精品解析：河北省大名县第一中学2023-2024学年高三下学期3月第一次模拟考试化学试卷

河北省大名一中2024年高三3月份第一次模拟考试化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项) 1. 下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是 选项 实验内容 实验结论 A 取两支试管，分别加入4mL0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液，然后向一支试管中加入0.01mol·L－1H2C2O4溶液2mL，向另一支试管中加入0.01mol·L－1H2C2O4溶液4mL，第一支试管中溶液褪色时间长 H2C2O4浓度越大，反应速率越快 B 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·L－1HClO溶液和0.1mol·L－1HF溶液的pH，前者pH大于后者 HclO的酸性小于pH C 检验FeCl2溶液中是否含有Fe2＋时，将溶液滴入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去 不能证明溶液中含有Fe2＋ D 取两支试管，分别加入等体积等浓度的双氧水，然后试管①中加入0.01mol·L－1FeCl3溶液2mL，向试管②中加入0.01mol·L－1CuCl2溶液2mL，试管①中产生气泡快 加入FeCl3时，双氧水分解反应的活化能较大 A. A B. B C. C D. D 2. 设NA为阿伏加 德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 过量的铁在1molCl2中燃烧，最终转移电子数为2NA B. 在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子总数为6NA C. 5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA D. 1L1mol/LNaCl溶液和1L1mol/LNaF溶液中离子总数：前者小于后者 3. 下列说法不正确的是 (　　) A. 氯气是一种重要的化工原料，广泛应用于自来水的消毒和农药的生产等方面 B. 化肥的生产、金属矿石的处理、金属材料的表面清洗等都可能用到硫酸 C. 利用光线在硅晶体内的全反射现象，可以制备光导纤维 D. 铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以应用于印刷电路板的制作 4. 下列有关有机物的叙述正确的是 A. 由乙醇、丙三醇都易溶于水可知所有的醇都易溶于水 B. 由甲烷、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色可知所有的烷烃和苯的同系物都不与高锰酸钾溶液反应 C. 由淀粉在人体内水解为葡萄糖，可知纤维素在人体内水解的最终产物也是葡萄糖 D. 由苯不与溴水反应而苯酚可与溴水反应可知羟基能使苯环上的氢活性增强 5. 一定温度下，10mL 0.40 mol·L-1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。 t/min 0 2 3 6 8 10 V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列叙述不正确的是（ ）（溶液体积变化忽略不计） A. 反应至6min时，H2O2分解了50％ B. 反应至6min时，c(H2O2)=0.20 mol·L-1 C. 0~6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min) D. 4~6min的平均反应速率：v(H2O2)>3.3×10-2mol/(L·min) 6. 单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点越高。下列溶液中沸点最高的是 A. 0.01 mol/L的蔗糖溶液 B. 0.02 mol/L的CH3COOH溶液 C. 0.02 mol/L的NaCl溶液 D. 0.01 mol/L的K2SO4溶液 7. NA是阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为2NA B. 标准状况下，22.4LHF中含有的氟原子数目为NA C. 密闭容器中，lmolNH3和lmolHCl反应后气体分子总数为NA D. 在1L 0.1 mol/L的硫化钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA 8. 三国时期曹植在七步诗中这样写到“煮豆持作羹，漉豉以为汁。萁在釜下燃，豆在釜中泣。……”，文中“漉”涉及的化学实验基本操作是 A. 过滤 B. 分液 C. 升华 D. 蒸馏 9. 雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、、Mg2+、Al3+、、、Cl－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验： 已知：3+ 8Al + 5OH－+ 2H2O3NH3+ 8 根据以上实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是 A. 试样中肯定存在、Mg2+、和 B. 试样中一定不含Al3+ C. 试样中可能存在Na+、Cl－ D. 该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4 10. 生活中处处有化学。根据你所学过的化学知识，判断下列说法错误的是 A. 柑橘属于碱性食品 B. 防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒 C. 氯化钠是家庭常用的防腐剂，可用来腌制食品 D. 棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O 11. 氯碱工业是高耗能产业,一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30%以上,工作原理如图所示,其中各电极未标出。下列有关说法错误的是（ ） A. A池中右边加入NaOH溶液的目的是增大溶液的导电性 B. 两池工作时收集到标准状况下气体X为2.24L,则理论上此时充入标准状况下的空气(不考虑去除CO2的体积变化)的体积约为5.6L C. A为阳离子交换膜、B为阴离子交换膜 D. 氢氧化钠的质量分数从大到小的顺序为b%>a%>c% 12. 乙基环己烷（）的一溴代物共有几种（不考虑立体异构） A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 13. 除去燃煤烟气中的有毒气体，一直是重要的科研课题。某科研小组设计如下装置模拟工业脱硫脱氮，探究SO2和NO同时氧化的吸收效果。模拟烟气由N2(90.02 ％)、SO2(4.99％)、NO(4.99％)混合而成，各气体的流量分别由流量计控制，调节三路气体相应的流量比例，充分混合后进入A。(已知:FeSO4+NO [Fe( NO)]SO4(棕色)，下列说法不正确的是 A. 反应开始前应该关闭d，打开e，通入一段时间的N2 B. 观察到装置A中有黑色固体生成，则A中反应为2H2O+3SO2+2MnO4—==3SO42—+2MnO2↓+4H+ C. 洗气瓶A的出气管口有两个玻璃球泡，目的是为了消除可能存在的未破裂的气泡 D. 实验中观察到B中红色褪去，C中变为浅棕色，说明KMnO4不能吸收NO 14. 稀土元素铥(Tm)广泛用于高强度发光电源。有关它的说法正确的是(　　) A. 质子数为 69 B. 电子数为 100 C. 相对原子质量为 169 D. 质量数为 238 15. 为原子序数依次增大的五种短周期元素，A是周期表原子半径最小的元素，同周期且相邻，C的L层电子数是K层的3倍，E原子的核外电子数是B原子质子数的2倍。下列说法不正确的是（ ） A. 纯净的E元素的最高价氧化物可用于制造光导纤维 B. 三种元素形成的化合物中一定只含共价键 C. 由元素组成的某种化合物可与反应生成 D. 元素A与形成的常见化合物中，热稳定性最好的是AD 16. NA是阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 11g超重水(T2O)含中子数5NA B. 1mol SiO2中Si—O键的数目为4NA C. 常温下，pH=6的MgCl2溶液中H+的数目为10-6 NA D. 标准状况下，2.24L Cl2全部溶于水所得溶液中的Cl－数目为0.1NA 17. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，溶液变澄清 酸性：苯酚＞HCO3－ B 将少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变成血红色 Fe(NO3)2已变质 C 氯乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀 氯乙烷发生水解 D 在2 mL 0.01 mol·L－1的Na2S溶液中先滴入几滴0.01 mol·L－1 ZnSO4溶液有白色沉淀生成，再滴入0.01 mol·L－1 CuSO4溶液，又出现黑色沉淀 Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS) A. A B. B C. C D. D 18. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是非金属性最强的元素，Y的周期序数是其族序数的3倍，W与X同周期、与Y同主族，W的最外层电子数与Z的最外层电子数之和等于8。下列说法正确的是 A. 最高价氧化物对应水化物的碱性：W>Y B. 最简单气态氢化物的稳定性：X>Z C. Y单质在空气中的燃烧产物只含离子键 D. 最简单离子半径大小关系：W<X<Y 19. 邻甲基苯甲酸主要用于农药、医药及有机化工原料的合成，其结构简式为 ，下列关于该物质的说法正确的是（　　）。 A. 该物质能与溴水生成白色沉淀 B. 该物质含苯环的同分异构体中能水解且含有甲基的共5种 C. 1mol该物质最多能与4molH2生加成反应 D. 该物质中所有原子共平面 20. 下列有关仪器用法正确的是（　　） A. 对试管进行加热一定不能使用石棉网 B. 使用滴定管量取液体，可精确至 0.01mL C. 用量筒量取一定体积溶液，要洗涤 2～3 次，确保溶液全部转移 D. 酸碱滴定实验中，锥形瓶干燥后使用可减少误差 21. 设 NA为阿伏加 德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A. 常温下，1 L 0.5 mol/L CH3COONH4 溶液的 pH＝7，则溶液中 CH3COO－与 NH4＋的数目均为 0.5NA B. 10 g 质量分数为 46%的乙醇溶液中含有氢原子的数目为 0.6 NA C. 16g 氨基(－NH2)中含有的电子数为 7 NA D. 在密闭容器中将 2 mol SO2 和 1 mol O2 混合反应后，体系中的原子数为 8 NA 22. 某黄色溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣等离子（不考虑水的电离和离子的水解）。某同学为了确定其组分，设计并完成了如下实验： 下列说法正确的是（ ） A. c（Fe3+）一定为0.2 mol•L﹣1 B. c（Cl﹣）至少为0.2 mol•L﹣1 C. Na+'、SO42﹣一定存在，NH4+一定不存在 D. Na+、Fe2+可能存在，CO32﹣一定不存在 二、非选择题(共84分) 23. 已知 A 与 H2、CO 以物质的量 1∶1∶1 的比例形成 B，B能发生银镜反应，C 分子中只有一种氢，相关物质转化关系如下(含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质)： 请回答： （1）有机物 C 的结构简式是________，反应②的反应类型是________。 （2）写出一定条件下发生反应①的化学方程式___________。 （3）下列说法不正确的是________(填字母)。 A.化合物 A 属于烃 B.化合物 D 含有两种官能团 C.用金属钠无法鉴别化合物 F、G D.A 与 D 一定条件下可以生成 CH3CH2OCH2CH2OH 24. A、B、D是3种人们日常生活中熟悉的物质，它们所含的元素都不超过3种，其中D还是实验室常用的一种燃料，它们之间的转化关系如下图所示： 试回答： (1)写出上述有关物质的化学式： A________；B________；D________。 (2)写出反应①和②的化学方程式：________________。 25. 硫酸四氨合铜晶体([Cu(NH3)4]SO4·H2O)常用作杀虫剂、媒染剂，也是高效安全的广谱杀菌剂。常温下该物质在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴趣小组设计如下方案来合成硫酸四氨合铜晶体并测定晶体中氨的含量。 I．CuSO4溶液的制备 ①取4g铜粉，在仪器A中灼烧10分钟并不断搅拌使其充分反应。 ②将A中冷却后的固体转移到烧杯中，加入25 mL 3 mol·L-1H2SO4溶液，加热并不断搅拌至固体完全溶解。 (1)①中仪器A的名称为______________。 (2)②中发生反应的离子方程式为__________________。 Ⅱ．晶体的制备 将I中制备的CuSO4溶液按如图所示进行操作： (3)向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量的过程中，可观察到的实验现象是____________。 (4)缓慢加入乙醇会析出晶体的原因是________________________________；若将深蓝色溶液浓缩结晶，在收集到的晶体中可能混有的杂质主要有______________(写其中一种物质的化学式)。 III．氨含量的测定 精确称取wg晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10％NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，再用NaOH标准溶液滴定剩余的盐酸溶液(选用甲基橙作指示剂)。 1.水 2.玻璃管 3.10%氢氧化钠溶液 4.样品液 5.盐酸标准溶液 6.冰盐水 (5)装置中玻璃管的作用是__________________________________________________。 (6)在实验装置中，若没有使用冰盐水冷却会使氨含量测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 26. 甘氨酸亚铁是一种补铁强化剂。实验室利用与甘氨酸制备甘氨酸亚铁，实验装置如下图所示(夹持和加热仪器已省略)。 查阅资料： ①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇。 ②柠檬酸易溶于水和乙醇，具有较强的还原性和酸性。 实验过程： I．装置C中盛有17.4g和200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置c中空气排净后，加热并不断搅拌；然后向三颈瓶中滴加柠檬酸溶液。 Ⅱ．反应结束后过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。 （1）仪器a的名称是________；与a相比，仪器b的优点是________。 （2）装置B中盛有的试剂是：_______；装置D的作用是________。 （3）向溶液中加入溶液可制得，该反应的离子方程式为________。 （4）过程I加入柠檬酸促进溶解并调节溶液pH，溶液pH与甘氨酸亚铁产率的关系如图所示。 ①pH过低或过高均导致产率下降，pH过高导致产率下降其原因是________； ②柠檬酸的作用还有________。 （5）过程Ⅱ中加入无水乙醇的目的是________。 （6）本实验制得15.3g甘氨酸亚铁，则其产率是_______％。 27. ClO2是一种具有强氧化性的黄绿色气体，也是优良的消毒剂，熔点-59℃、沸点11℃，易溶于水，易与碱液反应。ClO2浓度大时易分解爆炸，在生产和使用时必须用稀有气体或空气等进行稀释，实验室常用下列方法制备：2NaClO3+Na2SO3+H2SO42C1O2↑+2Na2SO4+H2O。 （1）H2C2O4可代替Na2SO3制备ClO2，该反应的化学方程式为___，该方法中最突出的优点是___。 （2）ClO2浓度过高时易发生分解，故常将其制备成NaClO2固体，以便运输和贮存。 已知：2NaOH+H2O2+2ClO2=2NaClO2+O2+2H2O，实验室模拟制备NaClO2的装置如图所示（加热和夹持装置略）。 ①产生ClO2的温度需要控制在50℃，应采取的加热方式是___；盛放浓硫酸的仪器为：___；NaClO2的名称是___； ②仪器B的作用是___；冷水浴冷却的目的有___（任写两条）； ③空气流速过快或过慢，均会降低NaClO2的产率，试解释其原因___。 28. 生活污水中的氮和磷主要以铵盐和磷酸盐形式存在，可用电解法从溶液中去除。电解装置如图：以铁作阴极、石墨作阳极，可进行除氮；翻转电源正负极，以铁作阳极、石墨作阴极，可进行除磷。 I．电解除氮 （1）在碱性溶液中，NH3能直接在电极放电，转化为N2，相应的电极反应式为：_______。 （2）有Cl-存在时，除氮原理如图1所示，主要依靠有效氯（HClO、ClO-）将NH4+ 或NH3氧化为N2。在不同pH条件下进行电解时，氮的去除率和水中有效氯浓度如图2： ①当pH<8时，主要发生HClO氧化NH4+ 反应，其离子方程式为：____________。 ②结合平衡移动原理解释，当pH<8时，氮的去除率随pH的降低而下降的原因是：_____。 ③当pH>8时，ClO-发生歧化导致有效氯浓度下降，而氮的去除率却并未明显下降，可能的原因是（答出一点即可）：______。 II．电解除磷 （3）除磷的原理是利用Fe2+ 将PO43- 转化为Fe3(PO4)2沉淀。 ①用化学用语表示产生Fe2+的主要过程：_______________。 ②如图为某含Cl- 污水在氮磷联合脱除过程中溶液pH的变化。推测在20-40 min时脱除的元素是________。 （4）测定污水磷含量的方法如下：取100mL污水，调节至合适pH后用AgNO3溶液使磷全部转化为Ag3PO4沉淀。将沉淀过滤并洗涤后，用硝酸溶解，再使用NH4SCN溶液滴定产生的Ag+，发生反应Ag++SCN-=AgSCN↓，共消耗c mol/LNH4SCN溶液V mL。则此污水中磷的含量为___mg/L（以磷元素计）。 29. 材料是人类文明进步的阶梯，第ⅢA、ⅣA、VA及Ⅷ族元素是组成特殊材料的重要元素。 回答下列问题： （1）基态硼核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图形状为____。与硼处于同周期且相邻的两种元素和硼的第一电离能由大到小的顺序为___。 （2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态氮原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为____。 （3）NH3能与众多过渡元素离子形成配合物，向CuSO4溶液中加入过量氨水，得到深蓝色溶液，向其中加入乙醇析出深蓝色晶体，加入乙醇的作用____，该晶体的化学式为_____。 （4）铜与(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，1 mol(SCN)2中含有π键的数目为_____，HSCN结构有两种，硫氰酸(H－S－C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H－N=C=S)的原因是_______。 （5）MgCO3的热分解温度_____(填“高于”或“低于”)CaCO3的原因是________。 （6）NH3分子在独立存在时H－N－H键角为107°。如图是[Zn(NH3)6]2＋离子的部分结构以及H－N－H键角的测量值。解释NH3形成如图配合物后H－N－H键角变大的原因：_________。 （7）某种金属锂的硼氢化物是优质固体电解质，并具有高储氢密度。阳离子为Li+，每个阴离子是由12个硼原子和12个氢原子所构成的原子团。阴离子在晶胞中位置如图所示，其堆积方式为_____，Li+占据阴离子组成的所有正四面体中心，该化合物的化学式为_____（用最简整数比表示）。假设晶胞边长为anm，NA代表阿伏加 德罗常数的值，则该晶胞的密度为________g/cm3。（用含a，NA的代数式表示） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 河北省大名一中2024年高三3月份第一次模拟考试化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项) 1. 下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是 选项 实验内容 实验结论 A 取两支试管，分别加入4mL0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液，然后向一支试管中加入0.01mol·L－1H2C2O4溶液2mL，向另一支试管中加入0.01mol·L－1H2C2O4溶液4mL，第一支试管中溶液褪色时间长 H2C2O4浓度越大，反应速率越快 B 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·L－1HClO溶液和0.1mol·L－1HF溶液的pH，前者pH大于后者 HclO的酸性小于pH C 检验FeCl2溶液中是否含有Fe2＋时，将溶液滴入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去 不能证明溶液中含有Fe2＋ D 取两支试管，分别加入等体积等浓度的双氧水，然后试管①中加入0.01mol·L－1FeCl3溶液2mL，向试管②中加入0.01mol·L－1CuCl2溶液2mL，试管①中产生气泡快 加入FeCl3时，双氧水分解反应的活化能较大 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据控制变量的原则，两试管中液体的总体积不等，无法得到正确结论，故A错误； B．HClO溶液具有漂白性，应选pH计测定，故B错误； C．亚铁离子、氯离子均能被高锰酸钾氧化，溶液褪色，不能证明溶液中含有Fe2+，故C正确； D．活化能越小，反应速率越快，试管①产生气泡快，则加入FeCl3时，双氧水分解反应的活化能较小，故D错误； 故答案为C。 2. 设NA为阿伏加 德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 过量的铁在1molCl2中燃烧，最终转移电子数为2NA B. 在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子总数为6NA C. 5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA D. 1L1mol/LNaCl溶液和1L1mol/LNaF溶液中离子总数：前者小于后者 【答案】D 【解析】 【详解】A.铁过量，1molCl2完全反应转移2mol电子，选项A正确； B.乙醇有0.5mol，另外还有1.5mol水，故氢原子总数为（0.5mol×6+1.5mol×2）×NA =6NA，选项B正确； C.反应中每生成4 mol氮气转移15 mol电子，生成28gN2时（物质的量为1mol），转移的电子数目为3.75NA，选项C正确； D.NaCl溶液不水解，为中性，NaF溶液水解，为碱性，根据电荷守恒，两溶液中离子总数均可表示为2[n(Na+)+n(H+)]，Na+数目相等，H+数目前者大于后者，所以L1mol/LNaCl溶液和1L1mol/LNaF溶液中离子总数：前者大于后者，选项D错误； 答案选D。 3. 下列说法不正确的是 (　　) A. 氯气是一种重要的化工原料，广泛应用于自来水的消毒和农药的生产等方面 B. 化肥的生产、金属矿石的处理、金属材料的表面清洗等都可能用到硫酸 C. 利用光线在硅晶体内的全反射现象，可以制备光导纤维 D. 铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以应用于印刷电路板的制作 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气是一种重要的化工原料，可制备HCl等，可用于农药的生产等，如制备农药六六六等，氯气与水反应生成的次氯酸具有氧化性，能够杀菌消毒，故A正确； B．硫酸能够与氨气反应生成硫酸铵，是常见的化学肥料、能与金属矿石、金属氧化物反应生成硫酸盐，故B正确； C．光导纤维的主要成分为二氧化硅，而硅用于制作半导体材料，故C错误； D．铜能与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，该反应可以应用于印刷电路板的制作，故D正确； 故选C。 4. 下列有关有机物的叙述正确的是 A. 由乙醇、丙三醇都易溶于水可知所有的醇都易溶于水 B. 由甲烷、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色可知所有的烷烃和苯的同系物都不与高锰酸钾溶液反应 C. 由淀粉在人体内水解为葡萄糖，可知纤维素在人体内水解的最终产物也是葡萄糖 D. 由苯不与溴水反应而苯酚可与溴水反应可知羟基能使苯环上的氢活性增强 【答案】D 【解析】 【详解】A. 分子中碳原子为1~3的醇能与水以任意比例互溶，比如甲醇，乙醇，丙三醇，碳原子数为4~11的一元醇部分溶于水，碳原子更多的醇不溶于水，故A错误； B.苯的同系物如甲苯中由于侧链受苯环的影响，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故B错误； C. 淀粉在淀粉酶的作用下水解最终得到葡萄糖，但人体内没有水解纤维素的酶，纤维素在人体内不水解，故C错误； D. 苯不与溴水反应而苯酚可与溴水反应说明羟基能使苯环上的氢活性增强，故D正确。 故选D。 【点睛】本题考查有机物的结构和性质，掌握有机反应的规律是解题的关键，注意有机物之间的区别和联系以及基团之间的相互影响，理解物质的特殊性质。 5. 一定温度下，10mL 0.40 mol·L-1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。 t/min 0 2 3 6 8 10 V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列叙述不正确的是（ ）（溶液体积变化忽略不计） A. 反应至6min时，H2O2分解了50％ B. 反应至6min时，c(H2O2)=0.20 mol·L-1 C. 0~6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min) D. 4~6min的平均反应速率：v(H2O2)>3.3×10-2mol/(L·min) 【答案】D 【解析】 【详解】A．0～6min时间内，生成氧气为=0.001mol，由2H2O22H2O+O2，可知△c(H2O2)==0.2mol/L，则H2O2分解率为×100%=50%，故A正确； B．由A计算可知，反应至6 min时c(H2O2)=0.4mol/L-0.2mol/L=0.2mol/L，故B正确； C．0～6min时间内，生成氧气为=0.001mol，由2H2O22H2O+O2，可知△c(H2O2)==0.2mol/L，所以v(H2O2)=≈0.033mol/(L•min)，故C正确； D．由题中数据可知，0～3 min生成氧气的体积大于3～6min生成氧气的体积，因此，4～6 min的平均反应速率小于0～6min时间内反应速率，故D错误； 答案选D。 6. 单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点越高。下列溶液中沸点最高的是 A. 0.01 mol/L的蔗糖溶液 B. 0.02 mol/L的CH3COOH溶液 C. 0.02 mol/L的NaCl溶液 D. 0.01 mol/L的K2SO4溶液 【答案】C 【解析】 【详解】假设溶液的体积为1L，0.01mol/L的蔗糖溶液中含不挥发性的分子为0.01mol，CH3COOH为挥发性物质，0.02mol/L的NaCl溶液中含0.04mol离子，0.01mol/L的K2SO4溶液中含0.03mol离子，根据“单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点越高”，沸点最高的是0.02mol/L的NaCl溶液，故答案选C。 7. NA是阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为2NA B. 标准状况下，22.4LHF中含有的氟原子数目为NA C. 密闭容器中，lmolNH3和lmolHCl反应后气体分子总数为NA D. 在1L 0.1 mol/L的硫化钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA 【答案】D 【解析】 【详解】A. 12g石墨烯里有1mol碳原子，在石墨中，每个六元环里有6个碳原子，但每个碳原子被3个环所共有，所以每个环平均分得2个碳原子，所以1个碳原子对应0.5个环，所以12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA，故A不选； B. 标准状况下，HF是液体，故B不选； C. NH3和HCl反应生成的NH4Cl不是由分子构成的，是离子化合物，故C不选； D. 1L 0.1 mol/L的硫化钠溶液中，如果硫离子不水解，则硫离子为0.1mol，但硫离子会发生水解：S2-+H2OHS-+OH-，所以阴离子数目增加，最终阴离子总数大于0.1NA，故D选。 故选D。 8. 三国时期曹植在七步诗中这样写到“煮豆持作羹，漉豉以为汁。萁在釜下燃，豆在釜中泣。……”，文中“漉”涉及的化学实验基本操作是 A. 过滤 B. 分液 C. 升华 D. 蒸馏 【答案】A 【解析】 【详解】“煮豆持作羹，漉豉以为汁”意思是煮熟豆子来做豆鼓而使豆子渗出汁水，所以“漉豉以为汁”采取了过滤的方法把豆鼓和豆汁分离，故A符合题意，B、C、D不符合题意； 答案选A。 9. 雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、、Mg2+、Al3+、、、Cl－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验： 已知：3+ 8Al + 5OH－+ 2H2O3NH3+ 8 根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是 A. 试样中肯定存在、Mg2+、和 B. 试样中一定不含Al3+ C. 试样中可能存在Na+、Cl－ D. 该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4 【答案】B 【解析】 【分析】试样溶液中加入过量Ba（OH）2并加热，生成的气体1能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明气体1是NH3，则试样中含有；向滤液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，生成气体2，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，说明含有气体2是NH3，根据已知条件知，溶液2中含有，根据元素守恒知，原溶液中含有；滤液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2是碳酸钡等难溶性碳酸盐；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸钡不溶于酸，说明原来溶液中含有，能和过量Ba（OH）2反应生成能溶于酸的沉淀，根据离子知，该沉淀为Mg（OH）2，所以溶液中含有Mg 2+， 【详解】A、通过以上分析知，试样中肯定存在、Mg2+、和，故A正确； B、通过以上分析知，试样中不能确定是否含有Al3+，故B错误； C、通过以上分析知，试样中可能存在Na+、Cl-，要检验是否含有钠离子或氯离子，可以采用焰色反应鉴定钠离子，用硝酸酸化的硝酸银检验氯离子，故C正确； D、根据以上分析知，试样中肯定存在、Mg2+、和，可能存在Na+、Cl-，所以该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4，故D正确， 答案选B。 10. 生活中处处有化学。根据你所学过的化学知识，判断下列说法错误的是 A. 柑橘属于碱性食品 B. 为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒 C. 氯化钠是家庭常用的防腐剂，可用来腌制食品 D. 棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A.含钾、钠、钙、镁等矿物质较多的食物，在体内的最终的代谢产物常呈碱性，产生碱性物质的称为碱性食品，蔬菜、水果、乳类、大豆和菌类食物等，柑橘水水果，属于碱性食品，选项A正确； B.为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒，杀除病菌，选项B正确； C.氯化钠的浓溶液(超过0.9%)才有防腐作用，因为这是生理盐水的浓度，超过这个浓度，细胞就会脱水死亡，可用来腌制食品，选项C正确； D.棉、麻属于纤维素，含有C、H两种元素，完全燃烧只生成CO2和H2O；羊毛属于蛋白质，含有C、H、O、N等元素，完全燃烧除生成CO2和H2O，还有其它物质生成；合成纤维是以小分子的有机化合物为原料，经加聚反应或缩聚反应合成的线型有机高分子化合物，分子中出C、H元素外，还含有其它元素，如N元素等，完全燃烧除生成CO2和H2O，还有其它物质生成，选项D错误； 答案选D。 11. 氯碱工业是高耗能产业,一种将电解池与燃料电池相组合新工艺可以节能30%以上,工作原理如图所示,其中各电极未标出。下列有关说法错误的是（ ） A. A池中右边加入NaOH溶液的目的是增大溶液的导电性 B. 两池工作时收集到标准状况下气体X为2.24L,则理论上此时充入标准状况下的空气(不考虑去除CO2的体积变化)的体积约为5.6L C. A为阳离子交换膜、B为阴离子交换膜 D. 氢氧化钠的质量分数从大到小的顺序为b%>a%>c% 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钠是强电解质，A池中右边加入NaOH溶液的目的是增大溶液的导电性，A正确； B．电解池中，阳极反应：2Cl--2e-=Cl2↑，X是氯气，阴极氢离子放电2H++2e-＝H2↑，Y是氢气，2.24氯气是0.1molCl2，转移电子是0.2mol，燃料电池中，正极发生得电子的还原反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，当转移0.2mol电子，理论上燃料电池中消耗O2的物质的量为0.05mol，标况下体积是0.05mol×22.4L/mol＝1.12L，因此此时充入标准状况下的空气(不考虑去除CO2的体积变化)的体积约为1.12L×5＝5.6L，B正确； C．电解池中阳离子向阴极移动，原电池中阳离子向正极移动，则A、B均为阳离子交换膜，C错误； D．燃料电池中的离子膜只允许阳离子通过，而燃料电池中正极氧气得到电子产生OH-，所以反应后氢氧化钠的浓度升高，即b%大于a%，负极氢气失电子生成氢离子消耗氢氧根离子，所以a%＞c%，得到b%＞a%＞c%，D正确。 答案选C。 【点睛】明确电极的判断及发生的电极反应为解答的关键，注意利用电子守恒进行计算。 12. 乙基环己烷（）的一溴代物共有几种（不考虑立体异构） A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 【答案】D 【解析】 【详解】乙基环己烷的乙基上有两种不同化学环境的氢原子，环上有四种不同化学环境的氢原子，共有六种不同化学环境的氢原子，因此一溴代物共有6种； 故选D。 13. 除去燃煤烟气中的有毒气体，一直是重要的科研课题。某科研小组设计如下装置模拟工业脱硫脱氮，探究SO2和NO同时氧化的吸收效果。模拟烟气由N2(90.02 ％)、SO2(4.99％)、NO(4.99％)混合而成，各气体的流量分别由流量计控制，调节三路气体相应的流量比例，充分混合后进入A。(已知:FeSO4+NO [Fe( NO)]SO4(棕色)，下列说法不正确的是 A. 反应开始前应该关闭d，打开e，通入一段时间的N2 B. 观察到装置A中有黑色固体生成，则A中反应为2H2O+3SO2+2MnO4—==3SO42—+2MnO2↓+4H+ C. 洗气瓶A的出气管口有两个玻璃球泡，目的是为了消除可能存在的未破裂的气泡 D. 实验中观察到B中红色褪去，C中变为浅棕色，说明KMnO4不能吸收NO 【答案】D 【解析】 【详解】A. 反应开始前应该关闭d，打开e，通入一段时间的N2排出体系中的空气，防止氧气干扰实验，故A正确； B. 二氧化硫具有还原性，装置A中生成的黑色固体是MnO2，则A中反应可能为2H2O+3SO2+2MnO4—==3SO42—+2MnO2↓+4H+，故B正确； C. 洗气瓶A的出气管口的两个玻璃球泡可以消除可能存在的未破裂的气泡，故C正确； D. 实验中观察到B中红色褪去，C中变为浅棕色，说明NO、SO2没有完全被KMnO4吸收，故D错误； 答案选D。 【点睛】本题考查化学反应的实验探究，把握实验装置的作用、发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意物质性质的综合应用。 14. 稀土元素铥(Tm)广泛用于高强度发光电源。有关它的说法正确的是(　　) A. 质子数为 69 B. 电子数为 100 C. 相对原子质量为 169 D. 质量数为 238 【答案】A 【解析】 【详解】A．稀土元素铥(Tm)的质子数为69，故A正确； B．稀土元素铥(Tm)质子数为69，质子数和核外电子数相等都是69，故B错误； C．其质量数为169，质量数指的是质子与中子质量的和,相对原子质量为各核素的平均相对质量，故C错误； D．稀土元素铥(Tm)的质量数为169，故D错误； 【点睛】一个元素有多种核素,质量数指的是质子与中子质量的和,而不同核素的质量数不同,即一个元素可以有多个质量数，相对原子质量为各核素的平均相对质量，所以同种元素的相对原子质量只有一个数值，C项是易错点。 15. 为原子序数依次增大的五种短周期元素，A是周期表原子半径最小的元素，同周期且相邻，C的L层电子数是K层的3倍，E原子的核外电子数是B原子质子数的2倍。下列说法不正确的是（ ） A. 纯净的E元素的最高价氧化物可用于制造光导纤维 B. 三种元素形成的化合物中一定只含共价键 C. 由元素组成的某种化合物可与反应生成 D. 元素A与形成的常见化合物中，热稳定性最好的是AD 【答案】B 【解析】 【分析】原子半径最小的元素是氢，A为氢，C的L层是K层的3倍，则C为氧，B为氮，D为氟，B原子有7个质子，则E原子有14个核外电子，即硅元素，据此来分析各选项即可。 【详解】A.二氧化硅可以用于制造光导纤维，A项正确； B.A、B、C三种元素可以形成，中含有离子键，B项错误； C.可以直接和作用得到，C项正确； D.非金属性越强的元素，其氢化物的热稳定性越好，B、C、D、E中非金属性最强的是氟，因此的热稳定性最好，D项正确； 答案选B。 16. NA是阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 11g超重水(T2O)含中子数为5NA B. 1mol SiO2中Si—O键的数目为4NA C. 常温下，pH=6的MgCl2溶液中H+的数目为10-6 NA D. 标准状况下，2.24L Cl2全部溶于水所得溶液中的Cl－数目为0.1NA 【答案】B 【解析】 【详解】A. 11g超重水(T2O)的物质的量为=0.5mol，则含中子数为0.5mol(22+8) NA =6NA，A项错误； B. SiO2中每个Si原子会形成4个Si—O键，故1mol SiO2中Si—O键的数目为4NA，B项正确； C. 溶液的体积未知，H+的数目无法求出，C项错误； D. 标准状况下，2.24L Cl2为0.1mol，但氯气溶于水为可逆反应，因此生成的Cl－数目小于0.1NA，D项错误； 答案选B。 17. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，溶液变澄清 酸性：苯酚＞HCO3－ B 将少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变成血红色 Fe(NO3)2已变质 C 氯乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀 氯乙烷发生水解 D 在2 mL 0.01 mol·L－1的Na2S溶液中先滴入几滴0.01 mol·L－1 ZnSO4溶液有白色沉淀生成，再滴入0.01 mol·L－1 CuSO4溶液，又出现黑色沉淀 Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS) A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，则溶液变澄清，说明酸性：苯酚＞HCO3-，选项A正确； B、Fe(NO3)2溶液中滴加稀H2SO4酸化后，相当于存在HNO3，会把Fe2+氧化为Fe3+,滴加KSCN溶液后变红色,不能确定Fe(NO3)2试样已变质，选项B错误； C、氯乙烷与NaOH溶液共热后，溶液中还存在过量的NaOH溶液，此时直接加入AgNO3 溶液，最终得到的褐色的Ag2O，选项C错误； D、在2 mL 0.01 mol·L－1的Na2S溶液中先滴入几滴0.01 mol·L－1 ZnSO4溶液有白色沉淀ZnS生成，因为Na2S溶液过量，所以再滴入CuSO4溶液，又出现黑色沉淀CuS，所以无法据此判断Ksp(CuS)与Ksp(ZnS)的大小关系，选项D错误。 答案选A。 18. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是非金属性最强的元素，Y的周期序数是其族序数的3倍，W与X同周期、与Y同主族，W的最外层电子数与Z的最外层电子数之和等于8。下列说法正确的是 A. 最高价氧化物对应水化物的碱性：W>Y B. 最简单气态氢化物的稳定性：X>Z C. Y单质在空气中的燃烧产物只含离子键 D. 最简单离子半径大小关系：W<X<Y 【答案】B 【解析】 【分析】X为非金属最强的元素，应该为F，Y原子序数大于X，所以Y的周期数为3，所以为第IA族元素，为Na， W与X同周期、与Y同主族，W为第二周期第IA族，为Li元素，W最外层1个电子，则Z最外层7个电子，且原子序数大于11，则Z为Cl，综上，W为Li，X为F，Y为Na，Z为Cl。 【详解】A．W与Y同主族，从上到下金属性增强，最高价氧化物对应水化物碱性增强，故最高价氧化物对应水化物的碱性：W<Y，A错误； B． 非金属性越强，最简单气态氢化物的稳定性越稳定，HF比HCl稳定，所以B正确； C．Na燃烧时产物为过氧化钠，既含有离子键又含有非极性键，C错误； D．电子层越多，半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，简单离子半径：F->Na+>Li+，D错误； 故答案为B。 19. 邻甲基苯甲酸主要用于农药、医药及有机化工原料的合成，其结构简式为 ，下列关于该物质的说法正确的是（　　）。 A. 该物质能与溴水生成白色沉淀 B. 该物质含苯环的同分异构体中能水解且含有甲基的共5种 C. 1mol该物质最多能与4molH2生加成反应 D. 该物质中所有原子共平面 【答案】B 【解析】 【详解】A．邻甲基苯甲酸中不含酚羟基，不能与溴水生成白色沉淀，故A错误； B．能水解说明含有酯基，甲酸酯基与甲基处于邻、间、对位有3种，再加上苯甲酸甲酯和乙酸苯酯一共5种，故B正确； C．该物质中只有苯环与氢气加成，则1mol该物质最多能与3mol氢气发生加成反应，故C错误； D．甲基碳属于饱和碳原子，其与周围四个原子构成空间四面体结构，不能全部共面，故D错误。 综上所述，答案为B。 【点睛】能与氢气发生加成反应是有苯环、碳碳双键、碳碳三键、醛基、酮，注意酯基和羧基不与氢气发生加成反应。 20. 下列有关仪器用法正确的是（　　） A. 对试管进行加热一定不能使用石棉网 B. 使用滴定管量取液体，可精确至 0.01mL C. 用量筒量取一定体积的溶液，要洗涤 2～3 次，确保溶液全部转移 D. 酸碱滴定实验中，锥形瓶干燥后使用可减少误差 【答案】B 【解析】 【详解】A、试管加热不用垫石棉网，但如果垫石棉网也是可以的，故A错误； B、滴定管能精确到0.01mL，比量筒精确度高，故B正确； C、量筒的洗涤液必需倒入废液缸，不能将洗涤液倒入烧杯，故C错误； D、酸碱中和滴定时，锥形瓶不用干燥，如果不干燥不影响实验结果，故D错误。 故选：B。 21. 设 NA为阿伏加 德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A. 常温下，1 L 0.5 mol/L CH3COONH4 溶液的 pH＝7，则溶液中 CH3COO－与 NH4＋的数目均为 0.5NA B. 10 g 质量分数为 46%的乙醇溶液中含有氢原子的数目为 0.6 NA C. 16g 氨基(－NH2)中含有的电子数为 7 NA D. 在密闭容器中将 2 mol SO2 和 1 mol O2 混合反应后，体系中的原子数为 8 NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．由于醋酸根和铵根均会发生水解，所以溶液中这两种离子的数目一定小于0.5NA，A项错误； B．该溶液中乙醇的质量为4.6g，根据公式计算可知：；该溶液中的水的质量为5.4g，根据公式计算可知：；所以溶液中的H原子数目为1.2NA，B项错误； C．1个氨基中含有9个电子，16g氨基即1mol，所以含有电子数为9NA，C项错误； D．密闭容器中发生的虽然是可逆反应，但原子总数守恒，所以为8 NA，D项正确； 答案选D。 22. 某黄色溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣等离子（不考虑水的电离和离子的水解）。某同学为了确定其组分，设计并完成了如下实验： 下列说法正确的是（ ） A. c（Fe3+）一定为0.2 mol•L﹣1 B. c（Cl﹣）至少为0.2 mol•L﹣1 C. Na+'、SO42﹣一定存在，NH4+一定不存在 D. Na+、Fe2+可能存在，CO32﹣一定不存在 【答案】D 【解析】 【分析】某黄色溶液中可能含有Na＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、Cl－、SO42－、CO32－等离子，初步判断含Fe3＋，加入过量NaOH溶液，加热，产生的红褐色沉淀为氢氧化铁，灼烧得到1.6g固体为三氧化二铁，氧化铁的物质的量=1.6g/160g·mol－1=0.01mol，则原溶液中含有0.02mol铁元素为Fe3＋，原溶液中一定没有CO32－，4.66g不溶于盐酸的固体为硫酸钡，硫酸钡的物质的量=4.66g/233g·mol－1=0.02mol，原溶液中含有0.02mol硫酸根离子，由于加入了氢氧化钠溶液，无法判断原溶液中是否含有钠离子，由溶液为电中性可判断是否存在氯离子。 【详解】加入过量NaOH溶液，加热产生的红褐色沉淀为氢氧化铁，1.6g固体为三氧化二铁，氧化铁的物质的量为0.01mol，则原溶液中含有0.02mol铁元素为Fe3+，原溶液中一定没有CO32﹣，由于加入了NaOH，无法判断原溶液中是否含有Na+，4.66g不溶于盐酸的固体为硫酸钡，硫酸钡的物质的量为0.02mol，则原溶液中含有0.02mol硫酸根离子，由电荷守恒，正电荷=3n（Fe3+）=0.06，负电荷=2n（SO42﹣）=0.04，原溶液中一定有Cl﹣，物质的量应为 0.02mol×3﹣0.02mol×2=0.02mol，若含有亚铁离子时，c（Cl﹣）可能小于0.2mol/L，溶液中Fe2+加热被氧化也可以生成铁离子，则原溶液中c（Fe3+）=≤0.2mol/L，溶液中Na+、NH4+、Fe2+离子可能存在， 故选D。 二、非选择题(共84分) 23. 已知 A 与 H2、CO 以物质的量 1∶1∶1 的比例形成 B，B能发生银镜反应，C 分子中只有一种氢，相关物质转化关系如下(含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质)： 请回答： （1）有机物 C 的结构简式是________，反应②的反应类型是________。 （2）写出一定条件下发生反应①的化学方程式___________。 （3）下列说法不正确的是________(填字母)。 A.化合物 A 属于烃 B.化合物 D 含有两种官能团 C.用金属钠无法鉴别化合物 F、G D.A 与 D 一定条件下可以生成 CH3CH2OCH2CH2OH 【答案】 ①. ②. 加成反应 ③. CH2=CH2+H2+CO CH3CH2CHO ④. BC 【解析】 【分析】石蜡分解生成A，A氧化生成C，C分子中只有一种氢，则C为 ，因此A为HC2=CH2；A与CO、H2以物质的量1∶1∶1的比例形成B，B能发生银镜反应，则B为CH3CH2CHO，B氧化生成E，E为CH3CH2COOH，根据A、E的化学式可知，A与E发生加成反应生成G，G为CH3CH2COOCH2CH3；根据C、D的化学式可知，C与水发生加成反应生成D，则D为HOCH2CH2OH， D与E发生酯化反应生成F，F为CH3CH2COOCH2CH2OH，据此分析解答。 【详解】(1)根据上述分析，有机物C的结构简式是为 ，反应②的反应类型是加成反应，故答案为 ；加成反应； (2)一定条件下发生反应①的化学方程式为CH2=CH2+H2+CO CH3CH2CHO，故答案为CH2=CH2+H2+CO CH3CH2CHO； (3)A．化合物A为乙烯，只含有C和H两种元素，属于烃，故A正确；B．化合物D为HOCH2CH2OH，只有一种官能团，为-OH，故B错误；C．G为CH3CH2COOCH2CH3；不能与金属钠反应，F为CH3CH2COOCH2CH2OH，含-OH，能与金属钠反应放出氢气，用金属钠能鉴别化合物F、G，故C错误；D．A为HC2=CH2，D为HOCH2CH2OH，A与D一定条件下可以发生加成反应生成CH3CH2OCH2CH2OH，故D正确；故答案为BC。 【点睛】正确推断出各物质的结构简式是解题的关键。本题的难点是G的结构的判断。本题的易错点为(3)，要框图中 A与E发生反应生成G的反应类型的判断和应用。 24. A、B、D是3种人们日常生活中熟悉的物质，它们所含的元素都不超过3种，其中D还是实验室常用的一种燃料，它们之间的转化关系如下图所示： 试回答： (1)写出上述有关物质的化学式： A________；B________；D________。 (2)写出反应①和②的化学方程式：________________。 【答案】 ①. H2O ②. CO2 ③. CH3CH2OH ④. 6H2O+6CO2C6H12O6(葡萄糖)+6O2↑，CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O 【解析】 【分析】首先找题眼：由A+B葡萄糖+氧气，可知这是光合作用过程，光合作用的原料是二氧化碳和水，产生的葡萄糖经过发酵产生B和D，即酒精和二氧化碳，而D是实验室常用的一种燃料，可知D为酒精，B就是二氧化碳，则A为水，带入验证完成相关的问题。 【详解】（1）根据以上分析可知A、B、D的化学式分别是H2O、CO2、CH3CH2OH； （2）反应①为光合作用，发生的方程式为：6H2O+6CO2C6H12O6(葡萄糖)+6O2↑；反应②是酒精燃烧，反应的化学方程式为：CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O。 【点睛】对于物质推断题，解题的关键是寻找“题眼”，“题眼”是有特征性的物质性质或反应条件，以此作为突破口，向左右两侧进行推断。 25. 硫酸四氨合铜晶体([Cu(NH3)4]SO4·H2O)常用作杀虫剂、媒染剂，也是高效安全的广谱杀菌剂。常温下该物质在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴趣小组设计如下方案来合成硫酸四氨合铜晶体并测定晶体中氨的含量。 I．CuSO4溶液的制备 ①取4g铜粉，在仪器A中灼烧10分钟并不断搅拌使其充分反应。 ②将A中冷却后的固体转移到烧杯中，加入25 mL 3 mol·L-1H2SO4溶液，加热并不断搅拌至固体完全溶解。 (1)①中仪器A的名称为______________。 (2)②中发生反应的离子方程式为__________________。 Ⅱ．晶体的制备 将I中制备的CuSO4溶液按如图所示进行操作： (3)向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量的过程中，可观察到的实验现象是____________。 (4)缓慢加入乙醇会析出晶体的原因是________________________________；若将深蓝色溶液浓缩结晶，在收集到的晶体中可能混有的杂质主要有______________(写其中一种物质的化学式)。 III．氨含量的测定 精确称取wg晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10％NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，再用NaOH标准溶液滴定剩余的盐酸溶液(选用甲基橙作指示剂)。 1.水 2.玻璃管 3.10%氢氧化钠溶液 4.样品液 5.盐酸标准溶液 6.冰盐水 (5)装置中玻璃管的作用是__________________________________________________。 (6)在实验装置中，若没有使用冰盐水冷却会使氨含量测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 【答案】 ①. 坩埚 ②. CuO+2H+= Cu2++ H2O ③. 先有蓝色沉淀生成，继续滴加氨水，沉淀逐渐消失，溶液变为深蓝色。 ④. 硫酸四氨合铜晶体在乙醇中溶解度小于在水中的溶解度(或降低了硫酸四氨合铜晶体的溶解度) ⑤. CuSO4或[Cu(NH3)4]SO4或Cu2(OH)2SO4或CuSO4·5H2O ⑥. 平衡气压(或防止倒吸) ⑦. 偏低 【解析】 【详解】(1) ①灼烧固体，应在坩埚中进行，故答案为：坩埚； (2)铜灼烧后生成的固体为氧化铜，加入硫酸后会发生反应生成CuSO4和水，反应方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，答案：CuO+2H+= Cu2++ H2O。 (3)向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水先产生蓝色氢氧化铜沉淀，继续加入过量的氨水，又生成四氨合铜络离子，蓝色沉淀逐渐消失变成深蓝色溶液。答案：先有蓝色沉淀生成，继续滴加氨水，沉淀逐渐消失，溶液变为深蓝色。 (4) 因为硫酸四氨合铜晶体在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，所以加入乙醇会析出晶。常温下硫酸四氨合铜晶体在空气中不稳定，受热时易发生分解，若将深蓝色溶液浓缩结晶，在收集到的晶体中可能混有CuSO4或[Cu(NH3)4]SO4或Cu2(OH)2SO4或CuSO4·5H2O。答案：硫酸四氨合铜晶体在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度(或降低了硫酸四氨合铜晶体的溶解度)；CuSO4或[Cu(NH3)4]SO4或Cu2(OH)2SO4或CuSO4·5H2O。 （5）装置中玻璃管可起到平衡气压，防止倒吸；答案：平衡气压(或防止倒吸)。 （6）因为生成的是氨气，如果没有冰盐水冷却，容易挥发，导致剩余HCl量增多，所以如没有使用冰盐水冷却，会使氨含量测定结果偏低。答案：偏低。 26. 甘氨酸亚铁是一种补铁强化剂。实验室利用与甘氨酸制备甘氨酸亚铁，实验装置如下图所示(夹持和加热仪器已省略)。 查阅资料： ①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇。 ②柠檬酸易溶于水和乙醇，具有较强的还原性和酸性。 实验过程： I．装置C中盛有17.4g和200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置c中空气排净后，加热并不断搅拌；然后向三颈瓶中滴加柠檬酸溶液。 Ⅱ．反应结束后过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。 （1）仪器a的名称是________；与a相比，仪器b的优点是________。 （2）装置B中盛有的试剂是：_______；装置D的作用是________。 （3）向溶液中加入溶液可制得，该反应的离子方程式为________。 （4）过程I加入柠檬酸促进溶解并调节溶液pH，溶液pH与甘氨酸亚铁产率的关系如图所示。 ①pH过低或过高均导致产率下降，pH过高导致产率下降其原因是________； ②柠檬酸的作用还有________。 （5）过程Ⅱ中加入无水乙醇的目的是________。 （6）本实验制得15.3g甘氨酸亚铁，则其产率是_______％。 【答案】 ①. 分液漏斗 ②. 平衡压强、便于液体顺利流下 ③. 饱和NaHCO3溶液 ④. 检验装置内空气是否排净，防止空气进入装置C中 ⑤. Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O ⑥. pH过低，H+与NH2CH2COOH反应生成NH3+CH2COOH；pH过高，Fe2+与OH-反应生成Fe(OH)2沉淀 ⑦. 防止Fe2+被氧化 ⑧. 降低甘氨酸亚铁的溶解度，使其结晶析出 ⑨. 75 【解析】 【分析】（1）a为分液漏斗，b中软管可平衡气压； （2）B中饱和碳酸氢钠溶液可除去HCl，C中应防止亚铁被氧化； （3）溶液中加入溶液可制得和二氧化碳、水； （4）① pH过低，H+与NH2CH2COOH反应生成NH3+CH2COOH；pH过高，Fe2+与OH-反应生成Fe(OH)2沉淀。 ②结合信息可知，合成过程加入柠檬酸的作用是促进FeCO3溶解和防止Fe2＋被氧化，柠檬酸具有还原性； （5）甘氨酸亚铁难溶于乙醇； （6）17.4g即0.15mol FeCO3和200mL1.0mol·L-1甘氨酸反应，理论上生成甘氨酸亚铁0.1mol，本实验制得15.3g甘氨酸亚铁。 【详解】（1）仪器a的名称是分液漏斗；与a相比，仪器b的优点是是平衡气压，使液体顺利流下。 （2）装置B中盛有的试剂是：饱和NaHCO3溶液；装置D的作用是防止空气进入C中（从而防止Fe2＋被氧化）。 （3）向溶液中加入溶液可制得和二氧化碳、水，该反应的离子方程式为Fe2＋+2HCO3－=FeCO3↓+CO2↑+H2O。 （4）①pH过低或过高均导致产率下降，pH过高导致产率下降其原因是 pH过低，H+与NH2CH2COOH反应生成NH3+CH2COOH；pH过高，Fe2+与OH-反应生成Fe(OH)2沉淀，Fe2＋+2OH－=Fe（OH）2↓ ； ②结合信息可知，合成过程加入柠檬酸的作用是促进FeCO3溶解和防止Fe2＋被氧化。 （5）过程Ⅱ中加入无水乙醇的目的是过程Ⅱ中加入无水乙醇的目的是降低甘氨酸亚铁的溶液度，使其结晶析出。 （6）17.4g即0.15mol FeCO3和200mL1.0mol·L-1甘氨酸反应，理论上生成甘氨酸亚铁0.1mol，本实验制得15.3g甘氨酸亚铁，其产率是 ×100%=75%。 【点睛】本题考查物质的制备实验，把握物质的性质、习题中的信息、制备原理、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，易错点（3）向溶液中加入溶液可制得和二氧化碳、水，复分解反应强于水解，注意题中信息，结合元素化合物知识的应用。 27. ClO2是一种具有强氧化性的黄绿色气体，也是优良的消毒剂，熔点-59℃、沸点11℃，易溶于水，易与碱液反应。ClO2浓度大时易分解爆炸，在生产和使用时必须用稀有气体或空气等进行稀释，实验室常用下列方法制备：2NaClO3+Na2SO3+H2SO42C1O2↑+2Na2SO4+H2O。 （1）H2C2O4可代替Na2SO3制备ClO2，该反应的化学方程式为___，该方法中最突出的优点是___。 （2）ClO2浓度过高时易发生分解，故常将其制备成NaClO2固体，以便运输和贮存。 已知：2NaOH+H2O2+2ClO2=2NaClO2+O2+2H2O，实验室模拟制备NaClO2的装置如图所示（加热和夹持装置略）。 ①产生ClO2的温度需要控制在50℃，应采取的加热方式是___；盛放浓硫酸的仪器为：___；NaClO2的名称是___； ②仪器B的作用是___；冷水浴冷却的目的有___（任写两条）； ③空气流速过快或过慢，均会降低NaClO2的产率，试解释其原因___。 【答案】 ①. 2NaClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+H2O+2CO2↑ ②. 反应中产生的CO2可以起到稀释ClO2的作用，避免ClO2浓度大时分解爆炸，提高了安全性 ③. 水浴加热 ④. 分液漏斗 ⑤. 亚氯酸钠 ⑥. 安全瓶，防倒吸 ⑦. 降低NaClO2的溶解度，增大ClO2的溶解度，减少H2O2分解，减少ClO2分解 ⑧. 空气流速过快时，ClO2不能被充分吸收：空气流速过慢时，ClO2浓度过高导致分解 【解析】 【分析】中氯是+4价的，因此我们需要一种还原剂将氯酸钠中+5价的氯还原，同时要小心题干中提到的易爆炸性。再来看实验装置，首先三颈烧瓶中通入空气，一方面可以将产物“吹”入后续装置，另一方面可以起到稀释的作用，防止其浓度过高发生危险，B起到一个安全瓶的作用，而C是吸收装置，将转化为，据此来分析本题即可。 【详解】（1）用草酸来代替，草酸中的碳平均为+3价，因此被氧化产生+4价的二氧化碳，方程式为2NaClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+H2O+2CO2↑；产生的可以稀释，防止其浓度过高发生危险； （2）①50℃最好的加热方式自然是水浴加热，盛放浓硫酸的仪器为分液漏斗，中的氯元素为+3价，因此为亚氯酸钠； ②仪器B是一个安全瓶，防止倒吸；而冰水浴一方面可以减少的分解，另一方面可以使变为液体，增大产率； ③当空气流速过快时，来不及被充分吸收，当空气流速过慢时，又会在容器内滞留，浓度过高导致分解。 28. 生活污水中的氮和磷主要以铵盐和磷酸盐形式存在，可用电解法从溶液中去除。电解装置如图：以铁作阴极、石墨作阳极，可进行除氮；翻转电源正负极，以铁作阳极、石墨作阴极，可进行除磷。 I．电解除氮 （1）在碱性溶液中，NH3能直接在电极放电，转化为N2，相应的电极反应式为：_______。 （2）有Cl-存在时，除氮原理如图1所示，主要依靠有效氯（HClO、ClO-）将NH4+ 或NH3氧化为N2。在不同pH条件下进行电解时，氮的去除率和水中有效氯浓度如图2： ①当pH<8时，主要发生HClO氧化NH4+ 的反应，其离子方程式为：____________。 ②结合平衡移动原理解释，当pH<8时，氮的去除率随pH的降低而下降的原因是：_____。 ③当pH>8时，ClO-发生歧化导致有效氯浓度下降，而氮的去除率却并未明显下降，可能的原因是（答出一点即可）：______。 II．电解除磷 （3）除磷的原理是利用Fe2+ 将PO43- 转化为Fe3(PO4)2沉淀。 ①用化学用语表示产生Fe2+的主要过程：_______________。 ②如图为某含Cl- 污水在氮磷联合脱除过程中溶液pH的变化。推测在20-40 min时脱除的元素是________。 （4）测定污水磷含量的方法如下：取100mL污水，调节至合适pH后用AgNO3溶液使磷全部转化为Ag3PO4沉淀。将沉淀过滤并洗涤后，用硝酸溶解，再使用NH4SCN溶液滴定产生的Ag+，发生反应Ag++SCN-=AgSCN↓，共消耗c mol/LNH4SCN溶液V mL。则此污水中磷的含量为___mg/L（以磷元素计）。 【答案】 ①. 2NH3–6e-+6OH-=N2+6H2O ②. 3HClO +2NH4+=3Cl-+N2+3H2O+5H+ ③. 随溶液pH降低，c(H+)增大，Cl2 + H2OH+ + Cl- +HClO平衡逆向移动，溶液中c(HClO)减小，使NH4+的氧化率下降 ④. pH升高有利于NH4+转变为NH3，NH3可直接在电极上放电而氧化（或pH升高有利于NH4+转变为NH3，且有利于NH3逸出） ⑤. Fe–2e-=Fe2+ ⑥. 磷 ⑦. 【解析】 【分析】（1）碱性溶液中，NH3转化为N2，化合价降低得电子； （2）当pH<8时，HClO将NH4+ 氧化为N2；随溶液pH降低，c(H+)增大，Cl2 + H2OH+ + Cl- +HClO平衡逆向移动；当pH>8时，有利于NH4+转变为NH3，NH3可直接在电极上放电而氧化，或有利于NH3逸出； （3）除磷时，Fe作阳极失电子；电解除氮，pH会减小。电解除磷，pH会增大； （4）由关系式P~ Ag3PO4~ 3AgSCN~3NH4SCN解答。 【详解】（1）在碱性溶液中，NH3转化为N2，化合价降低得电子，相应的电极反应式为2NH3–6e-+6OH-=N2+6H2O； （2）①当pH<8时，HClO将NH4+ 氧化为N2的离子方程式为3HClO +2NH4+=3Cl-+N2↑+3H2O+5H+； ②当pH<8时，随溶液pH降低，c(H+)增大，Cl2 + H2OH+ + Cl- +HClO平衡逆向移动，溶液中c(HClO)减小，使NH4+的氧化率下降，则氮的去除率随pH的降低而下降； ③当pH>8时，ClO-发生歧化导致有效氯浓度下降，NH4+氧化率下降，而氮的去除率却并未明显下降，可能的原因是pH升高有利于NH4+转变为NH3，NH3可直接在电极上放电而氧化（或pH升高有利于NH4+转变为NH3，且有利于NH3逸出）； （3）①除磷时，Fe作阳极失电子，产生Fe2+的主要过程为Fe–2e-=Fe2+； ②由图溶液pH的变化，在碱性溶液中，电解除氮时2NH3N2+3H2，消耗NH3，pH会减小。电解除磷，阳极电解铁，阴极电解氢离子，pH会增大，20-40 min时pH增大，则脱除的元素是磷； （4）由关系式P～Ag3PO4～3AgSCN～3NH4SCN可知：n（P）=n（NH4SCN）=cV mol，则此污水中磷的含量为：cV mol0.1L=cV mg/L。 【点睛】第（4）问解题关键是找准所求量与标准液的关系，如P～Ag3PO4～3AgSCN～3NH4SCN。 29. 材料是人类文明进步的阶梯，第ⅢA、ⅣA、VA及Ⅷ族元素是组成特殊材料的重要元素。 回答下列问题： （1）基态硼核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图形状为____。与硼处于同周期且相邻的两种元素和硼的第一电离能由大到小的顺序为___。 （2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态氮原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为____。 （3）NH3能与众多过渡元素离子形成配合物，向CuSO4溶液中加入过量氨水，得到深蓝色溶液，向其中加入乙醇析出深蓝色晶体，加入乙醇的作用____，该晶体的化学式为_____。 （4）铜与(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，1 mol(SCN)2中含有π键的数目为_____，HSCN结构有两种，硫氰酸(H－S－C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H－N=C=S)的原因是_______。 （5）MgCO3的热分解温度_____(填“高于”或“低于”)CaCO3的原因是________。 （6）NH3分子在独立存在时H－N－H键角为107°。如图是[Zn(NH3)6]2＋离子的部分结构以及H－N－H键角的测量值。解释NH3形成如图配合物后H－N－H键角变大的原因：_________。 （7）某种金属锂的硼氢化物是优质固体电解质，并具有高储氢密度。阳离子为Li+，每个阴离子是由12个硼原子和12个氢原子所构成的原子团。阴离子在晶胞中位置如图所示，其堆积方式为_____，Li+占据阴离子组成的所有正四面体中心，该化合物的化学式为_____（用最简整数比表示）。假设晶胞边长为anm，NA代表阿伏加 德罗常数的值，则该晶胞的密度为________g/cm3。（用含a，NA的代数式表示） 【答案】 ①. 哑铃形 ②. C＞Be＞B ③. 3d74s2 ④. 减小溶剂极性，降低晶体溶解度 ⑤. [Cu（NH3）4SO4]▪H2O ⑥. 4NA ⑦. 异硫氰酸分子间可形成氢键，所以熔沸点较高 ⑧. 低于 ⑨. r(Mg2+) < r(Ca2+)，晶格能：MgO大于CaO，故MgCO3更易分解为MgO ⑩. NH3分子中N原子的孤电子对进入Zn2+的空轨道形成配位键后，原孤电子对与成键电子对间的排斥作用变为成键电子对间的排斥，排斥作用减弱 ⑪. 面心立方最密堆积 ⑫. LiB6H6 ⑬. 【解析】 【分析】（1）基态B 核外电子占据的最高能级为2p能级；同周期随原子序数的增大第一电离能呈增大趋势，但具有全充满、半充满、全空的电子层构型的原子稳定性高，其电离能较大； （2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态氮原子的未成对电子数相同，则该元素原子3d能级容纳7个电子，原子先填充4s能级，再填充3d能级； （3）加入乙醇能减小溶剂极性，降低[Cu（NH3）4]SO4晶体的溶解度，深蓝色的晶体：Cu（NH3）4SO4•H2O； （4）铜与类卤素（SCN）2反应生成Cu（SCN）2，SCN分子中硫原子形成两个共用电子对、C原子形成四个共用电子对、N原子形成三个共用电子对，（SCN）2结构式为N≡C-S-S-C≡N，每个分子中含有4个π键；能形成分子间氢键物质熔沸点较高； （5）碳酸盐的热分解本质是金属阳离子结合酸根离子中的氧离子，金属阳离子结合酸根离子中的氧离子能力越强，需要的更少外界能量来分解； （6）孤电子对与成键电子对之间排斥力大于成键电子对之间的排斥力，NH3分子中N原子的孤电子对进入Zn2+的空轨道形成配位键后，原孤电子对与成键电子对间的排斥作用变为成键电子对间的排斥； （7）由图可知，阴离子处于晶胞的顶点与面心，属于面心立方最密堆积；顶点阴离子与面心阴离子形成正四面体结构，晶胞中有8个正四面体，故晶胞中有8个Li+，均摊法计算晶胞中B12H12n-离子团数目，确定化学式；结合晶胞中各原子数目计算晶胞的质量，晶体密度=晶胞质量÷晶胞体积。 【详解】（1）基态B 核外电子占据的最高能级为2p能级，电子云轮廓图形状为哑铃形；与硼处于同周期且相邻的两种元素为Be、C，同周期随原子序数的增大第一电离能呈增大趋势，Be原子的2s轨道为全充满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，故第一电离能：C＞Be＞B； （2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态氮原子的未成对电子数相同，则该元素原子3d能级容纳7个电子，原子先填充4s能级，再填充3d能级，故该元素原子价电子排布式为：3d74s2； （3）加入乙醇能减小溶剂极性，降低[Cu（NH3）4]SO4晶体的溶解度，得到深蓝色的晶体：Cu（NH3）4SO4•H2O，所以乙醇的作用是减小溶剂极性，降低晶体溶解度； （4）铜与类卤素（SCN）2反应生成Cu（SCN）2，SCN分子中硫原子形成两个共用电子对、C原子形成四个共用电子对、N原子形成三个共用电子对，（SCN）2结构式为N≡C-S-S-C≡N，每个分子中含有4个π键，则1mol（SCN）2中含有π键的数目为4NA或2.408×1024；能形成分子间氢键的物质熔沸点较高，异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能形成分子间氢键，所以异硫氰酸熔沸点高于硫氰酸； （5）碳酸盐的热分解本质是金属阳离子结合酸根离子中的氧离子，Mg2+的离子半径小于Ca2+的，Mg2+对氧离子的吸引作用比Ca2+的强，故MgCO3需要较少的外界能量来分解，故热分解温度：MgCO3低于CaCO3； （6）NH3分子中N原子的孤电子对进入Zn2+的空轨道形成配位键后，原孤电子对与成键电子对间的排斥作用变为成键电子对间的排斥，排斥作用减弱，故NH3形成如图1配合物后H-N-H键角变大； （7）由图可知，阴离子处于晶胞的顶点与面心，属于面心立方最密堆积；顶点阴离子与面心阴离子形成正四面体结构，晶胞中有8个正四面体，故晶胞中有8个Li+，晶胞中B12H12n-离子团数目=8×+6×=4，故Li、B、H原子数目之比为8：12×4：12×4=1：6：6，故化学式为LiB6H6。晶胞相当于含有8个“LiB6H6“，晶胞质量=8×g，故晶体密度=8×g÷（a×10-7cm）3=g/cm3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$