综合突破02-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学上学期期中真题分类汇编（浙江专用）

综合突破02 简答题 1．(2023-2024高一上·浙江诸暨·期中)请回答： (1)FeSO4的名称是 。 (2)软锰矿的主要成分是 (填化学式)； (3)FeCl2溶液中加NaOH溶液的现象： 。 (4)1.42gR2SO4中含0.02molR+，则R2SO4的摩尔质量是 ； (5)标准状况下，与1.8gH2O氢原子数相同的CH4的体积是 。 2．(2023-2024高一上·浙江杭州东方·期中)完成下列小题 (1)现有下列七种物质：①CaCO3固体②CO2③氯化铁溶液④Ba(OH)2固体⑤稀硫酸⑥熔融KNO3⑦在上述物质中，能导电的是 ；属于电解质的是 。 (2)写出铁在氯气中燃烧的化学方程式 。 (3)质量为的Na2X中含有的物质的量为，则X的摩尔质量为 。 3．(2023-2024高一上·浙江杭州学军·期中)回答下列问题 (1)有下列物质，用序号填空： ①浓硫酸  ②液氯  ③醋酸  ④熔融Na2O  ⑤CO2  ⑥葡萄糖溶液  ⑦Fe(OH)3胶体 其中能导电的是 ；非电解质的是 ；混合物的是 。 (2)①铁在氯气中燃烧的化学方程式 。 ②少量澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中的离子方程式 。 ③用一个离子方程式证明MnO2的氧化性比Cl2强 。 4．(2023-2024高一上·浙江附中·期中)请回答： (1)小苏打的化学式是 ；漂白粉的主要成分是 (用化学式表示)。 (2)质量分数为36.5%的HCl溶液，密度为1.17g/cm3，求其物质的量浓度为 mol/L。 (3)实验室用软锰矿制备氯气的离子方程式 。 5．(2023-2024高一上·浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟·期中)回答下列问题 (1)危化品仓库的金属钠着火不能用水浇灭，可以用 灭火。 (2)碳酸氢钠(NaHCO3)是一种重要的化工原料，1791年，法国化学家尼古拉斯·勒布朗(Nicolas Leblanc)制备出碳酸钠(N2CO3)，为碳酸氢钠的合成奠定了基础。写出一种利用化合反应制备NaHCO3的化学反应方程式 。 (3)写出实验室制备氯气的离子方程式： 。 6．(2023-2024高一上·浙江杭州源清·期中)按要求回答问题： (1)漂白粉的有效成分： (填化学式)。 (2)NaHCO3的电离方程式 。 (3)实验室制取氯气的的离子方程式为 。 (4)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为 。 7．(2023-2024高一上·浙江温州·期中)现有下列10种物质：①铝②纯醋酸③CO2④H2SO4⑤Ba(OH)2⑥氢氧化铁胶体⑦稀盐酸⑧NaHSO4⑨碳酸钙⑩乙醇 (1)上述物质中能导电的是 ，属于电解质的有 ，属于非电解质的有 ，既不是电解质也不是非电解质的有 (填序号)。 (2)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为OH-＋H+=H2O，则该反应的化学方程式为 (3)⑧在水中的电离方程式为 。 (4)⑨和⑦混合，反应的离子方程式为 。 8．(2023-2024高一上·浙江富阳·期中)按要求回答下列问题： (1)写出漂白粉中有效成分的化学式 。 (2)写出中子数为8的碳原子符号 。 (3)镁离子的结构示意图 。 (4)工业上用覆铜板制作印刷电路板，对应的离子方程式为 。 (5)写出实验室制取氧气反应的化学方程式 。 9．(2023-2024高一上·浙江安吉·期中)完成下列小题 (1)侯氏制碱法所制的“碱”的化学式为 。 (2)向碳酸钠溶液中通入CO2的离子方程式为： 。 (3)工业制漂白粉的化学方程式为： 。 10．(2023-2024高一上·浙江省S9联盟·期中)现有下列六种物质：①液态氯化氢；②二氧化碳；③硫酸铜溶液；④氢氧化铁胶体；⑤固体；⑥铁丝。回答下列问题： (1)上述六种物质中，属于电解质的有 (填序号，下同)，属于非电解质的有 ，上述状态下能导电的有 。 (2)③和⑥反应的基本反应类型为 。 (3)向③中加入⑤的水溶液的离子方程式为 。 11．(2023-2024高一上·浙江杭州周边重点中学·期中)含氯、含钠化合物在生活、生产中随处可见。回答下列问题： (1)某同学查询资料，发现用氯气消毒的自来水不能直接用于浇灌植物、养鱼等。 ①不能直接用于浇灌植物、养鱼的原因是氯的水溶液具有较强的 (填“氧化性”或“还原性”) ②可以采取 方式快速除水中的氯，再用于浇灌植物。 A．阳光下暴晒    B．烧开后冷却    C．加入过量NaOH固体 (2) Cl2不方便运输，储存，通常将其制备为次氯酸盐。如工业上可用氯气与冷的石灰乳反应制备漂白粉，发生反应的化学方程式为 。 (3)碱性条件下，NaClO氧化FeCl3可制备绿色消毒剂Na2FeO4，该反应的离子方程式为 。 (4)为了使以面粉为原料制作的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，发泡时发生的化学方程式为 。 12．(2023-2024高一上·浙江五湖联盟·期中)按要求回答下列问题． (1)请写出KMnO4在水溶液中的电离方程式 (2)写出次氯酸见光分解的化学方程式 (3)纯净的H2在氯气中安静地燃烧，发出 火焰 (4) 5mL3.0mol·L-1的H2SO4溶液加水稀释至10 mL,此时溶液中H+的物质的量浓度为 (5) 如果ag某气体中含有的分子数b个，则cg该气体在标准状况下的体积为 (设NA为阿伏加德罗常数的值) (6)高铁酸钾K2FeO4是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取： ①该反应中氧化剂是 (用化学式表示)，被氧化的元素是 ②用“单线桥”在方程式中标出电子转移的情况： 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 综合突破02 简答题 1．(2023-2024高一上·浙江诸暨·期中)请回答： (1)FeSO4的名称是 。 (2)软锰矿的主要成分是 (填化学式)； (3)FeCl2溶液中加NaOH溶液的现象： 。 (4)1.42gR2SO4中含0.02molR+，则R2SO4的摩尔质量是 ； (5)标准状况下，与1.8gH2O氢原子数相同的CH4的体积是 。 【答案】(1)硫酸亚铁 (2)MnO2 (3)出现白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 (4)142g/mol (5)1.12L 【解析】(1)化学式为FeSO4的名称为硫酸亚铁；(2)软锰矿的主要成分是化学式为MnO2的二氧化锰；(3)氯化亚铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁还原性强，易与氧气和水反应生成红褐色的氢氧化铁，则氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液的实验现象为出现白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；(4)1.42gR2SO4中含0.02molR+，由R原子个数守恒可知，R2SO4的摩尔质量为=142g/mol；(5)由氢原子个数守恒可知，标准状况下，与1.8g水氢原子数相同的甲烷的体积为×22.4L/mol=1.12L。 2．(2023-2024高一上·浙江杭州东方·期中)完成下列小题 (1)现有下列七种物质：①CaCO3固体②CO2③氯化铁溶液④Ba(OH)2固体⑤稀硫酸⑥熔融KNO3⑦在上述物质中，能导电的是 ；属于电解质的是 。 (2)写出铁在氯气中燃烧的化学方程式 。 (3)质量为的Na2X中含有的物质的量为，则X的摩尔质量为 。 【答案】(1) ③⑤⑥⑦ ①④⑥ (2) 2Fe+3Cl2 2FeCl3 (3)32g/mol 【解析】(1)能导电的物质有电解质溶液、熔融态电解质、金属单质，符合条件的有③⑤⑥⑦；电解质是在熔融态或者水溶液中能导电的化合物，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水等，符合条件的有①④⑥；(2)铁在氯气中燃烧生成氯化铁：2Fe+3Cl2 2FeCl3；(3)含有0.1molNa+的Na2X的物质的量为0.05mol，则Na2X的摩尔质量为，则X的摩尔质量为78g/mol-2×23g/mol=32g/mol。 3．(2023-2024高一上·浙江杭州学军·期中)回答下列问题 (1)有下列物质，用序号填空： ①浓硫酸  ②液氯  ③醋酸  ④熔融Na2O  ⑤CO2  ⑥葡萄糖溶液  ⑦Fe(OH)3胶体 其中能导电的是 ；非电解质的是 ；混合物的是 。 (2)①铁在氯气中燃烧的化学方程式 。 ②少量澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中的离子方程式 。 ③用一个离子方程式证明MnO2的氧化性比Cl2强 。 【答案】(1) ④⑦ ⑤ ①⑥⑦ (2) 2Fe+3Cl2 2FeCl3 Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 【解析】(1)①浓硫酸属于混合物，几乎不导电，既不是电解质，也不是非电解质；②液氯为氯气的液态，属于单质，不导电，既不是电解质，也不是非电解质；③醋酸为弱酸，纯醋酸不导电，但在水溶液中可以导电，属于电解质；④熔融Na2O含有自由移动的离子，能够导电，属于电解质；⑤CO2本身不导电，溶与水与水反应生成碳酸导电，属于非电解质；⑥葡萄糖溶液为混合物，不含有自由移动的离子或电子，不能够导电，既不是电解质，也不是非电解质；⑦Fe(OH)3胶体含有带电的胶体粒子，可以导电，但属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质；综上，能导电的是④⑦，非电解质是⑤，属于混合物的是①⑥⑦；(2)①铁在氯气中燃烧生成氯化铁，产生棕黄色的烟，反应的化学方程式为2Fe+3Cl2 2FeCl3；②少量的物质完全反应，应按少量的物质的电离比例书写离子方程式，少量澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中，氢氧化钙完全反应生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O；③反应MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O中MnO2为氧化剂，Cl2为氧化产物，则氧化性：MnO2＞Cl2。 4．(2023-2024高一上·浙江附中·期中)请回答： (1)小苏打的化学式是 ；漂白粉的主要成分是 (用化学式表示)。 (2)质量分数为36.5%的HCl溶液，密度为1.17g/cm3，求其物质的量浓度为 mol/L。 (3)实验室用软锰矿制备氯气的离子方程式 。 【答案】(1) NaHCO3 CaCl2和Ca(ClO)2 (2)11.7 (3) MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 【解析】(1)小苏打为碳酸氢钠，化学式是NaHCO3；漂白粉的主要成分是漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2；(2)由可知密度为117 g/cm3质量分数为365%的浓盐酸的物质的量浓度为mol/L=11.7 mol/L；(3)二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。 5．(2023-2024高一上·浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟·期中)回答下列问题 (1)危化品仓库的金属钠着火不能用水浇灭，可以用 灭火。 (2)碳酸氢钠(NaHCO3)是一种重要的化工原料，1791年，法国化学家尼古拉斯·勒布朗(Nicolas Leblanc)制备出碳酸钠(N2CO3)，为碳酸氢钠的合成奠定了基础。写出一种利用化合反应制备NaHCO3的化学反应方程式 。 (3)写出实验室制备氯气的离子方程式： 。 【答案】(1)沙土覆盖 (2)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 (3)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 【解析】(1)金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢气是易燃易爆的气体，为防止发生次生事故，所以金属钠着火不能用水浇灭，应用沙土覆盖灭火；(2)由题意可知，制备碳酸氢钠的化合反应为碳酸钠溶液与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，反应的化学方程式为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO；(3)实验室制备氯气的反应为二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。 6．(2023-2024高一上·浙江杭州源清·期中)按要求回答问题： (1)漂白粉的有效成分： (填化学式)。 (2)NaHCO3的电离方程式 。 (3)实验室制取氯气的的离子方程式为 。 (4)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为 。 【答案】(1)Ca(ClO)2 (2) NaHCO3=Na++HCO3- (3) MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O (4) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 【解析】(1)漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，其中有效成分为次氯酸钙，化学式为：Ca(ClO)2；(2)NaHCO3电离生成钠离子和碳酸氢根，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-；(3)实验室用二氧化锰和浓盐酸混合加热制氯气，生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(4)过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。 7．(2023-2024高一上·浙江温州·期中)现有下列10种物质：①铝②纯醋酸③CO2④H2SO4⑤Ba(OH)2⑥氢氧化铁胶体⑦稀盐酸⑧NaHSO4⑨碳酸钙⑩乙醇 (1)上述物质中能导电的是 ，属于电解质的有 ，属于非电解质的有 ，既不是电解质也不是非电解质的有 (填序号)。 (2)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为OH-＋H+=H2O，则该反应的化学方程式为 (3)⑧在水中的电离方程式为 。 (4)⑨和⑦混合，反应的离子方程式为 。 【答案】(1) ①⑥⑦ ②④⑤⑧⑨ ③⑩ ①⑥⑦ (2)Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O (3)NaHSO4=Na++H++SO42- (4)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 【解析】(1)①铝是单质，含有自由移动的电子，能够导电；既不是电解质也不是非电解质；②纯醋酸由分子构成，无自由移动的微粒，不能导电；在水溶液中能导电，是化合物，属于电解质；③CO2由分子构成，无自由移动的微粒，不能导电；液态下不能导电，其水溶液能导电、但自身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质；④H2SO4由分子构成，无自由移动的微粒，不能导电；在水溶液中能导电，是化合物，属于电解质；⑤Ba(OH)2由离子构成，但固体中离子不能自由移动，因此不能导电；在水溶液中或者熔融状态下能导电，是化合物，属于电解质；⑥氢氧化铁胶体中有可自由移动带电的胶体粒子，能够导电；但属于混合物，因此既不是电解质也不是非电解质；⑦稀盐酸中含有自由移动的微粒，能够导电；但是盐酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑧NaHSO4是盐，由离子构成，但固体中离子不能自由移动，因此不能导电；在水溶液中或者熔融状态下能导电，是化合物，属于电解质；⑨碳酸钙是由离子构成的化合物、难溶于水，固体中离子不能自由移动，在熔融状态下能导电，是化合物，属于电解质；⑩乙醇是由分子构成的化合物，无自由移动的离子，不能导电；在水溶液中和熔融状态下都不能发生电离而导电，属于非电解质；由此可知上述物质中能够导电的是①⑥⑦；属于电解质的有②④⑤⑧⑨，属于非电解质的有③⑩；既不是电解质也不是非电解质的有①⑥⑦；(2)有两种物质在水溶液中发生反应，离子方程式为H++OH-=H2O，则为强酸(或NaHSO4)和强碱的反应生成可溶性盐和水，碱只有Ba(OH)2，而NaHSO4、硫酸与Ba(OH)2反应还会生成硫酸钡沉淀，醋酸为弱酸不能写成氢离子的形式，因此两种物质为氢氧化钡和稀盐酸，化学方程式为Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O。(3)NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++ SO42-。(4)碳酸钙和稀盐酸反应，生成二氧化碳，水和氯化钙，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O。 8．(2023-2024高一上·浙江富阳·期中)按要求回答下列问题： (1)写出漂白粉中有效成分的化学式 。 (2)写出中子数为8的碳原子符号 。 (3)镁离子的结构示意图 。 (4)工业上用覆铜板制作印刷电路板，对应的离子方程式为 。 (5)写出实验室制取氧气反应的化学方程式 。 【答案】(1)Ca(ClO)2 (2) (3) (4)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ (5)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(或2KClO32KCl+3O2↑、2H2O22H2O+O2↑) 【解析】(1)生产漂白粉的反应为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉中有效成分的化学式为Ca(ClO)2。(2)碳元素的质子数为6，则中子数为8的碳原子，其质量数为6+8=14，符号为。(3)镁原子核外电子数为12，则镁离子核外电子数为10，结构示意图为。(4)工业上采用FeCl3溶解铜的方法，用覆铜板制作印刷电路板，对应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。(5)实验室制取氧气反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(或2KClO32KCl+3O2↑、2H2O22H2O+O2↑)。 9．(2023-2024高一上·浙江安吉·期中)完成下列小题 (1)侯氏制碱法所制的“碱”的化学式为 。 (2)向碳酸钠溶液中通入CO2的离子方程式为： 。 (3)工业制漂白粉的化学方程式为： 。 【答案】(1)Na2CO3 (2) CO32-+CO2+H2O=2 HCO3- (3)2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 【解析】(1)侯氏联合制碱法，制得的“碱”是纯碱，是碳酸钠的俗称，其化学式为：Na2CO3；(2)向碳酸钠溶液中通入CO2生成NaHCO3，该反应的离子方程式为：CO32-+CO2+H2O=2 HCO3-；(3)工业上将Cl2通入到石灰乳中离子制漂白粉，该反应的化学方程式为：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。 10．(2023-2024高一上·浙江省S9联盟·期中)现有下列六种物质：①液态氯化氢；②二氧化碳；③硫酸铜溶液；④氢氧化铁胶体；⑤固体；⑥铁丝。回答下列问题： (1)上述六种物质中，属于电解质的有 (填序号，下同)，属于非电解质的有 ，上述状态下能导电的有 。 (2)③和⑥反应的基本反应类型为 。 (3)向③中加入⑤的水溶液的离子方程式为 。 【答案】(1) ①⑤ ② ③④⑥ (2)置换反应 (3)Cu2++2OH-= Cu(OH) 2↓ 【解析】(1)电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下自身能够导电的化合物，一般为酸、碱、盐、典型的金属氧化物和某些非金属氢化物。非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物和绝大多数有机物。①液态氯化氢为强酸，属于电解质，液体状态下未发生电离，不能导电；②二氧化碳为非金属氧化物，属于非电解质，不发生电离，不能导电；③硫酸铜溶液为混合物，既不是电解质，也不是非电解质，溶液中硫酸铜电离出铜离子和硫酸根离子，溶液能导电；④氢氧化铁胶体为混合物，既不是电解质，也不是非电解质，氢氧化铁胶粒带正电，能导电；⑤KOH为强碱，属于电解质，固体状态下未发生电离，不能导电；⑥铁丝为金属单质，能导电，既不是电解质，也不是非电解质。上述六种物质中，属于电解质的有①液态氯化氢、⑤KOH固体；属于非电解质的有②二氧化碳，上述状态下能导电的有③硫酸铜溶液、④氢氧化铁胶体、⑥铁丝。(2)金属活泼性：Fe>Cu，因此Fe与CuSO4溶液能发生置换反应生成Cu和FeSO4。(3)CuSO4溶液与KOH能发生复分解反应生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，离子方程式为：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。 11．(2023-2024高一上·浙江杭州周边重点中学·期中)含氯、含钠化合物在生活、生产中随处可见。回答下列问题： (1)某同学查询资料，发现用氯气消毒的自来水不能直接用于浇灌植物、养鱼等。 ①不能直接用于浇灌植物、养鱼的原因是氯的水溶液具有较强的 (填“氧化性”或“还原性”) ②可以采取 方式快速除水中的氯，再用于浇灌植物。 A．阳光下暴晒    B．烧开后冷却    C．加入过量NaOH固体 (2) Cl2不方便运输，储存，通常将其制备为次氯酸盐。如工业上可用氯气与冷的石灰乳反应制备漂白粉，发生反应的化学方程式为 。 (3)碱性条件下，NaClO氧化FeCl3可制备绿色消毒剂Na2FeO4，该反应的离子方程式为 。 (4)为了使以面粉为原料制作的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，发泡时发生的化学方程式为 。 【答案】(1) 氧化性 AB (2) 2Cl2 + 2Ca(OH)2=CaCl2+ Ca(ClO)2 +2H2O (3) 3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO4-+3Cl-+5H2O或3ClO-+2 Fe(OH)3+4OH-=2FeO4-+3Cl-+5H2O (4) 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 【解析】(1)①氯水中含有次氯酸，次氯酸具有强氧化性，所以不能直接用于浇灌植物、养鱼；②次氯酸见光或加热易分解，可以采取阳光下暴晒、烧开后冷却方式快速除水中的氯，选AB。(2)氯气与冷的石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，发生反应的化学方程式为2Cl2 + 2Ca(OH)2=CaCl2+ Ca(ClO)2 +2H2O。(3)碱性条件下，NaClO把FeCl3氧化为Na2FeO4，NaClO被还原为NaCl，根据得失电子守恒，该反应的离子方程式为3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO4-+3Cl-+5H2O。(4)碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，用碳酸氢钠作发泡剂，发泡时发生的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。 12．(2023-2024高一上·浙江五湖联盟·期中)按要求回答下列问题． (1)请写出KMnO4在水溶液中的电离方程式 (2)写出次氯酸见光分解的化学方程式 (3)纯净的H2在氯气中安静地燃烧，发出 火焰 (4) 5mL3.0mol·L-1的H2SO4溶液加水稀释至10 mL,此时溶液中H+的物质的量浓度为 (5) 如果ag某气体中含有的分子数b个，则cg该气体在标准状况下的体积为 (设NA为阿伏加德罗常数的值) (6)高铁酸钾K2FeO4是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取： ①该反应中氧化剂是 (用化学式表示)，被氧化的元素是 ②用“单线桥”在方程式中标出电子转移的情况： 【答案】(1) KMnO4= K++MnO4- (2)2HClO2HCl＋O2↑ (3)苍白色 (4)3 mol·L－1 (5) (6) KClO Fe或铁 【解析】(1)KMnO4在水溶液中完全电离为钾离子和高锰酸根，电离方程式为：KMnO4= K++MnO4-。(2)次氯酸见光分解为盐酸和氧气，化学方程式为：2HClO2HCl＋O2↑。(3)纯净的H2在氯气中安静地燃烧生成氯化氢气体，发出苍白色火焰；(4)根据稀释定律，稀释前后溶质物质的量不变，5mL3.0mol·L-1的H2SO4溶液加水稀释至10 mL, 10mL× c=5mL× 3 mol·L－1，稀释后所得H2SO4的物质的量浓度c=1.5 mol·L－1，硫酸为二元强酸，则此时溶液中H+的物质的量浓度为3 mol·L－1。(5)如果ag某气体中含有的分子数b，则cg该气体含有的分子数为、物质的量为 ，在标准状况下 ，则cg气体在标准状况下占有的体积应表示为。(6)对于反应：①该反应中次氯酸钾中氯元素化合价从+1降低到-1，则氧化剂是KClO，铁元素化合价从+3升高到+6，则被氧化的元素是Fe或铁。②结合①可知，用“单线桥”在方程式中标出电子转移的情况为：。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 $$