2024年中考化学二轮提升复习---流程题

2024年中考化学二轮提升复习---流程题 流程题 1．近年来，政府工作报告中提到的“碳中和”和“碳达峰”成为热词。“氨法”捕集CO2是实现“碳中和”的重要途径之一，目前受到广泛关注和研究，其主要流程如下图： （1）为了降低“碳排放”，下列建议可行的是___________(填字母序号)。 A．随手关灯 B．全面禁止燃烧煤和汽油 C．大力发展火力发电 D．纸张双面打印 （2）常温下，氨水的pH　 　7(填“>”、“=”或“<”)。 （3）工业上用氨水喷淋吸收废气中的CO2，采用“喷淋”的原因是　 　。 （4）反应①的化学方程式是　 　。 （5）上述流程中可以循环利用的物质是　 　。 2．工业上利用铁的氧化物在高温条件下循环裂解水制氢气和一氧化碳的流程如图所示。 （1）反应Ⅲ属于　 　反应(填基本反应类型)。 （2）流程中可循环利用的物质有Fe3O4、CO、CO2和　 　(填化学式)。 （3）反应Ⅱ中，化合价降低的元素是　 　。 （4）反应I的化学方程式为　 　。 （5）所有物质恰好完全反应时，生成的氢气和一氧化碳的分子个数比为　 　(填最简整数比)。 3．五氧化二钒（V2O5）是一种催化剂，下图是制取V2O5的工艺流程。 （1）V2O5中钒元素（V）的化合价是　 　。 （2）操作a的名称是　 　。若得到KCl溶液仍然浑浊，原因可能是　 　（写出一种即可）。 （3）反应②的反应类型是　 　。物质X一定含有的元素是　 　（填元素符号）。 4．二氧化锰是初中实验室制取氧气常用的催化剂，某研究小组利用废旧锌锰干电池中炭包制取二氧化锰的流程如下： 温馨提示：稀硝酸能与反应，不与MnO2反应。 （1）二氧化锰在制取氧气时作为催化剂，催化剂在化学反应前后质量和　 　不变。 （2）炭包中需要加入过量的稀硝酸目的是　 　。 （3）加入碳酸钠溶液后发生的是复分解反应，其反应化学方程式为　 　。 （4）MnCO3焙烧制取MnO2让我们很容易联想到教材中与其相似的化学反应，请写出相应的化学方程式　 　。 5．淡化海水所得的浓盐水中含大量MgCl2，可制备金属镁，主要生产流程及物质转化关系如图所示，请分析过程，回答下列问题。 （1）步骤1中使用石灰乳，与使用石灰水相比优点：　 　。 （2）利用步骤3可制得钛等物质，其反应的化学方程式：　 　。 （3）步骤3中通入氩气的作用是　 　，该流程中可循环利用的物质为　 　-。 （4）淡化海水可采用如图膜分离法，其原理是水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，而海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过淡化膜，从而得到淡水。下列说法中不正确的是_____。 A．膜分离法的原理与滤纸过滤的原理类似 B．膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质 C．膜分离法也是一种分离混合物的方法 D．使用膜分离法的目的是除去海水中的不溶物 （5）如图所示，某河旁甲、乙、丙、丁四座化工厂排放的工业废水中分别含有碳酸钠、氯化铜、氢氧化钠、盐酸中的一种。某同学对1、2、3、4处水质监测是记录了以下现象。 　 1 2 3 4 记录现象 无色溶液 蓝色浑浊 浑浊消失 产生气泡 请回答下列相关问题： ①根据现象推断，甲、乙、丙、丁四座化工厂排放工业废水的成分，错误的　 　； A．甲：碳酸钠　B．乙：氯化铜　C．丙：盐酸　D．丁：氢氧化钠 ②若要检验甲厂排出的废水的酸碱性，可以选择的试剂是　 　； ③2处的化学方程式　 　。 6．下图是工业上利用分离液态空气的方法得到氧气的流程示意图： （1）分离液态空气制氧气的过程主要发生　 　（填“物理”或“化学”）变化。 （2）已知：在标准大气压下，液氮的沸点为-196℃，液氧的沸点为-183℃，液态空气在升温时，首先蒸发出来的是　 　（填“氧气”或“氮气”）。 （3）除分离液态空气外，现在还有一种膜分离技术制氧气，原理是在一定压力下，让空气通过薄膜，氧气能透过薄膜，从而达到分离空气的目的。据此推测氮分子的体积比氧分子　 　（填“大”或“小”）。 （4）已知氧气的密度为1.43g/L，空气的密度为1.29g/L。一般情况下，患新型冠状病毒肺炎的成年人每分钟需吸入10.5L氧气。请问患新型冠状病毒肺炎的成年人每分钟需要吸入多少升空气才能达到所需的氧气？（空气中氧气的体积分数以21%） 7．镁、纯碱在工业生产中有广泛的用途。某地的菱镁矿中主要含及少量、和，以菱镁矿等为原料制取镁、纯碱的工艺流程如图。请回答下列问题： （1）在反应①中，为了加快反应速率，选用　 　（填“块状”或“粉末状”）菱镁矿，写出菱镁矿中碳酸镁与盐酸反应的化学方程式　 　。 （2）此工艺条件下金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如图所示： 金属离子 开始沉淀的pH 8.9 3.4 1.5 沉淀完全的pH 10.9 4.7 2.8 向a溶液中通入足量空气后，溶液中　 　元素化合价发生了改变：向b溶液中加调节溶液pH，调pH范围为　 　。 8．氯酸钾用途较广，用于炸药，安全火柴、医药及火箭、导弹推进剂等。以氯化钠和氯化钾为原料制备氯酸钾的部分工业流程如下图。 分析流程，回答问题： （1）电解池中使用的电源为　 　。 （2）反应塔中需要进行的操作是　 　；发生反应的基本类型为　 　。 （3）在结晶池中冷却在35℃以下时析出晶体，说明KClO3的溶解度受温度影响　 　。 （4）干燥器中需要控制温度在65℃以下的气流中干燥，原因是　 　(用化学方程式表示)。 9．氢氧化铈是一种重要的稀土氢氧化物，某实验小组从工厂采集废玻璃粉末（含、、等物质）为原料，设计如下工艺流程进行的制备。 已知：，溶于水，与硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁。 （1）第①步操作的名称是　 　； （2）洗涤滤渣B的目的是：　 　； （3）若第④步加的碱为，写出该反应的化学方程式　 　，该反应属于　 　反应。 （4）写出Ce(OH)3悬浊液生成Ce(OH)4的化学方程式　 　。 10．造纸术是中国古代四大发明之一，氢氧化钾是造纸的重要原料。我国古代制造氢氧化钾的主要流程如图所示，其原理是将干燥的木料烧成灰（K2CO3），再向灰计中加入石灰浆，充分反应后，进步提纯得到氢氧化钾。 （1）操作②的名称是　 　。 （2）制浆池中发生反应的基本类型是　 　，从能量变化的角度分析该反应为　 　（填“放热”或“吸热”）反应。 （3）“反应池中发生反应的化学方程式是　 　。 11．我省叶县拥有全国第二大内陆盐矿。开采盐矿获得的岩盐中除氯化钠和泥沙外，还含可能有和等可溶性杂质中的一种或多种。为探究可溶性杂质的成分，进行如下实验（提示：本实验中微溶物不形成沉淀）。 （1）分析该岩盐中可溶性杂质的成分 。 （2）滤渣甲与稀盐酸反应的化学方程式为 。 （3）写出向滤液A中加入氢氧化钡溶液时，一定发生反应的化学方程式为 。 12．我国承诺在2060年前实现“碳中和”，即二氧化碳“零排放”。以下是吸收二氧化碳的两种途径。 I.转化：利用镁矿资源将CO2转化成重要的化工原料碳酸镁，工艺流程如图所示。 Ⅱ.封存：①海洋封存：利用庞大的水体使海洋成为封存CO2的容器，但会引起海水酸化等。②地质封存：将CO2注入特定的地层，风险是CO2泄漏，局部CO2浓度快速上升，直接威胁人类生命健康等。 （1）人类活动排放CO2的主要途径有　 　（写一条）。 （2）“可矿化塔”中发生反应的基本类型是　 　；“加热分解器”中发生反应的化学方程式是　 　，整个流程中可循环利用的物质除水外还有　 　（填化学式）。 13．我国科学家侯德榜创造性地将制碱与制氨两种工艺联合起来，发明了侯氏制碱法。以食盐为原料制取纯碱的流程如下图，请回答下列问题： 已知：氯化铵受热易分解；氯化铵的溶解度随温度升高而增大。 （1）侯氏制碱法得到的纯碱的化学式是　 　。 （2）操作Ⅱ中从氯化铵溶液中得到氯化铵晶体的方法是　 　。(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 （3）制碱原理为向饱和食盐水中先后通入足量NH3和CO2生成NaHCO3晶体，先通入NH3，再通CO2的原因是　 　。 （4）该流程中可循环利用的物质是　 　。 （5）写出氯化铵的一种用途　 　。 14．制糖是我国一项古老技术。我国的白砂糖的食用占到了食用糖总量的90%以上。下列是用甘蔗制造白砂糖的工艺流程。结合图文信息，分析思考，并解决问题。 （1）将甘蔗清洗并破碎放入榨汁机中，此过程属于　 　变化。 （2）榨汁机中出来的汁液是绿色的，在硫化塔中，二氧化硫对其进行漂白可以除色，二氧化硫从底部缓慢通入的目的是　 　。 （3）生石灰搅拌池中生石灰与水混合后的溶液吸收多余的二氧化硫，生成亚硫酸钙和水。写出此反应的化学方程式　 　。 （4）过滤泵中可将沉淀除去，滤液中主要含有蔗糖（C12H22O11），进入高温炉后，可得到晶体，该结晶方法是　 　。 15．某工厂生产硼砂产生的固体废料，主要含有MgCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3等，其中MgCO3质量分数为63%.回收镁的工艺流程如图 (1)“酸浸”时MgCO3发生反应的化学方程式为　 　。 (2)“调pH”前滤液Ⅰ的pH　 　7(填“＞”或“＜”)。 (3)滤液Ⅲ中可回收的主要物质　 　(填化学式)。 (4)某BaCO3中混有SiO2杂质，简述提纯该BaCO3的实验操作：　 　。 16．燃煤电厂常利用NaOH溶液处理烟气，实现“碳捕集”，其主要转化流程如图： （1）溶液X中的溶质是　 　。 （2）写出烟气通入氢氧化钠溶液中所发生反应的化学方程式：　 　。 （3）写出干冰的一种用途　 　。 （4）上述流程中可循环使用的物质有溶液X和　 　。 （5）用化学用语填空： ①硫元素　 　； ②3个氧原子　 　。 （6）写出下列符号中数字的含义： “Mg2+”中“2+”表示　 　。 17．FePO4是制备某种锂电池的材料之一，用工业级硫酸亚铁（含有钛、镁、锰等杂质）制备磷酸铁的转化过程如下： （1）FePO4中磷元素的化合价为+5，铁元素的化合价是　 　，该物质的名称是　 　。 （2）步骤Ⅰ和Ⅲ都需要进行的操作是　 　。 （3）步骤Ⅱ中发生的化学反应为：，则X的化学式为　 　，选用该物质的优点是　 　。 （4）将100g20%的X溶液稀释成5%，需要加水　 　g。 步骤Ⅱ中170g2%的X溶液需要消耗　 　gFeSO4。 （5）写出Ⅲ反应的化学方程式　 　，反应类型是　 　反应（填基本反应类型）。 18．某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如下图所示。 已知：加热的条件下，Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。 （1）步骤③和④中主要操作的名称是　 　。 （2）黄铜是外观似黄金的锌铜合金，它的硬度比纯铜　 　(填“高”或“低”)。 （3）往溶液C中加入适量甲生成Cu的化学方程式为　 　。 19．实验室以软锰矿（主要含）为原料制备的流程如下： 【资料卡片】用酒精灯给试管中物质加热时，试管内温度可达600℃以上。 （1）为使软锰矿充分反应，可采取的措施有　 　（写一条）。 （2）“酸浸”时，加入酸的化学式是　 　。 （3）在煅烧的过程中生成了两种氧化物，另一种氧化物是　 　。 20．为了除去某NaCl固体样品中含有的CaCl2和MgSO4杂质，某同学设计了如图流程。 （1）溶解操作中玻璃棒的作用是什么？ （2）写出加入过量Ba(OH)2溶液时，发生反应的方程式。 （3）若不考虑损耗，最终所得NaCl晶体的质量比原固体中NaCl的质量大，请用化学方程式说明原因。 (任写一个即可) 21．“低碳”是全世界的主题。 Ⅰ.某同学查阅资料得到：以下流程是通过控制化学反应的条件来促进或抑制化学反应，实现“低碳”。 （1）上述流程中可循环利用的物质是　 　(填物质名称)和水。 （2）石油的分馏原理是利用各成分　 　不同。 （3）甲醇(CH3OH)与CO分别在氧气中充分燃烧，若产生等质量的CO2，则甲醇与一氧化碳的质量之比为　 　。 Ⅱ.开发利用新能源是实现低碳的重要途径。科学家们正积极开展制氢能的研究。 （4）方法一：用风力、光伏发电，然后电解水制氢。这是将电能转化为　 　能。 （5）方法二：PEM电解水制氢。基本原理如图所示。观察示意图判断其中能穿过质子交换膜的是　 　。 （6）方法三：太阳光催化剂(2%La2O3-98%TiO2)分解水制氢。写出该反应的化学方程式　 　。 （7）方法三与方法一、方法二对比，其优点是　 　。 22．电石渣是一种工业废渣，其主要成分为，含有少量等杂质。以电石渣为原料生产纳米碳酸钙的制备方案如图1所示。 已知： ①电石渣中的杂质滩溶于水，也不与溶液反应，溶液呈酸性； ②“浸取”时的主要反应为； ③“碳化”时的主要反应为． （1）实验室进行过滤操作时，玻璃棒的作用是　 　。 （2）电石渣久置在空气中会产生一定量的碱式碳酸钙，化学式中的n的值为　 　。 （3）过滤后向浸取液中加氨水碱化，对碳化通的作用是　 　。 （4）结合制备方案判断可循环利用的物质是　 　。 （5）如图2所示，工业上将碱化后的溶液进行喷雾碳化，为使碱化后的溶液与充分接触，应从　 　（填“A”或“B”）处通入。 23．乙炔是重要的有机工业原材料，常温下为气态物质，下图是化工厂生产乙炔的工艺流程简图。（图中1370K，2100-2500K表示热力学温度，是相关反应的条件）请读图回答： （1）写出上图X气体的名称：　 　。 （2）根据上图信息，写出电炉内发生的反应：　 　。（化学方程式） （3）根据上图信息，写出乙炔发生器内发生的反应：　 　。（化学方程式） （4）常温常压下，乙烯（C2H4）是一种无色，有苹果香味的气体：乙烯不仅是重要的工业基础原材料，也是常见的水果催熟剂。工业上可以用乙炔在一定条件下与氢气反应合成乙烯，请写出该变化的反应方程式：　 　。 （5）写出本工艺流程循环使用的物质：　 　。（化学式） 24．煤是社会生产、生活中最重要的能源，其主要成分是碳。工业上常把煤进行气化（变成水煤气）和液化（变成甲醇）处理，其流程示意图如下。 （1）煤属于　 　（选填“纯净物”、“混合物”，）煤的液化属于　 　变化。 （2）第①步操作原理与化学实验操作　 　（填写实验操作名称）原理一样。 （3）写出第②步反应的化学方程式为　 　。 （4）第④步中，已知X属于氧化物，且其中硫元素的化合价与硫酸中硫元素化合价相同，则④的化学方程式为　 　。 （5）从“绿色化学”的角度分析，将“煤气化和煤液化”后使用的优点是　 　。 答案解析部分 1．【答案】（1） （2）> （3）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 （4） （5）氨水 2．【答案】（1）化合 （2）FeO （3）H （4）CO+Fe3O4CO2+3FeO （5）1：1 3．【答案】（1）+5 （2）过滤；滤纸破损 （3）分解反应；N 4．【答案】（1）化学性质 （2）除去炭包中的铜、铁、银 （3） （4） 5．【答案】（1）相同质量的石灰乳比石灰水中所含的氢氧化钙质量多，消耗的氯化镁的质量多，会得到更多的氢氧化镁 （2） （3）隔绝氧气，防止金属被氧化/作保护气；MgCl2、HCl （4）D （5）AD；紫色石蕊溶液； 6．【答案】（1）物理 （2）氮气 （3）大 （4）50L 解：空气体积：10.5L/21%=50L 7．【答案】（1）粉末状； （2）铁；4.7≤pH<8.9 8．【答案】（1）直流电源 （2）过滤；复分解反应 （3）较大 （4） 9．【答案】（1）过滤 （2）除去Fe3+、、H+ （3）Ce2(SO4)3+6NaOH=3Na2SO4+2Ce(OH)3↓；复分解 （4）4Ce(OH)3+O2+2H2O=4Ce(OH)4 10．【答案】（1）过滤 （2）化合反应； 放热 （3） 11．【答案】（1）一定含有CaCl2、Na2SO4可能含有MgCl2 （2） （3）和 12．【答案】（1）人和动植物呼吸作用或化石燃料燃烧（合理即可） （2）化合反应；；CO2 13．【答案】（1）Na2CO3 （2）降温结晶 （3）氨气溶于水形成氨水，使溶液变为碱性，有利于吸收二氧化碳，提高利用率 （4）二氧化碳 （5）用作氮肥 14．【答案】（1）物理 （2）使甘蔗汁液与二氧化硫充分接触 （3） （4）蒸发结晶 15．【答案】；＜；Na2SO4；向样品中加入适量盐酸至不再产生气体，过滤除去二氧化硅，向滤液中加入适量碳酸钠溶液至不再产生沉淀，过滤、洗涤、烘干，得到碳酸钡固体 16．【答案】（1）NaOH（或氢氧化钠） （2） （3）人工降雨（做制冷剂） （4）CaO（氧化钙） （5）S；3O （6）每个镁离子带2个单位的正电荷 17．【答案】（1）+3；磷酸铁 （2）过滤 （3）H2O2；产物是水，无污染 （4）300；30.4 （5）；复分解 18．【答案】（1）过滤 （2）高 （3） 19．【答案】（1）将软锰矿粉碎、升高温度、搅拌（符合要求即可） （2） （3） 20．【答案】（1）搅拌，加快溶解速率 （2） （3） 21．【答案】二氧化碳；沸点；8：7；化学；氢离子；；节能（合理即可） 22．【答案】（1）引流 （2）2 （3）有利于二氧化碳的吸收 （4）氯化铵 （5）A 23．【答案】（1）二氧化碳 （2） （3） （4） （5）CaCO3 24．【答案】（1）混合物；化学 （2）过滤 （3） （4） （5）提高了燃烧效率，减小了产物对环境的污染 学科网（北京）股份有限公司 $$