol。 (3)若蛋白质中氮元素的质量分数为14.0%，则样品中蛋白质的质量分数为________。 【答案】(1)0.0380 (2)0.0120 (3)4.00% 【解析】(1)由；(2) 将所含蛋白质中的氮元素全部转化为氨，用25.00mL1.00mol/L硫酸将其完全吸收，再加入19.00mL2.00mol/L氢氧化钠溶液恰好生成硫酸钠和硫酸铵可得；(3)蛋白质中氮元素的质量分数为14.0%，则蛋白质的质量为；则样品中蛋白质的质量分数为。 21．有硫酸、硫酸铜、硫酸铁的混合溶液100，已知溶液中各阳离子的物质的量浓度相等，SO42-的物质的量浓度为1.5 mol·L-1。 请计算： (1)硫酸的物质的量浓度为 mol·L-1。 (2)理论上此溶液最多可溶解铁粉的质量为 g。 【答案】(1)0.25 (2)5.6 【解析】(1)设硫酸的物质的量浓度为a mol·L-1，根据溶液中各阳离子浓度相等，可知混合液中硫酸铜和硫酸铁的物质的量浓度分别为2a mol·L-1和a mol·L-1，则溶液中SO42-的物质的量浓度为6a mol·L-1。根据题干信息SO42-的物质的量浓度为1.5 mol·L-1，即a=0.25。(2)根据三种溶质分别和铁粉反应的方程式，即可求得总共可溶解铁粉0.1 mol，即5.6g。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$