课时15 物质的量-2024-2025学年高一化学【强基提能】同步分层练（人教版2019必修第一册）

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第三节 物质的量 课时15 物质的量 1．体会定量研究对化学科学的重要作用； 2．理解物质的量及阿伏加德罗常数和摩尔质量的含义； 3．能运用物质的量、摩尔质量之间的相互关系进行简单计算。 1．下列说法中正确的是( ) A．1 mol氧 B．1 mol H2SO4 C．1 mol米 D．1 mol面粉 2．下列说法中正确的是(　　) A．1 mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢原子 B．1 mol CaCl2含有1 mol Cl－ C．1 mol H约含有6.02×1023个电子 D．1 mol H2O含有1 mol H2和1 mol O 3．下列结论中，正确的是( ) A．摩尔是七个基本物理量之一 B．每摩尔物质都含有NA个指定粒子 C．1 mol H就是指1 mol氢 D．18 g H2O中含有6.02×1023个原子 4．下列说法中正确的是( ) A．物质的量就是物质的质量 B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023 C．1 mol H2O中含有1 mol氧原子和2 mol氢原子 D．硫酸的摩尔质量为98克 5．摩尔来源于拉丁文moles，原意为大量、堆积，是在1971年10月有41个国家参加的第14届国际计量大会决定增加的国际单位制(SI)的第七个基本单位。下列对于“摩尔”的理解正确的是( ) A．1mol任何物质所含有的分子数都相同 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D．2H既可以表示2个氢原子又可以表示2mol氢原子 6．下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的叙述不正确的是( ) A．1mol任何物质中都含有阿伏加德罗常数个原子 B．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少 C．12g12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值 D．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物 7．下列关于物质的量及粒子数的叙述，正确的是(　　) A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B．0.012 kg12 C中含有约6.02×1023个12C C．1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧 D．1 mol H含有6.02×1024个质子 8．下列有关物质的量及摩尔的叙述正确的是( ) A．1.5 mol CH4中含有1.5 mol C、6 mol H B．1 mol是6.02×1023个粒子的集合体，如1 mol大米、1 mol苹果等 C．物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的 D．摩尔是7个基本物理量之一，它既是物质的量的单位又是粒子数目的单位 9．下列关于物质的量的叙述，错误的是( ) A．1molNe中含有10×6.02×1023个电子 B．0.012 kg 12C含有约6.02×1023个C C．1molH2O中含有2mol氢原子和1mol氧原子 D．1mol任何物质都含有个分子 10．下列说法中正确的是( ) A．1molH2SO4的质量为98g·mol-1 B．SO2的摩尔质量为64g·mol-1 C．SO2的摩尔质量与SO2的相对分子质量相等 D．6.02×1023就是阿伏加德罗常数 11．下列关于物质的量的叙述中，正确的是( ) A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B．0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳分子 C．1molNH3中含有1 mol 氮和3 mol氢 D．1mol Na+中含有6.02×1024个电子 12．2 mol Cl2和2 mol CO2相比较，下列叙述正确的是(　　) A．分子数相等　　　B．原子数相等 C．质子数相等 D．质量相等 13．关于2molCO2的叙述中，正确的是( ) A．质量为88g B．摩尔质量为88g C．分子数为6.02×1023 D．有4mol原子 14．下列物质中所含原子数最多的是(　　) A．4℃时 5.4 mL的水 B．3.01×1022个CO2分子 C．0.4 mol O2 D．10 g氖 15．下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是( ) A．9.6 g O2和5.4 g H2O B．0.1 mol H2SO4和3.6 g H2O C．0.1 mol MgSO4·7H2O和0.1 mol C12H22O11(蔗糖) D．6.02×1023个CO2与0.1 mol KMnO4 16．下列物质中含有的原子数最多的是( ) A．18gH2O B．51gH2O2 C．34gOH- D．38gH3O+ 17．我国中科院天津工业生物所首次在实验室实现以二氧化碳(CO2)为原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是 A．1 mol CO2的质量为44 g·mol－1 B．淀粉的摩尔质量为162 g·mol－1 C．淀粉中C、H、O的质量之比为6∶10∶5 D．11 g CO2物质的量为0.25 mol 18．将 6g 碳放在盛有 12g 氧气的密闭容器中燃烧，两者恰好完全反应，此时密闭容器中的物质是( ) A．CO B．CO2 C．CO、CO2 D．无法确定 19．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．0.5 mol Na2SO4中含有Na＋数目为NA B．28 g 由N2和CO组成的混合气体中含原子数为2NA C．2.3 g Na与足量O2完全反应，转移电子数为0.1NA D．1 mol氧气和1 mol氦气都含有2NA个原子 20．溶质质量分数为19%的溶液中Cl－与H2O个数之比为 A．4∶95 B．4∶45 C．2∶45 D．19∶81 21．苯甲酸钠(C7H5O2Na)，又称安息香酸钠，是一种常用食品防腐添加剂。已知：苯甲酸(C7H6O2)是一种一元有机弱酸，酸性强于醋酸。下列有关苯甲酸钠的说法不正确的是( ) A．苯甲酸钠的摩尔质量为144g/mol B．苯甲酸钠中碳、氧原子的物质的量之比为7：2 C．苯甲酸钠能与稀硫酸反应生成苯甲酸 D．苯甲酸与NaOH反应的离子方程式：C7H6O2+Na++OH-= C7H5O2Na+H2O 22．常温下叠氮酸HN3是一种无色液体，能和氢氧化钠溶液反应生成叠氮化钠(NaN3)，某些安全气囊中装有叠氮化钠，受到强烈撞击时可产生大量气体保护人员安全，下列说法不正确的是( ) A．NaN3的摩尔质量为65 B．以上生成叠氮化钠的反应为复分解反应 C．HN3也可与氨水反应生成NH4N3 D．NaN3受到强烈撞击时发生的反应，既属于分解反应，也属于氧化还原反应 23．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。 (1)含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是___________。 (2)___________molH2O2所含原子数与0.2molH3PO4所含原子数相等。 (3)某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则溶液中SO42－的物质的量是___________。 (4)0.7 mol H2O的质量为___________。 (5)483gNa2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是___mol，所含H2O分子的数目是___个。 (6)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是____________。 (7)a个X原子的总质量为bg，则X的相对原子质量可以表示为___________ (8)现有mg某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，请用以上符号及相应数字填写下列空格。 ①该气体的物质的量为___________mol。 ②该气体所含原子总数为___________个。 24．病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化学式为C6H12O6)的水溶液，其标签上的部分内容如图所示。利用标签所提供的信息，回答下列问题： (1)葡萄糖分子的摩尔质量___________ (2)该注射液中葡萄糖的质量分数为___________ (3)常温常压下，36.0g的葡萄糖，共含电子的个数为___________(用NA表示阿伏德罗常数)，其中含氧原子的质量为___________。 25．下表是某地市场中销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明： 配料：氯化钠(NaCl)、碘酸钾(KIO3) 含碘量：20~40mg·kg-1 保质期：18个月 食用方法：勿长时间炖炒 储藏方法：避热、避光、防潮 (1)加碘盐不能长时间炖炒，且应避热、避光保存，你认为可能的原因是_______。 (2)实验分析发现，某批加碘盐中KIO3的含量为52mg·kg-1。计算每千克加碘盐中KIO3的物质的量_______和碘的质量_______。 (3)若成人每天需摄入0.15~0.20mg碘才能满足人体健康需要，通过计算说明成人平均每天食用6.0g这种加碘盐能否获得需要的碘_______。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第三节 物质的量 课时15 物质的量 1．体会定量研究对化学科学的重要作用； 2．理解物质的量及阿伏加德罗常数和摩尔质量的含义； 3．能运用物质的量、摩尔质量之间的相互关系进行简单计算。 1．下列说法中正确的是( ) A．1 mol氧 B．1 mol H2SO4 C．1 mol米 D．1 mol面粉 【答案】B 【解析】A项，氧表示氧元素，不能明确微粒的种类，则不能用物质的量表示，故A错误；B项，1 mol H2SO4表示1mol硫酸分子，故B正确；C项，米是宏观物质，不能用物质的量描述，故C错误；D项，面粉是宏观物质，不能用物质的量描述，故D错误；故选B。 2．下列说法中正确的是(　　) A．1 mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢原子 B．1 mol CaCl2含有1 mol Cl－ C．1 mol H约含有6.02×1023个电子 D．1 mol H2O含有1 mol H2和1 mol O 【答案】C 【解析】A错误，未注明微粒的种类，氢是指氢分子、氢原子还是氢离子不明确；B错误，1 mol CaCl2应含有2 mol Cl－；D错误，由初中化学可知H2O中无H2，正确的表述为1 mol H2O含有2 mol H和1 mol O。 3．下列结论中，正确的是( ) A．摩尔是七个基本物理量之一 B．每摩尔物质都含有NA个指定粒子 C．1 mol H就是指1 mol氢 D．18 g H2O中含有6.02×1023个原子 【答案】B 【解析】A项，物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是其单位，故A错误；B项，使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式的特定组合，每摩尔物质都含有NA个指定组成粒子，故B正确；C项，1 mol H表示1摩尔氢原子，但如果说“1摩尔氢”就违反了使用准则，因为“氢”是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式，不符合上述要求，故C错误；D项，18 g H2O就是1 mol H2O，一个水分子中含有2个H原子和1个O原子，故18 g H2O中应含有3 mol原子，即3×6.02×1023个原子，故D错误；故选B。 4．下列说法中正确的是( ) A．物质的量就是物质的质量 B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023 C．1 mol H2O中含有1 mol氧原子和2 mol氢原子 D．硫酸的摩尔质量为98克 【答案】C 【解析】A项，物质的量表示一定数目的离子集合体，它既不是物质的质量，也不是物质的数量，A错误；B项，单位物质的量的物质所含有的组成该物质的基本粒子数目就是阿伏加德罗常数，其近似值是6.02×1023/mol，B错误；C项，水是由水分子构成的物质，由于1个H2O分子中含有2个H原子和1个O原子，所以1 mol H2O分子中含有1 mol氧原子和2 mol氢原子，C正确；D项，硫酸是由H2SO4分子构成的，由于H2SO4的相对分子质量是98，所以硫酸的摩尔质量为98 g/mol，D错误；故选C。 5．摩尔来源于拉丁文moles，原意为大量、堆积，是在1971年10月有41个国家参加的第14届国际计量大会决定增加的国际单位制(SI)的第七个基本单位。下列对于“摩尔”的理解正确的是( ) A．1mol任何物质所含有的分子数都相同 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D．2H既可以表示2个氢原子又可以表示2mol氢原子 【答案】B 【解析】A项，物质可能由分子、原子、离子构成，比如1 mol O2其分子数为NA，而1 mol Fe其原子数为NA，故A错误；B项，物质的量是物理量，其单位为摩尔，简称摩，符号为mol，故B正确；C项，物质的量是表示含有一定数目微观粒子的集合体，是将微观粒子数目与宏观物质联系起来的中间桥梁，故C错误；D项，2H只能表示2个氢原子，故D错误；故选B。 6．下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的叙述不正确的是( ) A．1mol任何物质中都含有阿伏加德罗常数个原子 B．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少 C．12g12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值 D．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物 【答案】A 【解析】A项，1mol任何物质的个数都是阿伏加德罗常数，但该物质不一定是单原子分子，不一定含有有阿伏加德罗常数个原子，故A错误；B项，摩尔是物质的量的单位，用于计量物质所含微观粒子的多少，故B正确；C项，12g12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值，故C正确；D项，摩尔既能用来计量纯净物所含微观粒子，也能计量混合物所含微观粒子，故D正确；故选A。 7．下列关于物质的量及粒子数的叙述，正确的是(　　) A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B．0.012 kg12 C中含有约6.02×1023个12C C．1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧 D．1 mol H含有6.02×1024个质子 【答案】B 【解析】1 mol任何粒子都约含有6.02×1023个粒子，不一定为分子，A项错误；0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个12C，B项正确；1 mol CO2中含有1 mol碳原子和2 mol氧原子，C项错误；1 mol H含有6.02×1023个质子，D项错误。 8．下列有关物质的量及摩尔的叙述正确的是( ) A．1.5 mol CH4中含有1.5 mol C、6 mol H B．1 mol是6.02×1023个粒子的集合体，如1 mol大米、1 mol苹果等 C．物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的 D．摩尔是7个基本物理量之一，它既是物质的量的单位又是粒子数目的单位 【答案】A 【解析】A项，1 mol CH4中含有1 mol C、4 mol H，故1.5 mol CH4中含有1.5 mol C、6 mol H，正确；B项，摩尔不可用于宏观物体，错误；C项，物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它并不是物质的数量也不是物质的质量，错误；D项，物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，摩尔不是粒子数目的单位，错误。 9．下列关于物质的量的叙述，错误的是( ) A．1molNe中含有10×6.02×1023个电子 B．0.012 kg 12C含有约6.02×1023个C C．1molH2O中含有2mol氢原子和1mol氧原子 D．1mol任何物质都含有个分子 【答案】D 【解析】A项，1个氖原子核外有10个电子，则1 mol Ne中含有10×6.02×1023个电子， A正确；B项，0.012 kg 12C的物质的量为1mol，则含有约6.02×1023个C原子，B正确；C项，一个水分子中含两个氢原子和一个氧原子，因此1molH2O中含有2molH和1molO，C正确；D项，因为有些物质是由分子构成的(例如水、硫酸等)，有些物质是由离子构成的[例如NaCl、Ca(OH)2等]，还有些物质是由原子直接构成的(例如金刚石等)，所以不是1mol 任何物质都含有6.02×1023个分子，D错误；故选D。 10．下列说法中正确的是( ) A．1molH2SO4的质量为98g·mol-1 B．SO2的摩尔质量为64g·mol-1 C．SO2的摩尔质量与SO2的相对分子质量相等 D．6.02×1023就是阿伏加德罗常数 【答案】B 【解析】A项，1molH2SO4的质量为98g，A错误；B项，SO2的摩尔质量为64g·mol-1，B正确；C项，摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，C错误；D项，阿伏加德罗常数是有单位的，单位为mol-1，D错误；故选B。 11．下列关于物质的量的叙述中，正确的是( ) A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B．0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳分子 C．1molNH3中含有1 mol 氮和3 mol氢 D．1mol Na+中含有6.02×1024个电子 【答案】D 【解析】A项，由原子、离子构成的物质不含分子，A错误；B项，0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子，B错误；C项，1molNH3中含有1 mol 氮原子和3 mol氢原子，C错误；D项，1mol Na+中含10mol电子，有6.02×1024个电子，D正确；故选D。 12．2 mol Cl2和2 mol CO2相比较，下列叙述正确的是(　　) A．分子数相等　　　B．原子数相等 C．质子数相等 D．质量相等 【答案】A 【解析】根据N＝nNA可知，二者物质的量相等，含有分子数目相等，故A项正确；Cl2和CO2分子含有原子数目分别为2、3，二者物质的量相等，含有原子数目之比为2∶3，故B项错误；2 mol Cl2含质子数为68,2 mol CO2含质子数为44，故C项错误；由选项B知两者物质的量相等，m＝nM，两者相对分子质量不相等，故质量不相等，D项错误。 13．关于2molCO2的叙述中，正确的是( ) A．质量为88g B．摩尔质量为88g C．分子数为6.02×1023 D．有4mol原子 【答案】A 【解析】A项，2mol二氧化碳的质量m=nM=2mol×44g/mol=88g，A项正确；B项，摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，当质量以g为单位时，摩尔质量在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等，与物质的量的多少无关，则二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，B项错误；C项，2mol二氧化碳的分子数N=nNA=2NA=2×6.02×1023=1.204×1024，C项错误；D项，1mol二氧化碳分子中含有1mol碳原子和2mol氧原子，共3mol原子，则2mol二氧化碳中含有6mol原子，D项错误；故选A。 14．下列物质中所含原子数最多的是(　　) A．4℃时 5.4 mL的水 B．3.01×1022个CO2分子 C．0.4 mol O2 D．10 g氖 【答案】A 【解析】A项，4℃时5.4 mL的水的质量是5.4 g，其物质的量n(H2O)＝＝0.3 mol，由于H2O中含有3个原子，则0.3 mol H2O中含有原子的物质的量是0.3 mol×3＝0.9 mol；B项，3.01×1022个CO2分子的物质的量是n(CO2)＝3.01×1022÷6.02×1023/mol＝0.05 mol，由于CO2中含有3个原子，则0.05 mol CO2中含有原子的物质的量是0.05 mol×3＝0.15 mol；C项，1个O2中含有2个原子，则0.4 mol O2中含有原子的物质的量是0.4 mol×2＝0.8 mol；D项，10 g氖的物质的量n(Ne)＝10 g÷20 g/mol＝0.5 mol，Ne是单原子分子，则0.5 mol氖气中含有0.5 mol Ne原子。综上所述可知：含有原子的物质的量最多的是0.9 mol，故A项符合题意。 15．下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是( ) A．9.6 g O2和5.4 g H2O B．0.1 mol H2SO4和3.6 g H2O C．0.1 mol MgSO4·7H2O和0.1 mol C12H22O11(蔗糖) D．6.02×1023个CO2与0.1 mol KMnO4 【答案】C 【解析】A项，n(O)分别为0.6 mol和0.3 mol，错误；B项，0.1 mol H2SO4中，n(O)=0.4 mol，3.6 g H2O中n(O)= ×1=0.2 mol，错误；C项，0.1 mol MgSO4·7H2O中，n(O)为1.1 mol，0.1 mol C12H22O11中，n(O)也为1.1 mol，正确；D项，6.02×1023个CO2中，n(O)= ×2=2 mol， 0.1 mol KMnO4中n(O)=0.4 mol，D错误。故选C。 16．下列物质中含有的原子数最多的是( ) A．18gH2O B．51gH2O2 C．34gOH- D．38gH3O+ 【答案】D 【解析】物质的量越大分子数越多：A项，H2O中所含原子的物质的量＝18g÷18g·mol-1×3=3mol，故A不符合题意； B项，H2O2中所含原子的物质的量＝51g÷34g·mol-1×4=6mol，故B不符合题意；C项，OH－中所含原子的物质的量＝34g÷17g·mol-1×2=4mol，故C不符合题意；D项，H3O＋中所含原子的物质的量＝38g÷19g·mol-1×4=8mol，故D符合题意；故选D。 17．我国中科院天津工业生物所首次在实验室实现以二氧化碳(CO2)为原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是 A．1 mol CO2的质量为44 g·mol－1 B．淀粉的摩尔质量为162 g·mol－1 C．淀粉中C、H、O的质量之比为6∶10∶5 D．11 g CO2物质的量为0.25 mol 【答案】D 【解析】A项，1 mol CO2的质量为44 g，错误；B项，淀粉的分子式为(C6H10O5)n，则淀粉的摩尔质量为162n g·mol－1，错误；C项，淀粉中C、H、O原子个数之比为6∶10∶5，则质量之比为(6×12)∶(1×10)∶(5×16)＝36∶5∶40，错误；D项，11 g CO2的物质的量为＝0.25 mol，正确。 18．将 6g 碳放在盛有 12g 氧气的密闭容器中燃烧，两者恰好完全反应，此时密闭容器中的物质是( ) A．CO B．CO2 C．CO、CO2 D．无法确定 【答案】C 【解析】6g碳的物质的量是6g÷12g/mol＝0.5mol，12g 氧气的物质的量是12g÷32g/mol＝0.375mol，设混合气体中一氧化碳的物质的量为x mol，二氧化碳的物质的量为y mol，则根据原子守恒可知x+y＝0.5、x+2y＝0.375×2＝0.75，解得x＝y＝0.25，因此密闭容器中的物质是CO、CO2。故选C。 19．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．0.5 mol Na2SO4中含有Na＋数目为NA B．28 g 由N2和CO组成的混合气体中含原子数为2NA C．2.3 g Na与足量O2完全反应，转移电子数为0.1NA D．1 mol氧气和1 mol氦气都含有2NA个原子 【答案】D 【解析】A项，1个硫酸钠中含有2个钠离子，0.5 mol Na2SO4中含有Na＋数目为NA，正确；B项，N2和CO的摩尔质量都为28 g·mol－1，且两者都含有2个原子，28 g 由N2和CO组成的混合气体物质的量为1 mol，因此混合气体中含原子数为2NA，正确；C项，2.3 g Na与足量O2完全反应，无论生成氧化钠或过氧化钠，都变为＋1价，2.3 g Na物质的量为0.1 mol，则转移电子数为0.1NA，正确；D项，1 mol氦气中含有1 mol氦原子，含有的原子数为NA，错误。 20．溶质质量分数为19%的溶液中Cl－与H2O个数之比为 A．4∶95 B．4∶45 C．2∶45 D．19∶81 【答案】A 【解析】假设氯化镁溶液质量为100 g，则19%的MgCl2溶液中，含有氯化镁溶质的量为100 g×19%÷95 g/mol＝ mol，n(Cl－)＝2× mol＝mol；含有溶剂水的量为(100 g－100 g×19%)÷18 g/mol＝ mol；根据粒子个数之比和物质的量成正比可知，Cl－与H2O个数比为∶＝4∶45；故选A项。 21．苯甲酸钠(C7H5O2Na)，又称安息香酸钠，是一种常用食品防腐添加剂。已知：苯甲酸(C7H6O2)是一种一元有机弱酸，酸性强于醋酸。下列有关苯甲酸钠的说法不正确的是( ) A．苯甲酸钠的摩尔质量为144g/mol B．苯甲酸钠中碳、氧原子的物质的量之比为7：2 C．苯甲酸钠能与稀硫酸反应生成苯甲酸 D．苯甲酸与NaOH反应的离子方程式：C7H6O2+Na++OH-= C7H5O2Na+H2O 【答案】D 【解析】A项，苯甲酸钠的相对分子质量为144，摩尔质量在数值上与相对分子质量相等，单位是g/mol，则苯甲酸钠的摩尔质量为144g/mol，故A正确；B项，1mol苯甲酸(C7H6O2)含7molC原子、2molO原子，则碳、氧原子的物质的量之比为7：2，故B正确；C项，已知苯甲酸是一元弱酸，根据强酸制弱酸原理，苯甲酸钠能与稀硫酸反应生成苯甲酸，故C正确；D项，苯甲酸钠(C7H5O2Na)是可溶性钠盐，苯甲酸与NaOH反应生成苯甲酸钠和水，反应的离子方程式：C7H6O2+OH-= C7H5O2-+H2O，故D错误；故选D。 22．常温下叠氮酸HN3是一种无色液体，能和氢氧化钠溶液反应生成叠氮化钠(NaN3)，某些安全气囊中装有叠氮化钠，受到强烈撞击时可产生大量气体保护人员安全，下列说法不正确的是( ) A．NaN3的摩尔质量为65 B．以上生成叠氮化钠的反应为复分解反应 C．HN3也可与氨水反应生成NH4N3 D．NaN3受到强烈撞击时发生的反应，既属于分解反应，也属于氧化还原反应 【答案】A 【解析】A项，NaN3的摩尔质量为65g/mol，故A错误；B项，叠氮酸与NaOH反应生成叠氮化钠和水，其化学方程式为HN3+NaOH=NaN3+H2O，该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，故B正确；C项，叠氮酸与NaOH反应生成叠氮化钠和水，则HN3也可与碱氨水反应生成NH4N3，故C正确；D项，叠氮化钠受热分解时产生两种单质，即钠和氮气属于分解反应，反应中存在元素化合价改变也属于氧化还原反应，故D正确；故选A。 23．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。 (1)含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是___________。 (2)___________molH2O2所含原子数与0.2molH3PO4所含原子数相等。 (3)某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则溶液中SO42－的物质的量是___________。 (4)0.7 mol H2O的质量为___________。 (5)483gNa2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是___mol，所含H2O分子的数目是___个。 (6)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是____________。 (7)a个X原子的总质量为bg，则X的相对原子质量可以表示为___________ (8)现有mg某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，请用以上符号及相应数字填写下列空格。 ①该气体的物质的量为___________mol。 ②该气体所含原子总数为___________个。 【答案】(1)0.6 mol (2)0.4 (3)0.025mol (4)12.6g (5)15NA (6)SO2 (7)bNA/a (8)①m/M ②3mNA/M 【解析】(1)Al2(SO4)3中n(Al3+)：n(SO42-)=2：3，故含0.4mol Al3+的Al2(SO4)3中所含SO42-的物质的量是0.4mol×=0.6mol；(2)1个磷酸分子含有8个氢原子，则0.2molH3PO4含有1个过氧化氢分子含有4个氢原子，则含有1.6mol原子的H2O2的物质的量为：=0.4mol；(3)每个硫酸钠化学式中硫酸根离子和钠离子的个数之比为1：2，含有3.01×1023个Na+，则该溶液中SO42-的个数为×3.01×1023，则硫酸根离子的物质的量n==0.25mol；(4)0.7mol水的质量为：18g/mol×0.7mol=12.6g；(5)483g Na2SO4•10H2O的物质的量==1.5mol，Na+的物质的量为Na2SO4•10H2O的2倍为1.5mol×2=3mol，H2O分子的物质的量为Na2SO4•10H2O的10倍为1.5mol×10=15mol，故所含水分子数目为15NA；(6)根据n=、N=nNA可知，质量相等，摩尔质量越大，气体的物质的量越小，含有的分子数越少，四种气体中，摩尔质量最大的是二氧化硫，所以含有分子数最少的是二氧化硫；(7)a个X原子的总质量为bg，则NA个原子的质量为NA×g，数值上等于其相对原子质量，故该原子相对原子质量为；(8)①m g某气体的物质的量为=mol；②因为一个分子中含三个原子，所以含有的原子数为分子数的2倍，即为3×mol×NAmol-1=NA。 24．病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化学式为C6H12O6)的水溶液，其标签上的部分内容如图所示。利用标签所提供的信息，回答下列问题： (1)葡萄糖分子的摩尔质量___________ (2)该注射液中葡萄糖的质量分数为___________ (3)常温常压下，36.0g的葡萄糖，共含电子的个数为___________(用NA表示阿伏德罗常数)，其中含氧原子的质量为___________。 【答案】(1)180g/mol (2)5% (3) 19.2NA 19.2g 【解析】(1)根据葡萄糖的化学式为C6H12O6，可得葡萄糖的摩尔质量为180g/mol。(2)根据表格中信息，葡萄糖的质量分数为5%。(3)葡萄糖的物质的量为=0.2mol，1个葡萄糖分子的电子数为96，故36.0g的葡萄糖，共含电子的个数为19.2NA；氧原子的物质的量为1.2mol，故氧原子的质量为19.2g。 25．下表是某地市场中销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明： 配料：氯化钠(NaCl)、碘酸钾(KIO3) 含碘量：20~40mg·kg-1 保质期：18个月 食用方法：勿长时间炖炒 储藏方法：避热、避光、防潮 (1)加碘盐不能长时间炖炒，且应避热、避光保存，你认为可能的原因是_______。 (2)实验分析发现，某批加碘盐中KIO3的含量为52mg·kg-1。计算每千克加碘盐中KIO3的物质的量_______和碘的质量_______。 (3)若成人每天需摄入0.15~0.20mg碘才能满足人体健康需要，通过计算说明成人平均每天食用6.0g这种加碘盐能否获得需要的碘_______。 【答案】(1)KIO3在热或光作用下会分解 (2)2.4×10-4mol 3.1×10-2g(31mg) (3) 6.0g食盐中含碘0.186mg，可以获得需要的碘 【解析】(1)加碘盐的配料为氯化钠、碘酸钾，其中碘酸钾的性质与氯酸钾相似，在热或光的作用下易分解，故为防止碘酸钾的分解，加碘盐不能长时间炖炒，且应避热、避光保存。(2)每千克加碘盐中KIO3的质量为52mg，n(KIO3)== 2.4×10-4mol，m(I)=52mg×=31mg。(3)由(2)可知，每千克加碘盐中含碘31mg，6.0g加碘盐中含碘31mg/kg×0.006kg=0.186mg，在0.15~0.20mg范围内，可以获得需要的碘。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$