2025届高三化学一轮复习---卤族与氮族及其应用

2025届高三化学一轮复习---卤族与氮族及其应用 一、单选题 1．下列化合物的性质与用途具有对应关系的是（　　） A．ClO2具有氧化性，可用于水体消毒 B．HF显弱酸性，故可用于雕刻玻璃 C．纳米Fe3O4颗粒呈黑色，可用作磁性材料 D．MnO2具有氧化性，可用于加快H2O2分解 2．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（　　） A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了分解反应 B．五彩缤纷的烟花呈现的是不同金属元素的焰色 C．ClO2可用于自来水的杀菌消毒 D．碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱 3．2019年12月爆发了新型冠状病毒，在全球范围内已引发众多国家的高度重视，乙醚、75%的乙醇、含氯的消毒剂都可以有效地灭活病毒。世界卫生组织将二氧化氯列为A级高效安全灭菌消毒剂，下列关于ClO2说法正确的是（　　） A．ClO2是强还原剂 B．ClO2的消毒与明矾净水原理一致 C．ClO2的摩尔质量为67.5g D．等物质的量的ClO2的杀菌效果比Cl2、HClO的强 4．某课外小组同学设计用Na2O2与CO2反应制备少量较纯净的氧气，实验装置如下： 下列说法正确的是 A．②中盛放的是饱和Na2CO3溶液 B．用二氧化锰和浓盐酸作原料，可用装置①制取少量Cl2 C．④中盛放的是浓硫酸 D．反应过程中③中固体逐渐变白色 5．常温下，氯气与氢氧化钠溶液反应的产物是氯化钠、次氯酸钠(NaClO)和水。该反应中未涉及到的氯元素的化合价为 A．-1 B．＋1 C．-2 D．0 6．下列关于SO2和NO2的说法正确的是 A．都是无色有毒的气体 B．都可用向下排空气法收集 C．SO2与过量的NO2混合后通入水中可得到两种常见的酸 D．盛满NO2的试管倒扣在水槽中，水可充满试管 7．下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法中，正确的是 A．Cu(Fe)：加足量FeCl3溶液 B．CO2(HCl)：通过Na2CO3溶液 C．FeCl3溶液(FeCl2)：通入适量Cl2 D．Cl2(O2)：通过灼热的铜丝网 8．下列实验操作、现象和结论均正确的一组是（　　） 选项 操作 现象 结论 A 将一块打磨过的铝片投入浓硝酸 铝片未见溶解 铝与浓硝酸不反应 B 向煮沸的溶液中滴入几滴饱和溶液，继续加热 溶液变成红褐色 制得胶体 C 用清净铂丝取待测液在酒精灯外焰灼烧 透过蓝色钴玻璃观察到紫色 溶液中含有 D 取少量淀粉水解液，加入溶液中和，再加入新制悬浊液，加热 产生砖红色沉淀 淀粉已完全水解 A．A B．B C．C D．D 9．下列与相关实验的说法错误的是 A．甲图制备可选用的药品为与的混合物 B．乙图实验时，可观察到烧瓶中液体为红色，体现是碱性气体 C．丙图实验中，可观察到有大量白烟生成，体现的还原性 D．丁图可用于的尾气处理，且具有防倒吸作用 10．部分含S和Cl的物质分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．a和e都是强酸 B．向h的溶液中通入c，溶液的酸性增强 C．b或f与金属Cu反应的产物中Cu的化合价均为+2 D．c和g都具有漂白性，其使品红溶液褪色的原理相同 11．化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中化学知识叙述错误的是（　　） A．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯漂白剂 B．烧制陶瓷、冶炼金属、酿造酒类都属于化学变化 C．洁厕灵与“84”消毒液混用会产生有毒气体 D．漂白粉在空气中久置变质，是因为与空气反应生成发生了分解 12．下列说法正确的是（　　） A．工业上制取漂白粉使用的是冷的消石灰 B．NaI、NaBr、均为1mol的混合溶液中通入足量氯气并热干，最多能得到4molNaCl C．有色玻璃、人工降雨都可以使用AgI D．氯水具有漂白作用的原因是其含有大量的Cl2 13．实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气，4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列有关于该制备过程的说法中错误的是 A．除去氯气中混有的HCl可以用盛有饱和NaCl溶液的洗气瓶 B．干燥氯气可以用盛有浓硫酸的洗气瓶 C．尾气吸收可以装有NaOH溶液的烧杯 D．由于浓盐酸易挥发，故该制备过程不应加热 14．关于氯气的性质下列说法不正确的是（　　） A．新制氯水的颜色是因为氯水中含有氯气分子导致 B．氢气在氯气中安静燃烧，发出黄色火焰 C．氯气和水反应生成的次氯酸不稳定，易分解 D．根据氯气能与碱反应，可用氢氧化钠溶液进行氯气的尾气吸收处理 15．下列解释过程或事实的方程式不正确的是 A．氨气遇浓盐酸产生白烟： B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： C．室温下，Cl2通入NaOH溶液中制取漂白液： D．氯化铝溶液加入过量氨水： 16．部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（　　） A．a既可被氧化，也可被还原 B．c溶于水可得d和b C．将铜丝插入d的浓溶液可产生b D．自然界可存在a→b→c→d→e的转化 17．关于硝酸的下列说法错误的是：（　　） A．硝酸是无色易挥发的液体 B．硝酸的强氧化性体现为H+的氧化性 C．硝酸能氧化大多数金属 D．相同条件下，浓硝酸和稀硝酸的还原产物不同 18．下列关于含氮元素物质的描述中，不正确的是 A．NH3有刺激性气味 B．NO2能与水反应 C．稀硝酸能用铝罐盛放 D．浓硝酸在敞口容器中放置，质量会减小 19．下列离子方程式与所给事实不相符的是 A．将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液： B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水： C．将二氧化碳通入碳酸钠溶液中： D．溶液与足量溶液混合： 20．完成下述实验，所选用装置及试剂均正确的是 A．验证NH3易溶于水且溶液呈碱性 B．用瓷坩埚加热熔化NaOH固体 C．验证SO2溶于水显酸性 D．量取20.00mLKMnO4溶液 A．A B．B C．C D．D 二、综合题 21．在第一次世界大战期间，有一次德军与英、法军在比利时对峙，黎明时，英、法军前线战壕的士兵突然看到一股黄绿色气体逐渐袭来，很快数百名英、法军战士窒息而死。后来人们在打扫战场时，发现跑到山坡上的士兵竟幸免于难。 （1）由上述事例可归纳出氯气的性质有　 　 （2）写出下列反应的化学方程式。 ①铁丝在氯气中燃烧：　 　 ②铁粉溶于盐酸中：　 　 （3）将新鲜的花瓣放入干燥的氯气中可观察到的现象是　 　原因是　 　 （4）氯水久置或光照条件下均会变成稀盐酸，同时释放出氧气，说明次氯酸　 　反应的化学方程式为　 　 22．物质类别和核心元素的化合价是研究元素及其化合物性质的重要工具。下图是氮元素的“价一类”二维图，请回答： （1）图中的a可以用作火箭氧化剂，其化学式为　 　。 （2）无色的b和红棕色的c均为空气污染物，能造成的环境问题是　 　(任填一种)。工业上可用c生产d，反应的化学方程式为　 　，反应中被氧化的氮与被还原的氮的物质的量之比为　 　。生产时的尾气中含有少量的b和c(假设两者的物质的量相等)，可将其通入烧碱溶液中加以吸收并生成e，反应的化学方程式为　 　。 （3）实验室可以利用下图装置制取，其原理是　 　，球形干燥管的作用是　 　，其中盛装的是　 　(填物质名称)。 23．综合利用海水可以制备食盐、纯碱等物质，其流程如下图所示： （1）蒸馏法海水淡化的模拟装置试验如图，其中有多处不正确，至少指出两处不正确　 　、　 　。 （2）在母液中通入氯气的离子方程式为　 　。 （3）操作③步骤为　 　、　 　、过滤、洗涤、干燥。 （4）粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质。 ①为制得纯净的NaCl晶体，操作如下(请补全缺少的试剂)： a、溶解； b、依次加入过量的　 　溶液、NaOH溶液、　 　溶液； c、过滤； d、加适量盐酸； e、蒸发结晶。 ②步骤b中，加入最后。一种试剂发生反应的离子方程式为　 　。 （5）用这种方法制得的Na2CO3固体中有少量的NaCl，检验NaCl的实验为　 　。 24．新冠疫情反反复复，病毒不断发生变异，民众要增强防疫意识，做好个人防护。口罩作为基础防疫物资，可以有效防止飞沫的传播。除了佩戴口罩，还需要加强对隔离场所的消毒。常用的消毒剂有双氧水、医用酒精以及含氯消毒剂。其中含氯消毒剂的家族最庞大、应用最广泛。 （1）84消毒液是一种常用消毒剂，写出工业上用氯气制备84消毒液的化学方程式　 　 （2）二氧化氯是一种高效消毒剂。工业制备ClO2的反应为： ①用双线桥表示电子转移的方向和数目　 　。 ② ClO2在杀菌消毒过程中会产生少量副产物亚氯酸盐(ClO)，需将其转化为Cl-除去，下列试剂中可将ClO转化为Cl-的是　 　(填字母)。 a．O3 b．FeSO4 c．KI d．KMnO4 ③常温常压下，ClO2的消毒能力是等体积Cl2的　 　倍 (假设ClO2、Cl2全部都被还原为Cl-，没有其它的含氯产物生成) （3）亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的消毒剂和漂白剂。Mathieson法制备亚氯酸钠的流程如图： ①写出反应I的化学方程式　 　 ② 反应II生成的氧化产物是　 　 (写化学式) 25．一种从海水中提取金属镁和单质溴的主要步骤如下： 回答下列问题： （1）试剂1属于氧化物，它是　 　，试剂2是　 　(填化学式)。 （2）操作A中常用玻璃棒，其作用是　 　，操作B是　 　(填操作名称)。 （3）溴蒸气通入二氧化硫的水溶液中，其离子方程式为　 　。 （4）设计简易实验证明溶液2含：　 　。 （5）向溶液1中通入热空气的目的是　 　；向溶液2中通入氯气的反应中，氧化剂是　 　(填化学式)。 （6）工业上冶炼金属常用镁作还原剂。如高温下，镁置换中U(铀)，写出化学方程式：　 　。 答案解析部分 1．【答案】A 【解析】【解答】A．ClO2具有氧化性，能使蛋白质变性，可以用于水体的杀菌消毒，故A符合题意； B．玻璃的主要成分是SiO2，HF能与SiO2反应生成SiF4气体，因此可以用于雕刻玻璃，而与HF显弱酸性无关，故B不符合题意； C．Fe3O4具有磁性，可用作磁性材料，与Fe3O4颗粒呈黑色无关，故C不符合题意； D．MnO2是H2O2分解反应中的催化剂，与MnO2具有氧化性无关，故D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】A.ClO2具有强氧化性，能使蛋白质变性； B.HF能与SiO2反应； C.Fe3O4具有磁性； D.MnO2是H2O2分解的催化剂。 2．【答案】A 【解析】【解答】A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”发生铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，该反应为置换反应，故A符合题意； B．很多金属及其化合物在灼烧时会使火焰呈现特殊的颜色，五彩缤纷的烟花呈现的是不同金属元素的焰色，故B不符合题意； C．二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水的消毒，故C不符合题意； D．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐，它们的水溶液都呈碱性，在厨房做面点一般用碳酸氢钠为面点的膨松剂，也可用碳酸钠代替碳酸氢钠，所以都可作为食用碱，也可以用于纺织等工业中，故D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】A、铁和硫酸铜的反应为置换反应； B、烟花的原理是焰色试验； C、二氧化氯可以杀菌消毒； D、碳酸钠和碳酸氢钠都可以作为食用碱。 3．【答案】D 【解析】【解答】A．ClO2具有强氧化性可以氧化蛋白质使其变质从而消毒杀菌，A不符合题意； B．ClO2的消毒原理是因其强氧化性，明矾净水是因为铝离子水解产生有吸附作用的氢氧化铝胶体，B不符合题意； C．ClO2的摩尔质量为67.5g/mol，C不符合题意； D．ClO2、Cl2、HClO都因强氧化性而可以杀菌消毒，且都被还原成Cl-，ClO2中Cl元素化合价变化最大，所以物质的量相同时转移的电子数最多，杀菌效果最强，D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A.ClO2中的氯元素为中间价态，化合价可以降低，可知具有强氧化性； B.ClO2的消毒与强氧化性有关，明矾净水与铝离子的水解生成胶体有关； C.注意摩尔质量的单位为g/mol； D.注意可以从得失电子个数的角度进行考虑。 4．【答案】D 5．【答案】C 6．【答案】C 7．【答案】C 8．【答案】C 【解析】【解答】A．铝遇浓硝酸钝化，钝化为化学变化，A不符合题意； B．制备氢氧化铁胶体时：向沸水中滴加饱和绿化铁溶液，至溶液出现红褐色，B不符合题意； C．钾离子的焰色反应：用清净铂丝取待测液在酒精灯外焰灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到紫色，C符合题意； D．验证淀粉完全水解需证明没有淀粉剩余，表格中实验是为了证明有醛基存在，D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】A.铝在浓硝酸中钝化，并不是不反应； B.向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁得到的是氢氧化铁沉淀； D.由实验现象可知淀粉发生水解，但不能说明完全水解。 9．【答案】C 10．【答案】B 【解析】【解答】A、a是H2S，属于弱酸；e是HCl，属于强酸，A错误； B、h是HClO，属于弱酸，c是SO2，向HClO的溶液中通入SO2，发生反应：，即生成两种强酸，则溶液酸性增强，B正确； C、b是S、f是Cl2，两者与金属Cu反应的产物分别为Cu2S、CuCl2，产物中Cu的化合价分别为+1、+2，C错误； D、c是SO2、g是ClO2，SO2具有漂白性，是因为它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质；ClO2具有漂白性，是因为ClO2具有氧化性，两者使品红溶液褪色的原理不相同，D错误； 故答案为：B。 【分析】由图可知，a是H2S、b是S、c是SO2、d是H2SO4、e是HCl、f是Cl2、g是ClO2、h是HClO。 11．【答案】D 【解析】【解答】A、Cl2与NaOH或Ca(OH)2反应生成NaClO、Ca(ClO)2，都具有强氧化性，可用于漂白，A不符合题意。 B、烧制陶瓷、冶炼金属、酿造酒类的过程中都有新物质生成，因此都属于化学变化，B不符合题意。 C、洁厕灵中含有HCl，“84”消毒液的主要成分为NaClO，二者混合可发生反应：NaClO＋2HCl=NaCl＋Cl2↑＋H2O，C不符合题意。 D、漂白粉久置空气中发生反应：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3＋2HClO，HClO在光照条件下发生分解反应，使得漂白粉变质，D符合题意。 故答案为：D 【分析】A、NaClO、Ca(ClO)2都具有强氧化性，可用于漂白。 B、有新物质生成的变化都属于化学变化。 C、洁厕灵中含有HCl，能与NaClO反应生成Cl2。 D、漂白粉变质是由于Ca(ClO)2与CO2反应生成HClO，HClO不稳定易分解。 12．【答案】A 【解析】【解答】A．工业上制取漂白粉是将氯气通入冷的消石灰，A符合题意； B．氯气通入到混合溶液中与NaI、NaBr反应生成NaCl，但是和Na2SO3反应生成Na2SO4，硫酸属于难挥发性酸，热干后仍以硫酸钠形式存在，因此最多能生成2molNaCl，B不符合题意； C．AgI见光分解，不能用中于有色玻璃，C不符合题意； D．氯水具有漂白作用是因为含有次氯酸，D不符合题意。 故答案为：A。 【分析】A．工业上将氯气通入冷的消石灰制取漂白粉； B．依据钠元素守恒，产物为氯化钠和硫酸钠； C．AgI见光分解，不能用中于有色玻璃； D．次氯酸具有漂白性。 13．【答案】D 14．【答案】B 【解析】【解答】A．新制氯水含有H+、OH-、Cl-、ClO-、Cl2、HClO、H2O这几种粒子， 只有Cl2有颜色，为黄绿色，所以新制氯水的颜色是因为氯水中含有氯气分子导致，A不符合题意； B．氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，B符合题意； C．次氯酸不稳定，可分解为HCl和O2，C不符合题意； D．氯气能与碱反应，其中氯气与氢氧化钠生成氯化钠、水和次氯酸钠，所以可用氢氧化钠溶液进行氯气的尾气吸收处理，D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A.根据新制氯水中成分及氯气的颜色进行分析。 B. 氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰。 C. 次氯酸不稳定，可分解为HCl和O2。 D.根据氯气的化学性质进行分析。 15．【答案】D 16．【答案】C 【解析】【解答】A． 氮气中的氮元素是中间价态可以被氧化与还原，既有氧化性又有还原性，活泼金属镁可以再氮气中燃烧生成氮化镁，A不符合题意； B．c为NO2溶于水可得d(HNO3)和b(NO)，B不符合题意； C．将铜丝插入浓硝酸可产生NO2，C符合题意； D．自然界可存在a→b→c→d→e的转化，自然界的雷雨固氮由氮气与氧气生成NO，NO与氧气生成NO2，NO2溶于水生成硝酸和NO，硝酸与矿物质生成硝酸盐，D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】A.处于中间价态的物质既有氧化性又有还原性； B.NO2与水反应得到硝酸和NO； C.浓硝酸的还原产物是NO2； D.根据含氮物质在自然界的转化可判断。 17．【答案】B 【解析】【解答】A．纯硝酸是无色油状液体，开盖时有白雾，硝酸是无色易挥发的液体，故A不符合题意； B．硝酸的强氧化性体现为+5价的氮元素体现，酸性是由H+体现的，故B符合题意； C．硝酸具有强氧化性，能溶解除金、铂以外的大多数金属，故C不符合题意； D．相同条件下，浓硝酸与铜反应生成二氧化氮，稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，浓硝酸和稀硝酸的还原产物不同，故D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A、硝酸是无色易挥发的液体； B、氧化性与还原性主要由变价元素体现； C、硝酸具有强氧化性，金属具有还原性； D、根据反应方程式知道两者还原产物不同； 18．【答案】C 19．【答案】D 20．【答案】A 21．【答案】（1）黄绿色气体，有毒，密度比空气大 （2）2Fe＋3Cl22FeCl3；Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑ （3）花瓣褪色；新鲜的花瓣含有水分，遇Cl2会产生HClO，HClO具有漂白性 （4）不稳定；2HClO2HCl＋O2↑ 【解析】【解答】（1）根据题干信息可知，氯气是黄绿色气体，有毒，且密度比空气大。 （2）铁与氯气反应生成氯化铁，其化学方程式为 2Fe＋3Cl22FeCl3 ；铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，其化学方程式为 Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑ 。 （3）新鲜的花瓣中含有水分，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，能使花瓣褪色。 （4）氯水中的次氯酸久置或在光照条件下易分解生成HCl和O2，其化学方程式为 2HClO2HCl＋O2↑ 。 【分析】（1）物质的性质包括物理性质和化学性质，物理性质一般是颜色、密度、气味、溶解性等，化学性质一般是酸碱性、氧化性、毒性、可燃性等。 （2）氯气有氧化性，能将铁从0价氧化到最高价，铁与非氧化性酸反应生成Fe2+。 （3）氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性。 （4）次氯酸不稳定，据此分析。 22．【答案】（1） （2）酸雨或光化学烟雾；；2∶1； （3）CaO遇水反应放热，将氨水中的 加热分解放出氨气；干燥生成的氨气；碱石灰 【解析】【解答】由图中氮元素可知，a为正一价的氧化氮，b为正二价的一氧化氮，c为正四价的二氧化氮或者N2O4，d为正五价的硝酸，e为正三价的亚硝酸钠。 (1)故答案为：N2O。 (2)氮的氧化物能造成环境问题是酸雨或光化学，工业上可用二氧化氮加水生成硝酸加一氧化氮，反应中被氧化的氮变为硝酸中的氮，被还原的氮变为一氧化氮的氮，物质的量之比为2 ：1， 通入烧碱溶液中加以吸收并生成亚硝酸钠，所以反应方程式为氢氧化钠加一氧化氮加二氧化氮生成亚硝酸钠加水。 故答案为：第1空、酸雨或光化学烟雾 第2空、 第3空、2∶1 第4空、 (3) 实验室制取氨气根据氧化钙遇水反应放热，将氨水加热分解放出氨气的原理，干燥生成的氨气，干燥氨气用碱石灰。 故答案为：第1空、CaO遇水反应放热，将氨水中的 加热分解放出氨气 第2空、干燥生成的氨气 第3空、碱石灰 【分析】根据化合价判断化学式， 二氧化氮能和水，碱反应，氧化钙遇水反应放热，干燥氨气用碱石灰。 23．【答案】（1）没有使用石棉网；冷却水应该从冷凝管下口通入、温度计水银球的位置应该在蒸馏烧瓶支管处、酒精灯应该用外焰加热(任写两处即可) （2）2Br-+Cl-=Br2+2Cl- （3）蒸发浓缩；冷却结晶 （4）BaCl2；Na2CO3；CO+Ba2+=BaCO3↓、CO+Ca2+=CaCO3↓ （5）取少量样品于试管中加水溶解，再滴加过量的稀HNO3酸化，最后滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则有NaCl 【解析】【解答】将海水蒸发浓缩，冷却结晶得到粗盐和母液，向母液中加入氢氧化钙，过滤得到氢氧化镁沉淀，将沉淀溶于盐酸中发生反应，将溶液在氯化氢气流中蒸发浓缩，冷却结晶得到氯化镁水合物；将粗盐提纯得到氯化钠溶液，向溶液中通入氨气和二氧化碳，生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠溶解度小于氯化钠而析出，所以得到溶液X为氯化铵溶液，将碳酸氢钠加热得到碳酸钠固体。 （1）没有使用石棉网，冷却水应该从冷凝管下口通入、温度计水银球的位置应该在蒸馏烧瓶支管处、酒精灯应该用外焰加热(任写两处即可)。 （2）在母液中通入氯气发生氧化还原反应，离子方程式为2Br-+Cl2=Br2+2Cl-。 （3）操作③是氯化镁溶液中获得氯化镁晶体的过程，需要在氯化氢气流中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 （4）①为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠将镁离子沉淀，硫酸根用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，把过量的钡离子用碳酸根离子除去，沉淀完全除去后过滤，滤液加入盐酸除去溶液剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后蒸发得到较纯净的氯化钠晶体。 ②步骤b中，加入最后一种试剂发生反应的离子方程式为CO+Ba2+=BaCO3↓、CO+Ca2+=CaCO3↓； （5）氯离子能和硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，所以检验纯碱样品中是否含有氯化钠应选用稀硝酸，硝酸银溶液，方法为取少量样品于试管中，加入少量的水溶解，再滴加过量的硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则有NaCl。 【分析】 （1）根据仪器的使用方法判断。 （2）依据卤素的活动性，利用强制弱书写； （3）从溶液中获得晶体的一系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥； （4）除杂中所加试剂必须过量，故需考虑后加的试剂要能够将前面所加试剂引入的新的杂质一并除去； （5）检验氯离子判断。 24．【答案】（1）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （2）；bc；2.5 （3）2NaClO3 + H2SO4 +SO2 = 2NaHSO4+2ClO2；O2 【解析】【解答】（1）工业上用氯气与氢氧化钠反应制取84消毒液，反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （2）根据化合价的变化分析电子转移，可得双线桥表示电子转移的方向和数目：；ClO转化为Cl-，氯元素由+3价变为-1价，ClO作氧化剂，被还原，需要外加还原剂， 故答案为：bc； ClO2生成氯离子，化合价由+4价变为-1价，故共转移5个电子，Cl2生成氯离子，化合价由0价变成-1价，共转移2个电子，常温常压下，等体积ClO2和Cl2，根据阿伏加德罗定律，二者的物质的量相等，故ClO2的消毒能力是等体积Cl2的=2.5倍； （3）根据图示可知反应物为：NaClO3 、H2SO4、SO2，生成物为NaHSO4、ClO2，结合电子转移守恒、原子守恒可得反应的方程式为：2NaClO3 + H2SO4 +SO2 = 2NaHSO4+2ClO2；由图示可得反应II的反应关系式为：ClO2 +H2O2 +NaOH NaClO2+其它产物，可以分析氯元素的化合价由+4变为+3，是氧化剂，被还原，故NaClO2为还原产物，由关系式分析可知，H2O2为还原剂，其中氧元素的化合价由-1价变为0价，故氧化产物为：O2。 【分析】（1）84消毒液的有效成分是次氯酸钠，氯气通入氢氧化钠溶液中，生成氯化钠、次氯酸和水； （2）①该反应中，氯酸钠中的Cl元素化合价从+5价降低到+4价，盐酸中的Cl元素从-1价升高到0价； ②ClO转化为Cl-，化合价降低，被还原； ③根据得失电子守恒计算； （3）反应Ⅰ为NaClO3 、H2SO4、SO2反应生成NaHSO4、ClO2；还原剂被氧化得到氧化产物。 25．【答案】（1）CaO；HCl （2）搅拌，加快反应等；蒸馏 （3） （4）取少量溶液2于试管，滴加盐酸和溶液，若产生白色沉淀，则溶液2含 （5）吹出溴蒸气等；Cl2 （6） 【解析】【解答】(1)试剂1属于氧化物，生石灰(或熟石灰)比烧碱价格低，工业上宜选择生石灰作海水中镁离子的沉淀剂；根据流程可知，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，所以试剂2为HCl； (2)氢氧化镁固体溶于盐酸溶液中，常用玻璃棒搅拌，可以增大固体接触面，加快反应；溶液2中的溴离子被氯气氧化为单质溴，而溴易挥发，沸点较低，采用蒸馏将溶液中溴蒸出来； (3)氢溴酸是强酸，向二氧化硫的水溶液中通入溴蒸气，发生化学反应为； (4)用盐酸和氯化钡溶液检验硫酸根离子，具体操作为取少量溶液2于试管，先加过量的盐酸，没有现象，再加入氯化钡溶液，若出现白色沉淀，则证明溶液中含有硫酸根离子； (5)溴的沸点较低，用热空气将液溴吹出来，被二氧化硫的水溶液吸收，达到富集溴的目的；氯气和溴化氢反应为，氯元素的价态降低，发生还原反应，氯气是氧化剂；溴元素价态升高，发生氧化反应，溴化氢是还原剂； (6)镁置换四氟化铀中铀，生成氟化镁，方程式为：。 【分析】（1）氧化钙可以在水中形成氢氧化钙，可以用于使镁离子形成氢氧化镁； （2）操作A为蒸发的过程，需要用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅； （3）溴和二氧化硫、水反应生成硫酸根、溴离子和氢离子； （4）硫酸根的检验采用稀盐酸和氯化钡溶液； （5）热空气可以将液溴吹出；氯气可以作为氧化剂，和溴离子反应生成溴； （6）镁和四氟化铀反应生成铀和氟化镁。 学科网（北京）股份有限公司 $$