2024年中考化学二轮专题训练--综合应用题

2024年中考化学二轮专题训练-综合应用题 1．酸、碱、盐是一类重要的化合物。 (1)盐酸和硫酸具有相似的化学性质，在溶液中都能解离出 (填字母序号)。 a．水分子b．氢离子c．酸根离子d．氢氧根离子 (2)利用下图装置可制取纯净干燥的CO2。    ①选用A装置制取气体的条件是什么？ ②检查A装置气密性时，用弹簧夹夹住胶皮管，向长颈漏斗中加水，若 ，说明气密性良好。 ③制取的CO2中常混有HCl气体，若要得到纯净、干燥的CO2，装置从左到右的正确连接顺序为：A接 接 -接 。 (3)如图(甲和乙)所示，同时将两支充满CO2的相同试管分别倒扣在等体积的水和NaOH溶液中，一段时间后，乙中液面高于甲。    ①产生这一现象的原因是 (用化学方程式说明)。 ②本实验中甲的作用是 。 ③若检验实验后乙中的溶质，请写出实验方案。 (4)为探究某石灰石样品中碳酸钙的质量，取该样品滴加100g7.3％的稀盐酸，恰好完全反应，求样品中碳酸钙的质量。 2．氯化铜晶体（CuC12·xH2O）是重要的化工原料，可用作催化剂、消毒剂等。用孔雀石【主要成分是Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物】制备氯化铜晶体的方案如图： 已知：I、FeCl3和FeCl2可相互转换：，3 Ⅱ、有关金属氢氧化物沉淀时溶液的pH： pH Fe（OH）3 Cu（OH）2 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 2.7 5.4 8.1 沉淀完全的pH 3.7 6.9 9.6 (1)溶液B中含有金属离子Cu2+、Fe2+、Fe3+，则试剂①应选用______（填字母）： A．Fe B．Cl2 C．NH3·H2O D．NaOH (2)加入试剂2的目的是调节pH至a，a的范围是 ，由溶液E获得CuC12·xH2O，包含的4个基本操作依次是 →冷却结晶→过滤→无水酒精洗涤滤渣。洗涤时使用无水酒精而不使用水的主要原因是 。 (3)为测定氯化铜晶体【CuC12·xH2O】中x的值，称取ag晶体、加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、加热沉淀至完全转化成氧化铜，称量所得黑色固体质量为bg。则x= （用含a、b的代数式表示）。 3．海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源，工业上从海水中可提取许多广泛应用于生活、生产、科技等方面的物质和原料。 (1)海水晒盐 ①利用盐田法晒盐，盐田通常分为蒸发池和结晶池两部分。下列说法中，不正确的是 （填选项序号之一）。 A．在蒸发池中水蒸发所需能量主要为太阳能和风能 B．在结晶池中主要通过降温结晶使氯化钠析出 C．当氯化钠晶体析出时，结晶池中的溶液为氯化钠的饱和溶液 ②粗盐中常含有泥沙等难溶性杂质。在实验室中除去粗盐中的难溶性杂质，可依次通过溶解、过滤、蒸发结晶等操作，每步操作都会用到的一种玻璃仪器是 （填仪器名称）。 (2)海水制镁 ①为了使海水中含量较低的镁元素富集，工业生产中在第Ⅰ步反应中应加入适量的， （写化学式），则该反应属于 反应。（填写“化合”“分解”“复分解”“置换”之一） ②请写出第Ⅲ步，电解熔融状态的 MgCl2制取 Mg 的化学方程式 。 (3)海水“制碱” ①1926 年我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。侯氏制碱法以食盐为主要原料制取纯碱。在流程Ⅱ中，先向饱和精盐水中通入氨气再通入二氧化碳。从酸碱反应的角度分析，氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是 。 ②工业上制得的纯碱中常含有少量氯化钠。Na2CO3和 NaCl 的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题： a.将 t2℃时碳酸钠饱和溶液的温度降到 t1℃，溶液中碳酸钠的质量分数会 （填“变大”“变小” “不变”之一）。 b.t1℃时，将不同质量的碳酸钠饱和溶液和氯化钠饱和溶液均升温到 t2℃，此时所得碳酸钠溶液溶质质量分数 氯化钠溶液溶质质量分数（填“大于”“等于”或“小于”或“无法判断”之一）。 c.t2℃时，在 90g 水中加入 45gNa2CO3，经充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为 （填最简整数比）。 4．有一包固体粉末，可能由BaSO4、CuSO4、Na2CO3、BaCl2、NaCl中的一种或几种组成，其实验小组对其成分进行了以下探究活动。 【思考与交流】 （1）上述物质中不溶于水的是 ，溶于水其水溶液呈蓝色的是 （均填化学式）。 【活动与探究】 （2）取上述固体，加入足量水溶解，形成无色透明的溶液，由于取用固体较多，在溶解过程中要用到的玻璃仪器有 和 。 （3）再向上述溶液中加入盐酸，产生大量的气泡，说明该固体中一定含有 （填化学式），该反应的化学方程式为 。 （4）经过以上探究，不能确定的物质是 （填化学式）。 【探索与拓展】 （5）为了进一步确定原固体粉末的组成，实验小组取22克该固体粉末，溶于110克水配制成不饱和溶液，再向该溶液中缓慢加入100克一定质量分数的CaCl2溶液，产生沉淀的质量与所加CaCl2溶液的质量关系如图所示，试计算： ①恰好完全反应时生成沉淀的质量是 。 ②22克样品中Na2CO3的质量是多少克？ （需写出计算过程） ③反应后所得溶液中CaCl2的溶质质量分数是多少？ （需写出计算过程） 5．生活中常用的过氧乙酸和过氧化氢溶液消毒剂及其使用注意事项： 消毒剂的成分 使用注意事项 过氧乙酸（主要成分CH3COOOH）消毒剂 见光或受热易分解，有腐蚀性、有灼伤危险 过氧化氢（H2O2）溶液消毒剂 (1)下列有关上述消毒剂的分析，错误的是___________。 A．CH3COOOH和H2O2都是氧化物 B．都应放置于暗处密封保存 C．使用时都要谨防溅到皮肤上 D．H2O2中氧元素的化合价为-1价 (2)实验室常用溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液制取氧气。    ①某兴趣小组打算用如图1所示的整瓶溶液配制溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，需加水 g。 ②在配制过程中，他们发现试剂瓶内壁附着不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%，依据是 。他们使用压强传感器等设备，检测密闭容器中不同温度下过氧化氢分解时压强的变化如图2，可知，其他条件一定时，温度越高，过氧化氢的分解速率 （填“越快”“越慢”或“不变”）。 ③为测定该瓶溶液的溶质质量分数，他们取35g该溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰。不同时间电子秤的读数如下表所示（不考虑H2O逸出）： 反应时间/min 0 1 2 3 4 5 6 电子秤读数/g 340.00 338.78 335.64 335.28 335.20 335.20 335.20 请计算：该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少 ？（写出计算过程，结果保留到0.1%） 6．金属及其化合物是中学化学学习研究的重要内容。 (1)铝耐腐蚀的原因： （用化学方程式解释）。 (2)锂的原子结构示意图是，那么锂说法不正确的是 。 a．属于金属元素            b．质子数为3 c．离子的符号为Li＋        d．化学反应中易得到电子 (3)铁生锈的原因是铁与空气中 发生了反应。 (4)利用下图装置可以用纯净、干燥的CO还原Fe2O3并检验气体产物。 （一氧化碳发生装置制取的CO中混有CO2、H2O） ①装置B中应盛放的试剂是 。 ②装置C玻璃管里可观察到现象 。 ③实验中装置E的作用 。 ④写出检验装置A中溶液中溶质的成分方法、现象、结论 。 (5)将还原后得到的铁粉样品8克（杂质不反应）加入足量的硫酸中，充分反应后产生0.2克的氢气。则样品中铁的质量分数是多少？ 7．化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。 (1)CO2过度排放对环境造成的影响是 。下列有利于实现“碳中和”的是 。（选填序号） A．植树造林     B．使用太阳能等清洁能源       C．加大煤和石油的使用      D．提倡绿色出行 (2)2022 北京冬奥会场馆使用了二氧化碳跨临界直冷循环制冰技术。利用液态二氧化碳蒸发吸热完成制冰。 下列关于液态二氧化碳蒸发过程的说法正确的是 。（选填序号） A．二氧化碳分子间的间隔增大 B．二氧化碳分子的大小发生了变化 C．二氧化碳分子的质量发生了变化 D．二氧化碳分子不再运动 (3)煤、石油和 是常见的化石燃料。在煤中加入 X 可有效防止煤燃烧时生成的SO2对大气造成污染，发生反应的化学方程式是 ，则 X 的化学式是 。 (4)科学家研究利用催化剂实现了 CO2 与 H2反应制取 CH3OH，理论上参加反应的CO2和H2的质量比为 。 8．为测定某盐酸的质量分数：往20g10%的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入该盐酸，加入盐酸的质量与烧杯中溶液pH的变化关系如图所示。 (1)若要证明反应已经进行到B点，除了观察pH变化，还可以向反应后的溶液中加入下列物质中的______（填字母） A．氧化铜 B．氢氧化铜 C．酚酞溶液 D．硝酸银 (2)计算该盐酸的质量分数（写出计算过程） 9．如图1所示装置常用于实验室制取少量气体。 I．用高锰酸钾制取O2 (1)用高锰酸钾制取O2的化学方程式为 ，发生装置应选用图1中 (填字母)。 (2)①用装置F收集O2，以下操作正确的是 (填字母)。 A．当导管口出现均匀且连续气泡时，将其伸入集气瓶口 B．当集气瓶中水被排尽，瓶口有大气泡向外冒出时取出导管 C．将集气瓶口朝下提出水面，再盖上玻璃片，倒放在桌面上 D．收集结束后导管仍要放在水中，并立即熄灭酒精灯，以防失火 ②用装置G收集O2，气体应从 (填“a”或“b”)端通入，在另一端用 检验。 II．用大理石和稀盐酸制取CO2 (3)用大理石和稀盐酸制取CO2的化学方程式为 。 (4)①制得的CO2中常混有HCl气体，是因为盐酸具有 。 ②用图2所示装置除去HCl气体，并获得干燥的CO2。 收集装置应选用图1中 (填字母)。装置中所盛试剂应选用下面表格中的 组(填字母)。 (CO2不与饱和NaHCO3溶液反应) A组 B组 C组 D组 X 浓硫酸 浓硫酸 饱和NaHCO3溶液 饱和NaOH溶液 Y 饱和NaOH溶液 饱和NaHCO3溶液 浓硫酸 浓硫酸 III．制取H2进行还原氧化铜实验 用图3所示装置进行H2还原CuO的实验，完全反应的化学方程式为H2+CuOCu+H2O，但实验后试管中得到红色固体也可能是铜和氧化亚铜(Cu2O)组成的混合物。氧化亚铜为红色固体，在空气中能溶于氨水得到蓝色溶液。 (5)①实验室使用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，该反应的化学方程式为 。 ②为证明固体产物中有 Cu2O，需进行的操作及现象为 。 (6)现称取若干份质量均为0.6000g的CuO，在相同实验条件下进行反应。根据加热不同的时间，检测所得固体中Cu2O的质量，结果如图4所示。 ①0.6000g的CuO和H2完全反应可得金属铜的质量为多少克 ？(写出计算过程) ②由图4，在H2还原CuO反应过程中，固体中Cu2O质量的变化趋势是 。 ③为确保H2还原CuO所得固体产物不含Cu2O，应采取的措施是 。 (7)某同学对H2还原CuO的反应过程提出如下假设：该过程经历了两个反应，化学方程式为H2+2CuOCu2O+H2O，H2+Cu2O2Cu+H2O。且在同一条件下两个反应同时进行。请结合图4，通过计算。分析“在同一条件下两个反应能同时进行”这一假设是否合理 。 10．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。A、B、C为周期表1-18号中的元素在周期表中的位置如右图所示。已知A原子的核电荷数为8.三种元素原子的核电荷数之和为34。 （1）A的名称为 。 （2）C的单质化学式为 。 （3）B的原子结构示意图 ，B的原子在化学反应中易 （填“得”或“失”)电子。 11．石英砂(主要成分是二氧化硅)是一种坚硬、耐磨、化学性质稳定的自然矿物，它是一种重要的工业矿物原料，具有多种用途。 (1)制造玻璃。玻璃被誉为改变世界面貌的伟大发明之一，是一种在现代社会中广泛应用的 (填“金属”“无机非金属”“有机高分子”之一)材料。 (2)制造芯片。芯片是用纯度极高的单质硅制成的。自然界没有这种高纯硅，是人们利用石英砂为原料制得的。目前，制备高纯硅最广泛采用的方法为三氯硅烷(HSiCl3)还原法，其化学反应原理如下图： ①三氯硅烷(HSiCl3)属于 (填选项序号)。 A．混合物      B．化合物       C．纯净物       D．氧化物 ②过程Ⅲ中三氯硅烷(HSiCl3)中硅元素的化合价为 ，在使用氢气前应先检验氢气的 。 (3)铁矿储备。石英岩矿石主要由石英和含铁矿物(磁铁矿、赤铁矿等)组成，虽然含铁量较少，但因其储量巨大，被视为持久的铁矿资源。含铁石英岩根据所含铁矿物的成分不一样，可以分为赤铁石英岩(含铁矿物主要为氧化铁)、磁铁石英岩(含铁矿物主要为四氧化三铁)等。 为测定某赤铁石英岩固体样品(杂质均不与盐酸发生反应)中氧化铁(化学式Fe2O3)的质量分数，某实验小组的同学取16g该样品，置于干净的烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为7.3％的稀盐酸，烧杯中固体的质量与滴入盐酸的质量关系如下图所示，请根据要求回答下列问题： ①在逐滴滴入稀盐酸的过程中，小组同学能观察到的明显实验现象是 (写出一条即可)。 ②当滴入稀盐酸50g时(即图中B点)烧杯中溶液里大量存在的阳离子是 (填离子符号)。 ③求16g该石英岩固体样品中Fe2O3的质量分数 (写出计算过程，结果精确至1%)。 12．阅读下列科技短文并回答问题。 杭州努力打造“史上首届碳中和亚运会” 材料1：开幕式主火炬使用燃料甲醇（CH3OH）， 可在常温常压下运输和使用，具有安全高效、排放相对清洁的特点。利用绿氢（经可再生能源制取的氢气）与烟气集得到的二氧化碳在催化剂催化、高温的条件下可制得甲醇和水，实现了二氧化碳捕集利用和绿色甲醇燃料制备。 材料2：会场通过TD-LIF仪器（全球仅两台），监测到对PM25、臭氧生成起关键作用的氮化合物。后期对数据进行综合分析，可以评估区域减排效果，还可以找出影响本地区PM2.5和臭氧的生成机制，为未来协同控制政策制定提供一定的科学支撑。 (1)制绿氢的过程中需要太阳能发电，是将太阳能转化为 能。大气中二氧化碳含量过高引发的主要环境问题是 。 (2)选用甲醇作为燃料的优点有 （写一条），写出氢气和二氧化碳制取甲醇的化学方程式 。 (3)一氧化二氮（N2O）是常见的氮化合物，其中氮元素的化合价为 。 (4)TD- LIF仪器发挥的作用有______（填序号）。 A．评估区域减排效果 B．吸收PM2.5和臭氧 C．有助于未来协同控制政策的制定 D．可以净化空气 13．某校化学兴趣小组的同学为了测定12.5g纯碱样品（含有氯化钠杂质）中碳酸钠的质量分数，设计了如图1的实验： （1）滤液Y中的溶质 （写化学式）。 （2）检验沉淀已经洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液，滴加 溶液，无明显现象。“洗涤”后还缺少的一步实验操作是 。 （3）图2是同学们测定的生成沉淀的质量与加入BaCl2溶液的质量关系，图中A点对应的溶液的pH 7（填“＞”、“＜”或“＝”）。利用图中信息计算样品中碳酸钠的质量分数是 （写出解题过程，计算结果精确到0.1%） 14．二氧化碳捕集和资源化利用是碳中和领域研究热点。 Ⅰ.“碳”减排 (1)节能减排是我国的基本国策。过多排放二氧化碳造成 效应。 (2)化石燃料的燃烧是CO2排放的主要因素。化石燃料主要包括煤炭、石油和 。 Ⅱ.“碳”捕捉，利用NaOH捕捉CO2，得到高纯度CO2的流程如图。      (3)捕捉室内发生的化学反应方程式为 。 (4)转化中可循环使用的物质有 。 Ⅲ.“碳”利用。我国科学家利用CO2合成葡萄糖，该方案先用碳电还原法将CO2转化为醋酸，再利用微生物发酵获得葡萄糖。    (5)通电条件下，装置1中CO2分解成CO和常见单质X，X的化学式为 。 (6)理论上合成葡萄糖所需CO2与H2O的质量比为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)b (2) 反应物是固体和液体，反应条件是常温 长颈漏斗内形成稳定的水柱 C B E (3) 作对比实验 取适量实验后乙中溶液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，向上层清液中加入无色酚酞试液，溶液变红，说明含氢氧化钠，溶液不变色，说明不含氢氧化钠 (4)解：设样品中碳酸钙的质量为x x=10g 答：样品中碳酸钙的质量为10g 2．(1)B (2) 3.7≤a＜5.4/5.4＞a≥3.7 蒸发浓缩 防止晶体因溶解而损失 (3) 3．(1) B 玻璃棒 (2) Ca(OH)2 复分解 MgCl2Mg + Cl2↑ (3) 氨盐水显碱性，二氧化碳溶于水显酸性，酸碱中和，更有利于二氧化碳的吸收 变小 等于 9：20 4． BaSO4 CuSO4 烧杯 玻璃棒 Na2CO3 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ NaCl 10g 解：设样品中Na2CO3的质量为x 解得x=10.6g 答：样品中Na2CO3的质量为10.6g。 解：设参加反应的氯化钙的质量为y 解得y=11.1g 由图示可知，恰好完全反应后剩余的溶液中还氯化钙的质量也为11.1g 反应后所得溶液中CaCl2的溶质质量分数是 答：反应后所得溶液中CaCl2的溶质质量分数是5%。 5．(1)A (2) 1000 过氧化氢不稳定，容易分解生成氧气和水 越快 解：生成氧气的质量340.00-335.20=4.8g 设该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是x 答：该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是29.1%。 6．(1) (2)d (3)O2 、H2O (4) 浓硫酸 红色粉末变黑 除去CO，防止污染空气 取少量反应后A装置中的溶液于试管中，加入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀产生﹔静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液。若溶液变红，则溶质为碳酸钠和氢氧化钠；若溶液不变色，则溶质为碳酸钠（合理即可) (5)解：设样品中铁的质量分数为x。 x=70%。 答：样品中铁的质量分数为70%。 7．(1) 温室效应 ABD (2)A (3) 天然气 CaCO3 (4)22:3 8．(1)AB (2)氢氧化钠的质量为20g×10%=2g 设恰好完全反应时盐酸的质量为x x=1.825g 盐酸的质量分数为=7.3% 答：盐酸的质量分数为7.3%。 9．(1) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ A (2) AB a 带火星的木条 (3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (4) 挥发性 D C (5) 取适量红色固体于试管中，滴加适量氨水，振荡，若得到蓝色溶液，则固体产物中有 Cu2O (6) 设：生成铜的质量为x。 x=0.4800g。 答： 0.6000g的CuO和H2完全反应可得金属铜的质量为0.4800克； 先增大后减小 加热条件下通入氢气足够长时间 (7)设分步进行，0.6000g的CuO和氢气反应生成氧化亚铜质量为y。 ， x=0.5400g； 根据图4可知，在第5分钟时生成的氧化亚铜质量最大，故最多生成的氧化亚铜质量是0.3218g，氧化铜完全转化为氧化亚铜时生成的氧化亚铜质量0.54g大于0.3218g，说明氧化铜未完全转化为Cu2O时，Cu2O就开始转化为其他物质，即两个反应同时进行。 10． 氧 Cl2 得 11．(1)无机非金属 (2) BC +2 纯度 (3) 溶液由无色变为黄色 Fe3+、H+ 30g稀盐酸中溶质的质量为设该石英岩固体样品中Fe2O3的质量为 则该石英岩固体样品中Fe2O3的质量分数为： 答：该石英岩固体样品中Fe2O3的质量分数为10%。 12．(1) 电 温室效应 (2) 安全高效（或清洁或可再生） 3H2+CO2 CH3OH+H2O (3)+1 (4)AC 13． NaCl、BaCl2 AgNO3或Na2SO4或H2SO4或Na2CO3 干燥 ＞ 84.8% 14．(1)温室 (2)天然气 (3) (4)NaOH、CaO（或Ca（OH）2） (5)O2 (6)22:9 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$