2024年中考化学二轮提升复习---综合题

2024年中考化学二轮提升复习---综合题 综合题 1．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一、消除室内装修材料释放的甲醛(CH2O)可利用如下反应，如图为该反应的微观示意图。 （1）在框内补充D的微观模型图　 　； （2）画出氧离子的结构示意图　 　； （3）由甲醛的化学式获得的信息有　 　； （4）写出该反应的化学方程式　 　。 2．“天宫课堂”为青少年播下梦想的种子，回答下列问题。 （1）第一课：泡腾片水球。兴趣小组用碳酸钠和稀盐酸模拟该实验，如图表示兴趣实验前后溶液中存在的主要离子，其中“”图形代表的离子是 　 　 。 下列符合该反应的微观本质是 　 　填编号。 （2）第二课：太空水油混合。在水中滴入适量的油，摇晃形成 　 　填“悬浊液”或“乳浊液”。 温热的“冰球”。“冰球”是过饱和的醋酸钠溶液的结晶形成的晶体。结晶后的醋酸钠溶液是 　 　填“饱和”或不饱和溶液；醋酸钠溶液中含有和 　 　填离子符号。 （3）第三课：太空蔬菜。蔬菜中富含的营养素是水和 　 　 ，蔬菜生长的过程需施加，该肥料属于 　 　填“氮”、“磷”、“钾”、“复合”肥。 3．李时珍《本草纲目》中“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。…其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。 （1）酒精在生活中可作燃料，它属于　 　（选填“可再生”或“不可再生”）能源； （2）“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露”是对浓酒进行蒸馏，在此过程中，下列说法正确的是____。 A．酒精分子的种类没有发生改变 B．加热时，酒精分子的运动更剧烈 C．酒精变为蒸气时，酒精分子体积变大 D．酒精蒸气冷却后会产生“滴露”，说明酒精分子是可见的 （3）我国已经开发和推广使用乙醇汽油，使用这种乙醇汽油的好处是　 　。 4．【生产实际分析】化学中常用微观示意图表示变化过程中的微观实质。 （1）工业上常用“分离液态空气法”制氧气，此方法是以空气为原料，利用液氮与液氧沸点不同，其微观示意图如图1所示，图2中能表示液态空气微观示意图的是 　 　。 （2）图3所示为水电解的微观过程，微粒运动变化的先后顺序是（　　）。 A．①②③④⑤ B．①②⑤④ C．①②⑤③ D．①④③② 5．“5G”改变生活，中国芯形显中国“智”造。高纯度单质硅是制作芯片的材料。结合硅元素在元素周期表中的相关信息以及硅原子的结构示意图，回答下列问题。 （1）硅元素属于　 　(选填“金属”“非金属”或“稀有气体”)元素； （2）硅元素的相对原子质量是　 　。 （3）在图A，B，C，D所表示的原子中，与硅原子化学性质相似的是　 　(选填大写字母序号)； （4）工业上制取单质硅的反应之一为，其中发生氧化反应的反应物是　 　。 6．红外保暖内衣和维生素C泡腾片是同学们日常生活中常见的物品。 （1）红外保暖内衣是将一些能较好吸收和发射红外线的纳米级金属氧化物（如氧化铁）通过特殊工艺织入纤维，然后用该纤维制成的内衣。 ①氧化铁（Fe2O3）中铁元素的化合价为　 　价； ②洗涤红外保暖内衣时，不宜选用的洗涤剂是　 　；（填序号） A．弱酸性洗涤剂 B．弱碱性洗涤剂 C．中性洗涤剂 （2）维生素C泡腾片可增强机体抵抗力，有利于预防和治疗各种急、慢性传染病或其他疾病。某维生素C泡腾片的主要成分为维生素C（C6H8O6）、碳酸氢钠（NaHCO3）、柠檬酸（H3C6H5O7）、甜菊糖苷（增加溶液甜味）、胭脂红（改变溶液颜色）等。 ①维生素C由　 　种元素组成； ②柠檬酸是一种固体酸，一个柠檬酸分子可解离出三个氢离子。泡腾片放入水中会产生大量气泡，产生气泡时所发生反应的化学方程式为　 　。 7．溶液与人类生产、生活密切相关。 （1）将少量下列物质分别加入足量水中搅拌，可以得到溶液的是____（填字母序号）。 A．石灰石 B．汽油 C．蔗糖 （2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，溶液温度明显升高的是____（填字母序号）。 A．烧碱 B．硝酸铵 C．氯化钠 （3）下表列出了氯化钠在不同温度下的溶解度： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 ①60℃时，氯化钠的溶解度是　 　g。 ②40℃时，将15 g氯化钠加入到50 g水中，充分搅拌，形成的溶液属于　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液，该溶液中溶质质量与溶剂质量比为　 　（填最简比）。 ③ 20 ℃时，将36 g氯化钠溶于120 g水得到溶液A，按下图所示进行实验，得到 A、B、C、D四种溶液，溶液A、B、C中属于饱和溶液的是　 　（填字母序号）；溶液D中析出溶质的质量为　 　g。 8．回答问题 （1）2023年7月28日，第31届世界大学生夏季运动会将在成都举办，其主场馆体育场拥有亚洲最大的彩釉玻璃屋面，同时利用紫外光固化印刷喷绘技术呈现传统文化图腾，打造了气势恢宏的艺术光影。 ①彩釉玻璃是将釉料粉刷到玻璃表面，然后经过加工处理得到的装饰性玻璃产品。玻璃属于　 　材料(填“有机高分子”“金属”“无机非金属”之一)。 ②国家能源集团为世界大学生夏季运动会提供碳核算服务，制定减排方案，下列不利于实现“碳中和”的措施是　 　(填选项序号之一)。 A．植树造林，绿化环境 B．大量燃烧化石燃料 C．乘坐公共交通，低碳出行 D．推进能源体系清洁低碳发展 （2）2023年我国继续执行新能源汽车购置优惠政策，太阳能燃料电池是一种零排放、无污染的新能源。 ①太阳能电池板的主要材料高纯硅，可以利用石英砂(主要成分是SiO2)制得。在SiO2中硅元素的化合价为　 　。 ②三氟化氮在太阳能电池制造中有广泛应用。在铜的催化下，氟气(F2)和NH3反应得到三氟化氮(NF3)和氟化铵(NH4F)，此反应的化学方程式：　 　。 （3）NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题： ①t1℃时，NaCl的溶解度　 　(选填“大于”“等于”“小于”之一) NH4Cl的溶解度。 ②t2℃时，在50g水中加入25gNH4Cl，经充分溶解后，所得溶液中溶质与溶液的质量之比为　 　(填最简整数比)。 ③t1℃时，将不同质量的NH4Cl饱和溶液和NaCl饱和溶液均升温至t2℃时，NH4Cl溶液的溶质质量分数　 　NaCl溶液的溶质质量分数(填写“大于”“等于”“小于“无法判断”之一)。 ④t1℃时，如图所示，试管中盛有一定量NH4Cl的饱和溶液且试管底部有少量NH4Cl固体存在。现向试管外盛水的烧杯中加入一些NaOH固体后发现试管中的NH4Cl固体逐渐溶解，请简要解释出现此现象的原因：　 　。 9．Ⅰ、A、B、C、D、E是初中化学常见物质，且均含同一元素，存在如图相互转化关系。其中A俗称苛性钠，C的溶液能使紫色石蕊变红，D为黑色固体，常温下E是一种液态物质（图中“→”表示物质间的转化能一步实现，“—”表示物质间能发生化学反应，部分反应物、生成物和反应条件均已略去）。 回答下列问题： （1）物质E的化学式为　 　。 （2）上述物质中所含相同元素是　 　。 （3）反应②的化学方程式为　 　。 Ⅱ、如图是电解水制氢、联合碳酸钙分解制备氧化钙的工艺流程图，该方法能减少碳排放，助力碳中和。 （4）电解水过程中，主要能量转化形式为　 　。 （5）反应器1中，产物CO与H2O的分子个数比为　 　。 （6）在一定条件下，反应器2中生成甲醇（化学式为CH3OH）的化学方程式为　 　。 10．浙大团队利用“分子围栏”解决甲烷高效变甲醇的难题，成果刊登在国际顶级杂志《科学》。 （1）甲烷是　 　（填一种化石燃料）、可燃冰和页岩气等的主要成分。 （2）甲烷完全燃烧的化学方程式为　 　。 （3）在70℃和高效催化剂的作用下，甲烷转化成甲醇（CH3OH）的微观示意图如下： ①已知：只由碳氢两种元素组成的化合物简称为烃。上图中　 　（填名称）属于烃类。 ②甲醇分子中C、H、O原子的个数比为　 　。 ③利用该项技术将甲烷转化为甲醇，转化率达17.3%是当前国际最高水平。 若16t甲烷参加反应，获得甲醇的最大质量约为　 　t（结果保留至0.1）。 ④若将上图中的三种物质依序排列：H2、CH4、CH3OH，该排序的依据是　 　（写一条）。 11．如图是金属化学性质的实验。根据实验回答下列问题： （1）实验前先用砂纸打磨铝丝的目的是　 　。 （2）步骤②中观察到铝丝表面的现象是　 　。 （3）设计该实验的依据是　 　。 12．能源、环境、材料、健康已成为人类日益关注的问题，根据所学知识回答下列问题。 （1）水是生态之基、生产之要、生命之源。 ①水是一种常用的溶剂，生理盐水（0.9%的氯化钠溶液）可用于医疗注射。生理盐水中主要含有的阴离子是　 　（用化学用语表示）； ②目前很多场所选择使用直饮水，某品牌直饮机工作流程如图所示： 利用炭罐中活性炭颗粒的　 　性除去自来水中的色素和异味等；直饮机使用方便，只要将其与自来水管对接，截留清除水中的有害物质（如细菌，微生物等）便能得到直饮水，直饮水属于　 　（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）2023年5月28日，我国自行研制的“C919”大型客机成功完成首次商业载客飞行。 ①“C919”机身采用了第三代铝锂合金，铝锂合金属于　 　（填“金属材料”或“合成材料”）。 ②为了身体健康，我们必须均衡膳食。本次航班为旅客提供了一款名为“五福临门”的餐食，其中有腊味煲仔饭、三色水果拼盘、牛奶，在上述列举的餐食中，旅客可从　 　中摄入更多蛋白质。 （3）2023年9月23日晚，杭州亚运会开幕式隆重举行。“绿色、智能、节俭、文明”是杭州亚运会的办会理念。 ①点火仪式诠释了“绿色亚运”理念，主火炬塔首次使用了废碳再生的绿色燃料——甲醇（CH3OH）。甲醇是利用工业尾气中排放的废弃二氧化碳以及焦炉气中的氢气合成。合成甲醇的化学反应微观示意图如下，下列说法正确的是　 　（填字母）： A．甲醇中碳元素的质量分数为40% B．参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1 C．该反应实现了二氧化碳的再生利用 D．该反应的基本反应类型是复分解反应 ②在生活中，我们也应秉持杭州亚运会的办会理念。请你写出一个在生活中贯彻“低碳生活”理念的具体做法　 　（答案合理即可）。 （4）2024年5月1日8时许，我国第三艘航空母舰福建舰从上海江南造船厂码头解缆起航，赴相关海域开展首次航行试验。建造航母需大量钢材，在工业上用一氧化碳还原氧化铁来炼铁，其反应的化学方程式为　 　；航母外壳用涂料覆盖可有效防止钢铁锈蚀，其原理是　 　。 13．金属材料的应用极大的推动了人类文明的发展和社会的进步。 （1）生铁和钢都是常见的铁的合金，它们的硬度都比铁　 　（填“大”或“小”）。 （2）铝合金轻便坚固，应用广泛。铝制品耐腐蚀的原因是　 　。 （3）钢铁是基本的结构材料，实验室可利用如图装置模拟炼铁反应。 ①写出A装置玻璃管内发生反应的化学方程式　 　。 ②你认为该装置需要进行的改进是：　 　。 （4）请回忆你去实验室的操作，结合下图回答下列问题： 请你写出一种实验室制取氧气的反应原理　 　（用化学方程式表示）如果用C装置收集氧气请你回忆出现　 　现象时可以证明已经收集满了。如果用D装置收集氧气，氧气应从　 　口进（选“d” 或“c”）。运用A装置还可以制取氢气，请你写出实验室制取氢气的反应方程式　 　。 （5）向盛有9g生铁的烧杯中加入100g稀硫酸，恰好完全反应。称量烧杯中剩余物质的总质量为108.8g，请计算：所用稀硫酸的溶质质量分数　 　。 14．内蒙古矿产资源丰富，某炼铁厂利用当地的煤炭和赤铁矿石作为高炉炼铁的主要原料，其主要反应过程如图所示(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。 据此回答问题： （1）A的化学式为　 　。 （2）用化学方程式表示一氧化碳炼铁的原理　 　，实际上高炉炼得的铁是生铁，生铁属于　 　(填“纯净物”或“混合物”)。 （3）生铁等金属制品易锈蚀，请你列举一种防止铁制品锈蚀的方法　 　。 15．在充满神奇变化的物质世界里，化学变化无处不在。 （一）定性认识化学反应 一般情况下，铁丝不能在空气中燃烧，但在氧气中却能发生剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热 （1）写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式：　 　。 （2）铁丝燃烧是不是需要纯氧气？ 利用空气、氧气、60%的氧气三瓶气体及直径为0.38mm的铁丝，进行下面实验。 实验操作：把直径为0.38mm的铁丝绕成螺旋状，系上一根火柴，在酒精灯上点燃，待火柴快要燃尽时放入不同浓度氧气的集气瓶中、现象如下表所示： 实验编号 氧气浓度（体积分数） 铁丝直径/mm 燃烧现象 1 氧气（60%） 0.38 铁丝燃烧，轻微火星四射 2 空气（21%） 0.38 铁丝不能燃烧 3 纯氧气 0.38 铁丝燃烧，火星四射明显 分析实验现象，你得出的结论是：①　 　，②　 　。 （二）定量认识化学变化 某兴趣小组的同学设计了如下三套实验装置（天平略）来验证质量守恒定律。 回答下列问题。 （3）上面三个实验装置，不能直接用于验证质量守恒定律的是　 　（填装置序号），其理由是　 　。 （4）小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的纯度（即碳酸钙的质量分数），取15g石灰石作为试样，利用如图装置进行实验测定。 称量项目 称量时间 质量/g 装置＋稀盐酸＋试样 反应前 171.0 装置+稀盐酸＋试样 反应开始后20s 167.0 装置＋稀盐酸+试样 反应开始后30· 166.6 装置+稀盐酸+试样 反应开始后90s 166.6 请计算：反应生成的质量为　 　g；该石灰石样品中碳酸钙的质量分数　 　（计算结果精确到0.1%）。 16．高锰酸钾是一种重要的化工产品，在化学、生产、生活等场境中都有重要的用途。某工厂生产高锰酸钾的流程如图所示。 请回答下列问题： （1）写出高锰酸钾的一种用途　 　。 （2）“Ⅰ混合加热”发生的主要是　 　（填“物理”或“化学”）变化。 （3）请将“Ⅱ氧化反应”发生反应的化学方程式补充完整（在横线上填化学式）。 　 　 +2MnO2+4KOH2K2MnO4+2　 　 （4）“Ⅲ电解”反应中，反应前后化合价发生变化的元素有　 　（写元素符号）。 （5）生产流程中可循环利用的物质是　 　（写化学式）。 17．如图是初中化学常用的实验装置，请根据实验要求选择适当的装置并完成相关问题。 （1）写出编号仪器的名称：　 　，　 　。 （2）实验室用过氧化氢和二氧化锰粉末制取氧气，选择的发生装置　 　，反应方程式是　 　，如果反应的速度太快，需要如何改进　 　。 （3）实验室欲制取并收集干燥的二氧化碳气体，应选用的装置依次为　 　→　 　→　 　（填仪器编号），将生成的气体通入装置D，若无明显现象，可能的原因是（装置气密性良好）　 　。 （4）小明借用B装置用锌粒和硫酸来制取氢气，发现随着反应的进行，产生气体的速度逐渐加快，一段时间后逐渐减慢，最后停止产生气体。在反应过程中，溶液的温度也先随之升高，最后下降到室温。于是，小明设计实验来探究“一定质量的某种金属和同体积硫酸反应快慢的影响因素”。测得实验数据如下： 某金属与同体积硫酸溶液反应实验数据表 实验编号 硫酸溶液浓度 反应开始时酸溶液的温度 反应开始到2分钟产生的气体体积 反应结束共产生气体体积 1 2 3 4 ①用实际参加反应的粒子表示锌与硫酸反应的实质　 　。 ②分析实验数据得出：一定质量的某种金属和同体积硫酸反应，影响金属和酸反应快慢的主要因素有　 　、　 　。其中，实验1和实验2进行对照实验，探究的影响反应速率的因素是　 　。 ③可以通过比　 　实验数据来确定金属和酸反应速度的快慢。 ④根据其他测定方法，实验小组的同学绘制了锌粒与硫酸反应产生氢气的速率随时间变化的曲线，如图所示。请据图分析：时间0-t内，反应速率逐渐加快的主要原因是　 　，t时间以后，反应速率逐渐减慢的主要原因是　 　。 18．金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答： （1）下列用品中，主要利用金属导电性的是____（填字母）。 A．铂金饰品 B．铁锅 C．铝导线 （2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是　 　（填序号）。 ①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中 ②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中 ③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中 ④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中 （3）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有　 　(填化学式，下同)，滤渣中一定不含　 　，可能含有　 　，滤液中一定含有　 　。 （4）某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是　 　t。 19．铜质水龙头在空气中久置使用表面会出现一层绿色的锈渍。某兴趣小组同学设计并进行实验，探究铜生锈的条件。请回答下列问题。 【提出问题】铜生锈与哪些因素有关？ 【查阅资料】①铜表面绿色锈渍的化学成分主要是碱式碳酸铜[ Cu2（OH）2CO3]。 ②常温下，亚硫酸钠（Na2SO3）可与氧气发生化合反应。 【猜想与假设】常温下，铜生锈可能与氧气、水蒸气、二氧化碳有关。 【进行实验】通过控制与铜条接触的物质，利用上图装置（铜条长度为3cm，试管容积为20mL）分别进行下列4个实验，并持续观察30天。 序号 主要实验操作 实验现象 1 加入2mL氢氧化钠浓溶液 铜条始终无明显变化 2 先加入2mL浓硫酸，再通入约4mL二氧化碳 铜条始终无明显变化 3 先加入4mL饱和Na2SO3溶液，再充满二氧化碳 铜条始终无明显变化 4 先加入2mL蒸馏水，再通入约4mL二氧化碳 铜条小部分出现绿色锈渍 【解释与结论】 （1）实验1中，氢氧化钠浓溶液的作用是　 　（用化学方程式表示）。 （2）实验2中，试管内的气体主要含有氮气、二氧化碳、　 　（填化学式）。 （3）实验3的目的是　 　。 （4）要得出“铜生锈一定与水蒸气有关”的结论，依据的两个实验是　 　（填序号）。 （5）由上述实验可推知，铜生锈的条件是　 　。 （6）【反思与评价】 在进行猜想与假设时，同学们认为铜生锈与二氧化碳有关，其依据是　 　。 20．碳酸钠俗称纯碱，是重要的化工原料之一。 （1）I、碳酸钠的获得 纯碱可以从内陆盐湖中提取。获得粗碱中含氯化钠和泥沙等少量杂质，初步提纯流程如下： 碳酸钠的溶解度随温度变化如图-1所示。 ①溶解时用玻璃棒搅拌的目的是　 　。 ②操作B包括蒸发浓缩得到40℃的饱和溶液、　 　、　 　、冰水洗涤2-3次、干燥。 （2）“侯氏制碱法”以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。其生产过程包括以下几步反应： a． b． c． 反应b得到的NaHCO3中往往会含有少量的NH4HCO3，但这并不会影响最终制得的Na2CO3的纯度，原因是　 　。 （3）Ⅱ、碳酸钠的性质 某兴趣小组向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，发现开始没有气泡，一段时间后才开始产生气泡。测得反应中溶液的pH变化与加入盐酸体积的关系如图-2所示。 已知：本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别为12.0和8.2。 由图可知，反应主要分为AB、BC两个阶段。AB段、BC段发生的反应方程式分别为、　 　。 （4）C点溶液的pH略小于7的可能原因是　 　。 （5）III、碳酸钠的应用 碳酸钠溶液和石灰乳反应是工业制烧碱的方法之一。该法制得的烧碱中混有少量Na2CO3，可用如下方法测定其中NaOH的含量，实验步骤为：称取工业烧碱2.00g，配制成50mL溶液，先加入过量BaCl2溶液除Na2CO3，再加入2~3滴酚酞试液，向其中逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，NaOH与盐酸恰好完全反应时消耗盐酸44.00mL。 （该盐酸密度近似等于1g/mL，BaCO3在该过程中不与盐酸反应） 加入BaCl2溶液发生反应的化学方程式为　 　。 （6）计算该烧碱样品中NaOH的质量分数。（写出计算过程） 21．铁是人类应用最广泛的金属。同学们对铁及其化合物的问题进行探究。 探究一：铁的应用 （1）生活中，铁粉常用作双吸收剂，原理是________。 探究二：FeOOH(羟基氧化铁)在化工、建筑、医药等方面有着广泛应用。 （2）火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH，证明火星表面曾经存在过水。活性FeOOH可除去石油开采过程中的有害气体H2S，并获得S，原理如下： FeOOHFe2S3•H2OFeOOH+S 与氢氧化钠溶液吸收H2S气体相比，FeOOH除去硫化氢的优点为________。 探究三：FeCO3应用非常广泛，可用于制备可溶性乳酸亚铁补血剂，还可做阻燃剂、催化剂以及用于皮革生产。某化学兴趣小组对其制备和性质进行了如下探究。 【查阅资料】 ①溶液pH大于8.8时，Fe2+完全转化为Fe(OH)2沉淀。 ②FeCO3固体置于潮湿空气中易变质生成Fe(OH)3 ③FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，会出现血红色絮状物，而FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，不会出现血红色絮状物。 ④FeCO3是白色固体，难溶于水，能与酸反应，与稀盐酸反应的化学方程式为：FeCO3+2HCl=FeCl2+H2O+CO2↑ ⑤碳酸亚铁在空气中受热发生的反应为4FeCO3+O22Fe2O3+CO2 I：FeCO3的制备 （3）甲兴趣小组用pH=1l.9的Na2CO3溶液和FeSO4溶液在烧杯中制备FeCO3时，应选用的加料方式是_______(填字母)。 A. 将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入烧杯中 B. 将FeSO4溶液缓慢加入盛有Na2CO3溶液的烧杯中 C. 将Na2CO3溶液缓慢加入盛有FeSO4溶液的烧杯中 （4）乙兴趣小组利用如图装置，通过反应FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+X+H2O+CO2↑制取FeCO3。步骤如图： a.检查装置气密性，添加药品，并将导管末端插入C中水面以下； b.装置A中打开K1、K3，关闭K2制取硫酸亚铁，并将整个装置内的空气排尽； c.打开开关K2，关闭其它开关，A中看到现象是________。 d.将B中混合物分离提纯，获得纯净的碳酸亚铁产品。 （5）反应过程中B装置温度不宜过高，控制在50℃左右，主要原因是________。 （6）X化学式为________。1000g溶质质量分数为15.8%的NH4HCO3溶液，理论上可以制得多少质量的FeCO3？________(写出详细解答过程) Ⅱ：FeCO3的性质探究 【提出问题】久置于空气中的FeCO3固体成分是什么？ 【猜想与假设】猜想1：FeCO3；猜想2：FeCO3和Fe(OH)3；猜想3：Fe(OH)3。 （7）【定性探究】 实验操作 实验现象 结论 取少量固体于试管中，加入足量的稀盐酸 固体完全溶解，有气泡产生 猜想3不成立 取少量上述反应后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液 ________ 猜想2成立 【实验结论】久置于空气中的FeCO3固体的成分是FeCO3和Fe(OH)2。 （8）碳酸亚铁可以做阻燃剂的原因是________。 22．利用溶解度曲线可以获取很多物质溶解度的信息。A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题。 （1）P点的含义是　 　。 （2）t3℃时将20gA与50g水混合，充分溶解后恢复到原温度，得到溶液质量为　 　g。 （3）若A中混有少量B，最好用　 　方法提纯A。 （4）t2℃时A，B，C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液仍为饱和溶液的是　 　。 23． 图1为某兴趣小组用大理石和盐酸制备的CO2，来验证CO2和澄清石灰水反应的装置。实验时发现澄清石灰水中只看到出现气泡，但未见浑浊。该小组对其原因进行了探究。 查阅资料：常温常压下，HCl的溶解度为1：500，CO2的溶解度为1：0.759。 （1）【猜想与假设】 猜想一：　 　；猜想二：CO2中混有氯化氢气体。 （2）【实验与验证】 ①甲同学取少量该澄清石灰水于试管中，用饮料管往试管内吹气，溶液　 　（填现象），则猜想一不成立； ②乙同学用图2所示装置进行实验，结果观察到C中溶液变浑浊；为进一步验证，再取B中反应后的溶液，滴加　 　（填化学式）溶液，出现白色浑浊，则猜想二成立。 （3）【反思与评价】 ①通过上述实验可知，用盐酸制取气体时，往往混有HCl气体，说明盐酸具有　 　性； ②为除去CO2中混有的氯化氢气体，最好选用　 　。 a.NaOH溶液 b.浓硫酸 c.饱和NaHCO3溶液 ③丙同学不理解，混有氯化氢气体的CO2为什么不能使澄清石灰水变浑浊。请你帮他解释一下：　 　（用化学方程式表示）。 答案解析部分 1．【答案】（1） （2） （3）甲醛是由碳元素、氢元素和氧元素组成的 （4） 2．【答案】（1）氢离子；b （2）乳浊液；饱和； （3）维生素；复合肥 3．【答案】（1）可再生 （2）A；B （3）减少污染物排放（或减少空气污染或节约石油资源） 4．【答案】（1）B （2）C 5．【答案】（1）非金属 （2）28.09 （3）A （4）C或碳 6．【答案】（1）+3；A （2）三或3；H3C6H5O7+3NaHCO3=Na3C6H5O7+3H2O+3CO2↑ 7．【答案】（1）C （2）A （3）37.3；不饱和；3：10；C；3.6g 8．【答案】（1）无机非金属；B （2）+4价； （3）等于；2：7；等于；NaOH溶于水放热，使水温升高，NH4Cl的溶解度随温度的升高而增大，所以NH4Cl固体逐渐溶解 9．【答案】H2O；氧元素；H2SO4+CuO＝CuSO4+H2O；电能转化成化学能；1：1；CO+2H2CH3OH 10．【答案】（1）天然气 （2） （3）甲烷；1：4：1；5.5；组成元素由少到多（或相对分子质量由小到大或其他合理也可） 11．【答案】（1）除去表面的氧化膜 （2）铝表面有红色的固体析出 （3）金属活动性Al＞Cu＞Ag 12．【答案】（1）Cl-；吸附；混合物 （2）金属材料；牛奶 （3）C；绿色出行 （4）；使铁与氧气和水隔绝 13．【答案】（1）大 （2）铝容易和空气中氧气生成一层致密的氧化膜 （3）；添加尾气处理装置 （4）（或）；当集气瓶中水被排净或集气瓶口有较大气泡冒出；d； （5）解：生成氢气的质量9g+100g-108.8g=0.2g设所用稀硫酸的溶质质量分数为x答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。 14．【答案】（1）CO2 （2）；混合物 （3）在铁制品表面涂油、喷漆、搪瓷等 15．【答案】；铁丝燃烧不需要纯氧气；氧气浓度越大，燃烧越剧烈；BC；B装置中是物理变化，C装置中反应生成的气体逸出；4.4；设15g石灰石作为试样中碳酸钙的质量为x。 故该石灰石样品中碳酸钙的质量分数 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数约为66.7%。 16．【答案】（1）消毒或制取氧气 （2）物理 （3）O2；H2O （4）H、Mn （5）KOH 17．【答案】（1）铁架台；锥形瓶 （2）B；；用分液漏斗替换长颈漏斗 （3）B；C；G；CO2中混有少量的HCl气体 （4）；酸的浓度；反应时溶液的温度；酸的浓度；相同时间内产生的气体体积；该反应为放热反应，温度升高，且温度对反应速率的影响大于硫酸浓度对反应速率的影响；反应进行一段时间后，硫酸浓度的对反应速率的影响大于温度对反应速率的影响 18．【答案】（1）C （2）①④ （3）Ag；Fe；Cu；Fe(NO3)2 （4）2660 19．【答案】（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O （2）O2 （3）证明铜只和二氧化碳、水蒸气接触不会生锈 （4）2、4 （5）同时与水蒸气、二氧化碳、氧气接触 （6）根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，碱式碳酸铜中含有碳元素，空气中只有二氧化碳含有碳元素。 20．【答案】（1）加速溶解；冷却结晶；过滤 （2）碳酸氢铵加热生成氨气、二氧化碳和水，无固体生成 （3） （4）生成的二氧化碳溶于水形成的碳酸显酸性 （5） （6）44.00mL盐酸质量为44mL×1g/mL=44g， 则所含溶质氯化氢质量为 设氢氧化钠的质量为 该烧碱样品中NaOH的质量分数 答：该烧碱样品中NaOH的质量分数为88%。 21．【答案】(1) 够吸收空气中的氧气和水蒸气 (2) FeOOH 可循环利用，节约成本（合理即可） (3) C (4) A中溶液从长导管通过K2被压入B中 (5) 防止碳酸氢铵受热分解 (6) （NH4）2SO4 解：设1000g溶质质量分数为15.8%的NH4HCO3溶液，理论上可以制得FeCO3的质量为x，x=116g答：1000g溶质质量分数为15.8%的NH4HCO3溶液，理论上可以制得116g的FeCO3。 (7) 溶液变红 (8) 反应消耗氧气、生成二氧化碳可使可燃物与氧气隔绝 22．【答案】（1）t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等 （2）65 （3）降温结晶/冷却热饱和溶液 （4）AB 23．【答案】（1）澄清石灰水变质 （2）变浑浊；AgNO3 （3）挥发；c；Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 学科网（北京）股份有限公司 $$